專練26　元素位－構(gòu)－性綜合推斷一、單項(xiàng)選擇題1．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層只有一個(gè)電子，Z位于元素周期表ⅢA族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是(　　)A．原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)B．由X、Y組成的化合物中均不含共價(jià)鍵C．Y的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z的弱D．X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng) 2．[2021·湖南卷]W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y的原子序數(shù)等于W與X的原子序數(shù)之和，Z的最外層電子數(shù)為K層的一半，W與X可形成原子個(gè)數(shù)比為2：1的18e－分子。下列說法正確的是(　　)A．簡單離子半徑：Z>X>YB．W與Y能形成含有非極性鍵的化合物C．X和Y的最簡單氫化物的沸點(diǎn)：X>YD．由W、X、Y三種元素所組成化合物的水溶液均顯酸性 3．[2021·河北唐山考試]W、N、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。Y所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。甲、乙、丙、丁、戊是由這些元素組成的化合物，丁是氯堿工業(yè)的一種產(chǎn)物，戊為二元化合物，常溫下0.01mol·L－1戊溶液的pH為2。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是(　　)A．原子半徑：N<Y<XB．W2N分子的比例模型為C．物質(zhì)丁中含有離子鍵和共價(jià)鍵D．丙屬于分子晶體 4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q；r、t、u是這些元素組成的二元化合物，其中u為葡萄酒中的抑菌成分；25℃，0.01mol/L的v溶液中：＝1.0×10－10。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是(　　)A．簡單離子半徑：W>Y>Z>XB．W，Y分別與X元素形成的簡單化合物的沸點(diǎn)：Y>WC．Z2Y和ZX都只存在離子鍵D．v能抑制水的電離，u能促進(jìn)水的電離 5．已知A、B、C、D為短周期元素組成的四種物質(zhì)，且D為強(qiáng)電解質(zhì)。在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：ABCD(其他相關(guān)物質(zhì)可能省略)。下列說法不正確的是(　　)A．A不可能為碳單質(zhì)B．若A為金屬單質(zhì)，則A—定位于第三周期第ⅠA族C．若常溫下D的濃溶液能使鐵、鋁鈍化，則A可能是單質(zhì)，也可能是化合物D．若A是共價(jià)化合物，A的水溶液一定顯堿性 6．[2021·北京朝陽質(zhì)檢]如圖是部分短周期元素主要化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，X、Y、Z、W、R是其中的五種元素。下列說法正確的是(　　)A．離子半徑：Y＋>X2－B．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2W>H2XC．Y＋、Z3＋、R－、WX在水中能大量共存D．工業(yè)上利用電解熔融ZR3的方法制取金屬Z 7．如圖所示，a、b、c均為非金屬單質(zhì)；d、e均為10電子共價(jià)化合物，且分子中所含原子數(shù)：d>e；f為離子化合物。下列說法正確的是(　　)A．f受熱易分解為d和eB．單質(zhì)c具有強(qiáng)還原性C．穩(wěn)定性：d>eD．單質(zhì)a中的元素在周期表中位于第二周期第ⅥA族 8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層有2個(gè)電子，Z的單質(zhì)晶體是應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料，W與X位于同一主族。下列說法正確的是(　　)A．原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B．由X、Y組成的化合物是離子化合物C．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)D．W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強(qiáng) 9．[2021·哈師大附中高三上學(xué)期測(cè)試]下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)說法正確的是(　　)A．非金屬元素之間形成的化合物一定是共價(jià)化合物B．乙醇可與水以任意比例混溶，是因?yàn)榕c水形成氫鍵C．ⅠA族與ⅦA族元素原子之間形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵D．同主族元素的簡單陰離子還原性越強(qiáng)，水解程度越大 10．a(chǎn)、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族，下列敘述正確的是(　　)A．原子半徑：d>c>b>aB．