學(xué)生用書(shū)P291
(選擇題每小題3分)
1.(2024·廣東佛山質(zhì)檢一)杭州亞運(yùn)會(huì)展示了我國(guó)科技力量。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.會(huì)場(chǎng)使用的5G通信光纖的主要材料是Si
B.場(chǎng)館能源來(lái)自風(fēng)能和太陽(yáng)能,二者都屬于可再生能源
C.競(jìng)賽自行車(chē)車(chē)架采用碳纖維材料,它是一種無(wú)機(jī)非金屬材料
D.體育場(chǎng)館形狀類(lèi)似“蓮花碗”,采用的鋼材料韌性比生鐵強(qiáng)
答案:A
解析:通信光纖的主要材料是SiO2,A錯(cuò)誤;風(fēng)能和太陽(yáng)能都屬于可再生能源,B正確;碳纖維材料屬于無(wú)機(jī)非金屬材料,C正確;生鐵較脆,鋼材料韌性比生鐵強(qiáng),D正確。
2.(2024·山東臨沂一模)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的描述正確的是( )
A.加熱液體出現(xiàn)暴沸時(shí),立即停止加熱并加入沸石
B.配制Na2SiO3溶液時(shí),加入少量NaOH溶液
C.用熱的氫氧化鈉溶液清洗試管內(nèi)壁殘留的礦物油
D.滴定實(shí)驗(yàn)時(shí),不能向錐形瓶中加入蒸餾水,以免溶液稀釋產(chǎn)生誤差
答案:B
解析:加熱液體出現(xiàn)暴沸時(shí),應(yīng)當(dāng)立即停止加熱,待液體冷卻后,再加入沸石,A錯(cuò)誤;配制硅酸鈉溶液時(shí),應(yīng)加入少量氫氧化鈉溶液,抑制硅酸根離子水解,B正確;礦物油中的成分為烴類(lèi)物質(zhì),不與氫氧化鈉反應(yīng),無(wú)法用氫氧化鈉溶液洗滌,C錯(cuò)誤;滴定實(shí)驗(yàn),往錐形瓶中加入蒸餾水不會(huì)改變待測(cè)液的物質(zhì)的量,對(duì)實(shí)驗(yàn)無(wú)影響,D錯(cuò)誤。
3.(2024·黑龍江大慶實(shí)驗(yàn)中學(xué)模擬)下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是( )
A.四水合銅離子[Cu(H2O)4]2+的結(jié)構(gòu):
B.H—H形成的σ鍵:
C.基態(tài)碘原子簡(jiǎn)化電子排布式:[Kr]5s25p5
D.環(huán)氧乙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
答案:D
解析:四水合銅離子[Cu(H2O)4]2+的結(jié)構(gòu)為,A錯(cuò)誤;H—H形成的σ鍵:,B錯(cuò)誤;基態(tài)碘原子簡(jiǎn)化電子排布式:[Kr]4d105s25p5,C錯(cuò)誤;環(huán)氧乙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,D正確。
4.(2024·黑龍江齊齊哈爾一模)阿伏加德羅在化學(xué)上的主要貢獻(xiàn)是提出了分子的概念,并創(chuàng)立了分子學(xué)說(shuō)。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是( )
A.1 ml硝基(—NO2)與46 g NO2所含電子數(shù)均為23NA
B.1 ml Na2O2與足量的CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L C3H6含σ鍵數(shù)目一定為8NA
D.10 L 0.1 ml·L-1 Na2S溶液中,S2-和HS-的數(shù)目之和為NA
答案:A
解析:硝基(—NO2)是電中性的,1個(gè)硝基(—NO2)含有23個(gè)電子,1 ml硝基(—NO2)含電子數(shù)為23NA,46 g NO2是1 ml,所含電子數(shù)也為23NA,A正確;過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2,1 ml Na2O2參與反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA,B錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L C3H6物質(zhì)的量為1 ml,C3H6若是丙烯,1 ml C3H6含σ鍵數(shù)目為8NA,C3H6若是環(huán)丙烷,1 ml C3H6含σ鍵數(shù)目為9NA,C錯(cuò)誤;10 L 0.1 ml·L-1 Na2S溶液中,S2-、HS-和H2S的數(shù)目之和為NA,D錯(cuò)誤。
