1．熟知?？嘉镔|(zhì)的組成、分類(1)物質(zhì)的組成①液化石油氣的主要成分是丙烷、丙烯、丁烷、丁烯等。②福爾馬林是甲醛的水溶液；水玻璃是Na2SiO3的水溶液。③煤的氣化產(chǎn)物中含有CO、H2和CH4等；煤的液化可獲得甲醇等液體燃料。④漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2；玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和SiO2。⑤火棉是含氮量高的硝化纖維；多糖(淀粉、纖維素)、蛋白質(zhì)屬于天然有機高分子。
考點一　物質(zhì)的組成、分類及變化
(2)物質(zhì)的分類①冰水混合物屬于純凈物；鹽酸、氨水都是混合物。②煤、石油和天然氣都是不可再生能源；甲醇、乙醇是可再生能源。③純堿(Na2CO3)、小蘇打(NaHCO3)的水溶液呈堿性，但純堿、小蘇打?qū)儆邴}，不屬于堿。④大多數(shù)有機物都是非電解質(zhì)，如烴、鹵代烴、醇、醛、酯等；羧酸等是電解質(zhì)。⑤納米材料不是膠體，其粒子分散到合適的分散劑中才能形成膠體。
2．物質(zhì)分類的“4個誤區(qū)”(1)誤認為由同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物。如O2、O3組成的混合氣體就是混合物。(2)誤認為溶液呈酸性的物質(zhì)一定是酸，溶液呈堿性的物質(zhì)一定是堿。如NaHSO4、CuSO4、NH4Cl的水溶液呈酸性，Na2CO3、NaHCO3的水溶液呈堿性，但它們均屬于鹽。(3)誤認為金屬氧化物、非金屬氧化物分別與堿性氧化物、酸性氧化物相對應(yīng)。酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7；非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO。(4)誤認為膠體粒子都帶電荷。某些分散質(zhì)是高分子的膠體，如淀粉膠體，膠體粒子不帶電荷。
3．判斷物理變化、化學變化的“5個誤區(qū)”及?？疾榈淖兓?1)判斷物理變化、化學變化的“5個誤區(qū)”①有顏色變化的不一定是化學變化，如焰色試驗。②有新物質(zhì)生成的不一定是化學變化，如核裂變(是一種原子變?yōu)榱硪环N原子)不屬于化學變化。③有化學鍵斷裂或形成的不一定是化學變化，如HCl溶于水、溶液中析出NaCl晶體等均是物理變化。④化學變化過程中，能量一定發(fā)生變化，但有能量變化的過程不一定是化學變化，如水的蒸發(fā)、氨氣的液化等。⑤金屬導(dǎo)電、活性炭吸附、膠體聚沉等屬于物理變化；同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化、煤的氣化(液化)等屬于化學變化。
(2)熟知?？疾榈奈镔|(zhì)的變化①同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化是化學變化，但不是氧化還原反應(yīng)。②石油的裂化(裂解)，煤的干餾、氣化和液化都是化學變化；石油的分餾是物理變化。③焰色試驗是物理變化；酚類的顯色反應(yīng)是化學變化。④蛋白質(zhì)的鹽析是物理變化；蛋白質(zhì)的變性、顯色反應(yīng)都是化學變化。
考向1| 物質(zhì)的組成與分類1．(2024·廣東卷)龍是中華民族重要的精神象征和文化符號。下列與龍有關(guān)的歷史文物中，主要材質(zhì)為有機高分子的是(　　)
C　解析：紅山玉龍的主要成分為硅酸鹽，屬于無機非金屬材料，故A錯誤；鎏金鐵芯銅龍的主要成分為金屬，屬于金屬材料，故B錯誤；云龍紋絲綢的主要成分為蛋白質(zhì)，屬于有機高分子材料，故C正確；云龍紋瓷瓶的主要成分為硅酸鹽．屬于無機非金屬材料，故D錯誤。
2．北宋科學家沈括所著的《夢溪筆談》一書中總結(jié)了我國古代的許多科技成就，堪稱“中國科學史的里程碑”。下列關(guān)于書中記載的相關(guān)說法正確的是(　　)A．“以磁石磨針鋒，則能指南”中磁石的主要材料為FeOB．“用膠泥刻字，薄如錢唇”中膠泥的主要成分為Al2O3、SiO2、CaO，均屬于金屬氧化物C．“云母粗服，則著人肝肺不可去”中云母的主要成分為鋁硅酸鹽D．“古人以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”中劑鋼指的是鐵的合金，其硬度比純鐵的大，熔點比純鐵的高
