學生用書P297
(選擇題每小題3分)
1.(2024·安徽黃山二模)化學與人類生活密切相關,下列說法錯誤的是( )
A.二氧化硫可作漂白劑、防腐劑,還是一種食品添加劑
B.葡萄糖制備“碳量子點”是一種綠色、低成本的方法
C.研發(fā)催化劑將二氧化碳轉化為甲醇,有助于我國2060年前實現(xiàn)碳中和的目標
D.三星堆青銅大立人以合金為材料,其深埋于地下生銹是發(fā)生了析氫腐蝕
答案:D
解析:二氧化硫有毒,可以起到殺菌的作用,二氧化硫具有還原性,是一種常見的抗氧化劑,所以二氧化硫可作漂白劑、防腐劑,還是一種食品添加劑,A正確;葡萄糖來源豐富、廉價易得,所以用葡萄糖制備“碳量子點”是一種綠色、低成本的方法,B正確;將二氧化碳轉化為甲醇可以減少二氧化碳的排放,有助于我國2060年前實現(xiàn)碳中和的目標,C正確;青銅深埋于地下生銹是因為發(fā)生了吸氧腐蝕,D錯誤。
2.(2024·遼寧重點高中協(xié)作校二模)類比是一種重要的學習方法,下列“類比”中錯誤的是( )
A.電解熔融NaCl可制Na,則電解熔融MgCl2可制Mg
B.Na3N與鹽酸反應生成NaCl和NH4Cl,則Mg3N2與鹽酸反應生成MgCl2和NH4Cl
C.NaOH溶液與少量AgNO3溶液反應生成AgOH和NaNO3,則氨水與少量AgNO3溶液反應生成AgOH和NH4NO3
D.Al3+與HCO3-在溶液中可發(fā)生相互促進的水解反應生成沉淀和氣體,Fe3+與HCO3-也如此
答案:C
解析:Na和Mg均為活潑金屬,工業(yè)上電解熔融NaCl可制金屬Na,電解熔融MgCl2可制金屬Mg,A正確;Na3N與鹽酸反應生成NaCl和NH4Cl,根據相似規(guī)律,Mg3N2與鹽酸反應生成MgCl2和NH4Cl,B正確;NaOH溶液與少量AgNO3溶液反應生成AgOH和NaNO3,氨水與少量AgNO3溶液反應生成[Ag(NH3)2]OH和NH4NO3,C錯誤;Al3+與HCO3-在溶液中可發(fā)生相互促進的水解反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體,Fe3+與HCO3-在溶液中也可以發(fā)生相互促進的水解反應生成氫氧化鐵沉淀和二氧化碳氣體,D正確。
3.(2024·江蘇連云港第一次調研)周期表中ⅡA族元素及其化合物應用廣泛。鈹?shù)幕衔镄再|與鋁相似,BeO的熔點為2 575 ℃,熔融時BeF2能導電,而BeCl2不能導電;Mg的燃燒熱為610 kJ·ml-1,實驗室中常用酸性KMnO4溶液測定物品中不溶性CaC2O4的含量。下列化學反應表示正確的是( )
A.BeO與NaOH溶液反應:BeO+NaOHNa[Be(OH)4]
B.鎂的燃燒:2Mg(s)+O2(g)2MgO(s)
ΔH=-610 kJ·ml-1
C.向Mg(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液:Mg2++2HCO3-+4OH-Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O
D.用酸性KMnO4溶液測定CaC2O4的含量:5C2O42-+2MnO4-+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O
答案:C
解析:鈹?shù)幕衔镄再|與鋁相似,BeO與NaOH溶液反應:BeO+2NaOH+H2ONa2[Be(OH)4],A錯誤;燃燒熱指1 ml純物質燃燒所放出的熱量,鎂的燃燒:2Mg(s)+O2(g)2MgO(s) ΔH=-1 220 kJ·ml-1,B錯誤;向Mg(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液,化學方程式為Mg(HCO3)2+4NaOHMg(OH)2↓+2Na2CO3+2H2O,離子方程式為Mg2++2HCO3-+4OH-Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O,C正確;用酸性KMnO4溶液測定CaC2O4的含量,CaC2O4屬于難溶物質不能拆分:5CaC2O4+2MnO4-+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O+5Ca2+,D錯誤。
