專題一　主觀題突破　新情境下方程式的書(shū)寫(xiě)--2025年高考化學(xué)大二輪專題復(fù)習(xí)課件+講義+專練-課件下載-教習(xí)網(wǎng)

1.陌生情境下非氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)(1)依據(jù)廣義水解原理書(shū)寫(xiě)廣義的水解觀認(rèn)為，無(wú)論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結(jié)果都是參與反應(yīng)的物質(zhì)和水分別解離成兩部分，再重新組合成新的物質(zhì)。
例1　寫(xiě)出亞硫酰氯(SOCl2)在潮濕的空氣中產(chǎn)生白霧的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　　。
SOCl2+H2O===SO2↑+2HCl↑
例2　常用尿素[CO(NH2)2]除去工業(yè)廢水中Cr3+，流程為：含，完成該轉(zhuǎn)化的離子方程式：_____________　　　　。?
2Cr3++3CO(NH2)2
(2)根據(jù)“中和”原理或“強(qiáng)酸制弱酸”原理書(shū)寫(xiě)例3　根據(jù)要求完成下列化學(xué)方程式：(1)25 ℃，H2C2O4和HF兩種酸的電離平衡常數(shù)如下：
則H2C2O4溶液和NaF溶液反應(yīng)的離子方程式為　　　?　　　　。?
(2)多硼酸鹽四硼酸鈉(Na2B4O7)與硫酸反應(yīng)可制硼酸(H3BO3)，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　　　。?
Na2B4O7+H2SO4+5H2O===Na2SO4+4H3BO3
解題思路　聯(lián)想Na2SiO3與酸的反應(yīng)，H3BO3是弱酸。
(3)應(yīng)用“平衡轉(zhuǎn)化”思想書(shū)寫(xiě)例4　硫酸是一種重要的大宗工業(yè)化學(xué)品，應(yīng)用廣泛，可實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化：
(1)過(guò)程Ⅰ的化學(xué)方程式為　　　　。?
NaCl+H2SO4(濃) NaHSO4+HCl↑
(2)已知硫酸分子的結(jié)構(gòu)為，過(guò)程Ⅱ生成了焦硫酸鈉Na2S2O7，寫(xiě)出其陰離子的結(jié)構(gòu)式：　　　　　　　；推測(cè)焦硫酸鈉水溶液呈　　　(填“酸性”“中性”或“堿性”)，用離子方程式表明原因：　　　　。?
(3)Na2S2O7高溫下具有強(qiáng)氧化性，受熱分解產(chǎn)生SO3氣體。過(guò)程Ⅲ是將過(guò)量Na2S2O7固體與磁鐵礦熔融反應(yīng)，產(chǎn)生了混合氣體。寫(xiě)出Na2S2O7只與磁鐵礦發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式：________________________________　　　　　　　　　。?
10Na2S2O7+2Fe3O4 10Na2SO4+
3Fe2(SO4)3+SO2↑
(4)過(guò)量的焦硫酸(H2S2O7)和苯在加熱條件下反應(yīng)得到苯磺酸，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　　?　。?
2.陌生情境下氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)
例5　NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來(lái)漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如圖所示：
(1)寫(xiě)出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式：____________________　　　?　　　　。?
2NaClO3+SO2+H2SO4
===2ClO2+2NaHSO4
解題思路　結(jié)合圖示可知NaClO3與SO2在H2SO4作用下反應(yīng)生成ClO2和NaHSO4，根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平的一般方法，即可順利寫(xiě)出化學(xué)方程式。
(2)“尾氣吸收”是吸收電解過(guò)程排出的少量ClO2。寫(xiě)出此吸收反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　　?　　　　。?
2ClO2+H2O2+2NaOH===2NaClO2+O2+2H2O
1.[2024·浙江6月選考，18(1)]礦物資源的綜合利用有多種方法，如鉛鋅礦(主要成分為PbS、ZnS)的利用有火法和電解法等。
已知：①PbCl2(s)PbCl2(aq) H2[PbCl4]；②電解前后ZnS總量不變；③AgF易溶于水。
根據(jù)富氧煅燒(在空氣流中煅燒)和通電電解(如圖)的結(jié)果，PbS中硫元素體現(xiàn)的性質(zhì)是　　　　(選填“氧化性”“還原性”“酸性”“熱穩(wěn)定性”之一)。產(chǎn)物B中有少量Pb3O4，該物質(zhì)可溶于濃鹽酸，Pb元素轉(zhuǎn)化為[PbCl4]2-，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________　　　　；
Pb3O4+14HCl(濃)
===3H2[PbCl4]+4H2O+Cl2↑
從該反應(yīng)液中提取PbCl2的步驟如下：加熱條件下，加入______________　　　　 (填一種反應(yīng)試劑)，充分反應(yīng)，趁熱過(guò)濾，冷卻結(jié)晶，得到產(chǎn)品。?
PbO[或Pb(OH)2
2.[2024·北京，18(1)(2)]利用黃銅礦(主要成分為CuFeS2，含有SiO2等雜質(zhì))生產(chǎn)純銅，流程示意圖如下。
(1)礦石在焙燒前需粉碎，其作用是________________________________　　　　　。?
