第一章 物質(zhì)及其變化第2課時　氧化劑、還原劑 第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)1．能從化學(xué)反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化認(rèn)識氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物等概念，熟知常見的氧化劑和還原劑，理清概念間的關(guān)系；2．認(rèn)識物質(zhì)的氧化性、還原性，學(xué)會分析預(yù)測物質(zhì)具有的氧化性或還原性，建立判斷物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的“思維模型”。重點(diǎn):氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物等概念間的關(guān)系難點(diǎn)：氧化性、還原性強(qiáng)弱比較視頻：食品“脫氧劑”防氧化食品“脫氧劑”防氧化還原劑具有還原性氧化劑具有氧化性生活中用ClO2、KMnO4殺菌消毒【課題導(dǎo)入】紅酒中添加二氧化硫的原因還原劑二氧化硫就是這種加入的還原劑，所以我們說二氧化硫應(yīng)該具有還原性焦亞硫酸鉀是用來代替二氧化硫的一種抗氧化劑抗氧化劑就是還原劑1.相關(guān)概念（1）氧化劑：得電子（或電子對偏向），元素的化合價(jià)降低的反應(yīng)物。（2）還原劑：失電子（或電子對偏離），元素的化合價(jià)升高的反應(yīng)物。一、氧化劑和還原劑（3）氧化產(chǎn)物：還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)得到的產(chǎn)物（即化合價(jià)升高的產(chǎn)物）（4）還原產(chǎn)物：氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)得到的產(chǎn)物（即化合價(jià)降低的產(chǎn)物）（5）氧化性：氧化劑具有氧化性（得電子能力的性質(zhì)）（6）還原性：還原劑具有還原性，（失電子能力的性質(zhì)）2.氧化劑、還原劑與其它基本概念的關(guān)系Fe + CuSO4 ==== FeSO4 + Cu氧化劑 + 還原劑 = 還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物得電子，化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)失電子，化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)高溫課堂練習(xí)1.指出下列反應(yīng)中的氧化劑、還原劑，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。（1）Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2（2）SO2 + Cl2 + 2H2O == 2HCl + H2SO4氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物(3) 2H2O2 === 2H2O + O2↑ MnO2氧化劑還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物 +3 +2 0 +4+4 0 -1 +6-1 -2 0(4)SO2＋2H2S===2H2O＋3S↓還原劑氧化劑還原產(chǎn)物在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑與還原劑可能是同一物質(zhì)氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物也有可能是同一物質(zhì)①Fe → FeCl2，需加_______劑，②CuO→ Cu， 需加_______ 劑，③HCl→ Cl2 ，是 _______ 反應(yīng)，HCl是_______劑④HCl→ H2 ，是 ________ 反應(yīng)，HCl是_______劑⑤Fe3＋→ Fe，需加________劑，F(xiàn)e3＋具有______性。⑥ MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O ， 反應(yīng)中，HCl體現(xiàn)了__________________性；氧 化還 原氧化還原還原氧化還原氧化 課堂練習(xí)2.分析下列變化過程是氧化還是還原，再填空。 0 +2 +2 0 -1 0+1 0+3 0O2 、Cl2、O3 、F2、Br2、KMnO4、濃硫酸、HNO3、 Fe3+ 、Cr2O72- 、CrO42-Na2O2、H2O2、HClO、MnO2 二、 常見的氧化劑和還原劑氧化劑活潑的非金屬單質(zhì)元素化合價(jià)處于最高價(jià)態(tài)的化合物其他物質(zhì)：K、Ca、Na、Al、Fe等I- 、S2- 、H2S C、CO、H2、SO2、SO32-還原劑活潑的金屬單質(zhì)元素化合價(jià)處于最低價(jià)態(tài)的化合物其他物質(zhì)：補(bǔ) ：元素化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)的化合物，既有氧化性又有還原性資料卡片——常見的氧化劑/還原劑及其一般對應(yīng)產(chǎn)物從氧化劑和還原劑的角度，分析下列三個反應(yīng)中H2O2的作用。