高中化學(xué)魯科版 (2019)必修 第一冊(cè)第2節(jié) 電解質(zhì)的電離 離子反應(yīng)第2課時(shí)學(xué)案及答案

這是一份高中化學(xué)魯科版 (2019)必修 第一冊(cè)第2節(jié) 電解質(zhì)的電離 離子反應(yīng)第2課時(shí)學(xué)案及答案，共4頁(yè)。學(xué)案主要包含了學(xué)習(xí)目標(biāo)，重點(diǎn)、難點(diǎn)，自 學(xué) 自 測(cè)，判斷正誤，自 研 自 悟，自 練 自 提等內(nèi)容，歡迎下載使用。
1. 理解離子反應(yīng)的含義，知道復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件。
2．能夠書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)的離子方程式。
【重點(diǎn)、難點(diǎn)】能夠書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)的離子方程式
【自 學(xué) 自 測(cè)】
一、離子反應(yīng)
1、探究電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)
實(shí)驗(yàn)：向Ba(OH)2溶液中滴加幾滴酚酞，然后勻速逐滴加入稀H2SO4，觀溶液中的現(xiàn)象和溶液電導(dǎo)率的變化。
現(xiàn)象：隨H2SO4溶液的滴入，電流表的指針讀數(shù)先 ,溶液中同時(shí)出現(xiàn) ，顏色 。電導(dǎo)率的變化
分析原因：（1）分別寫(xiě)出H2SO4和Ba(OH)2的電離方程式：

（2）說(shuō)明出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因：?。?SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是溶液中的______結(jié)合生成水，________結(jié)合生成_______沉淀，溶液中離子的濃度_______。
結(jié)論：該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為
練習(xí)：分析下列各組電解質(zhì)電離所產(chǎn)生的離子，說(shuō)明混合后化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，以及反應(yīng)前后溶液中電解質(zhì)所產(chǎn)生的離子種類(lèi)的變化和數(shù)量的變化：
= 1 \* GB3 ①鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)
= 2 \* GB3 ②碳酸鈉溶液與稀鹽酸的反應(yīng)
= 3 \* GB3 ③硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)
= 4 \* GB3 ④ NaCl溶液與AgNO3溶液的反應(yīng)
= 5 \* GB3 ⑤氯化鉀溶液與硝酸銀溶液的反應(yīng)
2、離子反應(yīng)的概念：_____________________________。實(shí)質(zhì)：_______________的改變。
3、離子互換型的離子反應(yīng)發(fā)生的條件：
（1） （2） （3）
[思考]離子反應(yīng)中參加反應(yīng)的全是離子。這種說(shuō)法正確嗎?

