本試卷共 8 頁(yè)，20 小題。滿分 100 分，考試用時(shí) 75 分鐘。
注意事項(xiàng)：
1.答卷前，考生務(wù)必用 2B 鉛筆在“考生號(hào)”處填涂考生號(hào)。用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自
己所在的縣(市、區(qū))、學(xué)校、班級(jí)以及自己的姓名和考生號(hào)、試室號(hào)、座位號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。
用 2B 鉛筆將試卷類型(A)填涂在答題卡相應(yīng)位置上。
2.選擇題每小題選出答案后，用 2B 鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改
動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，答案不能答在試卷上。
3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)的相
應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新的答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。
不按以上要求作答的答案無(wú)效。
4.考生必須保持答題卡的整潔。考試結(jié)束后，將試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 O 16 Fe 56 V 51
一、選擇題：本題共 16 小題，共 44 分。第 1~10 小題，每小題 2 分；第 11~16 小題，每小題
4 分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
1. 紀(jì)錄片《如果國(guó)寶會(huì)說(shuō)話》展示了國(guó)寶背后的中國(guó)精神、中國(guó)審美和中國(guó)價(jià)值觀。下列文物中，主要由
無(wú)機(jī)非金屬材料制成的是
A．洛神賦圖 B．三彩載樂(lè)駱駝俑 C．木雕雙頭鎮(zhèn)墓獸 D．三星堆青銅神樹(shù)
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
第 1頁(yè)/共 23頁(yè)
【詳解】A．洛神賦圖材質(zhì)為纖維素，屬于有機(jī)高分子材料，A 不符合；
B．三彩載樂(lè)駱駝俑屬于陶瓷，是硅酸鹽，屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，B 符合；
C．木雕雙頭鎮(zhèn)墓獸材質(zhì)為木材，屬于纖維素，是有機(jī)高分子材料，C 不符合；
D．三星堆青銅神樹(shù)材質(zhì)是合金，屬于合金材料，D 不符合；
答案選 B。
2. 近年來(lái)，我國(guó)航空航天事業(yè)成果顯著。下列對(duì)所涉及的化學(xué)知識(shí)敘述正確的是
A. “天宮二號(hào)”航天器使用質(zhì)量輕的鈦合金，鈦合金硬度比純鈦小
B. “C919”雷達(dá)使用的復(fù)合材料中含玻璃纖維，其屬于有機(jī)高分子
C. “長(zhǎng)征五號(hào)”運(yùn)載火箭采用液氫液氧作為推進(jìn)劑， 與 互為同位素
D. “嫦娥六號(hào)”帶回地球的月壤中含有 Si、Mg、Al 等元素，Al 屬于 s 區(qū)
【答案】C
【解析】
【詳解】A．鈦合金的硬度通常比純鈦大，而非更小，合金的硬度一般高于其純金屬組分，A 錯(cuò)誤；
B．玻璃纖維的主要成分是二氧化硅和硅酸鹽，屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，而非有機(jī)高分子，B 錯(cuò)誤；
C．同位素是指質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子， 與 互為同位素，C 正確；
D．鋁和硅屬于 區(qū)元素，鎂屬于 區(qū)元素，D 錯(cuò)誤；
故選 C。
3. 客家菜樸實(shí)醇鮮，“釀豆腐”“梅菜扣肉”“娘酒雞”“釀苦瓜”都是熟悉的客家味道。下列說(shuō)法不正確
的是
A. 用鹽腌制梅菜，能延長(zhǎng)保存時(shí)間
B. 用花生油煎“釀苦瓜”，花生油屬于混合物
C. 豆腐制作過(guò)程“煮漿”，是將蛋白質(zhì)轉(zhuǎn)化為氨基酸
D. 釀“娘酒”加酒曲，涉及淀粉→葡萄糖→乙醇的轉(zhuǎn)化
【答案】C
【解析】
【詳解】A．鹽可以抑制微生物的生長(zhǎng)，延長(zhǎng)保存時(shí)間，故 A 正確；
B．花生油由多種高級(jí)脂肪酸與甘油生成的酯，屬于混合物，故 B 正確；
C．“煮漿”是蛋白質(zhì)的變性過(guò)程，故 C 錯(cuò)誤；
D．“娘酒”的主要成分為淀粉，水解得到葡萄糖，氧化得到乙醇，故 D 正確；
