▉題型1 焓變、反應(yīng)熱的理解
【例1】已知反應(yīng)X＋Y=M＋N為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法中正確的是
A．X的焓一定高于M
B．Y的焓一定高于N
C．X和Y的總焓一定高于M和N的總焓
D．因為該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生
【答案】C
【解析】A．焓變是反應(yīng)物焓之和與生成物焓之和的差值，X和Y的焓之和一定高于M和N的焓之和，故A錯誤；B．焓變是反應(yīng)物焓之和與生成物焓之和的差值，不能確定Y的焓是否高于N，故B錯誤；C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，X和Y的總焓一定高于M和N的總焓，故C正確；D．放熱反應(yīng)有的也需要條件，入燃燒，故D錯誤；故答案為C。
【變式1-1】下列變化過程中 ΔH＜0的是
A．電解Al2O3得到Al和O2
B．HCl分解為H2和Cl2
C．鎂與稀鹽酸反應(yīng)
D．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體混合反應(yīng)
【答案】C
【解析】A．電解Al2O3得到Al和O2是吸熱反應(yīng)，ΔH>0，故A不選；B．HCl分解為H2和Cl2是吸熱反應(yīng)，ΔH>0，故B不選；C．鎂與稀鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，ΔH0，故D不選；故選C。
【變式1-2】下列關(guān)于反應(yīng)熱和焓變的說法正確的是
A．放熱反應(yīng)的ΔH＜0，吸熱反應(yīng)的ΔH＞0
B．任何條件下，焓變完全等于反應(yīng)熱
C．所有化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱都可以通過實驗直接測得
D．生成物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時，ΔH＜0
【答案】A
【解析】A．生成物的總能量小于反應(yīng)物時，反應(yīng)向外釋放能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH0， A正確；B．在恒壓條件下，化學(xué)反應(yīng)的焓變(ΔH)數(shù)值上等于恒壓反應(yīng)熱，B錯誤；C．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱不能通過實驗直接測定，如碳不完全燃燒生成CO，C錯誤；D．當(dāng)生成物的總焓高于反應(yīng)物總焓時，反應(yīng)需外界提供能量，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH>0，D錯誤；故答案為：A。
【變式1-3】圖表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系。下列說法錯誤的是
A．B．比穩(wěn)定
C．D．轉(zhuǎn)化為是吸熱過程
【答案】C
【解析】A．反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量為放熱反應(yīng)，，A正確；B．物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，比穩(wěn)定，B正確；C．兩個反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，焓變均小于0，根據(jù)縱坐標(biāo)分析，絕對值大于的絕對值，，C錯誤；D．能量低于，轉(zhuǎn)化為是吸熱過程，D正確；故選C。
▉題型2 化學(xué)反應(yīng)能量變化的圖像分析
【例2】如圖所示是298K時，與反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖，下列敘述正確的是
A．催化劑不參與化學(xué)反應(yīng)，故反應(yīng)前后的質(zhì)量和性質(zhì)不變
B．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
C．的總能量低于2mlAB
D．?dāng)嗔?mlA—A和1mlB—B鍵，放出akJ能量
【答案】B
【分析】由圖可知，該反應(yīng)為反應(yīng)物總能量小于生成物總能量的吸熱反應(yīng)，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為A2(g)+B2(g)=2AB(g) =+(a-b)kJ?ml-1。
【解析】A．催化劑能改變反應(yīng)途徑、降低反應(yīng)的活化能，所以催化劑參與化學(xué)反應(yīng)，A錯誤；B．由分析可知，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為A2(g)+B2(g)=2AB(g) =+(a-b)kJ?ml-1，B正確；C．的總能量低于2mlAB(g)的總能量，C錯誤；D．破壞化學(xué)鍵時，需要吸收能量，則斷裂1mlA—A和1mlB—B鍵，吸收akJ能量，D錯誤；故選B。
【變式2-1】已知25℃、101kPa下，如圖所示，石墨的燃燒熱為393.51kJ/ml，金剛石的燃燒熱為395.41kJ/ml。下列說法或表達(dá)正確的是
