▉題型1 化學(xué)反應(yīng)速率的理解
【例1】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法，不正確的是
A．化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進行快慢程度的物理量
B．化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要取決于反應(yīng)物的性質(zhì)
C．若一段時間內(nèi)某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率為0.5ml?L-1?s-1，就是指在該時間段內(nèi)反應(yīng)物和生成物的濃度變化都為0.5ml?L-1?s-1
D．化學(xué)反應(yīng)速率常用單位有ml?L-1?s-1和ml?L-1?min-1
【答案】C
【解析】A．化學(xué)反應(yīng)有的快，有的慢，則使用化學(xué)反應(yīng)速率來定量表示化學(xué)反應(yīng)進行的快慢，故A正確；
B．反應(yīng)物本身的性質(zhì)是決定反應(yīng)速率的主要因素，如火藥爆炸、食物腐敗，故B正確；C．若某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率為0.5ml?(L?s)-1是指用某一物質(zhì)表示的平均速率，與用其它物質(zhì)表示的速率不一定相等，故C錯誤；D．公式中，濃度的單位是ml/L，時間單位常用s、min，所以化學(xué)反應(yīng)速率常用單位有：ml?L-1?s-1和ml?L-1?min-1，故D正確；故選：C。
【變式1-1】下列說法正確的是
A．化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量變化來表示
B．用不同物質(zhì)的濃度變化表示同一時間內(nèi)同一反應(yīng)的速率時，其數(shù)值之比等于反應(yīng)方程式中對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比
C．由v=計算所得化學(xué)反應(yīng)速率為某時刻的瞬時速率
D．在反應(yīng)過程中，反應(yīng)物的濃度逐漸變小，所以用反應(yīng)物表示的化學(xué)反應(yīng)速率為負(fù)值
【答案】B
【解析】A．化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的濃度變化來表示，A錯誤；B．用不同物質(zhì)的濃度變化表示同一時間內(nèi)、同一反應(yīng)的速率時，其數(shù)值之比等于反應(yīng)方程式中對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，B正確；C．化學(xué)反應(yīng)速率表示化學(xué)反應(yīng)在某一時間段內(nèi)的平均速率，而不是瞬時速率，C錯誤；D．在計算化學(xué)反應(yīng)速率時，取濃度變化的絕對值，故化學(xué)反應(yīng)速率恒為正值，D錯誤；故答案為：B。
【變式1-2】恒容、絕熱體系中，發(fā)生反應(yīng)H2(g)＋I2(g)2HI(g)，測定單位時間內(nèi)如下物理量不能表示其化學(xué)反應(yīng)速率的是
A．體系顏色的深淺的變化B．體系壓強的變化
C．體系對光的吸收能力的改變D．體系密度的改變
【答案】D
【解析】A項，該反應(yīng)是氣體顏色變淺的反應(yīng)，所以測定單位時間內(nèi)體系顏色的深淺的變化能表示反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，不符合題意；B項，該反應(yīng)是氣體體積不變的放熱反應(yīng)，恒容、絕熱體系中反應(yīng)放出的熱量會使體系壓強增大，則所以測定單位時間內(nèi)體系壓強的變化能表示反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，不符合題意；C項，該反應(yīng)是氣體顏色變淺的反應(yīng)，體系對光的吸收能力會發(fā)生改變，所以測定單位時間內(nèi)體系對光的吸收能力的改變能表示反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，不符合題意；D項，由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量相等，在恒容密閉容器中混合氣體的密度始終不變，則測定單位時間內(nèi)體系密度的改變不能表示反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，符合題意。
