A．形成酸雨的主要物質(zhì)是硫的氧化物和氮的氧化物
B．汽車尾氣中含有大量污染氣體，這是汽油不完全燃燒造成的
C．水華、赤潮等水體污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的
D．綠色化學(xué)的核心就是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染
2．自然界的氮循環(huán)如圖所示，下列說法正確的是( )
A．①中N2與O2反應(yīng)生成NO2是自然固氮
B．②中合成氨屬于人工固氮
C．③中的氮元素被氧化
D．氮循環(huán)過程中沒有氧元素參加
3．據(jù)研究，NO廣泛分布于生物體內(nèi)各組織中，可將積存在血管壁上的脂肪、膽固醇帶走，被稱為“血管清道夫”。下列說法錯誤的是( )
A．NO極易與氧氣反應(yīng)生成一種紅棕色氣體
B．實驗室中，可利用銅與稀硝酸的反應(yīng)制取NO
C．人體吸入大量NO氣體，可以預(yù)防心血管疾病
D．雷雨天氣，氮氣和氧氣能生成NO
4．(2024·?？谑懈呷?lián)考)下列關(guān)于氮及其化合物的探究、結(jié)論和解釋正確的是( )
5.汽車尾氣中的氮氧化合物NOx與大氣中的NH3發(fā)生如下作用，形成煙(一種霧霾)。
NOxeq \(――→,\s\up7([O]),\s\d5(反應(yīng)①))N2O5eq \(――→,\s\up7(H2O),\s\d5(反應(yīng)②))HNO3eq \(――→,\s\up7(NH3),\s\d5(反應(yīng)③))煙
下列有關(guān)該霧霾的敘述正確的是( )
A．NOx為酸性氧化物，可形成酸雨
B．反應(yīng)②是氧化還原反應(yīng)
C．NH3是形成該霧霾的催化劑
D．NH3可能來自過度施用氮肥
6．探究氨及銨鹽性質(zhì)的過程中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是( )
A．將集有氨的試管倒扣于水槽中，液體迅速充滿試管，說明氨極易溶于水
B．向氨水中加入濃氫氧化鈉溶液，加熱產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，說明氨水中含有NHeq \\al(＋,4)
C．加熱NH4HCO3固體，觀察到固體逐漸減少，試管口有液滴產(chǎn)生，說明NH4HCO3具有熱不穩(wěn)定性
D．將紅熱的Pt絲伸入如圖所示的錐形瓶中，瓶口出現(xiàn)少量的紅棕色氣體，說明氨催化氧化的產(chǎn)物中有NO
7．標準狀況下，將一盛有等體積NO、NO2的試管倒立在水槽中，充分反應(yīng)后，下列敘述不正確的是(設(shè)試管中的溶質(zhì)不往試管外擴散)( )
A．溶液體積占試管容積的eq \f(2,3)
B．此反應(yīng)中水既不作氧化劑也不作還原劑
C．試管內(nèi)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為eq \f(1,22.4) ml·L－1
D．若將試管中的氣體改為氯化氫或氨氣，則水充滿試管
8．某學(xué)習小組設(shè)計了如圖的實驗裝置(夾持裝置已省略)模擬常壓下工業(yè)合成氨，并檢驗氨的生成。Y形管左側(cè)支管中盛有NH4Cl與NaNO2的混合溶液，加熱后生成N2及少量NH3。下列有關(guān)描述不正確的是( )
A．實驗時，點燃c處酒精噴燈一段時間后，再點燃a處酒精燈
B．b處裝置不能用盛有堿石灰的U形管代替
C．硬質(zhì)玻璃管中的石棉可以增大混合氣體與鐵粉的接觸面積
D．若d處錐形瓶中溶液變紅，則說明硬質(zhì)玻璃管中有NH3生成
9．已知Ca3N2遇水發(fā)生水解反應(yīng)，需密封保存。利用如下裝置制取氮氣，并用氮氣制備Ca3N2，下列說法不正確的是( )
A．①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaNO2＋NH4Cleq \(=====,\s\up7(△))NaCl＋N2↑＋2H2O
