一、以物質(zhì)的量為核心的轉(zhuǎn)換與計(jì)算
1．已知物質(zhì)的質(zhì)量求物質(zhì)所含的粒子數(shù)目
此類題型可采用以下解題思路求解物質(zhì)所含的目標(biāo)粒子數(shù)目：
可應(yīng)用N= QUOTE mM ·NA來計(jì)算。
（1）若物質(zhì)為純凈物，可先求物質(zhì)的量，然后求解目標(biāo)粒子數(shù)目。
（2）若物質(zhì)為混合物，先求混合物中各物質(zhì)的最簡式，若最簡式相同，可先求最簡式的物質(zhì)的量，然后求解目標(biāo)粒子數(shù)目。若最簡式不同，可先計(jì)算兩物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是否相同，當(dāng)摩爾質(zhì)量相同時(shí)，可先求兩物質(zhì)的總物質(zhì)的量，然后求解目標(biāo)粒子的數(shù)目。
如：14 g乙烯與丙烯中所含的碳原子數(shù)為NA；22 g CO2 和N2O 混合物中所含的原子數(shù)為1.5NA；?？疾榈倪€有O2和O3，NO2和N2O4等。
2．已知物質(zhì)(氣體)的體積求所含的粒子數(shù)目
主要應(yīng)用N= QUOTE VVm ·NA來計(jì)算，解答此類題應(yīng)注意：
（1）氣體體積是否在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得
當(dāng)題干中設(shè)置“常溫常壓”、“室溫”等條件時(shí)，無法用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積求解粒子數(shù)目。
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的聚集狀態(tài)
當(dāng)題干中所給物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為非氣態(tài)物質(zhì)時(shí)，無法用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積求解粒子數(shù)目。如：水、苯、汽油、四氯化碳、乙醇、甲醇、CH2Cl2、CHCl3、SO3、HF等在標(biāo)準(zhǔn)狀況下均不為氣態(tài)。
3．溶液中所含的粒子數(shù)目的計(jì)算
此類題的解題思路如下：
此類題的“陷阱”有以下幾種：
（1）“已知濃度缺體積”及“已知體積缺濃度”：以上兩種情況均無法求解溶液中所含目標(biāo)粒子的數(shù)目；
如25 ℃ 時(shí)，pH=13的NaOH溶液中所含OH?的數(shù)目為 0.1NA：因?yàn)槿鄙偃芤旱捏w積無法計(jì)算OH?的數(shù)目，故此說法錯(cuò)誤。
（2）電離：當(dāng)溶質(zhì)為弱電解質(zhì)時(shí)，其在溶液中部分電離，溶液中所含的分子數(shù)及電離出的離子數(shù)目均無法直接求解；
如1 L 1 ml·L?1的氨水中有NA個(gè)：一水合氨為弱電解質(zhì)，不能全部電離，故氨水中所含的數(shù)目小于NA，錯(cuò)誤。
（3）水解：當(dāng)電解質(zhì)在溶液中發(fā)生水解時(shí)，溶液中發(fā)生水解的離子數(shù)目無法直接求解；
如將0.1 ml FeCl3配成1 L溶液，所得溶液含有0.1NA個(gè)Fe3+：Fe3+部分水解導(dǎo)致所配溶液中的Fe3+減少，從而使溶液中的Fe3+數(shù)目小于0.1NA，錯(cuò)誤。
（4）溶劑：當(dāng)溶劑中也含有所求的粒子時(shí)，往往習(xí)慣性地只考慮溶質(zhì)中所含粒子，而忽視了溶劑中所含粒子導(dǎo)致出錯(cuò)。
如50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中，含氫原子數(shù)目為3NA：由于陷入思維定式，忽視溶劑水中也含有氫原子而出錯(cuò)。
二、以物質(zhì)的結(jié)構(gòu)為依據(jù)求共價(jià)鍵(或碳環(huán))數(shù)目
解此類題目要依據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)先計(jì)算結(jié)構(gòu)單元的共價(jià)鍵(或碳環(huán))數(shù)，然后再求解目標(biāo)共價(jià)鍵(或碳環(huán))數(shù)目。其解題思路如下：
掌握?？嘉镔|(zhì)所含共價(jià)鍵數(shù)目：
三、反應(yīng)程度對(duì)粒子數(shù)目計(jì)算的影響
1．可逆反應(yīng)類型
因?yàn)榭赡娣磻?yīng)進(jìn)行不完全，當(dāng)沒給出轉(zhuǎn)化率時(shí)，不能求出準(zhǔn)確的目標(biāo)粒子數(shù)目。
如某密閉容器盛有0.1 ml N2和0.3 ml H2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.6NA：該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，進(jìn)行程度不確定，無法準(zhǔn)確求解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目，故錯(cuò)誤。
2．溶液濃度變化使反應(yīng)停止的類型
因?yàn)樗岬臐舛茸兓狗磻?yīng)停止，難以求出準(zhǔn)確的目標(biāo)粒子數(shù)目。
如80 mL 12 ml·L?1的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)，生成Cl2的分子數(shù)目為0.24NA：隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，反應(yīng)停止，無法準(zhǔn)確求解生成的Cl2的分子數(shù)目，錯(cuò)誤。
3．物質(zhì)組成不能確定的類型
當(dāng)某些物質(zhì)混合或反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，產(chǎn)物的種類變化或物質(zhì)的量不定，難以求出準(zhǔn)確的目標(biāo)粒子數(shù)目。
如標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子總數(shù)為0.5NA：兩種氣體混合后生成NO2，若不考慮NO2部分轉(zhuǎn)化為N2O4，氣體的體積為8.4 L，物質(zhì)的量為0.375 ml，事實(shí)上，混合氣體中存在可逆反應(yīng)2NO2N2O4，故無法準(zhǔn)確求解分子數(shù)目，錯(cuò)誤。
四、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計(jì)算