4種元素中b的金屬性最強(qiáng)C．c的氧化物的水化物是強(qiáng)堿D．d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強(qiáng) 二、不定項(xiàng)選擇題11．有M、A、B、D、N、E六種短周期元素原子序數(shù)依次增大，M元素的單質(zhì)是自然界最輕的氣體，N元素的原子半徑是所在周期中最大的，A、B、D、E四種元素在周期表中的相應(yīng)位置如下圖，它們的原子序數(shù)之和為37。下列說法不正確的是(　　)EA.沸點(diǎn)：M2D>BM3>AM4B．原子半徑：rE>rA>rB>rDC．化合物AnM2n分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵D．B元素的氫化物與D元素的單質(zhì)在一定條件下能發(fā)生置換反應(yīng)，且氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：3 12．[2021·全國百強(qiáng)校鄭州一中高三摸底測(cè)試]已知X、Y、Z、W、M均為短周期元素。25℃時(shí)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物(濃度均為0.01mol/L)溶液的pH和原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是(　　)A．X、M簡單離子半徑大小順序：X<MB．X、Y、T、W、M五種元素中只有一種是金屬元素C．Z的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為ZO3D．X、Z的最簡單氣態(tài)氫化物反應(yīng)現(xiàn)象：有白煙生成 13．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是(　　)A．W的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強(qiáng)B．Y的簡單離子與X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C．Y與Z形成化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅D．Z與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期 14．[2021·邢臺(tái)二中月考]短周期主族元素a、b、c、d原子序數(shù)依次增大，b元素的一種同位素可用于考古年代鑒定。甲、乙分別是元素b、d的單質(zhì)，通常甲為固體，乙為氣體，0.001mol/L的丙溶液pH＝3；W、X、Y均是由這些元素構(gòu)成的二元化合物，Y是形成酸雨的主要物質(zhì)之一。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，下列說法正確的是(　　)A．原子半徑：b>d>cB．a(chǎn)、c形成的化合物一定是共價(jià)化合物C．W、X、Y中X的熔沸點(diǎn)最高D．Y、Z均可用排水法收集 15．[2021·西寧四中一模]短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其單質(zhì)常溫下有三種氣態(tài)兩種固態(tài)，A和B形成的氣態(tài)化合物的水溶液可使干燥紅色石蕊試紙變藍(lán)，A和C同主族，D原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，E的原子半徑在同周期最小，則下列說法不正確的是(　　)A．原子半徑大小：C>D>E>AB．A、C的氧化物均可能含有非極性鍵C．B、C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能兩兩反應(yīng)D．工業(yè)中常用電解熔融DE3制備單質(zhì)D  三、非選擇題16．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中，T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。請(qǐng)回答下列問題：(1)T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。(2)元素的非金屬性(原子的得電子能力)：Q________W(填“強(qiáng)于”或“弱于”)。(3)W的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。(4)原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。(5)R有多種氧化物，其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成R的含氧酸鹽只有一種，則該含氧酸鹽的化學(xué)式是________。 17．[2021·山西應(yīng)縣一中月考]下列框圖中的字母分別代表一種常見的物質(zhì)或其溶液，相互之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)。已知A、B為氣態(tài)單質(zhì)，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)；E、H、I為氧化物，E為黑色固體，I為紅棕色氣體；M為紅褐色沉淀。請(qǐng)回答下列問題：(1)B中所含元素位于周期表中第______周期______族。(2)A在B中燃燒的現(xiàn)象是________。