B．③④⑥中依次盛裝酸性氯化亞鐵溶液、濃H2SO4、堿石灰
C．②的作用為安全瓶，防止停止加熱時①中的溶液進入③中
D．實驗結(jié)束后，?、葜猩倭慨a(chǎn)物于試管中，加適量蒸餾水，再滴加石蕊溶液，溶液變藍
10.(2024·四川瀘縣二中模擬)氮和氮的化合物與人類有密切關(guān)系。
(1)下列屬于氮的固定的是________(填序號)。
①工業(yè)上N2和H2合成NH3
②N2和O2放電條件下生成NO
③NH3催化氧化生成NO
寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：_____________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)①治理NO污染通常是在氧化劑作用下，將NO氧化成溶解度高的NO2，然后用水或堿液吸收脫氮。下列物質(zhì)可以用于氧化NO的是________(填字母)。
A．NaCl溶液 B．K2Cr2O7溶液
C．Na2CO3溶液 D．KMnO4溶液
②NO也可用NaClO堿性溶液氧化并將其轉(zhuǎn)化為硝酸鹽化肥，寫出該反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
③目前處理柴油車尾氣中NOx和PM2.5等的方法之一是用車用尿素[CO(NH2)2]溶液在選擇性催化還原系統(tǒng)中將NOx無害化處理，寫出該系統(tǒng)無害化處理NO的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
11．氨水是常見的化學(xué)試劑，可將氨氣(NH3)溶于水制得。
(1)用固體試劑制氨氣的發(fā)生裝置可以選擇如圖1中的________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇如圖中的裝置，其連接順序為發(fā)生裝置→____________________(按氣流方向，用小寫字母表示)。
(3)小華為探究氨氣溶于水是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，設(shè)計并完成如表實驗(填寫表中空白)：
(4)小明將滴有酚酞的稀氨水加熱，觀察到溶液顏色變淺，原因可能是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)為研究氨氣的還原性，小蘭做了以下實驗：將(2)收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度如圖2所示裝置進行實驗。
課時檢測(二十六)
1．B 汽車尾氣排放的氮氧化物是在汽車發(fā)動機氣缸內(nèi)高溫富氧環(huán)境下氮氣和氧氣的反應(yīng)，不是汽油不完全燃燒造成的，故B符合題意。
2．B ①中N2與O2反應(yīng)生成NO是自然固氮，A錯誤；②中N2與H2在高溫、高壓、催化劑條件下反應(yīng)產(chǎn)生NH3，屬于人工固氮，B正確；③中細菌還原硝酸根中正五價的氮，生成無污染的0價的N2，所以③中氮元素化合價降低，得到電子被還原，C錯誤；如N2在放電條件下與O2直接化合生成無色且不溶于水的NO氣體，氧元素參與了反應(yīng)，二氧化氮易與水反應(yīng)生成硝酸(HNO3)和NO，也有氧元素參加反應(yīng)，D錯誤。
3．C NO極易與氧氣反應(yīng)生成一種紅棕色氣體NO2，反應(yīng)原理為2NO＋O2===2NO2，A正確；實驗室中，可利用銅與稀硝酸反應(yīng)制取NO，反應(yīng)原理為3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，B正確；人體吸入大量NO氣體，NO與血紅蛋白結(jié)合，造成人中毒甚至死亡，C錯誤；雷雨天氣，氮氣和氧氣在放電的條件下反應(yīng)生成NO，反應(yīng)原理為N2＋O2eq \(=====,\s\up7(放電))2NO，D正確。
