專題一0七實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)和評(píng)價(jià)（含答案）-2025年新高考化學(xué)二輪專題練習(xí)（含答案）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

1.實(shí)驗(yàn)室制取乙烯并驗(yàn)證其化學(xué)性質(zhì),下列裝置不正確的是( )
2.利用如圖所示裝置進(jìn)行SO2的制備和性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)(夾持裝置省略)。下列說(shuō)法不正確的是( )
A.固體X可為Cu
B.若試劑Y為氫硫酸,則試管中可產(chǎn)生淡黃色沉淀
C.為證明SO2具有還原性,試劑Y可為酸性KMnO4溶液
D.該裝置中試管口應(yīng)塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉團(tuán)
3.下列操作能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )
4.實(shí)驗(yàn)探究是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論都正確的是( )
5.實(shí)驗(yàn)是探究物質(zhì)性質(zhì)的重要方法,下列實(shí)驗(yàn)中,操作及現(xiàn)象與得出的結(jié)論相一致的是( )
6.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)室制取、收集NO2并制備Cu(NO3)2·6H2O的實(shí)驗(yàn)原理和裝置正確的是( )

A.用裝置甲制取NO2 B.用裝置丁收集NO2
C.用裝置丙吸收NO2 D.用裝置乙蒸干溶液獲得Cu(NO3)2·6H2O
7.實(shí)驗(yàn)室制備無(wú)水FeCl2的裝置如圖所示(加熱及夾持裝置略)。已知SOCl2沸點(diǎn)為76 ℃,遇水極易反應(yīng)生成兩種酸性氣體。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.實(shí)驗(yàn)開始時(shí)通入N2的目的是排出裝置中的O2,防止FeCl2被氧化
B.可先給b加熱,再用水浴加熱的方式給a加熱
C.裝置c、d的作用是冷凝回流SOCl2
D.裝置f的作用是吸收反應(yīng)生成的HCl和SO2
8.室溫下,下列實(shí)驗(yàn)探究方案及現(xiàn)象能達(dá)到探究目的的是( )
9.常溫下,根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是( )
10.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是( )
11.實(shí)驗(yàn)室用a裝置制備下列氣體時(shí),所選試劑及收集方法均正確的是( )
12.利用SO2 ZnS2O4 Na2S2O4轉(zhuǎn)化制取連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)的裝置如圖。已知金屬Zn類似于金屬Al,具有兩性,下列說(shuō)法不正確的是( )
A.單向閥可以起到防倒吸的作用
B.先打開滴液漏斗旋塞,再通入SO2至溶液中
C.NaOH溶液不宜加入過(guò)多的原因是防止產(chǎn)品中混有含鋅元素的雜質(zhì)
D.該實(shí)驗(yàn)適合使用NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理
13.探究硫及其化合物的性質(zhì),下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論中有不正確的是( )
14.三氯化鉻為紫色晶體,熔點(diǎn)為1 152 ℃,易潮解,高溫下易被氧氣氧化。實(shí)驗(yàn)室根據(jù)反應(yīng)Cr2O3(s)+3CCl4(g) 2CrCl3(s)+3COCl2(g),利用如下裝置制備CrCl3粗品(加熱及夾持裝置略去)?；卮鹣铝袉?wèn)題:
已知:CCl4沸點(diǎn)為76.8 ℃;COCl2有毒,沸點(diǎn)為8.2 ℃,遇水劇烈水解生成有刺激性氣味的氣體。
制備CrCl3時(shí)進(jìn)行操作:
(ⅰ)……;
(ⅱ)將盛有Cr2O3粉末的瓷舟置于管式爐中;
(ⅲ)通入N2,一段時(shí)間后接通冷凝裝置,加熱開始反應(yīng),控制溫度為750 ℃左右;
(ⅳ)反應(yīng)結(jié)束后,停止熱水浴和管式爐加熱,繼續(xù)通入N2,直至裝置冷卻。
(1)操作(ⅰ)為 ,判斷制備反應(yīng)結(jié)束的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。
(2)圖示裝置存在的缺陷是。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中通入氮?dú)獾哪康氖? ,錐形瓶用來(lái)收集 (填化學(xué)式)。
(3)裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。
15.K4[Fe(C2O4)3]·xH2O(三草酸合亞鐵酸鉀)是一種橙色固體,能溶于水,難溶于乙醇,在分析化學(xué)中用作吸氧劑?？赏ㄟ^(guò)如下實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置省略),先制得難溶于水的FeC2O4,再制取三草酸合亞鐵酸鉀。
回答下列問(wèn)題:
(1)將鐵屑放入a中,加入少量蒸餾水,按圖連接好裝置,進(jìn)行的操作為①打開K1、K3和K4,關(guān)閉K2;②……;③……;④關(guān)閉K1、K2。操作②是 ,目的是 ;經(jīng)操作③,B裝置中生成FeC2O4,此時(shí)活塞K2、K3的狀態(tài)是。
