一、酸堿中和滴定
1．實(shí)驗(yàn)原理
利用酸堿中和反應(yīng)，用已知濃度酸(或堿)來測(cè)定未知濃度的堿(或酸)的實(shí)驗(yàn)方法。以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定待測(cè)的NaOH溶液，待測(cè)的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為c(NaOH)=。
酸堿中和滴定的關(guān)鍵：
（1）準(zhǔn)確測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)液的體積。
（2）準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)。
2．實(shí)驗(yàn)用品
（1）儀器
酸式滴定管(如圖A)、堿式滴定管(如圖B)、滴定管夾、鐵架臺(tái)、錐形瓶。
（2）試劑
標(biāo)準(zhǔn)液、待測(cè)液、指示劑、蒸餾水。
（3）滴定管的使用
3．實(shí)驗(yàn)操作(以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)NaOH溶液為例)
（1）滴定前的準(zhǔn)備
（2）滴定
（3）終點(diǎn)判斷
等到滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且在半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色，視為滴定終點(diǎn)并記錄標(biāo)準(zhǔn)液的體積。
注意：滴定終點(diǎn)是指示劑顏色的突變點(diǎn)，不是恰好中和的點(diǎn)，也不是pH等于7的點(diǎn)。
（4）數(shù)據(jù)處理
按上述操作重復(fù)二至三次，求出用去標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積的平均值，根據(jù)c(NaOH)=計(jì)算。
4．指示劑選擇的基本原則與注意事項(xiàng)
常用酸堿指示劑及變色范圍如下表所示：
選擇指示劑時(shí)應(yīng)遵循變色要靈敏，變色范圍要小，使變色范圍盡量與滴定終點(diǎn)溶液的酸堿性一致的原則。
注意事項(xiàng)如下：
（1）不能用石蕊作指示劑。
（2）滴定終點(diǎn)為堿性時(shí)，用酚酞作指示劑，例如用NaOH溶液滴定醋酸。
（3）滴定終點(diǎn)為酸性時(shí)，用甲基橙作指示劑，例如用鹽酸滴定氨水。
（4）強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿一般用甲基橙，但用酚酞也可以。
（5）并不是所有的滴定都須使用指示劑，如用標(biāo)準(zhǔn)的Na2SO3溶液滴定KMnO4溶液時(shí)，KMnO4顏色恰好褪去時(shí)即為滴定終點(diǎn)。
二、酸堿中和滴定中常見誤差分析
1．誤差分析的方法
依據(jù)原理c(標(biāo)準(zhǔn))·V(標(biāo)準(zhǔn))=c(待測(cè))·V(待測(cè))，得c(待測(cè))=，因?yàn)閏(標(biāo)準(zhǔn))與V(待測(cè))已確定，所以只要分析出不正確操作引起V(標(biāo)準(zhǔn))的變化，即分析出結(jié)果。
2．常見誤差分析
以標(biāo)準(zhǔn)酸溶液滴定未知濃度的堿(酚酞作指示劑)為例，常見的因操作不正確而引起的誤差有：
3．常用量器的讀數(shù)
（1）平視讀數(shù)(如圖1)：實(shí)驗(yàn)室中用量筒、移液管或滴定管量取一定體積的液體，讀取液體體積時(shí)，視線應(yīng)與凹液面最低點(diǎn)保持水平，視線與刻度的交點(diǎn)即為讀數(shù)(即“凹液面定視線，視線定讀數(shù)”)。
（2）俯視讀數(shù)(如圖2)：當(dāng)用量筒測(cè)量液體的體積時(shí)，由于俯視視線向下傾斜，尋找切點(diǎn)的位置在凹液面的上側(cè)，讀數(shù)高于正確的刻度線位置，即讀數(shù)偏大。
（3）仰視讀數(shù)(如圖3)：讀數(shù)時(shí)，由于視線向上傾斜，尋找切點(diǎn)的位置在凹液面的下側(cè)，因滴定管刻度標(biāo)法與量筒不同，這樣仰視讀數(shù)偏大。
三、酸堿中和滴定的拓展應(yīng)用
中和滴定操作不僅適用于酸堿中和反應(yīng)，還可以遷移應(yīng)用于氧化還原反應(yīng)、NaOH和Na2CO3混合溶液與鹽酸的反應(yīng)及沉淀反應(yīng)。
1．氧化還原滴定法
（1）原理：以氧化劑或還原劑為滴定劑，直接滴定一些具有還原性或氧化性的物質(zhì)。
（2）實(shí)例
①酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液
原理：2+6H++5H2C2O410CO2↑+2Mn2++8H2O
指示劑：酸性KMnO4溶液本身呈紫色，不用另外選擇指示劑，當(dāng)?shù)稳胍坏嗡嵝訩MnO4溶液后，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說明到達(dá)滴定終點(diǎn)。
②Na2S2O3溶液滴定碘液
原理：2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI
指示劑：用淀粉作指示劑，當(dāng)?shù)稳胍坏蜰a2S2O3溶液后，溶液的藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色，說明到達(dá)滴定終點(diǎn)。
2．雙指示劑滴定法（以鹽酸滴定NaOH和Na2CO3的混合溶液為例）
酚酞作指示劑：NaOH+HClNaCl+H2O
Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3
甲基橙作指示劑：NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O
3．沉淀滴定法（利用生成沉淀的反應(yīng)）
（1）概念：沉淀滴定是利用沉淀反應(yīng)進(jìn)行滴定、測(cè)量分析的方法，生成沉淀的反應(yīng)很多，但符合條件的卻很少，實(shí)際上應(yīng)用最多的是銀量法，即利用Ag＋與鹵素離子的反應(yīng)來測(cè)定Cl－、Br－、I－的濃度。
（2）原理：沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑，滴定劑與被滴定物反應(yīng)的生成物的溶解度要比滴定劑與指示劑反應(yīng)的生成物的溶解度小，否則不能用這種指示劑。如用AgNO3溶液測(cè)定溶液中Cl－的含量時(shí)常以CrOeq \\al(2－,4)為指示劑，這是因?yàn)锳gCl比Ag2CrO4更難溶的緣故。
考向一 酸、堿中和滴定儀器、指示劑的選擇
典例1 關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)或裝置的敘述中，不正確的是
A．實(shí)驗(yàn)①可用于測(cè)溶液pH
B．實(shí)驗(yàn)②是用酸性KMnO4溶液滴定
C．裝置③是滴定操作時(shí)手的操作
D．裝置④中最后一滴NaOH標(biāo)準(zhǔn)液使溶液由無色變?yōu)榧t色，即達(dá)到滴定終點(diǎn)
【解析】A、B、C三項(xiàng)均正確；裝置④中最后一滴NaOH標(biāo)準(zhǔn)液使溶液由無色變?yōu)榧t色，半分鐘不恢復(fù)成原來的顏色，即達(dá)到滴定終點(diǎn)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
【答案】D
1．下列滴定中，指示劑的選擇或滴定終點(diǎn)顏色變化有錯(cuò)誤的是
提示：2KMnO4＋5K2SO3＋3H2SO4=6K2SO4+2MnSO4+3H2O、I2+Na2S=2NaI+S↓
中和滴定的兩個(gè)易錯(cuò)點(diǎn)
（1）分清完全中和與恰好為中性
①完全中和強(qiáng)調(diào)的是酸、堿恰好反應(yīng)生成鹽，根據(jù)酸堿的強(qiáng)弱不同，溶液可能為中性，也可能為酸性或堿性。
②酸堿反應(yīng)恰好為中性則強(qiáng)調(diào)的是反應(yīng)后溶液為中性，而酸、堿不一定正好反應(yīng)?？赡芩岵蛔悖部赡芩徇^量，也可能恰好反應(yīng)。這取決于酸堿的相對(duì)強(qiáng)弱。
（2）酸堿中和滴定指示劑的選擇
①指示劑的變色點(diǎn)與滴定終點(diǎn)的pH越接近越好。
②指示劑在滴定終點(diǎn)時(shí)顏色變化明顯，指示準(zhǔn)確。
③石蕊的“紅色→紫色”“紫色→藍(lán)色”的顏色變化不夠明顯，所以石蕊不能作為酸堿中和反應(yīng)的指示劑。
考向二 酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)操作與誤差分析
典例1 現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋的總酸量(g·100 mL－1)。
Ⅰ.實(shí)驗(yàn)步驟
（1）配制待測(cè)白醋溶液，用________(填儀器名稱)量取10.00 mL食用白醋，在________(填儀器名稱)中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100 mL________(填儀器名稱)中定容，搖勻即得待測(cè)白醋溶液。
（2）量取待測(cè)白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示劑。