4．B 銅絲溶解于稀HNO3，生成硝酸銅、NO、水，無色氣體為NO，不會生成氫氣，故A錯誤；NH3能使熱的氧化銅產(chǎn)生紅色物質(zhì)，原理是3CuO＋2NH3eq \(=====,\s\up7(△))N2＋3Cu＋3H2O，說明氨氣具有還原性，故B正確；N2與H2混合，在高溫、高壓、催化劑的條件下反應(yīng)生成氨氣，沒有催化劑時，反應(yīng)速率慢，生成物的含量少，但不能說明N的非金屬性弱，故C錯誤；NO2被NaOH溶液吸收，生成硝酸鈉、亞硝酸鈉和水，發(fā)生歧化反應(yīng)，體現(xiàn)NO2的氧化性和還原性，沒有體現(xiàn)酸性氧化物的性質(zhì)，故D錯誤。
5．D NOx不一定為成鹽氧化物，故A錯誤；五氧化二氮和硝酸中的氮的化合價相同，所以反應(yīng)②是非氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；氨氣參與反應(yīng)生成銨鹽，為反應(yīng)物，不是催化劑，故C錯誤；NH3可能來自過度施用氮肥，銨鹽不穩(wěn)定，易分解產(chǎn)生氨氣，故D正確。
6．B 因為氨水中存在氨分子，加熱氨逸出，也能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，不能證明是銨根離子與氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生了氨，B錯誤；揮發(fā)出的氨氣在紅熱的Pt絲作催化劑條件下和O2發(fā)生反應(yīng)4NH3＋5O2eq \(=====,\s\up7(Pt),\s\d5(△))4NO＋6H2O，生成的NO遇到O2發(fā)生反應(yīng)2NO＋O2===2NO2，生成紅棕色的NO2，D正確。
7．A 將一盛有等體積NO、NO2的試管倒立在水槽中，發(fā)生的反應(yīng)為3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，水既不是氧化劑又不是還原劑，溶液體積占試管容積的eq \f(1,2)×eq \f(2,3)＝eq \f(1,3)，A錯誤，B正確；試管內(nèi)溶液中溶質(zhì)是硝酸，設(shè)試管容積為V L，濃度為eq \f(\f(\f(1,2)V L×\f(2,3),22.4 L·ml－1),\f(1,2)V L×\f(2,3))＝eq \f(1,22.4) ml·L－1，C正確；若將試管中的氣體換為氯化氫或者氨氣，二者均易溶于水，因此水充滿試管，D正確。
8．A 實驗時，為防止氫氣和氧氣混合后加熱爆炸，用氮氣排出裝置內(nèi)的空氣后再加熱鐵粉，所以點燃a處酒精燈一段時間后，再點燃c處酒精噴燈，A項錯誤；b裝置的作用是吸收氨氣并干燥氣體，堿石灰不能吸收氨氣，b處裝置不能用盛有堿石灰的U形管代替，B項正確；硬質(zhì)玻璃管中的石棉可增大混合氣體與鐵粉的接觸面積，加快反應(yīng)速率，C項正確；氨氣溶于水，溶液呈堿性，若d處錐形瓶中溶液變紅，則說明硬質(zhì)玻璃管中有NH3生成，D項正確。
9．C 濃硫酸是干燥劑，可以除去氮氣中的水蒸氣雜質(zhì)，但在除去氮氣中的氣體雜質(zhì)時應(yīng)在其他氣體雜質(zhì)全部除去后再通入濃硫酸中除水蒸氣雜質(zhì)，否則還會引入水蒸氣雜質(zhì)，故③④中應(yīng)依次盛裝酸性氯化亞鐵溶液、濃H2SO4，故B正確；②的作用為安全瓶，停止加熱時可以防止③中的溶液進入①中，故C錯誤；實驗結(jié)束后，?、葜猩倭慨a(chǎn)物于試管中，加適量蒸餾水，發(fā)生水解生成Ca(OH)2和NH3，再滴加石蕊溶液，溶液變藍，故D正確。
10．解析：(1)固氮是指將游離態(tài)的氮元素轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮元素，N2和H2合成NH3、N2和O2放電條件下生成NO符合固氮的定義，故選①②；反應(yīng)③NH3催化氧化生成NO和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3＋5O2eq \(=====,\s\up7(催化劑),\s\d5(△))4NO＋6H2O。(2)①氧化NO需要氧化劑，NaCl溶液、Na2CO3溶液均不與NO反應(yīng)，K2Cr2O7、KMnO4溶液具有強氧化性，可以氧化NO，故選B、D。