5.(2024·江蘇南通如皋市適應(yīng)性考試二)反應(yīng)Mn2++2HCO3-MnCO3↓+CO2↑+H2O可用于制取MnCO3。下列說(shuō)法正確的是( )
A.基態(tài)Mn2+的電子排布式為[Ar]3d54s2
B.HCO3-中C的雜化方式為sp2雜化
C.CO32-的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形
D.CO2是含非極性共價(jià)鍵的非極性分子
答案:B
解析:基態(tài)Mn2+的電子排布式為[Ar]3d5,A錯(cuò)誤;HCO3-中C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3,沒(méi)有孤電子對(duì),雜化方式為sp2雜化,B正確;CO32-中C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3,沒(méi)有孤電子對(duì),其空間結(jié)構(gòu)為平面三角形,C錯(cuò)誤;CO2是含極性共價(jià)鍵的非極性分子,D錯(cuò)誤。
6.(2024·安徽合肥三模)下列各組離子在溶液中可以大量共存,且加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)也正確的是( )
答案:A
解析:A項(xiàng),該組離子間不發(fā)生反應(yīng),能大量共存,加入少量HCl溶液,H+優(yōu)先與[Al(OH)4]-反應(yīng),其離子方程式為[Al(OH)4]-+H+Al(OH)3↓+H2O,A正確;B項(xiàng),原溶液中各離子間不反應(yīng),可大量共存,加入少量Ba(NO3)2溶液后,酸性條件下NO3-具有氧化性,與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng),離子方程式為3Fe2++4H++NO3-+Ba2++SO42-3Fe3++NO↑+2H2O+BaSO4↓,B錯(cuò)誤;C項(xiàng),SiO32-與HCO3-不能大量共存,醋酸為弱酸,不能拆開(kāi),加入過(guò)量醋酸溶液,反應(yīng)的離子方程式為2CH3COOH+SiO32-H2SiO3↓+2CH3COO-,C錯(cuò)誤;D項(xiàng),通入少量SO2后,MnO4-氧化性更強(qiáng),優(yōu)先與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5SO2+2H2O2Mn2++5SO42-+4H+,D錯(cuò)誤。
7.(2024·江西南昌一模)能用如圖所示裝置完成氣體制備、尾氣處理(加熱和夾持等裝置略去)的是( )
答案:D
解析:濃氨水滴入固體堿石灰上,生成NH3,氨氣尾氣吸收時(shí)不能將導(dǎo)管直接通入H2SO4溶液中,會(huì)引起倒吸,A錯(cuò)誤;不能用硫酸與大理石制備CO2,生成的硫酸鈣會(huì)附著在大理石上,阻礙反應(yīng)進(jìn)行,B錯(cuò)誤;電石與飽和食鹽水反應(yīng)生成C2H2,尾氣應(yīng)用酸性高錳酸鉀溶液或溴的四氯化碳溶液吸收,C錯(cuò)誤;MnO2與濃鹽酸在加熱條件下制取Cl2,為了防止污染空氣,過(guò)量的Cl2用NaOH溶液吸收,D正確。
8.(2024·安徽省第二次大聯(lián)考)對(duì)下列事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是( )
答案:C
解析:N的電子排布式為1s22s22p3,O的電子排布式為1s22s22p4,即N的2p軌道半充滿(mǎn),結(jié)構(gòu)更穩(wěn)定,所以第一電離能N>O,A正確;Br電負(fù)性比F小,電子云更偏向碳正離子,所以碳正離子穩(wěn)定性:,B正確;分子間氫鍵只能影響物理性質(zhì),不能夠影響化學(xué)性質(zhì),應(yīng)該是元素的非金屬性越強(qiáng),氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),所以熱穩(wěn)定性H2O>H2S,C錯(cuò)誤;CH4中C的雜化類(lèi)型為sp3,C2H4中C的雜化類(lèi)型為sp2,C的雜化軌道中s成分越多,形成的C—H化學(xué)鍵越強(qiáng),鍵長(zhǎng)越短,所以C—H鍵長(zhǎng):CH4>C2H4,D正確。
9.(2024·浙江麗水湖州衢州三地市4月質(zhì)檢)由不飽和烴A制備聚1,3-丁二烯的合成路線(部分反應(yīng)條件略去)如下4步反應(yīng)所示:
AD聚1,3-丁二烯
下列說(shuō)法不正確的是( )