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答案選 C。
4. NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液 配制和標(biāo)定，需經(jīng)過(guò) NaOH 溶液配制、基準(zhǔn)物質(zhì) 的稱量以及用 NaOH
溶液滴定等操作。下列所用儀器或操作正確的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【詳解】A．氫氧化鈉固體易潮解，不能放在濾紙上稱量，A 錯(cuò)誤；
B．配制溶液中洗滌液沿玻璃棒注入容量瓶，B 正確；
C．眼睛的視線應(yīng)與凹液面向平，C 錯(cuò)誤；
D．NaOH 溶液屬于堿性溶液，應(yīng)使用堿式滴定管進(jìn)行滴定。圖中所示滴定管為酸式滴定管，D 錯(cuò)誤；
故選 B。
5. 化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的顏色變化，可將化學(xué)抽象之美具體為形象之美。下列說(shuō)法不正確的是
A. 土豆片遇到碘溶液，呈藍(lán)色
B. 新制氯水久置，溶液由淡黃綠色變?yōu)闊o(wú)色
C. 用潔凈的鉑絲蘸取 KCl 溶液灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，火焰呈紫色
D. 將 粉末露置在空氣中一段時(shí)間，固體由白色變?yōu)榈S色
【答案】D
【解析】
【詳解】A．土豆中的淀粉遇碘單質(zhì)會(huì)顯藍(lán)色，A 正確；
B．新制氯水含 Cl2 呈淡黃綠色，久置后氯氣在水中會(huì)逐漸揮發(fā)，導(dǎo)致溶液中的氯氣濃度降低，且 Cl2 和水
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反應(yīng)生成的 HClO 分解，促進(jìn)了 Cl2 和水的反應(yīng)，也導(dǎo)致溶液中的氯氣濃度降低，溶液由淡黃綠色變?yōu)闊o(wú)色，
B 正確；
C．K+的焰色反應(yīng)為紫色，藍(lán)色鈷玻璃可濾去鈉的黃色光干擾，C 正確；
D． 本身為淡黃色固體，露置空氣中會(huì)與 CO2、H2O 反應(yīng)生成白色 Na2CO3，因此固體應(yīng)由淡黃色變
為白色，而非白色變?yōu)榈S色，D 錯(cuò)誤；
故選 D。
6. 一種以鋁—空氣為電源的航標(biāo)燈，該電池以海水為電解質(zhì)溶液。關(guān)于該電池，下列說(shuō)法正確的是
A. 鋁作負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)
B. 海水中的 移向鋁電極
C. 每轉(zhuǎn)移 4ml 電子，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下 22.4L 的空氣
D. 空氣一極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：
【答案】D
【解析】
【分析】鋁—空氣、海水為電解質(zhì)溶液的原電池，鋁為活潑金屬，為負(fù)極，進(jìn)入空氣的一端為正極。
【詳解】A．鋁作負(fù)極，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，A 錯(cuò)誤；
B．原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，Na+移向通入空氣的一端，B 錯(cuò)誤；
C．每轉(zhuǎn)移 4ml 電子，消耗 1mlO2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下 22.4L 的氧氣，C 錯(cuò)誤；
D．空氣一極為正極，發(fā)生得電子還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為： ，D 正確；
答案選 D。
7. “勞動(dòng)最光榮，勤奮出智慧”。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)沒(méi)有關(guān)聯(lián)的是
選
勞動(dòng)項(xiàng)目 化學(xué)知識(shí) 項(xiàng)
A 用福爾馬林制作生物標(biāo)本 甲醛有強(qiáng)氧化性
B 溶液作腐蝕液制作印刷電路板 氧化性強(qiáng)于
C 用 NaOH 和鋁粉疏通廚衛(wèi)管道 鋁和 NaOH 溶液反應(yīng)生成
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施加適量石膏降低鹽堿地(含
D
)土壤的堿性
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【詳解】A．福爾馬林能使蛋白質(zhì)變性，用于制作生物標(biāo)本，與強(qiáng)氧化性無(wú)關(guān)，故 A 錯(cuò)誤；