4.(2024·黑龍江齊齊哈爾一模)下列實驗能達到實驗目的的是( )
答案:A
解析:實驗時先打開止水夾a,稀硫酸和鐵反應產生H2和FeSO4,將裝置中的空氣排凈后,關閉a,試管A中氣體壓強增大,將FeSO4溶液壓入試管B中,FeSO4溶液與NaOH溶液反應,產生白色Fe(OH)2沉淀,A正確;固體灼燒應在坩堝中進行,B錯誤;溴易溶于苯,不能通過分液的方法分離苯和液溴,C錯誤;電鍍池中,鍍層金屬作陽極,鍍件作陰極,所以鐵件應連接電源的負極,D錯誤。
5.(2024·江西九江十校第二次聯(lián)考)以葉蛇紋石[主要成分是Mg6(Si4O10)(OH)8,含少量Fe2O3、FeO、Al2O3等]為原料提取高純硅的流程如下:
葉蛇紋石SiO2粗硅SiHCl3高純硅
下列說法錯誤的是( )
A.操作1為過濾
B.反應2的副產物可作燃料
C.反應3和反應4的副產物可循環(huán)利用
D.上述流程中有兩步發(fā)生了氧化還原反應
答案:D
解析:反應1是稀硫酸加入葉蛇紋石中,Mg、Al、Fe的化合物轉化為硫酸鹽溶在硫酸中,SiO2不溶解,過濾分離,該過程是非氧化還原反應;反應2是二氧化硅和碳在高溫下反應生成硅和一氧化碳,反應3是硅和HCl反應生成H2和SiHCl3,反應4是H2和SiHCl3反應生成Si和HCl,反應2、反應3、反應4均是氧化還原反應。操作1是過濾,A正確;反應2的副產物是CO,可作燃料,B正確;反應3的副產物是反應4的原料,反應4的副產物是反應3的原料,因此反應3和反應4的副產物可循環(huán)利用,C正確;上述流程中,反應2、反應3、反應4均是氧化還原反應,D錯誤。
6.(2024·甘肅張掖第三次診斷)物質的結構決定其性質。下列實例與解釋相符的是( )
答案:D
解析:羧酸酸性強弱與O—H的極性有關,與相對分子質量無關,A錯誤;BF3中B為sp2雜化,空間結構為平面正三角形,為非極性分子,NF3中N為sp3雜化,空間結構為三角錐形,為極性分子,分子極性:BF3CH4,C錯誤;含有分子間氫鍵的氫化物沸點高,易液化,NH3分子間存在氫鍵,PH3分子間不存在氫鍵,所以氨氣易液化,D正確。
7.(2024·江蘇鹽城一模)化合物Z是合成藥物艾氟康唑的中間體,下列說法不正確的是( )
A.X與CH3CH2MgBr發(fā)生加成反應
B.Y分子存在對映異構現(xiàn)象
C.Z分子中所有原子位于同一平面上
D.Y、Z可用溴的四氯化碳溶液鑒別
答案:C
解析:X分子中含有酮羰基,能與CH3CH2MgBr發(fā)生加成反應,A正確;Y分子中,與—OH相連的碳原子為手性碳原子,則Y分子存在對映異構現(xiàn)象,B正確;Z分子中含有—CH2Cl、—CH3,它們都形成四面體結構,所有原子不可能位于同一平面上,C不正確;Z分子中含有碳碳雙鍵,能使溴的四氯化碳溶液褪色,所以可用溴的四氯化碳溶液鑒別Y和Z,D正確。
8.(2024·山東濱州二模)圖1為某常見金屬及其部分化合物的“價—類”二維圖。下列推斷不合理的是( )
圖1
圖2
A.a→f→g→d,a→c→d的每步轉化均可一步實現(xiàn)
B.b、c均可與氫碘酸反應,但反應原理不同
C.h可同時實現(xiàn)飲用水的消毒與凈化
D.向圖2中a極附近滴入鐵氰化鉀溶液,會產生藍色沉淀
答案:A