C　解析：A項，磁石的主要材料為Fe3O4，不是FeO，錯誤；B項，SiO2屬于非金屬氧化物，錯誤；C項，云母的主要成分為鋁硅酸鹽，正確；D項，劑鋼指的是鐵的合金，其硬度比純鐵的大，熔點比純鐵的低，錯誤。
考向2| 物質(zhì)的變化3．(2024·北京卷)我國科研人員利用激光操控方法，從Ca原子束流中直接俘獲41Ca原子，實現(xiàn)了對同位素41Ca的靈敏檢測。41Ca的半衰期(放射性元素的原子核有半數(shù)發(fā)生衰變所需的時間)長達10萬年，是14C的17倍，可應(yīng)用于地球科學與考古學。下列說法正確的是(　　)A．41Ca的原子核內(nèi)有21個中子B．41Ca的半衰期長，說明41Ca難以失去電子C．41Ca衰變一半所需的時間小于14C衰變一半所需的時間D．從Ca原子束流中直接俘獲41Ca原子的過程屬于化學變化
A　解析：41Ca的質(zhì)量數(shù)為41，質(zhì)子數(shù)為20，所以中子數(shù)為41－20＝21，A正確；41Ca的半衰期長短與其得失電子能力沒有關(guān)系，B錯誤；根據(jù)題意可知，41Ca衰變一半所需的時間要大于14C衰變一半所需的時間，C錯誤；從Ca原子束流中直接俘獲41Ca原子的過程沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，不屬于化學變化，D錯誤。
4．(2023·福建卷)唐代陸羽所著的《茶經(jīng)·三之造》中記載茶葉制作過程：“晴采之，蒸之，搗之，拍之，焙之，穿之，封之，茶之干矣”。以下操作中最不可能引起化學變化的是(　　)A．蒸 B．搗 C．焙 D．封D　解析：“蒸”為蒸茶，加熱時可能發(fā)生化學變化，A項不符合題意；“搗”為搗碎，在空氣中搗碎可能引起物質(zhì)的結(jié)構(gòu)變化，B項不符合題意；“焙”為烘焙，加熱時可能發(fā)生化學變化，C項不符合題意；“封”為封裝，最不可能引起化學變化，D項符合題意。
1．化學與中華傳統(tǒng)文化
考點二　化學與傳統(tǒng)文化、STSE
考向1| 化學與傳統(tǒng)文化1．(2024·湖北卷)勞動人民的發(fā)明創(chuàng)造是中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化的組成部分。下列化學原理描述錯誤的是(　　)
2．我國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻巨大，下列對文獻記載內(nèi)容理解錯誤的是(　　)A．蘇軾的《石炭(并引)》中“投泥潑水愈光明，爍玉流金見精悍”，涉及化學變化B．宋應(yīng)星的《天工開物》記載“凡火藥，硫為純陽，硝為純陰”，“硫”指的是硫黃，“硝”指的是硝酸鉀C．李時珍的《本草綱目》記載“蓋此礬色綠味酸，燒之則赤”，“礬”指的是FeSO4·7H2OD．葛洪所著的《抱樸子》中“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”是可逆反應(yīng)
D　解析：“投泥潑水愈光明，爍玉流金見精悍”涉及碳和H2O反應(yīng)生成CO和氫氣，屬于氧化還原反應(yīng)，屬于化學變化，A正確；“凡火藥，硫為純陽，硝為純陰”中“硫”指的是硫黃，“硝”指的是硝酸鉀，B正確；“蓋此礬色綠味酸，燒之則赤”，“礬”指的是綠色的FeSO4·7H2O，屬于強酸弱堿鹽，水解顯酸性，火燒之后會轉(zhuǎn)化為紅色的氧化鐵，C正確；《抱樸子》中“丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂”兩個反應(yīng)的條件不同，不互為可逆反應(yīng)，D錯誤。
考向2| 化學與STSE3．(2024·全國甲卷)人類對能源的利用經(jīng)歷了柴薪、煤炭和石油時期，現(xiàn)正向新能源方向高質(zhì)量發(fā)展。下列有關(guān)能源的敘述錯誤的是(　　)A．木材與煤均含有碳元素B．石油裂化可生產(chǎn)汽油C．燃料電池將熱能轉(zhuǎn)化為電能D．太陽能光解水可制氫
