A．加碘食鹽中加入的是碘酸鉀
B．常用于殺菌消毒的“84”消毒液的成分是液氯
C．可用硝酸銀溶液來鑒別純凈水和自來水
D．變色眼鏡和照相器材的生產(chǎn)都要用到溴化銀
2．下列敘述正確的是( )
A．能使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍(lán)的物質(zhì)一定是Cl2
B．用硝酸酸化的硝酸銀溶液能一次鑒別NaCl、NaBr、KI三種失去標(biāo)簽的溶液
C．某溶液中加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I－
D．某淺黃色的溴水中加入CCl4振蕩靜置后，上層顯橙紅色
3．實(shí)驗(yàn)室既可用濃鹽酸與MnO2在加熱條件下反應(yīng)制備Cl2，也可用KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)制備Cl2，下列有關(guān)說法不正確的是( )
A．KMnO4的氧化性比MnO2的強(qiáng)
B．制備Cl2的整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中，只需要使用氧化劑與還原劑
C．用排空氣法收集Cl2時(shí)，不需要利用其他試劑就能確定集氣瓶中已收集滿
D．制備等質(zhì)量的Cl2，消耗MnO2與KMnO4的物質(zhì)的量之比為5∶2
4．某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)利用MnO2、濃鹽酸反應(yīng)來制取干燥的氯氣并驗(yàn)證其有無漂白性，所用裝置如圖所示(可重復(fù)使用，不含制氣裝置)。下列說法正確的是( )
A．按氣流流動(dòng)的先后順序，裝置連接順序依次為dacbe
B．按氣流流動(dòng)的先后順序，裝置連接順序依次為dabae
C．裝置E的主要用途是制備NaClO
D．若實(shí)驗(yàn)中使用到裝置c且有色布條褪色，則說明濕潤的氯氣有漂白性
5．如圖是盛放液溴的試劑瓶剖面圖，仔細(xì)觀察發(fā)現(xiàn)其分成了明顯的氣相、溴溶液相和液溴相三相，下列說法錯(cuò)誤的是( )

A．氣相呈現(xiàn)紅棕色，因?yàn)槠渲泻蠦r2的蒸氣
B．溴溶液相中顯酸性，主要因?yàn)镠Br電離出了H＋
C．液溴保存時(shí)加水形成水封的目的是減少Br2的揮發(fā)
D．液溴保存時(shí)不可敞口放置，應(yīng)保存在細(xì)口瓶中并塞上橡膠塞
6．氰[(CN)2]的化學(xué)性質(zhì)與鹵素(X2)很相似，化學(xué)上稱之為擬鹵素，其氧化性介于Br2和I2之間，下列有關(guān)反應(yīng)方程式不正確的是( )
A．(CN)2和NaOH溶液反應(yīng)：
(CN)2＋2OH－=== CN－＋CNO－＋H2O
B．MnO2和HCN反應(yīng)：MnO2＋4HCN(濃)eq \(=====,\s\up7(△))Mn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2O
C．向KCN溶液中加入碘水：
I2＋2KCN===2KI＋(CN)2
D．在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：
Cl2＋2CN－===2Cl－＋(CN)2
7．I－具有還原性，含碘食鹽中的碘元素以KIO3的形式存在，I－、I2、IOeq \\al(－,3)在一定條件下可以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化，下列說法錯(cuò)誤的是( )

A．由圖可知氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l2 >IOeq \\al(－,3)>I2
B．用淀粉-KI試紙和食醋可檢驗(yàn)食鹽中是否加碘
C．生產(chǎn)等量的碘時(shí)，反應(yīng)①和反應(yīng)②轉(zhuǎn)移電子數(shù)目之比為2∶5
D．反應(yīng)③的離子方程式：
3Cl2＋ I－＋3H2O===6Cl－ ＋ IOeq \\al(－,3)＋6H＋
8．從淡化海水中提取溴的流程如下：
下列有關(guān)說法不正確的是( )
A．X試劑可用Na2SO3飽和溶液
B．步驟Ⅲ的離子反應(yīng)：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2
C．工業(yè)上每獲得1 ml Br2，需要消耗Cl2 44.8 L
D．步驟Ⅳ包含萃取、分液和蒸餾
9．從海帶中提取碘單質(zhì)，成熟的工藝流程如下。下列關(guān)于海帶制碘的說法不正確的是( )
干海帶eq \a\vs4\al(\(――→,\s\up7(灼燒),\s\d5( )))海帶灰eq \a\vs4\al(\(――→,\s\up7(沸水),\s\d5(浸泡)))懸濁液eq \a\vs4\al(\(――→,\s\up7(過濾),\s\d5( )))濾液eq \f(H＋,H2O2)碘水eq \a\vs4\al(\(――→,\s\up7(CCl4),\s\d5( )))I2的CCl4溶液eq \a\vs4\al(\(――→,\s\up7(蒸餾),\s\d5( )))I2