（3）讀取盛裝0.100 0 ml·L－1NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。
（4）滴定。判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________________________，達(dá)到滴定終點(diǎn)，停止滴定，并記錄NaOH溶液的最終讀數(shù)，重復(fù)滴定3次。
（5）如圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為________mL。
Ⅱ.實(shí)驗(yàn)記錄
Ⅲ.數(shù)據(jù)處理與討論
（6）甲同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時(shí)計(jì)算得：平均消耗NaOH溶液的體積V＝eq \f(15.95＋15.00＋15.05＋14.95,4)＝15.24 mL。
①指出他計(jì)算的不合理之處：_____________________________。
②按正確數(shù)據(jù)處理，得出c(市售白醋)＝________ ml·L－1，市售白醋總酸量＝________ g·100 mL－1。
【解析】（1）配制待測(cè)白醋溶液，用酸式滴定管準(zhǔn)確量取10.00 mL食用白醋，在燒杯中加蒸餾水稀釋，再轉(zhuǎn)移到100 mL容量瓶中進(jìn)行定容。（4）待測(cè)白醋中滴加酚酞作指示劑，開始時(shí)溶液無色，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液由無色變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色。（5）滴定管的0刻度在上方，圖中滴定管1 mL分成10個(gè)小格，每個(gè)小格代表0.10 mL，故圖中滴定管中液面讀數(shù)為22.60 mL。（6）①分析表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，第1組數(shù)據(jù)消耗NaOH溶液的體積與其他三組相差較大，應(yīng)舍去第1組數(shù)據(jù)，取其他三組數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算。②第2～4組實(shí)驗(yàn)中消耗NaOH溶液的平均體積為V(NaOH)＝eq \f(15.00＋15.05＋14.95 mL,3)＝15.00 mL，則n(CH3COOH)＝n(NaOH)＝15.00×10－3 L×0.100 0 ml·L－1＝1.5×10－3 ml，c(CH3COOH)＝eq \f(1.5×10－3 ml,0.02)＝0.075 ml·L－1。100 mL該醋酸中含有醋酸的量為0.075 ml·L－1×0.1 L＝7.5×10－3 ml，因量取10.00 mL食用白醋配制成100 mL待測(cè)白醋溶液，故10.00 mL食用白醋中m(CH3COOH)＝7.5×10－3 ml×60 g·ml－1＝0.45 g，故該市售白醋的總酸量為4.5 g·100 mL－1。
【答案】（1）酸式滴定管 燒杯 容量瓶
（4）溶液由無色變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色
（5）22.60 （6）①第1組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)誤差明顯大，屬異常值，應(yīng)舍去 ②0.075 4.5
2．在中和滴定操作過程中，有以下各項(xiàng)因操作不當(dāng)引起的實(shí)驗(yàn)誤差，用“偏高”“偏低”或“無變化”填空：
（1）滴定管用蒸餾水洗凈后，未用已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，使滴定結(jié)果________；
（2）錐形瓶用蒸餾水洗凈后，又用待測(cè)溶液潤洗，使滴定結(jié)果________；
（3）滴定管(裝標(biāo)準(zhǔn)溶液)在滴定前尖嘴外有氣泡，滴定過程中氣泡消失，使滴定結(jié)果________；
（4）滴定前平視，滴定終點(diǎn)俯視，使滴定結(jié)果________；
（5）用NaOH溶液滴定鹽酸(酚酞作指示劑)，當(dāng)加入一滴NaOH溶液時(shí)溶液呈淺紅色，此時(shí)便停止滴定，使滴定結(jié)果________；
（6）用含Na2O雜質(zhì)的NaOH固體來配制已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液，用于滴定未知濃度的鹽酸，使測(cè)得鹽酸的濃度________；
（7）用含Na2CO3雜質(zhì)的NaOH固體來配制已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液，用于滴定未知濃度的鹽酸，使測(cè)得鹽酸的濃度________；
（8）洗滌錐形瓶中，誤把稀食鹽水當(dāng)作蒸餾水，然后用錐形瓶裝待測(cè)的鹽酸，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)，測(cè)得的結(jié)果________。
考向三 滴定原理的拓展應(yīng)用
典例1 綠礬（FeSO4?7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分．某化學(xué)興趣小組同學(xué)采用以下方法測(cè)定某綠礬樣品純度。實(shí)驗(yàn)步驟如下：
a．稱取2.850 g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b．量取25.00 mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；c．用硫酸酸化的0.01000 ml/L KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00 mL。
（1）a步驟中定容時(shí)，如果仰視會(huì)使所配溶液濃度___________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
（2）滴定時(shí)盛放KMnO4溶液的儀器為______（填儀器名稱）。
（3）判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是 _______________。
（4）寫出酸性高錳酸鉀滴定Fe2+的離子反應(yīng)方程式：_____________。
（5）計(jì)算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）。
【解析】（1）a步驟中定容時(shí)，如果仰視，則液面超過刻度線，因此會(huì)使所配溶液濃度偏低；（2）高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，一般用硫酸酸化，所以滴定時(shí)盛放KMnO4溶液的儀器為酸式滴定管；（3）高錳酸鉀溶液顯紅色，因此判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是滴加最后一滴KMnO4溶液時(shí)，溶液變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色。（4）高錳酸鉀能把亞鐵離子氧化為鐵離子，自身被還原為錳離子，Mn元素化合價(jià)從+7價(jià)降低到+2價(jià)，得到5個(gè)電子，鐵元素化合價(jià)從+2價(jià)升高到+3價(jià)，失去1個(gè)電子，所以酸性高錳酸鉀滴定Fe2+離子的反應(yīng)方程式為5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O。（5）反應(yīng)中消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量是0.01000ml/L×0.02L＝0.0002ml，根據(jù)方程式5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O可知消耗亞鐵離子是0.001ml，所以根據(jù)鐵原子守恒可知上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 QUOTE 0.001ml×25025×278g/ml2.850g×100%≈97.5% 。
【答案】（1）偏低
（2）酸式滴定管
（3）滴加最后一滴KMnO4溶液時(shí)，溶液變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色
（4）5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
（5）97.5%
3．六氨氯化鎂 (MgCl2·6NH3)具有極好的可逆性、放氨特性，是一種優(yōu)良的儲(chǔ)氨材料。某研究小組在實(shí)驗(yàn)室以菱鎂礦(主要成分 MgCO3，含少量 FeCO3等雜質(zhì))為原料制備了六氨氯化鎂，現(xiàn)在對(duì)產(chǎn)品的成分進(jìn)行測(cè)定，其中氯離子含量檢測(cè)方法如下：
A．稱取1.420 g樣品，加足量硫酸溶解，配制成250 mL溶液；
B．量取25.00 mL待測(cè)液于錐形瓶中；
C．用0.200 0 ml/L AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，記錄消耗AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積；
