考點過關(guān)練
考點1 弱電解質(zhì)的電離平衡
1.(2022湖北,12,3分)根據(jù)酸堿質(zhì)子理論,給出質(zhì)子(H+)的物質(zhì)是酸,給出質(zhì)子的能力越強,酸性越強。已知:
N2H5++NH3 NH4++N2H4
N2H4+CH3COOH N2H5++CH3COO-
下列酸性強弱順序正確的是( )
N2H5+>N2H4>NH4+
B.N2H5+>CH3COOH>NH4+
NH3>N2H4>CH3COO-
D.CH3COOH>N2H5+>NH4+
答案 D
2.(2023浙江1月選考,13,3分)甲酸(HCOOH)是重要的化工原料。工業(yè)廢水中的甲酸及其鹽,通過離子交換樹脂(含固體活性成分R3N,R為烷基)因靜電作用被吸附回收,其回收率(被吸附在樹脂上甲酸根的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))與廢水初始pH關(guān)系如圖(已知甲酸Ka=1.8×10-4),下列說法不正確的是( )
A.活性成分R3N在水中存在平衡:R3N+H2O R3NH++OH-
B.pH=5的廢水中c(HCOO-)∶c(HCOOH)=18
C.廢水初始pH5,離子交換樹脂活性成分主要以R3NH+形態(tài)存在
答案 D
3.(2022浙江6月選考,17,2分)25 ℃時,苯酚(C6H5OH)的Ka=1.0×10-10,下列說法正確的是 ( )
A.相同溫度下,等pH的C6H5ONa和CH3COONa溶液中,c(C6H5O-)>c(CH3COO-)
B.將濃度均為0.10 ml·L-1的C6H5ONa和NaOH溶液加熱,兩種溶液的pH均變大
C.25 ℃時,C6H5OH溶液與NaOH溶液混合,測得pH=10.00,則此時溶液中c(C6H5O-)=c(C6H5OH)
D.25 ℃時,0.10 ml·L-1的C6H5OH溶液中加少量C6H5ONa固體,水的電離程度變小
答案 C
4.(2020海南,12,4分)某弱酸HA溶液中主要成分的分布分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A.該酸-lgKa≈4.7
B.NaA的水解平衡常數(shù)Kh=1Ka
C.當(dāng)該溶液的pH=7.0時,c(HA)Ka(HF)
B.相同濃度的CH3COOH和CH3COONa兩溶液等體積混合后pH約為4.7,則溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
C.FeS溶于稀硫酸,而CuS不溶于稀硫酸,則Ksp(FeS)>Ksp(CuS)
D.在1 ml·L-1 Na2S溶液中,c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=1 ml·L-1
答案 A
12.(2023浙江6月選考,15,3分)草酸(H2C2O4)是二元弱酸。某小組做如下兩組實驗:
實驗Ⅰ:往20 mL 0.1 ml·L-1 NaHC2O4溶液中滴加0.1 ml·L-1 NaOH溶液。
實驗Ⅱ:往20 mL 0.10 ml·L-1 NaHC2O4溶液中滴加0.10 ml·L-1 CaCl2溶液。
[已知:H2C2O4的電離常數(shù)Ka1=5.4×10-2,Ka2=5.4×10-5,Ksp(CaC2O4)=2.4×10-9,溶液混合后體積變化忽略不計],下列說法正確的是( )
A.實驗Ⅰ可選用甲基橙作指示劑,指示反應(yīng)終點
B.實驗Ⅰ中V(NaOH)=10 mL時,存在c(C2O42-)c(H+)
B.三種一元弱酸的電離常數(shù):Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ)
C.當(dāng)pH=7時,三種溶液中:c(X-)=c(Y-)=c(Z-)
D.分別滴加20.00 mL鹽酸后,再將三種溶液混合:c(X-)+c(Y-)+c(Z-)=c(H+)-c(OH-)
答案 C
考法2 中和滴定原理的遷移應(yīng)用
5.(2021湖北,14,3分)常溫下,已知H3PO3溶液中含磷物種的濃度之和為0.1 ml·L-1,溶液中各含磷物種的pc-pOH關(guān)系如圖所示。圖中pc表示各含磷物種的濃度負(fù)對數(shù)(pc=-lgc),pOH表示OH-的濃度負(fù)對數(shù)[pOH=-lgc(OH-)];x、y、z三點的坐標(biāo):x(7.3,1.3),y(10.0,3.6),z(12.6,1.3)。下列說法正確的是( )
A.曲線①表示pc(H3PO3)隨pOH的變化
B.H3PO3的結(jié)構(gòu)簡式為
C.pH=4的溶液中:c(H2PO3-)1.0×105
答案 D