(2)向生成FeC2O4的B裝置中重新加入H2C2O4-K2C2O4混合溶液,充分反應(yīng)后加入乙醇,作用是 ,從而獲得K4[Fe(C2O4)3]·xH2O沉淀。對(duì)所得產(chǎn)品洗滌干凈后進(jìn)行如下分析:取m g產(chǎn)品進(jìn)行含鐵量的測(cè)定,平均分成三份加入錐形瓶中,加入稀H2SO4溶解后,用c ml·L-1的KMnO4溶液滴定,三次實(shí)驗(yàn)消耗KMnO4溶液的平均體積為V mL。產(chǎn)品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為 %;若產(chǎn)品加入錐形瓶后放置時(shí)間過(guò)長(zhǎng),則測(cè)定的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將 (填“偏高”“偏低”或“不變”)。
(3)K4[Fe(C2O4)3]·xH2O加熱時(shí)易分解。現(xiàn)利用如下裝置檢驗(yàn)其受熱分解所得產(chǎn)物是否含有H2O、CO、CO2:
各裝置接口的連接順序?yàn)閍→hi→ (填標(biāo)號(hào));實(shí)驗(yàn)開始時(shí),先通一段時(shí)間的N2。若氣體產(chǎn)物中含有CO,則裝置中的現(xiàn)象是。
16.硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可用作分析試劑及還原劑,受熱、遇酸易分解。學(xué)習(xí)小組用如圖裝置模擬古法制硫酸,同時(shí)利用生成的SO2氣體制備硫代硫酸鈉。
已知:
①2FeSO4·7H2O Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O;
②SO3的沸點(diǎn)為44.8 ℃;
③Na2S2O3中S元素的化合價(jià)分別為-2價(jià)和+6價(jià)。
回答下列問(wèn)題:
(1)檢查裝置氣密性,加入藥品。Na2S和Na2CO3混合溶液用煮沸過(guò)的蒸餾水配制,目的是 ,D裝置中試劑為。
(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程操作:①打開活塞K1、K2,關(guān)閉活塞K3,通入一段時(shí)間N2;②關(guān)閉活塞K1、K2,打開活塞K3,加熱綠礬;③C處溶液pH約為8時(shí)停止加熱;④在m處連接盛有NaOH溶液的容器……⑤從錐形瓶中得到Na2S2O3晶體。使用pH傳感器始終監(jiān)測(cè)混合溶液pH的原因是 ;補(bǔ)充完善操作④: 。
(3)步驟⑤中需水浴加熱濃縮至液體表面出現(xiàn)結(jié)晶為止,使用水浴加熱的原因是。
(4)學(xué)習(xí)小組探究Na2S2O3的性質(zhì):取Na2S2O3晶體,溶解配成0.2 ml/L的溶液;取4 mL溶液,向其中加入1 mL飽和氯水(pH=2.4),溶液立即出現(xiàn)渾濁。對(duì)溶液變渾濁的原因提出假設(shè):
假設(shè)1:氯水氧化了-2價(jià)硫元素;
假設(shè)2:酸性條件下Na2S2O3分解產(chǎn)生S。
實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證:a、b試管均盛有4 mL 0.2 ml/L Na2S2O3溶液。
①用膠頭滴管向試管b中加入的試劑為。
②依據(jù)現(xiàn)象,S產(chǎn)生的主要原因是 (用離子方程式表示)。
17.己二酸在有機(jī)合成工業(yè)等方面有著重要作用,以環(huán)己醇(,Mr=100,ρ=0.95 g/mL)為原料制取己二酸[HOOC(CH2)4COOH,Mr=146],已知己二酸和己二酸鉀[KOOC(CH2)4COOK]的溶解度均隨溫度升高而增大。
實(shí)驗(yàn)步驟:①向250 mL三頸燒瓶中加入攪拌磁子、50 mL 1.0%的KOH溶液和9.0 g高錳酸鉀,按如圖所示安裝裝置,控制滴速并維持溫度在45 ℃左右,共滴加環(huán)己醇2.0 mL,滴加結(jié)束時(shí)需啟動(dòng)加熱裝置加熱一段時(shí)間,趁熱過(guò)濾,洗滌濾渣MnO2。
②將濾液和洗滌液倒入100 mL燒杯中,加入適量飽和亞硫酸氫鉀溶液,再用約4 mL濃HCl溶液,使溶液呈酸性,加熱濃縮使溶液體積減少至10 mL,經(jīng)過(guò)冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌,烘干得到粗產(chǎn)品a g。
③準(zhǔn)確稱取b g己二酸產(chǎn)品于錐形瓶中,加入少量水溶解,滴入酚酞試劑,用0.1 ml/L的NaOH溶液滴定。重復(fù)上述操作三次,平均消耗NaOH溶液V mL。
(1)裝環(huán)己醇的儀器名稱 ,冷凝水的進(jìn)水口為 (填“a”或“b”)。
(2)三頸燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
(3)步驟①中趁熱過(guò)濾的優(yōu)點(diǎn)是。
(4)下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作的相關(guān)說(shuō)法,錯(cuò)誤的有。
A.步驟①中洗滌時(shí)可采用少量熱水洗滌濾渣三次
B.步驟①如果滴速過(guò)快,會(huì)導(dǎo)致溶液溫度升高,反應(yīng)過(guò)于劇烈
C.步驟②中飽和亞硫酸氫鉀溶液的目的是除去多余的KMnO4
D.步驟②中過(guò)濾時(shí),可用玻璃棒攪拌待過(guò)濾液,加快過(guò)濾速率
(5)如不加入適量飽和亞硫酸氫鉀溶液,后續(xù)會(huì)產(chǎn)生一種有毒氣體。在產(chǎn)生該有毒氣體的化學(xué)反應(yīng)中,氧化劑和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為。
(6)如何判斷滴定達(dá)到終點(diǎn): 。
(7)己二酸的實(shí)際產(chǎn)率是 (用含a、b、V的化簡(jiǎn)后的式子表示)。
18.實(shí)驗(yàn)小組制備NaNO2并探究其性質(zhì)。
Ⅰ.制備NaNO2
(1)儀器a的名稱是 ;氣體b的化學(xué)式為。用漏斗代替導(dǎo)管的目的是 (答2條)。
(2)為檢驗(yàn)B中制得NaNO2,甲進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):