D．重復(fù)b、c操作2～3次，平均消耗AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00 mL 。
（1）配制樣品溶液時(shí)加硝酸的原因__________________________________________。
（2）該樣品中氯離子百分含量為________。
（3）將氯離子百分含量實(shí)驗(yàn)值與理論值 (36.04%)相比較，請(qǐng)分析造成此結(jié)果的可能原因有________________________________(已知滴定操作正確、硫酸根離子對(duì)檢測(cè)無影響)。
判斷滴定終點(diǎn)的答題模板
當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏巍痢翗?biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液變成××色，且半分鐘內(nèi)不再恢復(fù)原來的顏色。
說明：解答此類題目時(shí)要注意三個(gè)關(guān)鍵詞：
（1）最后一滴：必須說明是滴入“最后一滴”溶液。
（2）顏色變化：必須說明滴入“最后一滴”溶液后溶液“顏色的變化”。
（3）半分鐘：必須說明溶液顏色變化后“半分鐘內(nèi)不再恢復(fù)原來的顏色”。
考向四 酸堿中和反應(yīng)中的pH曲線
典例1 取未知濃度的硫酸、鹽酸和醋酸各25.00 mL，分別用0.10 ml·L－1的NaOH溶液或0.10 ml·L－1的稀氨水滴定得如圖所示曲線。下列說法正確的是
A．由圖可知曲線c為NaOH滴定硫酸
B．由圖可知硫酸的物質(zhì)的量濃度大于鹽酸的物質(zhì)的量濃度
C．曲線b、c的滴定實(shí)驗(yàn)可用酚酞作指示劑
D．由圖可知滴定前醋酸電離百分比約為1.67%
【解析】由題圖可知，加入NaOH溶液或氨水時(shí)，曲線a的pH在開始階段變化較大，應(yīng)為堿滴定弱酸的變化曲線，則b、c為硫酸、鹽酸的滴定曲線，由于濃度未知，則不能確定曲線b、c表示的滴定過程，A錯(cuò)誤。硫酸和鹽酸都是強(qiáng)酸，圖中縱坐標(biāo)為pH，不能確定其濃度大小，B錯(cuò)誤。曲線c達(dá)到終點(diǎn)時(shí)溶液呈酸性，應(yīng)選用甲基橙作指示劑，C錯(cuò)誤。滴定前，醋酸溶液的pH＝3，則有c(H＋)＝1×10－3ml·L－1，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗15 mL NaOH溶液，則有c(CH3COOH)×0.025 L＝0.10 ml·L－1×0.015 L，解得c(CH3COOH)＝0.06 ml·L－1，故滴定前CH3COOH電離的百分?jǐn)?shù)為eq \f(1×10－3ml·L－1,0.06 ml·L－1)×100%≈1.67%，D正確。
【答案】D
4．用0.100 0 ml/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸分別滴定20.00 mL的0.100 0 ml/L氨水和20.00 mL的0.100 0 ml/L氫氧化鈉溶液的滴定曲線如圖所示，橫坐標(biāo)為滴定百分?jǐn)?shù)（滴定用量/總滴定用量），縱坐標(biāo)為滴定過程中溶液pH，甲基紅是一種酸堿指示劑，變色范圍為4.4~6.2，下列有關(guān)滴定過程說法正確的是
A．滴定氨水溶液當(dāng)?shù)味ǚ謹(jǐn)?shù)為50%時(shí)，各離子濃度間存在關(guān)系：c()+c(H+)=c(OH?)
B．滴定分?jǐn)?shù)為100%時(shí)，即為滴定過程中反應(yīng)恰好完全的時(shí)刻
C．從滴定曲線可以判斷，使用甲基橙作為滴定過程中的指示劑準(zhǔn)確性更佳
D．滴定氨水溶液當(dāng)?shù)味ǚ謹(jǐn)?shù)為150%時(shí)，所得溶液中離子濃度有大小關(guān)系c(Cl?)>c(H+)>c()>c(OH?)
1．下列實(shí)驗(yàn)操作，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果不會(huì)產(chǎn)生影響的是
A．用酸堿中和滴定法測(cè)待測(cè)液濃度時(shí)，裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管用水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
B．用酸堿中和滴定法測(cè)待測(cè)液濃度時(shí)，裝待測(cè)液的錐形瓶用水洗后用待測(cè)液潤洗2～3次
C．測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿溶液緩慢倒入酸溶液中
D．用蒸餾水濕潤的pH試紙測(cè)定硫酸鈉溶液的pH
2．某校學(xué)生配置標(biāo)準(zhǔn)濃度的NaOH溶液來測(cè)定未知濃度的鹽酸溶液，下列有關(guān)操作和說法正確的是
A．用圖甲所示裝置準(zhǔn)確稱得2.21g NaOH固體
B．用圖乙所示操作轉(zhuǎn)移NaOH溶液到容量瓶中
C．用圖丙所示操作排除堿式滴定管中的氣泡
D．用圖丁所示裝置以NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知濃度鹽酸溶液
3．實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定未知濃度的FeSO4，下列說法或操作正確的是
A．盛FeSO4溶液的錐形瓶滴定前用 FeSO4溶液潤洗2~3次
B．選堿式滴定管盛放標(biāo)準(zhǔn) KMnO4溶液，并用碘化鉀淀粉溶液作指示劑
C．滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)會(huì)導(dǎo)致滴定結(jié)果偏低
D．錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化由黃色變橙色，立即記下滴定管液面所在刻度
4．如圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是
A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 ml·L－1
B．P點(diǎn)時(shí)反應(yīng)恰好完全中和，溶液呈中性
C．曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉的滴定曲線
D．酚酞溶液不能用作本實(shí)驗(yàn)的指示劑
5．以0.100 0 ml·L－1 NaOH溶液滴定c ml·L－1某弱酸HA溶液，其滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是
A．可用甲基橙作滴定指示劑(已知甲基橙的變色范圍為3.1～4.4，pH4.4時(shí)溶液為黃色)
B．指示劑指示的滴定終點(diǎn)就是反應(yīng)終點(diǎn)
C．突變范圍的大小與酸的強(qiáng)弱及酸的濃度有關(guān)
D．滴定時(shí)氫氧化鈉溶液盛放在帶活塞的滴定管中
6．有甲、乙、丙三瓶等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，若甲不變，將乙蒸發(fā)掉一半水（溶質(zhì)不析出），丙中通入一定量的CO2 。然后以甲基橙作指示劑，用相同濃度的鹽酸滴定，分別達(dá)到終點(diǎn)消耗鹽酸的體積是
A． V甲=V乙＞V丙 B． V丙＞V乙＞V甲 C． V乙＞V丙＞V甲 D． V甲=V乙=V丙
7．常溫下，用0.10 ml·L－1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.10 ml·L－1 HCl溶液和20.00 mL 0.10 ml·L－1 CH3COOH溶液，得到兩條滴定曲線，如圖所示，則下列說法正確的是
A．圖2是滴定鹽酸的曲線
B．a(chǎn)與b的關(guān)系是a＜b
C．E點(diǎn)對(duì)應(yīng)離子濃度由大到小的順序可能為c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
D．這兩次滴定都可以用甲基橙作為指示劑
8．在含有Ag+的酸性溶液中，以鐵銨礬NH4Fe(SO4)2作指示劑，用KSCN的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ag+。已知：AgSCN (白色，s)?Ag+ + SCN－，Ksp=1.0×10-12；Fe3+ + SCN－ ?FeSCN2+（紅色），K=138。下列說法正確的是
A．邊滴定，邊搖動(dòng)溶液，首先溶液變紅色
B．當(dāng)Ag+定量沉淀后，少許過量的SCN－與Fe3+生成紅色配合物，即為終點(diǎn)
C．上述實(shí)驗(yàn)可用KCl標(biāo)準(zhǔn)溶液代替KSCN的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ag+
D．滴定時(shí)，溶液pH變化不會(huì)影響終點(diǎn)的觀察
9．常溫下，用0.1 ml·L－1的鹽酸滴定20 mL約0.1 ml·L－1的氨水，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是
A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)
B．滴定過程中，當(dāng)溶液pH＝7時(shí)，二者恰好中和
C．用酚酞作指示劑比用甲基橙作指示劑滴定誤差更小
D．當(dāng)?shù)稳臌}酸為30 mL時(shí)，溶液中：c(H＋)＋c(NHeq \\al(＋,4))MOH>YOH