解答此類題應(yīng)掌握氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和得失電子守恒規(guī)律。
掌握?？挤磻?yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)：
如1 ml Fe與足量的稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移 2NA個(gè)電子：鐵與足量的稀硝酸反應(yīng)時(shí)生成Fe(NO3)3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA，故上述說法錯(cuò)誤。
考向一 阿伏加德羅常數(shù)經(jīng)典陷阱方式
陷阱之一：標(biāo)準(zhǔn)狀況與常溫、常壓以及氣態(tài)與非氣態(tài)的難辨別性
典例1 設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是
A．常溫、常壓下，NA個(gè)氧氣分子的體積小于22.4 L
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4 L辛烷完全燃燒，生成CO2分子數(shù)為8NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CH3Cl中所含的分子數(shù)為NA
D．常溫常壓下，35.5 g氯氣含有的原子數(shù)為2NA
【答案】C
【解析】A選項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況特指0 ℃、1 atm，溫度越高，氣體體積越大，在標(biāo)況時(shí)，NA個(gè)氧氣分子的體積約為22.4 L，升高到常溫25 ℃時(shí)，體積應(yīng)大于22.4 L，A錯(cuò)。辛烷C8H18，在0 ℃時(shí)是液態(tài)，則B錯(cuò)。選項(xiàng)C中CH3Cl為氣體，故C正確。D中的質(zhì)量與溫度、壓強(qiáng)無關(guān)，應(yīng)為1 ml氯原子，故D錯(cuò)誤。綜合上述，選C。
總結(jié)：只有體積才與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，而質(zhì)量、物質(zhì)的量與溫度、壓強(qiáng)無關(guān)。關(guān)于氣態(tài)與非氣態(tài)的判斷：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無機(jī)物中常見的SO3、H2O、Br2等為非氣態(tài)；有機(jī)物中，碳原子數(shù)4以內(nèi)的烴為氣態(tài)，烴的衍生物中只有甲醛、一氯甲烷為氣體。
陷阱之二：物質(zhì)組成的特殊性
典例2 設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是
A．3.0 g淀粉和葡萄糖混合物中共含碳原子數(shù)為0.1 NA
B．2.9 g 2CaSO4·H2O含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.02 NA(2CaSO4·H2O式量為290)
C．在100 g 98%的濃硫酸中含氧原子個(gè)數(shù)不等于4NA
D．1 L、0.1 ml/L氨水中NH3·H2O的個(gè)數(shù)為0.1NA
【答案】C
【解析】A中，淀粉的分子式為（C6H10O5）n，而葡萄糖的分子式為C6H12O6，兩者的最簡式很容易混淆，則A錯(cuò)。B中，1 ml熟石膏中含有2 ml CaSO4和1 ml H2O，則0.01ml熟石膏中含有0.01ml水分子，B錯(cuò)。C中，H2SO4為98g，1ml，4NA氧原子，注意水中還有氧原子，則C正確。D中氨水中含氮的微粒除NH3·H2O外，還含有NH3和，這三者合起來為0.1NA，D錯(cuò)。綜合上述，選C。
總結(jié)：常見特殊組成有如下幾種情況：①有些物質(zhì)最簡式相同，如乙烯、丙烯等單烯烴、葡萄糖與果糖、淀粉與纖維素等、飽和一元羧酸與飽和一元酯等。②有些物質(zhì)中某元素的百分含量相等，如Cu2S和CuO中Cu，甲苯與甘油中的氫、CaCO3、KHCO3中的碳等。③有些物質(zhì)中陰陽離子個(gè)數(shù)的比值易混淆，BaO2中Ba2+與之比為1︰1，Na2O2中Na+與為2︰1。④計(jì)算溶液中氫、氧原子個(gè)數(shù)時(shí)，應(yīng)算溶液中水的氫、氧原子。
陷阱之三：化學(xué)反應(yīng)的隱蔽性
典例3 設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是
A．金屬和一定量的任意酸反應(yīng)，只要放出2 g氫氣，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B．62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2?離子數(shù)為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.6 g二氧化氮?dú)怏w中含有0.3NA原子
D．足量的銅片與含4 ml HNO3的濃硝酸充分反應(yīng)生成二氧化氮的分子數(shù)為2NA
【答案】C
【解析】A中，如是活潑金屬與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，該選項(xiàng)沒問題。如是Zn與濃硫酸反應(yīng)，先放出SO2，當(dāng)濃硫酸變成稀硫酸時(shí)，才放出氫氣，則電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目就大于2NA，則A錯(cuò)。B中，Na2O溶于水后生成NaOH，溶液中沒有O2?離子，B錯(cuò)。C中，雖然存在反應(yīng)2NO2N2O4，但方程式兩邊原子個(gè)數(shù)是守恒的，故C正確。D中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硝酸變成了稀硝酸，生成氣體為NO2和NO混合物，NO2分子數(shù)小于為2NA，則D錯(cuò)。綜合上述，選C。
總結(jié)：首先注意有無隱含反應(yīng)，如：NO2和N2O4、定量濃硝酸與金屬反應(yīng)、定量濃硫酸與活潑金屬反應(yīng)等；其次，考慮了隱含反應(yīng)，也要慎重對(duì)待，如本題C選項(xiàng)就與隱含反應(yīng)無關(guān)。
陷阱之四：電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的難判斷性
