2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)檢測(cè)二十三：硫及其化合物的基本知能評(píng)價(jià)（含解析）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

A．描述制取硫的過(guò)程中涉及氧化還原反應(yīng)、氣化、液化、凝固
B．硫元素全部以化合態(tài)存在于自然界中
C．硫難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳
D．用硫粉可以處理灑落在地上的金屬汞
2．(2024·舟山市高三模擬)下列有關(guān)硫單質(zhì)性質(zhì)的敘述中，正確的是( )
A．硫與金屬或非金屬反應(yīng)時(shí)均作氧化劑
B．自然界中在富氧環(huán)境中的含硫化合物，硫通常顯＋4價(jià)或＋6價(jià)
C．硫燃燒時(shí)，硫過(guò)量時(shí)燃燒的產(chǎn)物是SO2，氧氣過(guò)量時(shí)燃燒的產(chǎn)物是SO3
D．硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是SO2，在純氧中的燃燒產(chǎn)物也是SO2
3．下列說(shuō)法正確的是( )
A．SO2和SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是強(qiáng)酸
B．將銅片放入濃硫酸中，無(wú)明顯現(xiàn)象是因?yàn)殂~片發(fā)生了鈍化
C．富含硫黃的礦物在工業(yè)上可用于制造硫酸
D．鑒別SO2與H2S不能用滴有淀粉溶液的碘水
4．某同學(xué)設(shè)想用如圖裝置來(lái)驗(yàn)證濃硫酸的某些性質(zhì)，其中不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )
5.(2023·北京等級(jí)考)蔗糖與濃硫酸發(fā)生作用的過(guò)程如圖所示。
下列關(guān)于該過(guò)程的分析不正確的是( )
A．過(guò)程①白色固體變黑，主要體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性
B．過(guò)程②固體體積膨脹，與產(chǎn)生的大量氣體有關(guān)
C．過(guò)程中產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，體現(xiàn)了濃硫酸的酸性
D．過(guò)程中蔗糖分子發(fā)生了化學(xué)鍵的斷裂
6．(2024·威海市一中統(tǒng)考)向酸化的KI溶液中通入SO2，溶液變黃并出現(xiàn)渾濁，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ：SO2＋4H＋＋4I－===2I2＋S↓＋2H2O，繼續(xù)通入SO2，溶液變?yōu)闊o(wú)色，發(fā)生反應(yīng)Ⅱ：I2＋SO2＋2H2O===SOeq \\al(2－,4)＋4H＋＋2I－。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A．SO2、I2的氧化性強(qiáng)弱與外界條件有關(guān)
B．每生成0.1 ml SOeq \\al(2－,4)，整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移 0.4 ml 電子，同時(shí)消耗0.2 ml KI
C．該過(guò)程的總反應(yīng)為3SO2＋2H2O===2SOeq \\al(2－,4)＋S↓＋4H＋
D．該反應(yīng)過(guò)程中KI作催化劑
7.
(2023·廣東深圳統(tǒng)考二模)利用如圖所示裝置進(jìn)行SO2的制備和性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)(夾持裝置省略)。下列說(shuō)法不正確的是( )
A．固體X可為Cu
B．若試劑Y為氫硫酸，則試管中可產(chǎn)生淡黃色沉淀
C．為證明SO2具有還原性，試劑Y可為酸性KMnO4 溶液
D．該裝置中試管口應(yīng)塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉團(tuán)
8．(2023·廣州統(tǒng)考二模)打開(kāi)分液漏斗活塞和玻璃塞，進(jìn)行如圖所示的探究實(shí)驗(yàn)，對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析正確的是( )
A．試管中產(chǎn)生大量氣泡，說(shuō)明Na2SO3被氧化產(chǎn)生SO2
B．試管內(nèi)CCl4層溶液褪色，說(shuō)明Br2具有還原性
C．試管中浸有品紅溶液的棉球褪色，說(shuō)明SO2具有氧化性
D．一段時(shí)間后試管內(nèi)有白色沉淀，說(shuō)明有SOeq \\al(2－,4)生成
9．燃煤煙氣中含有SO2和SO3等物質(zhì)，用如圖裝置測(cè)定SO3含量。已知異丙醇溶液可選擇性吸收SO3并轉(zhuǎn)化為SOeq \\al(2－,4)，也可溶解少量SO2，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)盡快除去SO2。
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A．用空氣吹出異丙醇溶液中溶解的SO2
B．通過(guò)測(cè)定BaSO4的質(zhì)量檢測(cè)SO3含量