C．當(dāng)鹽酸滴加至20.00 mL時(shí)，三條曲線剛好相交
D．在逐滴加入鹽酸至40.00mL的過程中，三份溶液中水的電離程度均先增大后減小
12．氯化芐(C6H5CH2Cl)是一種重要的有機(jī)化工原料。工業(yè)上采用甲苯與干燥氯氣在光照條件下反應(yīng)合成氯化芐。
（1）寫出甲苯與干燥氯氣在光照條件下反應(yīng)合成氯化芐的化學(xué)方程式____________________。
（2）用下列方法分析氯化芐粗產(chǎn)品的純度：
步驟Ⅰ：稱取2.555 g樣品于燒瓶中，加入100.00 mL 4 ml/L氫氧化鈉溶液共熱，冷卻至室溫。加入100.00 mL 4 ml/L硝酸，一段時(shí)間后，將燒瓶中的溶液全部轉(zhuǎn)移至250.00 mL的容量瓶中，加水定容。
步驟Ⅱ：從容量瓶中各取50.00 mL溶液于三只錐形瓶中，各加入25.00 mL 0.200 0 ml/L硝酸銀溶液。
步驟Ⅲ：用硫酸鐵銨作指示劑，用0.200 0 ml/L NH4SCN溶液分別滴定剩余的硝酸銀，所得滴定數(shù)據(jù)如下表。
已知：NH4SCN＋AgNO3===AgSCN↓＋NH4NO3
①加入硝酸的目的是_____________________________。
②在步驟Ⅲ操作中，判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________________________。
③該樣品中氯化芐的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)__________________________________。
④上述測(cè)定結(jié)果通常高于氯化芐中氯元素的理論含量，原因是__________________________________。
13．納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用。制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2?xH2O，經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2。用氧化還原滴定法測(cè)定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。請(qǐng)回答下列問題：
（1）TiCl4水解生成TiO2?xH2O的化學(xué)方程式為______________________________。
（2）配制NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，加入一定量H2SO4的原因是__________；使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要下圖中的__________（填字母代號(hào)）。
（3）滴定終點(diǎn)的判定現(xiàn)象是________________________________________。
（4）滴定分析時(shí)，稱取TiO2（摩爾質(zhì)量為M g/ml）試樣wg，消耗c ml/LNH4Fe(SO4)2 標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為______________________________。
（5）判斷下列操作對(duì)TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定結(jié)果的影響（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。
①若在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液過程中，燒杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量濺出，使測(cè)定結(jié)果__________。
②若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，使測(cè)定結(jié)果__________。
14．蒸餾碘滴定法可測(cè)量中藥材中二氧化硫是否超標(biāo)(亞硫酸鹽折算成二氧化硫)。原理是利用如圖裝置將亞硫酸鹽轉(zhuǎn)化為SO2，然后通過碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定吸收液。
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
Ⅰ.SO2含量的測(cè)定
燒瓶A中加中藥粉10 g，加蒸餾水300 mL；錐形瓶中加蒸餾水125 mL和淀粉溶液1 mL作為吸收液；打開冷凝水，通氮?dú)猓稳臌}酸10 mL；加熱燒瓶A并保持微沸約3 min后，用0.010 00 ml·L－1碘標(biāo)準(zhǔn)溶液一邊吸收一邊滴定，至終點(diǎn)時(shí)消耗碘標(biāo)準(zhǔn)溶液V1 mL。
Ⅱ.空白實(shí)驗(yàn)
只加300 mL蒸餾水，重復(fù)上述操作，需碘標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為V0 mL。
（1）滴入鹽酸前先通氮?dú)庖欢螘r(shí)間的作用是____________________________，測(cè)定過程中氮?dú)獾牧魉龠^快會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果 (填“偏大”“偏小”或“不變”)。
（2）①滴定過程中使用的滴定管為________。
A．無色酸式滴定管B．棕色酸式滴定管
C．無色堿式滴定管D．棕色堿式滴定管
②滴定時(shí)錐形瓶中反應(yīng)的離子方程式為________________，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________________。
（3）空白實(shí)驗(yàn)的目的是__________________________。
（4）該中藥粉中SO2的含量為________ mg/kg。
1．[2019新課標(biāo)Ⅰ]NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀（鄰苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×10?3 ，Ka2=3.9×10?6）溶液，混合溶液的相對(duì)導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示，其中b點(diǎn)為反應(yīng)終點(diǎn)。下列敘述錯(cuò)誤的是
A．混合溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度和種類有關(guān)
B．Na+與A2?的導(dǎo)電能力之和大于HA?的
C．b點(diǎn)的混合溶液pH=7
D．c點(diǎn)的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?)
2．[2018新課標(biāo)Ⅲ]用0.100 ml·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 ml·L-1 Cl-溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是
A．根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計(jì)算可知Ksp(AgCl)的數(shù)量級(jí)為10-10
B．曲線上各點(diǎn)的溶液滿足關(guān)系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)
C．相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為0.0400 ml·L-1 Cl-，反應(yīng)終點(diǎn)c移到a
D．相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為0.0500 ml·L-1 Br-，反應(yīng)終點(diǎn)c向b方向移動(dòng)
3．[2018浙江11月選考]常溫下，分別取濃度不同、體積均為20.00mL的3種HCl溶液，分別滴入濃度為1.000ml·L-1，0.1000ml·L-1和0.01000ml·L-1的NaOH溶液，測(cè)得3個(gè)反應(yīng)體系的pH隨V(NaOH)的變化的曲線如圖，在V(NaOH)=20.00mL前后出現(xiàn)突躍。下列說法不正確的是
A．3種HCl溶液的c(HCl)：最大的是最小的100倍
B．曲線a、b、c對(duì)應(yīng)的c(NaOH)：a>b>c
C．當(dāng)V(NaOH)=20.00mL時(shí)，3個(gè)體系中均滿足：c(Na+)=c(Cl-)
D．當(dāng)V(NaOH)相同時(shí)，pH突躍最大的體系中的c(H+)最大
4．[2018江蘇]根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是
A．圖甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，說明該反應(yīng)的ΔHKHD
B．滴定至P點(diǎn)時(shí)，溶液中：c(B?)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH?)
C．pH=7時(shí)，三種溶液中：c(A?)=c(B?)=c(D?)