A.第一步反應(yīng)屬于取代反應(yīng)
B.A分子中的所有原子在同一直線上
C.聚1,3-丁二烯能使溴水褪色
D.B和C均屬于醇類(lèi)
答案:A
解析:第一步反應(yīng)是H—C≡C—H和CH3CHO發(fā)生加成反應(yīng)生成,即反應(yīng)類(lèi)型屬于加成反應(yīng),A錯(cuò)誤;A為H—C≡C—H,分子中碳原子采取sp雜化,空間結(jié)構(gòu)為直線形,即所有原子在同一直線上,B正確;聚1,3-丁二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,其中含有碳碳雙鍵,所以能使溴水褪色,C正確;B和C的結(jié)構(gòu)中均含有羥基,所以均屬于醇類(lèi),D正確。
10.(2024·廣西柳州三模)Q、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,X、Y、Z為同周期相鄰元素,且X、Y為金屬元素,最外層電子數(shù)之和滿(mǎn)足Q=X+Z,下列結(jié)論正確的是( )
A.原子半徑:Q>X>Y>Z
B.四種元素中,電負(fù)性最大的是Z
C.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是強(qiáng)堿
D.Q和Z的最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):Q>Z
答案:D
解析:X、Y、Z為同周期相鄰元素,且X、Y為金屬元素,最外層電子數(shù)之和滿(mǎn)足Q=X+Z,則X為Mg,Y為Al,Z為Si,Q為O。原子半徑:X>Y>Z>Q,A錯(cuò)誤;電負(fù)性最大,則非金屬性最強(qiáng),則電負(fù)性最大的為O,即為Q,B錯(cuò)誤;Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是Al(OH)3,是弱堿,C錯(cuò)誤;Q的簡(jiǎn)單氫化物是H2O,Z的簡(jiǎn)單氫化物是SiH4,水分子間形成氫鍵,熔、沸點(diǎn)高,所以Q和Z的最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):Q>Z,D正確。
11.(2024·甘肅張掖第三次診斷)根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象,能得出相應(yīng)結(jié)論的是( )
答案:D
解析:A項(xiàng),NO3-在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性,能將Fe2+氧化成Fe3+,對(duì)檢驗(yàn)Fe(NO3)2是否變質(zhì)產(chǎn)生干擾;B項(xiàng),KMnO4溶液可氧化過(guò)氧化氫,CuSO4溶液可催化過(guò)氧化氫分解,反應(yīng)原理不同,不能探究催化效果;C項(xiàng),Br-與Ag+反應(yīng)產(chǎn)生淺黃色的AgBr沉淀,CrO42-與Ag+反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色的Ag2CrO4沉淀,CrO42-和Br-濃度不同且AgBr與Ag2CrO4沉淀類(lèi)型不相似,故根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象,不能比較AgBr與Ag2CrO4的Ksp大小;D項(xiàng),向苯酚濁液中滴加少量Na2CO3溶液,生成苯酚鈉、碳酸氫鈉,則濁液變澄清,可知酸性:苯酚>HCO3-;故選D。
12.(2024·東北三省三校5月第三次聯(lián)考)一種利用廢銅渣(主要成分為CuO及少量的Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))制備超細(xì)銅粉的流程如下:
下列說(shuō)法正確的是( )
A.“酸浸”所得濾渣的主要成分為H2SiO3
B.向“沉鐵”后的濾液中加入乙醇,析出的深藍(lán)色晶體為Cu(OH)2
C.“沉銅”過(guò)程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng),SO2是還原劑
D.“轉(zhuǎn)化”后的濾液中含有的陽(yáng)離子為NH4+和H+
答案:C
