一、燃燒熱和中和熱
1．燃燒熱
（1）概念：在101 kPa時(shí)，1 ml純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。燃燒熱的單位一般用kJ·ml?1表示。
燃燒熱的限定詞有恒壓(101 kPa時(shí))、可燃物的物質(zhì)的量(1 ml)、完全燃燒、穩(wěn)定的氧化物等，其中的“完全燃燒”，是指物質(zhì)中下列元素完全轉(zhuǎn)變成對應(yīng)的氧化物：C→CO2(g)，H→H2O(l)，S→SO2(g)等。
（2）表示的意義：例如C的燃燒熱為393.5 kJ·ml?1，表示在101 kPa時(shí)，1 ml C完全燃燒放出393.5 kJ的熱量。
（3）書寫熱化學(xué)方程式：燃燒熱是以1 ml物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量來定義的，因此在書寫它的熱化學(xué)方程式時(shí)，應(yīng)以燃燒1 ml物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)來配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。例如：
C8H18(l)+ SKIPIF 1 < 0 O2(g) SKIPIF 1 < 0 8CO2(g)+9H2O(l) ΔH=?5 518 kJ·ml?1，即C8H18的燃燒熱為5 518 kJ·ml?1。
（4）燃燒熱的計(jì)算：可燃物完全燃燒放出的熱量的計(jì)算方法為Q放=n(可燃物)×ΔH
式中：Q放為可燃物燃燒反應(yīng)放出的熱量；n為可燃物的物質(zhì)的量；ΔH為可燃物的燃燒熱。
2．中和熱
（1）概念：在稀溶液中，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 ml液態(tài)H2O時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱。
（2）注意幾個(gè)限定詞：
①稀溶液；
②產(chǎn)物是1 ml液態(tài)H2O；
③用離子方程式可表示為OH?(aq)+H+(aq) SKIPIF 1 < 0 H2O(l) ΔH=?57.3 kJ·ml?1。
3．燃燒熱與中和熱的異同
二、中和熱的實(shí)驗(yàn)測定
實(shí)驗(yàn)原理
在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 ml H2O(l)時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱。
H+(aq)+OH?(aq)H2O(l) ΔH=?57.3 kJ·ml?1
實(shí)驗(yàn)裝置
注意事項(xiàng)：
a.泡沫塑料板和碎泡沫塑料(或紙條)的作用是保溫隔熱，減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失。
b.為保證酸完全中和，采取的措施是堿稍過量。
實(shí)驗(yàn)說明
（1）中和熱的測定實(shí)驗(yàn)中，NaOH溶液的濃度稍大于鹽酸的濃度是確保HCl反應(yīng)完全。若采用的酸、堿濃度相等，可采用堿體積稍過量的方法達(dá)到這個(gè)目的。
（2）中和熱的計(jì)算公式
ΔH=? QUOTE SKIPIF 1 < 0 kJ/ml
（3）實(shí)驗(yàn)中若用弱酸(或弱堿)代替強(qiáng)酸(或強(qiáng)堿)，因弱酸(或弱堿)電離出H+(或OH?)需要吸收熱量，故測定的中和熱的數(shù)值偏?。蝗粲脻饬蛩崤c強(qiáng)堿反應(yīng)測定中和熱，因濃硫酸稀釋要放熱，故測定的中和熱的數(shù)值偏大。
誤差分析
（1）分析的依據(jù)
看實(shí)驗(yàn)中有哪些因素能造成(t終?t始)出現(xiàn)誤差。若(t終?t始)偏大，則|ΔH|偏大；若(t終?t始)偏小，則|ΔH|偏小。
（2）誤差分析實(shí)例
50 mL 0.50 ml/L鹽酸與50 mL 0.55 ml/L NaOH溶液反應(yīng)的誤差分析：
三、能源
1．概念 能提供能量的自然資源。
2．發(fā)展階段 柴草時(shí)期→化石能源時(shí)期→多能源結(jié)構(gòu)時(shí)期。
3．分類
（1）化石燃料
①種類：煤、石油、天然氣。
②特點(diǎn)：蘊(yùn)藏量有限，且不能再生。
（2）太陽能、生物質(zhì)能和氫能的利用