乙認(rèn)為上述3組實(shí)驗(yàn)無(wú)法證明B中一定含NaNO2,還需補(bǔ)充實(shí)驗(yàn),理由是。
Ⅱ.探究NaNO2的性質(zhì)
資料:①[Fe(NO)]2+在溶液中呈棕色。
②HNO2在溶液中不穩(wěn)定,易分解產(chǎn)生NO和NO2氣體。
(3)溶液迅速變?yōu)樽厣脑蚴? 。已知棕色溶液變淺是由于生成了Fe3+,反應(yīng)的離子方程式是。
(4)最終棕褐色溶液中溶質(zhì)的成分是Fe(OH)x(SO4)y,測(cè)得裝置中混合溶液體積為20 mL,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)測(cè)定其組成。
資料:充分反應(yīng)后,Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)x(SO4)y。
加掩蔽劑KF的原理和目的是(掩蔽Fe3+的顏色除外) 。由上述數(shù)據(jù)可知Fe(OH)x(SO4)y中x= (用含V1、V2的代數(shù)式表示)。
19.利用電極反應(yīng)可探究物質(zhì)氧化性、還原性的變化規(guī)律。
已知:酸性介質(zhì)中,1 ml/L不同電對(duì)的電極電勢(shì)見下表。電極電勢(shì)越高,其氧化型物質(zhì)的氧化性越強(qiáng);電極電勢(shì)越低,其還原型物質(zhì)的還原性越強(qiáng)。
回答下列問(wèn)題:
Ⅰ.探究H2O2的分解反應(yīng)
Fe3+催化H2O2分解反應(yīng)過(guò)程包括ⅰ、ⅱ兩步:
反應(yīng)ⅰ:Fe3++H2O2 Fe2++H++ (未配平)
反應(yīng)ⅱ:2Fe2++H2O2+2H+ 2Fe3++2H2O
(1)反應(yīng)ⅰ的離子方程式為。
(2)驗(yàn)證Fe2+生成:反應(yīng)過(guò)程中,加入溶液,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,證明有Fe2+生成。
(3)酸性條件下MnO2也可催化H2O2分解。結(jié)合表中數(shù)據(jù)判斷,上述條件下H2O2、O2、MnO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)? 。
Ⅱ.探究物質(zhì)氧化性變化對(duì)電化學(xué)反應(yīng)方向的影響
用可逆反應(yīng)2Fe3++2I- 2Fe2++I2設(shè)計(jì)電池,按圖a裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測(cè)得電壓E(E=φ正極-φ負(fù)極)隨時(shí)間t的變化如圖b所示:

(4)電池初始工作時(shí),正極的電極反應(yīng)式為。
(5)某小組從還原型物質(zhì)濃度、氧化性變化的角度分析圖b,提出以下猜想:
猜想1:c(Fe2+)增大,Fe3+的氧化性減弱,正極的電極電勢(shì)降低。
猜想2:c(I-)減小,I2的氧化性增強(qiáng),負(fù)極的電極電勢(shì)升高。
①t1時(shí)間后,按圖a裝置探究,驗(yàn)證上述猜想的合理性,完成表中填空。
②有同學(xué)認(rèn)為,上述實(shí)驗(yàn)不足以證明猜想1成立。利用上述反應(yīng),從化學(xué)平衡移動(dòng)的角度解釋猜想1不足以成立的理由: 。
③為進(jìn)一步驗(yàn)證猜想1,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)ⅲ,完成表中填空。
結(jié)論:可逆氧化還原反應(yīng)中,濃度的變化引起電對(duì)氧化性變化,從而改變電池反應(yīng)方向。
20.Ⅰ.配制100 mL 0.05 ml·L-1 Fe2 (SO4)3溶液。
(1)該實(shí)驗(yàn)需要用到的玻璃儀器有:燒杯、量筒、玻璃棒、、。
(2)為了防止Fe2 (SO4)3水解,在配制過(guò)程中可以加入少量。
Ⅱ.探究Fe2 (SO4)3與Cu的反應(yīng)。
原理預(yù)測(cè):
(3)請(qǐng)寫出Fe2 (SO4)3與Cu反應(yīng)的離子方程式。
開展實(shí)驗(yàn)并觀察現(xiàn)象:
某實(shí)驗(yàn)小組在進(jìn)行Fe2 (SO4)3與Cu的反應(yīng)時(shí)觀察到了異?，F(xiàn)象,決定對(duì)其進(jìn)行進(jìn)一步的探究。
實(shí)驗(yàn)Ⅰ:
提出問(wèn)題:
(4)實(shí)驗(yàn)前,小組同學(xué)預(yù)測(cè)步驟2后溶液不會(huì)變?yōu)榧t色,原因是。
查閱文獻(xiàn):ⅰ.CuSCN為難溶于水的白色固體;
ⅱ.SCN-被稱為擬鹵素離子,性質(zhì)與鹵素離子相似。
提出猜想:經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定白色固體為CuSCN,查閱資料后小組同學(xué)猜測(cè)CuSCN的生成有如下兩種可能。
猜測(cè)1:Cu2+與KSCN發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。
猜測(cè)2:Fe2+將Cu2+還原,Cu2++Fe2+ Cu++Fe3+,Cu++SCN- CuSCN↓。
(5)猜測(cè)1的離子方程式為。
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn):
得出結(jié)論:
(6)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中試管 (填字母)中的現(xiàn)象可以證實(shí)猜測(cè)1不成立。
(7)Fe3+的氧化性本應(yīng)強(qiáng)于Cu2+,結(jié)合實(shí)驗(yàn)Ⅲ中的現(xiàn)象解釋Cu2++Fe2+ Cu++Fe3+能正向發(fā)生的原因。