▉題型2 化學(xué)反應(yīng)速率的計算與比較
【例2】汽車尾氣里含有的氣體是由于內(nèi)燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應(yīng)所致：，已知該反應(yīng)在時，平衡常數(shù)。請回答：
（1）某溫度下，向的密閉容器中充入和各后的物質(zhì)的量為，則內(nèi)的反應(yīng)速率 。
（2）下列為4種不同情況下測得的反應(yīng)速率中，表明該反應(yīng)進行最快的是___________。
A．B．
C．D．
【答案】（1）7.2（2）C
【解析】（1）5s后的物質(zhì)的量為，反應(yīng)，則生成，則內(nèi)的反應(yīng)速率為=7.2；
（2）統(tǒng)一單位，統(tǒng)一為表示的反應(yīng)速率，再進行比較；A．；B．；C．；D．，由上可知該反應(yīng)進行最快的選C。
【變式2-1】反應(yīng)在容積為2L的密閉容器中進行，1mim后，減少了0.12ml，則平均每秒濃度的變化表示正確的是
A．：B．：
C．：D．：
【答案】D
【解析】氨氣1min內(nèi)平均每秒濃度的變化是=0.001ml/L，A．NO的濃度變化等于氨氣的濃度的變化，即為0.001ml/L，選項A錯誤；B．H2O的濃度變化等于ml/L=0.0015ml/L，選項B錯誤；C．氨氣的濃度變化為0.001ml/L，選項C錯誤；D．氧氣的濃度變化為ml/L=0.00125ml/L，選項D正確；答案選D。
【變式2-2】反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為①；②；③；④，該反應(yīng)進行的快慢順序為
A．④>③=②>①B．①>②=③>④C．①>②>③>④D．④>③>②>①
【答案】A
【解析】由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知，四種條件下A物質(zhì)的反應(yīng)速率分別為①、②、③、④，則反應(yīng)進行的快慢順序為④>③=②>①，故選A。
【變式2-3】使反應(yīng)在2 L的密閉容器中進行，半分鐘后N2的物質(zhì)的量增加了0.6 ml。此反應(yīng)的平均速率可表示為
A． ml(L·s)B． ml/(L·s)
C． ml/(L·s)D． ml/(L·s)
【答案】A
【解析】在2 L的密閉容器中進行，半分鐘后N2的物質(zhì)的量增加了0.6 ml，則==0.01ml/(L·s)，根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知，ml/(L·s)，ml/(L·s)， ml/(L·s)，綜上分析可知，A正確，故答案為：A。
▉題型3 化學(xué)反應(yīng)速率的測定
【例3】汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染。查閱資料可知使用同種催化劑，質(zhì)量相等時催化劑的比表面積對催化效率有影響。某實驗小組的實驗數(shù)據(jù)、圖像分析與結(jié)論如下。下列說法不正確的是
A．汽車尾氣處理的化學(xué)方程式為
B．由圖像可知：，
C．其他條件相同時，增大催化劑的比表面積，該化學(xué)反應(yīng)的速率將減小
D．第I組實驗中，如果反應(yīng)5min達(dá)到平衡，用NO表示該化學(xué)反應(yīng)速率為
【答案】C
【解析】A．在催化劑、加熱的條件下，NO和CO反應(yīng)生成對空氣無污染的氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故A正確；B．由控制變量法和實驗?zāi)康目芍?，實驗Ⅰ、Ⅱ的催化劑比表面積不同，Ⅰ、Ⅲ的溫度不同，則實驗Ⅰ、Ⅱ用于探究催化劑的比表面積對反應(yīng)速率的影響，實驗Ⅰ、Ⅲ用于探究溫度對反應(yīng)速率的影響，其他各變量均應(yīng)該相同，故，根據(jù)Ⅲ反應(yīng)速率大于Ⅰ可以判斷，，故B正確；C．由曲線Ⅰ、Ⅱ可知，實驗Ⅱ的反應(yīng)速率比實驗Ⅰ的快，即增大催化劑比表面積，反應(yīng)速率增大，故C錯誤；D．第I組實驗中，如果反應(yīng)5min達(dá)到平衡，，則，故用NO表示該化學(xué)反應(yīng)速率為，故D正確；故選C。
【變式3-1】用甲、乙兩裝置分別定量測定鋅與一定濃度稀硫酸的反應(yīng)速率。下列說法正確的是
A．實驗前，甲需檢查裝置的氣密性，乙裝置無需檢查裝置的氣密性
B．甲、乙兩實驗均可通過收集一定體積的氫氣所需的時間來測定反應(yīng)速率的大小
