備戰(zhàn)2025年高考二輪復(fù)習(xí)化學(xué)（廣東版）選擇題標(biāo)準(zhǔn)練4（Word版附解析）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

(第1~10小題,每小題2分;第11~16小題,每小題4分)
1.(2024·廣東2月大聯(lián)考)故宮是我國現(xiàn)存規(guī)模最大、保存最完整的帝王宮殿和古建筑群,是世界五大宮殿之首。下列故宮建筑的組成成分中主要材料為合金材料的是( )
答案:B
解析:漢白玉石材的主要成分是碳酸鈣;鎏金銅缸的主要成分是合金材料;陽澄湖泥制成的金磚的主要成分是硅酸鹽材料;楠木的主要成分是纖維素。
2.(2024·廣東惠州第三次調(diào)研)建設(shè)美麗家園,創(chuàng)造幸福生活離不開化學(xué),衣、食、住、行皆化學(xué)。下列說法不正確的是( )
A.棉質(zhì)衣服的主要成分是纖維素
B.糧食釀酒是由淀粉水解為葡萄糖,再由葡萄糖水解為乙醇
C.鋁合金窗中鋁合金的硬度比單質(zhì)鋁的大
D.鋪路用的瀝青可以通過石油的分餾獲得
答案:B
解析:棉質(zhì)衣服的主要成分是纖維素,A正確;淀粉發(fā)酵水解生成葡萄糖,葡萄糖在酒化酶作用下反應(yīng)產(chǎn)生乙醇和二氧化碳,該過程不是發(fā)生水解反應(yīng),B錯誤;一般情況下,合金的硬度比組成它的純金屬的硬度大,鋁合金的硬度比組成它的鋁的硬度大,C正確;石油分餾可以得到瀝青,D正確。
3.(2024·安徽合肥第三次質(zhì)檢)化學(xué)科學(xué)是現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)發(fā)展的重要基礎(chǔ)科學(xué)。下列說法正確的是( )
A.5G時代某三維存儲器能儲存海量數(shù)據(jù),其半導(dǎo)體襯底材料是SiO2
B.鐵磁流體液態(tài)機(jī)器人中驅(qū)動機(jī)器人運動的磁鐵的主要成分是Fe2O3
C.三苯基鉍在石墨烯中加熱得到鉍納米球膠體,鉍納米球的直徑在1 nm以下
D.氨硼烷(BH3NH3)作為一種儲氫材料備受關(guān)注,氨硼烷分子中只存在極性共價鍵
答案:D
解析:半導(dǎo)體襯底材料是單晶硅,SiO2是制造光纖的材料,A錯誤;磁鐵的主要成分是Fe3O4,B錯誤;鉍納米球的直徑在1~100 nm之間,C錯誤;氨硼烷(BH3NH3)分子中存在B—H、B—N、N—H,均是極性共價鍵,D正確。
4.(2024·黑龍江齊齊哈爾一模)V2O5-WO3/TiO2催化劑能催化NH3脫除煙氣中的NO,反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3(g)+O2(g)+4NO(g)4N2(g)+6H2O(g)。下列說法正確的是( )
A.N2的電子式為N??N
B.H2O的VSEPR模型名稱為直線形
C.Ti的價層電子的軌道表示式為
D.NH3是極性分子,分子中N原子處在3個H原子所組成的三角形的中心
答案:C
解析:N2的電子式為 ··N??N··,A錯誤;H2O的VSEPR模型名稱為四面體形,B錯誤;Ti的價層電子的軌道表示式為,C正確;NH3是極性分子,分子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形,N原子處在三角錐形的錐頂,3個H原子位于錐底,D錯誤。
5.(2024·廣東深圳一模)化學(xué)處處呈現(xiàn)美。下列說法不正確的是( )
A.金剛石中的碳原子采取sp3雜化形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)
B.FeSO4溶液與K3[Fe(CN)6]溶液反應(yīng)生成藍(lán)色KFe[Fe(CN)6]沉淀
C.缺角的NaCl晶體在飽和NaCl溶液中變?yōu)橥昝懒⒎襟w塊,體現(xiàn)晶體的自范性
D.絢爛煙花的產(chǎn)生是電子由基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)時,能量以光的形式釋放引起的
答案:D