增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反
(2)(NH4)2SO4的作用是利用其分解產(chǎn)生的SO3使礦石中的銅元素轉(zhuǎn)化為CuSO4。(NH4)2SO4發(fā)生熱分解的化學(xué)方程式是______________________　　　?　　。?
(NH4)2SO4 2NH3↑+
3.[2024·甘肅，15(1)(2)(3)]我國(guó)科研人員以高爐渣(主要成分為CaO，MgO，Al2O3和SiO2等)為原料，對(duì)煉鋼煙氣(CO2和水蒸氣)進(jìn)行回收利用，有效減少了環(huán)境污染，主要流程如圖所示：
已知：Ksp(CaSO4)=4.9×10-5Ksp (CaCO3)=3.4×10-9
(1)高爐渣與(NH4)2SO4經(jīng)焙燒產(chǎn)生的“氣體”是　　　　。?
(2)“濾渣”的主要成分是CaSO4和　　　　。?
(3)“水浸2”時(shí)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________　　　?　　，?該反應(yīng)能進(jìn)行的原因是______________________________　　　?　　　　。?
CaSO4+(NH4)2CO3===CaCO3+
Ksp(CaSO4)>Ksp(CaCO3)，微溶的
硫酸鈣轉(zhuǎn)化為更難溶的碳酸鈣
4.[2024·廣東，18(1)(2)]鎵(Ga)在半導(dǎo)體、記憶合金等高精尖材料領(lǐng)域有重要應(yīng)用。一種從電解鋁的副產(chǎn)品炭渣(含C、Na、Al、F和少量的Ga、Fe、K、Ca等元素)中提取鎵及循環(huán)利用鋁的工藝如下。
工藝中，LAEM是一種新型陰離子交換膜，允許帶負(fù)電荷的配離子從高濃度區(qū)擴(kuò)散至低濃度區(qū)。用LAEM提取金屬離子Mn+的原理如圖。已知：①pKa(HF)=3.2。②Na3[AlF6](冰晶石)的Ksp為4.0×10-10。③浸取液中，Ga(Ⅲ)和Fe(Ⅲ)以[MClm](m-3)-(m=0~4)微粒形式存在，F(xiàn)e2+最多可與2個(gè)Cl-配位，其他金屬離子與Cl-的配位可忽略。
(1)“電解”中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________。?
2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑
(2)“浸取”中，由Ga3+形成[GaCl4]-的離子方程式為　　　　。?
Ga3++4Cl-===[GaCl4]-
5.[2023·全國(guó)乙卷，27(1)(2)(4)(5)(6)]LiMn2O4作為一種新型鋰電池正極材料受到廣泛關(guān)注。由菱錳礦(MnCO3，含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素)制備LiMn2O4的流程如右：已知：Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39，Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33，Ksp[Ni(OH)2]=5.5×10-16。
(1)硫酸溶礦主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________　　　? 。?為提高溶礦速率，可采取的措施_________________________　　　　　　 (舉1例)。?
MnCO3+H2SO4===MnSO4+H2O+
粉碎菱錳礦(或攪拌、適當(dāng)
(2)加入少量MnO2的作用是　　　　。不宜使用H2O2替代MnO2，原因是　　　　。?
將Fe2+氧化為Fe3+
Mn2+和生成的Fe3+可以催化H2O2分解
(4)加入少量BaS溶液除去Ni2+，生成的沉淀有　　　　。?
(5)在電解槽中，發(fā)生電解反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________　　　　。隨著電解反應(yīng)進(jìn)行，為保持電解液成分穩(wěn)定，應(yīng)不斷　　　　　　　。電解廢液可在反應(yīng)器中循環(huán)利用。?
Mn2++2H2O H2↑+
(6)煅燒窯中，生成LiMn2O4反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________　　　　。?
2Li2CO3+8MnO2
4LiMn2O4+2CO2↑+O2↑
6.[2023·江蘇，17(1)]空氣中CO2含量的控制和CO2資源利用具有重要意義。燃煤煙氣中CO2的捕集可通過(guò)如下所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)。
“吸收”后所得的KHCO3溶液與石灰乳反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________　　　　；載人航天器內(nèi)，常用LiOH固體而很少用KOH固體吸收空氣中的CO2，其原因是___________________________　　　　。?