D．當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí)，將三種溶液混合后： c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH?)?c(H+)
7．[2018·全國卷Ⅲ，節(jié)選]硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O，M＝248 g·ml－1)可用作定影劑、還原劑。利用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液定量測(cè)定硫代硫酸鈉的純度。測(cè)定步驟如下：
（1）溶液配制：稱取1.200 0 g某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸餾水在________中溶解，完全溶解后，全部轉(zhuǎn)移至100 mL的________中，加蒸餾水至________________。
（2）滴定：取0.009 50 ml·L－1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入過量KI，發(fā)生反應(yīng)：Cr2Oeq \\al(2－,7)＋6I－＋14H＋===3I2＋2Cr3＋＋7H2O。然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色，發(fā)生反應(yīng)：I2＋2S2Oeq \\al(2－,3)===S4Oeq \\al(2－,6)＋2I－。加入淀粉溶液作為指示劑，繼續(xù)滴定，當(dāng)溶液______________，即為終點(diǎn)。平行滴定3次，樣品溶液的平均用量為24.80 mL，則樣品純度為______%(保留1位小數(shù))。
試劑性質(zhì)
滴定管
原因
酸性、氧化性
酸式滴定管
氧化性物質(zhì)易腐蝕橡膠管
堿性
堿式滴定管
堿性物質(zhì)易腐蝕玻璃，致使玻璃活塞無法打開
指示劑
變色范圍的pH
石蕊
8.0藍(lán)色
甲基橙
4.4黃色
酚酞
10.0紅色
步驟
操作
V(標(biāo)準(zhǔn))
c(待測(cè))
洗滌
酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗
變大
偏高
堿式滴定管未用待測(cè)溶液潤洗
變小
偏低
錐形瓶用待測(cè)溶液潤洗
變大
偏高
錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水
不變
無影響
取液
放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失
變小
偏低
滴定
酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)氣泡消失
變大
偏高
振蕩錐形瓶時(shí)部分液體濺出
變小
偏低
部分酸液滴出錐形瓶外
變大
偏高
溶液顏色較淺時(shí)滴入酸液過快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液無變化
變大
偏高
讀數(shù)
酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)(或前仰后俯)
變小
偏低
酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視讀數(shù)(或前俯后仰)
變大
偏高
選項(xiàng)
滴定管中的溶液
錐形瓶中的溶液
指示劑
滴定終點(diǎn)顏色變化
A
NaOH溶液
CH3COOH溶液
酚酞
無色→淺紅色
B
HCl溶液
氨水
甲基橙
黃色→橙色
C
酸性KMnO4溶液
K2SO3溶液
無
無色→淺紫紅色
D
碘水
Na2S溶液
淀粉
藍(lán)色→無色
滴定次數(shù)
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(mL)
1
2
3
4
V(樣品)
20.00
20.00
20.00
20.00
V(NaOH)(消耗)
15.95
15.00
15.05
14.95
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)
實(shí)驗(yàn)序號(hào)
NH4SCN溶液體積讀數(shù)/mL
滴定前
滴定后
第一次
0.40
10.38
第二次
0.30
10.32
第三次
0.20
10.41
變式拓展
1．【答案】D
【解析】氫氧化鈉滴定醋酸時(shí)，因?yàn)榍『弥泻偷臅r(shí)候生成醋酸鈉，顯堿性，所以選擇堿變色的指示劑——酚酞，終點(diǎn)顏色變化為：無色→淺紅色，選項(xiàng)A正確。鹽酸滴定氨水的時(shí)候，因?yàn)榍『弥泻偷臅r(shí)候生成氯化銨，顯酸性，所以選擇酸變色的指示劑——甲基橙，終點(diǎn)顏色變化為：黃色→橙色，選項(xiàng)B正確。根據(jù)題目反應(yīng)，可以用酸性高錳酸鉀溶液氧化亞硫酸鈉，亞硫酸鈉被完全氧化后，過量的高錳酸鉀使溶液顯淺紫紅色，選項(xiàng)C正確。用碘水滴定硫化鈉溶液，開始時(shí)都無色，硫化鈉被完全消耗后，過量的碘水使淀粉顯藍(lán)色，所以滴定終點(diǎn)的顏色變化為：無色→藍(lán)色，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。
2．【答案】（1）偏高 （2）偏高 （3）偏高 （4）偏低
（5）偏低 偏低 （7）偏高 （8）無變化
【解析】中和滴定誤差分析的依據(jù)是c(待測(cè))=，若向待測(cè)溶液(置于錐形瓶)中滴加標(biāo)準(zhǔn)溶液(置于滴定管)，則由V(標(biāo))來分析實(shí)驗(yàn)誤差。（1）滴定管裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，會(huì)使標(biāo)準(zhǔn)溶液被稀釋，導(dǎo)致所耗V(標(biāo))偏大，使測(cè)定的c(待)偏高。（3）氣泡的體積計(jì)入標(biāo)準(zhǔn)溶液，結(jié)果偏高。（4）滴定終點(diǎn)俯視讀數(shù)，將使V(標(biāo))偏低，因而c(待)偏低。（5）滴定終點(diǎn)判斷提前(應(yīng)保持半分鐘內(nèi)不退色)，結(jié)果偏低。（6）NaOH中含有Na2O，則標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度已經(jīng)偏高(62 g Na2O相當(dāng)于80 g NaOH)，因而所需滴入的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏小，測(cè)得結(jié)果偏低。（7）相同質(zhì)量的Na2CO3和NaOH，Na2CO3消耗HCl的量少，所以中和一定量的鹽酸所需標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，即V(標(biāo))偏高，結(jié)果偏高。（8）稀食鹽水對(duì)結(jié)果無影響。
3．【答案】（1）除去NH3，避免 NH3與Ag＋發(fā)生絡(luò)合，干擾檢測(cè) （2）50.00% （3）氨化過程不完全或晶體稱量時(shí)已有部分氨氣逸出
【解析】（1）檢驗(yàn)Cl－需要用AgNO3，而Ag＋能與NH3絡(luò)合生成[Ag(NH3)2]＋，所以加入硝酸除去NH3；（2）由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可得n(AgNO3)＝10.00×10－3L×0.200 0 ml·L－1＝0.002 000 ml，所以Cl－的百分含量＝eq \f(0.002 000 ml×35.5 g/ml×10,1.420 g)×100%＝50.00%；（3）根據(jù)MgCl2·6NH3的組成可得，其中Cl－的百分含量＝eq \f(35.5×2,197)×100%＝36.04%，但實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高，可能是MgCl2沒有完全氨化，也可能是產(chǎn)品在稱量時(shí)已有部分氨氣逸出。
4．【答案】B
【解析】A．溶液中存在的電荷守恒應(yīng)為c()+c(H+)=c(OH?)+c(Cl?)，故A錯(cuò)誤；B．滴定分?jǐn)?shù)為100%時(shí)，酸與堿的物質(zhì)的量相等，即為滴定過程中反應(yīng)恰好完全的時(shí)刻，故B正確；C．從滴定曲線看甲基紅變色范圍更接近于滴定終點(diǎn)，使用甲基橙顯示偏晚，故C錯(cuò)誤；D．滴定分?jǐn)?shù)為150%時(shí)，即加入鹽酸30.00 mL，此時(shí)溶質(zhì)是NH4Cl和HCl，物質(zhì)的量之比為2∶1，故c()>c(H+)，故D錯(cuò)誤；答案為B。
考點(diǎn)沖關(guān)
1．【答案】D
【解析】用酸堿中和滴定法測(cè)待測(cè)液濃度時(shí)，裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管用水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高，選項(xiàng)A不正確；用酸堿中和滴定法測(cè)待測(cè)液濃度時(shí)，裝待測(cè)液的錐形瓶用水洗后用待測(cè)液潤洗2～3次，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高，選項(xiàng)B不正確；測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿溶液緩慢倒入酸溶液中，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低，選項(xiàng)C不正確；用蒸餾水濕潤的pH試紙測(cè)定硫酸鈉溶液的pH，無影響，原因是硫酸鈉溶液本身溶液顯中性，選項(xiàng)D正確。
2．【答案】C