解析:金剛石是共價晶體,為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),1個C原子與周圍的4個C原子形成單鍵,其價層電子對數(shù)為4,VSEPR模型為正四面體,采取sp3雜化,A正確;FeSO4與K3[Fe(CN)6]反應(yīng)生成KFe[Fe(CN)6]和K2SO4,KFe[Fe(CN)6]為藍(lán)色沉淀,B正確;晶體具有規(guī)則的幾何形狀,有自范性,則缺角的NaCl晶體在飽和NaCl溶液中慢慢變?yōu)橥昝赖牧⒎襟w塊,體現(xiàn)了晶體的自范性,C正確;絢爛煙花的產(chǎn)生原理是焰色試驗,電子吸收能量,由基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài),再由激發(fā)態(tài)躍遷到能量較低的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時放出熱量,能量以光的形式釋放,D錯誤。
6.(2024·廣東惠州第三次調(diào)研)利用金屬Al、海水及其中溶解的氧氣可組成電池,如圖所示。下列說法正確的是( )
A.b電極為電池正極
B.電池工作時,海水中的Na+向a電極移動
C.電池工作時,緊鄰a電極區(qū)域的海水呈強(qiáng)堿性
D.每消耗27 g Al,就有22.4 L的溶解氧(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)參與反應(yīng)
答案:A
解析:利用金屬Al、海水及其中溶解的氧氣可組成電池,a極是鋁,作負(fù)極,b極是石墨,作正極,A正確;該裝置是原電池,電池工作時鈉離子向正極移動,應(yīng)該向b極移動,B錯誤;電池工作時,a極是負(fù)極,電極反應(yīng)式為Al-3e-Al3+,鋁離子水解使溶液顯酸性,所以緊鄰a電極區(qū)域的海水呈酸性,C錯誤;每消耗27 g Al,消耗鋁的物質(zhì)的量為1 ml,轉(zhuǎn)移電子3 ml,正極電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O4OH-,此時正極消耗氧氣的物質(zhì)的量小于1 ml,所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下參與反應(yīng)的氧氣的體積小于22.4 L,D錯誤。
7.(2024·廣東惠州第三次調(diào)研)勞動有利于“知行合一”,下列勞動項目與所述的化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是( )
答案:C
解析:用FeS除去廢水中的Hg2+,說明Ksp(FeS)>Ksp(HgS),A正確;碳酸鈉會發(fā)生水解使溶液呈堿性,堿性條件可促進(jìn)油脂的水解,B正確;室內(nèi)噴灑次氯酸鈉溶液進(jìn)行消毒,利用了次氯酸鈉的強(qiáng)氧化性,C錯誤;用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包,是利用碳酸氫鈉加熱分解產(chǎn)生二氧化碳的性質(zhì),D正確。
8.(2024·遼寧錦州質(zhì)檢)實驗室通過反應(yīng):2NO+Na2O22NaNO2制備NaNO2。下列實驗裝置不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖? )
A.用裝置甲制備NO
B.用裝置乙干燥NO
C.用裝置丙制備NaNO2
D.用裝置丁處理尾氣
答案:D
解析:甲中利用稀硝酸與碳酸鈣反應(yīng)生成的二氧化碳先排盡裝置中的空氣,然后用Cu與稀硝酸反應(yīng)制備NO,A正確;裝置乙中堿石灰可干燥NO,B正確;丙中發(fā)生反應(yīng)2NO+Na2O22NaNO2,C正確;丁中吸收尾氣的導(dǎo)氣管要伸入液面以下,而且NO與氧氣反應(yīng)的用量不好控制與操作,多余的NO可能會從支管口逸出,不能達(dá)到尾氣處理的目的,D錯誤。
9.(2024·浙江麗水湖州衢州三地市4月質(zhì)檢)在元素周期表中,某些主族元素與右下方的主族元素的有些性質(zhì)是相似的,如Be和Al。下列方程式不正確的是( )
A.氫氧化鈹溶于強(qiáng)堿:Be(OH)2+2OH-[Be(OH)4]2-
B.可溶性鋁鹽凈水原理:Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+
C.硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng):Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2↑
D.硼酸的電離方程式:H3BO33H++BO33-
答案:D