答案 (1)膠頭滴管 100 mL容量瓶 (2)稀硫酸 (3)Cu+2Fe3+ Cu2++2Fe2+ (4)Cu粉過(guò)量不會(huì)有Fe3+剩余,不會(huì)有紅色的Fe(SCN)3生成 (5)2Cu2++4SCN- 2CuSCN↓+(SCN)2↑ (6)B (7)由于SCN-與Cu+形成沉淀以及SCN-與Fe3+形成配合物,大大降低了產(chǎn)物中Cu+和Fe3+的濃度,使得平衡正向移動(dòng)
專題十七實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)和評(píng)價(jià)
1.實(shí)驗(yàn)室制取乙烯并驗(yàn)證其化學(xué)性質(zhì),下列裝置不正確的是( )
答案 D
2.利用如圖所示裝置進(jìn)行SO2的制備和性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)(夾持裝置省略)。下列說(shuō)法不正確的是( )
A.固體X可為Cu
B.若試劑Y為氫硫酸,則試管中可產(chǎn)生淡黃色沉淀
C.為證明SO2具有還原性,試劑Y可為酸性KMnO4溶液
D.該裝置中試管口應(yīng)塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉團(tuán)
答案 A
3.下列操作能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )
答案 A
4.實(shí)驗(yàn)探究是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論都正確的是( )
答案 B
5.實(shí)驗(yàn)是探究物質(zhì)性質(zhì)的重要方法,下列實(shí)驗(yàn)中,操作及現(xiàn)象與得出的結(jié)論相一致的是( )
答案 B
6.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)室制取、收集NO2并制備Cu(NO3)2·6H2O的實(shí)驗(yàn)原理和裝置正確的是( )

A.用裝置甲制取NO2 B.用裝置丁收集NO2
C.用裝置丙吸收NO2 D.用裝置乙蒸干溶液獲得Cu(NO3)2·6H2O
答案 C
7.實(shí)驗(yàn)室制備無(wú)水FeCl2的裝置如圖所示(加熱及夾持裝置略)。已知SOCl2沸點(diǎn)為76 ℃,遇水極易反應(yīng)生成兩種酸性氣體。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.實(shí)驗(yàn)開始時(shí)通入N2的目的是排出裝置中的O2,防止FeCl2被氧化
B.可先給b加熱,再用水浴加熱的方式給a加熱
C.裝置c、d的作用是冷凝回流SOCl2
D.裝置f的作用是吸收反應(yīng)生成的HCl和SO2
答案 B
8.室溫下,下列實(shí)驗(yàn)探究方案及現(xiàn)象能達(dá)到探究目的的是( )
答案 D
9.常溫下,根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是( )
答案 A
10.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是( )
答案 A
11.實(shí)驗(yàn)室用a裝置制備下列氣體時(shí),所選試劑及收集方法均正確的是( )
答案 C
12.利用SO2 ZnS2O4 Na2S2O4轉(zhuǎn)化制取連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)的裝置如圖。已知金屬Zn類似于金屬Al,具有兩性,下列說(shuō)法不正確的是( )
A.單向閥可以起到防倒吸的作用
B.先打開滴液漏斗旋塞,再通入SO2至溶液中
C.NaOH溶液不宜加入過(guò)多的原因是防止產(chǎn)品中混有含鋅元素的雜質(zhì)
D.該實(shí)驗(yàn)適合使用NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理
答案 B
13.探究硫及其化合物的性質(zhì),下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論中有不正確的是( )
續(xù)表
答案 D
14.三氯化鉻為紫色晶體,熔點(diǎn)為1 152 ℃,易潮解,高溫下易被氧氣氧化。實(shí)驗(yàn)室根據(jù)反應(yīng)Cr2O3(s)+3CCl4(g) 2CrCl3(s)+3COCl2(g),利用如下裝置制備CrCl3粗品(加熱及夾持裝置略去)。回答下列問(wèn)題:
已知:CCl4沸點(diǎn)為76.8 ℃;COCl2有毒,沸點(diǎn)為8.2 ℃,遇水劇烈水解生成有刺激性氣味的氣體。
制備CrCl3時(shí)進(jìn)行操作:
(ⅰ)……;
(ⅱ)將盛有Cr2O3粉末的瓷舟置于管式爐中;
(ⅲ)通入N2,一段時(shí)間后接通冷凝裝置,加熱開始反應(yīng),控制溫度為750 ℃左右;
(ⅳ)反應(yīng)結(jié)束后,停止熱水浴和管式爐加熱,繼續(xù)通入N2,直至裝置冷卻。
(1)操作(ⅰ)為 ,判斷制備反應(yīng)結(jié)束的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。
(2)圖示裝置存在的缺陷是。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中通入氮?dú)獾哪康氖? ,錐形瓶用來(lái)收集 (填化學(xué)式)。
(3)裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。
答案 (1)檢查裝置的氣密性當(dāng)pH傳感器讀數(shù)保持不變時(shí)
(2)D、E之間缺少防倒吸裝置開始時(shí)把裝置中的空氣排出,結(jié)束時(shí)將裝置中的COCl2氣體排入裝置E進(jìn)行處理 CCl4
(3)COCl2+4OH- CO32?+2Cl-+2H2O
15.K4[Fe(C2O4)3]·xH2O(三草酸合亞鐵酸鉀)是一種橙色固體,能溶于水,難溶于乙醇,在分析化學(xué)中用作吸氧劑。可通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置省略),先制得難溶于水的FeC2O4,再制取三草酸合亞鐵酸鉀。
回答下列問(wèn)題:
(1)將鐵屑放入a中,加入少量蒸餾水,按圖連接好裝置,進(jìn)行的操作為①打開K1、K3和K4,關(guān)閉K2;②……;③……;④關(guān)閉K1、K2。操作②是 ,目的是 ;經(jīng)操作③,B裝置中生成FeC2O4,此時(shí)活塞K2、K3的狀態(tài)是。
(2)向生成FeC2O4的B裝置中重新加入H2C2O4-K2C2O4混合溶液,充分反應(yīng)后加入乙醇,作用是 ,從而獲得K4[Fe(C2O4)3]·xH2O沉淀。對(duì)所得產(chǎn)品洗滌干凈后進(jìn)行如下分析:取m g產(chǎn)品進(jìn)行含鐵量的測(cè)定,平均分成三份加入錐形瓶中,加入稀H2SO4溶解后,用c ml·L-1的KMnO4溶液滴定,三次實(shí)驗(yàn)消耗KMnO4溶液的平均體積為V mL。產(chǎn)品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為 %;若產(chǎn)品加入錐形瓶后放置時(shí)間過(guò)長(zhǎng),則測(cè)定的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將 (填“偏高”“偏低”或“不變”)。
(3)K4[Fe(C2O4)3]·xH2O加熱時(shí)易分解?，F(xiàn)利用如下裝置檢驗(yàn)其受熱分解所得產(chǎn)物是否含有H2O、CO、CO2:
各裝置接口的連接順序?yàn)閍→hi→ (填標(biāo)號(hào));實(shí)驗(yàn)開始時(shí),先通一段時(shí)間的N2。若氣體產(chǎn)物中含有CO,則裝置中的現(xiàn)象是。
答案 (1)在尾部檢驗(yàn)H2純度證明裝置內(nèi)空氣已排盡(防止產(chǎn)品被氧化) 打開K2,關(guān)閉K3
(2)降低三草酸合亞鐵酸鉀的溶解度,便于析出 12cVm 偏低
(3)fg→bc(或cb)→d B中黑色固體變紅,E中澄清石灰水不變渾濁,且C中澄清石灰水變渾濁
16.硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可用作分析試劑及還原劑,受熱、遇酸易分解。學(xué)習(xí)小組用如圖裝置模擬古法制硫酸,同時(shí)利用生成的SO2氣體制備硫代硫酸鈉。
已知:
①2FeSO4·7H2O Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O;
②SO3的沸點(diǎn)為44.8 ℃;
③Na2S2O3中S元素的化合價(jià)分別為-2價(jià)和+6價(jià)。
回答下列問(wèn)題:
(1)檢查裝置氣密性,加入藥品。Na2S和Na2CO3混合溶液用煮沸過(guò)的蒸餾水配制,目的是 ,D裝置中試劑為。
(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程操作:①打開活塞K1、K2,關(guān)閉活塞K3,通入一段時(shí)間N2;②關(guān)閉活塞K1、K2,打開活塞K3,加熱綠礬;③C處溶液pH約為8時(shí)停止加熱;④在m處連接盛有NaOH溶液的容器……⑤從錐形瓶中得到Na2S2O3晶體。使用pH傳感器始終監(jiān)測(cè)混合溶液pH的原因是 ;補(bǔ)充完善操作④: 。
(3)步驟⑤中需水浴加熱濃縮至液體表面出現(xiàn)結(jié)晶為止,使用水浴加熱的原因是。
(4)學(xué)習(xí)小組探究Na2S2O3的性質(zhì):取Na2S2O3晶體,溶解配成0.2 ml/L的溶液;取4 mL溶液,向其中加入1 mL飽和氯水(pH=2.4),溶液立即出現(xiàn)渾濁。對(duì)溶液變渾濁的原因提出假設(shè):
假設(shè)1:氯水氧化了-2價(jià)硫元素;
假設(shè)2:酸性條件下Na2S2O3分解產(chǎn)生S。
實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證:a、b試管均盛有4 mL 0.2 ml/L Na2S2O3溶液。
①用膠頭滴管向試管b中加入的試劑為。
②依據(jù)現(xiàn)象,S產(chǎn)生的主要原因是 (用離子方程式表示)。
答案 (1)除去水中溶解的氧氣 NaOH溶液 (2)防止SO2過(guò)量使溶液呈酸性,造成Na2S2O3分解關(guān)閉活塞K3,打開活塞K1、K2,通入一段時(shí)間N2 (3)控制溫度,防止溫度過(guò)高Na2S2O3分解 (4)①1 mL pH=2.4的鹽酸 ②Cl2+S2O32?+H2O SO42?+S↓+2Cl-+2H+
17.己二酸在有機(jī)合成工業(yè)等方面有著重要作用,以環(huán)己醇(,Mr=100,ρ=0.95 g/mL)為原料制取己二酸[HOOC(CH2)4COOH,Mr=146],已知己二酸和己二酸鉀[KOOC(CH2)4COOK]的溶解度均隨溫度升高而增大。
實(shí)驗(yàn)步驟:①向250 mL三頸燒瓶中加入攪拌磁子、50 mL 1.0%的KOH溶液和9.0 g高錳酸鉀,按如圖所示安裝裝置,控制滴速并維持溫度在45 ℃左右,共滴加環(huán)己醇2.0 mL,滴加結(jié)束時(shí)需啟動(dòng)加熱裝置加熱一段時(shí)間,趁熱過(guò)濾,洗滌濾渣MnO2。
②將濾液和洗滌液倒入100 mL燒杯中,加入適量飽和亞硫酸氫鉀溶液,再用約4 mL濃HCl溶液,使溶液呈酸性,加熱濃縮使溶液體積減少至10 mL,經(jīng)過(guò)冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌,烘干得到粗產(chǎn)品a g。
③準(zhǔn)確稱取b g己二酸產(chǎn)品于錐形瓶中,加入少量水溶解,滴入酚酞試劑,用0.1 ml/L的NaOH溶液滴定。重復(fù)上述操作三次,平均消耗NaOH溶液V mL。
(1)裝環(huán)己醇的儀器名稱 ,冷凝水的進(jìn)水口為 (填“a”或“b”)。
(2)三頸燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
(3)步驟①中趁熱過(guò)濾的優(yōu)點(diǎn)是。
(4)下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作的相關(guān)說(shuō)法,錯(cuò)誤的有。