【解析】A．托盤天平只能讀數(shù)到0.1g，A錯(cuò)誤；B．向容量瓶中轉(zhuǎn)移NaOH溶液需要玻璃棒引流，B錯(cuò)誤；C．可用圖丙所示操作排除堿式滴定管中的氣泡，C正確；D．氫氧化鈉溶液應(yīng)該用堿式滴定管盛放，D錯(cuò)誤，答案選C。
3．【答案】C
【解析】本題考查氧化還原滴定。A．盛FeSO4溶液的錐形瓶不能用FeSO4溶液潤洗，潤洗后將會(huì)導(dǎo)致FeSO4物質(zhì)的量變大，所測(cè)結(jié)果偏高，A錯(cuò)誤；B．堿式滴定管不能來盛放強(qiáng)氧化性的物質(zhì)如KMnO4，B錯(cuò)誤；C．滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)會(huì)導(dǎo)致滴定結(jié)果偏低，C正確；D．錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化后且半分鐘不恢復(fù)到原來顏色，才是滴定終點(diǎn)，D錯(cuò)誤；答案選C。
4．【答案】B
【解析】根據(jù)曲線a知，滴定前鹽酸的pH＝1，c(HCl)＝0.1 ml·L－1，A錯(cuò)誤；P點(diǎn)表示鹽酸與氫氧化鈉恰好完全中和，溶液呈中性，B正確；曲線a是氫氧化鈉溶液滴定鹽酸的曲線，曲線b是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的曲線，C錯(cuò)誤；強(qiáng)酸與強(qiáng)堿滴定，可以用酚酞做指示劑，D錯(cuò)誤。
5．【答案】C
【解析】A、氫氧化鈉和弱酸恰好反應(yīng)生成的鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，鹽水解顯堿性，應(yīng)選擇堿性條件下變色的指示劑，不能選擇甲基橙，應(yīng)選擇酚酞指示劑，A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)終點(diǎn)是指酸和堿剛好完全反應(yīng)，而指示劑是一個(gè)變色范圍，B錯(cuò)誤；C、當(dāng)酸的酸性很強(qiáng)，濃度變稀時(shí)突變范圍增大，突變范圍的大小與酸的強(qiáng)弱及酸的濃度有關(guān)，C正確；D、帶活塞的為酸式滴定管不能盛氫氧化鈉溶液，滴定時(shí)氫氧化鈉溶液盛放在堿式滴定管中，D錯(cuò)誤；答案選C。
6．【答案】D
【解析】甲不變，乙蒸發(fā)掉一半水，在丙中通入少量的CO2，然后分別向甲、乙、丙三瓶中加入同濃度的鹽酸，完全反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)均為NaCl，等體積等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中n（NaOH）相同，由原子守恒可知：n（NaOH）～n（H+）～n（NaCl），所以三者消耗鹽酸的物質(zhì)的量相同，由于鹽酸的濃度相同，根據(jù)V= QUOTE nc 可知消耗鹽酸的體積相同，即V甲=V乙=V丙，答案選A。
7．【答案】C
【解析】如果酸為強(qiáng)酸，則0.10 ml·L－1酸的pH為1，根據(jù)酸的初始pH知，圖1為鹽酸的滴定曲線，故A錯(cuò)誤；根據(jù)圖1知，a點(diǎn)氫氧化鈉溶液的體積是20.00 mL，酸和堿的物質(zhì)的量相等，二者恰好反應(yīng)生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，其溶液呈中性；醋酸溶液中滴入氫氧化鈉溶液，醋酸鈉溶液呈堿性，所以氫氧化鈉溶液的體積小于20.00 mL，a＞b，故B錯(cuò)誤；E點(diǎn)溶液的成分為醋酸鈉和醋酸，溶液呈酸性，說明醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度，鹽類水解程度較小，則溶液中離子濃度可能為c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，故C正確；氫氧化鈉和鹽酸恰好反應(yīng)呈中性，可以選擇甲基橙或酚酞；氫氧化鈉和醋酸恰好反應(yīng)生成醋酸鈉溶液呈堿性，只能選擇酚酞，故D錯(cuò)誤。
8．【答案】B
【解析】A．AgSCN的溶度積常數(shù)很小，邊滴定，邊搖動(dòng)溶液，溶液中首先析出AgSCN白色沉淀，故A錯(cuò)誤；B．Fe3++SCN-?FeSCN2+(紅色)，K=138，比較大，故正向反應(yīng)容易進(jìn)行，故當(dāng)Ag+定量沉淀后，少許過量的SCN-與Fe3+生成紅色配合物，且半分鐘不退色時(shí)即為終點(diǎn)，故B正確；C．硫氰化鉀和鐵離子形成紅色溶液，氯化鉀和鐵離子不反應(yīng)，故不能用KCl標(biāo)準(zhǔn)溶液代替KSCN的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ag+，故C錯(cuò)誤；D．鐵離子易水解生成紅褐色氫氧化鐵膠體，干擾實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察，因此，滴定時(shí)要控制溶液一定的酸性，故D錯(cuò)誤；故選B。
9．【答案】A
【解析】a點(diǎn)，V(鹽酸)＝20 mL，二者恰好完全反應(yīng)生成NH4Cl，據(jù)電荷守恒可得c(H＋)＋c(NHeq \\al(＋,4))＝c(OH－)＋c(Cl－)；據(jù)物料守恒可得c(Cl－)＝c(NHeq \\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)，綜合上述兩式可得c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)，A正確。二者恰好中和時(shí)生成NH4Cl，由于NHeq \\al(＋,4)發(fā)生水解而使溶液呈酸性，故溶液pH＝7時(shí)，二者未恰好中和，氨水稍過量，B錯(cuò)誤。達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)溶液呈酸性，應(yīng)選用甲基橙作指示劑，C錯(cuò)誤。當(dāng)?shù)稳臌}酸30 mL時(shí)，所得溶液為NH4Cl和HCl的混合液，溶液仍呈電中性，根據(jù)電荷守恒可得c(H＋)＋c(NHeq \\al(＋,4))＝c(OH－)＋c(Cl－)，D錯(cuò)誤。
10．【答案】D
【解析】達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，溶質(zhì)為硫酸銨，水解后溶液呈酸性，可選用甲基橙作指示劑，A項(xiàng)正確；從P點(diǎn)到M點(diǎn)，堿性逐漸減弱，溶液中水的電離程度增大，從M點(diǎn)到N點(diǎn)，溶液中水的電離程度減小，B項(xiàng)正確；M點(diǎn)溶質(zhì)為硫酸銨，對(duì)應(yīng)的溶液中存在質(zhì)子守恒：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)，C項(xiàng)正確；N點(diǎn)溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的H2SO4和(NH4)2SO4，N原子與S原子物質(zhì)的量之比為1∶1，對(duì)應(yīng)的溶液中物料守恒式為c(NHeq \\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＝c(SOeq \\al(2－,4))，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
11．【答案】C
【解析】A、由圖象可知，0.1000 m1/L的三種一元堿XOH、MOH、YOH溶液的pH分別為13、11、9，所以XOH為強(qiáng)堿，MOH、YOH均為弱堿，即A正確；B、當(dāng)V(HCl)=15.00mL時(shí)，三份溶液中c(Cl-)相等，由溶液的pH可知其c(OH-)大小順序?yàn)閄OH>MOH>YOH，溶液中的陰離子只有Cl-和OH-，所以溶液中離子總濃度大小順序也是XOH>MOH>YOH，故B正確；C、當(dāng)鹽酸滴加至20.00 mL時(shí)，三者都恰好完全反應(yīng)，但由于三種堿的強(qiáng)弱不同，生成的鹽中XCl不水解，MCl和YCl的水解程度不同，所以三種鹽溶液的pH不同，三條曲線不會(huì)相交，故C不正確；D、當(dāng)逐滴加入鹽酸至40.00mL的過程中，開始在鹽酸逐漸與三種堿反應(yīng)生成鹽的過程中，水的電離程度逐漸增大，隨著過量鹽酸的逐漸增多，增大了抑制水電離的程度，使水的電離程度逐漸減小，所以D正確。本題正確答案為C。
點(diǎn)睛：B選項(xiàng)由于溶液中陰陽離子都是一價(jià)的，根據(jù)電荷守恒可得，陰離子總濃度等于陽離子總濃度，知道了陰離子總濃度順序，也就知道溶液中離子總濃度順序；鹽的水解程度對(duì)溶液pH和水的電離程度的影響是解題的關(guān)鍵。
12．【答案】（1）C6H5CH3＋Cl2eq \(――→,\s\up7(光照),\s\d5( ))C6H5CH2Cl＋HCl
(2)①中和NaOH使溶液呈酸性，防止OH－對(duì)下一步的干擾
②當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏?，溶液由無色變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色
③eq \f(126.5 g·ml－1×(0.200 0 ml·L－1×0.025 0 L－0.2000 ml·L－1×0.0100 L)×5,2.555 g)×100%＝74.2%
④甲苯與氯氣在光照條件下可能生成多氯代物，Cl2或生成的HCl也會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高