C　解析：木材的主要成分是纖維素，煤的主要成分是炭，木材與煤均含有碳元素，故A正確；石油裂化是在一定條件下使長碳鏈斷裂成短碳鏈，提高了輕質(zhì)油的產(chǎn)量，故B正確；燃料電池是原電池，將化學能轉(zhuǎn)化為電能，故C錯誤；太陽能轉(zhuǎn)化為電能，可以電解水，太陽能光解水制氫可以實現(xiàn)，故D正確。
4．化學與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說法正確的是(　　)A．以木材、秸稈等為原料，經(jīng)加工處理可以得到合成纖維B．植物從土壤中吸收NH3、NO轉(zhuǎn)化為氨基酸的過程屬于氮的固定C．低溫石英具有手性，被廣泛用作壓電材料，如制作石英手表D．“杯酚”分離C60和C70，體現(xiàn)了超分子的自組裝的重要特性
C　解析：以木材、秸稈等為原料，經(jīng)加工處理可以得到再生纖維，故A錯誤；植物從土壤中吸收NH3、NO轉(zhuǎn)化為氨基酸的過程不是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮的過程，不屬于氮的固定，故B錯誤；低溫石英的結(jié)構(gòu)中有頂角相連的硅氧四面體形成螺旋向上的長鏈，而沒有封閉的環(huán)狀結(jié)構(gòu)，這一結(jié)構(gòu)決定了它具有手性，被廣泛用作壓電材料，如制作石英手表，故C正確；“杯酚”分離C60和C70體現(xiàn)了超分子的分子識別特征，故D錯誤。
1．物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量等化學常用計量的綜合應(yīng)用
2．NA的“六大”考查角度(1)22.4 L·ml－1的適用條件標準狀況(0 ℃、101 kPa)下氣體摩爾體積約為22.4 L·ml－1。①非標準狀況下的氣體、標準狀況下的非氣體均不適用22.4 L·ml－1進行物質(zhì)的量的相關(guān)計算。②標準狀況下的非氣態(tài)物質(zhì)：H2O、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、CH3CH2OH、CH3COOH、溴、SO3及碳原子數(shù)大于4的烴等。
(2)特殊物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)特點①稀有氣體、臭氧(O3)、白磷(P4)分子中的原子數(shù)目。②Na2O2、KO2、NaHSO4中的陰、陽離子個數(shù)比；注意物質(zhì)的存在形態(tài)不同，離子的種類、數(shù)目不同。③等物質(zhì)的量的—OH與OH－所含質(zhì)子、電子或原子的數(shù)目，H2O、D2O、T2O的中子數(shù)。④有機物如烷烴中共價鍵的數(shù)目。⑤一些常考共價化合物中的共價鍵數(shù)目，如1 ml SiO2中含Si—O的數(shù)目為4NA(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下同)；1 ml C(金剛石)中含C—C的數(shù)目為2NA；1 ml P4中含P—P的數(shù)目為6NA；1 ml H2O2中含共價鍵的數(shù)目為3NA。
(3)具有特殊關(guān)系的物質(zhì)等質(zhì)量的最簡式相同的有機化合物(如烯烴)、同素異形體、N2與CO、NO2與N2O4等具有的原子、分子數(shù)目。(4)可逆反應(yīng)
(5)氧化還原反應(yīng)①歧化反應(yīng)：NO2與水反應(yīng)、Na2O2與CO2反應(yīng)、Na2O2與H2O反應(yīng)、Cl2與水反應(yīng)、Cl2與NaOH溶液(冷稀、濃熱)反應(yīng)等。②競爭及用量問題：如向FeBr2(FeI2)溶液中通入Cl2、Fe與稀硝酸的反應(yīng)等。③變價元素：Fe、Cu與非金屬單質(zhì)(Cl2、Br2、S)的反應(yīng)等。④濃度問題：MnO2與濃鹽酸反應(yīng)、Cu與濃硫酸反應(yīng)、Cu與濃硝酸反應(yīng)，均需要考慮濃度的降低對反應(yīng)的影響，從而判斷對轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的影響。(6)水溶液中的離子平衡弱電解質(zhì)溶液中各粒子的數(shù)目和濃度，如CH3COOH、NH3·H2O溶液中分子和離子的數(shù)目；能水解的鹽溶液中各粒子的數(shù)目和濃度。