A．金剛石比石墨穩(wěn)定
B．C(s、石墨)=C(s、金剛石)ΔH=-1.9kJ/ml
C．ΔH1>ΔH2
D．如果石墨燃燒產(chǎn)物為CO(g)，則放出熱量大于|ΔH1|
【答案】C
【變式2-2】一定條件下，在水溶液中1ml 、(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。下列說法正確的是
A．B→A＋C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
B．結(jié)合質(zhì)子能力最強(qiáng)的微粒是D
C．B→A＋C反應(yīng)的活化能60
D．A、B、C、D中C最穩(wěn)定
【答案】A
【解析】A．B→A+C，由電子守恒得該反應(yīng)方程式為，ΔH=(63kJ/ml+2×0kJ/ml)-3×60kJ/ml=-117kJ/ml；故A正確；B．對應(yīng)酸的酸性越弱，則酸根離子結(jié)合氫離子的能力越強(qiáng)，則離子中結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是B，故B錯誤；C．根據(jù)圖像無法計算B→A＋C反應(yīng)的活化能，故C錯誤；D．能量越低越穩(wěn)定，則A、B、C、D四種微粒中A最穩(wěn)定，故D錯誤；答案選A。
【變式2-3】在金催化劑表面反應(yīng)的歷程如圖所示。
下列敘述錯誤的是
A．總反應(yīng)分兩步進(jìn)行B．總反應(yīng)的
C．是中間產(chǎn)物D．
【答案】B
▉題型3 熱化學(xué)方程式的書寫與判斷
【例3】下列熱化學(xué)方程式及有關(guān)應(yīng)用的敘述中，正確的是
A．的燃燒熱為，則燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為
B．取和進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定，用溫度計測定起始溫度后，直接測定的溫度，會使中和反應(yīng)反應(yīng)熱偏小
C．500℃、30MPa下，將和置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為
D．已知25℃、101KPa條件下： ， ，則比穩(wěn)定
【答案】D
【變式3-1】下列熱化學(xué)方程式或依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是
A．一定條件下，將0.5ml和1.5ml置于密閉容器中充分反應(yīng)生成放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式
B．已知： ，則的燃燒熱為
C．已知： ，則稀和稀完全反應(yīng)生成1ml時，放出57.3kJ熱量
D．已知：；，則
【答案】D
【變式3-2】下列有關(guān)熱化學(xué)反應(yīng)的描述，正確的是
A．甲醇的燃燒熱為△H=-725.76kJ?ml-1，其燃燒熱化學(xué)方程式為：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-725.76kJ?ml-1
B．已知2Li2O(s)=4Li(s)+O2(g) △H=+1196kJ?ml-1，則有：2Li(s)+O2(g)=Li2O(s) △H=-598kJ?ml-1
C．稀鹽酸和稀NaOH溶液的反應(yīng)熱△H=-57.3kJ?ml-1，則稀硝酸溶解Cu(OH)2在相同條件下的熱化學(xué)方程式為：2H+(aq)+Cu(OH)2(s)=Cu2+(aq)+2H2O(l) △H=-114.6kJ?ml-1
D．已知CH3CH2CH2CH3(g)轉(zhuǎn)化為CH3CH(CH3)2(g)的熱化學(xué)方程式為：CH3CH2CH2CH3(g)=CH3CH(CH3)2(g) △H=-8kJ?ml-1，則穩(wěn)定性關(guān)系為：CH3CH2CH2CH3(g)＞CH3CH(CH3)2(g)
【答案】B
▉題型4 燃燒熱、中和熱的概念理解
【例4】下列能正確表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式的是
A．
B．
C．
D．
【答案】C
【解析】燃燒熱是1ml可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量，1ml甲醇燃燒應(yīng)該生成二氧化碳和液態(tài)水，符合概念的是C選項，故答案選C。
【變式4-1】各相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表。下列熱化學(xué)方程式正確的是
A． kJ·ml-1
B． kJ·ml-1
C． kJ?ml-1
D． kJ?ml-1
【答案】C
【分析】在某一溫度和壓強(qiáng)下lml某物質(zhì)B完全燃燒時的反應(yīng)熱,稱為該物質(zhì)的燃燒熱，據(jù)此計算；
【解析】A．，kJ·ml-1，A錯誤；B．，kJ·ml-1，B錯誤；C．①，kJ·ml-1，②，kJ·ml-1，③，kJ?ml-1，①-②-③得 kJ?ml-1，C正確；D．，kJ?ml-1，則 kJ?ml-1，D錯誤；故選D。
【變式4-2】下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是
