【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1．了解有關(guān)膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象、電泳、聚沉等性質(zhì)?！?宏觀辨識與微觀探析
2．學(xué)會用膠體的性質(zhì)解釋一些簡單的自然現(xiàn)象，解決一些簡單的生活、生產(chǎn)中的實(shí)際問題。提高運(yùn)
用化學(xué)基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力。———科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任
【重點(diǎn)難點(diǎn)】膠體與其它分散系的本質(zhì)區(qū)別、膠體性質(zhì)的應(yīng)用。
【自 學(xué) 自 測】
一．分散系: 被分散成微粒的物質(zhì)叫做 ，另一種物質(zhì)叫做 。
三種分散系的對比
二．膠體
1.定義：分散質(zhì)的微粒直徑介于 的分散系。
2.分類：依據(jù)分散劑狀態(tài)分為 、 、 。
3.膠體的本質(zhì)特征是 。
4．膠體的重要性質(zhì)及應(yīng)用
(1)丁達(dá)爾現(xiàn)象(或丁達(dá)爾效應(yīng))
①含義:當(dāng) 通過膠體時,在入射光 可觀察到 的現(xiàn)象。
②原因:丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體中分散質(zhì)微粒對可見光 而形成的。
③應(yīng)用:在實(shí)驗(yàn)室里鑒別 和 。
(2) 電泳
①含義:膠體微粒在外電場的作用下發(fā)生 的現(xiàn)象。
②原因:膠體微粒具有巨大的 ,能較強(qiáng)地吸附 離子,從而使膠體微粒 帶電。膠粒帶電是膠體穩(wěn)定存在的主要原因。
③應(yīng)用:工業(yè)上用于 、 等。
（3）聚沉:
①含義:在某種條件下，使分散質(zhì)粒子聚集成大于 100nm 的顆粒成為 的現(xiàn)象。 ②方法：① ② ③ ④
③應(yīng)用:鹵點(diǎn)豆腐,黃河三角洲的形成等。
5.膠體的精制——滲析
因膠粒直徑稍大（10-9---10-7nm），不能透過半透膜，所以把混有離子或分子雜質(zhì)的膠體裝入半透 膜的袋里，并把這個袋放在溶劑中，從而使離子或分子從膠體溶液里分離的操作叫做滲析。
分散系
溶液
膠體
濁液
分散質(zhì)粒子的直徑 （區(qū)分根本依據(jù)）
外觀性質(zhì)
分散質(zhì)微粒組成
能否透過濾紙
能否透過半透膜
穩(wěn)定性
常用于提純某些膠體。 例如：淀粉膠體能與 KI 溶液通過滲析分離
【思考】分離 和 可用滲析，而分離溶液和濁液，膠體和濁液可用 。 6 、Fe(OH)3 膠體的制備
①操作：用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至 ，向燒杯中 加入 1ml ·L- 1FeCl3 溶液。至液體呈 。
②化學(xué)方程式為：
③凈化方法：
【思考】1.能否利用 NaOH 溶液與 FeCl3 飽和溶液反應(yīng)制取 Fe(OH)3 膠體?其原因是什么?
2.向 Fe(OH)3 膠體中加入稀鹽酸,先產(chǎn)生紅褐色沉淀,繼續(xù)滴加稀鹽酸,紅褐色沉淀又溶解,為什么?