C．該過(guò)程中涉及反應(yīng)：H2O2＋SO2===H2SO4
D．0 ℃冰浴可以減少異丙醇的揮發(fā)
10．在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行鐵粉和硫粉混合加熱的實(shí)驗(yàn)，產(chǎn)物又進(jìn)行了系列實(shí)驗(yàn)，流程如下。下列說(shuō)法正確的是 ( )
A．氣體A和D含有同一物質(zhì)，且均為氧化產(chǎn)物
B．硫元素一共參加了2個(gè)氧化還原反應(yīng)
C．沉淀F可以和NaOH溶液在加熱的條件下反應(yīng)
D．若固體B中加濃硫酸，發(fā)生反應(yīng)時(shí)被氧化的和被還原的均為同一種元素
11．為探究Na2SO3的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
下列說(shuō)法一定正確的是( )
A．③和④中產(chǎn)生的氣體成分完全相同
B．②和⑥中沉淀的主要成分相同
C．④→⑥既發(fā)生氧化還原反應(yīng)，又發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)
D．SOeq \\al(2－,3)的還原性在酸性條件下增強(qiáng)
12．(2024·沈陽(yáng)高三統(tǒng)考)探究硫及其化合物的性質(zhì)，下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是( )
13.某校研究性學(xué)習(xí)小組，探究一定量的濃硫酸與足量鋅充分反應(yīng)產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：按圖組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，在A中加入5 mL 98%的濃硫酸和足量的鋅粒，微熱試管A，觀察到C、D、E中均有氣泡產(chǎn)生；隨后氣泡量減少，品紅溶液褪色，D中先出現(xiàn)渾濁后渾濁消失；反應(yīng)較長(zhǎng)時(shí)間后，C、D、E中的氣泡量又會(huì)明顯增加。
試回答：
(1)寫(xiě)出A中從反應(yīng)開(kāi)始到停止可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中，并進(jìn)行正確連接，a接________、________接b，c接________、________接d。
(3)能證明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)______________________________
________________________________________________________________________。
(4)D中渾濁消失，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________________
________________________________________________________________________。
(5)D、E兩支試管中CCl4的作用是________________________________________。
(6)若A中Zn足量，充分反應(yīng)后得到氣體的成分是__________。
課時(shí)檢測(cè)(二十三)
1．B 由硫黃石加熱，發(fā)生氧化還原反應(yīng)得硫蒸氣，冷凝為液態(tài)流入“弦袋之中”，再凝固為固態(tài)，A選項(xiàng)正確；硫元素既有單質(zhì)存在于火山噴發(fā)口附近及地殼的巖層中，又有化合態(tài)存在于自然界，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；硫難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，C選項(xiàng)正確；常溫下S可以與Hg直接化合成固態(tài)的HgS，D選項(xiàng)正確。
2．D 硫單質(zhì)為零價(jià)，是中間價(jià)態(tài)，與金屬反應(yīng)時(shí)作氧化劑，與非金屬性比它強(qiáng)的非金屬(如氧、氯、氟等)反應(yīng)時(shí)作還原劑，A錯(cuò)誤；＋4價(jià)硫有較強(qiáng)的還原性，在富氧環(huán)境中容易被氧化成＋6價(jià)，主要以＋6價(jià)存在，B錯(cuò)誤；硫在過(guò)量氧氣中燃燒也只生成二氧化硫，C錯(cuò)誤；硫在空氣中或者純氧中的燃燒產(chǎn)物只能是SO2，D正確。
3．C SO2和SO3都是酸性氧化物，SO2溶于水反應(yīng)產(chǎn)生的H2SO3是弱酸，SO3溶于水反應(yīng)產(chǎn)生的H2SO4是強(qiáng)酸，A錯(cuò)誤；將銅片放入濃硫酸中，無(wú)明顯現(xiàn)象是因?yàn)椴痪邆浞磻?yīng)所需的溫度，B錯(cuò)誤；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中各種元素守恒可知，富含硫黃的礦物在工業(yè)上可用于制造硫酸，C正確；SO2與碘水反應(yīng)產(chǎn)生H2SO4、HI，使含有淀粉的溶液藍(lán)色褪去，而H2S與I2反應(yīng)產(chǎn)生S、HI，產(chǎn)生淡黃色沉淀，二者現(xiàn)象不同，可以用滴有淀粉溶液的碘水進(jìn)行鑒別，D錯(cuò)誤。