6.(2022浙江1月選考,23,2分)某同學(xué)在兩個相同的特制容器中分別加入20 mL 0.4 ml·L-1Na2CO3溶液和40 mL 0.2 ml·L-1 NaHCO3溶液,再分別用0.4 ml·L-1鹽酸滴定,利用pH計和壓力傳感器檢測,得到如圖所示曲線:
下列說法正確的是( )
A.圖中甲、丁線表示向NaHCO3溶液中滴加鹽酸,乙、丙線表示向Na2CO3溶液中滴加鹽酸
B.當(dāng)?shù)渭欲}酸的體積為V1 mL時(a點、b點),所發(fā)生的反應(yīng)用離子方程式表示為:HCO3-+H+ CO2↑+H2O
C.根據(jù)pH-V(HCl)圖,滴定分析時,c點可用酚酞、d點可用甲基橙作指示劑指示滴定終點
D.Na2CO3和NaHCO3溶液中均滿足:c(H2CO3)-c(CO32-)=c(OH-)-c(H+)
答案 C
7.(2021浙江6月選考,23,2分)取兩份10 mL 0.05 ml·L-1的NaHCO3溶液,一份滴加0.05 ml·L-1的鹽酸,另一份滴加0.05 ml·L-1 NaOH溶液,溶液的pH隨加入酸(或堿)體積的變化如圖。下列說法不正確的是( )
A.由a點可知:NaHCO3溶液中HCO3-的水解程度大于電離程度
B.a→b→c過程中:c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)逐漸減小
C.a→d→e過程中:c(Na+)y
答案 C
8.(2023湖北,14,3分)H2L為某鄰苯二酚類配體,其pKa1=7.46,pKa2=12.4。常溫下構(gòu)建Fe(Ⅲ)-H2L溶液體系,其中c0(Fe3+)=2.0×10-4ml·L-1,c0(H2L)=5.0×10-3 ml·L-1。體系中含F(xiàn)e物種的組分分布系數(shù)δ與pH的關(guān)系如圖所示,分布系數(shù)δ(x)=c(x)2.0×10-4ml·L-1,已知lg2≈0.30,lg3≈0.48。下列說法正確的是( )
A.當(dāng)pH=1時,體系中c(H2L)>c{[FeL]+}>c(OH-)>c(HL-)
B.pH在9.5~10.5之間,含L的物種主要為L2-
C.L2-+[FeL]+ [FeL2]-的平衡常數(shù)的lgK約為14
D.當(dāng)pH=10時,參與配位的c(L2-)≈1.0×10-3 ml·L-1
答案 C
9.(2023遼寧,15,3分)某廢水處理過程中始終保持H2S飽和,即c(H2S)=0.1 ml·L-1,通過調(diào)節(jié)pH使Ni2+和Cd2+形成硫化物而分離,體系中pH與-lgc關(guān)系如下圖所示,c為HS-、S2-、Ni2+和Cd2+的濃度,單位為ml·L-1。已知Ksp(NiS)>Ksp(CdS),下列說法正確的是( )
A.Ksp(CdS)=10-18.4
B.③為pH與-lgc(HS-)的關(guān)系曲線
C.Ka1(H2S)=10-8.1
D.Ka2(H2S)=10-14.7
答案 D
10.(2020山東,20節(jié)選)(3)KMnO4常作氧化還原滴定的氧化劑,滴定時應(yīng)將KMnO4溶液加入 (填“酸式”或“堿式”)滴定管中;在規(guī)格為50.00 mL的滴定管中,若KMnO4溶液起始讀數(shù)為15.00 mL,此時滴定管中KMnO4溶液的實際體積為 (填標(biāo)號)。
mL mLC.大于35.00 mL D.小于15.00 mL
(4)某FeC2O4·2H2O樣品中可能含有的雜質(zhì)為Fe2(C2O4)3、H2C2O4·2H2O,采用KMnO4滴定法測定該樣品的組成,實驗步驟如下:
Ⅰ.稱取m g樣品于錐形瓶中,加入稀H2SO4溶解,水浴加熱至75 ℃。用c ml·L-1的KMnO4溶液趁熱滴定至溶液出現(xiàn)粉紅色且30 s內(nèi)不褪色,消耗KMnO4溶液V1 mL。
Ⅱ.向上述溶液中加入適量還原劑將Fe3+完全還原為Fe2+,加入稀H2SO4酸化后,在75 ℃繼續(xù)用KMnO4溶液滴定至溶液出現(xiàn)粉紅色且30 s內(nèi)不褪色,又消耗KMnO4溶液V2 mL。
樣品中所含H2C2O4·2H2O(M=126 g·ml-1)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為 。
下列關(guān)于樣品組成分析的說法,正確的是 (填標(biāo)號)。
A.V1V2=3時,樣品中一定不含雜質(zhì)
B.V1V2越大,樣品中H2C2O4·2H2O含量一定越高
C.若步驟Ⅰ中滴入KMnO4溶液不足,則測得樣品中Fe元素含量偏低
D.若所用KMnO4溶液實際濃度偏低,則測得樣品中Fe元素含量偏高
答案 (3)酸式 C
(4)0.315c(V1-3V2)m×100% B、D