A．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為
B．500℃、下，將和置于密閉容器中充分反應(yīng)生成放熱，其熱化學(xué)方程式為
C．在時，完全燃燒生成液態(tài)水，放出熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為
D．和反應(yīng)的中和熱，則稀和反應(yīng)生成的反應(yīng)熱
【答案】D
【解析】A．燃燒熱中生成液態(tài)水，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：，A錯誤；B．反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，為吸熱反應(yīng)，但是不一定需要加熱才能發(fā)生，反應(yīng)放熱與否和反應(yīng)條件無關(guān)，B錯誤；C．由圖可知，和合成1ml的反應(yīng)過程中放熱510kJ-419kJ=91kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為，C錯誤；D．已知：，則其逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，分解成固體和氣體，需吸收的熱量，D正確；故選D。
【變式4-3】已知的燃燒熱，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成液態(tài)水的反應(yīng)熱，下列表達(dá)正確的是
A．
B．
C．
D．高溫分解：
【答案】A
【解析】A．燃燒熱是1ml可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，選項中，氣態(tài)水不是穩(wěn)定的氧化物，液態(tài)水轉(zhuǎn)化為氣態(tài)水要吸收熱量，則 ，故A正確；B．生成物S不是穩(wěn)定的氧化物，故B錯誤；C．為弱酸，電離過程會吸收熱量，則反應(yīng)所放出的熱量小于2bkJ，則，故C錯誤；D．高溫分解的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，，故D錯誤；故選A。
▉題型5 中和熱的測定
【例5】用如圖所示的量熱計進(jìn)行中和熱測定實驗，將鹽酸溶液與溶液混合，溫度從25.0℃升高到28.3℃。下列說法不正確的是
A．若量熱計的保溫瓶絕熱效果不好，則所測偏小
B．實驗中用過量，目的是為了確保酸溶液完全被中和
C．若選用同濃度同體積的醋酸溶液，則混合后溶液溫度將低于28.℃
D．酸堿混合時，量筒內(nèi)的溶液應(yīng)快速倒入小燒杯中，不能用玻璃棒攪拌
【答案】A
【解析】A．若量熱計的保溫瓶絕熱效果不好，則會損失一部分熱量，則測定溫度偏低，△H為負(fù)值，故偏大，故A錯誤；B．酸和堿反應(yīng)測中和熱時，為了保證一方全部反應(yīng)，往往需要另一試劑稍稍過量，減少實驗誤差，所以所加NaOH溶液過量，目的是保證HCl溶液完全被中和，故B正確；C．醋酸電離吸熱，若選用同濃度同體積的醋酸溶液，所以將導(dǎo)致混合后溶液溫度將低于28.3℃，故C正確；D．在中和熱的測定過程中，酸堿混合時要迅速，并且不能攪拌，防止熱量的散失，保證放出的熱量都體現(xiàn)在溫度計溫度的升高上，故D正確。故答案選A。
【變式5-1】在測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實驗中，下列說法正確的是
A．為了加快反應(yīng)速率，可以用銅絲攪拌，減小實驗誤差
B．為了準(zhǔn)確測定反應(yīng)混合溶液的溫度，實驗中溫度計水銀球應(yīng)與內(nèi)筒底部接觸
C．在測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實驗中，需要使用的儀器有天平、量筒、量熱計、溫度計
D．用0.5ml/L NaOH溶液分別與0.5ml/L的鹽酸、醋酸溶液反應(yīng)，若所取的溶液體積都相等，則鹽酸測得的中和熱比醋酸的小
【答案】D
【解析】A．銅絲導(dǎo)熱性好，使用銅絲攪拌熱量損失更大，實驗誤差更大，故A錯誤；B．溫度計水銀球測的是溶液的溫度，應(yīng)浸入溶液中但不能與內(nèi)筒底部接觸，故B錯誤；C．在測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實驗中，需要用量筒量取一定體積的酸、堿溶液，在量熱計中混合反應(yīng)，需要溫度計測量反應(yīng)前后的溫度差，不需要天平，故C錯誤；D．鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，醋酸電離吸熱，若與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的水，則氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)放出的熱量更多，中和熱是負(fù)值，故鹽酸的中和熱比醋酸的小，故D正確；答案選D。
【變式5-2】根據(jù)要求，回答下列問題：
Ⅰ.有機(jī)物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物N，轉(zhuǎn)化過程如下：
（1）兩者中，較穩(wěn)定的是： (M或N)。