典例4 設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是
A．0.2 ml Cl2溶于等體積水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
B．5.6 g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3 NA
C．Na2O2與過量CO2反應(yīng)時(shí)，生成0.2ml O2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA
D．0.1 ml Fe 與0.1 ml Cl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 NA
【答案】C
【解析】A中，氯氣溶于水，只有一部分氯氣與水反應(yīng)，而且是一個(gè)可逆反應(yīng)，因此轉(zhuǎn)移的電子數(shù)比0.2NA小得多，A錯(cuò)。B中，鐵與硝酸反應(yīng)時(shí)，要判斷鐵是否過量，如鐵過量，生成Fe2+，鐵不足，生成Fe3+，也有可能既有Fe2+，又有Fe3+，則B錯(cuò)。C中，Na2O2與過量CO2反應(yīng)時(shí)，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑，放出的O2由過氧化鈉中的氧而來，當(dāng)生成0.2 ml O2時(shí)，應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.2×2NA，則C對(duì)。D中，鐵與氯氣反應(yīng)產(chǎn)物值得關(guān)注如生成FeCl3，但由題給的鐵與氯氣的可知氯氣不足，鐵過量，故只能按生成FeCl2計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA。綜合上述，選C。
總結(jié)：對(duì)于有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)，首先要寫出化學(xué)反應(yīng)方程式，其次用單線橋或雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，最后注意是否是可逆反應(yīng)，是否要進(jìn)行過量計(jì)算。
陷阱之五：電化學(xué)基本知識(shí)的模糊性
典例5 設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是
A．1ml OH－在電解過程中被氧化時(shí)，提供電子的數(shù)目為NA個(gè)
B．用惰性電極電解NaCl溶液，每生成a g NaOH時(shí)，電路中通過的電子數(shù)為aNA
C．銅的電解精煉時(shí)，每轉(zhuǎn)移2 ml電子陽極上溶解的銅原子數(shù)等于NA
D．用粗銅作陽極電解稀硫酸，當(dāng)生成0.1ml H2時(shí)，陽極失去的電子數(shù)為0.2NA
【答案】D
【解析】A中，根據(jù)陽極反應(yīng)式：4OH? ? 4e－O2↑+2H2O，4 ml OH?在電解過程中只有2 ml被氧化，提供4NA電子，因此A錯(cuò)。B中，根據(jù)陰極反應(yīng)式：2H2O+2e－2OH?+H2↑，生成a g NaOH時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為：，則B錯(cuò)。C中，在銅電解精練時(shí)，陽極上不僅銅失去電子，比銅活潑的金屬如鋅、鐵，也失去電子，則C錯(cuò)。D中，陰極反應(yīng)式為：2H++2e－H2↑，根據(jù)電子得失相等，當(dāng)陰極生成0.1 ml H2時(shí)，則得到0.2 ml電子，陽極失去的電子數(shù)為0.2 NA電子。綜合上述，選D。
總結(jié)：解電化學(xué)的題目，首先在于運(yùn)用電子得失守恒、質(zhì)量守恒、電荷守恒，正確寫出電極式，然后根據(jù)電極反應(yīng)式來判斷；其次對(duì)氯堿工業(yè)、銅的電解精練等工業(yè)流程要非常熟悉。
陷阱之六：物質(zhì)結(jié)構(gòu)的復(fù)雜性
典例6 設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 ml苯中約含有3NA個(gè)碳碳雙鍵
B．P4分子中P原子和P—P鍵數(shù)目的比為1∶1
C．在含4 ml Si—O鍵的石英晶體中，氧原子的數(shù)目為4NA
D．23.4 g NaCl晶體中含有0.1NA個(gè)如圖所示的結(jié)構(gòu)單元
【答案】D
【解析】A中，苯中的鍵應(yīng)是介于單鍵與雙鍵之間的大π鍵，不存在碳碳雙鍵，則A錯(cuò)。P4分子構(gòu)型是正四面體，有6根磷磷單鍵，算得P原子數(shù)：P—P鍵數(shù)為2∶3，B錯(cuò)誤。C中，在SiO2晶體中，有1mlSi就有4 ml Si—O鍵，現(xiàn)在有4ml Si—O鍵，說明有1ml SiO2，則有2 ml 氧原子，C錯(cuò)。D中，如圖所示的結(jié)構(gòu)單元是NaCl的晶胞，根據(jù)均攤法，該晶胞平均含有4Na+和4Cl－，23.4g NaCl為0.4 ml，對(duì)應(yīng)晶體應(yīng)含有0.1NA如圖所示的結(jié)構(gòu)單元，則D對(duì)。綜合上述，選B、D。
總結(jié)：對(duì)于結(jié)構(gòu)題，首先注意對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的描述是否正確，最常見的是苯環(huán)中不含有碳碳雙鍵；其次要畫出分子結(jié)構(gòu)；再者對(duì)于某晶體，先回顧該晶體的基本特征，然后再解決問題，如本題C、D選項(xiàng)，應(yīng)先回想二氧化硅晶體、氯化鈉晶體的典型構(gòu)型，然后再代入求解，正確率就高多了。
陷阱之七：電離與水解中概念的混淆性與數(shù)據(jù)的缺失性
典例7 設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是
A．286 g Na2CO3·10H2O固體中含有NA個(gè)陰離子
B．1 ml FeCl3跟水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子數(shù)目為NA
C．6.8 g KHSO4熔融時(shí)含有0.1NA個(gè)陽離子
D．25℃時(shí)pH=1的醋酸溶液中含有H+的數(shù)目為0.1NA
【答案】A
【解析】A中，是碳酸鈉晶體而不是碳酸鈉溶液，故碳酸根離子無法水解，則A對(duì)。B中，一個(gè)膠體粒子有若干個(gè)氫氧化鐵分子和其它所組成，吸附了Fe3+而使膠體粒子帶正電荷，因此膠體粒子數(shù)目遠(yuǎn)小于NA，則B錯(cuò)。C中，KHSO4在熔融時(shí)電離出的是K+和，在水溶液中才電離出K+、H+、，則C錯(cuò)。D中，缺少溶液體積數(shù)據(jù)，因而H+數(shù)目無法計(jì)算。綜合上述，選A。
