1. NaBiO3是分析化學(xué)中的重要試劑,不溶于冷水。實(shí)驗(yàn)測(cè)定NaBiO3粗產(chǎn)品純度的步驟如下:
①將一定質(zhì)量的NaBiO3粗產(chǎn)品加入含有足量Mn2+的強(qiáng)酸性溶液中,充分反應(yīng)后,溶液變?yōu)樽霞t色,同時(shí)生成Bi3+;
②用一定濃度的草酸(H2C2O4)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定①中反應(yīng)后的溶液,通過消耗草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積計(jì)算產(chǎn)品純度。
下列有關(guān)說法正確的是( )
A.步驟①中用硝酸溶液提供強(qiáng)酸性環(huán)境
B.步驟①中反應(yīng)的離子方程式為5BiO3-+2Mn2++14H+ 5Bi3++2MnO4-+7H2O
C.步驟②達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)紫紅色褪去
D.步驟②中反應(yīng)的還原劑和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶1
2. 25 ℃時(shí),兩種不同濃度(c1=1.0×10-1 ml·L-1、c2=1.0×10-4 ml·L-1)的弱酸HB溶液中,lgc(HB)、lgc(B-)、lgc(H+)和lgc(OH-)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。Ka為HB的電離常數(shù),電離度α=已電離的溶質(zhì)分子數(shù)原有溶質(zhì)分子總數(shù)×100%,下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.d曲線表示c2溶液中B-的變化情況
B.當(dāng)溶液的pH>-lgKa時(shí),c1溶液中滿足c(B-)>c(HB)
C.P點(diǎn)時(shí)c(H+)=c(B-)+c(OH-)
D.c1溶液中HB的電離度α=Kac(H+)+Ka×100%(忽略水的電離)
3.常溫下,下列實(shí)驗(yàn)方案以及得出的結(jié)論均正確的是( )
A.用廣泛pH試紙測(cè)NaClO溶液的pH=9,證明HClO為弱酸
B.分別測(cè)NaHA溶液和NaHB溶液的pH,若NaHA溶液的pH大,則H2A的酸性比H2B弱
C.取等體積、等濃度的HA溶液和鹽酸,均稀釋相同倍數(shù),若稀釋后HA溶液的pH較大,則HA為弱酸
D.H2A為二元弱酸,其電離平衡常數(shù)為Ka1、Ka2,用廣泛pH試紙測(cè)NaHA溶液的pH,若pHKa1·Ka2
4.室溫下,向20 mL 0.1 ml·L-1的HA(Ka=1.0×10-5)溶液中逐滴加入0.1 ml·L-1的NaOH溶液,溶液pH隨加入NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖中曲線①所示。下列說法錯(cuò)誤的是 ( )
A.a點(diǎn)pH>5
B.水的電離程度:c>b>a
C.該滴定實(shí)驗(yàn)可選擇酚酞作指示劑
D.若將HA改為20 mL 0.1 ml·L-1的鹽酸,則滴定曲線應(yīng)如②所示
6.常溫下,用濃度為0.020 0 ml·L-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濃度均為0.020 0 ml·L-1的NaOH和氨水的混合溶液,滴定過程中溶液的pH隨η[η=V(標(biāo)準(zhǔn)溶液)V(待測(cè)溶液)]的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是( )
A.水的電離程度:aa
D.用NaOH溶液滴定0.1 ml·L-1 NaHA溶液可用甲基橙作指示劑
答案 D
10.25 ℃時(shí),苯胺(C6H5NH2)的電離平衡常數(shù)Kb=4×10-10。下列說法正確的是( )
A.苯胺的電離方程式為C6H5NH2+H2O C6H5NH3++OH-
B.分別加熱濃度均為0.01 ml·L-1的C6H5NH3Cl溶液和HCl溶液,兩者的pH均增大
C.濃度為0.01 ml·L-1的C6H5NH2溶液中,c(C6H5NH3+)>c(OH-)>c(H+)
D.等體積、等濃度的C6H5NH3Cl溶液和C6H5NH2溶液混合后,溶液呈酸性
答案 D
11.甘氨酸在水溶液中主要以Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三種微粒形式存在,且存在以下的電離平衡:
已知:常溫下甘氨酸Ka1=10?2.35,Ka2=10-9.78,當(dāng)氨基酸主要以兩性離子存在時(shí)溶解度最小。下列說法不正確的是( )
A.甘氨酸晶體易溶于水,而難溶于乙醇、乙醚、苯等溶劑
B.甘氨酸鈉溶液中存在:H2N—CH2—COO-+H2O H2N—CH2—COOH+OH-