Ⅱ.已知：的燃燒熱；，
（2）則 a(填“>”“
（3） 環(huán)形玻璃攪拌棒或玻璃攪拌器 不能
（4）保溫，防止熱量散失
（5）偏小
【解析】（1）有機(jī)物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N，△H=+88.6kJ?ml-1，過程是吸熱反應(yīng)，M的能量低，說明M穩(wěn)定。
（2）的燃燒熱，說明1ml完全燃燒生成和放出-akJ能量，又因為轉(zhuǎn)化為要吸熱，則1ml完全燃燒生成和放出的熱量小于-akJ，>akJ/ml。
（3）由簡易量熱計的構(gòu)造可知該裝置缺少的儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒或玻璃攪拌器；金屬材料易散熱，會使實驗誤差增大，所以不可以用銅質(zhì)材料替代玻璃攪拌器。
（4）做中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定實驗要做好保溫工作，隔熱層的作用是減少實驗過程中的熱量損失。
（5）醋酸是弱電解質(zhì)，在溶液中電離吸熱，實驗中如果用相同體積、相同濃度的醋酸代替鹽酸，測得的中和反應(yīng)反應(yīng)熱的數(shù)值將偏小。
▉題型6 蓋斯定律及其應(yīng)用
【例6】如圖所示為NH4Cl的熱循環(huán)過程，結(jié)合數(shù)據(jù)計算可得ΔH6(kJ·ml-1)為
A．–2332B．+248C．+876D．–1704
【答案】C
【解析】根據(jù)圖示①
②
③
④
⑤
根據(jù)蓋斯定律③+④-①-②-⑤得，故選C。
【變式6-1】氨氣催化氧化生產(chǎn)硝酸，硝酸廠常用催化還原法處理尾氣：催化劑存在時用H2將NO2還原為N2。
已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ/ml
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+67.7kJ/ml
則反應(yīng)4H2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g)的反應(yīng)熱ΔH= 。
【答案】-1034.9kJ/ml
【解析】已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ/ml ①
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+67.7kJ/ml ②
由蓋斯定律可知，①×2﹣②得4H2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g)，ΔH=2×(-483.6kJ/ml)-67.7kJ/ml=-1034.9kJ/ml，故熱化學(xué)方程式為：4H2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1034.9kJ/ml，故答案為：-1034.9kJ/ml。
【變式6-2】化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語錯誤的是
A．相同條件下，等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，反應(yīng)的熱效應(yīng)
B．在稀溶液中， ，若將含0.5ml硫酸的濃硫酸與含1mlNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ
C．熱化學(xué)方程式為： ，一定條件下，將和置于密閉的容器中反應(yīng)生成，則放熱46.2kJ
D．CO（g）的燃燒熱是，則
【答案】C
【解析】A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體，硫蒸氣所具有的能量更高，放出的能量更多，反應(yīng)的熱效應(yīng)，A正確；B．濃硫酸溶于水放出熱量，含0.5ml硫酸的濃硫酸與含1mlNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ，B正確；C．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，和不能完全反應(yīng)，放出熱量小于46.2kJ，C錯誤；D．CO（g）的燃燒熱是，則 ，D正確；答案選C。
【變式6-3】我國科學(xué)家使用雙功能催化劑(能吸附不同粒子，脫附后催化劑復(fù)原)催化水煤氣變換反應(yīng)。，低溫獲得高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率。反應(yīng)過程示意如圖
下列說法正確的是
A．圖示顯示，狀態(tài)I的分子在變換過程中均參與了反應(yīng)
B．若未使用催化劑時水煤氣變換反應(yīng)的焓變?yōu)椋瑒t
C．從狀態(tài)I到狀態(tài)V，存在非極性共價鍵的斷裂和生成
D．
【答案】A
【解析】A．根據(jù)圖知，狀態(tài)Ⅰ和狀態(tài)Ⅱ存在水分子中的化學(xué)鍵斷裂，狀態(tài)Ⅲ中有水分子生成，狀態(tài)Ⅰ的H2O分子在變換過程中均參與了反應(yīng)，故A正確；B．催化劑雖然能降低正逆反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)，不能改變反應(yīng)的焓變，即?H′=?H，故B錯誤；C．從狀態(tài)I到狀態(tài)V，存在O-H極性鍵斷裂，C=O、H-H鍵的形成，則不存在非極性共價鍵的斷裂，故C錯誤；D．終態(tài)Ⅳ中得到的物質(zhì)沒有解吸，而解吸過程吸熱，根據(jù)蓋斯定律可知，?H＞?H1+?H2+?H3，故D錯誤；故選：A。