答案：(1)①② 4NH3＋5O2eq \(=====,\s\up7(催化劑),\s\d5(△))4NO＋6H2O
(2)①BD ②2NO＋3ClO－＋2OH－===2NOeq \\al(－,3)＋3Cl－＋H2O
③2CO(NH2)2＋6NO===5N2＋2CO2＋4H2O
11．解析：(1)實驗室制備氨氣，可以利用氯化銨和氫氧化鈣固體加熱反應(yīng)生成，選擇裝置A進行，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)2eq \(=====,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。(2)欲收集一瓶干燥的氨氣，需要發(fā)生裝置制備出氨氣，通過堿石灰(不能用濃硫酸)吸收水蒸氣，通過向下排空氣法收集，剩余氨氣需要吸收并防倒吸，裝置連接順序為發(fā)生裝置→d→c→f→e→i。(3)將浸有酚酞溶液的濾紙濕潤后，放入盛有干燥氨氣的集氣瓶中，濾紙變紅，說明氨氣遇水形成的溶液呈堿性。(4)小明將滴有酚酞的稀氨水加熱，觀察到溶液紅色變淺，原因可能是氨水不穩(wěn)定受熱易分解生成氨氣和水，導(dǎo)致溶液堿性減弱，則溶液顏色變淺。(5)將(2)收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2，打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢充入Y管中，二氧化氮和氨氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為8NH3＋6NO2eq \(=====,\s\up7(催化劑))7N2＋12H2O，紅棕色氣體顏色變淺，最后褪為無色；該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，Y管內(nèi)壓強降低，打開K2，Z中的NaOH溶液倒吸入Y管中。
答案：(1)A 2NH4Cl＋Ca(OH)2eq \(=====,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O (2)d→c→f→e→i
(3)將浸有酚酞溶液的濾紙濕潤后，放入盛有干燥氨氣的集氣瓶中 濾紙變紅，說明氨氣遇水形成溶液呈堿性
(4)氨水不穩(wěn)定，受熱易分解生成氨氣和水，導(dǎo)致溶液堿性減弱，溶液顏色變淺 (5)①紅棕色氣體慢慢變淺，最后褪為無色
②8NH3＋6NO2eq \(=====,\s\up7(催化劑))7N2＋12H2O
③Z中的NaOH溶液倒吸入Y管中
④該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，Y管內(nèi)壓強降低，在大氣壓的作用下發(fā)生倒吸
操作和現(xiàn)象
結(jié)論和解釋
A
銅絲溶解于稀HNO3，生成無色氣體
金屬能與強酸反應(yīng)置換出氫氣
B
NH3能使熱的氧化銅產(chǎn)生紅色物質(zhì)
NH3有還原性
C
N2與H2混合加熱不反應(yīng)
N的非金屬性弱
D
NO2被NaOH溶液吸收
NO2是酸性氧化物
實驗操作
實驗現(xiàn)象及結(jié)論
將浸有酚酞溶液的濾紙干燥后，放入盛有干燥氨氣的集氣瓶中
無明顯現(xiàn)象
操作步驟
實驗現(xiàn)象
解釋原因
打開K1，推動注射器活塞，
使X中的氣體緩慢充入Y管中
①Y管中__________________________________
②反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________
將注射器活塞退回原處并固定，
待裝置恢復(fù)到室溫
Y管中有少量水珠
生成的氣態(tài)水凝聚
打開K2
③__________
④__________

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