C.pH=2的甘氨酸鹽酸鹽溶液中:c(Ⅰ)∶c(Ⅱ)=10-0.35
D.向飽和甘氨酸鈉溶液中滴加鹽酸至pH=6,可能會(huì)析出固體
答案 C
12.25 ℃時(shí),向20.00 mL 0.10 ml·L-1 CH3COOH溶液中滴入0.10 ml·L-1 NaOH溶液,溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )
A.25 ℃時(shí),CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=1.0×10-3
B.M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaOH溶液體積為20.0 mL
C.N點(diǎn)與Q點(diǎn)所示溶液中水的電離程度:N>Q
D.N點(diǎn)所示溶液中,c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
答案 C
13.電位滴定是根據(jù)滴定過程中電極電位的變化來確定滴定終點(diǎn)的一種分析方法。在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)附近,被測(cè)離子濃度發(fā)生突躍,電極電位也發(fā)生突躍,進(jìn)而確定滴定終點(diǎn)。常溫下利用鹽酸滴定某溶液中Na2CO3的含量,其電位滴定曲線與pH曲線如圖所示。下列說法正確的是( )
A.該滴定過程需要酚酞和甲基橙兩種指示劑
B.a點(diǎn)溶液中存在:c(H+)=c(OH-)+c(CO32?)+c(HCO3-)-c(H2CO3)
C.水電離出的c(H+)水:a點(diǎn)c(H2CO3)c(HCO3-)
答案 D
14.常溫下,用如圖所示裝置分別向25 mL 0.3 ml·L-1 Na2CO3溶液和25 mL 0.3 ml·L-1 NaHCO3溶液中逐滴滴加0.3 ml·L-1的稀鹽酸,用壓強(qiáng)傳感器測(cè)得壓強(qiáng)隨鹽酸體積的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是( )

A.X曲線為Na2CO3溶液與鹽酸反應(yīng)的壓強(qiáng)變化曲線
B.c點(diǎn)的溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32?)+c(HCO3-)+c(OH-)
C.用pH試紙測(cè)得c點(diǎn)的pH約為8,可知:Ka2(H2CO3)c(N2H5+)
D.當(dāng)加入10.00 mL稀硫酸時(shí),溶液中:c(SO42?)=c(N2H5+)+c(N2H4)+c(N2H62+)
答案 B
17.甘氨酸鹽酸鹽(ClH3NCH2COOH)可用作食品添加劑,已知:NH3+CH2COOH NH3+CH2COO-+H+ Ka1=1×10-2.4
NH3+CH2COO- H2NCH2COO-+H+ Ka2=1×10-9.6
常溫下,用0.1 ml·L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定10 mL 0.1 ml·L-1甘氨酸鹽酸鹽溶液過程中的pH變化如圖所示。下列說法不正確的是( )
A.X點(diǎn)溶液中:c(NH3+CH2COOH)=c(NH3+CH2COO-)
B.Y點(diǎn)溶液中甘氨酸主要以NH3+CH2COO-形式存在
C.Z點(diǎn)溶液中:c(NH3+CH2COOH)+c(H+)=c(H2NCH2COO-)+c(OH-)
D.滴定過程中存在:c(NH3+CH2COOH)+c(NH3+CH2COO-)+c(H2NCH2COO-)=c(Cl-)
答案 C
18.室溫下,通過下列實(shí)驗(yàn)探究NaHCO3、Na2CO3溶液的性質(zhì)。
實(shí)驗(yàn)1:用pH試紙測(cè)量0.1 ml·L-1 NaHCO3溶液的pH,測(cè)得pH約為8
實(shí)驗(yàn)2:將0.1 ml·L-1 NaHCO3溶液與0.1 ml·L-1 CaCl2溶液等體積混合,產(chǎn)生白色沉淀
實(shí)驗(yàn)3:飽和Na2CO3溶液中通入CO2產(chǎn)生白色沉淀,溶液pH從12下降到約為9
實(shí)驗(yàn)4:0.1 ml·L-1 NaHCO3溶液中滴加新制飽和氯水,氯水顏色褪去并有氣泡
下列說法正確的是( )
A.由實(shí)驗(yàn)1可得出:Ka1(H2CO3)·Ka2(H2CO3)2.5×10-3
C.實(shí)驗(yàn)3中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32?+H2O+CO2 2HCO3-
D.實(shí)驗(yàn)4所得溶液中c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32?)+c(H2CO3)
答案 A
