第一章 物質及其變化
人教版高中化學必修一
1.3.3 氧化還原反應
氧化還原反應中，化合價有升必有降，電子有得必有失。對于一個完整的氧化還原反應，化合價升高總數(shù)與降低總數(shù)相等，失電子總數(shù)與得電子總教相等，即有關系式：
氧化還原反應的電子守恒規(guī)律
原理：
元素化合價降低的總數(shù)＝元素化合價升高的總數(shù)
還原劑失電子的總數(shù)＝氧化劑得電子的總數(shù)
氧化還原反應方程式的配平，氧化還原反應的相關計算。
應用：
配平方法：化合價升降法(電子得失法)配平步驟：(1)標價態(tài)：列出發(fā)生氧化和還原反應 的元素的化合價；(2)列變化：列出元素得失電子數(shù)(元素的化合價的變化)；(3)定系數(shù)：使得失電子總數(shù)(化合價的升高和降低)相等；(4)配其他：利用觀察法，配平其它物質的系數(shù)，把單線改成等號。
左邊配：某元素化合價完全變化，先配氧化劑或還原劑的系數(shù)。
兩邊配：某元素化合部分變，含該元素的物質先配生成物。
右邊配：自身的氧化還原反應(包括歧化反應)先配氧化產物和還原產物
某物質所含元素化合價同時升高或同時降低時，將這種物質當作一個整體來計算化合價變化數(shù)。
1.配平下列氧化還原反應方程式(1)正向配平類①__HCl(濃)＋__MnO2 __Cl2↑＋__MnCl2＋__H2O②__KMnO4＋__FeSO4＋__H2SO4===__K2SO4＋__MnSO4＋__Fe2(SO4)3＋__H2O(2)逆向配平類①__S＋__KOH __K2S＋__K2SO3＋__H2O②__Cl2＋__NaOH __NaCl＋__NaClO3＋__H2O
(3)缺項配平類[一般缺的為酸(H＋)、堿(OH－)、水]①__ ＋__H2O2＋____===__Mn2＋＋__O2↑＋__H2O②__Fe3＋＋__SO2＋__H2O===__Fe2＋＋__ ＋____
4
1
1
1
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5
6H＋
2
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1
1
2
2
4H＋
守恒法解題的思維流程
找出氧化劑、還原劑及相應的還原產物和氧化產物；
氧化還原反應的電子守恒規(guī)律
找準一個原子或離子得失電子數(shù)(注意化學式中粒子的個數(shù))；
根據題中物質的物質的量和得失電子守恒列出等式。
n(氧化劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值(高價－低價)
n(還原劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值(高價-低價)
氧化還原反應的性質強弱規(guī)律
　還原劑?。⊙趸瘎?==氧化產物　＋　還原產物(強還原性)　 (強氧化性)　(弱氧化性)　 (弱還原性)
物質間氧化性(或還原性)強弱的比較或判斷氧化劑(或還原劑)和有還原性(或氧化性)的物質在一定條件下能否發(fā)生反應。
還原性：還原劑>還原產物
氧化性：氧化劑>氧化產物
“強制弱”或“前強后弱”
應用：
氧化性、還原性的強弱取決于物質得失電子的難易程度而與得失電子數(shù)目的多少無關。
注意：
【例1】根據反應式：(1)2Fe3+ +2I-——2Fe2+ +I2，(2)Br2+2Fe2+——2Fe3+ +2Br-，可判斷離子的還原性從強到弱的順序是( )A.Br- 、Fe2+ 、I- B.I- 、Fe2+ 、Br- C.Br- 、I- 、Fe2+ D.Fe2+ 、I- 、Br-
【例2】已知X和Y是兩種單質，它們之間的反應是X+Y——X2++Y2-。(1)現(xiàn)有下列敘述：①X被氧化；②X是氧化劑；③Y2- 是還原產物；④X2+ 具有氧化性；⑤Y2- 具有還原性；⑥Y單質的氧化性比X2+ 的氧化性強。上述說法中正確的是( )A.①②③ B.①②⑥ C.①③④⑤⑥ D.①③④⑤
B
C
同一氧化劑與多種還原劑混合時，還原性強的先被氧化。
氧化還原反應的反應先后規(guī)律
同一還原劑與多種氧化劑混合時，氧化性強的先被還原。
例如：已知還原性：I－>Fe2＋>Br－，當把氯氣通入FeBr2溶液時，因為還原性：Fe2＋>Br－，所以氯氣的量不足時首先氧化Fe2＋；把氯氣通入FeI2溶液時，因為還原性：I－>Fe2＋，所以氯氣的量不足時首先氧化I－。
例如：在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入鐵粉，因為氧化性：Fe3＋>Cu2＋>H＋，所以鐵粉先與Fe3＋反應，然后再依次與Cu2＋、H＋反應。
判斷物質的氧化性、還原性強弱或判斷反應的先后順序。
應用：
【例1】在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是(　　 )A．Mg B．Cu C．Ag D．H2
C
【例2 雙選】已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為Cl－

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第三節(jié) 氧化還原反應

版本： 人教版 (2019)

年級： 必修 第一冊

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