專題05 電離平衡水的電離和溶液的pH（考點清單）（考題猜想）（8大題型）-2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中考點大串講（人教版2019選擇性必修1）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

▉題型1 弱電解質(zhì)及其電離
【例1】下列事實可證明是弱酸的是
A．溶液與碳酸鈣反應(yīng)，緩慢放出二氧化碳
B．溶液可以導(dǎo)電
C．完全中和溶液需要溶液
D．等體積、等的鹽酸和溶液，稀釋相同倍數(shù)后，鹽酸溶液的更大
【答案】D
【解析】A．溶液和碳酸鈣反應(yīng)緩慢放出二氧化碳，說明酸性大于碳酸，但碳酸為弱酸，不能說明部分電離，所以不能證明為弱酸，故A錯誤；
B．溶液可以導(dǎo)電，不能證明部分電離，故B錯誤；
C．完全中和溶液需要溶液，只能證明為一元酸，不能證明強弱，故C錯誤；
D．強酸全部電離，弱酸部分電離，稀釋時強酸中的氫離子與溶液體積成反比變化，所以變化大，弱酸稀釋時電離度增大，氫離子濃度變化小，所以變化小，故D正確；
故選D。
【變式1-1】下列各電離方程式中，書寫正確的是
A．B．
C．D．
【答案】C
【解析】A．氫硫酸是弱酸，分步電離，、，故A錯誤；
B．硫酸氫鉀是強電解池，全部電離，，故B錯誤；
C．一水合氨是弱電解質(zhì)，部分電離，，故C正確；
D．碳酸是弱酸，分步電離，、，故D錯誤。
綜上所述，答案為C。
【變式1-2】乙酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是
A．乙酸以任意比與水互溶
B．0.1ml/L乙酸溶液的c(H+)=10-3ml/L
C．10mL1ml/L乙酸恰好與10mL1ml/LNaOH溶液完全反應(yīng)
D．乙酸溶液的導(dǎo)電性比一元強酸溶液的弱
【答案】B
【解析】
【解析】
A．乙酸水溶性是物理性質(zhì)，不能證明是弱電解質(zhì)，故A錯誤；
B．0.1ml/L的乙酸溶液的c(H+)約為10-3ml/L說明乙酸不能完全電離，可以證明是弱電解質(zhì)，故B正確；
C．根據(jù)方程式可知不論酸堿強弱，只有一元酸與一元堿物質(zhì)的量相等則恰好發(fā)生酸堿中和,完全反應(yīng)，故C錯誤；
D．缺少條件，由于溶液濃度不確定，乙酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液可能強也可能弱，故D錯誤;
故答案選B。
▉題型2 改變條件時弱電解質(zhì)的動態(tài)變化
【例2】常溫下，向氨水中不斷加水稀釋，下列圖像變化合理的是
A．B．C．D．
【答案】A
【解析】A．常溫下，向0.1ml?L-1氨水中不斷加水稀釋，溶液中離子濃度減小，導(dǎo)電性減弱，圖象符合，故A正確；
B．常溫下，向0.1ml?L-1氨水中不斷加水稀釋，促進電離，最后溶液接近中性，不能變?yōu)樗嵝裕蔅錯誤；
C．加水稀釋促進弱電解質(zhì)電離平衡正向進行，圖象不符合，故C錯誤；
D．電離平衡常數(shù)隨溫度變化，溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，圖象不符合，故D錯誤；
故選：A。
【變式2-1】常溫下0.1ml/L醋酸溶液中存在電離平衡：，下列敘述不正確的是
A．溶液加水稀釋或加熱均可使CH3COO-的物質(zhì)的量增多
B．溶液中加入少量純醋酸，平衡向右移動，電離程度減小
C．溶液加水稀釋，c(CH3COO-)/［c(CH3COOH)?c(OH-)］不變
D．溶液加水稀釋后，溶液中c(H+)/c(CH3COO-)的比值將減小
【答案】D
【解析】A．醋酸溶液中存在電離平衡：，稀釋或加熱，平衡正向移動，均可使CH3COO-的物質(zhì)的量增多，A正確；
B．溶液中加入少量純醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡正向移動，但CH3COOH的電離程度減小，B正確；
C．電離平衡常數(shù)Ka= ，只受溫度影響，溶液加水稀釋，Ka= 不變，則不變，C正確；
D．溶液加水稀釋，平衡正向移動，同時水的電離平衡也正向移動，則c(H+)增大的程度大于c(CH3COO-)，增大，D錯誤；
故選D。
【變式2-2】用蒸餾水稀釋的醋酸溶液，下列表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是
A．B．C．D．
【答案】B
【解析】A．蒸餾水稀釋的醋酸溶液，pH變大，減小，增大，隨水量的增加而減小，A不符合題意；
B．，溫度不變，Ka不變，隨水量的增加，減小，變大，B符合題意；
C．度不變，KW不變，隨水量的增加，減小，減小，C不符合題意；
D．，溫度不變，Ka不變，隨水量的增加，減小，減小，D不符合題意；
故選B。