1）太陽能的利用
①直接利用：太陽能以光和熱的形式傳送到地面，人們可以直接利用太陽輻射獲得光和熱。
②植物的光合作用：在太陽光的作用下，綠色植物把光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。
③間接利用
a.人類所需的能源大多來自于石油、天然氣、煤，它們所蘊(yùn)藏的能量就是遠(yuǎn)古生物吸收的太陽能。
b.動(dòng)物食用植物體內(nèi)的淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)是間接利用太陽能。
2）生物質(zhì)能的利用
①直接燃燒。
②生物化學(xué)轉(zhuǎn)換：用含糖較多的農(nóng)作物轉(zhuǎn)化成乙醇。
③熱化學(xué)轉(zhuǎn)換：轉(zhuǎn)化成熱值較高可燃性氣體。
3）氫能的利用
①氫能的優(yōu)點(diǎn)eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(a.資源不受限制,b.綠色能源,c.熱值高))
②氫能的開發(fā)方式
a.以天然氣、石油和煤為原料，高溫下與水蒸氣反應(yīng)：
CH4＋H2O(g)eq \(=====,\s\up7(高溫))CO＋3H2；C＋H2O(g)eq \(=====,\s\up7(高溫))CO＋H2。
b.電解水：2H2Oeq \(=====,\s\up7(通電))2H2↑＋O2↑。
c.使用催化劑，利用太陽能分解水：2H2Oeq \(=====,\s\up7(催化劑),\s\d5(光))2H2↑＋O2↑。
d.利用藍(lán)綠藻等低等植物和微生物在陽光作用下使水分解產(chǎn)生氫氣。
4．能源問題
（1）我國目前使用的主要能源是化石燃料，它們的蘊(yùn)藏量有限，而且不能再生，最終將會(huì)枯竭。
（2）化石燃料的大量使用帶來嚴(yán)重的環(huán)境污染問題。
5．解決能源問題的措施
（1）提高能源的使用效率
①改善開采、運(yùn)輸、加工等各個(gè)環(huán)節(jié)。
②科學(xué)控制燃燒反應(yīng)，使燃料充分燃燒。
一是保證燃燒時(shí)有適當(dāng)過量的空氣，如鼓入空氣、增大O2濃度等。
二是保證燃料與空氣有足夠大的接觸面積，如將固體粉碎成粉末，使液體噴成霧狀等。
（2）開發(fā)新的能源
開發(fā)資源豐富、可以再生、沒有污染或污染很小的新能源。
考向一 燃燒熱、中和熱的概念及表示
典例1 下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是
A．2H2(g)＋O2(g)2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·ml－1，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ·ml－1
B．已知C(石墨，s)===C(金剛石，s) ΔH>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
C．含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為NaOH＋HCl===NaCl＋H2O ΔH＝－57.4 kJ·ml－1
D．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH1，2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH2；則ΔH10，則石墨能量較低、更穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；含20.0 g(即0.5 ml) NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.4 kJ·ml－1，選項(xiàng)中沒有標(biāo)明物質(zhì)的狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH1，2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH2，完全反應(yīng)放出的能量高，故ΔH1異丁烷
C．乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為2C2H6(g)+7O2(g) 4CO2(g)+6H2O(l) ΔH=-1 560.8 kJ·ml-1