考點強化練
考點1 弱電解質(zhì)的電離平衡
1.(2024屆名校協(xié)作體開學(xué)適應(yīng)考,15)已知:常溫下Ka1(H2SO3)=1.4×10-2,Ka2(H2SO3)=6.0×10-8,通過下列實驗探究含硫化合物的性質(zhì)。
實驗1:測得0.1 ml·L-1H2SO3溶液pH=2.1。
實驗2:向10 mL 0.1 ml·L-1 NaHSO3溶液中逐滴加入5 mL水,用pH計監(jiān)測過程中pH的變化。
實驗3:用0.1 ml·L-1 NaOH溶液滴定10 mL 0.1 ml·L-1 H2SO3溶液。
實驗4:向10 mL 0.1 ml·L-1 Na2S溶液中加入10 mL 0.1 ml·L-1 MnSO4溶液,充分混合,產(chǎn)生粉色沉淀,再加幾滴0.1 ml·L-1 CuSO4溶液,產(chǎn)生黑色沉淀。
下列說法不正確的是( )
A.由實驗1可知:0.1 ml·L-1 H2SO3溶液中c(SO32-)Ksp(CuS)
答案 A
2.(2023溫州二模,13)在一定溫度下,氨氣溶于水的過程及其平衡常數(shù)為NH3(g) NH3(aq),K1=c(NH3)p;NH3(aq)+H2O(l) NH4+(aq)+OH-(aq),K2;其中p為NH3(g)的平衡壓強,c(NH3)為NH3在水溶液中的平衡濃度。下列說法正確的是( )
A.氨水中c(NH4+)>c(OH-)
B.0.1 ml·L-1氨水中,c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1 ml·L-1
C.相同條件下,濃氨水中的c(NH4+)c(OH-)大于稀氨水中的c(NH4+)c(OH-)
D.在該溫度下,氨氣在水中的溶解度(以物質(zhì)的量濃度表示)c=K1K2p+K1p
答案 C
3.(2023金麗衢十二校一模,14)下列說法一定正確的是( )
A.相同溫度下,1 L 0.02 ml·L-1的NaCl溶液和2 L 0.01 ml·L-1 NaCN溶液中的離子總數(shù)相等
B.常溫下,將pH=2的一元酸HA溶液與pH=12的一元堿BOH溶液等體積混合,所得溶液pH=7
C.25 ℃時,向10 mL 0.1 ml·L-1 HA溶液中加入0.1 ml·L-1的NaOH溶液,當(dāng)水電離出的c(H+)=1.0×10-7 ml·L-1時,滴加氫氧化鈉溶液的體積可能出現(xiàn)兩種情況,則HA為弱酸
D.將冰醋酸加水稀釋,冰醋酸的電離度逐漸增加,但電離常數(shù)Ka不變,c(H+)逐漸增大,導(dǎo)電性逐漸增強
答案 C
4.(2023杭州重點中學(xué)3月月考,13)類比pH,定義pc=-lgc,已知琥珀酸(CH2COOH)2(以H2A表示)為二元弱酸,常溫下,向1 L 0.1 ml/L的H2A溶液中加入氫氧化鈉固體,得到混合溶液的pH與pc(H2A)、pc(HA-)、pc(A2-)的關(guān)系如圖所示(不考慮溶液體積和溫度的變化)。下列說法正確的是( )
A.曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分別代表的粒子為H2A、HA-、A2-
B.滴定過程中c2(HA-)c(H2A)·c(A2-)=101.38保持不變
C.c點溶液滿足c(Na+)>3c(A2-)+c(OH-)
D.向pH=4.19的溶液中加NaOH至溶液pH=5.57的過程中水的電離程度逐漸減小
答案 B
5.(2023義烏適應(yīng)考,13)甘氨酸在水溶液中存在:
-OOC—CH2(HR)—NH3+
-OOC—CH2(R-)—NH2