【變式2-3】某一元弱酸(用HA表示)在水中的電離方程式是：HAH++A-，回答下列問題：
（1）向溶液中加入適量NaA固體，以上平衡將向 (填“正”、“逆”)反應(yīng)方向移動。
（2）若向溶液中加入適量NaCl溶液，以上平衡將向 (填“正向”、“逆向”、或“不移動”)移動，溶液pH將 (填“增大”、“減小”或“不變”)，溶液中比值 (填“增大”、“減小”或“不變”)。
【答案】（1）逆
（2）正增大不變
【解析】（1）向溶液中加入適量NaA固體，A-濃度增大，以上平衡將向逆反應(yīng)方向移動；
（2）若向溶液中加入適量NaCl溶液，相當于稀釋，以上平衡將向正向移動，但氫離子濃度降低，溶液pH將增大，溶液中，溫度不變所以比值不變。
▉題型3 電離常數(shù)的意義、影響因素和計算
【例3】食醋是廚房常用的調(diào)味品，25℃時，的，醋酸溶液加水稀釋后，下列說法正確的是
A．數(shù)目增多
B．增大
C．的電離程度減小
D．減小
【答案】A
【解析】A．加水稀釋促進CH3COOH的電離，故醋酸溶液加水稀釋后，數(shù)目增多，A正確；
B．Ka只與溫度有關(guān)，故稀釋時，Ka不變，B錯誤；
C．稀釋促進弱電解質(zhì)的電離，故醋酸溶液加水稀釋后，CH3COOH的電離程度增大，C錯誤；
D．醋酸的電離平衡常數(shù)，稀釋時氫離子濃度減小，電離常數(shù)不變，則增大，D錯誤；
故選A。
【變式3-1】根據(jù)表中信息，判斷下列說法不正確的是
A．酸性由強到弱：CH3COOH>H2CO3>H2S
B．CH3COOH能與Na2CO3反應(yīng)生成CO2
C．H2S能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2
D．往Na2S溶液中通入足量CO2能生成H2S
【答案】C
【解析】A．根據(jù)電離平衡常數(shù)越大，酸越強，則得到酸性由強到弱：CH3COOH>H2CO3>H2S，故A正確；B．根據(jù)CH3COOH>H2CO3，則CH3COOH能與Na2CO3反應(yīng)生成CO2，故B正確；C．由于H2CO3>H2S，因此H2S不能與NaHCO3反應(yīng)，故C錯誤；D．由于H2CO3>H2S，往Na2S溶液中通入足量CO2能生成H2S，故D正確。綜上所述，答案為C。
【變式3-2】已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
下列離子方程式正確的是
A．少量的通入NaClO溶液中：
B．少量的通入溶液中：
C．相同濃度的溶液與溶液等體積混合；
D．少量的通入溶液中：
【答案】D
【分析】電離平衡常數(shù)越大，電離程度越大，酸性就越強，依據(jù)電離常數(shù)大小判斷酸性強弱，H2SO3＞HAc＞H2CO3＞HSO＞HClO＞HCO；
【解析】A．次氯酸的電離平衡常數(shù)小于碳酸的第一級電離，而大于碳酸的第二級電離，因此少量的CO 2通入NaClO溶液中發(fā)生的反應(yīng)為CO 2+H 2O+ClO -=HCO+HClO，故A錯誤；
B．次氯酸具有強氧化性，能把+4價S氧化成+6價，轉(zhuǎn)變成CaSO4，離子反應(yīng)為Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+Cl-+HClO+H+，故B錯誤；
C．亞硫酸根屬于弱酸酸式根，不能拆寫，由電離常數(shù)可知酸性HSO比碳酸弱，不能生成二氧化碳氣體，故C錯誤；
D．亞硫酸的電離平衡常數(shù)大于碳酸，根據(jù)碳酸鈉和酸反應(yīng)的實質(zhì)，因為SO 2是少量的，因此發(fā)生的反應(yīng)為SO2+H2O+2Na2CO3=Na2SO3+2NaHCO3，離子方程式為，故D正確；
答案選D。
【變式3-3】已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
下列有關(guān)說法正確的是
A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液中c(H+)大小關(guān)系：CH3COOH < H2CO3 < HCN
B．醋酸溶液加水稀釋，其電離程度先增大后減小
C．等pH的各溶液中物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系：CH3COOH < H2CO3 < HCN
D．稀釋HCN溶液過程中，減小
▉題型4 強酸（堿）與弱酸（堿）的比較
【例4】對室溫下pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是
A．加水稀釋相同的倍數(shù)后，兩溶液的pH：醋酸>鹽酸
B．使溫度都升高20℃后，兩溶液的pH均減小
C．加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大