C．甲、乙兩實驗測得生成氫氣的速率一定相等
D．乙裝置中玻璃燃燒匙不可用銅質(zhì)燃燒匙替代
【答案】B
【解析】A．甲、乙兩裝置均為制取并測定氣體體積的裝置，實驗前都必須檢查裝置的氣密性，以保證氣體體積測定的準(zhǔn)確性，A不正確；B．甲、乙兩實驗均可測定收集一定體積氣體所需的時間，從而測定反應(yīng)速率的大小，B正確；C．甲裝置中，往錐形瓶內(nèi)加入稀硫酸時，會排出空氣，從而導(dǎo)致收集氣體體積的增大，所以甲、乙兩實驗測得生成氫氣的體積不同，速率不相等，C不正確；D．乙裝置中，若將玻璃燃燒匙換成銅質(zhì)燃燒匙，由于銅與稀硫酸不反應(yīng)，對生成氫氣量不產(chǎn)生影響，所以玻璃燃燒匙可用銅質(zhì)燃燒匙替代，D不正確；故選B。
【變式3-2】下列方法不能實現(xiàn)對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率測定的是
【答案】A
【解析】A項，化學(xué)反應(yīng)Fe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO2反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)不變，反應(yīng)前后壓強不變，符合題意；B項，反應(yīng)Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑會使鎂條溶解而質(zhì)量減輕，可以根據(jù)質(zhì)量變化測定反應(yīng)速率，不符合題意；C項，反應(yīng)2H2O2eq \(=====,\s\up7(催化劑),\s\d5())2H2O＋O2↑反應(yīng)前無氣體，反應(yīng)后有氣體生成，注射器收集反應(yīng)后氣體體積，可以測定反應(yīng)速率，不符合題意；D項，反應(yīng)Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O有淡黃色硫單質(zhì)生成，可以用濁度計測量反應(yīng)前后濁度變化，測定反應(yīng)速率，不符合題意。
▉題型4 影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的判斷
【例4】某溫度下，在體積一定的密閉容器中進行如下反應(yīng)：2X(g)+Y(g)?Z(g)+W(s)△H>0，下列敘述正確的是
A．恒溫，將容器的體積壓縮，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，有效碰撞幾率提高
B．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大
C．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
D．在容器中加入氬氣，反應(yīng)速率不變
【答案】D
【解析】A．增大壓強，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，故A錯誤；B．W為固體，加入少量W，反應(yīng)速率不變，故B錯誤；C．升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，故C錯誤；D．在容器中加入氬氣，參加反應(yīng)氣體的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，故D正確；故選D。
【變式4-1】在密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，若將容器體積縮小一半，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是
A．(正)減小，(逆)增大B．(正)增大，(逆)減小
C．(正)，(逆)都減小D．(正)，(逆)都增大
【答案】D
【解析】反應(yīng)物和生成物均是氣態(tài)，若將容器體積縮小一半，壓強增大，X、Y、Z的濃度均增大，因此正、逆反應(yīng)速率均增大，故選D。
【變式4-2】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法，正確的是
A．增大壓強，一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率
B．煅燒黃鐵礦時將礦石磨成粉末可以加快反應(yīng)速率
C．恒壓下充入He，化學(xué)反應(yīng)速率不變
D．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率
【答案】B