▉題型7 鍵能與反應(yīng)熱的互算
【例7】C和在生產(chǎn)、生活、科技中是重要的燃料。已知：
①
②
下列推斷正確的是
A．的燃燒熱為
B．
C．
D．欲分解2ml，至少需要提供的熱量
【答案】C
【解析】A．燃燒熱是指1ml純物質(zhì)完全燃燒生成指定的穩(wěn)定物質(zhì)時放出的熱量，即C生成CO2放出的熱量，而不是生成CO時放出的熱量，A錯誤；B．反應(yīng)焓變等于反應(yīng)物的鍵能和減去生成物的鍵能和，，B錯誤；C．①
②
由蓋斯定律可知，①-②得，則，C正確；D．由B項分析可知，，故分解2ml，至少需要提供480kJ的熱量，D錯誤；故選C。
【變式7-1】共價鍵的強(qiáng)弱可用鍵能來衡量。鍵能是指氣態(tài)分子中1化學(xué)鍵解離成氣態(tài)原子所吸收的能量。已知： ，，則的鍵能為
A．497.3B．994.6
C．615D．1230
【答案】A
【解析】已知：

利用蓋斯定率②-2①：
利用鍵能和焓變之間的關(guān)系：△H=（2×436+b-4×462.8）kJ/ml=-481.9 kJ/ml，則b=497.3；答案為：A。
【變式7-2】將和置于密閉容器中，在250℃下只發(fā)生如下兩個反應(yīng)：


一段時間后，和恰好全部消耗，共放出熱量。
已知：部分化學(xué)鍵的鍵能（化學(xué)鍵斷裂時吸收或釋放的能量）如下表所示：
則X的值為
A．168B．243C．258D．308
【答案】B
【解析】根據(jù)反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系△H＝反應(yīng)物的總鍵能?生成物的總鍵能，由題意Cl2＋F2═2ClF ΔH1＝akJ/ml；Cl2＋3F2═2ClF3 ΔH2＝bkJ/ml可知；ΔH1＝(X＋157?2×248)kJ/ml＝(X-339)kJ/ml，ΔH2＝(X＋3×157?2×3×172)kJ/ml＝(X?561)kJ/ml，即a＝X-339，b＝X?561，設(shè)參與Cl2＋F2═2ClF ΔH1＝akJ/ml的氯氣物質(zhì)的量為m，則消耗的氟氣也為m，剩下的氯氣和氟氣正好按Cl2＋3F2═2ClF3 ΔH2＝bkJ/ml的系數(shù)比反應(yīng)，即＝，解之得，m＝1.5ml，則有1.5ml×(339-X) kJ/ml＋0.5ml×(561-X)kJ/ml＝303kJ，解之得x＝243，故答案選B。
【變式7-3】生物天然氣是一種生物質(zhì)能，它是由秸稈、雜草等廢棄物經(jīng)微生物發(fā)酵后產(chǎn)生的，主要成分為?；卮鹣铝袉栴}：
（1）。若1ml水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱44kJ，則表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 。
（2）甲烷可用于生產(chǎn)合成氣，其反應(yīng) ΔH=+206kJ/ml，已知斷裂1ml相關(guān)化學(xué)鍵所需的能量如下表，則a= kJ/ml。
【答案】（1）
（2）415
【解析】（1） ①；1ml水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱44kJ，則有： ②；反應(yīng)①+②2得到，，根據(jù)蓋斯定律可計算出，該反應(yīng)的==，則表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 ；
（2）=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和，則==+206，則a=415。
▉題型8 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)綜合題
【例8】化學(xué)反應(yīng)伴隨著能量變化，根據(jù)所學(xué)知識，回答下列問題：
（1）下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是___________(填字母)。
A．Na2O與水反應(yīng)B．鋁和氧化鐵反應(yīng)C．CaCO3受熱分解D．鋅與鹽酸反應(yīng)
（2）還原法可將還原為脫除，已知：4NH3(g) + 6NO(g) = 5N2(g) + 6H2O(g)。若有15g NO被還原，則該反應(yīng) (填“釋放”或“吸收”)的能量為 。
（3）生產(chǎn)液晶顯示器的過程中使用的化學(xué)清洗劑是一種溫室氣體，在大氣中壽命可達(dá)740年之久。已知：鍵能是指斷開(或生成)1ml化學(xué)鍵所需要吸收(或放出)的能量，部分鍵能數(shù)據(jù)如下表所示。
則3F2(g) + N2(g) = 2NF3(g) 。
（4）鹵化鎂高溫分解的相對能量變化如圖所示。
①寫出該溫度下MgF2(s)分解的熱化學(xué)方程式： 。
②比較熱穩(wěn)定性：MgBr2 (填“>”或“

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