解析:根據某常見金屬及其部分化合物的“價—類”二維圖知,a為Fe、b為FeO、c為Fe2O3、d為Fe(OH)3、e為Fe(OH)2、f為亞鐵鹽(如FeCl2等)、g為鐵鹽(如FeCl3等)、h為高鐵酸鹽(如K2FeO4等)。Fe與鹽酸反應生成FeCl2,FeCl2與Cl2反應生成FeCl3,FeCl3與NaOH反應生成Fe(OH)3,Fe2O3不能通過一步反應轉化為Fe(OH)3,A不合理;b與HI的反應為FeO+2HIFeI2+H2O,c與HI的反應為Fe2O3+6HI2FeI2+I2+3H2O,前者為非氧化還原反應,后者為氧化還原反應,B合理;FeO42-具有強氧化性,用于飲用水的消毒,其還原產物Fe3+水解生成Fe(OH)3膠體用于凈水,C合理;原電池中,Fe為負極,Fe(a)極電極反應為Fe-2e-Fe2+,向a極附近滴入鐵氰化鉀溶液會產生藍色KFe[Fe(CN)6]沉淀,D合理。
9.(2024·山東濱州二模)用如圖裝置進行實驗(夾持及尾氣處理裝置略去),能達到實驗目的的是( )
答案:A
解析:濃鹽酸與KMnO4固體反應生成氯氣,氯氣氧化KI生成碘單質,碘遇淀粉變藍,證明氧化性Cl2>I2,A正確;濃硫酸和Cu反應制取SO2需要加熱,圖中缺少加熱裝置,B錯誤;稀硝酸具有揮發(fā)性,揮發(fā)出來的硝酸混在CO2中,硝酸也能與硅酸鈉反應生成硅酸,無法證明碳酸的酸性強于硅酸,即無法證明非金屬性C>Si,C錯誤;電石里面還有硫化鈣和磷化鈣等雜質,反應生成的乙炔中還有H2S和PH3,H2S和PH3也會使酸性高錳酸鉀溶液褪色,無法證明有乙炔生成,D錯誤。
10.(2024·廣西桂林三模)目前報道的電催化還原N2制NH3主要有下圖所示的類型:
a
b
c
下列說法錯誤的是( )
A.a、c的電解總反應相同
B.a、c的陽極發(fā)生的反應相同
C.b的陰極反應為N2+3H2O+6e-2NH3+3O2-
D.每生成1 ml NH3,a、b、c轉移的電子數(shù)均相同
答案:B
解析:a、c的電解總反應均為N2+3H22NH3,A正確;a、c的陽極發(fā)生的反應分別為H2-2e-2H+、3H2-6e-+2N3-2NH3,B錯誤;b的陰極反應為N2+3H2O+6e-2NH3+3O2-,C正確;a、b、c陰極均只有N2得電子生成氨氣,生成等物質的量的氨氣,轉移電子數(shù)相等,D正確。
11.(2024·山東臨沂一模)W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,基態(tài)W原子的s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的2倍,X和Y形成的一種化合物是常用干燥劑,X、Z同主族且能構成如圖所示的陰離子(R2-),下列說法正確的是( )
A.簡單離子半徑:Z>Y>X
B.沸點:ZX2>WX2
C.R2-中Z的化合價是-3
D.第二電離能:Y>Z
答案:B
解析:W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,基態(tài)W原子的s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的2倍,則W為C元素;由陰離子結構可知,原子半徑小的灰球形成2個共價鍵、原子半徑大的黑球形成6個和2個共價鍵,則X為O元素、Z為S元素;X和Y形成的一種化合物是常用干燥劑,則Y為P元素。電子層結構相同的離子,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,則磷離子的離子半徑大于硫離子,A錯誤;二氧化硫和二氧化碳均構成分子晶體,相對分子質量越大分子間作用力越大,CO2是非極性分子,SO2是極性分子,二氧化硫的沸點高于二氧化碳,B正確;由化合價代數(shù)和為0可知,由氧元素和硫元素形成的R2-中硫元素的化合價平均為+2.5價,C錯誤;磷原子失去1個電子后的價電子排布式為3s23p2,硫原子失去1個電子后的價電子排布式為3s23p3,3p3軌道為穩(wěn)定的半充滿結構,較難失去電子,則硫元素的第二電離能大于磷元素,D錯誤。
12.(2024·山東聊城一模)光催化氧化甲烷制甲醛的機理如圖所示。下列說法不正確的是( )
A.在光催化劑表面會發(fā)生反應H2O+h+H++·OH
