溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算有關溶液的稀釋問題的計算飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式的綜合計算
1. 概念為了準確地反映溶液中溶質(zhì)的多少，常用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)來表示，即溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。
2. 計算方法(1) 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)= ×100%= ×100%(2)溶液質(zhì)量= 溶液體積× 溶液密度(3)溶質(zhì)質(zhì)量= 溶液質(zhì)量× 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(4)溶液質(zhì)量=
特別提醒：1. 計算溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)時，一定要注意單位統(tǒng)一。2. 還可用體積分數(shù)來表示溶液的濃度。如75% 的酒精是指每100 體積的醫(yī)用酒精中含75 體積的乙醇。
對“10% 的食鹽溶液”的含義解釋錯誤的是( )A. 將10 g 食鹽溶解于90 g 水中所得的溶液B. 100 g 食鹽溶液中溶解有10 g 食鹽C. 100 g 水中溶解了10 g 食鹽D. 將食鹽與水按1 ∶ 9 的質(zhì)量比配成的溶液
考向 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的基本計算
題型1 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的理解
解：10% 的食鹽溶液是指每100 g 食鹽溶液中含氯化鈉10 g，而不是在100 g 溶劑中溶解10 g 食鹽，其中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為10 ∶ 90=1 ∶ 9，C 錯誤。
現(xiàn)有某溫度下的硝酸鉀溶液35 g，若將其蒸干，得到7 g硝酸鉀，則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 _______。(1)若將上述溶液取出2 mL，則剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為_______ 。(2)若往上述溶液中加入21 g 水，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 _______ 。
題型2 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的基本計算
(3)若往上述溶液中加入3 g 硝酸鉀，攪拌后完全溶解，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 _______。(4)若往上述溶液中加入45 g 12% 的硝酸鉀溶液，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 _______。
1. 溶液稀釋的方法：加溶劑或加入低濃度溶液。2. 計算原理：溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變。3. 計算方法
易錯提示:計算時要保持單位一致。兩種溶液混合，混合后溶液的質(zhì)量等于混合前兩種溶液的質(zhì)量之和，但混合后溶液的體積不一定等于混合前兩種溶液的體積之和。
(1)把質(zhì)量分數(shù)為20% 的氫氧化鉀溶液100 g，加水稀釋到1 000 g，其質(zhì)量分數(shù)為( )A. 0.02% B. 0.2% C. 2% D. 20%
考向 溶液稀釋問題的計算
(2)將50 g 98% 的濃硫酸配制成9.8% 的稀硫酸，需加水的質(zhì)量為( )A. 250 g B. 350 g C. 450 g D. 500 g
(3)將80 g 20% 的NaCl 溶液變成10%，下列方法正確的是( )A. 加入8 g NaCl固體 B. 加入80 g 水C. 倒掉40 g 溶液 D. 加入40 g 5% 的NaCl 溶液
(3)A 中加入溶質(zhì)，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會增大，不符合題意；倒出部分溶液，所剩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)仍為20%，C 不正確；可采用加水或加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小的溶液的方法。設加水的質(zhì)量為x，則有：80 g×20%=(80 g+x)×10%，x=80 g；設加入5%的NaCl 溶液的質(zhì)量為y，則80 g×20% +y×5%=(80 g+y)×10%，y=160 g，故B 正確，D 錯誤。
溶液濃縮的方法與計算公式：(1) 加入溶質(zhì) A 為原溶液質(zhì)量，a% 為其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；B 為加入溶質(zhì)的質(zhì)量，c% 表示加入溶質(zhì)后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。則：A·a%+B=(A+B)·c%。
(2) 蒸發(fā)溶劑 A 為原溶液質(zhì)量，a% 為其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；B 為減少的溶劑的質(zhì)量，c% 為蒸發(fā)溶劑后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。則：A·a%=(A-B)·c%。(3) 與濃溶液混合 A 為原溶液質(zhì)量，a% 為其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，B 為濃溶液質(zhì)量，b% 表示其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，c%表示混合后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。則：A·a%+B·b%=(A+B)·c%。
特別提醒:1. 加入溶質(zhì)后所得溶液的溶質(zhì)、溶液質(zhì)量均發(fā)生變化。2. 蒸發(fā)溶劑( 無晶體析出) 前后溶質(zhì)質(zhì)量不變。
現(xiàn)有溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10% 的硝酸鈉溶液100 g，欲將其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大一倍, 可采用的方法是( )A. 加入固體硝酸鈉10 gB. 蒸發(fā)掉50 g 水C. 加入100 g 20% 的硝酸鈉溶液D. 將溶液中的溶劑水蒸發(fā)掉一半
考向 溶液濃縮問題的計算
解題秘方：正確找出溶質(zhì)和溶液質(zhì)量，利用公式計算。
飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算方法：(1)公式法 ω%= ×100%(2) 利用溶解度計算 ω%= ×100%(S 表示對應溫度下該溶質(zhì)的溶解度)
飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算
特別提醒：在一定溫度下，同一物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是最大的。根據(jù)溶解度只能計算一定溫度下飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。
[中考· 安徽] 煤化工廢水中含有NaCl、Na2SO4、NaNO3，這三種鹽的溶解度曲線如圖1 所示。
考向 飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算
下列有關說法正確的是(　　)A. 與NaNO3 相比，NaCl 更適合通過飽和溶液降溫結晶得到B. t1 ℃時，NaNO3 的飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為80%C. t2 ℃時，NaCl 和Na2SO4 的飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等D. 40 ℃時，Na2SO4 的飽和溶液，升溫到60 ℃變?yōu)椴伙柡腿芤?