A．實(shí)驗(yàn)室在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶，并且用玻璃棒攪拌
B．在含I－的濾液中加入稀硫酸和H2O2后，碘元素發(fā)生氧化反應(yīng)
C．在碘水中加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色
D．在碘水中加入CCl4得到I2的CCl4溶液，該操作為“萃取”
10．已知氯氣和空氣按體積比1∶3混合通入潮濕的碳酸鈉中能生成Cl2O，且反應(yīng)放熱；不含Cl2的Cl2O易與水反應(yīng)生成HClO；Cl2O在42 ℃以上會(huì)分解生成Cl2和O2。設(shè)計(jì)如圖裝置(部分夾持裝置略)制備HClO，每個(gè)虛線框表示一個(gè)裝置單元，其中存在錯(cuò)誤的是( )
A．②③⑤ B．①④⑤ C．①②④ D．①③④
11．亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效的漂白劑和氧化劑，可用于各種纖維和某些食品的漂白。馬蒂遜(Mathiesn)法制備亞氯酸鈉的流程如下：
下列說法錯(cuò)誤的是( )
A．反應(yīng)①階段，參加反應(yīng)的NaClO3和SO2的物質(zhì)的量之比為2∶1
B．若反應(yīng)①通過原電池來實(shí)現(xiàn)，則ClO2是正極產(chǎn)物
C．反應(yīng)②中的H2O2可用NaClO4代替
D．反應(yīng)②條件下，ClO2的氧化性大于H2O2
12.某校課外化學(xué)小組設(shè)計(jì)如下裝置制備少量氯氣并進(jìn)行系列實(shí)驗(yàn)(夾持及加熱儀器已略)：
已知鹵素在水中的顏色如表：
(1)若裝置A中制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸，請寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________。
(2)裝置B中飽和食鹽水的作用是___________________________________________。
(3)裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入________。
(4)設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是驗(yàn)證氧化性：Cl2>Br2>I2。當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胍欢柯葰鈺r(shí)，可以看到D中無色溶液逐漸變?yōu)開_______色，若打開D裝置的活塞，使D中溶液滴入E裝置，振蕩錐形瓶后靜置一會(huì)兒，可以觀察到的現(xiàn)象是____________________________
________________________________________________________________________；
經(jīng)認(rèn)真考慮，有同學(xué)提出該實(shí)驗(yàn)方案仍有不足，你若同意該建議，請說明其中不足的原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________(若不同意，則該空不用寫)。
(5)實(shí)驗(yàn)后，用玻璃棒蘸取新制的氯水滴在pH試紙中部，觀察到的現(xiàn)象是________(填字母)。
(6)若0.1 ml MnO2和25 mL 12 ml·L－1鹽酸混合后緩緩加熱，反應(yīng)完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀的物質(zhì)的量為________(不考慮鹽酸的揮發(fā))。
A．等于0.15 ml B．小于0.15 ml
C．大于0.15 ml，小于0.3 ml
D．以上結(jié)論都不正確
課時(shí)檢測(二十一)
1．B “84”消毒液的有效成分為NaClO。
2．B 還有很多氧化劑(如HNO3、O3等)能將I－氧化為I2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；碘單質(zhì)的CCl4溶液顯紫色，C項(xiàng)錯(cuò)誤；CCl4的密度比水大，加入CCl4的溴水振蕩靜置后，下層顯橙紅色，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