B． 與 Cu 反應(yīng)生成 和 ， 為氧化劑， 為氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，
則 氧化性強(qiáng)于 ，故 B 正確；
C．鋁粉與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣可用于疏通管道，故 C 正確；
D．石膏（CaSO4）的 Ksp 大于 CaCO3，因此向碳酸鹽中加入 CaSO4 可以轉(zhuǎn)化為 CaCO3 和硫酸鹽，故 D 正
確；
故答案為 A。
8. 木質(zhì)素是一種天然存在的高分子化合物，在生物材料領(lǐng)域具有廣泛的應(yīng)用潛力。一種木質(zhì)素單體結(jié)構(gòu)如
圖，關(guān)于該化合物，下列說(shuō)法正確的是
A. 可與 NaOH 溶液反應(yīng) B. 該結(jié)構(gòu)中含有 5 種官能團(tuán)
C. 該結(jié)構(gòu)中所有原子共平面 D. 與足量 加成后的產(chǎn)物不含手性碳原子
【答案】A
【解析】
【詳解】A．木質(zhì)素結(jié)構(gòu)中有酚羥基，能與 NaOH 溶液反應(yīng)，A 正確；
B．結(jié)構(gòu)中有碳碳雙鍵、醚鍵、羥基三種官能團(tuán)，B 錯(cuò)誤；
C．該結(jié)構(gòu)中與醇羥基連接的碳原子為四面體結(jié)構(gòu)，所有原子不可能共平面，C 錯(cuò)誤；
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D．與足量 加成后的產(chǎn)物為： ，有 2 個(gè)手性碳原子，D 錯(cuò)誤；
答案選 A。
9. 某化學(xué)興趣小組改進(jìn)了銅與濃硫酸的反應(yīng)裝置，新的設(shè)計(jì)如圖。小磁鐵在試管外壁控制磁力攪拌子(不與
沸騰的濃硫酸反應(yīng))。按圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列分析正確的是
A. 銅與濃硫酸反應(yīng)，濃硫酸只體現(xiàn)氧化性
B. 浸有紫色石蕊溶液的濾紙先變紅后褪色
C. 冷卻后，向反應(yīng)后的試管 A 內(nèi)倒入少量水，溶液變藍(lán)色
D. 通過(guò)氣球打氣筒向裝置內(nèi)部通入空氣能防止 NaOH 溶液倒吸
【答案】D
【解析】
【詳解】A．銅與濃硫酸反應(yīng)，體現(xiàn)了濃硫酸的酸性和氧化性，A 錯(cuò)誤；
B．二氧化硫只能使紫色石蕊試液變紅不能使其褪色，B 錯(cuò)誤；
C．試管中含有濃硫酸，故稀釋時(shí)應(yīng)將試管中溶液倒入水中，C 錯(cuò)誤；
D．二氧化硫易溶于水，故通過(guò)氣球打氣筒向裝置內(nèi)部通入空氣能防止 NaOH 溶液倒吸，D 正確；
故選 D。
10. 部分含 Fe 或含 N 物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖。下列推斷合理的是
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A. 從原子結(jié)構(gòu)角度分析，g 比 f 穩(wěn)定
B. 工業(yè)制硝酸涉及 a→b→c→d 的轉(zhuǎn)化
C. 常溫下，可用 e 容器盛裝 d 的濃溶液，因?yàn)?e 和 d 的濃溶液不反應(yīng)
D. 向沸水中滴加 h 的飽和溶液，一定能形成產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系
【答案】A
【解析】
【分析】由圖可知，a 為單質(zhì) N2，b 為 NO，c 為 NO2，d 為 HNO3，e 為 Fe，f 為 FeO，g 為 Fe2O3，h 為鐵
鹽。
【詳解】A．f 為 FeO，g 為 Fe2O3，F(xiàn)e2+的價(jià)電子排布式為 3d6，F(xiàn)e3+價(jià)電子排布式為 3d5，3d 軌道半充滿較
穩(wěn)定，A 正確；
B．工業(yè)制硝酸用氨氣催化氧化得到 NO，不是用 N2 的氧化，B 錯(cuò)誤；
C．濃硝酸與 Fe 單質(zhì)在常溫下發(fā)生鈍化，二者發(fā)生了反應(yīng)，表面形成致密的氧化膜，阻止了反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)
行，C 錯(cuò)誤；
D．沸水中滴加飽和的 FeCl3 溶液，繼續(xù)加熱至溶液呈紅褐色，產(chǎn)生膠體，若加熱時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，膠體會(huì)發(fā)生聚
沉，若用飽和的硫酸鐵溶液滴加到沸水中，產(chǎn)生的膠體會(huì)聚沉，D 錯(cuò)誤；
答案選 A。
11. 氯堿工業(yè)涉及 、 、NaOH、NaCl 等物質(zhì)。設(shè) 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A. 1mlNaCl 固體中，含離子數(shù)為
