九年級下冊第九單元 溶液課題2 溶解度完美版ppt課件

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【重點(diǎn)】理解溶解度的含義，利用溶解度曲線獲得相關(guān)信息。
【難點(diǎn)】形成溶解度的概念。
1.理解溶解度的含義，初步學(xué)會繪制和分析溶解度曲線。2.知道影響溶解度的因素，能利用氣體溶解度解釋生活中的有關(guān)現(xiàn)象。
冬天撈堿 夏天曬鹽
怎樣比較物質(zhì)的溶解能力呢？應(yīng)該控制哪些條件？
知識點(diǎn)1、固體物質(zhì)的溶解度
如何來選定比較的標(biāo)準(zhǔn)呢？
溶解度(s)：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。
100g溶劑（一般指水）
固體物質(zhì)溶解度的四要素
物質(zhì)的溶解度會隨溫度的變化而變化，不指明溫度時(shí)，溶解度沒有意義
這是概念中規(guī)定的標(biāo)準(zhǔn)，物質(zhì)溶解量的多少與溶劑量的多少成正比，要比較物質(zhì)溶解度的大小，必須要設(shè)定等量的溶劑。
只有在一定量（100g）溶劑中，溶液達(dá)到飽和狀態(tài)（溶解溶質(zhì)的量最大）時(shí)，所溶解的溶質(zhì)的量才是一個(gè)確定的值，這個(gè)值能夠代表該物質(zhì)在確定溫度下，溶解能力的強(qiáng)弱。
溶解度實(shí)質(zhì)上是100g溶劑中溶解溶質(zhì)的最大質(zhì)量
1.“20℃時(shí)，氯化鈉固體的溶解度為36g”，其含義是什么？
在20℃時(shí)，100g水中溶解36g氯化鈉固體，溶液達(dá)到飽和。
在20℃時(shí)，100g水中最多可溶解36g氯化鈉固體。
2. “20℃時(shí)硝酸鉀的溶解度是31.6g”，這句話的含義是什么？將其關(guān)系代入下表：
影響固體物質(zhì)溶解度的因素
1.內(nèi)因：溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)（或溶質(zhì)和溶劑的種類）2.外因：溫度。固體物質(zhì)溶解度與溶劑量的多少沒有關(guān)系，因?yàn)楦拍钪腥軇┑牧恳呀?jīng)規(guī)定為100g，所以在外部因素中固體物質(zhì)溶解度只與溫度有關(guān)。
固體物質(zhì)溶解度與溶解性的關(guān)系
溶解性只是定性地說明某種物質(zhì)在某種溶劑里溶解能力的大小，而溶解度是衡量某種物質(zhì)在某種溶劑里溶解性大小的尺度。
(2019·成都模擬)20 ℃時(shí)，食鹽的溶解度是36g，它的含義是（ ）
A. 20 ℃時(shí)，136g飽和食鹽水中含有36g食鹽B. 在100g水中最多溶解36g食鹽C. 20 ℃時(shí)，飽和食鹽水中含有36g食鹽D. 20 ℃時(shí)，100g飽和食鹽水中含有36g食鹽
解析：溶解度的四要素：一定溫度（20 ℃），100g溶劑（100g水）， 飽和狀態(tài)（最多能溶解氯化鈉的量為36g），單位是克。
知識點(diǎn)2、固體物質(zhì)溶解度的表示方法及其應(yīng)用
用橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示溶解度，根據(jù)實(shí)驗(yàn)測得的某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)，在直角坐標(biāo)系上描點(diǎn)并用平滑的曲線連接起來，即可繪制出溶解度隨溫度變化的曲線，這種曲線叫做溶解度曲線。
a.陡升型。大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，表現(xiàn)為曲線坡度陡增，如KNO3、NH4NO3等。
b.緩升型。少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較小，表現(xiàn)為曲線坡度比較平緩，如NaCl。
c.下降型。極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，表現(xiàn)為曲線坡度下降，如Ca(OH)2。
1.查出某種物質(zhì)在某溫度時(shí)的溶解度。2.可以看出物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的規(guī)律。3.比較不同物質(zhì)在同一溫度時(shí)的溶解度大小。4.可以比較不同物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響的大小。5.根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線確定如何制得某溫度時(shí)該物質(zhì)的飽和溶液。6.確定混合物的分離、提純方法。