3．摩爾質(zhì)量(M)計算的5種方法
考向1| 以物質(zhì)的量為中心的計算1．鐵和鋁都是用途廣泛的金屬，同溫同壓下，將m g鐵與足量稀硫酸反應(yīng)，生成H2的體積為V1 L；將n g 鋁與足量濃氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成H2的體積為V2 L。下列說法正確的是(　　)
2．(2024·黑吉遼卷)硫及其化合物部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　)
考向2| 阿伏加德羅常數(shù)3．(2023·浙江6月選考)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　)A．4.4 g C2H4O中含有σ鍵數(shù)目最多為0.7NAB．1.7 g H2O2中含有氧原子數(shù)為0.2NAC．向1 L 0.1 ml·L－1 CH3COOH溶液通氨氣至中性，銨根離子數(shù)為0.1NAD．標準狀況下，11.2 L Cl2通入水中，溶液中氯離子數(shù)為0.5NA
4．(2024·河北卷)超氧化鉀(KO2)可用作潛水或宇航裝置的CO2吸收劑和供氧劑，反應(yīng)為4KO2＋2CO2===2K2CO3＋3O2，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　)A．44 g CO2中σ鍵的數(shù)目為2NAB．1 ml KO2晶體中離子的數(shù)目為3NA
1．一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制(1)所需儀器與配制步驟
考點四　一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及相關(guān)計算
(2)注意事項①容量瓶使用前必須檢漏、洗滌，但不能潤洗；②只能配制一定體積的溶液，即不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液；③轉(zhuǎn)移溶液時，溶液的溫度應(yīng)為室溫，玻璃棒末端要靠在容量瓶瓶頸刻度線以下；④選用容量瓶時，應(yīng)指明其規(guī)格，選用原則——“大而近”，如需配制230 mL溶液，則選用250 mL容量瓶。
2．誤差分析(1)誤差分析的思維模型
①導(dǎo)致cB偏低的錯誤操作：墊濾紙稱量NaOH固體；左碼右物(使用游碼)；稱量時間過長(易潮解的物質(zhì))；洗滌或轉(zhuǎn)移溶液時濺出；未洗滌燒杯及玻璃棒；超過刻度線時用膠頭滴管吸出液體；定容時仰視；定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水。②導(dǎo)致cB偏高的錯誤操作：砝碼生銹；定容時俯視；未等溶液冷卻至室溫就定容。
③視線引起誤差的分析方法：仰視容量瓶刻度線(圖a)，導(dǎo)致溶液體積偏大，結(jié)果偏低；俯視容量瓶刻度線(圖b)，導(dǎo)致溶液體積偏小，結(jié)果偏高。
3．有關(guān)溶液的計算(1)氣體溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的計算。
c為溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，單位是ml·L－1，ρ為溶液的密度，單位是g·cm－3，w為溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，M為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，單位是g·ml－1。