總結(jié)：對(duì)于有弱酸根或弱堿陽離子存在的晶體，在固態(tài)時(shí)，不水解，只有在水溶液中，才水解。其次，關(guān)于膠體，膠體本身不帶電，只有膠體粒子帶電，而膠體粒子是個(gè)大分子，由若干個(gè)小分子和離子構(gòu)成；要注意特殊物質(zhì)在熔融和水溶液中電離方程式是否一樣；關(guān)于求解溶液中離子的數(shù)目，注意濃度與體積數(shù)據(jù)是否齊全。
陷阱之八：化學(xué)鍵數(shù)目的難計(jì)算性
典例8 設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是
A．含2NA共價(jià)鍵的CnH2n+2分子中的物質(zhì)的量為 ml
B．6.0 g乙醛分子中共用電子對(duì)的數(shù)目為0.6NA
C．乙炔完全燃燒時(shí)，有8NA碳氧共用電子對(duì)生成，則轉(zhuǎn)移5NA電子
D．若乙炔的燃燒熱為Q kJ·ml?1，若一定量的乙炔燃燒放熱為Q kJ，則斷鍵為5NA
【答案】A
【解析】A中，烷烴CnH2n+2中，化學(xué)鍵為碳碳鍵和碳?xì)滏I，每個(gè)氫原子只成一根碳?xì)滏I，因此有多少個(gè)氫就有多少碳?xì)涔灿秒娮訉?duì)，則碳?xì)涔灿秒娮訉?duì)為2n+2。每兩個(gè)碳之間成一個(gè)碳碳鍵，故n個(gè)碳原子之間形成n－1根碳碳鍵，則1ml烷烴CnH2n+2中化學(xué)鍵的總數(shù)為（3n+1）NA；反之，含2NA共價(jià)鍵的CnH2n+2分子中的物質(zhì)的量為ml，則A對(duì)。B中，先寫出乙醛的結(jié)構(gòu)式，得出1 ml乙醛中有7 ml共用電子對(duì)，則6.0 g乙醛分子中共用電子對(duì)的數(shù)目為：，則B錯(cuò)。C中，乙炔中碳為?1價(jià)，燃燒后生成二氧化碳時(shí)，碳為+4價(jià)，則1ml乙炔完全燃燒，生成2 ml二氧化碳，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10 ml，而1 ml二氧化碳中有4 ml碳氧鍵，所以有8NA碳氧鍵生成，則C錯(cuò)。D中，1ml乙炔完全燃燒時(shí)，除了斷1 ml乙炔中的5 ml鍵外，還斷氧氣中的氧氧鍵，則D錯(cuò)。
解答關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的題目應(yīng)注意分析題干給出的條件，如物質(zhì)的狀況、所處的環(huán)境、物質(zhì)本身的結(jié)構(gòu)，同時(shí)還要考慮氧化還原反應(yīng)、電離、水解等情況，具體有如下幾點(diǎn)：
1．注意“標(biāo)準(zhǔn)狀況”“常溫常壓”等外界條件
（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)，如H2O、SO3、戊烷、CHCl3等；
（2）物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、微粒個(gè)數(shù)不受外界條件的影響。
2．注意物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)
（1）特殊物質(zhì)中所含微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)的數(shù)目，如Ne、D2O、18O2、H37Cl等。
（2）物質(zhì)中所含化學(xué)鍵的數(shù)目，如CO2、CnH2n＋2等。
（3）最簡式相同的物質(zhì)中的微粒數(shù)目，如NO2和N2O4、乙烯和丙烯、O2和O3等。
（4）摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)中的微粒數(shù)目，如N2、CO、C2H4等。
3．注意氧化還原反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移
電子轉(zhuǎn)移(得失)數(shù)目的問題分析，如Na2O2、NO2與H2O反應(yīng)；Cl2與H2O、NaOH、Fe的反應(yīng)；電解AgNO3溶液、CuSO4溶液等，分析該類題目時(shí)還要注意反應(yīng)產(chǎn)物以及過量計(jì)算問題。
4．注意弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解
弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離；可水解鹽溶液中，離子發(fā)生微弱水解。如0.1 ml·L?1的乙酸溶液和 0.1 ml·L?1的乙酸鈉溶液。
5．注意一些特殊的反應(yīng)
如一氧化氮和氧氣不需要條件即可反應(yīng)，二氧化氮和四氧化二氮之間存在相互轉(zhuǎn)化，合成氨反應(yīng)等屬于可逆反應(yīng)。
1．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A.1 ml 18OH-中含有11NA個(gè)中子
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L鹽酸所含原子數(shù)為NA
C.2.8 g乙烯和一氧化碳混合氣體中，所含分子總數(shù)為0.1NA
D.0.1 ml·L-1 KI與0.1 ml·L-1 FeCl3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是
A．常溫常壓下，4 g D2O中含有的電子數(shù)為2NA
B．42 g C2H4和C4H8的混合氣體中含有氫原子數(shù)為6NA
C．25 ℃時(shí)，pH＝1的H3PO4溶液中含有H＋數(shù)為0.1NA
D．H2O(g)通過Na2O2(s)使其增重b g時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為bNA/2
3．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述錯(cuò)誤的是
A．2 g Deq \\al(16,2)O中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均 為NA
B．78 g Na2O2和Na2S的混合物中含有的Na＋數(shù)一定為2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L O2作氧化劑時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為NA