(3)D＋E→B的反應(yīng)中，被氧化與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量比是________。(4)G＋J→M的離子方程式是___________________________________________。(5)Y受熱分解的化學(xué)方程式是__________________________________________。        專練26　元素位－構(gòu)－性綜合推斷1．D　由題意知X、Y、Z、W分別為O、Na、Al、S，Na、Al、S都是第三周期元素，根據(jù)同周期從左到右主族元素的原子半徑依次減小，原子半徑：r(Y)>r(Z)>r(W)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由X、Y組成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O中只有離子鍵，Na2O2中既含離子鍵又含共價(jià)鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；金屬性：Na(Y)>Al(Z)，Y的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z的強(qiáng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬性：O(X)>S(W)，X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)，D項(xiàng)正確。2．B　Z的最外層電子數(shù)為K層的一半，則Z的最外層電子數(shù)為1，又W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，則Z不可能為氫、鋰元素，故Z為第三周期的Na元素。Y的原子序數(shù)等于W與X的原子序數(shù)之和，且Y的原子序數(shù)小于11，又W與X可形成原子個(gè)數(shù)比為2:1的18e－分子，分析可知N2H4符合題意，故W為氫元素、X為氮元素，則Y為氧元素。Z、X、Y的簡單離子核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，即簡單離子半徑：Z>X>Y，A錯(cuò)誤；W與Y能形成H2O2，既含有極性鍵又含有非極性鍵，B正確；X和Y形成的最簡單氫化物分別為NH3和H2O，常溫下，NH3為氣態(tài)，H2O為液態(tài)，故H2O的沸點(diǎn)更高，C錯(cuò)誤；由氫、氮、氧三種元素所組成的化合物NH3·H2O的水溶液呈堿性，D錯(cuò)誤。3．B　由“W、N、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素”和“Y所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等”推出Y為Al，由“甲、乙、丙、丁、戊是由這些元素組成的化合物，丁是氯堿工業(yè)的一種產(chǎn)物”推出丁為NaOH，由“戊為二元化合物，常溫下0.01mol·L－1戊溶液的pH為2”推出戊為HCl，由圖可知，甲既能與丁(NaOH)反應(yīng)，又能與戊(HCl)反應(yīng)，且生成的乙和丙反應(yīng)又能生成甲，則甲為Al(OH)3，乙為NaAlO2，丙為AlCl3。進(jìn)一步推出W、N、X、Z分別是H、O、Na、Cl。根據(jù)同一周期主族元素從左到右原子半徑依次減小，同一主族元素從上到下原子半徑依次增大可知，原子半徑：O<S<Al<Na，A項(xiàng)正確；水分子的比例模型是V形而不是直線形，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NaOH中含有Na＋與OH－形成的離子鍵和H與O形成的共價(jià)鍵，C項(xiàng)正確；AlCl3是分子晶體，D項(xiàng)正確。4．D　X為H，Y為O，Z為Na，W為S。電子層數(shù)越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡單離子半徑：W>Y>Z>X，A正確；水分子間含氫鍵，則W、Y分別與X元素形成的簡單化合物的沸點(diǎn)：Y>W，B正確；Na2O和NaH均由陰陽離子構(gòu)成，都只存在離子鍵，所以C正確；u為SO2，與水反應(yīng)生成亞硫酸，溶液呈酸性，抑制水的電離，v為NaOH，抑制水的電離，D錯(cuò)誤。5．D　如A為碳，則對(duì)應(yīng)D為碳酸，為弱電解質(zhì)，則A不可能為碳單質(zhì)，A說法正確；若A為金屬單質(zhì)，則短周期只有Na可發(fā)生連續(xù)氧化反應(yīng)，A一定位于第三周期、ⅠA族，即A為Na，B說法正確；若常溫下D的濃溶液能使鐵、鋁鈍化，可為硝酸或硫酸，對(duì)應(yīng)的A可為S、N的單質(zhì)，也可能為NH3或H2S，C說法正確；如為A為H2S，則水溶液呈酸性，D說法錯(cuò)誤。6．C　根據(jù)題圖中數(shù)據(jù)，可推知X為O，Y為Na，Z為Al，W為S，R為Cl。離子半徑：r(O2－)>r(Na＋)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬性S<O，故氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性H2S<H2O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Na＋、Al3＋、Cl－、SO在水中能大量共存，C項(xiàng)正確；AlCl3為共價(jià)化合物，熔融態(tài)不導(dǎo)電，工業(yè)上利用電解熔融Al2O3的方法制取金屬鋁，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7．