【解析】A．增大壓強，如沒有氣體參與反應(yīng)，則不能加快化學(xué)反應(yīng)速率，A錯誤；B．煅燒黃鐵礦時將礦石磨成粉末可以增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率，B正確；C．恒壓下充入He，容器體積增大，參與反應(yīng)各氣體濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減小，C錯誤；D．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，若改用98%的濃硫酸，鐵與濃硫酸常溫下發(fā)生鈍化，D錯誤；故答案選B。
【變式4-3】某溫度下，在容積一定的密閉容器中進行如下反應(yīng)： >0。下列敘述正確的是
A．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大
B．向容器中充入氬氣，反應(yīng)速率不變
C．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
D．將容器的容積壓縮，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，有效碰撞次數(shù)增大
【答案】B
【解析】A．由方程式可知，W為濃度為定值的固體，增加W的量，W的濃度不變，逆反應(yīng)速率不變，故A錯誤；B．向容積一定的容器中充入不參與反應(yīng)的氬氣，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，故B正確；C．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率也增大，故C錯誤；D．將容器的容積壓縮，可增大單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目，有效碰撞次數(shù)增大，反應(yīng)速率加快，但單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，故D錯誤；故選B。
▉題型5 實驗探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
【例5】某實驗小組用0.1ml/LNa2S2O3溶液和0.1ml/LH2SO4溶液為反應(yīng)物，探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實驗記錄如下表。已知反應(yīng)：
下列說法正確的是
A．實驗Ⅱ中
B．實驗Ⅲ中a=5
C．對比實驗Ⅰ、Ⅱ可得：溫度相同時，增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率減慢
D．可以預(yù)測實驗Ⅳ：
【答案】D
【解析】A．實驗Ⅱ硫酸的濃度大于實驗Ⅲ，濃度越大反應(yīng)速率越快，所以t1＜10，A錯誤；B．根據(jù)控制變量法，需混合后溶液總體積相等，其它幾組實驗液體的總體積均為20mL，因此實驗Ⅲ中a=8，B錯誤；C．實驗Ⅰ用時12s，實驗Ⅱ用時＜10s，因此溫度相同時，增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，C錯誤；D．溫度越高，反應(yīng)速率越快，實驗Ⅰ與實驗Ⅳ濃度相同，實驗Ⅳ的溫度高，因此可以預(yù)測實驗Ⅳ：t2＜12，D正確；答案選D。
【變式5-1】丙酮( )碘化反應(yīng)為：+I2 +H++I－。興趣小組在20 ℃時研究了該反應(yīng)的反應(yīng)速率。他們在反應(yīng)開始前加入淀粉溶液，通過觀察淀粉溶液褪色時間 t 來度量反應(yīng)速率的大小。實驗數(shù)據(jù)如下：
下列根據(jù)實驗數(shù)據(jù)做出的推理不合理的是
A．實驗①中，v(I2)=5×10－5 ml·L?1·s?1
B．由實驗①③可知，c(I2)越大，反應(yīng)速率越快
C．由實驗①④可知，c(H+)越大，反應(yīng)速率越快
D．若c(丙酮)、c(I2)、c(H+)分別為1ml·L?1、0.002 ml·L?1、1ml·L?1，則 t=40 s
【答案】B
【解析】A．實驗①中，，故A正確；B．由實驗①③可知，氫離子濃度相同時反應(yīng)速率相同，則該反應(yīng)的反應(yīng)速率與c(H+)有關(guān)，故B錯誤；C．由實驗①④可知，其他條件相同時，c(H+)越大，反應(yīng)時間越短，反應(yīng)速率越快，故C正確；D．由①④可知氫離子濃度加倍反應(yīng)時間減半，則②的基礎(chǔ)上氫離子濃度加倍則變?yōu)閏(丙酮)、c(I2)、c(H+)分別為1ml·L?1、0.002 ml·L?1、1ml·L?1，反應(yīng)時間減半為40s，故D正確；故選B。