A.步驟①中洗滌時(shí)可采用少量熱水洗滌濾渣三次
B.步驟①如果滴速過(guò)快,會(huì)導(dǎo)致溶液溫度升高,反應(yīng)過(guò)于劇烈
C.步驟②中飽和亞硫酸氫鉀溶液的目的是除去多余的KMnO4
D.步驟②中過(guò)濾時(shí),可用玻璃棒攪拌待過(guò)濾液,加快過(guò)濾速率
(5)如不加入適量飽和亞硫酸氫鉀溶液,后續(xù)會(huì)產(chǎn)生一種有毒氣體。在產(chǎn)生該有毒氣體的化學(xué)反應(yīng)中,氧化劑和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為。
(6)如何判斷滴定達(dá)到終點(diǎn): 。
(7)己二酸的實(shí)際產(chǎn)率是 (用含a、b、V的化簡(jiǎn)后的式子表示)。
答案 (1)恒壓滴液漏斗 b
(2)3+8KMnO4 8MnO2↓+3KOOC(CH2)4COOK+2KOH+5H2O
(3)濾去MnO2的同時(shí)可以避免溶液冷卻導(dǎo)致己二酸鉀析出,提高產(chǎn)率
(4)D
(5)2∶5
(6)當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜰aOH溶液時(shí),溶液由無(wú)色剛好變?yōu)榉奂t色,且半分鐘內(nèi)不褪色
(7)aV380b×100%
18.實(shí)驗(yàn)小組制備NaNO2并探究其性質(zhì)。
Ⅰ.制備NaNO2
(1)儀器a的名稱是 ;氣體b的化學(xué)式為。用漏斗代替導(dǎo)管的目的是 (答2條)。
(2)為檢驗(yàn)B中制得NaNO2,甲進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):
乙認(rèn)為上述3組實(shí)驗(yàn)無(wú)法證明B中一定含NaNO2,還需補(bǔ)充實(shí)驗(yàn),理由是。
Ⅱ.探究NaNO2的性質(zhì)
資料:①[Fe(NO)]2+在溶液中呈棕色。
②HNO2在溶液中不穩(wěn)定,易分解產(chǎn)生NO和NO2氣體。
(3)溶液迅速變?yōu)樽厣脑蚴? 。已知棕色溶液變淺是由于生成了Fe3+,反應(yīng)的離子方程式是。
(4)最終棕褐色溶液中溶質(zhì)的成分是Fe(OH)x(SO4)y,測(cè)得裝置中混合溶液體積為20 mL,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)測(cè)定其組成。
資料:充分反應(yīng)后,Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)x(SO4)y。
加掩蔽劑KF的原理和目的是(掩蔽Fe3+的顏色除外) 。由上述數(shù)據(jù)可知Fe(OH)x(SO4)y中x= (用含V1、V2的代數(shù)式表示)。
答案 (1)圓底燒瓶 O2 防止倒吸、增大接觸面積使其充分反應(yīng)
(2)NO2可能與NaOH反應(yīng)生成NaNO3,酸性條件下NO3-也會(huì)氧化I-
(3)酸性條件下,HNO2分解產(chǎn)生的NO與溶液中的Fe2+以配位鍵結(jié)合形成[Fe(NO)]2+ 4[Fe(NO)]2++O2+4H+ 4Fe3++4NO+2H2O
(4)F-能與Fe3+形成穩(wěn)定的無(wú)色配合離子[FeF6]3-,可避免Fe3+與氫氧化鈉反應(yīng)造成實(shí)驗(yàn)干擾 V1-V215
19.利用電極反應(yīng)可探究物質(zhì)氧化性、還原性的變化規(guī)律。
已知:酸性介質(zhì)中,1 ml/L不同電對(duì)的電極電勢(shì)見下表。電極電勢(shì)越高,其氧化型物質(zhì)的氧化性越強(qiáng);電極電勢(shì)越低,其還原型物質(zhì)的還原性越強(qiáng)。
回答下列問(wèn)題:
Ⅰ.探究H2O2的分解反應(yīng)
Fe3+催化H2O2分解反應(yīng)過(guò)程包括ⅰ、ⅱ兩步:
反應(yīng)ⅰ:Fe3++H2O2 Fe2++H++ (未配平)
反應(yīng)ⅱ:2Fe2++H2O2+2H+ 2Fe3++2H2O
(1)反應(yīng)ⅰ的離子方程式為。
(2)驗(yàn)證Fe2+生成:反應(yīng)過(guò)程中,加入溶液,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,證明有Fe2+生成。
(3)酸性條件下MnO2也可催化H2O2分解。結(jié)合表中數(shù)據(jù)判斷,上述條件下H2O2、O2、MnO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)? 。
Ⅱ.探究物質(zhì)氧化性變化對(duì)電化學(xué)反應(yīng)方向的影響
用可逆反應(yīng)2Fe3++2I- 2Fe2++I2設(shè)計(jì)電池,按圖a裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測(cè)得電壓E(E=φ正極-φ負(fù)極)隨時(shí)間t的變化如圖b所示:

(4)電池初始工作時(shí),正極的電極反應(yīng)式為。
(5)某小組從還原型物質(zhì)濃度、氧化性變化的角度分析圖b,提出以下猜想:
猜想1:c(Fe2+)增大,Fe3+的氧化性減弱,正極的電極電勢(shì)降低。
猜想2:c(I-)減小,I2的氧化性增強(qiáng),負(fù)極的電極電勢(shì)升高。
①t1時(shí)間后,按圖a裝置探究,驗(yàn)證上述猜想的合理性,完成表中填空。
②有同學(xué)認(rèn)為,上述實(shí)驗(yàn)不足以證明猜想1成立。利用上述反應(yīng),從化學(xué)平衡移動(dòng)的角度解釋猜想1不足以成立的理由: 。
③為進(jìn)一步驗(yàn)證猜想1,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)ⅲ,完成表中填空。
結(jié)論:可逆氧化還原反應(yīng)中,濃度的變化引起電對(duì)氧化性變化,從而改變電池反應(yīng)方向。
答案 (1)2Fe3++H2O2 2Fe2++2H++O2↑