D．相同質(zhì)量的烷烴，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，燃燒放出的熱量越多
6．下列有關(guān)反應(yīng)熱的分析中正確的是
7．下列說法正確的是
A．已知2C(s) + O2(g)2CO(g) ΔH=－221 kJ·ml?1，則C(碳)的燃燒熱為110.5 kJ·ml?1
B．已知?dú)錃馊紵裏帷鱄=－285.5 kJ·ml?1，則2H2O(l)2H2(g)+ O2(g) △H=＋285.5 kJ·ml－1
C．已知中和熱ΔH=－57.3 kJ·ml?1，若將含0.5 ml H2SO4的稀溶液與1 ml NaOH固體混合，放出的熱量小于57.3 kJ
D．含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出熱量28.7 kJ，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq) + CH3COOH(aq)CH3COONa(aq) + H2O(l) ΔH>－57.4 kJ·ml－1
8．強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液中的中和熱可表示為：H+(aq)+OH?(aq) H2O(l) △H=?57.3 kJ?ml?1，又知在溶液中反應(yīng)有：CH3COOH(aq)+NaOH(aq) CH3COONa(aq)+H2O(l) △H=?Q1 kJ?ml?1，H2SO4(濃)+NaOH(aq) QUOTE Na2SO4(aq)+H2O(l) △H=?Q2 kJ?ml?1，HNO3(aq)+KOH(aq) KNO3(aq)+H2O(l) △H=?Q3 kJ?ml?1，則Q1、Q2、Q3的關(guān)系正確的是
A．Q1=Q2=Q3B．Q2＞Q1＞Q3
C．Q2＞Q3＞Q1D．Q2=Q3＞Q1
9．在如圖所示的量熱計(jì)中，將100 mL 0.50 ml·L－1 CH3COOH溶液與100 mL 0.55 ml·L－1 NaOH溶液混合。溫度從25.0 ℃升高到27.7 ℃。已知量熱計(jì)的熱容常數(shù)(量熱計(jì)各部件每升高1 ℃所需的熱量)是150.5 J·℃－1，生成溶液的比熱容為4.184 J·g－1·℃－1，溶液的密度均近似為1 g·cm－3。
（1）試求CH3COOH的中和熱ΔH＝__________。
（2）CH3COOH的中和熱的文獻(xiàn)值為－56.1 kJ·ml－1，則請你分析在（1）中測得的實(shí)驗(yàn)值偏差可能的原因：______________________________________________。
（3）實(shí)驗(yàn)中NaOH過量的目的是_____________________________________。
10．鹽酸或稀硫酸和氫氧化鈉溶液的中和反應(yīng)，沒有明顯的現(xiàn)象。某學(xué)習(xí)興趣小組的同學(xué)為了證明氫氧化鈉溶液與鹽酸或稀硫酸發(fā)生了反應(yīng)，從中和反應(yīng)的熱效應(yīng)出發(fā)，設(shè)計(jì)了下面幾種實(shí)驗(yàn)方案。請回答有關(guān)問題。
（1）方案一：按上圖組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，圖中小試管用細(xì)線吊著，細(xì)線的上端拴在細(xì)鐵絲上。開始時(shí)使右側(cè)U形管兩端紅墨水相平。實(shí)驗(yàn)開始后，向下插細(xì)鐵絲，使小試管內(nèi)鹽酸和廣口瓶內(nèi)氫氧化鈉溶液混合，此時(shí)觀察到的現(xiàn)象是 ，原因是 。
（2）方案二：該小組借助反應(yīng)混合液溫度的變化來判斷反應(yīng)的發(fā)生。如果氫氧化鈉溶液與鹽酸混合前后有溫度的變化，則證明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。該小組同學(xué)將不同濃度的氫氧化鈉溶液和鹽酸各10 mL混合，用溫度計(jì)測量反應(yīng)前后溫度的變化，測得的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示：
則x等于 。
（3）方案三：該小組還設(shè)計(jì)了如圖所示裝置來證明氫氧化鈉溶液確實(shí)與稀硫酸發(fā)生了反應(yīng)。他們認(rèn)為若洗氣瓶中導(dǎo)管口有氣泡冒出，則說明該反應(yīng)放出熱量，從而證明錐形瓶內(nèi)發(fā)生了反應(yīng)。