【變式5-2】實驗小組探究雙氧水與KI的反應(yīng)，實驗方案如下表。
下列說法不正確的是
A．KI對H2O2的分解有催化作用
B．①為了排除稀硫酸對實驗的干擾
C．對比②和③，②中的現(xiàn)象可能是因為H2O2分解的速率大于H2O2氧化KI的速率
D．實驗②③中的溫度差異說明，H2O2氧化KI的反應(yīng)放熱
【答案】D
【解析】A．由實驗①②的實驗現(xiàn)象可知，實驗①無明顯現(xiàn)象，實驗②溶液立即變?yōu)辄S色，產(chǎn)生大量無色氣體說明碘化鉀是過氧化氫溶液發(fā)生分解反應(yīng)的催化劑，對過氧化氫的分解有催化作用，故A正確；B．③中向H2O2溶液中加入稀硫酸和KI固體，為了排除稀硫酸會催化H2O2分解，需要設(shè)置試驗①，故B正確；C．對比②和③，由實驗③的現(xiàn)象溶液立即交為棕黃色，產(chǎn)生少量無色氣體；溶液顏色逐漸加深，溫度無明顯變化；最終有紫黑色沉淀析出溶液無明顯變化，可知酸性條件下H2O2氧化KI的速率更大，C正確；D．實驗②中主要發(fā)生H2O2分解，溫度明顯升高，而實驗③中主要發(fā)生H2O2氧化KI的反應(yīng)，溫度無明顯變化，說明H2O2催化分解是一個放熱反應(yīng)，不能說明H2O2氧化KI的反應(yīng)放熱，D錯誤；故選D。
【變式5-3】下列方案設(shè)計、現(xiàn)象或結(jié)論均正確且能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?br>【答案】C
【解析】A．容積不變的容器中發(fā)生反應(yīng)，向其中通入氬氣，化學(xué)反應(yīng)速率不變，故A錯誤；B．溶液溶液的反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，故B錯誤；C．兩份混合溶液體積相同，濃度相同，但溫度不同，熱水中出現(xiàn)渾濁的時間短，從而得出升溫加可加快化學(xué)反應(yīng)速率，故C正確；D．大理石和純堿性質(zhì)不同，與鹽酸反應(yīng)速率不同，無法探究固體表面積對反應(yīng)速率的影響，故D錯誤；故答案為：C。
▉題型6 活化能
【例6】對于反應(yīng)2NO+2H2N2+2H2O，科學(xué)家根據(jù)光譜研究提出如下反應(yīng)歷程：
第一步：2NON2O2 快反應(yīng)；第二步：N2O2+H2→N2O+H2O 慢反應(yīng)；第三步：N2O+H2→N2+H2O 快反應(yīng)。
上述反應(yīng)中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步反應(yīng)的平衡，下列敘述不正確的是
A．該反應(yīng)的速率由第二步反應(yīng)決定
B．反應(yīng)的中間產(chǎn)物有N2O2、N2O
C．第三步反應(yīng)中N2O與H2的每一次碰撞不一定是有效碰撞
D．若第一步反應(yīng)的，則升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大
【答案】D
【解析】A．總反應(yīng)速率由慢反應(yīng)決定，所以該反應(yīng)的速率由第二步反應(yīng)決定，A正確；B．NO、H2是反應(yīng)物，反應(yīng)的中間產(chǎn)物有N2O2、N2O，B正確；C．只有少數(shù)分子的碰撞能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱之為有效碰撞，第三步反應(yīng)中N2O與H2的碰撞不都是有效碰撞，C正確；D．升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，D錯誤；故選D。
【例7】共價鍵斷鍵方式有兩種，均裂和異裂，例如，均裂：，異裂：。含有單電子的基團屬于自由基，例如，為溴自由基，自由基參加的有機反應(yīng)分三個階段完成，第一階段是產(chǎn)生自由基的反應(yīng)；溴與甲基環(huán)戊烷生成1-甲基-1-溴環(huán)戊烷的反應(yīng)屬于自由基反應(yīng)，其第二階段反應(yīng)的反應(yīng)歷程可表示為：
（1） （2）
其中能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是
A．該反應(yīng)階段進行時，溴自由基不斷減少
B．反應(yīng)（1）為該反應(yīng)階段的決速步驟
C．升溫，該反應(yīng)階段的反應(yīng)速率加快