在某一pH時,甘氨酸解離出的陽離子和陰離子的趨勢及程度相等,即c(H2R+)=c(R-),此時溶液的pH稱為等電點,用pI表示。向含1 ml HOOC—CH2—NH3Cl的溶液中不斷滴加NaOH溶液,所加NaOH的物質(zhì)的量與溶液pH的關(guān)系如圖所示。
下列說法不正確的是( )
A.甘氨酸的水溶液中存在:
c(HOOC-CH2-NH3+)+c(H+)=c(H2N—CH2—COO-)+c(OH-)
B.Ka2=10-9.60
C.甘氨酸的水溶液顯堿性
D.甘氨酸的pI為5.97
答案 C
考點2 溶液的酸堿性 酸堿中和滴定
6.(2024屆杭州一模,15)當(dāng)25 ℃時,向10 mL某濃度新制氯水中滴入0.1 ml·L-1的NaOH溶液,滴定曲線如圖所示。已知次氯酸的電離常數(shù)Ka=2.5×10-8。下列說法正確的是( )
A.甲到乙發(fā)生離子反應(yīng):Cl2+2OH-H2O+ClO-+Cl-
B.乙到丁的過程中,水的電離程度一直增大
C.丙點溶液中:c(Na+) >c(ClO-)>c(Cl-) >c(H+)
D.新制氯水中存在平衡:Cl2(aq)+H2O(l)H+(aq)+Cl-(aq)+HClO(aq),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K約為10-5
答案 D
7.(2023寧波十校3月聯(lián)考,14)某溫度下,向一定體積的0.2 ml·L-1 H2CrO4溶液中逐漸加入KOH固體(溶液體積保持不變),各種含鉻元素微粒及OH-的濃度隨pH的變化如圖所示。下列有關(guān)說法中,正確的是( )
A.該溫度下的KW=10-13
B.溶液中存在平衡Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+,該溫度下此反應(yīng)的K=10-13.2
C.KHCrO4溶液呈堿性
D.E點溶液中存在c(K+)c(H2C2O4)
答案 D
9.(2023臺州二模,15)某酸H3R是治療白血病的重要藥物成分,在水溶液中存在的各種微粒形態(tài)與pH的關(guān)系如圖所示:
下列有關(guān)說法正確的是( )
A.人體血液pH為7.3~7.4,則用藥后血液中該成分的微粒形態(tài)以H2R-為主
B.將KOH溶液逐滴滴入H3R溶液中至pH=11時,發(fā)生的離子反應(yīng)為HR2-+OH- H2O+R3-
C.僅獲知a、b兩點的橫坐標(biāo)即可算出Ka3
D.pH=14時,c(R3-)>c(HR2-)>c(H2R-)>c(OH-)
答案 C
考法綜合練
考法1 強酸、弱酸的比較與判斷方法
1.(2024屆湖麗衢一模,13)苯酚是重要的化工原料,將廢水中的苯酚富集并加入Na2CO3,轉(zhuǎn)化為苯酚鈉,再通入CO2,可進一步分離回收。已知:Ka(C6H5OH)=1.0×10-10,Ka1(H2CO3)=4.5×10-7,Ka2(H2CO3)=4.7×10-11。下列說法正確的是( )
A.Na2CO3也可用NaOH或NaHCO3替代
B.2HCO3-H2CO3+CO32-的平衡常數(shù)K約為9.57×103
C.轉(zhuǎn)化反應(yīng)中若c(Na+)=2c(C6H5O-)+2c(C6H5OH),此時溶液中c(HCO3-)>c(C6H5O-)
D.當(dāng)通入CO2至溶液pH=10時,溶液中的C6H5ONa完全轉(zhuǎn)化為C6H5OH
答案 C