D．500 mL 2 ml·L－1 Na2CO3溶液中含C的總數(shù)一定為NA
4．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是
A.用惰性電極電解飽和食鹽水，若電路中通過NA個(gè)電子，則陰極一定產(chǎn)生11.2 L Cl2 (標(biāo)準(zhǔn)狀況)
B.1 ml CH3COOC2H5在稀硫酸溶液中受熱水解可得到乙醇分子數(shù)為NA
C.含NA個(gè)Na+的Na2SO4溶解于水配成2 L溶液，所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為0.5 ml·L-1
D.足量的MnO2固體與1 L 12 ml·L-1的濃鹽酸加熱時(shí)反應(yīng)，生成Cl2的分子數(shù)為3NA
5．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A.0.5 ml雄黃(As4S4，已知As和N同主族，結(jié)構(gòu)如圖)含有NA個(gè)S—S鍵
B.100 g 46%的乙醇溶液中，所含的氧原子數(shù)為NA
C.1 ml二氧化碳分子中共用電子對(duì)數(shù)為4NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含NA個(gè)氬原子的氬氣的體積約為11.2 L
6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A.常溫下，22 g CO2所含的共用電子對(duì)數(shù)目為NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L NO 與11.2 L O2混合后氣體中分子總數(shù)小于NA
C.將1 L 0.1 ml·L-1 FeCl3溶液滴入沸水中，制得的Fe(OH)3膠粒數(shù)目為0.1NA
D.常溫下，1 L 0.5 ml·L-1 NH4Cl溶液與2 L 0.25 ml·L-1 NH4Cl溶液中的數(shù)目相同
7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A．0.1 ml·L－1的MgCl2溶液中含Cl－的數(shù)目為0.2NA
B．100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中含有的氧原子數(shù)目為4NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CCl4中含C—Cl的數(shù)目為2NA
D．20 mL 2 ml·L－1 H2O2完全分解，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.08NA
8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CHCl3中含有的分子數(shù)為NA
B．1 L 0.1 ml·L－1的NaHS溶液中，HS－和S2－離子數(shù)之和為0.1NA
C． 12.4 g白磷中所包含的P—P 共價(jià)鍵有0.6NA
D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含4 ml HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)可生成22.4 L氯氣
9．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中正確的有
①1 L 0.1 ml·L－1 K2Cr2O7溶液中Cr2Oeq \\al(2－,7)的數(shù)目小于0.1NA
②1 ml Cl2作氧化劑時(shí)得到的電子數(shù)為2NA
③25 ℃時(shí)，1 L pH＝12的碳酸鈉溶液中含有Na＋的數(shù)目為0.02NA
④過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.5 ml O2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
⑤50 mL 18.4 ml·L－1的濃硫酸與足量的銅微熱后反應(yīng)，生成SO2分子數(shù)小于0.46NA
⑥利用氰尿酸與次氯酸在一定pH下反應(yīng)可制備三氯異氰尿酸(結(jié)構(gòu)如圖)。若原料完全反應(yīng)，得到1 ml產(chǎn)物同時(shí)生成3NA個(gè)H2O
A．2個(gè) B．4個(gè)
C．3個(gè) D．5個(gè)
1．[2019新課標(biāo)Ⅲ] 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。關(guān)于常溫下pH=2的H3PO4溶液，下列說法正確的是
A．每升溶液中的H+數(shù)目為0.02NA
B．c(H+)= c()+2c()+3c()+ c(OH?)
C．加水稀釋使電離度增大，溶液pH減小
D．加入NaH2PO4固體，溶液酸性增強(qiáng)
2．[2018新課標(biāo)全國Ⅰ]NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A. 16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1 NA
B. 22.4 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NA
C. 92.0 g甘油（丙三醇）中含有羥基數(shù)為1.0NA
D. 1.0 ml CH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NA
3．[2018海南]NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．12 g金剛石中含有化學(xué)鍵的數(shù)目為4NA
B．18 g的D2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10
C．28 g的乙烯和環(huán)已烷混合氣體中所含原子總數(shù)為6NA
D．1 L 1ml·Lˉ1的NH4Cl溶液中NH4＋和Cl?的數(shù)目均為1NA
4．[2017浙江11月選考]設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是
A．含0.2 ml H2SO4 的濃硫酸和足量的鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)大于0.2 NA
B．25 ℃時(shí)，pH=3的醋酸溶液1L，溶液中含H+的數(shù)目小于0.001 NA
C．任意條件下，1 ml苯中含有C—H鍵的數(shù)目一定為6 NA