B. 1L 的 NaOH 溶液中，含有氧原子數(shù)為
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 和 的混合氣體含有共價(jià)鍵數(shù)目為
D. 將 與 NaOH 溶液反應(yīng)制備消毒液，消耗 1ml 轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
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【答案】A
【解析】
【詳解】A.NaCl 中含有 Na+和 Cl-，1ml NaCl 固體中，含離子數(shù)為 ，A 正確；
B.NaOH 溶液中的水分子中也含有 O 原子，則 1L 的 NaOH 溶液中，含有氧原子數(shù)大于 ，B 錯(cuò)
誤；
C．標(biāo)況下，22.4 L 的 H2 和 Cl2 混合氣體為 1 ml，H2 和 Cl2 都是雙原子分子，所以共價(jià)鍵數(shù)目為 NA，C 錯(cuò)
誤；
D.Cl2 與足量 NaOH 溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Cl2+2NaOH=NaCl+ NaClO +H2O，反應(yīng)中 Cl2 既是氧化劑又
是還原劑，1 ml Cl2 參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移 1 ml 電子，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 NA，D 錯(cuò)誤；
故選 A。
12. 下列陳述 I 與陳述 II 均正確，且具有因果關(guān)系的是
選項(xiàng) 陳述 I 陳述 II
將 氣體通入 NaClO 溶液中產(chǎn)生 HClO 和 的酸性比 HClO 的 A
酸性強(qiáng)
工業(yè)固氮中將 與 在一定條件下反應(yīng)合
B 具有還原性
成
C 高純硅可以制成計(jì)算機(jī)的芯片、太陽(yáng)能電池 晶體硅具有半導(dǎo)體性能
D 相同壓強(qiáng)下，HF 的沸點(diǎn)比 HCl 的沸點(diǎn)低 HF分子間作用力弱于HCl
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【詳解】A． 具有還原性，將 氣體通入 NaClO 溶液中會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成 ，A 錯(cuò)誤；
B．工業(yè)固氮中將 與 在一定條件下反應(yīng)合成 ，N 元素化合價(jià)下降，說(shuō)明 具有氧化性，B 錯(cuò)誤；
C．晶體硅具有半導(dǎo)體性能，使其可用于計(jì)算機(jī)芯片和太陽(yáng)能電池，陳述 I 與陳述 II 均正確，C 正確；
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D．HF 因分子間氫鍵導(dǎo)致沸點(diǎn)顯著高于 HCl 的，D 錯(cuò)誤；
故選 C。
13. 乙醇和乙酸是生活中兩種常見(jiàn)的有機(jī)物。利用以下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到預(yù)期目的的是
A．分離乙醇和乙酸 B．驗(yàn)證乙醇的還原性
C．比較乙酸、碳酸和苯酚的酸性強(qiáng)弱 D．制取少量乙酸乙酯
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【詳解】A．乙醇和乙酸互溶，而且會(huì)反應(yīng)，所以不可以用分液，故 A 不能達(dá)到預(yù)期目的；
B．少量酸性高錳酸鉀和乙醇反應(yīng)會(huì)褪色，可以證明乙醇的還原性，故 B 能達(dá)到預(yù)期目的；
C．乙酸有揮發(fā)性，揮發(fā)產(chǎn)生的乙酸蒸氣會(huì)隨著乙酸與 NaHCO3 反應(yīng)產(chǎn)生的 CO2 氣體進(jìn)入盛有苯酚鈉溶液
的裝置中，發(fā)生反應(yīng)也產(chǎn)生苯酚，因此不能用于比較乙酸、碳酸、苯酚的酸性強(qiáng)弱，故 C 不能達(dá)到預(yù)期目
的；
D．不應(yīng)該用氫氧化鈉溶液，會(huì)使酯水解，應(yīng)該盛飽和 Na2CO3 溶液，故 D 不能達(dá)到預(yù)期目的；
答案選 B。
14. 化合物(XY4)2Z2E8 可作氧化劑和漂白劑。X、Y、Z、E 均為短周期主族元素，僅有 X 與 E 同一周期，Z
與 E 同一族。E 在地殼中含量最多，X 的基態(tài)原子價(jià)層 p 軌道半充滿。下列說(shuō)法正確的是
A. 該化合物中 Z 元素的化合價(jià)為+7 B. ZE3 的 VSEPR 模型為四面體
C. ZE2 分子的鍵角比 ZE3 分子的鍵角小 D. 第一電離能：E＞X＞Z