①實(shí)驗(yàn)時(shí)，打開分液漏斗活塞，發(fā)現(xiàn)導(dǎo)管流出液體不暢，原因可能是 。
②從原理上講，該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的不合理之處為 。
請你在此實(shí)驗(yàn)裝置的基礎(chǔ)上提出修改方案 。
11．化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起著十分關(guān)鍵的作用。
（1）蘊(yùn)藏在海底的“可燃冰”是高壓下形成的外觀像冰的甲烷水合物固體。甲烷氣體燃燒和水汽化的熱化學(xué)方程式分別為：
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－802.3 kJ·ml－1
H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44 kJ·ml－1
則356 g“可燃冰”(分子式為CH4·9H2O)釋放的甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為________。
（2）0.3 ml的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5 kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為______________________________。
（3）家用液化氣中主要成分之一是丁烷(C4H10)。常溫常壓時(shí)，當(dāng)1 g丁烷完全燃燒并生成CO2和液態(tài)水時(shí)，放出熱量50 kJ。試寫出該狀態(tài)下表示丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：______________________。
（4）環(huán)境保護(hù)問題正越來越受到關(guān)注，二氧化碳是主要的溫室氣體，而節(jié)能減排可以有效地降低二氧化碳的排放量。有效“減碳”的手段之一是節(jié)能。下列制氫方法最節(jié)能的是________(填序號)。
A．電解水制氫：2H2Oeq \(=====,\s\up7(通電),\s\d5( ))2H2↑＋O2↑
B．高溫使水分解制氫：2H2O2H2↑＋O2↑
C．太陽光催化分解水制氫：2H2Oeq \(=====,\s\up7(TiO2),\s\d5(太陽光))2H2↑＋O2↑
D．天然氣制氫：CH4＋H2OCO↑＋3H2↑
1．[2016海南]油酸甘油酯（相對分子質(zhì)量884）在體內(nèi)代謝時(shí)可發(fā)生如下反應(yīng)：C57H104O6(s)+80O2(g) 57CO2(g)+52H2O(l)已知燃燒1 kg該化合物釋放出熱量3.8×104 kJ。油酸甘油酯的燃燒熱ΔH為
A．3.8×104 kJ·ml?1 B．－3.8×104 kJ·ml?1
C．3.4×104 kJ·ml?1 D．－3.4×104 kJ·ml?1
2．[2015海南]己知丙烷的燃燒熱△H=?2215 kJ·ml?1，若一定量的丙烷完全燃燒后生成1.8 g水，則放出的熱量約為
A．55 kJB．220 kJ
C．550 kJD．1108 kJ
燃燒熱
中和熱
相同點(diǎn)
能量變化
放熱
ΔH
ΔH-285.8 kJ/ml
=-787 kJ/ml
編號
鹽酸
氫氧化鈉
Δt/℃
1
0.1 ml·L-1
0.05 ml·L-1
0.35
2
0.1 ml·L-1
0.1 ml·L-1
x
3
0.2 ml·L-1
0.2 ml·L-1
1.4
變式拓展
1．【答案】B
【解析】A項(xiàng)，所列熱化學(xué)方程式中有兩個(gè)錯(cuò)誤，一是中和熱是指反應(yīng)生成 1 ml H2O(l)時(shí)的反應(yīng)熱，二是當(dāng)有BaSO4沉淀生成時(shí)，反應(yīng)的熱效應(yīng)會(huì)有所變化，生成 1 ml H2O(l)時(shí)產(chǎn)生的熱量不再是57.3 kJ，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，燃燒熱是指1 ml純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所產(chǎn)生的熱量，產(chǎn)物中的水應(yīng)為液態(tài)水，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，當(dāng)2 ml辛烷完全燃燒時(shí)，產(chǎn)生的熱量為11 036 kJ，且辛烷應(yīng)為液態(tài)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