4．D A項(xiàng)中玻璃罩內(nèi)空氣中的水蒸氣不斷地被濃H2SO4吸收，導(dǎo)致左側(cè)燒杯中的水不斷減少，右側(cè)燒杯內(nèi)液體量增多；B項(xiàng)中濾紙片沾上濃硫酸后，很快會(huì)因脫水而變黑；C項(xiàng)中濃硫酸滴到小試管內(nèi)的水中，放出的熱量會(huì)使錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大，U形管內(nèi)液面出現(xiàn)左低右高的現(xiàn)象；D項(xiàng)中因常溫下銅片與濃硫酸不反應(yīng)，無(wú)法判斷濃硫酸是否表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性。
5．C 濃硫酸具有脫水性，能將有機(jī)物中的H原子和O原子按2∶1的比例脫除，蔗糖中加入濃硫酸，白色固體變黑，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，A項(xiàng)正確；濃硫酸脫水過(guò)程中釋放大量的熱，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)C＋2H2SO4(濃)eq \(=====,\s\up7(△),\s\d5( ))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，產(chǎn)生大量氣體，使固體體積膨脹，B項(xiàng)正確；結(jié)合選項(xiàng)B可知，濃硫酸脫水過(guò)程中生成的SO2能使品紅溶液褪色，體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；該過(guò)程中，蔗糖發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，發(fā)生了化學(xué)鍵的斷裂，D項(xiàng)正確。
6．B 由反應(yīng)Ⅰ可知，SO2的氧化性強(qiáng)于I2，由反應(yīng)Ⅱ可知，I2的氧化性強(qiáng)于SO2，故可說(shuō)明SO2、I2的氧化性強(qiáng)弱與外界條件有關(guān)，A正確；由反應(yīng)ⅡI2＋SO2＋2H2O===SOeq \\al(2－,4)＋4H＋＋2I－可知，每生成0.1 ml SOeq \\al(2－,4)，轉(zhuǎn)移0.2 ml電子，同時(shí)生成0.2 ml I－，反應(yīng) 0.1 ml I2，由反應(yīng)ⅠSO2＋4H＋＋4I－===2I2＋S↓＋2H2O可知，每生成0.1 ml I2，轉(zhuǎn)移0.2 ml電子，反應(yīng)0.2 ml I－，故整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移0.4 ml電子，不消耗KI，B錯(cuò)誤；由蓋斯定律，反應(yīng)Ⅰ＋2×反應(yīng)Ⅱ可得該過(guò)程的總反應(yīng)為3SO2＋2H2O===2SOeq \\al(2－,4)＋S↓＋4H＋，C正確；由C項(xiàng)分析可知，該反應(yīng)過(guò)程中KI作催化劑，D正確。
7．A 銅和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，因此固體X不可能是Cu，故A錯(cuò)誤；若試劑Y為氫硫酸，二氧化硫和氫硫酸反應(yīng)生成硫單質(zhì)和水，則試管中可產(chǎn)生淡黃色沉淀，故B正確；酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，為證明SO2具有還原性，試劑Y可為酸性KMnO4溶液，其現(xiàn)象是溶液褪色，故C正確；二氧化硫會(huì)污染環(huán)境，因此該裝置中試管口應(yīng)塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉團(tuán)，故D正確。
8．D Na2SO3與硫酸中S元素的化合價(jià)為相鄰價(jià)態(tài)，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Na2SO3與70%的硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成SO2，故A錯(cuò)誤；試管內(nèi)CCl4層溶液褪色，發(fā)生反應(yīng)SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，說(shuō)明Br2具有氧化性，故B錯(cuò)誤；試管中浸有品紅溶液的棉球褪色，說(shuō)明SO2具有漂白性，故C錯(cuò)誤；CCl4層發(fā)生反應(yīng)SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇，說(shuō)明有SOeq \\al(2－,4)生成，故D正確。
9．A 空氣中的氧氣能將溶解的SO2氧化為SOeq \\al(2－,4)，不能用空氣吹出異丙醇溶液中溶解的SO2，A錯(cuò)誤；根據(jù)S原子守恒，可通過(guò)測(cè)定BaSO4的質(zhì)量計(jì)算SO3的質(zhì)量，從而檢測(cè)SO3含量，B正確；未被異丙醇溶液吸收的SO2和過(guò)氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2O2＋SO2===H2SO4，C正確；異丙醇易揮發(fā)，0 ℃冰浴溫度較低，可減少異丙醇的揮發(fā)，D正確。