D．a(chǎn) ml 的R2+（R的核內(nèi)中子數(shù)為N，質(zhì)量數(shù)為A）的核外電子數(shù)為a（A-N-2）NA
5．[2017新課標(biāo)全國Ⅱ]阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說法正確的是
A．1 L 0.1 ml·NH4Cl溶液中，的數(shù)量為0.1
B．2.4 g Mg與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L N2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2
D．0.1 ml H2和0.1 ml I2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2
考點(diǎn)沖關(guān)
1．【答案】C
【解析】1 ml 18OH-中含有10 ml中子，故A錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鹽酸為HCl的水溶液，無法計(jì)算11.2 L鹽酸所含原子數(shù)，故B錯(cuò)誤；2.8 g乙烯和一氧化碳混合氣體的物質(zhì)的量為2.8 g28 g·ml-1=0.1 ml，所含分子總數(shù)為0.1NA，故C正確；D中未注明溶液的體積，無法判斷二者反應(yīng)的量的多少，故D錯(cuò)誤。
2．【答案】C
【解析】D2O中含有的電子數(shù)為10，4 g D2O的物質(zhì)的量為0.2 ml，其中含有的電子數(shù)為10×0.2NA＝2NA，A項(xiàng)正確；C2H4和C4H8的最簡式均為CH2，42 g C2H4和C4H8的混合物中含3 ml CH2，其中所含氫原子數(shù)為6NA，B項(xiàng)正確；沒有給出H3PO4溶液的體積，無法計(jì)算H＋數(shù)目，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑知，Na2O2增重4 g時(shí)生成1 ml O2，轉(zhuǎn)移2 ml電子，則反應(yīng)后固體質(zhì)量增加b g時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為bNA/2，D項(xiàng)正確。
3．【答案】C
【解析】1個(gè)D2O中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為10，2 g D2O的物質(zhì)的量為eq \f(2 g,20 g/ml)＝0.1 ml，則所含質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為NA，A項(xiàng)正確；設(shè)Na2O2的質(zhì)量為x g，則Na＋的數(shù)目為eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(\f(x,78)＋\f(78－x,78)))×2×NA＝2NA，B項(xiàng)正確；2Na＋O2eq \(=====,\s\up7(△))Na2O2中轉(zhuǎn)移2e－，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L O2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為eq \f(5.6 L,22.4 L·ml－1)×2×NA·ml－1＝0.5NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤，根據(jù)物料守恒式：c(Na＋)＝2[c(H2CO3)＋c(HCOeq \\al(－,3))＋c(COeq \\al(2－,3))]知，該溶液中含C的總數(shù)等于溶液中Na＋總數(shù)的一半，即eq \f(0.5 L×2 ml·L－1×2,2)×NA·ml－1＝NA，D項(xiàng)正確。
4．【答案】C
【解析】用惰性電極電解飽和食鹽水，若電路中通過NA個(gè)電子，則陰極一定產(chǎn)生11.2 L H2 (標(biāo)準(zhǔn)狀況)，故A錯(cuò)誤；1 ml CH3COOC2H5在稀硫酸溶液中受熱水解不完全，得到乙醇分子數(shù)小于NA，故B錯(cuò)誤；c(Na+ )=1 ml÷2 L=0.5 ml·L-1，故C正確；足量的MnO2固體與1 L 12 ml·L-1的濃鹽酸加熱時(shí)反應(yīng)，隨反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸濃度變稀，不再與MnO2反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。
5．【答案】C
【解析】As為第ⅤA族元素，S為第ⅥA族元素，據(jù)As4S4的結(jié)構(gòu)可知黑色原子為As，形成三對(duì)共用電子對(duì)達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，白色原子為S，形成兩對(duì)共用電子對(duì)達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故As4S4中不存在S—S鍵，A錯(cuò)誤；在100 g 46%的乙醇溶液中，含有C2H5OH的質(zhì)量為46 g，含水的質(zhì)量是54 g，則乙醇中含有1 ml氧原子，水中含有3 ml氧原子，因此所含的氧原子數(shù)為4NA，B錯(cuò)誤；在每個(gè)二氧化碳分子中含有4個(gè)共價(jià)鍵，所以1 ml CO2中共用電子對(duì)數(shù)為4NA，C正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含NA個(gè)氬原子的氬氣的物質(zhì)的量是1 ml，其體積約為22.4 L，D錯(cuò)誤。
6．【答案】B
【解析】1個(gè)CO2分子含有4個(gè)共價(jià)鍵即4個(gè)共用電子對(duì)，22 g CO2即0.5 ml CO2所含的共用電子對(duì)數(shù)目為2NA，故A錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L即1 ml NO與11.2 L即0.5 ml O2混合后，2NO+O22NO2，2NO2N2O4，所得氣體中分子總數(shù)小于NA，故B正確；Fe(OH)3膠粒是許多Fe(OH)3分子的集合體，所以將1 L 0.1 ml·L-1 FeCl3溶液滴入沸水中，制得的Fe(OH)3膠粒數(shù)目小于0.1NA，故C錯(cuò)誤；稀釋有利于鹽類水解，常溫下，1 L 0.5 ml·L-1 NH4Cl溶液與2 L 0.25 ml·L-1 NH4Cl溶液中的的水解程度，前者小于后者，所以數(shù)目前者大于后者，故D錯(cuò)誤。