2．【答案】（1）環(huán)形玻璃攪拌棒
（2）減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失
（3）偏小
（4）不相等 相等 因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1 ml H2O(l)所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)
（5）偏小 偏小
【解析】（1）本實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是準(zhǔn)確測量反應(yīng)后的溫度。因此所用裝置必須保溫、絕熱且可使體系溫度盡快達(dá)到一致，故缺少的儀器應(yīng)為環(huán)形玻璃攪拌棒。
（2）碎紙條的作用為減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失。
（3）不蓋硬紙板會(huì)損失部分熱量，故所測結(jié)果偏低。
（4）由中和熱的概念可知，中和熱是以生成1 ml水為標(biāo)準(zhǔn)的，而與過量部分的酸堿無關(guān)。
（5）由于弱酸、弱堿的中和反應(yīng)放出熱量的同時(shí)，還有弱酸、弱堿的電離吸熱，所以用氨水代替NaOH，測得的中和熱數(shù)值偏小；用50 mL 0.50 ml·L?1 NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)不充分，測得的反應(yīng)熱會(huì)偏小。
3．【答案】D
【解析】①開發(fā)使用新型清潔能源，減少化石燃料的燃燒，可從根本上防止酸雨的產(chǎn)生，故正確；②二氧化氯具有較強(qiáng)的氧化性，則殺菌、消毒能力強(qiáng)，持效長，故正確；③氧化鎂、氧化鋁的熔點(diǎn)高，則可用來制造耐火磚和坩堝等，故正確；④明礬中鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，能吸附水中的懸浮顆粒，故可作為凈水劑，故正確；⑤水泥的成分為硅酸三鈣、硅酸二鈣、鋁酸三鈣屬于硅酸鹽材料，故正確；⑥機(jī)動(dòng)車尾氣含有氮的氧化物能形成光化學(xué)煙霧，所以安裝尾氣凈化器可以減少氮的氧化物的排放，故正確。
考點(diǎn)沖關(guān)
1．【答案】D
【解析】天然氣、煤、石油都是化石能源，不是新能源，常見的新能源有：沼氣能、太陽能、核能、地?zé)崮?、潮汐能、風(fēng)能、氫能、生物質(zhì)能等，所以D符合。
2．【答案】D
【解析】醋酸是弱酸電離時(shí)吸收能量，濃硫酸溶解時(shí)放熱，所以A、B項(xiàng)錯(cuò)誤；測中和熱時(shí)為了使反應(yīng)進(jìn)行的充分，一般讓酸或堿中的一種物質(zhì)過量，C項(xiàng)不正確；環(huán)形玻璃攪拌棒是通過上下移動(dòng)使溶液混合均勻的，D項(xiàng)正確。
3．【答案】D
【解析】5 ml/L KOH溶液100 mL含有0.5 ml的KOH，生成正鹽K2CO3，吸收CO2為0.25 ml。而1 ml丁烷中有4 ml碳原子，所以會(huì)生成4 ml CO2，現(xiàn)在生成0.25 ml CO2，可知燃燒了0.062 5 ml丁烷。那么完全燃燒1 ml丁烷，會(huì)產(chǎn)生16Q kJ熱量，燃燒熱的ΔH均小于零，故為－16Q kJ/ml，選D。
4．【答案】C
【解析】CO的燃燒熱是283.0 kJ·ml－1，則有CO(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·ml－1，從而可得2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)的ΔH＝＋566.0 kJ·ml－1，A錯(cuò)誤。CH3COOH是弱酸，電離過程中要吸收能量，故CH3COOH和Ba(OH)2的中和熱不等于－57.3 kJ·ml－1，B錯(cuò)誤。等物質(zhì)的量的S(g)具有的能量高于S(s)，故等物質(zhì)的量的S(g)和S(s)分別完全燃燒，前者放出的熱量多，C正確。已知H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的ΔH-285.8 kJ/ml。