1. 【正誤判斷】
(1)NaCl 溶液、水、泥漿、淀粉溶液都屬于膠體( )
(2)直徑在 1~100 nm 的微粒稱為膠體( )
(3)石灰乳為乳濁液,油水為懸濁液( )
(4)“納米級 ”氯化鈉顆粒放入盛水的燒杯中,形成的分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)( )
(5)用過濾的方法除去 NaCl 溶液中含有的少量淀粉膠體 ( )
(6)“血液透析 ”利用了膠體的性質(zhì) ( )
2.在下列分散系中,分散質(zhì)粒子的直徑最大的是( )
A.新制氫氧化銅懸濁液 B.硫酸銅溶液 C.葡萄糖溶液 D.有色玻璃
3.下列液體中,不會出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的是( )
①氫氧化鐵膠體 ②CuSO4 溶液 ③云、霧 ④蔗糖溶液 ⑤FeCl3 溶液 ⑥有色玻璃
A.②④⑤⑥ B.①③⑥ C.②④⑤ D.①③
4. (1)從下列選項(xiàng)中選擇適當(dāng)?shù)淖帜柑钊胂铝袡M線上:
A.過濾 B.聚沉 C.凝膠 D.電泳 E.丁達(dá)爾效應(yīng)
①Fe(OH)3 膠體呈紅褐色,插入兩個惰性電極,通直流電一段時間,與電源負(fù)極相連的一極附近的顏色 逐漸變深,這種現(xiàn)象叫 ;
②光束通過 Fe(OH)3 膠體,可看到光亮的通路,這種現(xiàn)象叫 ;
③Fe(OH)3 膠體中加入硅酸膠體(膠體粒子帶負(fù)電荷),膠體變得渾濁,這是發(fā)生了 ④鑒別 Fe(OH)3 膠體和 FeCl3 溶液的方法是 。
(2)Fe(OH)3 膠體和 Fe(OH)3 沉淀兩種分散系的本質(zhì)區(qū)別是 ,Fe(OH)3 膠體轉(zhuǎn)化為 Fe(OH)3
沉淀,屬于 (填“物理 ”或“化學(xué) ”)變化。
【自 研 自 悟】
探究點(diǎn) 1:膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)
【練習(xí) 1】下列物質(zhì)不屬于分散系的是( )
A.水 B.氯化鈉溶液 C.泥漿 D.淀粉溶液
【變式 1】分別將 6 滴飽和 FeCl3 溶液滴到下列試劑:①5 mL 20 ℃蒸餾水中;②5 mL 沸水中并加熱至
紅褐色;③5 mL 20 ℃蒸餾水中,然后再加入少量 0.1 ml·L-1 的 NaOH 溶液。
下列有關(guān)相應(yīng)分散系的說法正確的是( )
A.分散質(zhì)粒子直徑:③①
C.僅憑觀察法就可將①②③三種分散系區(qū)別開
D.向三種分散系中加入酸性 AgNO3 溶液后,只有①中會產(chǎn)生白色沉淀
探究點(diǎn) 2:膠體性質(zhì)的應(yīng)用
（1）冶金廠，水泥廠高壓除塵的原理 .
（2）明礬能凈水的原因是 .（從膠體性質(zhì)分析） （3）醫(yī)學(xué)上治療腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒時，最常用的血液凈化手段是血液透析，透析時， 病 人 的 血 液 通 過 浸 在 透 析 液 中 的 透 析 膜 進(jìn) 行 循 環(huán) 和 透 析 。 原 理 是
.