【解析】（1）甲苯與干燥氯氣在光照條件下反應(yīng)合成氯化芐的化學(xué)方程式為C6H5CH3＋Cl2eq \(――→,\s\up7(光照),\s\d5( ))C6H5CH2Cl＋HCl。(2)①溶液顯堿性，則加入硝酸的目的是中和NaOH使溶液呈酸性，防止OH－對(duì)下一步的干擾。②鐵離子能與SCN－反應(yīng)使溶液顯紅色，則在步驟Ⅲ操作中，判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏?，溶液由無色變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色。③三次實(shí)驗(yàn)中消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積分別是9.98 mL、10.02 mL、10.21 mL，第三次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)誤差大，舍去，則消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積的平均值是10.00 mL，根據(jù)方程式可知剩余硝酸銀是0.002 ml，所以與氯離子反應(yīng)的硝酸銀是0.005 ml－0.002 ml＝0.003 ml，則水解生成的氯離子是0.003 ml×250 mL/50 mL＝0.015 ml，因此該樣品中氯化芐的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq \f(0.015 ml×126.5 g/ml,2.555g)×100%≈74.27%。④由于甲苯與氯氣在光照條件下可能生成多氯代物，且Cl2或生成的HCl也會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高，因此上述測(cè)定結(jié)果通常高于氯化芐中氯元素的理論含量。
13．【答案】（1）TiCl4＋(2＋x)H2O=TiO2·xH2O↓＋4HCl
（2）抑制NH4Fe(SO4)2水解AC
（3）溶液變成紅色
（4）（或）
（5）偏高 偏低
【解析】（1）根據(jù)原子守恒可知TiCl4水解生成TiO2?xH2O的化學(xué)方程式為TiCl4＋(2＋x)H2O＝TiO2·xH2O↓＋4HCl；
（2）NH4＋水解：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，F(xiàn)e3＋水解：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，因此加入硫酸的目的是抑制NH4Fe(SO4)2的水解；根據(jù)一定物質(zhì)的量濃度溶液配制過程可知配制NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要用到容量瓶和膠頭滴管，即AC正確；
（3）根據(jù)要求是Fe3＋把Ti3＋氧化成Ti4＋，本身被還原成Fe2＋，因此滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色；
（4）根據(jù)得失電子數(shù)目守恒可知n(Ti3＋)×1＝n[NH4Fe(SO4)2]×1＝0.001cV ml，根據(jù)原子守恒可知n(TiO2)＝n(Ti3＋)＝0.001cV ml，所以TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；
（5）①若在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液過程中，燒杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量濺出，造成所配溶液的濃度偏低，在滴定實(shí)驗(yàn)中，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積增大，因此所測(cè)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高；
②滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視刻度線，讀出的標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，因此所測(cè)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低。
14．【答案】(1)排出裝置內(nèi)的空氣，避免空氣中的O2干擾SO2的測(cè)定 偏小
(2)①B ②I2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SOeq \\al(2－,4)＋2I－ 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蔚鈽?biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，錐形瓶內(nèi)溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，且在30 s內(nèi)不變色
(3)消除其他試劑、實(shí)驗(yàn)操作等因素引起的誤差
(4)64(V1－V0)
【解析】(1)二氧化硫是強(qiáng)還原性物質(zhì)，容易被氧化，所以先通入N2將裝置內(nèi)的空氣排凈，避免氧氣將二氧化硫氧化。氮?dú)獾牧魉偃绻^快，會(huì)使一部分的二氧化硫來不及溶解在水中就被氮?dú)鈳С?，所以?dǎo)致結(jié)果偏小。
（2）①碘會(huì)腐蝕堿式滴定管下端的橡膠管，所以只能用酸式滴定管。同時(shí)，碘標(biāo)準(zhǔn)溶液實(shí)際是將碘溶解在碘化鉀溶液中制得的，此時(shí)單質(zhì)碘與碘離子作用形成Ieq \\al(－,3)，既增大了碘的溶解度又避免了碘的揮發(fā)，而光照會(huì)促進(jìn)Ieq \\al(－,3)的分解，所以使用棕色酸式滴定管。②滴定時(shí)，單質(zhì)碘將二氧化硫氧化為硫酸，離子方程式為I2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SOeq \\al(2－,4)＋2I－。達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，二氧化硫都被反應(yīng)完，加入的單質(zhì)碘遇淀粉，溶液顯藍(lán)色，所以終點(diǎn)的現(xiàn)象為當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蔚鈽?biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，錐形瓶內(nèi)溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，且在30 s內(nèi)不變色。
（4）用于氧化二氧化硫的碘標(biāo)準(zhǔn)液體積為(V1－V0)mL，其物質(zhì)的量為ml，所以二氧化硫的物質(zhì)的量也是ml，質(zhì)量為 g，為10 g中藥粉中的含量，所以1 kg中藥粉中有g(shù) SO2，即有64(V1－V0)mg SO2。
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1．【答案】C
【解析】鄰苯二甲酸氫鉀為二元弱酸酸式鹽，溶液呈酸性，向鄰苯二甲酸氫鉀溶液中加入氫氧化鈉溶液，兩者反應(yīng)生成鄰苯二甲酸鉀和鄰苯二甲酸鈉，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，鄰苯二甲酸鉀和鄰苯二甲酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，鄰苯二甲酸根在溶液中水解使溶液呈堿性。
A項(xiàng)、向鄰苯二甲酸氫鉀溶液中加入氫氧化鈉溶液，兩者反應(yīng)生成鄰苯二甲酸鉀和鄰苯二甲酸鈉，溶液中Na+和A2—的濃度增大。由圖像可知，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)，說明導(dǎo)電能力與離子濃度和種類有關(guān)，故A正確；
B項(xiàng)、a點(diǎn)和b點(diǎn)K+的物質(zhì)的量相同，K+的物質(zhì)的量濃度變化不明顯，HA—轉(zhuǎn)化為A2—，b點(diǎn)導(dǎo)電性強(qiáng)于a點(diǎn)，說明Na+和A2—的導(dǎo)電能力強(qiáng)于HA—，故B正確；
C項(xiàng)、b點(diǎn)鄰苯二甲酸氫鉀溶液與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)生成鄰苯二甲酸鉀和鄰苯二甲酸鈉，鄰苯二甲酸鉀為強(qiáng)堿弱酸鹽，A2—在溶液中水解使溶液呈堿性，溶液pH＞7，故C錯(cuò)誤；
D項(xiàng)、b點(diǎn)鄰苯二甲酸氫鉀溶液與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的鄰苯二甲酸鉀和鄰苯二甲酸鈉，溶液中c（Na+）和c（K+）相等，c點(diǎn)是繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液后，得到鄰苯二甲酸鉀、鄰苯二甲酸鈉、氫氧化鈉的混合溶液，則溶液中c（Na+）＞c（K+），由圖可知，a點(diǎn)到b點(diǎn)加入氫氧化鈉溶液的體積大于b點(diǎn)到c點(diǎn)加入氫氧化鈉溶液的體積，則溶液中c（K+）＞c（OH—），溶液中三者大小順序?yàn)閏（Na+）＞c（K+）＞c（OH—），故D正確。故選C。
【點(diǎn)睛】本題考查水溶液中的離子平衡，試題側(cè)重考查分析、理解問題的能力，注意正確分析圖象曲線變化，明確酸式鹽與堿反應(yīng)溶液濃度和成分的變化與導(dǎo)電性變化的關(guān)系是解答關(guān)鍵。
2．【答案】C