2.(2023名校協(xié)作體二模,15)20 ℃時,利用0.1 ml·L-1的NaOH溶液滴定20 mL未知濃度的HF和HF+HNO3的混合溶液,其滴定曲線如圖所示。已知兩溶液中HF的濃度相同,20 ℃時HF的Ka=10-3.17。
下列說法不正確的是( )
A.滴定HF溶液至終點時,c(Na+)>c(F-)>c(OH-)>c(H+)
B.曲線Ⅱ只出現(xiàn)一個突躍點的原因可能是HF與HNO3的Ka值相差不夠大
C.HF+HNO3混合溶液滴定過程中溶液的導(dǎo)電能力逐漸減弱
D.HF+HNO3混合溶液滴定至a點時,HF已經(jīng)參與反應(yīng)
答案 C
3.(2024屆杭高9月階段考,15)已知某溫度下,Ka(CH3COOH)≈Kb(NH3·H2O)=1.6×10-5,向10 mL濃度均為0.01 ml/L的鹽酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.01 ml/L的氨水,測定反應(yīng)過程中溶液的電導(dǎo)率和pH的變化曲線如圖所示。
下列說法正確的是( )
A.d點是原混合溶液與氨水恰好完全反應(yīng)點
B.a點溶液中c(CH3COO-)≈4×10-4 ml/L
C.a、b、c、d四點溶液中,水的電離程度最大的是c點溶液
D.b點溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(CH3COOH)>c(OH-)
答案 C
考法2 中和滴定原理的遷移應(yīng)用
4.(2024屆Z20名校聯(lián)盟聯(lián)考一,15)某溫度下,用0.100 0 ml/L硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液對25 mL含KX和KY的混合溶液進行電位滴定(Y-與H+的反應(yīng)可以忽略),獲得電動勢(E)和硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液體積(V)的電位滴定曲線如圖所示。
已知:Ag++2Y-[AgY2]-,[AgY2]-+Ag+2AgY↓。該溫度下,Ksp(AgY)=2×10-16,Ksp(AgX)=2×10-10。
下列說法不正確的是( )
A.B→C主要發(fā)生了反應(yīng):Ag++X-AgX↓
B.若HY為弱酸,則從0→A點,水的電離程度不斷減小
C.原混合溶液中c(KX)=0.030 00 ml/L
D.AgX(s)+Y-(aq)AgY(s)+X-(aq)的平衡常數(shù)為10-6
答案 D
5.(2023寧波鎮(zhèn)海中學(xué)模擬預(yù)測,13)在20 ℃時,用0.5 ml·L-1NaHCO3溶液滴定25 mL 0.25 ml·L-1CaCl2溶液,加入的NaHCO3溶液體積與溶液pH的變化曲線如圖所示,其中V=4.54 mL 時溶液中無沉淀,之后出現(xiàn)白色渾濁且逐漸增多,當(dāng)?shù)渭拥腘aHCO3溶液體積為25.00 mL時,溶液的pH穩(wěn)定在7.20左右,整個滴定過程中未見氣泡產(chǎn)生。
已知:Ksp(CaCO3)=3.4×10-9,Ka1(H2CO3)=4.5×10-7,Ka2(H2CO3)=4.7×10-11。
下列敘述正確的是( )
A.a點混合溶液中:2c(Ca2+)+c(Na+)c(Cl-)>c(H+)
C.N點:c(HX-)約為2×10-7 ml/L
D.Ksp(BaX)約為1.2×10-21
答案 C有機酸
pKa
CH2FCOOH
2.66
CH2ClCOOH
2.86
CH2BrCOOH
2.86
CH3COOH
4.74

