A．對于某一可逆反應來說，K只與溫度有關，與濃度無關
B．升高溫度，K變小，正反應是放熱反應
C．K越大，反應進行得越徹底
D．使用合適的催化劑，既可以改變反應速率，也可以改變平衡常數(shù)K
2．研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應：
2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g) K1 ΔH10.1a
6．已知：2CrOeq \\al(2－,4)＋2H＋Cr2Oeq \\al(2－,7)＋H2O。25 ℃時，調節(jié)初始濃度為1.0 ml·L－1的Na2CrO4溶液的pH，測定平衡時溶液中c(Cr2Oeq \\al(2－,7))和c(H＋)，獲得如圖所示的曲線。下列說法不正確的是( )
A．平衡時，pH越小，c(Cr2Oeq \\al(2－,7))越大
B．A點CrOeq \\al(2－,4)的平衡轉化率為50%
C．A點CrOeq \\al(2－,4)轉化為Cr2Oeq \\al(2－,7)反應的平衡常數(shù)K＝1014
D．平衡時，若溶液中c(Cr2Oeq \\al(2－,7))＝c(CrOeq \\al(2－,4))，則c(H＋)>2.0×10－7 ml·L－1
7．25 ℃時，向40 mL 0.05 ml·L－1的FeCl3溶液中一次性加入10 mL 0.15 ml·L－1的KSCN溶液，發(fā)生反應，混合溶液中c(Fe3＋)隨反應時間(t)的變化如圖所示。下列說法正確的是( )
A．該反應的離子方程式為Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3↓
B．E點對應的坐標為(0,0.05)
C．t4時向溶液中加入50 mL 0.1 ml·L－1 KCl溶液，平衡不移動
D．若該反應是可逆反應，在25 ℃時平衡常數(shù)的數(shù)值為eq \f(0.04－m,m?3m－0.09?3)
8．某固定容積的密閉容器中發(fā)生反應：C(s)＋CO2(g)2CO(g)?，F(xiàn)向該容器內充入1.0 ml·
L－1的CO2，反應過程中氣體體積分數(shù)隨時間的變化情況如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A．t1 min時，CO2的轉化率為25.0%
B．t2 min時，該反應體系未處于平衡狀態(tài)
C．t3 min時，向該容器中再充入CO2和CO各1.0 ml·L－1，平衡正向移動
D．t3 min時，該反應的Kp＝24.0p總[氣體分壓(p分)＝氣體總壓(p總)×體積分數(shù)]
9．利用CO生產甲醇的反應為2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)，在密閉容器中按物質的量之比為2∶1充入H2和CO，測得平衡混合物中CH3OH的體積分數(shù)在不同壓強下隨溫度的變化情況如圖所示。已知：①v正＝k正·x(CO)·x2(H2)，v逆＝k逆·x(CH3OH)，其中v正、v逆為正、逆反應速率，k正、k逆為速率常數(shù)，x為各組分的體積分數(shù)。②Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，氣體分壓＝氣體總壓×體積分數(shù)。下列相關說法錯誤的是( )
A．該反應的ΔH0。298 K時，將一定量N2O4氣體充入恒容的密閉容器中發(fā)生反應。t1時刻反應達到平衡，混合氣體平衡總壓強為p，N2O4氣體的平衡轉化率為25%，則NO2的分壓為________(分壓＝總壓×物質的量分數(shù))，反應N2O4(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)Kx＝________[對于氣相反應，用某組分B的物質的量分數(shù)x(B)代替物質的量濃度c(B)也可表示平衡常數(shù)，記作Kx]。
14．亞硝酰氯(NOCl)是有機合成中的重要試劑，可由NO和Cl2反應得到，化學方程式為2NO(g)＋Cl2(g)2NOCl(g)。
(1)在1 L恒容密閉容器中充入2 ml NO(g)和1 ml Cl2(g)，在不同溫度下測得c(NOCl)與時間t的關系如圖A所示：
①反應開始到10 min時NO的平均反應速率v(NO)＝________ ml·L－1·min－1。
②T2時該反應的平衡常數(shù)K＝________。
③T2時Cl2的平衡轉化率為__________。
(2)若按投料比n(NO)∶n(Cl2)＝2∶1把NO和Cl2加入一恒壓的密閉容器中發(fā)生反應，平衡時NO的轉化率與溫度T、壓強p(總壓)的關系如圖B所示：
①該反應的ΔH____(填“>”“

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