Ca(OH)2===CaCO3+KOH+H2O
相同質(zhì)量的LiOH固體可吸收更
(1)11NaClO3+18HCl(濃)===11NaCl+3Cl2+12ClO2+9H2O　(2)2NaClO2+Cl2===2NaCl+2ClO2
===NaCl＋N2↑＋2H2O
①CaC2O4·H2O　　　　 CaC2O4+H2O↑、②CaC2O4 CaCO3+CO↑、③CaCO3 CaO+CO2↑
(1)1∶3(2)Na2SO3+Na2S+(CPc)O+H2O===Na2S2O3+CPc+2NaOH
9Fe+4NaNO2+8H2O 3Fe3O4+4NaOH+4NH3↑
2NaOH+H2O2+2ClO2===2NaClO2+O2+2H2O
3Na2SO3+2CuSO4===Cu2O↓+3Na2SO4+2SO2↑
11NaClO3+18HCl(濃)
===11NaCl+3Cl2+12ClO2+9H2O
2NaClO2+Cl2===2NaCl+2ClO2
(2)已知亞硝酸鈉可以與氯化銨反應(yīng)生成氮?dú)夂吐然c，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，并用單線橋表示其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
3.草酸鈣晶體(CaC2O4·H2O)在氮?dú)夥諊械臒嶂厍€示意圖如下：
分別寫(xiě)出在①100~226 ℃、②346~420 ℃、③660~840 ℃的化學(xué)方程式。
答案?、貱aC2O4·H2O CaC2O4+H2O↑、②CaC2O4
CaCO3+CO↑、③CaCO3 CaO+CO2↑
4.利用某分子篩作催化劑，NH3可脫除廢氣中的NO和NO2，生成兩種無(wú)毒物質(zhì)，其反應(yīng)歷程如圖所示。
則上述歷程的總反應(yīng)為　　　?　　　　。?
2NH3+NO+NO2 2N2+3H2O
5.造紙、印刷等工業(yè)廢水中含有大量的硫化物(主要成分為Na2S)，可用如圖所示轉(zhuǎn)化方式除去。(1)當(dāng)反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等時(shí)，還原劑的物質(zhì)的量之比為　　　。?
(2)已知反應(yīng)Ⅲ中Na2S與Na2SO3按等物質(zhì)的量反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　?____________________________________________(反應(yīng)物有H2O參與)。
+Na2S+(CPc)O+H2O===Na2S2O3+CPc+2NaOH
6.發(fā)藍(lán)工藝是將鋼鐵浸入熱的NaNO2堿性溶液中，在其表面形成一層四氧化三鐵薄膜，其中鐵經(jīng)歷了如下轉(zhuǎn)化(假設(shè)NaNO2的還原產(chǎn)物均為NH3)：
則發(fā)藍(lán)工藝的總反應(yīng)可以表示為_(kāi)__________________________________　　　?　。?
9Fe+4NaNO2+8H2O 3Fe3O4+4NaOH
7.利用霧霾中的污染物NO、SO2獲得產(chǎn)品NH4NO3的流程圖如圖：
按要求回答問(wèn)題：(1)“吸收池2”中生成等物質(zhì)的量HNO2和HNO3的離子方程式：_______　　　　。?(2)“氧化池”中反應(yīng)的離子方程式：　　　　　　　　　　　　　。?
8.釩是人體必需的微量元素，對(duì)維持機(jī)體生長(zhǎng)發(fā)育、促進(jìn)造血功能等有重要作用。某釩渣中釩(V)主要以FeO·V2O3形式存在，還含有Al2O3、SiO2、Fe2O3等物質(zhì)。以釩渣為原料制備VSO4的工藝流程如下：
已知：常溫下，溶液中金屬離子沉淀的pH如下表所示：
(1)“焙燒”過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)化學(xué)方程式為_(kāi)___________________　　　?　　　　。?
4(FeO·V2O3)+5O2
4V2O5+2Fe2O3
V2O5+2H+===
(3)“調(diào)pH”時(shí)，若溶液中的鋁元素恰好沉淀完全，則c(Fe3+)=_________ml·L-1(當(dāng)溶液中離子濃度c≤1.0×10-5ml·L-1時(shí)，認(rèn)為沉淀完全)。?
2V3++Zn===2V2++Zn2+
9.稀土金屬(RE)屬于戰(zhàn)略性金屬，我國(guó)的稀土提煉技術(shù)位于世界領(lǐng)先地位。一種從廢舊磁性材料[主要成分為鈰(Ce)、Al、Fe和少量不溶于酸的雜質(zhì)]中回收稀土金屬Ce的工藝流程如圖所示。
已知：①Ce(H2PO4)3難溶于水和稀酸。②常溫下，Ksp[Fe(OH)2]=1.0×10-16.4，Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-32.9，Ksp[Ce(OH)3]=1.0×10-20。③當(dāng)溶液中的金屬離子濃度小于或等于10-5 ml·L-1時(shí)，可認(rèn)為已沉淀完全。
(1)“堿轉(zhuǎn)換”過(guò)程中Ce(H2PO4)3所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________　　　　，“濾液2”中鋁元素的存在形式為　　　　　 (填化學(xué)式)。?
Na[Al(OH)4]
(2)“沉淀”后所得的固體為Ce2(C2O4)3·10H2O，將其煅燒可得Ce2O3和一種無(wú)毒的氣體，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________　　　　。?
2Ce2O3+12CO2+20H2O
10.某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下裝置制取NaClO2 (夾持儀器已省略)。
裝置A中產(chǎn)生的ClO2氣體，在裝置C中反應(yīng)生成NaClO2，寫(xiě)出生成NaClO2的化學(xué)方程式：　　　?　　　　。?

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