二、怎樣查漏。教師根據(jù)一輪復(fù)習(xí)的基本情況做出預(yù)判；通過(guò)檢測(cè)的方式了解學(xué)情。
三、怎樣補(bǔ)缺。
1、指導(dǎo)學(xué)生針對(duì)核心考點(diǎn)構(gòu)建本專題的知識(shí)網(wǎng)絡(luò);
2、針對(duì)學(xué)生在檢測(cè)或考試當(dāng)中出現(xiàn)的問(wèn)題，教師要做好系統(tǒng)性講評(píng);
3、教育學(xué)生在對(duì)待錯(cuò)題上一定要做到:錯(cuò)題重做，區(qū)別對(duì)待，就地正法。
4、抓好“四練”。練基本考點(diǎn)，練解題技巧，練解題速度，練答題規(guī)范。
2025新教材化學(xué)高考第二輪
專題十一 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡
1.已知:(1)血紅蛋白可與O2結(jié)合,血紅蛋白更易與CO配位,血紅蛋白與O2配位示意圖如圖所示。
(2)血紅蛋白(Hb)與O2、CO結(jié)合的反應(yīng)可表示為①Hb+O2 Hb(O2) K1;
②Hb+CO Hb(CO) K2。
下列說(shuō)法不正確的是( )
A.相同溫度下,K1>K2
B.反應(yīng)①、②的ΔH均小于0
C.CO中的C原子提供孤電子對(duì)與Fe2+配位
D.用高壓氧艙治療CO中毒時(shí),平衡②逆向移動(dòng)
2.反應(yīng)2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH236 ℃時(shí),曲線下降的可能原因是反應(yīng)Ⅰ正向進(jìn)行的程度減弱
C.一定溫度下,增大n始(CO2)∶n始(H2)可提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率
D.研發(fā)高溫高效催化劑可提高平衡時(shí)CH3OH的選擇性
5.在恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH0
反應(yīng)c:CH4(g) C(s)+2H2(g) ΔH3>0
反應(yīng)d:2CO(g) C(s)+CO2(g) ΔH4v逆
(3)一定壓強(qiáng)下,按照n(CH4)∶n(CO2)=2∶1 投料,CH4和CO2重整反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖所示:
①圖中曲線m、n分別表示物質(zhì) 、 的變化(填“H2”“CO”或“CO2”)。
②700 ℃后,C(s)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而增大的原因是 。
③某溫度下體系中不存在積碳,CH4和H2O的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別是0.50、0.04,該溫度下甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率為 ,反應(yīng)b的平衡常數(shù)K= (列出計(jì)算式)。
17.我國(guó)在應(yīng)對(duì)氣候變化工作中取得顯著成效,并向國(guó)際社會(huì)承諾2030年實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”,2060年實(shí)現(xiàn)“碳中和”。因此將CO2轉(zhuǎn)化為高附加值化學(xué)品成為科學(xué)家研究的重要課題。工業(yè)上在Cu-ZnO催化下利用CO2發(fā)生如下反應(yīng)Ⅰ生產(chǎn)甲醇,同時(shí)伴有反應(yīng)Ⅱ發(fā)生。
Ⅰ.CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1
Ⅱ.CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2 kJ· ml-1
回答下列問(wèn)題:
(1)已知:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH=-90.6 kJ· ml-1,則ΔH1= 。
(2)向密閉容器中加入CO2(g)和H2(g),合成CH3OH(g)。已知反應(yīng)Ⅰ的正反應(yīng)速率可表示為v正=k正·c(CO2)·c3(H2),逆反應(yīng)速率可表示為v逆=k逆c(CH3OH)·c(H2O),其中k正、k逆為速率常數(shù)。
①上圖中能夠代表k逆的曲線為 (填“L1”“L2”“L3”或“L4”)。
②溫度為T1 K時(shí),反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)平衡常數(shù)K= 。
③對(duì)于上述反應(yīng)體系,下列說(shuō)法正確的是 。
A.增大CO2的濃度,反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的正反應(yīng)速率均增大
B.恒容密閉容器中當(dāng)氣體密度不變時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C.加入催化劑,H2的平衡轉(zhuǎn)化率不變
(3)不同條件下,按照n(CO2)∶n(H2)=1∶3投料,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下圖所示。
①壓強(qiáng)p1、p2、p3由大到小的順序是 。壓強(qiáng)為p1時(shí),溫度高于570 ℃之后,隨著溫度升高CO2平衡轉(zhuǎn)化率增大的原因: 。
②圖中點(diǎn)M(500,60),此時(shí)壓強(qiáng)p1為0.1 MPa,CH3OH的選擇性為23(選擇性:轉(zhuǎn)化的CO2中生成CH3OH和CO的百分比),CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為60%。則該溫度時(shí)反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)Kp= MPa-2(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