7．【答案】D
【解析】本題考查了化學(xué)反應(yīng)與能量的變化。燃燒熱是在一定條件下，1 ml可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，碳完全燃燒的生成物是CO2，故A錯(cuò)。已知?dú)錃馊紵裏帷鱄=－285.5 kJ·ml?1，則H2O(l)H2(g)+ O2(g) △H=＋285.5 kJ·ml－1，故B錯(cuò)。NaOH固體溶于水放熱，則已知中和熱ΔH=－57.3 kJ·ml?1，若將含0.5 ml H2SO4的稀溶液與1 ml NaOH固體混合，放出的熱量大于57.3 kJ，故C錯(cuò)。含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出熱量28.7 kJ，則1ml NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出熱量57.4kJ，醋酸是弱酸，電離吸熱，所以稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq) + CH3COOH(aq)CH3COONa(aq) + H2O(l) ΔH>－57.4 kJ·ml－1，故D正確。
8．【答案】C
【解析】本題主要考查中和熱的概念和反應(yīng)熱的比較。HNO3和KOH分別為強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，其稀溶液中的中和熱可表示為：H+(aq)+OH?(aq) H2O(l) △H=?57.3 kJ?ml?1，即Q3=57.3，CH3COOH為弱酸，電離過程中吸收熱量，所以Q1 57.3，則Q1、Q2、Q3的關(guān)系正確的是Q2＞Q3＞Q1，故選C。
9．【答案】（1）－53.3 kJ·ml－1
（2）①量熱計(jì)的保溫瓶絕熱效果不好；②酸堿溶液混合不迅速；③溫度計(jì)不夠精確等
（3）使堿稍稍過量，為了能保證CH3COOH溶液完全被中和，從而提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度
【解析】（1）CH3COOH完全反應(yīng)，NaOH有剩余，反應(yīng)中放出熱量為Q＝cmΔt＝4.184 J·g－1·℃－1×200 g×(27.7－25.0) ℃＋150.5 J·℃－1×(27.7－25.0) ℃≈2.666 kJ，故CH3COOH的中和熱ΔH＝－eq \f(2.666 kJ,0.05 ml)≈－53.3 kJ·ml－1。
（2）實(shí)驗(yàn)值(53.3 kJ·ml－1)比文獻(xiàn)值(56.1 kJ·ml－1)偏低，其可能原因是量熱計(jì)的保溫瓶絕熱效果不好、酸堿溶液混合不迅速、溫度計(jì)不夠精確等。
（3）中和熱測定實(shí)驗(yàn)中NaOH稍過量，其目的是保證CH3COOH溶液完全被中和，從而提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度。
10．【答案】（1）U形管內(nèi)液面左邊下降，右邊升高 鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)放出熱量，使瓶內(nèi)氣體溫度升高，壓強(qiáng)增大
（2）0.7
（3）①?zèng)]打開分液漏斗上部塞子(其他合理答案也可) ②稀硫酸具有一定的體積，冒出氣泡的原因可能是加入稀硫酸引起的
在分液漏斗上部塞子和錐形瓶之間連接一橡膠管
【解析】（1）方案一中鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)會(huì)放出熱量，使廣口瓶內(nèi)氣體溫度升高，氣體受熱膨脹，壓強(qiáng)增大，U形管內(nèi)液面左邊下降，右邊升高。
（2）方案二中由反應(yīng)的NaOH和HCl的物質(zhì)的量來看，1號實(shí)驗(yàn)中參加反應(yīng)的NaOH和HCl都是0.5×10-3 ml，溫度升高0.35 ℃，3號實(shí)驗(yàn)中參加反應(yīng)的NaOH和HCl都是2×10-3 ml，為1號實(shí)驗(yàn)的4倍，而溫度變化量也是4倍，由此看出參加反應(yīng)的物質(zhì)的量與溫度變化量成正比。2號實(shí)驗(yàn)中參加反應(yīng)的NaOH和HCl的物質(zhì)的量是1號實(shí)驗(yàn)的2倍，故溫度變化量也應(yīng)為1號實(shí)驗(yàn)的2倍，為0.7 ℃。