A　a為N2，b為H2，c為F2，d為NH3，e為HF，f為NH4F。銨鹽不穩(wěn)定，加熱易分解，結(jié)合氯化銨的性質(zhì)可以知道，f受熱易分解為d和e，A正確；c為F2，具有強(qiáng)氧化性，故B錯(cuò)誤；非金屬性F>N，則穩(wěn)定性：e>d，C錯(cuò)誤；N原子位于第二周期第VA族，D錯(cuò)誤。8．B　本題涉及的考點(diǎn)有元素周期律和元素周期表的應(yīng)用、原子半徑大小的比較、元素金屬性與非金屬性的強(qiáng)弱判斷與應(yīng)用，通過元素推斷的形式考查了學(xué)生提取、吸收、整合化學(xué)信息的能力，體現(xiàn)了宏觀辨識(shí)與微觀探析的學(xué)科核心素養(yǎng)。X是地殼中含量最多的元素，則X為O；Y的原子序數(shù)比X大且Y原子的最外層有2個(gè)電子，則Y為Mg；Z的單質(zhì)晶體是應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料，則Z為Si；W為X位于同一主族，則W為S。A項(xiàng)，同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：r(Mg)>r(Si)>r(S)>r(O)，即r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由X、Y組成的化合物是MgO，為離子化合物，正確；C項(xiàng)，Si的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是H2SiO3，S的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是H2SO4，Si的非金屬性弱于S，故H2SiO3的酸性比H2SO4弱，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，S的非金屬性弱于O，H2S的熱穩(wěn)定性比H2O弱，錯(cuò)誤。9．B　氯化銨全部由非金屬元素構(gòu)成，為離子化合物，A錯(cuò)誤；乙醇中羥基上的氫可以和水之間形成氫鍵，使乙醇和水可以以任意比例互溶，B正確；ⅠA族的氫元素與ⅦA族元素原子之間形成的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；水解程度與酸根的還原性無關(guān)，和酸根對(duì)應(yīng)的弱酸的強(qiáng)弱有關(guān)，酸性越弱對(duì)應(yīng)酸根水解程度越大，D錯(cuò)誤。10．B　由于a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同，則a的原子序數(shù)應(yīng)為8，所以a為氧元素。c所在周期數(shù)與族數(shù)相同，則c只能為Al，又由于d與a同族，d為S；則b為Na或Mg。由于b、c、d在第3周期，則原子半徑為b>c>d，d與a同主族，則原子半徑d>a，A錯(cuò)誤；同周期從左到右，金屬性逐漸減弱，則金屬性b>c，B正確；c為Al，其氧化物的水化物為氫氧化鋁，為兩性氫氧化物，不是強(qiáng)堿，C錯(cuò)誤；d與a屬于第ⅥA族，分別為S和O，同一主族的非金屬性從上到下逐漸減弱，因此a單質(zhì)的氧化性比d單質(zhì)的氧化性強(qiáng)，D錯(cuò)誤。11．D　M元素的單質(zhì)是自然界最輕的氣體，M為H；N元素的原子半徑是所在周期原子半徑最大的，則N應(yīng)為第三周期第ⅠA族的Na；結(jié)合圖中的位置，設(shè)A的原子序數(shù)為x，則B為x＋1，D為x＋2，E為x＋10，它們的原子序數(shù)之和為37，所以x＋x＋1＋x＋2＋x＋10＝37，x＝6，即A為C，B為N、D為O，E為S；由上述分析可以知道，M為H，A為C，B為N，D為O，N為Na，E為S。水分子間含氫鍵，且氫鍵數(shù)目比氨分子多，甲烷不含氫鍵，則沸點(diǎn)：M2D>BM3>AM4，A正確；電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：rE>rA>rB>rD，B正確；化合物AnM2n分子中既含有C、H形成的極性鍵又含有C、C形成的非極性鍵，C正確；B元素的氫化物與D元素的單質(zhì)在一定條件下能發(fā)生置換反應(yīng)，為4NH3＋3O22N2＋6H2O, O元素的化合價(jià)降低、N元素的化合價(jià)升高，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:4，故D錯(cuò)誤。12．AC　根據(jù)X、Y、Z、W、M最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物(濃度均為0.01mol/L)溶液的pH和原子半徑的關(guān)系：NaOH溶液的pH為12，則M為Na，X、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液pH＝2，且Z的原子半徑大于X，則X為N元素，Z為氯元素；Y對(duì)應(yīng)pH>2，原子半徑大于N小于Cl，則Y為C元素，W對(duì)應(yīng)的pH<2，為S元素；離子半徑N3－>Na＋，A錯(cuò)誤；五種元素中只有鈉為金屬，B正確；氯的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是Cl2O7，C錯(cuò)誤；氯化氫和氨氣相遇反應(yīng)生成氯化銨，有白煙產(chǎn)生，D正確。13．