18.丙醛是一種重要的有機(jī)原料,在許多領(lǐng)域都有廣泛的應(yīng)用。在銠催化劑作用下,用乙烯合成丙醛涉及的反應(yīng)如下:
主反應(yīng)Ⅰ.C2H4(g)+H2(g)+CO(g) CH3CH2CHO(g) ΔH1
副反應(yīng)Ⅱ.C2H4(g)+H2(g) C2H6(g) ΔH2
(3)在恒壓條件下,按照投料n(C2H4)∶n(CO)∶n(H2)=1∶1∶1,勻速通入裝有催化劑的反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ,相同時(shí)間內(nèi),測(cè)得不同溫度下C2H4的轉(zhuǎn)化率(α)如圖所示。測(cè)得v(B) v(D)(填“>”“=”或“K2
B.反應(yīng)①、②的ΔH均小于0
C.CO中的C原子提供孤電子對(duì)與Fe2+配位
D.用高壓氧艙治療CO中毒時(shí),平衡②逆向移動(dòng)
答案 A
2.反應(yīng)2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH236 ℃時(shí),曲線下降的可能原因是反應(yīng)Ⅰ正向進(jìn)行的程度減弱
C.一定溫度下,增大n始(CO2)∶n始(H2)可提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率
D.研發(fā)高溫高效催化劑可提高平衡時(shí)CH3OH的選擇性
答案 B
5.在恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH0
反應(yīng)c:CH4(g) C(s)+2H2(g) ΔH3>0
反應(yīng)d:2CO(g) C(s)+CO2(g) ΔH4v逆
(3)一定壓強(qiáng)下,按照n(CH4)∶n(CO2)=2∶1 投料,CH4和CO2重整反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖所示:
①圖中曲線m、n分別表示物質(zhì) 、 的變化(填“H2”“CO”或“CO2”)。
②700 ℃后,C(s)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而增大的原因是 。
③某溫度下體系中不存在積碳,CH4和H2O的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別是0.50、0.04,該溫度下甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率為 ,反應(yīng)b的平衡常數(shù)K= (列出計(jì)算式)。
答案 (1)ΔH1-ΔH2-ΔH3(或-ΔH2-ΔH4、-ΔH1-ΔH2+ΔH3-2ΔH4)
(2)AD
(3)①CO2 H2 ②反應(yīng)c為吸熱反應(yīng),反應(yīng)d為放熱反應(yīng)。700 ℃后,隨著溫度升高,反應(yīng)c右移對(duì)C(s)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的影響比反應(yīng)d左移對(duì)C(s)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的影響大 ③12.5% 0.64××0.36
17.我國(guó)在應(yīng)對(duì)氣候變化工作中取得顯著成效,并向國(guó)際社會(huì)承諾2030年實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”,2060年實(shí)現(xiàn)“碳中和”。因此將CO2轉(zhuǎn)化為高附加值化學(xué)品成為科學(xué)家研究的重要課題。工業(yè)上在Cu-ZnO催化下利用CO2發(fā)生如下反應(yīng)Ⅰ生產(chǎn)甲醇,同時(shí)伴有反應(yīng)Ⅱ發(fā)生。
Ⅰ.CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1
Ⅱ.CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2 kJ· ml-1
回答下列問(wèn)題:
(1)已知:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH=-90.6 kJ· ml-1,則ΔH1= 。
(2)向密閉容器中加入CO2(g)和H2(g),合成CH3OH(g)。已知反應(yīng)Ⅰ的正反應(yīng)速率可表示為v正=k正·c(CO2)·c3(H2),逆反應(yīng)速率可表示為v逆=k逆c(CH3OH)·c(H2O),其中k正、k逆為速率常數(shù)。
①上圖中能夠代表k逆的曲線為 (填“L1”“L2”“L3”或“L4”)。
②溫度為T1 K時(shí),反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)平衡常數(shù)K= 。
③對(duì)于上述反應(yīng)體系,下列說(shuō)法正確的是 。
A.增大CO2的濃度,反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的正反應(yīng)速率均增大
B.恒容密閉容器中當(dāng)氣體密度不變時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C.加入催化劑,H2的平衡轉(zhuǎn)化率不變
(3)不同條件下,按照n(CO2)∶n(H2)=1∶3投料,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下圖所示。