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【答案】C
【解析】
【分析】X、Y、Z、E 均為短周期主族元素，僅有 X 與 E 同一周期，E 在地殼中含量最多，則 E 是 O 元素；
Z 與 E 同一族，則 Z 是 S 元素；X 的基態(tài)原子價(jià)層 p 軌道半充滿，則 X 原子核外電子排布式是 1s22s22p3，
所以 X 為 N 元素，根據(jù)化合物的結(jié)構(gòu)可知 Y 是 H 元素，然后根據(jù)問(wèn)題分析解答。
【詳解】由上述分析可知：X 為 N 元素，Y 為 H 元素、Z 為 S 元素、E 為 O 元素。
A．根據(jù)上述分析可知：Z 為 S 元素，原子核外電子排布是 2、8、6，所以 Z 的最外層電子數(shù)為 6，該化合
物中 Z 元素的化合價(jià)為+6 價(jià)，A 錯(cuò)誤；
B．根據(jù)上述分析可知：Z 為 S 元素，E 為 O 元素，ZE3 為 SO3，其中心 S 的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為 3＋ =3
，S 原子采用 sp2 雜化，因此 VSEPR 模型為平面三角形，B 錯(cuò)誤；
C．根據(jù)上述分析可知：Z 為 S 元素，E 為 O 元素，ZE2 為 SO2，ZE3 為 SO3，SO2 分子的中心 S 原子價(jià)層電
子對(duì)數(shù)為 2＋ =3，S 原子采用 sp2 雜化，有 1 對(duì)孤電子對(duì)，孤對(duì)電子對(duì)成鍵電子的排斥力大于成鍵電
子的排斥力，所以 SO2 呈 V 形；SO3 分子中 S 原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)也是 3，S 原子也是采用 sp2 雜化，但由于
S 原子上無(wú)孤對(duì)電子，因此 SO3 分子呈平面三角形，鍵角是 120 度，故鍵角：SO2＜SO3，C 正確；
D．由上述分析可知：X 為 N 元素，Z 為 S 元素、E 為 O 元素。一般情況下同一周期主族元素，原子序數(shù)
越大，元素的第一電離能就越大。但由于 N 的 2p 電子半滿為較穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其第一電離能大于同一周期相鄰
元素，所以第一電離能：N＞O；O、S 是同一主族元素，原子序數(shù)越大，元素的第一電離能就越小，則第
一電離能：O＞S，故三種元素的第一電離能：X(N)＞E(O)＞Z(S)，D 錯(cuò)誤；
故合理選項(xiàng)是 C。
15. 已知 在少量 作用下，常溫時(shí)能劇烈分解并放出熱量，分解的機(jī)理由兩步構(gòu)成，I：
(慢反應(yīng)， )，II： (快反應(yīng))，能正確表示整個(gè)
過(guò)程的能量變化示意圖是
A. B. C.
第 10頁(yè)/共 23頁(yè)
D.
【答案】B
【解析】
【分析】反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則生成物能量小于反應(yīng)物能量；第一步為慢反應(yīng)，第二步為快反應(yīng)，則第一步
活化能大于第二步活化能。據(jù)此解答：
【詳解】A．生成物能量等于反應(yīng)物能量，A 錯(cuò)誤；
B．第一步活化能大于第二步活化能，且生成物能量小于反應(yīng)物能量，B 正確；
C．第一步活化能小于第二步活化能，且生成物能量等于反應(yīng)物能量，C 錯(cuò)誤；
D．第一步活化能小于第二步活化能，D 錯(cuò)誤；
故答案為 B。
16. 某實(shí)驗(yàn)小組利用如圖所示裝置制備 。已知甲裝置的工作原理為：
，電極 a、b 采用石墨或 Fe。下列說(shuō)法不正確的是
A. 乙裝置中電極 a 應(yīng)為 Fe，b 電極為石墨
B. 乙裝置中可用 溶液代替 NaCl 溶液
C. 電極 b 發(fā)生的反應(yīng)：
D. 理論上每生成 9.0g ，甲裝置中將有 0.2ml 向惰性電極 II 移動(dòng)
【答案】B
【解析】
第 11頁(yè)/共 23頁(yè)
【詳解】A．乙裝置目的是制備 ，需要 ，電極 a 應(yīng)為 Fe 作陽(yáng)極失電子生成 ，b 電極為陰
極，可采用石墨，該選項(xiàng)正確；
B．若用 溶液代替 溶液，在陰極 得電子生成 Cu，無(wú)法生成 ，就不能生成 ，
該選項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．電極 b 為陰極，溶液中的 得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為 ，該選項(xiàng)
正確；
D．9.0g 的物質(zhì)的量為 ，根據(jù) ，
，生成 0.1ml ，電路中轉(zhuǎn)移 0.2ml 電子，甲裝置中陽(yáng)離子向正極（惰