相關課件

人教版（2024）九年級下冊（2024）課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)教案配套課件ppt：

這是一份人教版（2024）九年級下冊（2024）課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)教案配套課件ppt，共16頁。PPT課件主要包含了情境素材1，情境素材2，情境素材3，托盤天平，玻璃棒，加快溶解，5裝瓶貼標簽等內(nèi)容，歡迎下載使用。

初中化學人教版（2024）九年級下冊（2024）課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)教案配套ppt課件：

這是一份初中化學人教版（2024）九年級下冊（2024）課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)教案配套ppt課件，共15頁。PPT課件主要包含了情境素材1，情境素材2，情境素材3，44%，09%，完全溶解等內(nèi)容，歡迎下載使用。

初中化學人教版（2024）九年級下冊（2024）課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)教學演示ppt課件：

這是一份初中化學人教版（2024）九年級下冊（2024）課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)教學演示ppt課件，文件包含人教九下第九單元課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)第一課時pptx、人教九下第九單元課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)第二課時pptx、三種不同濃度的硫酸銅溶液mp4、糖水的甜度mp4、配制50g質(zhì)量分數(shù)為6％的氯化鈉溶液mp4等5份課件配套教學資源，其中PPT共63頁， 歡迎下載使用。

英語朗讀寶

相關課件 更多

化學九年級下冊（2024）第九單元 溶液課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)教課ppt課件

化學九年級下冊（2024）第九單元 溶液課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)教課ppt課件
初中化學人教版（2024）九年級下冊（2024）課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)教課課件ppt

初中化學人教版（2024）九年級下冊（2024）課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)教課課件ppt
初中化學人教版九年級下冊課題3 溶液的濃度多媒體教學課件ppt

初中化學人教版九年級下冊課題3 溶液的濃度多媒體教學課件ppt
人教版九年級下冊課題3 溶液的濃度教學演示ppt課件

人教版九年級下冊課題3 溶液的濃度教學演示ppt課件
資料下載及使用幫助
版權申訴
版權申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識產(chǎn)權，請掃碼添加我們的相關工作人員，我們盡可能的保護您的合法權益。
入駐教習網(wǎng)，可獲得資源免費推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎勵，申請 精品資源制作， 工作室入駐。
版權申訴二維碼
初中化學人教版（2024）九年級下冊（2024）電子課本 新教材

課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

版本： 人教版（2024）

年級： 九年級下冊（2024）

切換課文
所有DOC左下方推薦
歡迎來到教習網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊

手機號注冊
手機號碼

手機號格式錯誤

手機驗證碼 獲取驗證碼

手機驗證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設置密碼

6-20個字符，數(shù)字、字母或符號

注冊即視為同意教習網(wǎng)「注冊協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊
手機號注冊
微信注冊

注冊成功

返回
頂部