(1)H2O2+H2S=2H2O+S↓(2)H2O2+Cl2=2HC1+O2↑ (3)2H2O2 == 2H2O+O2↑MnO2課堂練習(xí)3. H2O2作氧化劑H2O2作還原劑H2O2既作氧化劑又作還原劑課堂練習(xí)4.蘋果汁是人們喜歡的飲料，由于此飲料中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色。若榨汁時加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生，說明維生素C具有( )A. 氧化性 B. 還原性 C. 堿性 D. 酸性B -1 -2 -1 0 -1 -2 0【思考】還原劑具有還原性（失電子的能力），那如何比較不同還原劑的還原性強(qiáng)弱呢？如: Na、Mg 還原性大?。篲_____________同理，氧化劑具有氧化性（得電子的能力），那如何比較不同氧化劑的氧化性強(qiáng)弱呢？如: H2、Cl2 氧化性大?。篲_____________1.根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式判斷 氧化劑 + 還原劑 ==== 還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物 得ne-失ne-三、氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷氧化性：氧化劑 > 氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。課堂練習(xí)5.已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個離子反應(yīng)： Ce4++Fe2+===Fe3++Ce3+ Sn2++2Fe3+===2Fe2++Sn4+由此可以確定Fe2+、Ce3+、Sn2+三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序（ ）A. Sn2+、Fe2+、Ce3+ B. Sn2+、Ce3+ 、 Fe2+C. Ce3+、Fe2+、Sn2+ D. Fe2+、 Sn2+、Ce3+A已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篎e2＋＜H2O2＜I－＜SO2，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（ ）A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42－＋4H＋ B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HIC．H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2OD．2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋C2．根據(jù)金屬、非金屬活動性順序來判斷（1）根據(jù)金屬活動性順序判斷K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金屬單質(zhì)的還原性逐漸減弱K+Ca2+Na+Mg2+Al3+ Zn2+Fe2+ Sn2+ Pb2+(H+) Cu2+ Fe3+Hg2+Ag+對應(yīng)的陽離子的氧化性逐漸增強(qiáng)口訣:“單強(qiáng)離弱”——金屬單質(zhì)還原性越強(qiáng)，其陽離子的氧化性越弱；（2）根據(jù)非金屬活動性順序判斷F2 O2 Cl2 Br2 I2 S 非金屬單質(zhì)的氧化性逐漸減弱F- Cl- Br- I- S2- 對應(yīng)的陰離子的還原性逐漸增強(qiáng)口訣:“單強(qiáng)離弱”——非金屬單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，其陰離子的還原性越弱；3. 根據(jù)元素被氧化的程度（或氧化產(chǎn)物的價(jià)態(tài)）來判斷2Fe + 3Cl2 === 2FeCl3 Fe + S === FeS 當(dāng)含有變價(jià)元素的還原劑在相似的條件下作用于不同的氧化劑時，可根據(jù)氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)的高低判斷氧化劑氧化性的強(qiáng)弱點(diǎn)燃氧化性：__________0+3+20氧化劑還原劑Cl2 ＞ S 0-10-2Cu + Cl2 === CuCl2 2Cu + S === Cu2S 點(diǎn)燃氧化性：__________Cl2 ＞ S Cu + 2Fe3+ == Cu2+ + Fe2+ 3Zn + 2Fe3+ == 3Zn2+ + 2Fe 還原性：__________Zn ＞ Cu 【練一練】4. 根據(jù)反應(yīng)條件的難易程度來判斷反應(yīng)的條件越簡單，反應(yīng)就越容易發(fā)生，說明物質(zhì)氧化性（或還原性）越強(qiáng)。