AC　根據(jù)“Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的”可知Y為Na，根據(jù)“W的簡單氫化物可用作制冷劑”可知W為N，根據(jù)“由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生”可知該鹽為Na2S2O3，則X為O，Z為S。X的簡單氫化物為H2O，W的簡單氫化物為NH3，H2O的熱穩(wěn)定性比NH3強(qiáng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Y的簡單離子為Na＋，X的簡單離子為O2－，Na＋與O2－電子層結(jié)構(gòu)相同，B項(xiàng)正確；Y與Z形成的化合物為Na2S，其水溶液為堿性，不能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，C項(xiàng)錯(cuò)誤；S與O屬于同一主族，S與Na屬于同一周期，D項(xiàng)正確。14．C　根據(jù)已知條件，結(jié)合物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，可知：a、b、c、d分別為：H、C、N、O這四種元素，甲、乙、丙、W、X、Y、Z分別為：C、O2、HNO3、CO2、H2O、NO2、NO，根據(jù)分析可解答問題。b、c、d分別為C、N、O，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑的大?。篵>c>d，A錯(cuò)誤；a、c分別為H、N，可以形成離子化合物NH4H，B錯(cuò)誤；W、X、Y分別為CO2、H2O、NO2，由于H2O分子間能形成氫鍵，所以H2O的熔沸點(diǎn)最高，C正確；Y、Z分別為：NO2、NO，NO2能與水反應(yīng)生成一氧化氮和硝酸，NO2不能用排水法收集，D錯(cuò)誤。15．D　由題干推知，A、B、C、D、E五種元素分別為H、N、Na、Al、Cl。同周期元素原子半徑從左到右逐漸減小，即原子半徑：Na>Al>Cl>H，故A項(xiàng)正確；H2O2、Na2O2均含有非極性鍵，故B項(xiàng)正確；HNO3、NaOH能發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，Al(OH)3是兩性氫氧化物，既能與酸反應(yīng)，也能與堿反應(yīng)，故C項(xiàng)正確；AlCl3是分子晶體，工業(yè)上常電解熔融的Al2O3制備Al，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。16．(1)　(2)弱于　(3)S＋2H2SO4(濃)3SO2↑＋2H2O(4)2H2O22H2O＋O2↑　(5)NaNO2解析：根據(jù)T在元素周期表中的相對(duì)位置及T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，判斷T是Al，Q是C，R是N，W是S；然后根據(jù)周期表中元素性質(zhì)的變化規(guī)律和題給信息就可解決問題。其中(5)相對(duì)分子質(zhì)量最小的氮的氧化物是NO,2L的NO氣體與0.5L的氧氣混合，反應(yīng)生成1LNO2，剩余1LNO，NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O，由化學(xué)方程式可知，生成的含氧酸鹽為NaNO2。17．(1)三?、鰽(2)產(chǎn)生蒼白色火焰(3)2:1(4)3AlO＋Fe3＋＋6H2O===3Al(OH)3↓＋Fe(OH)3↓(5)4Fe(NO3)32Fe2O3＋12NO2↑＋3O2↑解析：“A、B為氣態(tài)單質(zhì)”，結(jié)合圖中所示的信息“A、B、C是由X電解產(chǎn)生”，猜測(cè)出該反應(yīng)為電解飽和食鹽水反應(yīng)，可得X為NaCl，C為NaOH，A、B為H2和Cl2(但具體哪個(gè)是Cl2需要根據(jù)后面的信息得知)；D由A、B反應(yīng)得到，故D為HCl；由“E為黑色固體且為氧化物”，再由圖中所示，單質(zhì)B由D(HCl)、E反應(yīng)得到，可推測(cè)出該反應(yīng)為實(shí)驗(yàn)室制氯氣的反應(yīng)，故E為MnO2，B為Cl2，A為H2；由題干中“F是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)”可得，F(xiàn)為Al；G由C(NaOH)與F(Al)反應(yīng)得，故G應(yīng)為NaAlO2；由題干中“I為氧化物且為紅棕色氣體”得I為NO2；由“M為紅褐色沉淀”可知M為Fe(OH)3，同時(shí)也說明Y中存在元素Fe；由“H為氧化物”以及“I為NO2”可猜測(cè)出YH＋I(xiàn)應(yīng)為硝酸鹽分解反應(yīng)：4Fe(NO3)32Fe2O3＋12NO2↑＋3O2↑，則Y為Fe(NO3)3，H為Fe2O3，很明顯J為FeCl3，N為HNO3。(1)B為Cl2，Cl位于元素周期表中第三周期Ⅶ族。(2)氫氣(A)在氯氣(B)中燃燒的現(xiàn)象是產(chǎn)生蒼白色火焰。(3)D＋E→B為實(shí)驗(yàn)室制氯氣的反應(yīng)，化學(xué)方程式為4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，可見被氧化與被還原的物質(zhì)的量之比為2:1。(4)該反應(yīng)為雙水解反應(yīng)：3AlO＋Fe3＋＋6H2O===3Al(OH)3↓＋Fe(OH)3↓(5)此為硝酸鹽不穩(wěn)定受熱分解反應(yīng)：4Fe(NO3)32Fe2O3＋12NO2↑＋3O2↑。 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