【解析】本題應(yīng)該從題目所給的圖入手，尋找特定數(shù)據(jù)判斷題目中的沉淀滴定的具體過程。注意：橫坐標(biāo)是加入的硝酸銀溶液的體積，縱坐標(biāo)是氯離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)。A．選取橫坐標(biāo)為50 mL的點(diǎn)，此時(shí)向50 mL 0.05 ml/L的Cl-溶液中，加入了50 mL 0.1 ml/L的AgNO3溶液，所以計(jì)算出此時(shí)溶液中過量的Ag+濃度為0.025 ml/L(按照銀離子和氯離子1∶1沉淀，同時(shí)不要忘記溶液體積變?yōu)樵瓉?倍)，由圖示得到此時(shí)Cl-約為1×10-8ml/L(實(shí)際稍小)，所以Ksp(AgCl)約為0.025×10-8=2.5×10-10，所以其數(shù)量級(jí)為10-10，選項(xiàng)A正確。
B．由于Ksp(AgCl)極小，所以向溶液滴加硝酸銀就會(huì)有沉淀析出，溶液一直是氯化銀的飽和溶液，所以c(Ag+)·c(Cl-)＝Ksp(AgCl)，選項(xiàng)B正確。
C．滴定的過程是用硝酸銀滴定氯離子，所以滴定的終點(diǎn)應(yīng)該由原溶液中氯離子的物質(zhì)的量決定，將50mL 0.05ml/L的Cl-溶液改為50mL 0.04ml/L的Cl-溶液，此時(shí)溶液中的氯離子的物質(zhì)的量是原來的0.8倍，所以滴定終點(diǎn)需要加入的硝酸銀的量也是原來的0.8倍，因此應(yīng)該由c點(diǎn)的25mL變?yōu)?5×0.8=20mL，而a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是15mL，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。
D．鹵化銀從氟化銀到碘化銀的溶解度應(yīng)該逐漸減小，所以Ksp(AgCl)應(yīng)該大于Ksp(AgBr)，將50mL 0.05ml/L的Cl-溶液改為50 mL 0.05 ml/L的Br-溶液，這是將溶液中的氯離子換為等物質(zhì)的量的溴離子，因?yàn)殂y離子和氯離子或溴離子都是1∶1沉淀的，所以滴定終點(diǎn)的橫坐標(biāo)不變，但是因?yàn)殇寤y更難溶，所以終點(diǎn)時(shí)，溴離子的濃度應(yīng)該比終點(diǎn)時(shí)氯離子的濃度更小，所以有可能由c點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)，選項(xiàng)D正確。
點(diǎn)睛：本題雖然選擇了一個(gè)學(xué)生不太熟悉的滴定過程——沉淀滴定，但是其內(nèi)在原理實(shí)際和酸堿中和滴是一樣的。這種滴定的理論終點(diǎn)都應(yīng)該是恰好反應(yīng)的點(diǎn)，酸堿中和滴定是酸堿恰好中和，沉淀滴定就是恰好沉淀，這樣就能判斷溶液發(fā)生改變的時(shí)候，滴定終點(diǎn)如何變化了。
3．【答案】D
【解析】A、由圖可知，c（HCl）分別為1.000ml/L，0.100ml/L和0.01000ml/L，故最大的是最小的100倍，選項(xiàng)A正確；B、加入多于20mL的氫氧化鈉溶液時(shí)，溶液pH最高的為氫氧化鈉濃度最高的圖像，即a對(duì)應(yīng)的c（NaOH）最大，以此類推，選項(xiàng)B正確；C、當(dāng) V（NaOH）＝20.00mL時(shí)，都恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性c（H+）＝c（OH-），根據(jù)電荷守恒c（H+）＋c（Na+）＝c（Cl-）+c（OH-），選項(xiàng)C正確；D、當(dāng) V（NaOH）相同時(shí)，三者都恰好完全反應(yīng)，所得混合溶液體系中c（H+）應(yīng)該是相同的，選項(xiàng)D不正確。答案選D。
4．【答案】C
【解析】A項(xiàng)，升高溫度，lgK減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的ΔH1，HX為一元弱酸，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)圖像可見橫坐標(biāo)越小，縱坐標(biāo)越大，-lgc(SO42-)越小，-lgc(Ba2+)越大，說明c(SO42-)越大，c(Ba2+)越小，D項(xiàng)正確；答案選C。
點(diǎn)睛：本題考查圖像的分析，側(cè)重考查溫度對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)的影響、化學(xué)反應(yīng)速率、酸堿中和滴定pH曲線的分析、沉淀溶解平衡曲線的分析，掌握有關(guān)的原理，明確圖像中縱、橫坐標(biāo)的含義和曲線的變化趨勢(shì)是解題的關(guān)鍵。
5．【答案】D
【解析】本題考查了酸堿中和滴定過程中溶液中存在的平衡的分析，意在考查考生分析圖象的能力以及靈活運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決問題的能力。當(dāng)恰好完全中和時(shí)，生成NH4Cl，而NH4Cl溶液呈酸性，酚酞的變色范圍為pH=8.2~10.0，甲基橙的變色范圍為pH=3.1~4.4，故應(yīng)選甲基橙作指示劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)V(鹽酸)=20.0 mL時(shí)，恰好完全反應(yīng)，溶液呈酸性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；M點(diǎn)時(shí)由溶液中電荷守恒知c()+c(H+)=c(Cl?)+c(OH?)，而溶液呈中性，即c(H+)=c(OH?)，則c()=c(Cl?)，但c( QUOTE NH4+ )=c(Cl?)?c(H+)=c(OH?)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；該溫度下，0.10 ml·L?1一元強(qiáng)堿溶液的pH=13，若0.10 ml·L?1一元弱堿溶液的電離度為10%，則其pH=12，而0.10 ml·L?1氨水的電離度小于10%，故溶液的pHc(HB)，由物料守恒：2c(Na+)=c(HB)+c(B?)知，c(Na+)介于c(B?)、c(HB)之間，B項(xiàng)正確；每種溶液中均存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(X?)+c(OH?)，X?代表A?、B?、D?，在pH=7時(shí)，c(H+)=c(OH?)，c(Na+) =c(X?)，而pH=7時(shí)，三種酸所消耗的NaOH的物質(zhì)的量不相等，故三種溶液中c(Na+)不相等，則c(X?)也不相等，C項(xiàng)錯(cuò)誤；中和百分?jǐn)?shù)為100%的三種溶液，其溶質(zhì)分別是NaA、NaB、NaD，混合后溶液中的電荷守恒式為：c(Na+)+c(H+)=c(A?)+c(B?)+c(D?)+c(OH?)①，此式中c(Na+)=c(Na+)[NaA]+c(Na+)[NaB] +c(Na+)[NaD]，混合前的三種溶液中存在物料守恒：c(Na+)[NaA]=c(A?)+c(HA)，c(Na+)[NaB]=c(B?)+c(HB)，c(Na+)[NaD]=c(D?)+c(HD)，消去①式中的c(Na+)和c(A?)、c(B?)、c(D?)，得c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH?)?c(H+)，D項(xiàng)正確。
7．【答案】（1）燒杯 容量瓶 凹液面最低處與刻度線相平
（2）藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)不復(fù)原 95.0
【解析】（1）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，應(yīng)該在燒杯中溶解，冷卻至室溫后，轉(zhuǎn)移至100 mL的容量瓶中，加水至距刻度線下1～2 cm處，改用膠頭滴管滴加至溶液的凹液面最低處與刻度線相平。
（2）加入淀粉作指示劑，淀粉遇I2變藍(lán)色，加入的Na2S2O3樣品與I2反應(yīng)，當(dāng)I2消耗完后，溶液藍(lán)色褪去，且半分鐘后不復(fù)原即為滴定終點(diǎn)。
由反應(yīng)Cr2Oeq \\al(2－,7)＋6I－＋14H＋===3I2＋2Cr3＋＋7H2O
I2＋2S2Oeq \\al(2－,3)===S4Oeq \\al(2－,6)＋2I－
得關(guān)系式：Cr2Oeq \\al(2－,7) ～ 3I2 ～ 6S2Oeq \\al(2－,3)
1 6
0．009 50 ml·L－1×0.02 L 0.009 50 ml·L－1×0.02 L×6
硫代硫酸鈉樣品溶液的濃度＝eq \f(0.009 50 ml·L－1×0.02 L×6,0.024 8 L)，樣品的純度為eq \f(\f(0.009 50 ml·L－1×0.02 L×6,0.024 8 L)×0.1 L×248 g·ml－1,1.200 0 g)×100%＝95.0%。

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備戰(zhàn)2025年高考化學(xué)考點(diǎn)一遍過考點(diǎn)24原子結(jié)構(gòu)教案（Word版附解析）：

這是一份備戰(zhàn)2025年高考化學(xué)考點(diǎn)一遍過考點(diǎn)24原子結(jié)構(gòu)教案（Word版附解析），共17頁。教案主要包含了微粒的組成與結(jié)構(gòu)，核外電子排布等內(nèi)容，歡迎下載使用。

備戰(zhàn)2025年高考化學(xué)考點(diǎn)一遍過考點(diǎn)31燃燒熱與中和熱能源教案（Word版附解析）：

這是一份備戰(zhàn)2025年高考化學(xué)考點(diǎn)一遍過考點(diǎn)31燃燒熱與中和熱能源教案（Word版附解析），共18頁。教案主要包含了燃燒熱和中和熱，中和熱的實(shí)驗(yàn)測(cè)定，能源等內(nèi)容，歡迎下載使用。

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