解析:氫氧化鈹是兩性氫氧化物,溶于強(qiáng)堿,反應(yīng)的離子方程式為Be(OH)2+2OH-[Be(OH)4]2-,A正確;鋁離子水解生成氫氧化鋁,吸附水中懸浮雜質(zhì),可溶性鋁鹽凈水原理為Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+,B正確;硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和氫氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2↑,C正確;硼酸是一元弱酸,電離方程式為H3BO3+H2OH++[B(OH)4]-,D錯誤。
10.(2024·遼寧錦州質(zhì)檢)咖啡酸苯乙酯(CAPE)可作抗氧化劑,合成路線如下,下列說法正確的是( )
A.CAPE可作抗氧化劑,可能與酚羥基有關(guān)
B.Ⅰ中含有一個手性碳原子
C.Ⅰ與Ⅱ反應(yīng)的產(chǎn)物除Ⅲ外還有2-丙醇
D.1 mlⅢ與足量NaOH溶液反應(yīng),消耗3 ml NaOH
答案:A
解析:由結(jié)構(gòu)簡式可知,CAPE分子中含有酚羥基,能與空氣中的氧氣反應(yīng)起到抗氧化的作用,A正確;由結(jié)構(gòu)簡式可知,Ⅰ分子中不含手性碳原子,B錯誤;由方程式可知,Ⅰ與Ⅱ反應(yīng)的產(chǎn)物除Ⅲ外還有丙酮,C錯誤;由方程式可知,Ⅲ分子中羧基和酯基能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),則1 ml Ⅲ最多消耗2 ml氫氧化鈉,D錯誤。
11.(2024·廣東順德區(qū)適應(yīng)性考試)下列陳述Ⅰ與陳述Ⅱ均正確,且具有因果關(guān)系的是( )
答案:B
解析:K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+,滴加幾滴濃硫酸,H+濃度增大,平衡逆向移動,Cr2O72-呈橙色,CrO42-呈黃色,溶液由黃色變?yōu)槌壬?A錯誤;蔗糖與濃硫酸反應(yīng)先使蔗糖炭化生成C,然后C再與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng),C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O,說明濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性,B正確;石英手表的原理主要基于石英晶體的壓電效應(yīng),與SiO2屬于共價晶體、熔點高無關(guān),C錯誤;用鎢鋼鉆頭給混凝土墻面鉆孔,原因是合金硬度比其組成的純金屬高,D錯誤。
12.(2024·廣東惠州第三次調(diào)研)如圖是有關(guān)二氧化硫性質(zhì)的實驗裝置圖,下列說法不正確的是( )
A.裝置A中酸性KMnO4溶液褪色,體現(xiàn)了SO2的漂白性
B.裝置B中生成淡黃色沉淀,體現(xiàn)了SO2的氧化性
C.裝置C中品紅溶液褪色,加熱后又恢復(fù)原色
D.裝置D的作用是吸收多余的SO2,防止污染空氣
答案:A
解析:A中酸性KMnO4溶液褪色,體現(xiàn)了SO2的還原性,A錯誤;B中生成淡黃色沉淀,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2S+SO23S↓+2H2O,體現(xiàn)了SO2的氧化性,B正確;SO2能使品紅溶液褪色,但是生成的無色物質(zhì)不穩(wěn)定,加熱后又恢復(fù)原色,C正確;SO2能與NaOH溶液反應(yīng),可以用NaOH溶液吸收多余的SO2,D正確。
13.(2024·山東菏澤一模)已知制備γ-丁內(nèi)酯的反應(yīng)(g)(g)(γ-丁內(nèi)酯)+2H2(g),一種機(jī)理如圖所示(“*”表示此微粒吸附在催化劑表面)。下列說法錯誤的是( )
A.反應(yīng)物的名稱為1,4-二丁醇
B.步驟(a)中H+和氧原子間形成共價鍵
C.H+在上述合成γ-丁內(nèi)酯過程中起催化作用
D.生成γ-丁內(nèi)酯的反應(yīng)為消去反應(yīng)
答案:A
解析:反應(yīng)物的名稱為1,4-丁二醇,A錯誤;步驟(a)中*H+和氧原子間形成氫氧共價鍵,故作用力是共價鍵,B正確;H+在題述合成γ-丁內(nèi)酯過程中參與了反應(yīng)后又被生成,作用是催化作用,C正確;反應(yīng)為1,4-丁二醇脫去氫氣分子,生成含不飽和鍵的化合物,為消去反應(yīng),D正確。
14.(2024·山東聊城一模)馬日夫鹽[Mn(H2PO4)2·2H2O]常用于機(jī)械設(shè)備的磷化處理,可起到防銹效果。以水錳礦[主要成分為MnO(OH),還含有少量的Fe2O3、Al2O3、SiO2及微量的CaO]為原料制備馬日夫鹽的一種工藝流程如圖所示。