19.為了測(cè)定KIO3產(chǎn)品的純度,可采用碘量法滴定。準(zhǔn)確稱取1.000 g產(chǎn)品,配制成250 mL溶液,用移液管移取25.00 mL溶液于錐形瓶中,加稀硫酸酸化,再加入足量KI溶液充分反應(yīng),加淀粉指示劑,用0.100 0 ml·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,平行測(cè)定3次,平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液29.40 mL。已知:I2+2S2O32? 2I-+S4O62?。
①滴定管需要用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗,潤(rùn)洗滴定管的具體操作為 。
②KIO3在酸性條件下氧化KI的離子方程式為 。
③求產(chǎn)品中KIO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程,保留4位有效數(shù)字)。
在確認(rèn)滴定操作無誤的情況下,質(zhì)量分?jǐn)?shù)異常的原因可能是 。
答案 ①?gòu)牡味ü苌峡诩尤肷倭繕?biāo)準(zhǔn)溶液,傾斜著轉(zhuǎn)動(dòng)滴定管,使液體潤(rùn)濕內(nèi)壁,然后從下部放出,重復(fù)2~3次
②IO3-+5I-+6H+ 3I2+3H2O
③KIO3~3I2~6S2O32?
n(KIO3)=16×0.100 0 ml·L-1×29.40×10-3 L=4.900×10-4 ml
產(chǎn)品中KIO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=m(KIO3)m(樣品)×100%=4.900×10-4ml×214g·ml-1××100%=104.9% 滴定搖動(dòng)錐形瓶時(shí),過量I-被空氣氧化成I2(或含有KClO3雜質(zhì))
20.錸(Re)是具有重要軍事戰(zhàn)略意義的金屬。NH4ReO4是制備高純度Re的重要中間體。一種測(cè)定NH4ReO4純度的方法如下:
稱取w g NH4ReO4樣品(NH4ReO4的相對(duì)分子質(zhì)量為268),加適量水溶解,注入如圖所示的三頸燒瓶中,然后逐滴加入足量10% NaOH溶液,通入水蒸氣,將樣品液中的氨全部蒸出,用V1 mL c1 ml·L-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收,蒸氨結(jié)束后取下接收瓶。取吸收液用c2 ml·L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl,達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗V2 mL NaOH溶液。
(4)根據(jù)下表,滴定操作時(shí)宜選用 (填一種指示劑名稱);滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。
部分指示劑變色的 pH范圍如下表:
(5)樣品中NH4ReO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (填表達(dá)式)。
答案 (4)甲基紅 滴入最后半滴NaOH溶液,溶液由紅色恰好變?yōu)槌壬?且30 s內(nèi)不變色
(5)[268×(c1V1-c2V2)×10-3/w]×100%
實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象
1
蘸取0.1 ml·L-1 NaH2PO4溶液點(diǎn)在pH試紙上,pH7
2
向0.1 ml·L-1 Na2HPO4溶液中加入足量0.2 ml·L-1 CaCl2溶液,生成白色沉淀,蘸取上層清液點(diǎn)在pH試紙上,pH7
4
向0.1 ml·L-1 H3PO4溶液中滴加0.1 ml·L-1 NaOH溶液至pH=6
指示劑名稱
變色的pH范圍
酸色
中間色
堿色
甲基橙
3.1~4.4
紅
橙
黃
甲基紅
4.4~6.2
紅
橙
黃
溴百里酚藍(lán)
6.0~7.6
黃
綠
藍(lán)
酚酞
8.2~10.0
無
淺紅
紅
實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象
1
蘸取0.1 ml·L-1 NaH2PO4溶液點(diǎn)在pH試紙上,pH7
2
向0.1 ml·L-1 Na2HPO4溶液中加入足量0.2 ml·L-1 CaCl2溶液,生成白色沉淀,蘸取上層清液點(diǎn)在pH試紙上,pH7
4
向0.1 ml·L-1 H3PO4溶液中滴加0.1 ml·L-1 NaOH溶液至pH=6
指示劑名稱
變色的pH范圍
酸色
中間色
堿色
甲基橙
3.1~4.4
紅
橙
黃
甲基紅
4.4~6.2
紅
橙
黃
溴百里酚藍(lán)
6.0~7.6
黃
綠
藍(lán)
酚酞
8.2~10.0
無
淺紅
紅

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