解析:廢銅渣(主要成分為CuO及少量的Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))“酸浸”時(shí)CuO、少量Fe2O3與H2SO4反應(yīng)生成硫酸銅、硫酸鐵,SiO2不溶于H2SO4,所以濾渣的成分是SiO2,濾液中加過(guò)量氨水沉鐵除去Fe3+,銅離子轉(zhuǎn)化為[Cu(NH3)4]2+,所得濾液通二氧化硫沉銅,過(guò)濾出產(chǎn)生的CuNH4SO3沉淀,加稀硫酸轉(zhuǎn)化,+1價(jià)銅發(fā)生歧化反應(yīng),得到銅離子和Cu。據(jù)分析,“酸浸”所得濾渣的主要成分為SiO2,A錯(cuò)誤;若向“沉鐵”后所得濾液中加入乙醇,析出的深藍(lán)色晶體為[Cu(NH3)4]SO4·H2O,B錯(cuò)誤;“沉銅”時(shí)向含有[Cu(NH3)4]2+和過(guò)量氨水的混合溶液中通入二氧化硫生成CuNH4SO3沉淀,銅元素化合價(jià)降低,則發(fā)生氧化還原反應(yīng),SO2是還原劑,C正確;“轉(zhuǎn)化”時(shí),CuNH4SO3在稀硫酸中發(fā)生歧化反應(yīng),得到銅離子和Cu,結(jié)合元素守恒可知,“轉(zhuǎn)化”后所得濾液中含有的主要陽(yáng)離子:NH4+、H+、Cu2+,D錯(cuò)誤。
13.(2024·廣西柳州三模)利用微生物處理有機(jī)廢水可獲得電能,同時(shí)可實(shí)現(xiàn)海水淡化?，F(xiàn)以NaCl溶液模擬海水,采用惰性電極,用下圖裝置處理有機(jī)廢水(以含CH3COO-的溶液為例)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.正極反應(yīng)為2H++2e-H2↑
B.該電池不能在高溫環(huán)境下工作
C.電池工作時(shí),Cl-向a極移動(dòng),Na+向b極移動(dòng)
D.當(dāng)a電極產(chǎn)生44 g氣體時(shí),理論上轉(zhuǎn)移2 ml電子
答案:D
解析:該裝置為原電池,有機(jī)廢水中的CH3COO-在a極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成CO2,則a極為負(fù)極,電極反應(yīng)式為CH3COO-+2H2O-8e-2CO2↑+7H+,b極為正極,酸性條件下,H+得電子生成H2,電極反應(yīng)式為2H++2e-H2↑,A正確;高溫使蛋白質(zhì)變性,該電池不能在高溫環(huán)境下工作,B正確;電池工作時(shí),模擬海水NaCl溶液中的Na+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜2移向b極、Cl-通過(guò)陰離子交換膜1移向a極,C正確;電池工作時(shí)a極為負(fù)極,電極反應(yīng)式為CH3COO-+2H2O-8e-2CO2↑+7H+,當(dāng)電路上通過(guò)8 ml電子時(shí),負(fù)極上產(chǎn)生2 ml CO2,當(dāng)a電極產(chǎn)生44 g氣體時(shí),即產(chǎn)生1 ml CO2,理論上轉(zhuǎn)移4 ml電子,D錯(cuò)誤。
14.(2024·廣西柳州三模)燃油汽車(chē)尾氣中含有NO和CO等有毒氣體,某研究小組用新型催化劑對(duì)NO、CO在不同條件下的催化轉(zhuǎn)化進(jìn)行研究,反應(yīng)原理為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔHT2。a點(diǎn)NO體積分?jǐn)?shù)為40%,設(shè)a點(diǎn)時(shí)NO轉(zhuǎn)化了x ml,
2NO(g) + 2CO(g) N2(g) + 2CO2(g)
起始/ml2200
轉(zhuǎn)化/mlxx0.5xx
平衡/ml2-x2-x0.5xx
則總的物質(zhì)的量為(4-0.5x) ml,2-x4-0.5x×100%=40%,x=0.5,則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為0.52×100%=25%,A正確;b點(diǎn)溫度高且壓強(qiáng)大,則b點(diǎn)的反應(yīng)速率大于c點(diǎn),B錯(cuò)誤;e點(diǎn)溫度高于c,則e點(diǎn)加熱不會(huì)達(dá)到c點(diǎn),C錯(cuò)誤;恒溫恒壓條件下,向d點(diǎn)平衡體系中再充入2 ml NO和2 ml CO,重新達(dá)到平衡后,新平衡與原有平衡為等效平衡,NO的體積分?jǐn)?shù)不會(huì)增大,D錯(cuò)誤。
15.(2024·廣西柳州三模)某溫度下,兩種難溶鹽AgxX、AgyY的飽和溶液中-lg c(Xx-)或-lg c(Yy-)與-lg c(Ag+)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.x∶y=2∶1
B.a點(diǎn)時(shí),c(Xx-)=c(Yy-),Ksp(AgxX)Ksp(AgyY)=10-2