性電極 II）移動(dòng)，根據(jù)電荷守恒，有 0.2ml 向惰性電極 II 移動(dòng) ，該選項(xiàng)正確；
綜上所述，正確答案是Ｂ。
二、非選擇題：本題共 4 小題，共 56 分。
17. 配合物在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。例如： (鐵氰化鉀)用于檢驗(yàn) ?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1） 的配位數(shù)為_(kāi)__________， 中配位原子是___________(填元素符號(hào))。
（2）配位體 電子式為_(kāi)__________，對(duì)應(yīng)氫化物 HCN 分子中 鍵與 鍵數(shù)目之比為_(kāi)__________。
（3）工業(yè)上，以石墨為電極，電解 (亞鐵氰化鉀)溶液可以制備 ，陽(yáng)極的電極
反應(yīng)式為_(kāi)__________。
（4）探究 的性質(zhì)。查閱資料，提出猜想：
猜想 1： 溶液中存在電離平衡 ；
猜想 2： 具有氧化性。
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】
序
實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 號(hào)
在 10mL 溶液中滴入 滴入 KSCN 溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象， I
加入濃鹽酸后，_____i______
幾滴 KSCN 溶液，再向溶液中加入少量濃鹽酸
第 12頁(yè)/共 23頁(yè)
在 10mL 和
II 產(chǎn)生藍(lán)色沉淀
的混合溶液中插入一根無(wú)銹
鐵絲
在 10mL 溶液中插入
III 產(chǎn)生藍(lán)色沉淀
一根無(wú)銹鐵絲(與 II 中相同)
【結(jié)果分析】
①實(shí)驗(yàn) I 證明猜想 1 成立，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 i 是___________。
②已知：常溫下， ； ，
， 又稱配離子穩(wěn)定常數(shù)。用必要的文字、離子方程式與數(shù)據(jù)說(shuō)明實(shí)驗(yàn) I 滴入 KSCN 溶
液時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象的原因___________。
③實(shí)驗(yàn) III 產(chǎn)生藍(lán)色沉淀是因?yàn)楫a(chǎn)生了 ，生成的 與未反應(yīng)的 生成了藍(lán)色沉淀，說(shuō)明
猜想 2 成立。另設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明 的氧化性___________(要求寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期現(xiàn)象，限選試
劑：NaOH 溶液、淀粉溶液、KI 溶液和飽和 溶液)。
④基于猜想 1、2 成立，可推斷實(shí)驗(yàn) II、III 中 ___________ (填“ ”“ ”或“ ”)。
【答案】（1） ①. 6 ②. C
（2） ①. ②.
（3）
（ 4） ① . 溶 液 變 成 紅 色 ② . ， 此 反 應(yīng) 的
，該反應(yīng)平衡常數(shù)小于 ，說(shuō)明該反應(yīng)正向進(jìn)行的程度小，難于產(chǎn)
生紅色物質(zhì) ③. 向 2mL 溶液中滴加幾滴飽和 溶液，溶液出現(xiàn)淡黃色渾濁，說(shuō)明
具有氧化性(或向 2mL 溶液中滴加幾滴 KI 溶液，然后再滴入幾滴淀粉溶液，溶
液出現(xiàn)藍(lán)色，說(shuō)明 具有氧化性) ④.
【解析】
第 13頁(yè)/共 23頁(yè)
【分析】探究 的性質(zhì)，提出兩個(gè)猜想：猜想 1： 溶液中存在電離平衡
；猜想 2： 具有氧化性；I 中加入濃鹽酸后，H+與 CN-結(jié)合生
成 HCN，降低 CN-濃度，促使 解離出 Fe3+，F(xiàn)e3+與 SCN-反應(yīng)生成紅色絡(luò)合物，實(shí)驗(yàn) II 中 FeCl3
提供高濃度 Fe3+，直接氧化鐵絲生成 Fe2+更快；實(shí)驗(yàn) III 中 K?[Fe(CN)?]需先解離出少量 Fe3+再反應(yīng)，速率
較慢，以此解答。
【小問(wèn) 1 詳解】
中，CN-為配位體，C 電負(fù)性較低，提供孤對(duì)電子，則每個(gè) CN-通過(guò) C 原子與 Fe3+配位，6 個(gè)
CN-形成六配位，故配位數(shù)為 6，配位原子是 C。
【小問(wèn) 2 詳解】
中含有 6+7+1=14 個(gè)電子，配位體 電子式為 ，HCN 分子中，H-C 為σ鍵，C≡N 含 1 個(gè)σ