(2)K3[Fe(CN)6] (3)H2O2>MnO2>O2 (4)Fe3++e- Fe2+ (5)①< AgNO3固體 ②加入鐵粉后,同時(shí)使c(Fe2+)增大、c(Fe3+)減小,出現(xiàn)兩個(gè)變量,c(Fe2+)增大和c(Fe3+)減小均能使平衡2Fe3++2I- 2Fe2++I2逆向移動(dòng),使EFe3+
將硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液中,再滴入KSCN溶液,溶液變紅
實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)
現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A
在坩堝中加入16.4 g CaC2O4·2H2O,加熱一段時(shí)間,在干燥器中冷卻
稱取坩堝中剩余物質(zhì)質(zhì)量為12.8 g
加熱后坩堝內(nèi)固體為CaO和CaC2O4的混合物
B
向溶液X中先滴加稀硝酸,然后再滴加BaCl2溶液
滴加稀硝酸時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象,滴加BaCl2溶液時(shí)產(chǎn)生白色沉淀
溶液X中含SO42?或Ag+
C
分別用蒸餾水、1.0 ml·L-1 AlCl3溶液噴灑甲、乙兩張白紙,靜置、干燥
噴灑AlCl3溶液的紙張老化明顯
Cl-能促進(jìn)紙張的老化
D
在燒瓶中加入木炭顆粒與濃硝酸,然后加熱
燒瓶中有紅棕色氣體產(chǎn)生
木炭具有還原性,能還原HNO3
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br>操作及現(xiàn)象
結(jié)論
A
探究不同催化劑的催化效率
兩支試管中分別盛相同溫度、相同濃度、相同體積的H2O2溶液,分別滴加相同濃度、相同體積的FeCl3溶液與CuSO4溶液,滴加FeCl3溶液的試管中產(chǎn)生氣體更快
Fe3+對(duì)H2O2分解的催化效率更高
B
驗(yàn)證反應(yīng)2Fe3++2I- 2Fe2++I2是可逆反應(yīng)
向2 mL 0.1 ml·L-1 KI溶液中加入1 mL 0.1 ml·L-1 FeCl3溶液,充分反應(yīng)。取反應(yīng)后試樣,滴加KSCN溶液,溶液變?yōu)榧t色;另取反應(yīng)后試樣,加入K3[Fe(CN)6]溶液,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀
反應(yīng)2Fe3++2I- 2Fe2++I2是可逆反應(yīng)
C
檢驗(yàn)Cu2O固體中是否含有單質(zhì)Cu
取樣,加入足量稀鹽酸,觀察現(xiàn)象
若有紅色固體剩余,則說(shuō)明樣品中有單質(zhì)Cu
D
證明苯酚與溴水發(fā)生反應(yīng)
向苯酚飽和溶液中滴加少量溴水,充分振蕩
若出現(xiàn)白色沉淀,說(shuō)明苯酚與溴發(fā)生了反應(yīng)
選項(xiàng)
探究方案及現(xiàn)象
探究目的
A
用pH計(jì)測(cè)量HF溶液、鹽酸的pH,比較溶液pH大小
HF是弱電解質(zhì)
B
向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀,再加入足量稀鹽酸,部分沉淀溶解
Na2SO3不能被空氣氧化
C
向NaBr溶液中滴加過(guò)量氯水,溶液變橙色,再加入淀粉KI溶液,溶液變藍(lán)色
氧化性:
Cl2>Br2>I2
D
向盛有FeSO4溶液的試管中滴加幾滴KSCN溶液,振蕩,再滴加幾滴新制氯水,觀察溶液顏色變化
Fe2+具有還原性
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A
分別測(cè)量濃度均為0.1 ml·L-1 Na2CO3溶液和Na[Al(OH)4]溶液的pH,后者pH更大
[Al(OH)4]-比CO32?更容易結(jié)合H+
B
將亞硫酸鈉樣品溶于水,加入鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液,出現(xiàn)白色沉淀
亞硫酸鈉樣品已變質(zhì)
C
將鹽酸滴入Na2CO3溶液產(chǎn)生無(wú)色氣體,將產(chǎn)生的氣體直接通入Na2SiO3溶液
非金屬性:Cl>C>Si
D
向BaCl2溶液中通入SO2和氣體X,出現(xiàn)白色沉淀
氣體X一定具有氧化性
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A
向溶有SO2的 BaCl2 溶液中通入氣體X,出現(xiàn)白色沉淀
X具有氧化性
B
向0.1 ml·L-1 FeCl3溶液中滴加KI淀粉溶液,溶液變藍(lán)
氧化性:Fe3+>I2
C
向NaHCO3溶液中加入等濃度、等體積的NaAlO2溶液,出現(xiàn)白色沉淀
AlO2-比CO32?更容易結(jié)合H+
D
將溴乙烷、乙醇和燒堿的混合物加熱,產(chǎn)生的氣體經(jīng)水洗后,再通入酸性KMnO4溶液中,溶液褪色
溴乙烷發(fā)生了消去反應(yīng)
選項(xiàng)
氣體
試劑
收集
A
SO2
Cu+濃硫酸
b
B
NO2
Cu+濃硝酸
c
C
C2H2
電石+飽和食鹽水
d
D
NH3
生石灰+濃氨水
d
實(shí)驗(yàn)方案
現(xiàn)象
結(jié)論
A
在過(guò)硫化鈉(Na2S2)中加入稀鹽酸
產(chǎn)生淡黃色沉淀和臭雞蛋氣味的氣體
發(fā)生歧化反應(yīng):Na2S2+2HCl 2NaCl+H2S↑+S↓
B
已知[Fe(SO2)6]3+呈紅棕色,將SO2氣體通入FeCl3溶液中
溶液先變?yōu)榧t棕色,過(guò)一段時(shí)間又變成淺綠色
Fe3+與SO2絡(luò)合反應(yīng)速率比氧化還原反應(yīng)速率快,但氧化還原反應(yīng)的平衡常數(shù)更大
實(shí)驗(yàn)方案
現(xiàn)象
結(jié)論
C
燃著的鎂條插入盛有SO2的集氣瓶中。冷卻后,往集氣瓶中加入適量稀鹽酸,靜置,取少量上層清液于試管中,滴加少量CuSO4溶液
劇烈燃燒,集氣瓶口有淡黃色固體附著,集氣瓶底有白色固體生成。試管中沒(méi)有產(chǎn)生黑色沉淀