_____________________________________________________________
【自 練 自 提】
1 ．下列關(guān)于分散系的說法不正確的是( )
A ．分散系的穩(wěn)定性：溶液>膠體>濁液 B ．分散質(zhì)微粒的直徑大?。喝芤?膠體>濁液
C ．分散質(zhì)微粒的直徑為幾納米或幾十納米的分散系是膠體
D ．可以用過濾的方法將懸濁液中的分散質(zhì)從分散劑中分離出來
2、溶液、膠體和濁液這三種分散質(zhì)的根本區(qū)別是( )
A．是否為大量分子或離子的集合體 B．分散質(zhì)微粒直徑的大小
C．能否透過濾紙或半透膜 D．是否均一、穩(wěn)定透明
3 ．下列關(guān)于膠體和溶液的說法中，正確的是( )
A ．可用過濾的方法將氫氧化鐵膠體與 Na＋分離開
B ．溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是當(dāng)用光束通過時是否會產(chǎn)生一條光亮的通路
C ．分離膠體和溶液可用滲析法
D ．只有膠狀物如膠水、果凍類的物質(zhì)才能稱為膠體
4 、在實(shí)驗(yàn)中手不慎被玻璃劃破，可用 FeCl3 溶液應(yīng)急止血，其主要原因可能是 ( )
A．FeCl3 溶液具有殺菌消毒作用 B．FeCl3 溶液使血液聚沉
C．FeCl3 溶液使血液發(fā)生化學(xué)變化 D．FeCl3 溶液能產(chǎn)生 Fe(OH)3 沉淀堵住傷口
5、下列分散系最穩(wěn)定的是（ ）。
A．懸濁液 B．乳濁液 C．膠體 D．溶液
6、下列液體物質(zhì)中不存在丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系是( )
A．Fe(OH)3 膠體 B．水 C．淀粉膠體 D．食鹽水
7、在外加電場的作用下，F(xiàn)e(OH)3 膠體粒子移向與電源負(fù)極相連一極的原因是( )
A．Fe3+帶正電荷 B．Fe(OH)3 帶負(fù)電吸引陽離子
C．Fe(OH)3 膠體粒子吸附陽離子而帶正電荷 D．Fe(OH)3 膠體吸附陰離子帶負(fù)電荷 8、下列分離或提純物質(zhì)的方法錯誤的是（ ）。
A．用滲析的方法精制氫氧化鐵膠體
B．用加熱的方法提純含有少量碳酸氫鈉的碳酸鈉固體
C．用溶解、過濾的方法提純含有少量硫酸鋇的碳酸鋇
D．用過濾的方法除去粗鹽中的泥沙
9、將某溶液逐滴加入氫氧化鐵溶膠內(nèi)，開始時產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加時沉淀又溶解，該溶液是（ ）。
A.2ml·L-1 氫氧化鈉溶液 B.2ml·L-1 硫酸溶液
C.2ml·L-1 硫酸鎂溶液 D.硅酸溶膠
10、淀粉溶液是一種膠體，并且淀粉遇到碘單質(zhì)，可以出現(xiàn)明顯的藍(lán)色特征?，F(xiàn)將淀粉和稀 Na2SO4 溶液混合，裝在半透膜中，浸泡在盛有蒸餾水的燒杯內(nèi)，過一段時間后，取燒杯中液體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)， 能證明半透膜完好無損的是（ ）。
A．加入 BaCl2 溶液產(chǎn)生白色沉淀 B．加入碘水不變藍(lán)
C．加入 BaCl2 溶液無白色沉淀產(chǎn)生 D．加入碘水變藍(lán)
11～15 題有一個或兩個選項(xiàng)符合題目要求。
11 ．下列有關(guān)膠體的敘述不正確的是( )
A．向煮沸的蒸餾水中逐滴加入 FeCl3 溶液(含 16.25 g FeCl3)，形成的 Fe(OH)3 膠體粒子數(shù)遠(yuǎn)等于 0. 1NA B ．向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色沉淀：FeCl3＋3H2O===Fe(OH)3 ↓+3HCl
C ．用可見光束照射以區(qū)別溶液和膠體 D ．鹽鹵可用于制豆腐
12 ．下列敘述正確的是( )
A．FeCl3 溶液、Fe(OH)3 膠體與 Fe(OH)3 沉淀的本質(zhì)區(qū)別是有沒有丁達(dá)
爾效應(yīng)
B ．根據(jù)分散系的穩(wěn)定性將混合物分為膠體、溶液和濁液
C ．將幾滴汽油加入裝有 10 mL 水的試管中，用力振蕩形成膠體
D ．膠體、分散系、混合物概念間的從屬關(guān)系可用如圖表示