已知:Ksp(CaF2)=3.6×10-12,當(dāng)溶液中剩余的某金屬離子濃度≤1×10-5 ml·L-1時,通常認(rèn)為該金屬離子已沉淀完全。下列說法錯誤的是( )
A.步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均涉及氧化還原反應(yīng)
B.濾渣2的主要成分為Fe(OH)3、Al(OH)3
C.低溫條件下沉錳是為了防止NH4HCO3分解
D.“除鈣”步驟中控制c(F-)≥6×10-4 ml·L-1可使Ca2+完全沉淀
答案:A
解析:向水錳礦礦漿中加入H2SO4和SO2,SiO2與H2SO4不反應(yīng),Fe2O3溶解產(chǎn)生的Fe3+被還原為Fe2+,得到含有Mn2+、SO42-、Fe2+、Ca2+、Al3+的混合溶液和含有SiO2、CaSO4(微溶)的濾渣1;加入MnO2,將Fe2+氧化為Fe3+,加入氨水調(diào)節(jié)pH將Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀除去,加入NH4F溶液將Ca2+轉(zhuǎn)化為CaF2沉淀除去,濾液主要成分為MnSO4、(NH4)2SO4,加入NH4HCO3溶液,得到MnCO3沉淀,加入適量磷酸溶液得到Mn(H2PO4)2溶液,一系列操作后得到Mn(H2PO4)2·2H2O。根據(jù)分析,步驟Ⅲ為加入氨水調(diào)節(jié)pH將Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀除去,只涉及復(fù)分解反應(yīng),不涉及氧化還原反應(yīng),A錯誤;濾渣2的主要成分為Fe(OH)3、Al(OH)3,B正確;NH4HCO3高溫易分解,低溫條件下沉錳是為了防止NH4HCO3分解,C正確;根據(jù)Ksp(CaF2)=3.6×10-12,若要使Ca2+完全沉淀,則c(F-)≥Ksp(CaF2)c(Ca2+)=3.6×10-121×10-5 ml·L-1=6×10-4 ml·L-1,D正確。
15.(2024·江蘇南通第二次調(diào)研)一種電解裝置如圖所示,電解時H+從右室移向左室。通過電解獲得的電解液可實現(xiàn)。下列說法正確的是( )
A.左室電解獲得的電解液可用于實現(xiàn)“轉(zhuǎn)化Ⅰ”
B.右室發(fā)生的電極反應(yīng)為Cr2O72-+14H++6e-2Cr3++7H2O
C.“轉(zhuǎn)化Ⅱ”發(fā)生的反應(yīng)為+6Ti3++6H++6Ti4++2H2O
D.“轉(zhuǎn)化Ⅰ”生成1 ml ,理論上電路中通過3 ml e-
答案:C
解析:根據(jù)氫離子在電解池中的移動方向可知,a電極為陰極,b電極為陽極,陽極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng),陽極反應(yīng):2Cr3+-6e-+7H2OCr2O72-+14H+,陰極反應(yīng):Ti4++e-Ti3+,陽極生成Cr2O72-具有強(qiáng)氧化性,陰極生成Ti3+具有還原性,“轉(zhuǎn)化Ⅰ”為氧化反應(yīng),可加入右室電解獲得的電解液氧化實現(xiàn),“轉(zhuǎn)化Ⅱ”為還原反應(yīng),可加入左室電解獲得的電解液還原實現(xiàn),+6Ti3++6H++6Ti4++2H2O。
根據(jù)分析,A、B錯誤,C正確;“轉(zhuǎn)化Ⅰ”為-6e-+2H2O+6H+,根據(jù)得失電子守恒,生成1 ml ,理論上電路中通過6 ml e-,D錯誤。
16.(2024·黑龍江哈爾濱三校聯(lián)考二模)中國積極推動技術(shù)創(chuàng)新,力爭2060年實現(xiàn)碳中和。CO2催化還原的主要反應(yīng)有:
①CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH1>0
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2
向恒溫恒壓的密閉容器中通入1 ml CO2和3 ml H2進(jìn)行上述反應(yīng)。CH3OH的平衡產(chǎn)率、CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化關(guān)系如圖。下列說法錯誤的是( )
A.反應(yīng)②的ΔH2

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