相關(guān)試卷

浙江版高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題一0一化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡拓展練習(xí)含答案：

這是一份浙江版高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題一0一化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡拓展練習(xí)含答案，共19頁。試卷主要包含了已知，6 ml·L-1·s-1等內(nèi)容，歡迎下載使用。

新高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題一0二弱電解質(zhì)的電離平衡和溶液的酸堿性拓展練習(xí)含答案：

這是一份新高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題一0二弱電解質(zhì)的電離平衡和溶液的酸堿性拓展練習(xí)含答案，共12頁。試卷主要包含了室溫下,向20 mL 0，常溫下,用濃度為0，24，分析化學(xué)中“滴定分?jǐn)?shù)”的定義，室溫下,磷酸的Ka1=6等內(nèi)容，歡迎下載使用。

新高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題一0二弱電解質(zhì)的電離平衡和溶液的酸堿性練習(xí)含答案：

這是一份新高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題一0二弱電解質(zhì)的電離平衡和溶液的酸堿性練習(xí)含答案，共21頁。試卷主要包含了室溫下,對于1 L 0，02×1022，1 ml，甲酸是重要的化工原料，常溫下,一元酸HA的Ka=1，室溫下,向20，常溫下,用濃度為0，98等內(nèi)容，歡迎下載使用。

英語朗讀寶

相關(guān)試卷 更多

新高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題一0二弱電解質(zhì)的電離平衡和溶液的酸堿性拓展練習(xí)含答案

新高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題一0二弱電解質(zhì)的電離平衡和溶液的酸堿性拓展練習(xí)含答案
2024屆人教版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題十二弱電解質(zhì)的電離平衡和溶液的酸堿性專題作業(yè)含答案

2024屆人教版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題十二弱電解質(zhì)的電離平衡和溶液的酸堿性專題作業(yè)含答案
2024屆人教版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題十二弱電解質(zhì)的電離平衡和溶液的酸堿性作業(yè)含答案

2024屆人教版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題十二弱電解質(zhì)的電離平衡和溶液的酸堿性作業(yè)含答案
2023屆新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)弱電解質(zhì)的電離平衡和溶液的酸堿性單元測試含答案

2023屆新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)弱電解質(zhì)的電離平衡和溶液的酸堿性單元測試含答案
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識產(chǎn)權(quán)，請掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎勵，申請 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
高考專區(qū)
歡迎來到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊

手機號注冊
手機號碼

手機號格式錯誤

手機驗證碼 獲取驗證碼

手機驗證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個字符，數(shù)字、字母或符號

注冊即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊
手機號注冊
微信注冊

注冊成功

返回
頂部