10．C 首先鐵粉和硫粉反應(yīng)生成FeS，S和O2反應(yīng)生成SO2，F(xiàn)eS與稀硫酸反應(yīng)生成FeSO4 和H2S，H2S和H2SO4(濃)反應(yīng)生成S、SO2 和H2O。由以上分析可知，氣體A中SO2是氧化產(chǎn)物，氣體D中SO2 是還原產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；鐵粉和硫粉反應(yīng)生成FeS，S和O2 反應(yīng)生成SO2，H2S 和H2SO4(濃)反應(yīng)生成S、SO2 和H2O，反應(yīng)中S元素化合價(jià)都發(fā)生改變，故硫元素一共參加了3個(gè)氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；沉淀F是S，S與NaOH在加熱條件下反應(yīng)生成Na2S、Na2SO3 和H2O，C正確；固體B為FeS，F(xiàn)eS和濃硫酸反應(yīng)生成Fe2(SO4)3、S、SO2 和H2O，其中被氧化的元素為Fe和S，被還原的元素為S，故發(fā)生反應(yīng)時(shí)被氧化的和被還原的不為同一種元素，D錯(cuò)誤。
11．C ①→③依次發(fā)生反應(yīng)：Na2SO3＋BaCl2===BaSO3↓＋2NaCl、BaSO3與HNO3反應(yīng)、過(guò)量的Na2SO3與HNO3反應(yīng)，而①→④則是Na2SO3與HNO3反應(yīng)生成NO和SO2，可知③和④中產(chǎn)生的氣體成分不一定完全相同，NO和SO2的多少可能不同，A不符合題意；沉淀②的主要成分是BaSO3，而⑥中沉淀是先加入稀硝酸后再加入BaCl2，硝酸具有強(qiáng)氧化性，將亞硫酸鈉氧化為Na2SO4，然后再與BaCl2反應(yīng)生成BaSO4沉淀，故二者的主要成分不同，B不符合題意；④→⑥是HSOeq \\al(－,3)先被氧化為SOeq \\al(2－,4)，SOeq \\al(2－,4)再與Ba2+結(jié)合，既發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)又發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，C符合題意；由題干信息可知，②→③時(shí)的酸性比①→④的酸性弱，但②→③轉(zhuǎn)化生成的硫酸根反而更多，①中SOeq \\al(2－,3)濃度比②中的也更大，不能說(shuō)明SOeq \\al(2－,3)的還原性在酸性條件下增強(qiáng)，D不符合題意。
12．A 在該反應(yīng)過(guò)程中，＋1價(jià)銅發(fā)生歧化反應(yīng)生成＋2價(jià)銅離子和單質(zhì)銅，硫酸中元素化合價(jià)未發(fā)生變化，不能表現(xiàn)稀硫酸的氧化性，A正確；硫酸鐵中含有硫酸根離子，再和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能體現(xiàn)二氧化硫的還原性，B錯(cuò)誤；硫化銅難溶于水和酸，故CuSO4和硫化氫反應(yīng)可以生成硫化銅和硫酸，不能證明酸性的強(qiáng)弱，C錯(cuò)誤；二氧化硫不能漂白指示劑，D錯(cuò)誤。
13．解析：(1)開(kāi)始階段，濃硫酸與鋅反應(yīng)產(chǎn)生SO2氣體：Zn＋2H2SO4(濃)eq \(=====,\s\up7(△))ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸逐漸被消耗，濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，與Zn發(fā)生置換反應(yīng)生成H2：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。(2)從題圖看，C裝置應(yīng)是檢驗(yàn)SO2氣體的，應(yīng)選擇甲裝置，則B處需接一安全裝置乙。(3)濃硫酸的強(qiáng)氧化性表現(xiàn)在SOeq \\al(2－,4)被還原生成SO2的反應(yīng)。(4)D中渾濁消失是因?yàn)檫^(guò)量的SO2與CaSO3反應(yīng)生成Ca(HSO3)2。(5)SO2不溶于CCl4，故CCl4可以防倒吸。(6)Zn足量，后期Zn與稀硫酸反應(yīng)生成H2。
答案：(1)Zn＋2H2SO4(濃)eq \(=====,\s\up7(△))ZnSO4＋SO2↑＋2H2O、Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
(2)3(或4) 4(或3) 2 1
(3)C中品紅溶液褪色 (4)SO2＋H2O＋CaSO3===Ca2＋＋2HSOeq \\al(－,3)
(5)防倒吸 (6)SO2、H2
選項(xiàng)
A
B
C
D
實(shí)驗(yàn)
目的
吸水性
脫水性
溶解放熱
強(qiáng)氧化性
實(shí)驗(yàn)
裝置
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)方案
現(xiàn)象
結(jié)論
A
往Cu2O固體中加入稀硫酸
產(chǎn)生藍(lán)色溶液
不能說(shuō)明稀硫酸具有強(qiáng)氧化性
B
往Fe2(SO4)3溶液中通入SO2，再加入BaCl2溶液
產(chǎn)生白色沉淀
SO2具有還原性
C
往CuSO4溶液中通入H2S
產(chǎn)生黑色沉淀
H2S酸性強(qiáng)于H2SO4
D
往紫色石蕊溶液中通入SO2
石蕊溶液先變紅后褪色
SO2具有漂白性

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