
學(xué)生用書(shū)P279
(選擇題每小題3分)
1.(2024·江蘇泰州一模調(diào)研)下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是( )
A.濃硫酸具有脫水性,可用于干燥Cl2
B.ClF3具有強(qiáng)氧化性,可用作火箭助燃劑
C.冰晶石微溶于水,可用作電解鋁工業(yè)的助熔劑
D.HF分子之間形成氫鍵,HF(g)的熱穩(wěn)定性比HCl(g)的高
答案:B
解析:濃硫酸可用于干燥Cl2,是因?yàn)槠渚哂形?A錯(cuò)誤;ClF3具有強(qiáng)氧化性,可氧化燃料,可用作火箭助燃劑,B正確;冰晶石可用作電解鋁工業(yè)的助熔劑是因?yàn)槠淇梢越档脱趸X的熔點(diǎn),與其微溶于水的性質(zhì)無(wú)關(guān),C錯(cuò)誤;HF(g)的熱穩(wěn)定性比HCl(g)的高,是因?yàn)镠—F鍵能大于H—Cl鍵能,與HF分子之間形成氫鍵的性質(zhì)無(wú)關(guān),D錯(cuò)誤。
2.(2024·廣東大亞灣區(qū)1月聯(lián)合模擬)下列陳述Ⅰ與陳述Ⅱ均正確,且具有因果關(guān)系的是( )
答案:B
解析:催化劑不能提高平衡轉(zhuǎn)化率,故硫酸工業(yè)中使用催化劑調(diào)控反應(yīng)是為了加快反應(yīng)速率,A錯(cuò)誤;Ag+與NH3形成可溶的[Ag(NH3)2]+,故AgCl固體可完全溶于氨水,B正確;鋼鐵在海水中易發(fā)生吸氧腐蝕,C錯(cuò)誤;FeSO4溶液易發(fā)生氧化,配制FeSO4溶液時(shí)常加入鐵粉,主要是抑制亞鐵離子的氧化,D錯(cuò)誤。
3.(2024·甘肅二模)甲酸甲酯常用作殺菌劑、熏蒸劑和煙草處理劑,可由甲酸和甲醇反應(yīng)制得。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A.pH=3的甲酸溶液中氫離子數(shù)目為1 ×10-3 NA
B.23 g甲酸和8 g甲醇中所含的氫原子數(shù)目均為NA
C.50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%的甲醇水溶液中含有σ鍵數(shù)目為5NA
D.甲醇燃料電池中,每消耗22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)甲醇,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為6NA
答案:B
解析:該甲酸溶液體積未知,無(wú)法計(jì)算氫離子數(shù)目,A錯(cuò)誤;1個(gè)甲酸分子含有2個(gè)H原子,23 g甲酸即0.5 ml甲酸含有1 ml H原子,1個(gè)甲醇分子含有4個(gè)H原子,8 g甲醇即0.25 ml甲醇含有1 ml H原子,B正確;50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%的甲醇水溶液中,m(CH3OH)=32 g,m(H2O)=18 g,各為1 ml,1 ml CH3OH中σ鍵數(shù)目為5NA,1 ml H2O中σ鍵數(shù)目為2NA,因此50 g該溶液中σ鍵數(shù)目為7NA,C錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,甲醇為液體,D錯(cuò)誤。
4.(2024·安徽安慶二模)下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案和操作均正確的是( )
答案:C
解析:在酸化的氯化鈉溶液中,可能會(huì)有少量鐵與氫離子反應(yīng)生成亞鐵離子,所以不能用此裝置來(lái)驗(yàn)證鐵電極是否受到保護(hù),A錯(cuò)誤;室溫下苯酚在水中的溶解度是9.2 g,不能用過(guò)濾的方法分離,B錯(cuò)誤;[Cu(NH3)4]SO4·H2O在乙醇中的溶解度比在水中的要小,因此向[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇,將析出深藍(lán)色晶體[Cu(NH3)4]SO4·H2O,C正確;溴水具有氧化性,能腐蝕橡膠,不能用堿式滴定管盛裝,應(yīng)用酸式滴定管盛裝,D錯(cuò)誤。
5.(2024·安徽黃山二模)下列有關(guān)離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是( )
A.侯氏制堿法中制備N(xiāo)aHCO3:NH3+CO2+H2OHCO3-+NH4+
B.酸性條件下催化電解CO2制CH3CH2OH的陰極電極反應(yīng)式為2CO2+12e-+12H+CH3CH2OH+3H2O
C.向苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳:
2+CO2+H2O2+CO32-
D.碳酸銨溶液與氫氧化鈣溶液反應(yīng):CO32-+Ca2+CaCO3↓
答案:B
解析:侯氏制堿法中制備碳酸氫鈉的反應(yīng)為二氧化碳與氨氣和氯化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉沉淀和氯化銨,反應(yīng)的離子方程式為Na++NH3+CO2+H2ONaHCO3↓+NH4+,A錯(cuò)誤;酸性條件下催化電解二氧化碳制乙醇時(shí),通入二氧化碳的電極為電解池的陰極,酸性條件下二氧化碳在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成乙醇和水,電極反應(yīng)式為2CO2+12e-+12H+CH3CH2OH+3H2O,B正確;苯酚鈉溶液與少量二氧化碳反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉,反應(yīng)的離子方程式為+CO2+H2O+HCO3-,C錯(cuò)誤;碳酸銨溶液與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、一水合氨,反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2NH4++Ca2++2OH-CaCO3↓+2NH3·H2O,D錯(cuò)誤。
6.(2024·甘肅二模)離子液體一般指在室溫或接近室溫下呈液態(tài)的由離子構(gòu)成的物質(zhì),主要包括室溫熔融鹽、有機(jī)離子液體等。有機(jī)鹽C2H5NH3NO3屬于離子液體,它的熔點(diǎn)只有12 ℃。下列說(shuō)法正確的是( )