鍵和 2 個(gè)π鍵，總σ鍵數(shù) 2，π鍵數(shù) 2，比例為 1:1。
【小問(wèn) 3 詳解】
電解 時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)， 失去電子被氧化為 ，電極方程式為：
。
【小問(wèn) 4 詳解】
①加入濃鹽酸后，H+與 CN-結(jié)合生成 HCN，降低 CN-濃度，促使 解離出 Fe3+，F(xiàn)e3+與 SCN-反
應(yīng)生成紅色絡(luò)合物，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 i 是溶液變成紅色；
②實(shí)驗(yàn) I 滴入 KSCN 溶液時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象的原因： ，此反應(yīng)的
，該反應(yīng)平衡常數(shù)小于 ，說(shuō)明該反應(yīng)正向進(jìn)行的程度小，難于產(chǎn)
生紅色物質(zhì)；
③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明 的氧化性為：向 2mL 溶液中滴加幾滴飽和 溶液，溶液出
現(xiàn)淡黃色渾濁，說(shuō)明 具有氧化性(或向 2mL 溶液中滴加幾滴 KI 溶液，然后再滴
入幾滴淀粉溶液，溶液出現(xiàn)藍(lán)色，說(shuō)明 具有氧化性)；
④實(shí)驗(yàn) II 中 FeCl3 提供高濃度 Fe3+，直接氧化鐵絲生成 Fe2+更快；實(shí)驗(yàn) III 中 K?[Fe(CN)?]需先解離出少量
Fe3+再反應(yīng)，速率較慢，故 A1< A2。
第 14頁(yè)/共 23頁(yè)
18. 五氧化二釩是接觸法制取硫酸的催化劑，具有強(qiáng)氧化性。從廢釩催化劑(主要成分為： 、
、 、 和 等)中回收 的一種生產(chǎn)工藝流程如下圖所示：
已知： 價(jià)釩在溶液中主要以 和 的形式存在，兩者轉(zhuǎn)化關(guān)系為 。
（1）寫(xiě)出基態(tài)釩原子的價(jià)層電子排布式___________。
（2）“廢渣 I”的主要成分為_(kāi)__________?！斑€原”后的溶液中含有陽(yáng)離子 、 、 、 ，“還
原”過(guò)程中 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。
（3）“萃取”和“反萃取”的變化過(guò)程可簡(jiǎn)化為(下式中的 R 表示 或 ，HA 表示有機(jī)萃取劑的主
要成分)： 。工藝流程中可循環(huán)使用的試
劑有___________(寫(xiě)化學(xué)式)。
（4）“氧化”時(shí)欲使 3ml 的 變?yōu)?，需要氧化劑 至少為_(kāi)__________ml。
（5）“調(diào) pH”中加入 KOH 有兩個(gè)目的，分別為_(kāi)__________、___________。
（6）釩的某種氧化物的立方晶胞結(jié)構(gòu)如下圖，晶胞參數(shù)為 apm。晶胞中 V 的配位數(shù)與 O 的配位數(shù)之比為
___________；已知 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，該晶體密度為_(kāi)__________ (列出計(jì)算式即可)。
【答案】（1）
（2） ①. ②.
（3） 、HA
第 15頁(yè)/共 23頁(yè)
（4）0.5 （5） ①. 促使 水解成 沉淀 ②. 促使 轉(zhuǎn)化為 ，有利于下一步
沉釩
（6） ①. ②. (或 )
【解析】
【分析】利用廢釩催化劑(主要成分為： 、 、 、 和 等)回收 的工藝流
程為：將廢釩催化劑加入 在硫酸作用下進(jìn)行還原， 不溶于酸，過(guò)濾后在廢渣 I 中，得到含陽(yáng)離
子 、 、 、 的濾液，再加有機(jī)萃取劑 HA 進(jìn)行萃取，分液得有機(jī)層，再加入試劑 X 進(jìn)行反
萃取，分液后有機(jī)萃取劑進(jìn)入萃取環(huán)節(jié)循環(huán)使用，得到酸性水溶液，加 氧化，再加 KOH 調(diào)節(jié) pH，
過(guò)濾得廢渣 II 和含釩濾液，加入 沉釩得 ，最后煅燒 得產(chǎn)品 ，據(jù)此分析解答。
【小問(wèn) 1 詳解】
釩為 23 號(hào)元素，位于周期表中第四周期第 VB 族，則基態(tài)釩原子的價(jià)層電子排布式為： 。
故答案 ： 。
【小問(wèn) 2 詳解】
根據(jù)分析，廢渣 I 為難溶于硫酸的 ；“還原”過(guò)程中 被 在酸性作用還原為 ，則反應(yīng)
的離子方程式為： 。
故答案為： ； 。
【小問(wèn) 3 詳解】
根據(jù)萃取和反萃取方程式： 可知，當(dāng)發(fā)
生萃取時(shí)，水層有硫酸生成，可以用在反萃取操作中；當(dāng)發(fā)生反萃取時(shí)，有機(jī)層有 HA 產(chǎn)生，可以用在萃
