降 得 還 ， 氧化劑 升 失 氧 ， 還原劑
氧化性（得e-能力）：氧化劑>氧化產(chǎn)物
還原性（失e-能力） ：還原劑>還原產(chǎn)物
Fe +CuSO4 = Cu+FeSO4
Cu2+＞Fe2+
氧化性：Cl2 > Br2 > Fe3+ > I2 > SO2> S
K > Ca > Na > Mg > Al > Zn > Fe > Sn > Pb > H > Cu > Hg > Ag > Pt > Au
S2- > SO32- > I- > Fe2+ >Br- > Cl-
同一氧化劑，先與還原性強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng) 同一還原劑，先與氧化性強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng)
Cl2 +2Fe2+= 2Cl-+2Fe3+
Cl2 +2I-= 2Cl-+2I2
1. 高氧、低還、中兩性
Fe3+ Fe2+ Fe
SO42-SO32-S S2-
最高價(jià)態(tài)只有氧化性最低價(jià)態(tài)只有還原性，中間價(jià)態(tài)既有氧化性又有還原性
2.化合價(jià)就近原則：只靠攏，不交叉
例：H2S+H2SO4(濃)＝S↓+SO2↑+2H2O
例：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O
濃H2SO4能干燥SO2 Fe2+，F(xiàn)e3+可共存
失e－總數(shù)＝得e－總數(shù)=轉(zhuǎn)移電子數(shù)
↑m×原子數(shù)n1=↓m×原子數(shù)n2
NH3 + O2 — NO + H2O
1. 標(biāo)變價(jià)2. 列升降 需要尋找基準(zhǔn)物。兩個(gè)要求：完全參與氧還、角標(biāo)大的原子3. 求總數(shù) 注意變價(jià)原子在物質(zhì)中的角標(biāo)要乘上4. 配系數(shù) 最小公倍數(shù)——配基準(zhǔn)物的系數(shù)5. 查守恒 先變后定，調(diào)氫平氧
Cu + HNO3(稀) — Cu(NO3)2+ NO↑+ H2O
FeS + HNO3(稀) — Fe(NO3)3 + NO↑+ S + H2O
1. 適用范圍2.原理3.口訣最高價(jià)態(tài)寫在上、最低價(jià)態(tài)寫在下、中間價(jià)態(tài)寫中間交叉做差得比例
電子得失守恒+原子守恒
歧化反應(yīng) / 歸中反應(yīng)
S+ KOH — K2S+ K2SO3+ H2O
1. 適用范圍2.原理3. 優(yōu)勢 配平物質(zhì)中有元素化合價(jià)不明確的方程式
通用（所有物質(zhì)均已給出）
FeTiO3+ C+ Cl2—— TiCl4+ FeCl3+ CO
5、復(fù)雜氧化還原反應(yīng)：
1. 補(bǔ)項(xiàng)所謂缺項(xiàng)方程式，即某些反應(yīng)物或生成物化學(xué)式未寫出的方程式，缺項(xiàng)一般為 H2O、H+、OH—。2.關(guān)鍵1 化合價(jià)升降守恒（兩劑兩產(chǎn)）2 電荷守恒（補(bǔ)項(xiàng)）3 原子守恒（配平未變價(jià)元素）

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高中化學(xué)人教版 (2019)必修 第一冊電子課本

第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)

版本： 人教版 (2019)

年級： 必修 第一冊

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