7．【答案】B
【解析】100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中，乙醇的質(zhì)量為46 g，物質(zhì)的量為1 ml，含有1 ml氧原子，水的質(zhì)量為54 g，物質(zhì)的量為3 ml，含有3 ml氧原子，故100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中含有4 ml氧原子，B項(xiàng)正確；沒有給出MgCl2溶液的體積，無法計(jì)算溶液中含Cl－的數(shù)目，A項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳為液體，C項(xiàng)錯(cuò)誤；H2O2分解生成O2和H2O，1 ml H2O2完全分解轉(zhuǎn)移1 ml電子，則0.04 ml H2O2完全分解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.04NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
8．【答案】C
【解析】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CHCl3為液態(tài)，計(jì)算其物質(zhì)的量時(shí)不能用22.4 L/ml，故22.4 L CHCl3含有的分子數(shù)不是NA，故A錯(cuò)誤；B.1 L 0.1 ml·L－1的NaHS溶液中，根據(jù)物料守恒可知S2－、H2S與HS－數(shù)目之和為0.1NA，故B錯(cuò)誤；C.12.4 g白磷的物質(zhì)的量為0.1 ml，而1 ml白磷(P4)中含有6 ml P—P共價(jià)鍵，故0.1 ml白磷中含有的P—P共價(jià)鍵數(shù)目為0.6NA，故C正確；D.濃鹽酸與足量的MnO2共熱的反應(yīng)中，氯氣與氯化氫的系數(shù)之比為1∶4，但是隨著HCl的消耗以及水的生成，能還原二氧化錳的濃鹽酸逐漸變?yōu)椴荒芘c二氧化錳反應(yīng)的稀鹽酸，則參與反應(yīng)的HCl一定小于4 ml，生成的氯氣一定小于1 ml，故D錯(cuò)誤。
9．【答案】C
【解析】重鉻酸鉀發(fā)生水解，反應(yīng)的離子方程式為H2O＋2＋2H＋，1 L 0.1 ml·L－1 K2Cr2O7溶液中的數(shù)目小于0.1NA，①正確；1 ml Cl2做氧化劑時(shí)自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子1 ml，如氯氣和水的反應(yīng)，只作氧化劑轉(zhuǎn)移電子2 ml，如氯氣和鈉的反應(yīng)，②錯(cuò)誤；25 ℃時(shí)，1 L pH＝12的Na2CO3溶液中含有0.01 ml氫氧根離子，碳酸根離子在溶液中部分水解生成氫氧根離子，所以碳酸根離子的物質(zhì)的量大于0.01 ml，鈉離子的物質(zhì)的量大于0.02 ml，溶液中含有Na＋的數(shù)目大于0.02NA，③錯(cuò)誤；Na2O2與H2O的反應(yīng)是歧化反應(yīng)：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑此反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 ml電子，生成1 ml O2，故當(dāng)生成0.5 ml O2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子1 ml，數(shù)目為NA，④錯(cuò)誤；⑤隨著反應(yīng)進(jìn)行，硫酸濃度變稀，與銅將不再反應(yīng)，生成二氧化硫小于0.46 ml，⑤正確；⑥氰尿酸與次氯酸在一定pH下發(fā)生取代反應(yīng)可制備三氯異氰尿酸，反應(yīng)方程式為＋3HOCl―→＋3H2O，所以氰尿酸和次氯酸的物質(zhì)的量之比應(yīng)為1∶3，得到1 ml產(chǎn)物同時(shí)生成3NA個(gè)H2O，⑥正確。
直通高考
1．【答案】B
【解析】A、常溫下pH＝2，則溶液中氫離子濃度是0.01ml/L，因此每升溶液中H＋數(shù)目為0.01NA，A錯(cuò)誤；B、根據(jù)電荷守恒可知選項(xiàng)B正確；C、加水稀釋促進(jìn)電離，電離度增大，但氫離子濃度減小，pH增大，C錯(cuò)誤；D、加入NaH2PO4固體，H2PO4－濃度增大，抑制磷酸的電離，溶液的酸性減弱，D錯(cuò)誤；答案選B。
2．【答案】B
【解析】A、16.25g氯化鐵的物質(zhì)的量是16.25g÷162.5g/ml＝0.1ml，由于氫氧化鐵膠體是分子的集合體，因此水解生成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于0.1 NA，A錯(cuò)誤；
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氬氣的物質(zhì)的量是1ml，氬氣是一個(gè)Ar原子組成的單質(zhì)，其中含有的質(zhì)子數(shù)是18 NA，B正確；
C、1分子丙三醇含有3個(gè)羥基，92.0g丙三醇的物質(zhì)的量是1ml，其中含有羥基數(shù)是3 NA，C錯(cuò)誤；
D、甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成的鹵代烴不止一種，因此生成的CH3Cl分子數(shù)小于1.0 NA，D錯(cuò)誤。答案選B。
點(diǎn)睛：選項(xiàng)D是易錯(cuò)點(diǎn)，主要是不清楚甲烷發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)屬于自由基取代反應(yīng)，每個(gè)氫原子都有可能被取代，其產(chǎn)物比較復(fù)雜，這與乙烯與氫氣的加成反應(yīng)完全不同。
3．【答案】C
【解析】A. 金剛石中每一個(gè)碳原子有四條共價(jià)鍵，但一個(gè)碳碳鍵被2個(gè)碳原子共用，即一個(gè)碳原子只分?jǐn)?個(gè)共價(jià)鍵，所以12 g金剛石中，即1ml金剛石中含有化學(xué)鍵的數(shù)目為2NA，故不符合題意；
B. D2O的摩爾質(zhì)量為（2×2+16）g/ml=20g/ml，則18 g的D2O中中含有的質(zhì)子數(shù)為 QUOTE 18g20g/ml×10× NA=9 NA，故不符合題意；
C.乙烯和環(huán)已烷的最簡式都為CH2，故等質(zhì)量的氣體所含原子總數(shù)相同，所含原子總數(shù)為 QUOTE 28g14g/ml× 3 NA=6NA，符合題意；
D. NH4＋會(huì)發(fā)生水解，故數(shù)目