B.CH3OOH為中間產物
C.上述過程中有非極性鍵的斷裂與生成
D.含O分子參與的反應一定有電子轉移
答案:C
解析:根據圖中信息可知,在光催化劑表面會發(fā)生反應H2O+h+H++·OH,A正確;根據圖中信息,生成甲醛之前的物質為中間產物CH3OOH,B正確;上述過程中有非極性鍵O—O的斷裂,但沒有非極性鍵的生成,C錯誤;含O分子參與的反應均具有化合價的變化,D正確。
13.(2024·山東聊城一模)科學工作者發(fā)現(xiàn)了一種光解水的催化劑,其晶胞結構如圖所示,已知晶胞參數(shù)為a pm,設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中錯誤的是( )
A.O位于由Ce構成的四面體空隙中
B.Ce在晶胞中的配位數(shù)為8
C.Ce與Ce最近的距離為22a pm
D.該晶體的摩爾體積Vm=a3·10-30NA4 m3·ml-1
答案:D
解析:根據晶胞結構可知O位于Ce構成的正四面體空隙中,A正確;以底面面心的Ce為例,上、下層各有4個氧原子,故在晶胞中的配位數(shù)為8,B正確;Ce與Ce最近的距離為面對角線的一半,為22a pm,C正確;據“均攤法”,晶胞中Ce的個數(shù)為8×18+6×12=4,O的個數(shù)為8,1個晶胞體積為a3×10-36 m3,則該晶體的摩爾體積為14×a3×10-36 m3×NA ml-1=a3·10-36NA4 m3·ml-1,D錯誤。
14.(2024·遼寧鞍山第二次質量監(jiān)測)25 ℃時,實驗小組探究Mg(OH)2沉淀溶解平衡的影響因素時,取兩份相同的Mg(OH)2飽和溶液(有固體剩余),分別加入0.03 ml MgCl2(s)和0.06 ml KCl(s),得出t-pH圖像(見圖),若忽略Mg2+水解,下列說法正確的是( )
A.Ksp[Mg(OH)2]的數(shù)量級為10-31
B.b線表示Mg(OH)2飽和溶液中加入KCl(s)
C.加入氯化鎂達平衡后c(Cl-)c(H+),結合電荷守恒表達式2c(Mg2+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-),可得c(Cl-)K(C)
D.300 ℃,反應達平衡后縮小容器容積,各物質濃度不變
答案:B
解析:Cl2的消耗速率表示正反應速率,SCl2的消耗速率表示逆反應速率,當v消耗(Cl2)∶v消耗(SCl2)=1∶2時,說明正逆反應速率相等,反應到達平衡,所以圖像的平衡點應為B和D點。A點v消耗(Cl2)∶v消耗(SCl2)=1∶1,未達到平衡,A錯誤;隨著溫度升高,SCl2的消耗速率大于Cl2的消耗速率的2倍,則逆反應速率大于正反應速率,說明溫度升高,平衡逆向移動,是放熱反應,則正反應的活化能小于逆反應的活化能,B正確;該反應為放熱反應,溫度升高,K減小,由圖可知,B、C、D三點中C點溫度最低,則K最大,故K(C)>K(B)=K(D),C錯誤;300 ℃時,反應達平衡后縮小容器容積,平衡不移動,但是容積縮小,各組分濃度均增大,D錯誤。A.
B.
通過控制止水夾a來制取Fe(OH)2
灼燒Cu2(OH)2CO3制備CuO
C.
D.
用于分離苯和液溴的混合物
鐵件鍍銅
選項
實例
解釋
A
酸性:
>C2H5COOH
的相對分子質量大,酸性強
B
分子的極性:BF3CH4
H2O分子間存在氫鍵,CH4分子間不存在氫鍵
D
NH3比PH3易液化
NH3分子間能形成氫鍵
選項
a中試劑
b中試劑
c中試劑
實驗目的
裝置
A
濃鹽酸
KMnO4固體
淀粉KI溶液
驗證氧化性:Cl2>I2
B
濃硫酸
Cu片
品紅溶液
驗證SO2具有漂白性
C
稀硝酸
Na2CO3固體
Na2SiO3溶液
驗證元素非金屬性強弱:N>C>Si
D
飽和NaCl
溶液
電石
酸性KMnO4溶液
驗證有C2H2生成

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