二、離子方程式
1.表示：離子反應(yīng)可用離子方程式表示。
例如:NaOH溶液與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________
2.意義：不僅表示________________________,還表示_______化學(xué)反應(yīng)。
3.書(shū)寫(xiě)以稀硫酸與Ba(OH)2溶液的反應(yīng)為例:
(1)明確反應(yīng)物在溶液中的主要存在形式及微粒間的數(shù)量關(guān)系,分別用離子符號(hào)或化學(xué)式表示
硫酸:H2SO4___________ 氫氧化鋇:Ba(OH)2 ___________
(2)確定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微粒、產(chǎn)物及其數(shù)量關(guān)系
(3)寫(xiě)出離子方程式并配平_________________________________
[點(diǎn)撥]并不是所有的離子反應(yīng)均能用離子方程式表示,如在固相體系中進(jìn)行的離子反應(yīng)不能用離子方程式表示。
[練習(xí)]試寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式:
(1)稀硫酸與NaOH溶液: _________________________________
(2)CuSO4溶液與NaOH溶液: ________________________________
(3)Na2CO3溶液與過(guò)量稀鹽酸: _______________________________
(4)NaCl溶液與AgNO3溶液: _______________________________
(5)KCl溶液與AgNO3溶液: _______________________________
【判斷正誤】
(1)只要是生成氣體的反應(yīng)就是離子反應(yīng)( )
(2)溶液中有離子參加或生成的化學(xué)反應(yīng)都屬于離子反應(yīng)( )
(3)任何化學(xué)反應(yīng)都是離子間的反應(yīng)( )
(4)將Na投入CuSO4溶液中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Na+Cu2+2Na++Cu( )
(5)Ag++Cl-AgCl↓只能表示硝酸銀溶液與氯化鈉溶液的反應(yīng)( )
【自 研 自 悟】
探究點(diǎn)一:離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)
1.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)馨l(fā)生離子反應(yīng)的是( )
A.氫氣還原氧化銅 B.鹽酸與K2SO4溶液混合
C.降低飽和KNO3溶液的溫度 D.KOH溶液與CuSO4溶液混合
2.下列各組物質(zhì)相互混合后,不會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)的是( )
A.Na2SO4溶液和MgCl2溶液 B.Na2CO3溶液和稀硫酸
C.NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液 D.Ca(OH)2和鹽酸
3.NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后,實(shí)際參加反應(yīng)的離子是( )
A.H+和CO32- B.HCO3- 和HSO4- C.Na+、HCO3-和H+ D.HCO3-和H+
4.加入適量的稀硫酸,可使溶液中下列離子數(shù)目明顯減小的是( )
A.Cl- B.Na+ C.NO3- D.Ba2+
探究點(diǎn)二:離子方程式的含義及書(shū)寫(xiě)
離子方程式:H++OH-H2O表示所有強(qiáng)酸與強(qiáng)堿之間發(fā)生的中和反應(yīng)嗎?
離子方程式:CO32-+2H+H2O+CO2↑的含義是什么?
3.下列反應(yīng)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)是否正確?并說(shuō)明理由
(1)稀硫酸滴在銀片上:2Ag+2H+2Ag++H2↑( )原因: _________________________________
(2)氧化鐵與稀鹽酸混合:Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O（ ） 原因:_______________________________
(3)銅溶于FeCl3溶液:Fe3++CuFe2++Cu2+( )原因: _________________________________
【變式2】下列反應(yīng)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)不正確的是( )
A.氯氣通入NaOH溶液中制得漂白液:Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O
B.向Ca(OH)2溶液中通入過(guò)量CO2:CO2+OH-HCO3-
C.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng):2Na2O2+2H2O4Na++4OH-+O2↑
D.稀硫酸溶液和NaHCO3溶液混合:2H++ CO32-CO2↑+H2O
[借題發(fā)揮]
(1)向Ca(OH)2溶液中逐漸通入CO2至過(guò)量,會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象?寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式。
________________________________________________________________
(2)改變物質(zhì):將B項(xiàng)中的Ca(OH)2溶液改為石灰乳,反應(yīng)的離子方程式相同嗎?
____________________________________________________________
【自 練 自 提】
1、對(duì)于離子反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.參加離子反應(yīng)的一定都是電解質(zhì) B.任何一種離子的濃度在離子反應(yīng)中一定變小
C.自由離子之間的反應(yīng)不能在固態(tài)中進(jìn)行
D.沒(méi)有沉淀、氣體、水生成的反應(yīng)就不是離子反應(yīng)
2、下列反應(yīng)的離子方程式，不能用Ba2++SO42- === BaSO4↓表示的是（ ）
A.硝酸鋇溶液與稀硫酸 B.稀硫酸與氯化鋇溶液
C.碳酸鋇與稀硫酸 D.氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液
3、下列離子反應(yīng)不能發(fā)生的是（ ）
A.NaOH＋KCl＝NaCl＋KOH B.AgNO3＋NaCl＝AgCl↓＋NaNO3
C.Na2CO3＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋2NaOH D.NaOH＋NH4NO3＝△=NaNO3＋NH3↑+H2O
4、下列離子方程式改寫(xiě)成化學(xué)方程式正確的是（ ）
A.Cu2＋＋2OH?＝Cu（OH）2↓ CuCO3＋2NaOH＝Cu（OH）2↓＋Na2CO3
B.CO32?＋2H＋＝CO2↑＋H2O BaCO3＋2HCl＝BaCl2＋CO2↑＋H2O
C.Ca2＋＋CO32?＝CaCO3↓ Ca（NO3）2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaNO3
D.H＋＋OH?＝H2O Mg（OH）2＋H2SO4＝MgSO4＋2H2O
5、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）
A.碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)：CO32?＋2H＋＝CO2↑＋H2O
B.硫酸溶液與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)：H＋＋OH?＝H2O
C.硝酸銀與氯化鈉溶液的反應(yīng)：AgNO3＋Cl?＝AgCl↓＋NO3?
D.鐵與稀硫酸溶液的反應(yīng)：Fe＋2H＋═Fe2＋＋H2↑
6、下列各組反應(yīng)，前后均可用同一離子方程式表示的是（ ）
A.HCl＋Na2CO3，HCl＋NaHCO3 B.HCl＋Na2CO3，HNO3＋K2CO3
C.H2SO4＋Ba（OH）2，H2SO4＋KOH D.BaCl2＋Na2SO4，BaCO3＋HCl
7、下列四種物質(zhì)的溶液，其中一種與其它三種能發(fā)生離子反應(yīng)，這種物質(zhì)是（ ）
A.H2SO4 B.KOH C.BaCl2 D.Na2CO3
8、如圖所示，縱坐標(biāo)表示導(dǎo)電能力，橫坐標(biāo)表示所加溶液的量，以下各
組反應(yīng)符合該圖的是（ ）
A.Ba（OH）2溶液中滴加稀H2SO4B.NaOH溶液中滴加稀HCl
C.CH3COOH溶液中滴加KOH溶液D.Cu（OH）2懸濁液中滴加HNO3溶液
9．離子方程式BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O中的H＋不能代表的物質(zhì)是( )
①HCl ②H2SO4 ③HNO3 ④NaHSO4 ⑤CH3COOH
A．①③ B．①④⑤ C．②④⑤ D．②⑤
自練自提答案：1--5 CCACD 6--9 BAAC