13 ．磁流體是電子材料的新秀，它既具有固體的磁性，又具有液體的流動性。制備時，將含等物質(zhì) 的量的 FeSO4 和 Fe2(SO4)3 的溶液混合，再滴入稍過量的 NaOH 溶液，隨后加入油酸鈉溶液，即可得 到黑色的分散質(zhì)微粒直徑介于 5.5～36 nm 的磁流體。下列說法正確的是( )
A ．所得的分散系屬于懸濁液 B ．該分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
C ．所得的分散系中水是分散質(zhì) D ．將所得分散系過濾，在濾紙上能得到分散質(zhì)
14.某小組以鐵絲和 Cl2 為原料制備 Fe(OH)3 膠體進(jìn)行下列三個實(shí)驗(yàn)。
下列相關(guān)分析不正確的是( )
A.實(shí)驗(yàn)①現(xiàn)象是出現(xiàn)紅棕色的霧,容器中的水可防止集氣瓶炸裂
B.實(shí)驗(yàn)②中玻璃棒的作用是攪拌加速溶解
C.②中的分散質(zhì) 1 ml,可制備 NA 個③中的目標(biāo)分散質(zhì)
D.取少量③中液體,逐滴滴入 5 ml·L-1 硫酸,觀察到先有紅褐色沉淀
又逐漸溶解
15、下列有關(guān) FeCl3 溶液和 Fe（OH）3 膠體的敘述正確的是( )
A．將飽和 FeCl3 溶液滴加到 1.0 ml?L﹣1NaOH 溶液中可制得 Fe（OH）3 膠體
B．Fe（OH）3 膠體帶正電，F(xiàn)eCl3 溶液呈電中性
C．兩種分散系的分散質(zhì)具有相同的粒子直徑
D．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可將兩種液體區(qū)分開
16、有一橘紅色的硫化銻（Sb2S3 ）膠體，裝入 U 形管，插入電極后通直流電，發(fā)現(xiàn)與電源正極相連 的一極橘紅色加深，這叫 現(xiàn)象。它證明 Sb2S3 膠粒帶 電荷，之所以帶 有電荷，是因?yàn)? 的緣故。
17、將少量飽和 FeCl3 溶液分別滴加到下列物質(zhì)中，得到三種分散系甲、乙、丙。
（1）將丙繼續(xù)加熱煮沸至液體呈紅褐色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （2）如何用最簡單的方法判斷丙中是否成功制備出膠體？
（3）向經(jīng)過檢驗(yàn)后的丙中逐滴加人鹽酸，會出現(xiàn)一系列變化：①先出現(xiàn)和乙中相同的現(xiàn)象，原因是
② 隨 后 發(fā) 生 變 化 得 到 和 甲 相 同 的 溶 液 ， 此 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 反 應(yīng) 方 程 式 為
18.明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物,溶于水形成膠體。
(1)已知 Fe(CrO2)2 中鉻元素是+3 價(jià),則其中鐵元素是 價(jià)。CrOEQ \* jc3 \* hps16 \\al(\s\up 4(-),2)是一種酸根離子,則 Fe(CrO2) \l "bkmark1" 2
屬于 (填“酸 ”“堿 ”“鹽 ”或“氧化物 ”)。
(2)明膠的水溶液和 K2SO4 溶液共同具備的性質(zhì)是 (填字母)。
a.都不穩(wěn)定,密封放置會產(chǎn)生沉淀 b.分散質(zhì)粒子可通過濾紙 c.二者均有丁達(dá)爾效應(yīng)
自練自提答案
1 - 5 BBCBD
6 - 10 DCCBB
AB 12、D 13、B 14、AC 15、D
電泳 負(fù) 硫化銻膠體具有巨大的比表面積，能吸附帶負(fù)電荷的陰離子
（1）FeCl3+3H2OFe(OH)3（膠體）+3HCl （2）用丁達(dá)爾效應(yīng)，用一束光照射所得的液體，從側(cè)面觀察是否有一條光亮的“通路”出現(xiàn)
①Fe(OH)3膠體遇電解質(zhì)聚沉 ②Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
18、（1）+2 鹽（2）b

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第1節(jié) 元素與物質(zhì)分類

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