H2 + F2 === 2 HFH2 + Cl2 === 2 HClH2 + Br2 === 2 HBrH2 + I2 2 HI還原劑氧化劑在冷暗的環(huán)境下，H2與F2發(fā)生劇烈的爆炸在點(diǎn)燃條件下，安靜地燃燒發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧產(chǎn)生點(diǎn)燃在加熱條件下，在加熱條件下，生成了不穩(wěn)定的HI，且易分解氧化性：_________________________F2 ＞Cl2＞Br2＞I2【練一練】2KMnO4 + 16HCl(濃) === 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2↑MnO2 + 4HCl(濃) === MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ 氧化性：_____________________________△KMnO4＞MnO25. 根據(jù)物質(zhì)的濃度大小判斷具有氧化性（還原性）的物質(zhì)濃度越大，其氧化性（還原性）越強(qiáng)。（1）氧化性： 濃硫酸 ＞ 稀硫酸濃HNO3＞ 稀HNO3（2）還原性： 濃HCl ＞ 稀HCl MnO2在加熱條件下，不與稀鹽酸反應(yīng)，但與濃鹽酸反應(yīng)Fe Fe 2+ Fe Fe 3+ 稀硫酸濃硫酸6. 根據(jù)溫度、酸堿性來判斷（1）溫度：同一種物質(zhì)，在一定溫度下，溫度越高其氧化性越強(qiáng)① 熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強(qiáng)② Cl2 通入冷、熱的NaOH溶液中 （2）酸堿性：同一種物質(zhì)，所處環(huán)境酸性（堿性）越強(qiáng)，其氧化性（還原性）越強(qiáng)① KMnO4在酸性條件下，其氧化性最強(qiáng)② NO3- 的氧化性與H+濃度有關(guān)，H+濃度越大；NO3- 的氧化性越強(qiáng)7. 根據(jù)元素化合價(jià) 價(jià)態(tài)來判斷元素化合價(jià)價(jià)態(tài)越高（越低），其氧化性（還原性）越高氧化性 ：Fe3+ ＞ Fe2+ ， Cu2+ ＞ Cu+ MnO4 - ＞ MnO2 ＞Mn2+ 還原性 ：S2- ＞ SO2 1．已知還原性：H2SO3(SO2) ＞I－＞Fe2＋＞NO，據(jù)此判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是( )A．H2SO3+I2+H2O=2HI+ H2SO4 B．NO+SO3=NO2+SO2C．2FeCl3+2HI= 2FeCl2+2HCl+I2 D．3 FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3) 3課堂檢測2、高鐵酸鈉(NaFeO4)是一種新型綠色消毒劑，主要用用于飲用水處理。工業(yè)上制備高鐵酸鈉有多科方法，其中一種方法的化學(xué)原理可用離子方程式表示為: 3C1O-+2Fe3++10OH-===2FeO42—+3C1-+5H2O請分析上述反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化情況，指出氧化劑和還原劑。氧化劑C1O- 還原劑Fe3+3．下列反應(yīng)需要加入還原劑才能發(fā)生的是（ ）A．Cl?→Cl2 B．Fe3+→Fe2+ C．SO32?→SO42- D．CO32?→CO2B4.需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)下列反應(yīng)的是（ ） A．Cl2 →Cl－ B．H＋→H2 C．KMnO4→O2 D．Zn→Zn2＋D5.在①S2- ②Fe3+ ③Fe2+④Mg2+ ⑤S ⑥Cl-⑦H+ ⑧SO2 ⑨Fe ⑩HCl 粒子中只有氧化性的是 ，只有還原性的是 ，既有氧化性又有還原性的是 。④⑦①⑥⑨②③⑤⑧⑩6．已知常溫下，在溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：①16H＋＋10Z－＋2XO4－===2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－③2B－＋Z2===B2＋2Z－由此推斷下列說法錯誤的是(　　)A．反應(yīng)Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－可以進(jìn)行B．Z元素在反應(yīng)③中被還原，在反應(yīng)①中被氧化C．氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO4－、Z2、B2、A3＋D．還原性由強(qiáng)到弱的順序是Z－、B－、A2＋、X2＋7．硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。下列敘述正確的是（ ）A．當(dāng)有34gH2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時，保持溶液中Fe3+的量不變，需要消耗O2的質(zhì)量為16gB．由圖示的轉(zhuǎn)化可得出氧化性的強(qiáng)弱順序：O2>Cu2+>SC．在轉(zhuǎn)化過程中能循環(huán)利用的物質(zhì)只有FeCl2D．在轉(zhuǎn)化過程中化合價(jià)不變的元素只有Cu和Cl

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第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)

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