A.C2H5NH3NO3中只存在離子鍵
B.大多數(shù)離子液體由體積差距很大的陰、陽(yáng)離子構(gòu)成
C.NH3和NO3-的中心原子雜化方式相同
D.離子液體熔化時(shí)克服的是分子間作用力,所以熔點(diǎn)較低
答案:B
解析:C2H5NH3+與NO3-之間存在離子鍵,陰、陽(yáng)離子內(nèi)部存在共價(jià)鍵,A錯(cuò)誤;陰、陽(yáng)離子體積差距較大,使得陰、陽(yáng)離子間距離較大,離子鍵較弱,離子液體在室溫或者接近室溫會(huì)呈現(xiàn)液態(tài),故大多數(shù)離子液體由體積差距很大的陰、陽(yáng)離子構(gòu)成,B正確;NH3中心原子N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+5-1×32=4,故雜化方式為sp3,NO3-的中心原子N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+5+1-2×32=3,雜化方式為sp2,C錯(cuò)誤;離子液體熔化時(shí)克服的是離子鍵,D錯(cuò)誤。
7.(2024·江西九江十校第二次聯(lián)考)維生素B6是一種吡啶衍生物,是維持蛋白質(zhì)正常代謝的必要維生素,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下。已知:吡啶()與苯類(lèi)似,也具有芳香性。下列有關(guān)維生素B6說(shuō)法正確的是( )
A.該物質(zhì)屬于芳香烴
B.可發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)
C.碳原子不能同時(shí)在一個(gè)平面
D.1 ml該物質(zhì)最多消耗3 ml NaOH
答案:B
解析:維生素B6中不含苯環(huán),不屬于芳香烴,A錯(cuò)誤;維生素B6中含有羥基可以發(fā)生取代反應(yīng),吡啶()與苯類(lèi)似,可發(fā)生加成反應(yīng),維生素B6是一種吡啶衍生物,故也能發(fā)生加成反應(yīng),B正確;吡啶()與苯類(lèi)似,為平面形分子,維生素B6中碳原子直接連在環(huán)上,所以碳原子一定在同一平面上,C錯(cuò)誤;與吡啶相連的羥基類(lèi)似于酚羥基,能夠與氫氧化鈉反應(yīng),但醇羥基不與氫氧化鈉反應(yīng),所以1 ml該物質(zhì)最多消耗1 ml NaOH,D錯(cuò)誤。
8.(2024·江西南昌一模)氯及其化合物種類(lèi)繁多,部分含氯物質(zhì)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.a與d的水溶液不能共存
B.d與f都可以用于殺菌消毒
C.e的氧化性比h強(qiáng)
D.b與g反應(yīng)可得c,每轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子可制得0.6 ml c(設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)
答案:A
解析:a為含有Cl-的鹽,d為含有ClO-的鹽,Cl-和ClO-在堿性條件下可以大量共存,A錯(cuò)誤;d為含有ClO-的鹽,f為ClO2,二者都具有強(qiáng)氧化性,可以用于殺菌消毒,B正確;e為HClO,h為HClO4,HClO的氧化性比HClO4強(qiáng),C正確;b為HCl,g為含有ClO3-的鹽,兩者反應(yīng)可以生成Cl2,離子方程式為ClO3-+6H++5Cl-3Cl2↑+3H2O,ClO3-中Cl元素由+5價(jià)下降到0價(jià),每轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子,生成0.6 ml Cl2,D正確。
9.(2024·遼寧錦州質(zhì)檢)X、Y、Z、W、R為原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素,X元素的s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的2倍,Z元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,常溫下,0.05 ml·L-1 W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液中,由水電離出的c(OH-)為10-13 ml·L-1,R是前20號(hào)元素中電負(fù)性最小的元素。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.簡(jiǎn)單離子半徑:R
這是一份備戰(zhàn)2025年高考二輪復(fù)習(xí)化學(xué)(通用版)選擇題標(biāo)準(zhǔn)練2(Word版附解析),共7頁(yè)。試卷主要包含了物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列化學(xué)用語(yǔ)不正確的是,某抗失眠藥物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示等內(nèi)容,歡迎下載使用。
這是一份備戰(zhàn)2025年高考二輪復(fù)習(xí)化學(xué)(通用版)選擇題標(biāo)準(zhǔn)練4(Word版附解析),共7頁(yè)。試卷主要包含了化學(xué)處處呈現(xiàn)美,實(shí)驗(yàn)室通過(guò)反應(yīng),下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到探究目的的是等內(nèi)容,歡迎下載使用。
這是一份備戰(zhàn)2025年高考二輪復(fù)習(xí)化學(xué)(通用版)選擇題標(biāo)準(zhǔn)練5(Word版附解析),共6頁(yè)。試卷主要包含了杭州亞運(yùn)會(huì)展示了我國(guó)科技力量,下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的描述正確的是,下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是,對(duì)下列事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是等內(nèi)容,歡迎下載使用。
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