一、溶液的酸堿性與pH
1．溶液的酸堿性(25 ℃時(shí))
提醒：pH＝7或c(H＋)＝10－7 ml·L－1的溶液不一定呈中性，因水的電離與溫度有關(guān)，常溫時(shí)，pH＝7或c(H＋)＝10－7 ml·L－1溶液呈中性，100 ℃時(shí)pH＝6或c(H＋)＝1×10－6 ml·L－1呈中性。
2．溶液的pH
（1）定義：pH=?lg c(H+)。
（2）pH 與溶液的酸堿性的關(guān)系
①25 ℃，純水的pH=7，溶液呈中性；pH7的溶液呈堿性。
②pH表示溶液的酸堿性及其強(qiáng)弱：25 ℃時(shí)，pH(7)越大，溶液的堿性越強(qiáng)。
（3）pH的適用范圍
常溫下，當(dāng)溶液的酸堿性用pH表示時(shí)，一般情況下，1×10?14 ml·L?10。pH=0的溶液中并非無H+，而是c(H+)=1 ml·L?1；pH=14的溶液中并非無OH?，而是c(OH?)=1 ml·L?1。
當(dāng)c(H+)>1 ml·L?1時(shí)，一般不用pH表示溶液的酸堿性，用c(H+)或c(OH?)直接表示溶液的酸堿性更方便。
注意：（1）未指明溫度時(shí)，pH=7不代表溶液呈中性，如100 ℃時(shí)，pH=6為中性溶液。
（2）溶液的酸堿性也可以用pOH表示：pOH=?lgc(OH?)。因?yàn)槌叵拢琧(OH?)·c(H+)=10?14，若兩邊均取負(fù)對數(shù)得：pH+pOH=14。
3．pH的測定方法
（1）pH試紙法
pH試紙的使用方法：取一片pH試紙，放在潔凈的表面皿或玻璃片上，用潔凈干燥的玻璃棒蘸取待測液點(diǎn)于試紙中央，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照讀出數(shù)值。
pH試紙的種類：常用的pH試紙有廣泛pH試紙(pH范圍為1~14或0~10，可識別的pH差值約為1)和精密pH試紙(pH范圍較窄，可識別的pH差值為0.2或 0.3)。
（2）pH計(jì)法
常用pH計(jì)來精確測量溶液的pH，讀數(shù)時(shí)應(yīng)保留兩位小數(shù)。
（3）常用酸堿指示劑及其變色范圍
注意：
（1）pH試紙不能伸入待測液中。
（2）pH試紙不能事先潤濕(潤濕相當(dāng)于將溶液稀釋)。用pH試紙測定的是一個(gè)粗略結(jié)果。
（3）用廣泛pH試紙測出溶液的pH是整數(shù)，而不會(huì)是3.1、5.2等小數(shù)。
二、溶液的酸堿性及pH的計(jì)算
1．溶液pH的計(jì)算
（1）類型方法
①單一溶液
②混合溶液
（2）基本思路
2．酸堿混合的有關(guān)規(guī)律
（1）等體積的強(qiáng)酸（pH1）與強(qiáng)堿（pH2）混合(25 ℃)
若混合前pH1+ pH2>14，則混合后溶液呈堿性，pH混>7；
若混合前pH1+ pH2=14，則混合后溶液呈中性，pH混=7；
若混合前pH1+ pH27。
c．若pH之和小于14，則混合后溶液顯酸性，pHc(Cl－)>c(H＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)
12．現(xiàn)有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是
A．③④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大
B．②③兩溶液等體積混合，所得溶液中c(H+)＞c(OH-)
C．V1 L④和V2 L②混合，若混合后溶液pH=7，則V1=V2
D．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①＞②＞③＞④
13．已知H2A為二元弱酸，室溫下向100.0 mL 0.1 ml·L－1H2A溶液中加入不同質(zhì)量的NaOH固體，pH變化如下表(不考慮溶液體積變化)。下列分析正確的是
A．H2A第一步電離K1的數(shù)量級為10－8
B．上述過程中水的電離程度一直增大
C．m(NaOH)＝0.6 g時(shí)，c(Na＋)>c(A2－)>c(HA－)>c(OH－)>c(H＋)
D．若溶液中加NaOH至eq \f(c(HA－),c(A2－))＝100時(shí)，c(OH－)>100 c(H＋)
14．常溫下，兩種一元堿MOH和ROH的溶液分別加水稀釋，溶液pH的變化如圖所示，下列敘述不正確的是
A．MOH是一種弱堿
B．在x點(diǎn)，c(M+)=c(R+)
C．稀釋前，c(ROH)=10c(MOH)
D．稀釋前MOH溶液和ROH溶液中由水電離出的c(OH?) 前者是后者的 10倍
15．（1）體積相同，濃度均為0.2 ml·L－1的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋10倍，溶液的pH分別變成m和n，則m與n的關(guān)系為________。
（2）體積相同，濃度均為0.2 ml·L－1的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成3，則m與n的關(guān)系為________。
（3）體積相同，pH均等于1的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成3，則m與n的關(guān)系為________。
（4）體積相同，pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分別加水稀釋100倍，溶液的pH分別為m和n，則m和n的關(guān)系為________。
16．已知水在25℃和95℃時(shí)，其電離平衡曲線如圖所示：
（1）95℃時(shí)，水的電離平衡曲線應(yīng)為B，請說明理由______。
25℃時(shí)，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為______。
（2）95℃時(shí)，若100體積pH=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則a與b之間應(yīng)滿足的關(guān)系是______。
（3）曲線A所對應(yīng)的溫度下，pH=2的HCl溶液和pH=11的某BOH溶液中，若水的電離程度分別用α1、α2表示，則α1______α2(填“大于”、“小于”、“等于”或“無法確定”)。
（4）曲線B對應(yīng)溫度下，將0.02ml/LBa(OH)2溶液與等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液等體積混合后，混合溶液的pH=________。
1．[海南]0.1 ml下列氣體分別與1 L 0.l ml·L?1的NaOH溶液反應(yīng)，形成的溶液pH最小的是
A．NO2 B．SO2 C．SO3 D．CO2
2．[新課標(biāo)Ⅰ]濃度均為0.10 ml/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是
A．MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性
B．ROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)
C．若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH－)相等
D．當(dāng)=2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則 QUOTE 增大
溶液的酸堿性
c(H+)與c(OH－) 比較
c(H+)大小
pH
酸性溶液
c(H+)>c(OH－)
c(H+)>1×10－7ml·L－1

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