考向1| 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制與誤差分析1．(2024·安徽卷節(jié)選)測定鐵礦石中鐵含量的傳統(tǒng)方法是SnCl2-HgCl2-K2Cr2O7滴定法。研究小組用該方法測定質(zhì)量為a g的某赤鐵礦試樣中的鐵含量?！九渲迫芤骸竣賑 ml·L－1 K2Cr2O7標準溶液。②SnCl2溶液：稱取6 g SnCl2·2H2O溶于20 mL濃鹽酸，加水至 100 mL，加入少量錫粒。
【測定含量】按如圖所示(加熱裝置略去)操作步驟進行實驗。
回答下列問題：下列儀器在本實驗中必須用到的有________________(填名稱)。
解析：配制SnCl2溶液需要用到容量瓶和量筒，滴定需要用到酸式滴定管，但給出的為堿式滴定管，因此給出儀器中，本實驗必須用到容量瓶和量筒。答案：容量瓶、量筒
2．小組同學探究Na2CO3的性質(zhì)及工業(yè)制法。用Na2CO3固體配制100 mL 0.2 ml·L－1 Na2CO3溶液。(1)用到的儀器有托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和________________________________________________________。(2)計算：需用托盤天平稱量Na2CO3·10H2O固體________g。(3)下列情況中，會使所配溶液濃度偏高的是________(填標號)。A．轉(zhuǎn)移時，沒有洗滌燒杯和玻璃棒b．定容時，眼睛俯視刻度線c．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水至液面與刻度線相切
解析：(1)用Na2CO3固體配制100 mL 0.2 ml·L－1 Na2CO3溶液，還需要用到100 mL容量瓶。(2)需要Na2CO3·10H2O固體質(zhì)量為 0.1 L×0.2 ml·L－1×286 g·ml－1＝5.72 g，需用托盤天平稱量5.7 g固體。(3)轉(zhuǎn)移時，沒有洗滌燒杯和玻璃棒，溶質(zhì)偏少，濃度偏低，a不符合題意；定容時，眼睛俯視刻度線，溶液的總體積偏小，濃度偏高，b符合題意；定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水至液面與刻度線相切，導(dǎo)致溶液的體積偏大，濃度偏低，c不符合題意；故選b。答案：(1)100 mL容量瓶　(2)5.7　(3)b
考向2| 與物質(zhì)的量濃度相關(guān)的計算3．下列溶液的物質(zhì)的量濃度的計算正確的是(　　)
4．某結(jié)晶水合物的化學式為A·nH2O，其相對分子質(zhì)量為M，在 25 ℃時，a g晶體溶于b g水中即達飽和，形成密度為ρ g·mL－1的溶液，下列表達式不正確的是(　　)
(2024·山東卷)化學品在食品工業(yè)中也有重要應(yīng)用，下列說法錯誤的是(　　)A．活性炭可用作食品脫色劑B．鐵粉可用作食品脫氧劑C．谷氨酸鈉可用作食品增味劑D．五氧化二磷可用作食品干燥劑
命題角度一　化學與STSE
任務(wù)1　結(jié)合題目中涉及的化學品思考常見的食品添加劑的類型有____________________________________________________________________。提示：食品添加劑是指為改善食品品質(zhì)和色、香、味，以及防腐、保鮮和加工工藝的需要而加入食品中的人工合成或天然物質(zhì)。目前我國使用的食品添加劑有上千個品種，按照主要功能可分為著色劑、增味劑、膨松劑、凝固劑、防腐劑、抗氧化劑等二十多類。
任務(wù)2　食品抗氧化劑是能阻止或延緩食品氧化變質(zhì)、提高食品穩(wěn)定性和延長貯存期的食品添加劑。下列物質(zhì)不屬于食品抗氧化劑的是________(填序號)。①糕點中的配料維生素C②方便面里的味精(谷氨酸鈉)③葡萄酒中的少量二氧化硫④火腿腸中的少量亞硝酸鈉提示：②方便面里的味精(谷氨酸鈉)是一種常用的增味劑，不屬于抗氧化劑。
任務(wù)3　食品添加劑使用時的基本要求是______________________ _______________________________________________。提示：使用食品添加劑時應(yīng)符合下列要求：不應(yīng)對人體產(chǎn)生任何健康危害；不應(yīng)掩蓋食品腐敗變質(zhì)；不應(yīng)掩蓋食品本身或加工過程中的質(zhì)量缺陷，或以摻雜、摻假、偽造為目的而使用食品添加劑；不應(yīng)降低食品本身的營養(yǎng)價值；在達到預(yù)期效果的前提下盡可能降低在食品中的使用量。