取操作中，所以可以循環(huán)使用的物質(zhì)為： 、HA。
【小問(wèn) 4 詳解】
根據(jù)分析，在氧化時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為： ，根據(jù)方程中關(guān)系量可知，
要使 3ml 的 變?yōu)?，需要氧化劑 至少為 。
故答案為：0.5。
第 16頁(yè)/共 23頁(yè)
【小問(wèn) 5 詳解】
由于在反萃取后的酸性水溶液中還存在 和 ，經(jīng) 氧化后變?yōu)?和 ，所以加入 KOH
后首先調(diào)節(jié) pH，促使 水解形成 沉淀過(guò)濾除去，同時(shí)根據(jù)題目已知轉(zhuǎn)化
，得到加入 KOH 還可以消耗 使平衡右移生成更多的 ，有利于下一步
沉釩操作。
故答案為：促使 水解成 沉淀；促使 轉(zhuǎn)化為 ，有利于下一步沉釩。
【小問(wèn) 6 詳解】
根據(jù)晶胞圖形可知，1 個(gè) V 原子與 6 個(gè) O 原子形成配位鍵，配位數(shù)為 6，1 個(gè) O 原子與 3 個(gè) V 原子形成配
位鍵，配位數(shù)為 3，則晶胞中 V 的配位數(shù)與 O 的配位數(shù)之比為 ；同時(shí)在晶胞中，O 原子有 4 個(gè)位
于晶胞面心，2 個(gè)位于體心，則 O 原子數(shù)為： ；V 原子有 8 個(gè)位于晶胞頂點(diǎn)，1 個(gè)位于體心，
則 V 原子數(shù)為： ，則 1 個(gè)晶胞的構(gòu)成為 或 ，得到該氧化物化學(xué)式為： ，晶胞
參數(shù)為 apm，則邊長(zhǎng)為 ，則該晶體密度為
。
故答案為：2：1； （或 ）。
19. 油氣開(kāi)采、石油化工、煤化工等行業(yè)廢氣普遍含有 ，需要回收處理并加以利用。
（1）根據(jù)文獻(xiàn)，對(duì) 的處理主要有兩種方法。
①克勞斯工藝。該工藝經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)使 轉(zhuǎn)化為 ：
反應(yīng) I：
反應(yīng) II：
寫(xiě)出該工藝總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________。
②分解法。反應(yīng) III： ，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的條件是
___________。
第 17頁(yè)/共 23頁(yè)
③相比克勞斯工藝，分解法處理 的優(yōu)點(diǎn)是___________。
（2）消除天然氣中 是能源領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)，利用 表面吸附 時(shí)，研究表明有兩種機(jī)理途
徑，如下圖所示。
下列說(shuō)法中，正確的有___________。
A. 的速率：途徑 1 途徑 2
B. 途徑 2 歷程中最大能壘為
C. 在吸附過(guò)程中提供了 O 原子
D. 吸附在催化劑表面的水分子解吸出來(lái)時(shí)放出能量
（3）科研人員把鐵的配合物 (L 為配體)溶于弱堿性的海水中，制成吸收液，將氣體 轉(zhuǎn)化為單質(zhì)
硫。該工藝包含兩個(gè)階段：① 的吸收氧化；② 的再生。反應(yīng)原理如下：
i．
ii．
①25℃時(shí)， 溶液中 、 和 在含硫粒子總濃度中所占分?jǐn)?shù) 隨溶液 pH 的變化關(guān)系如下圖，由
圖計(jì)算， 的 ， ___________，則 的電離程度比水解程度___________(填“大”
或“小”)。
第 18頁(yè)/共 23頁(yè)
②再生反應(yīng)在常溫下進(jìn)行， 解離出的 易與溶液中的 形成沉淀。若溶液中的
， ，為避免有 FeS 沉淀生成，應(yīng)控制溶液 pH 不大
于___________(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程。已知 25℃時(shí)， )。
【答案】（1） ①. ②. 高溫 ③. 副
產(chǎn)物 可作燃料 （2）BC
（3） ①. ②. 小 ③. 8
【解析】
【小問(wèn) 1 詳解】
①根據(jù)蓋斯定律， 可得該工藝總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
；
②反應(yīng) III 焓變大于 0，熵變大于 0，因此在高溫條件下可以自發(fā)進(jìn)行；
③克勞斯工藝為 與氧氣反應(yīng)生成 和水，分解法處理 生成 和氫氣，分解法的優(yōu)點(diǎn)是副產(chǎn)物
可作燃料。
【小問(wèn) 2 詳解】
A． 反應(yīng)活化能：途徑 1>途徑 2，因此速率：途徑 1

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