3．B 比較反應(yīng)的條件即可證明KMnO4的氧化性強(qiáng)于MnO2，A項(xiàng)正確；因氯氣有毒，所以制備Cl2的整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中，除了使用氧化劑與還原劑外，還需要用堿溶液吸收尾氣，B項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)整個(gè)集氣瓶充滿黃綠色氣體時(shí)表明已收集滿，C項(xiàng)正確；根據(jù)反應(yīng)MnO2＋4HCl(濃)eq \(=====,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O、2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O可知，制備等質(zhì)量的Cl2，消耗MnO2與KMnO4的物質(zhì)的量之比為5∶2，D項(xiàng)正確。
4．D 用濃鹽酸與MnO2加熱制取Cl2，由于鹽酸具有揮發(fā)性，在Cl2中含有HCl雜質(zhì)及水蒸氣，先通過d裝置除去HCl，再通過a裝置除去水蒸氣，得到干燥純凈的氯氣，然后通過b驗(yàn)證干燥的Cl2沒有漂白性，再通過c驗(yàn)證濕潤的氯氣具有漂白性，最后通過NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理，故裝置的連接順序?yàn)閐abce，故A、B錯(cuò)誤；裝置E的主要用途是吸收多余的氯氣，防止污染空氣，故C錯(cuò)誤；濕潤的有色布條褪色是因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)生成的HClO有漂白性，故D正確。
5．D 氣相為空氣和溴蒸氣的混合相，因?yàn)槠渲泻蠦r2的蒸氣，所以呈現(xiàn)紅棕色，故A正確；溴溶液相中溴與水發(fā)生反應(yīng)生成溴化氫和次溴酸，溴化氫為強(qiáng)酸，次溴酸為弱酸，溶液顯酸性，主要因?yàn)镠Br電離出了H＋，故B正確；因?yàn)锽r2容易揮發(fā)，所以液溴保存時(shí)需加水形成水封，故C正確；溴具有強(qiáng)氧化性，能氧化橡膠，故D錯(cuò)誤。
6．C 氰(CN)2的化學(xué)性質(zhì)與鹵素(X2)很相似，其氧化性介于Br2和I2之間，(CN)2的氧化性比Br2弱，比I2強(qiáng)。由氯氣和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)可以類推(CN)2和NaOH溶液反應(yīng)，故A正確；由二氧化錳和濃鹽酸的反應(yīng)可以類推MnO2和HCN反應(yīng)，故B正確；由題意知C項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確。
7．C 由反應(yīng)①可知氧化性：Cl2＞I2，由反應(yīng)②可知氧化性：I2＜IOeq \\al(－,3)，由反應(yīng)③可知氧化性：Cl2＞IOeq \\al(－,3)，故氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l2＞IOeq \\al(－,3)＞I2，故A正確；I－和IOeq \\al(－,3)在酸性條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I2，則可用淀粉-KI試紙和食醋檢驗(yàn)食鹽中是否加碘，故B正確；反應(yīng)①中2I－～I(xiàn)2～2e－，生成1 ml碘單質(zhì)轉(zhuǎn)移2 ml電子，反應(yīng)②為5I－＋I(xiàn)Oeq \\al(－,3)＋6H＋===3I2＋3H2O，生成3 ml 碘單質(zhì)轉(zhuǎn)移5 ml 電子，生成1 ml碘單質(zhì)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為eq \f(5,3) ml，所以生產(chǎn)等量的碘時(shí)，反應(yīng)①和反應(yīng)②轉(zhuǎn)移電子數(shù)目之比為2 ml∶eq \f(5,3) ml＝6∶5，故C錯(cuò)誤；反應(yīng)③中通入足量氯氣，碘離子被氧化為碘酸根離子，反應(yīng)的離子方程式為3Cl2＋I(xiàn)－＋3H2O===6Cl－＋I(xiàn)Oeq \\al(－,3)＋6H＋，故D正確。
8．C Na2SO3＋Br2＋H2O===Na2SO4＋2HBr，A正確；步驟Ⅲ根據(jù)氯的非金屬性比溴的強(qiáng)，利用置換反應(yīng)制取Br2，B正確；反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅲ均使用到Cl2，故制取1 ml Br2消耗2 ml 氯氣，但未標(biāo)明氯氣所處的溫度和壓強(qiáng)，C錯(cuò)誤；從濃溴水中提取溴，可利用有機(jī)溶劑(如苯)萃取溴，然后分液得到溴的有機(jī)溶液，再經(jīng)蒸餾可得純凈的溴，D正確。
9．A 灼燒干海帶應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，不應(yīng)用蒸發(fā)皿。