C.yAgxX+xYy-xAgyY+yXx-平衡常數(shù)K=10-8
D.向濃度均為0.1 ml·L-1的NaxX、NayY混合溶液中滴加AgNO3溶液,先產(chǎn)生AgyY沉淀
答案:C
解析:取線AgyY上(1,9)和(2,8)兩點(diǎn)可知,10-1×(10-9)y=10-2×(10-8)y,解得y=1,同理取線AgxX上(2,5)和(4,4)兩點(diǎn)可知,10-2×(10-5)x=10-4×(10-4)x,解得x=2,故x∶y=2∶1,A正確;由A項(xiàng)分析可知,Ksp(Ag2X)=10-12,Ksp(AgY)=10-10,故a點(diǎn)時(shí),c(Xx-)=c(Yy-),Ksp(AgxX)Ksp(AgyY)=10-2,B正確;由A項(xiàng)分析可知,x=2,y=1,則反應(yīng)yAgxX+xYy-xAgyY+yXx-為Ag2X(s)+2Y-(aq)2AgY(s)+X2-(aq)平衡常數(shù)K=c(X2-)c2(Y-)=c2(Ag+)c(X2-)c2(Ag+)c2(Y-)=Ksp(Ag2X)Ksp2(AgY)=10-12(10-10)2=108,C錯(cuò)誤;由題干圖示信息可知,當(dāng)Xx-和Yy-濃度均為0.1 ml·L-1時(shí),AgyY對(duì)應(yīng)的Ag+濃度更小,即析出沉淀AgyY需要的Ag+濃度更小,先產(chǎn)生AgyY沉淀,D正確。選項(xiàng)
微粒組
加入試劑
發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
A
K+、[Al(OH)4]-、SO42-、CO32-
少量HCl溶液
[Al(OH)4]-+H+Al(OH)3↓+H2O
B
H+、Fe2+、SO42-、Na+
少量Ba(NO3)2
溶液
3Fe2++4H++NO3-3Fe3++NO↑+2H2O
C
Cl-、Na+、SiO32-、HCO3-
過(guò)量醋酸溶液
2H++SiO32-H2SiO3↓
D
Fe3+、H+、MnO4-、SO42-
通入少量SO2
2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++SO42-+4H+
選項(xiàng)
氣體
制備試劑
燒杯中試劑
A.
NH3
堿石灰與濃氨水
H2SO4溶液
B.
CO2
大理石和硫酸
石灰水
C.
C2H2
電石與水
水
D.
Cl2
MnO2與濃鹽酸
NaOH溶液
選項(xiàng)
事實(shí)
解釋
A
第一電離能:N>O
N的2p軌道半充滿(mǎn),結(jié)構(gòu)更穩(wěn)定,能量更低
B
碳正離子穩(wěn)定性:
Br電負(fù)性比F小,電子云更偏向碳正離子
C
熱穩(wěn)定性:H2O>H2S
H2O分子間存在氫鍵,H2S分子間不存在氫鍵
D
C—H鍵長(zhǎng):CH4>C2H4
C的雜化軌道中s成分越多,形成的C—H化學(xué)鍵越強(qiáng),鍵長(zhǎng)越短
選項(xiàng)
操作
現(xiàn)象
結(jié)論
A
將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸,滴加KSCN溶液
觀察到溶液變紅
Fe(NO3)2樣品已氧化變質(zhì)
B
向盛有等體積、等濃度的H2O2溶液的兩支試管中分別加入0.2 mL等濃度CuSO4溶液和KMnO4溶液
加KMnO4溶液的試管中產(chǎn)生氣泡速率更快
MnO4-比Cu2+的催化效果好
C
以K2CrO4為指示劑,用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Br-
先出現(xiàn)淺黃色沉淀,后出現(xiàn)磚紅色沉淀
Ksp(AgBr)HCO3-

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備戰(zhàn)2025年高考二輪復(fù)習(xí)化學(xué)（通用版）選擇題標(biāo)準(zhǔn)練7（Word版附解析）

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備戰(zhàn)2025年高考二輪復(fù)習(xí)化學(xué)（通用版）選擇題標(biāo)準(zhǔn)練8（Word版附解析）

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備戰(zhàn)2025年高考二輪復(fù)習(xí)化學(xué)（通用版）選擇題標(biāo)準(zhǔn)練9（Word版附解析）

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