鎂能在SO2中燃燒:2Mg+SO2 2MgO+S
D
探究電石與水的反應(yīng)
將電石與飽和食鹽水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液,觀察現(xiàn)象
若酸性高錳酸鉀溶液褪色,說(shuō)明電石與水反應(yīng)生成了乙炔
序號(hào)
試管
操作
現(xiàn)象
①
2 mL B中溶液
加2 mL 0.1 ml/L KI溶液,滴加幾滴淀粉溶液
不變藍(lán)
②
2 mL B中溶液
滴加幾滴H2SO4溶液至pH=5,加2 mL 0.1 ml/L KI溶液,滴加幾滴淀粉溶液
變藍(lán)
③
2 mL H2O
滴加幾滴H2SO4溶液至pH=5,加2 mL 0.1 ml/L KI溶液,滴加幾滴淀粉溶液
不變藍(lán)
裝置
操作
現(xiàn)象
取10 mL 1 ml/L NaNO2溶液于試劑瓶中,加入幾滴H2SO4溶液酸化,再加入10 mL 1 ml/L FeSO4溶液,迅速塞上橡膠塞,緩緩?fù)ㄈ胱懔縊2
ⅰ.溶液迅速變?yōu)樽厣?br>ⅱ.溶液逐漸變淺,有無(wú)色氣泡產(chǎn)生,溶液上方為淺紅棕色
ⅲ.最終形成棕褐色溶液
電對(duì)(氧化
型/還原型)
Fe3+/
Fe2+
H2O2/
H2O
O2/
H2O2
MnO2/
Mn2+
I2/
I-
電極電勢(shì)
φ/V
0.771
1.776
0.695
1.224
0.536
實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)操作
電壓E/V
結(jié)論
ⅰ
往燒杯A中加入適量Fe
E 0
猜想1成立
ⅱ
往燒杯B中加入適量
EBr2>I2
D
向盛有FeSO4溶液的試管中滴加幾滴KSCN溶液,振蕩,再滴加幾滴新制氯水,觀察溶液顏色變化
Fe2+具有還原性
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A
分別測(cè)量濃度均為0.1 ml·L-1 Na2CO3溶液和Na[Al(OH)4]溶液的pH,后者pH更大
[Al(OH)4]-比CO32?更容易結(jié)合H+
B
將亞硫酸鈉樣品溶于水,加入鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液,出現(xiàn)白色沉淀
亞硫酸鈉樣品已變質(zhì)
C
將鹽酸滴入Na2CO3溶液產(chǎn)生無(wú)色氣體,將產(chǎn)生的氣體直接通入Na2SiO3溶液
非金屬性:Cl>C>Si
D
向BaCl2溶液中通入SO2和氣體X,出現(xiàn)白色沉淀
氣體X一定具有氧化性
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A
向溶有SO2的 BaCl2 溶液中通入氣體X,出現(xiàn)白色沉淀
X具有氧化性
B
向0.1 ml·L-1 FeCl3溶液中滴加KI淀粉溶液,溶液變藍(lán)
氧化性:Fe3+>I2
C
向NaHCO3溶液中加入等濃度、等體積的NaAlO2溶液,出現(xiàn)白色沉淀
AlO2-比CO32?更容易結(jié)合H+
D
將溴乙烷、乙醇和燒堿的混合物加熱,產(chǎn)生的氣體經(jīng)水洗后,再通入酸性KMnO4溶液中,溶液褪色
溴乙烷發(fā)生了消去反應(yīng)
選項(xiàng)
氣體
試劑
收集
A
SO2
Cu+濃硫酸
b
B
NO2
Cu+濃硝酸
c
C
C2H2
電石+飽和食鹽水
d
D
NH3
生石灰+濃氨水
d
實(shí)驗(yàn)方案
現(xiàn)象
結(jié)論
A
在過(guò)硫化鈉(Na2S2)中加入稀鹽酸
產(chǎn)生淡黃色沉淀和臭雞蛋氣味的氣體
發(fā)生歧化反應(yīng):Na2S2+2HCl 2NaCl+H2S↑+S↓
B
已知[Fe(SO2)6]3+呈紅棕色,將SO2氣體通入FeCl3溶液中
溶液先變?yōu)榧t棕色,過(guò)一段時(shí)間又變成淺綠色
Fe3+與SO2絡(luò)合反應(yīng)速率比氧化還原反應(yīng)速率快,但氧化還原反應(yīng)的平衡常數(shù)更大
實(shí)驗(yàn)方案
現(xiàn)象
結(jié)論
C
燃著的鎂條插入盛有SO2的集氣瓶中。冷卻后,往集氣瓶中加入適量稀鹽酸,靜置,取少量上層清液于試管中,滴加少量CuSO4溶液
劇烈燃燒,集氣瓶口有淡黃色固體附著,集氣瓶底有白色固體生成。試管中沒(méi)有產(chǎn)生黑色沉淀
鎂能在SO2中燃燒:2Mg+SO2 2MgO+S
D
探究電石與水的反應(yīng)
將電石與飽和食鹽水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液,觀察現(xiàn)象
若酸性高錳酸鉀溶液褪色,說(shuō)明電石與水反應(yīng)生成了乙炔
序號(hào)
試管
操作
現(xiàn)象
①
2 mL B中溶液
加2 mL 0.1 ml/L KI溶液,滴加幾滴淀粉溶液
不變藍(lán)
②
2 mL B中溶液
滴加幾滴H2SO4溶液至pH=5,加2 mL 0.1 ml/L KI溶液,滴加幾滴淀粉溶液
變藍(lán)
③
2 mL H2O
滴加幾滴H2SO4溶液至pH=5,加2 mL 0.1 ml/L KI溶液,滴加幾滴淀粉溶液
不變藍(lán)
裝置
操作
現(xiàn)象
取10 mL 1 ml/L NaNO2溶液于試劑瓶中,加入幾滴H2SO4溶液酸化,再加入10 mL 1 ml/L FeSO4溶液,迅速塞上橡膠塞,緩緩?fù)ㄈ胱懔縊2
ⅰ.溶液迅速變?yōu)樽厣?br>ⅱ.溶液逐漸變淺,有無(wú)色氣泡產(chǎn)生,溶液上方為淺紅棕色
ⅲ.最終形成棕褐色溶液
電對(duì)(氧化
型/還原型)
Fe3+/
Fe2+
H2O2/
H2O
O2/
H2O2
MnO2/
Mn2+
I2/
I-
電極電勢(shì)
φ/V
0.771
1.776
0.695
1.224
0.536
實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)操作
電壓E/V
結(jié)論
ⅰ
往燒杯A中加入適量Fe
E 0
猜想1成立
ⅱ
往燒杯B中加入適量
E

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