（3）方案三中稀硫酸具有一定的體積，冒出氣泡的原因可能是加入稀硫酸引起的。可以在分液漏斗上部塞子和錐形瓶之間連接一橡膠管。如圖所示。
11．【答案】（1）1 780.6 kJ
（2）B2H6(g)＋3O2(g)===B2O3(s)＋3H2O(l) ΔH＝－2 165 kJ·ml－1
（3）C4H10(g)＋eq \f(13,2)O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－2 900 kJ·ml－1
（4）C
【解析】（1）題給反應(yīng)編號為①、②，根據(jù)蓋斯定律①－2×②可得CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－802.3 kJ·ml－1－2×44 kJ·ml－1＝－890.3 kJ·ml－1,356 g“可燃冰”(分子式為CH4·9H2O)中甲烷的物質(zhì)的量為2 ml，所以完全燃燒放出的熱量為1 780.6 kJ。
（2）根據(jù)題目所述，其熱化學(xué)方程式為B2H6(g)＋3O2(g)===B2O3(s)＋3H2O(l) ΔH＝－2 165 kJ·ml－1。
（3）根據(jù)燃燒熱的定義，1 ml可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所釋放的熱量，所以該狀態(tài)下丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C4H10(g)＋eq \f(13,2)O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－2 900 kJ·ml－1。
（4）電解水需要大量的電能，A錯(cuò)誤；高溫使水分解需要大量的燃料，并產(chǎn)生大量的CO2及其他污染環(huán)境的氣體，B錯(cuò)誤；太陽能是自然存在的，最節(jié)能，C正確；天然氣高溫制氫氣也需要大量的燃料，D錯(cuò)誤。
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1．【答案】D
【解析】燃燒熱指的是燃燒1 ml可燃物生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量。燃燒1 kg油酸甘油酯釋放出熱量3.8×104 kJ，則燃燒1 ml油酸甘油酯釋放出熱量為3.4×104 kJ，則得油酸甘油酯的燃燒熱ΔH=－3.4× 104 kJ·ml?1。
【名師點(diǎn)睛】將化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和能量變化綜合起來考查將成為一種熱門的題型，同時(shí)注意到由于能源日益匱乏，因此有關(guān)燃燒熱、中和熱、蓋斯定律等問題必將成為今后命題的重點(diǎn)。新課程背景下的高考熱化學(xué)方程式試題大多是一些思路型題型，題目變化較多，但思路變化卻較少，主干知識依然是重點(diǎn)考查的內(nèi)容。此類試題比較貼近當(dāng)前的教學(xué)實(shí)際，雖然形式上有各種各樣的變化，但只要學(xué)會(huì)了基礎(chǔ)題型的解題思路和應(yīng)對策略，縝密分析、逐層遞解，再經(jīng)過一些變化演繹，就可以準(zhǔn)確解答相關(guān)題型。此外，通過此類題型的解題策略探究還有利于培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)、創(chuàng)新精神和靈活運(yùn)用所學(xué)知識綜合解決實(shí)際問題的能力。
2．【答案】A
【解析】丙烷分子式是C3H8，燃燒熱為△H=?2215 kJ·ml?1，1 ml丙烷燃燒會(huì)產(chǎn)生4 ml水，放熱2215 kJ。丙烷完全燃燒產(chǎn)生1.8 g水，物質(zhì)的量為0.1 ml，消耗丙烷的物質(zhì)的量為0.025 ml，所以反應(yīng)放出的熱量是Q=0.025 ml×2215 kJ/ml=55.375 kJ，選A。

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