任務(wù)4　以上試題的正確選項為________。D　解析：活性炭結(jié)構(gòu)疏松多孔，具有吸附性，能夠吸附食品中的色素，故A正確；鐵粉具有還原性，能與O2反應(yīng)，可延長食品的保質(zhì)期，作食品脫氧劑，故B正確；谷氨酸鈉是味精的主要成分，能增加食物的鮮味，是一種常用的食品增味劑，故C正確；五氧化二磷吸水后的產(chǎn)物有毒，不能用作食品干燥劑，故D錯誤。
四步突破化學與STSE型試題
(2023·山東卷)下列之物具有典型的齊魯文化特色，其主要化學成分不能與其他三種歸為一類的是(　　)A．泰山墨玉 B．龍山黑陶C．齊國刀幣 D．淄博琉璃
命題角度二　化學與傳統(tǒng)文化
任務(wù)1　泰山墨玉、龍山黑陶、齊國刀幣、淄博琉璃的主要化學成分是_______________________________________________________ _________________________。提示：墨玉、黑陶、琉璃的主要成分均為硅酸鹽，刀幣的主要成分為合金。
任務(wù)2　化學與傳統(tǒng)文化的三個命題視角1．傳統(tǒng)文化中涉及“物質(zhì)的成分及性質(zhì)”的判斷(1)《漢書》中記載“高奴縣有洧水可燃”，沈括在《夢溪筆談》中對“洧水”的使用有“予疑其煙可用，試掃其煤以為墨，黑光如漆，松墨不及也……此物后必大行于世”的描述，“洧水”和煙的主要成分分別為_______、_______。(2)我國清代《本草綱目拾遺》中記敘無機藥物335種，其中“強水”條目下寫道：“性最烈，能蝕五金……其水甚強，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛?！边@里的“強水”是指_______。
2．傳統(tǒng)文化中記載“物質(zhì)的性質(zhì)與變化”(1)我國古代典籍中記載了許多勞動人民對化學知識的認識。對下列有關(guān)說法判斷正誤：①“丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂”中“燒”的過程有單質(zhì)硫生成。(　 　)②“凡石灰經(jīng)火焚煉為用。成質(zhì)之后，入水永劫不壞”中所有反應(yīng)均為放熱反應(yīng)。(　 　)③“胡粉(堿式碳酸鉛)投火中，色壞還為鉛”中“色壞還為鉛”過程為分解反應(yīng)。(　 　)④“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”中的“硝石”主要成分為NaNO3。(　 　)
(2)我國古代煉丹家掌握了以爐甘石點化鍮石(即鍮石金)的技藝：將爐甘石(ZnCO3)、赤銅礦(主要成分為Cu2O)和木炭粉混合加熱至 800 ℃左右可制得與黃金相似的鍮石金。對下列有關(guān)說法判斷正誤：①鍮石金是銅鋅合金。(　 　)②爐甘石點化鍮石過程包含分解反應(yīng)、置換反應(yīng)。(　 　)③可用稀鹽酸鑒別鍮石金和黃金。(　 　)④爐甘石點化鍮石過程不涉及氧化還原反應(yīng)。(　 　)
3．傳統(tǒng)文化中的“物質(zhì)分離技術(shù)”(1)明代《本草綱目》中對民間釀酒有如下敘述：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒。”這里用到的操作方法為_______。(2)“水飛”是傳統(tǒng)中醫(yī)中將不溶的藥材與適量水共研細，取極細藥材粉末的方法?！夺t(yī)學入門》中記載提純銅綠的方法：“水洗凈，細研水飛，去石澄清，慢火熬干?！蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄊ莀______、_______、_______、_______。
任務(wù)3　以上試題的正確選項為________。C　解析：墨玉、黑陶、琉璃的主要化學成分都是硅酸鹽，而刀幣的主要化學成分是合金，故選C。