如圖，已知曲線a，b分別為兩種固體物質(zhì)甲、乙的溶解度曲線。
曲線a：物質(zhì)甲的溶解度隨溫度的升高而增大，受溫度變化影響較大。曲線b：物質(zhì)乙的溶解度隨溫度的升高而緩慢增大，受溫度變化影響較小。N點(diǎn)：物質(zhì)甲在t1℃時(shí)的溶解度為S1g。P點(diǎn)：物質(zhì)乙在t3℃時(shí)的溶解度為S3g。M點(diǎn)：在t2℃時(shí)物質(zhì)甲和物質(zhì)乙的溶解度相等，都為S2g。
當(dāng)甲中含有少量乙（如KNO3中含有少量的NaCl）時(shí)，可采用冷卻熱飽和溶液（降溫結(jié)晶）法分離（或提純）出物質(zhì)甲。當(dāng)乙中含有少量甲（如NaCl中含有少量的KNO3）時(shí)，可采用蒸發(fā)結(jié)晶法分離（或提純）出物質(zhì)乙。
(2019·咸寧中考)如圖為甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法錯誤的是（　　）
A．甲中混有少量乙，若要提純甲，可采取冷卻熱飽和溶液結(jié)晶法B．t2℃時(shí)，丙的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為1：4C．將t3℃的甲、乙飽和溶液降溫到t1℃，析出固體甲的質(zhì)量一定大于乙D．在t3℃時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等
1.概念：氣體的溶解度是指該氣體的壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，在1體積水里溶解達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。
2.氣體溶解度概念中的四要素：（1）條件：在壓強(qiáng)為101kPa、一定溫度時(shí)。（2）標(biāo)準(zhǔn)：1體積水。（3）狀態(tài)：達(dá)到飽和狀態(tài)。（4）單位：體積。
在壓強(qiáng)不變的條件下，溫度越高，氣體的溶解度越小
在溫度不變的條件下，壓強(qiáng)越大，氣體的溶解度越大
氣體溶解度與固體溶解度的比較
(2019·山東東營中考)夏季，魚蝦養(yǎng)殖池內(nèi)常設(shè)置一些水泵，把水噴向空中，從化學(xué)角度分析，噴水的目的是（ ）
A．降低養(yǎng)殖池內(nèi)水的溫度B．增大與空氣的接觸面積，便于氧氣溶解C．增加觀賞性D．便于太陽照射，殺滅水中的病菌
一定溫度、100g溶劑、飽和狀態(tài)、以“克”為單位
外因 溫度和壓強(qiáng)
1.影響固體物質(zhì)溶解度大小的因素有（ ）
A.①②⑤B.①②③ C.①④⑥ D.②⑥⑦
①溶質(zhì)的性質(zhì) ②溫度 ③壓強(qiáng) ④溶質(zhì)的質(zhì)量 ⑤溶劑的性質(zhì) ⑥溶解時(shí)是否攪拌或振蕩 ⑦固體物質(zhì)的顆粒大小
（1）“夏天曬鹽”中的“鹽”其溶解度可用圖中________來表示（填“a ”“b ”或“c ”）。（2）在t1℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是________。（3）在t2℃時(shí)，將40g的a放入50g水中充分?jǐn)嚢?，所得溶液質(zhì)量為________g 。
2.(2019·青海中考)青海省柴達(dá)木盆地的察爾汗鹽湖是我國最大的天然內(nèi)陸咸水湖，當(dāng)?shù)剞r(nóng)民通過“冬天撈堿，夏天曬鹽”獲得大量湖鹽。
3.(2019·南充中考)如圖為甲、乙、丙三種固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線。下列相關(guān)說法中正確的是（　?。?br/>解析：不給出溶液的質(zhì)量，無法比較析出晶體質(zhì)量的大小；甲中含少量乙時(shí)，可以采用降溫結(jié)晶的方法提純甲；t1℃時(shí)，丙物質(zhì)的溶解度為40g，將30g丙物質(zhì)加入到50g水中，只能溶解20g，即形成溶液的質(zhì)量為70g。
A.將甲和乙兩物質(zhì)的飽和溶液從t3℃降溫至t2℃時(shí)，析出晶體質(zhì)量：甲>乙B.將接近飽和的丙溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可以采用升高溶液溫度的方法C.甲中含少量乙時(shí)，可采用蒸發(fā)溶劑的方法提純甲D.t1℃時(shí)，將30g丙物質(zhì)加入到50g水中形成溶液的質(zhì)量為80g