D．僅憑反應(yīng)（1）與反應(yīng)（2）的活化能不能計算該反應(yīng)階段的焓變
【答案】A
【解析】A．反應(yīng)（1）消耗溴自由基，反應(yīng)（2）生成溴自由基，所以整個反應(yīng)階段溴自由基數(shù)目不變，A錯誤；B．根據(jù)題圖可知，反應(yīng)（1）的活化能較大，反應(yīng)（2）的活化能較小，所以該反應(yīng)階段反應(yīng)速率取決于反應(yīng)（1）的快慢，B正確；C．升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，C正確；D．如果用活化能計算反應(yīng)熱，反應(yīng)熱=正反應(yīng)活化能-逆反應(yīng)活化能，所以計算總反應(yīng)的反應(yīng)熱，需要知道正、逆反應(yīng)的活化能，反應(yīng)（1）與反應(yīng)（2）的活化能只是正反應(yīng)的活化能，所以無法計算該反應(yīng)階段的焓變，D正確；故選A；
【變式6-1】某溫度下，關(guān)于可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)?pC(g) ΔH＜0，下列說法正確的是
A．其他條件不變，升高溫度，活化能減小，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，速率增大
B．其他條件不變，恒容條件下，通入稀有氣體(不參加反應(yīng))，正、逆反應(yīng)速率均增大
C．其他條件不變，減小C(g)的濃度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
D．其他條件不變，壓縮體積增大壓強，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，有效碰撞幾率增加
【答案】D
【解析】A．其他條件不變，升高溫度，分子能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，速率增大，A錯誤；B．其他條件不變，通入稀有氣體，參加反應(yīng)的氣體濃度不變，反應(yīng)速率也不變，B錯誤；C．其他條件不變，減小C(g)的濃度，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正向移動，反應(yīng)物濃度減小，正反應(yīng)速率也逐漸減小，C錯誤；D．其他條件不變，增大壓強，體積減小，分子總數(shù)不變，單位體積內(nèi)的分子數(shù)增加，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，有效碰撞幾率增加，化學(xué)反應(yīng)速率加快，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變，D正確；故選：D。
【變式6-2】一定條件下，向某密閉容器中充入1ml，發(fā)生反應(yīng)： ，達(dá)到平衡狀態(tài)。該反應(yīng)經(jīng)過以下兩步基元反應(yīng)完成：① ② 下列分析不正確的是
A．、B．
C．活化分子只要發(fā)生碰撞就能發(fā)生反應(yīng)D．升高溫度，反應(yīng)速率增大，因為活化分子百分含量增大
【答案】C
【解析】A．基元反應(yīng)①是斷裂化學(xué)鍵過程，反應(yīng)吸熱，ΔH1＞0，基元反應(yīng)②是形成化學(xué)鍵過程，反應(yīng)放熱，ΔH2＜0，故A正確；B．向密閉容器中充入1mlHI，反應(yīng)前后碘原子總數(shù)不變，故n(HI)+2n(I2)=1ml，故B正確；C．只有活化分子發(fā)生有效碰撞，發(fā)生有效碰撞時取決于分子的能量和碰撞方向，此時才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故C錯誤；D．通常情況下，升高溫度活化分子百分含量增大，活化分子碰撞幾率越大，導(dǎo)致化學(xué)反應(yīng)速率增大，故D正確。答案選C。
【變式6-3】研究化學(xué)反應(yīng)歷程有利于調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率。已知反應(yīng)2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的反應(yīng)進程和能量變化圖如下：
i：2NO(g)?N2O2(g) △H1 活化能Eal
ii：N2O2(g)+O2(g)?2NO2(g) △H2 活化能Ea2
活化能Ea1

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