對于優(yōu)秀傳統(tǒng)文化在高考中的考查是有規(guī)律可循的，要在平常學習中多重視物質(zhì)的性質(zhì)與用途、化學實驗基本操作等基礎(chǔ)知識的積累。解答化學與傳統(tǒng)文化型題目的方法
(2024·廣東卷)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　)A．26 g H—C≡C—H中含有σ鍵的數(shù)目為3NAC．1 ml CO和H2的混合氣體含有的分子數(shù)目為3NAD．Na與H2O反應(yīng)生成11.2 L H2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA
命題角度三　阿伏加德羅常數(shù)及其應(yīng)用
任務(wù)1　從“物質(zhì)狀態(tài)和條件”的角度規(guī)避NA命題陷阱典型示例(正誤判斷)(1)22.4 L Cl2中含有的分子數(shù)為NA(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下同)。(　 　)(2)常溫常壓下，16 g O3中含有的質(zhì)子數(shù)為8NA。(　 　)(3)室溫下，1 ml CH4中含有5NA個原子。(　 　)(4)標準狀況下，11.2 L CH3CH2OH中含有分子的數(shù)目為0.5NA。(　 　)
(5)鋅與足量的稀硫酸反應(yīng)生成22.4 L H2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA。(　 　)(6)2.24 L(標準狀況)苯在O2中完全燃燒，得到0.6NA個CO2分子。(　 　)
規(guī)避陷阱(1)“標準狀況”的對象是否為氣體；“常溫常壓”后面跟的是質(zhì)量還是體積。(2)“標準狀況”下的非氣體物質(zhì)有CCl4、H2O、溴、SO3、HF、苯等。
任務(wù)2　從“物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)”的角度規(guī)避NA命題陷阱典型示例(正誤判斷)
(2)31 g 白磷中含有σ鍵的數(shù)目為NA。(　 　)(3)78 g 苯中含有碳碳σ鍵的數(shù)目為6NA，π鍵的數(shù)目為3NA。(　 　)(4)48 g 正丁烷和10 g 異丁烷的混合物中sp3雜化的碳原子數(shù)目為4NA。(　 　)(5)1 ml NaCl晶體中含有的離子鍵數(shù)目為NA。(　 　)(6)1 ml KO2與CaO2的混合物中，過氧根離子的數(shù)目為NA。(　 　)
③最簡式相同的物質(zhì)，如NO2和N2O4、乙烯和丙烯(C3H6)等，質(zhì)量相同的乙烯和丙烯所含的原子數(shù)、電子數(shù)均相等。④物質(zhì)中所含化學鍵的數(shù)目，如1 ml 硅中含Si—Si的數(shù)目為2NA(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下同), 1 ml SiO2中含Si—O的數(shù)目為4NA，再如H2O2、CnH2n＋2中化學鍵的數(shù)目分別為3、3n＋1等。
任務(wù)3　從“電解質(zhì)溶液中所含離子數(shù)目”的角度規(guī)避NA命題陷阱典型示例(正誤判斷)(1)1 L 0.1 ml·L－1 的乙酸溶液中含H＋的數(shù)目為0.1NA(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下同)。(　 　)(2)將0.1 ml FeCl3溶于水中形成膠體后含有膠體粒子的數(shù)目為0.1NA。(　 　)(3)25 ℃時，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2NA。(　 　)(4)1.0 L 0.1 ml·L－1 Na2S溶液中含有的S2－數(shù)目為0.1NA。(　 　)(5)含有1 ml ClO－的NaClO溶液中ClO－的數(shù)目為NA。(　 　)
規(guī)避陷阱(1)電解質(zhì)是強電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)；是否有弱離子的水解；溶液是否指明了體積。(2)①常見的強電解質(zhì)(強酸、強堿、大部分鹽)、弱電解質(zhì)(弱酸、弱堿、水)。