相關(guān)教案

備戰(zhàn)2025年高考化學(xué)考點(diǎn)一遍過考點(diǎn)12離子的檢驗(yàn)與推斷教案（Word版附解析）：

這是一份備戰(zhàn)2025年高考化學(xué)考點(diǎn)一遍過考點(diǎn)12離子的檢驗(yàn)與推斷教案（Word版附解析），共21頁。教案主要包含了離子的檢驗(yàn)，離子的推斷等內(nèi)容，歡迎下載使用。

備戰(zhàn)2025年高考化學(xué)考點(diǎn)一遍過考點(diǎn)24原子結(jié)構(gòu)教案（Word版附解析）：

這是一份備戰(zhàn)2025年高考化學(xué)考點(diǎn)一遍過考點(diǎn)24原子結(jié)構(gòu)教案（Word版附解析），共17頁。教案主要包含了微粒的組成與結(jié)構(gòu)，核外電子排布等內(nèi)容，歡迎下載使用。

備戰(zhàn)2025年高考化學(xué)考點(diǎn)一遍過考點(diǎn)34化學(xué)電源教案（Word版附解析）：

這是一份備戰(zhàn)2025年高考化學(xué)考點(diǎn)一遍過考點(diǎn)34化學(xué)電源教案（Word版附解析），共19頁。

英語朗讀寶

相關(guān)教案 更多

備戰(zhàn)2025年高考化學(xué)考點(diǎn)一遍過考點(diǎn)46酸堿中和滴定教案（Word版附解析）

備戰(zhàn)2025年高考化學(xué)考點(diǎn)一遍過考點(diǎn)46酸堿中和滴定教案（Word版附解析）
備戰(zhàn)2025年高考化學(xué)考點(diǎn)一遍過考點(diǎn)52乙醇和乙酸教案（Word版附解析）

備戰(zhàn)2025年高考化學(xué)考點(diǎn)一遍過考點(diǎn)52乙醇和乙酸教案（Word版附解析）
備戰(zhàn)2025年高考化學(xué)考點(diǎn)一遍過考點(diǎn)56綜合實(shí)驗(yàn)題教案（Word版附解析）

備戰(zhàn)2025年高考化學(xué)考點(diǎn)一遍過考點(diǎn)56綜合實(shí)驗(yàn)題教案（Word版附解析）
備戰(zhàn)2025年高考化學(xué)考點(diǎn)一遍過考點(diǎn)61烴和鹵代烴教案（Word版附解析）

備戰(zhàn)2025年高考化學(xué)考點(diǎn)一遍過考點(diǎn)61烴和鹵代烴教案（Word版附解析）
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識(shí)產(chǎn)權(quán)，請(qǐng)掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)，申請(qǐng) 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
高考專區(qū)
歡迎來到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊(cè)
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊(cè)

手機(jī)號(hào)注冊(cè)
手機(jī)號(hào)碼

手機(jī)號(hào)格式錯(cuò)誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個(gè)字符，數(shù)字、字母或符號(hào)

注冊(cè)即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊(cè)協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊(cè)
手機(jī)號(hào)注冊(cè)
微信注冊(cè)

注冊(cè)成功

返回
頂部