10．D ①用MnO2和濃鹽酸制備氯氣需要加熱裝置，錯(cuò)誤；②是將制備的Cl2通入飽和食鹽水中除去揮發(fā)出來的HCl，同時(shí)可以控制通入氯氣和空氣的體積比，并在實(shí)驗(yàn)結(jié)束后可以將多余的氯氣排出進(jìn)行尾氣處理，正確；③由題干信息可知，制備Cl2O的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且Cl2O在42 ℃以上會(huì)分解生成Cl2和O2，則發(fā)生裝置③需放置在冰水浴中，錯(cuò)誤；④為除去Cl2O中的Cl2，導(dǎo)管應(yīng)該長進(jìn)短出，錯(cuò)誤；⑤為將除去Cl2的Cl2O通入⑤中進(jìn)行反應(yīng)，生成HClO，正確。
11．C 根據(jù)流程圖可知，反應(yīng)①中氧化劑是NaClO3，還原劑是SO2，還原產(chǎn)物是ClO2，氧化產(chǎn)物是NaHSO4，根據(jù)得失電子守恒可得NaClO3和SO2的物質(zhì)的量之比為2∶1，A項(xiàng)正確；由反應(yīng)①中各元素的化合價(jià)變化情況，再根據(jù)原電池正極發(fā)生還原反應(yīng)可知，ClO2是正極產(chǎn)物，B項(xiàng)正確；在ClO2與H2O2的反應(yīng)中，ClO2轉(zhuǎn)化為NaClO2 時(shí)氯元素的化合價(jià)降低，作氧化劑，H2O2只能作還原劑，氧元素的化合價(jià)升高，不能用NaClO4 代替H2O2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)②中ClO2與H2O2反應(yīng)時(shí)，ClO2作氧化劑，H2O2作還原劑，可以推出ClO2的氧化性大于H2O2，D項(xiàng)正確。
12．解析：(3)裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，從裝置B導(dǎo)出的Cl2中混有H2O(g)，故裝置C中Ⅰ處放入濕潤的有色布條、Ⅱ處放入無水氯化鈣(不能用堿石灰，因?yàn)閴A石灰也吸收Cl2)干燥Cl2，Ⅲ處放入干燥的有色布條，最終Ⅰ處濕潤的有色布條褪色，Ⅲ處干燥的有色布條不褪色，說明Cl2沒有漂白性，Cl2與水反應(yīng)生成的HClO具有漂白性，D符合題意。(4)當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ肷倭柯葰鈺r(shí)，氯氣和溴化鈉反應(yīng)生成溴單質(zhì)，可以看到無色溶液逐漸變橙色；打開活塞，將裝置D中含溴單質(zhì)的少量溶液加入含碘化鉀和CCl4的裝置E中，溴單質(zhì)和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)溶于四氯化碳呈紫紅色，振蕩，觀察到E中溶液分為兩層，下層(四氯化碳層)為紫紅色；該實(shí)驗(yàn)方案仍有不足之處，可能是過量的氯氣置換出碘單質(zhì)。(5)氯水含有氯氣、次氯酸以及鹽酸等成分，其中次氯酸有漂白性，中間的一部分被次氯酸漂白成白色，而旁邊的一部分沒有和次氯酸發(fā)生反應(yīng)，所以pH試紙仍然呈黃色，氯水的酸性使得pH試紙顯紅色圈層，所以B選項(xiàng)是正確的。(6)反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2＋4HCl(濃)eq \(=====,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，n(MnO2)＝0.1 ml，n(HCl)＝0.025 L×12 ml·L－1＝0.3 ml，根據(jù)化學(xué)方程式可知，0.1 ml二氧化錳反應(yīng)需要HCl為0.4 ml>0.3 ml，故二氧化錳過量，如鹽酸完全反應(yīng)，則生成的氯氣為0.3 ml×eq \f(1,4)＝0.075 ml，溶液剩余Cl－為0.3 ml－0.075 ml×2＝0.15 ml，但是二氧化錳只與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣和氯化錳，隨著鹽酸濃度的降低，HCl的還原性減弱，反應(yīng)停止，所以溶液中剩余氯離子大于0.15 ml，所以反應(yīng)完全后向溶液中加入足量的硝酸銀溶液，生成氯化銀沉淀的物質(zhì)的量大于0.15 ml小于0.3 ml，C項(xiàng)正確。
答案：(1)MnO2＋4HCl(濃)eq \(=====,\s\up7(△))2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
(2)除去Cl2中的HCl (3)D (4)橙 E中溶液分為兩層，下層(四氯化碳層)為紫紅色 可能是過量的氯氣置換出碘單質(zhì) (5)B (6)C
鹵素
Cl2
Br2
I2
顏色
黃綠色
橙色
棕黃色
A
B
C
D
Ⅰ
干燥的
有色布條
干燥的
有色布條
濕潤的
有色布條
濕潤的
有色布條
Ⅱ
堿石灰
無水
氯化鈣
堿石灰
無水
氯化鈣
Ⅲ
濕潤的
有色布條
濕潤的
有色布條
干燥的
有色布條
干燥的
有色布條

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