任務(wù)4　從“氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移”的角度規(guī)避NA命題陷阱典型示例(正誤判斷)(1)1 ml Fe與過量氯氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下同)個電子。(　 　)(2)1 ml Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA。(　 　)(3)過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.1 ml 氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA。(　 　)(4)KIO3＋6HI===KI＋3H2O＋3I2中，生成1 ml I2轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為2NA。(　 　)
(5)標準狀況下，6.72 L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA。(　 　)(6)分別用Na2O2和KMnO4制得1 ml O2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)皆為4NA。(　 　)
規(guī)避陷阱(1)變價金屬與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)有陷阱；Na2O2在不同的反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)有陷阱。(2)①變價金屬(Fe、Cu)與強、弱氧化劑(Cl2/Br2、S/I2)反應(yīng)類。②歧化反應(yīng)類：Na2O2與CO2、Na2O2與H2O、NO2與H2O、Cl2與NaOH溶液(冷稀、濃熱)等。③Fe與濃、稀硝酸，Cu與濃、稀硝酸反應(yīng)類。④足量、不足量Fe與稀硝酸，足量Fe與濃硫酸反應(yīng)類。⑤足量KMnO4與濃鹽酸，足量MnO2與濃鹽酸反應(yīng)類。(3)氧化還原的順序。例如，向FeI2溶液中通入Cl2，首先氧化I－，再氧化Fe2＋。
任務(wù)5　從“隱含反應(yīng)中判斷離子數(shù)目”的角度規(guī)避NA命題陷阱典型示例(正誤判斷)(1)密閉容器中1 ml N2與3 ml H2充分反應(yīng)，生成2 ml NH3。(　 　)(2)50 mL 12 ml·L－1 鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下同)。(　 　)(3)含2 ml H2SO4的濃硫酸與足量銅共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA。(　 　)(4)常溫下，將56 g Fe投入足量濃硝酸中，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA。(　 　)(5)100 g 質(zhì)量分數(shù)為17%的氨水中含有的NH3分子數(shù)為NA。(　 　)
規(guī)避陷阱(1)①可逆反應(yīng)的方程式中不出現(xiàn)可逆符號，因不考慮可逆而犯錯。
(2)①隱含“可逆反應(yīng)”
③隱含“存在反應(yīng)”在混合氣體NO和O2中會發(fā)生反應(yīng)：2NO＋O2===2NO2。④隱含“鈍化”常溫下，鐵、鋁遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生“鈍化”。⑤隱含反應(yīng)物的“用量”有些反應(yīng)，反應(yīng)物的用量不同，產(chǎn)物不同，如CO2與堿溶液的反應(yīng)，少量CO2生成正鹽，足量CO2生成酸式鹽；Na2CO3與鹽酸的反應(yīng)；石灰水與NaHCO3溶液的反應(yīng)等。
任務(wù)6　以上試題的正確選項為________。

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