①壓強(qiáng)p1、p2、p3由大到小的順序是 。壓強(qiáng)為p1時(shí),溫度高于570 ℃之后,隨著溫度升高CO2平衡轉(zhuǎn)化率增大的原因: 。
②圖中點(diǎn)M(500,60),此時(shí)壓強(qiáng)p1為0.1 MPa,CH3OH的選擇性為23(選擇性:轉(zhuǎn)化的CO2中生成CH3OH和CO的百分比),CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為60%。則該溫度時(shí)反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)Kp= MPa-2(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
答案 (1)-49.4 kJ·ml-1 (2)①L4 ②1 ③AC
(3)①p3>p2>p1 反應(yīng)Ⅰ是放熱反應(yīng),反應(yīng)Ⅱ是吸熱反應(yīng),溫度高于570 ℃之后,溫度對(duì)反應(yīng)Ⅱ的影響大于對(duì)反應(yīng)Ⅰ的影響,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率主要由反應(yīng)Ⅱ決定 ②150
18.丙醛是一種重要的有機(jī)原料,在許多領(lǐng)域都有廣泛的應(yīng)用。在銠催化劑作用下,用乙烯合成丙醛涉及的反應(yīng)如下:
主反應(yīng)Ⅰ.C2H4(g)+H2(g)+CO(g) CH3CH2CHO(g) ΔH1
副反應(yīng)Ⅱ.C2H4(g)+H2(g) C2H6(g) ΔH2
(3)在恒壓條件下,按照投料n(C2H4)∶n(CO)∶n(H2)=1∶1∶1,勻速通入裝有催化劑的反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ,相同時(shí)間內(nèi),測(cè)得不同溫度下C2H4的轉(zhuǎn)化率(α)如圖所示。測(cè)得v(B) v(D)(填“>”“=”或“ 隨溫度升高,催化劑活性降低,導(dǎo)致反應(yīng)速率降低
19.近年,甲醇的制取與應(yīng)用在全球引發(fā)了關(guān)于“甲醇經(jīng)濟(jì)”的廣泛探討。二氧化碳加氫制甲醇已經(jīng)成為研究熱點(diǎn),在某CO2催化加氫制CH3OH的反應(yīng)體系中,發(fā)生的主要反應(yīng)如下:
Ⅰ.CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH10
回答下列問(wèn)題:
(1)下列能說(shuō)明反應(yīng)Ⅰ一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是 (填標(biāo)號(hào))。
A.v正(CO2)=3v逆(H2)
B.平衡常數(shù)不再發(fā)生變化
C.混合氣體的密度不再發(fā)生變化
D.混合氣體中H2O(g)的百分含量保持不變
(2)在催化劑作用下,將平均相對(duì)分子質(zhì)量為16的CO2和H2的混合氣體充入一恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ,已知反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)速率v正=k正x(CO2)·x(H2),v逆=k逆x(CO)·x(H2O),k正、k逆為速率常數(shù),x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。
①當(dāng)CO2轉(zhuǎn)化率達(dá)到60%時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),這時(shí)CO2和H2的平均相對(duì)分子質(zhì)量為23,若反應(yīng)Ⅱ的k正=20 ml·L-1·s-1,平衡時(shí)反應(yīng)速率v逆= ml·L-1·s-1。
②Arrhenius經(jīng)驗(yàn)公式為Rlnk=-EaT+C,其中Ea為活化能,T為熱力學(xué)溫度,k為速率常數(shù),R和C為常數(shù),則ΔH2= kJ·ml-1(用含k正、k逆、T、R的代數(shù)式表示)。
③由實(shí)驗(yàn)測(cè)得,隨著溫度的逐漸升高,平衡時(shí)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量幾乎又變回16,原因是 。
(3)其他條件相同時(shí),反應(yīng)溫度對(duì)CH3OH選擇性的影響如圖所示:
由圖可知,溫度相同時(shí)CH3OH選擇性的實(shí)驗(yàn)值略高于其平衡值,可能的原因是 。
(4)利用甲醇分解制取烯烴,涉及反應(yīng)如下:
a.2CH3OH(g) C2H4(g)+2H2O(g)
b.3CH3OH(g) C3H6(g)+3H2O(g)
c.3C2H4(g) 2C3H6(g)
恒壓條件下,平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖所示:
已知650 K時(shí),2x(C2H4)=x(C3H6),平衡體系總壓強(qiáng)為P,則650 K時(shí)反應(yīng)c的平衡常數(shù)Kp= 。
答案 (1)D (2)①0.8 ②RTlnk逆k正 ③反應(yīng)Ⅰ為放熱反應(yīng),反應(yīng)Ⅱ?yàn)槲鼰岱磻?yīng),當(dāng)溫度升高時(shí),以反應(yīng)Ⅱ?yàn)橹?反應(yīng)Ⅱ是氣體分子數(shù)不變的反應(yīng),發(fā)生反應(yīng)Ⅱ時(shí)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
(3)測(cè)定實(shí)驗(yàn)值時(shí)反應(yīng)尚未達(dá)到平衡狀態(tài),且反應(yīng)Ⅰ的速率大于反應(yīng)Ⅱ
(4)44P

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