D．加足量的鋅充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣：鹽酸多
【答案】C
【解析】
【解析】
A．醋酸中存在電離平衡，鹽酸中不存在氯化氫的電離平衡，加水稀釋后，促進醋酸的電離，所以鹽酸的pH變化程度大，溶液的pH：鹽酸>醋酸，故A錯誤；
B．鹽酸是強酸，不存在電離平衡，升高溫度不影響鹽酸的pH，pH不變，醋酸是弱酸，其水溶液中存在電離平衡，升高溫度，促進醋酸電離，導(dǎo)致醋酸溶液中氫離子濃度增大，所以醋酸的pH減小，故B錯誤；
C．向鹽酸中加入醋酸鈉晶體，醋酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成醋酸，導(dǎo)致溶液的pH增大，向醋酸中加入醋酸鈉，能抑制醋酸電離，導(dǎo)致其溶液的pH增大，故C正確；
D．pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，且二者都是一元酸，所以分別與足量的鋅反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生的氫氣比鹽酸多，故D錯誤；
故選C。
【變式4-1】常溫下，有以下三種溶液：①pH=3的鹽酸，②pH=11的氨水，③將溶液①和②等體積混合得到的溶液，下列有關(guān)這三種溶液的說法正確的是
A．溶液①和溶液②中由水電離出的c(OH-)相等
B．三種溶液的導(dǎo)電能力：③>②>①
C．0.01ml/L的鹽酸與0.01ml/L的氨水等體積混合后，溶液呈堿性
D．將溶液①和溶液②都稀釋10倍后，兩者pH的差值小于6
【答案】A
【解析】A．pH=3的鹽酸和pH=11的氨水中由水電離出的c(OH-)都是10-11ml/L，A項正確；B．溶液①和溶液②中離子濃度相等，導(dǎo)電能力相同，溶液③為氨水和氯化銨的混合溶液，由于體積增大1倍，離子濃度減小，導(dǎo)電能力弱于溶液①和溶液②，B項錯誤；C．0.01ml/L的鹽酸與0.01ml/L的氨水等體積混合后，溶液中溶質(zhì)為氯化銨，在水中水解使溶液顯酸性，C項錯誤；D．pH=3的鹽酸稀釋10倍后pH=4，pH=11的氨水稀釋10倍后，pH介于10和11之間，兩者pH的差值大于6，D項錯誤；答案選A。
【變式4-2】相同溫度下，100mL0.1ml/L的氨水和10mL1ml/L的氨水相比較，下列數(shù)值中前者者小于后者的是
A．中和時所需HCl的量B．c(OH-)
C．電離平衡常數(shù)KbD．
【答案】B
【解析】A．由n=cV可知，100mL 0.01ml/L的NH3?H2O與10mL 0.1ml/L的NH3?H2O中溶質(zhì)的物質(zhì)的量都是0.001ml，則中和時所需HCl的量相等，A不合題意；
B．溶液越稀，電解質(zhì)的電離程度越大，但根據(jù)勒夏特列原理可知，所以O(shè)H﹣的物質(zhì)的量濃度前者小于后者，B符合題意；
C．NH3?H2O的電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度相同，電離常數(shù)相同，C不合題意；
D．相同溫度下，0.01ml/L的NH3?H2O小于0.1ml/L的NH3?H2O的濃度，則前者電離產(chǎn)生的濃度小于后者，則由可知，該比值前者大于后者，D不合題意；
故答案為：B。
【變式4-3】常溫下，將一定濃度的鹽酸和醋酸加水稀釋，溶液的導(dǎo)電能力隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是
A．兩溶液稀釋前的濃度相同
B．a(chǎn)點水電離的大于c點水電離的
C．a(chǎn)、b、c三點溶液的pH由大到小順序為
D．a(chǎn)點的值比b點的值大
【答案】B
【分析】稀釋之前，兩種溶液導(dǎo)電能力相等，說明離子濃度相等，由于醋酸為弱電解質(zhì)，不能完全電離，則醋酸濃度大于鹽酸濃度，加水稀釋時，醋酸進一步電離，所以稀釋過程中，醋酸導(dǎo)電能力大于鹽酸，則Ⅰ為醋酸稀釋曲線，Ⅱ為鹽酸稀釋曲線，據(jù)此作答。
【解析】A．稀釋之前，兩種溶液導(dǎo)電能力相等，說明離子濃度相等，由于醋酸為弱電解質(zhì)，不能完全電離，則醋酸濃度大于鹽酸濃度，故A錯誤；
B．c點離子濃度大于a點離子濃度，溶液離子濃度越大，氫離子濃度就越大，對水的電離抑制程度越大，則c點水電離的H+物質(zhì)的量濃度小于a點水電離的H+物質(zhì)的量濃度，故B正確；
C．導(dǎo)電能力越大，說明離子濃度越大，酸性越強，則a、b、c三點溶液的pH大小順序為b>a>c，故C錯誤；
D．相同溫度下，Kw相同，a點的Kw等于b點的Kw值，故D錯誤；
答案選B。
▉題型5 水的離子積
【例5】25 ℃時，水的電離達到平衡：H2OH＋＋OH-；ΔH＞0，下列敘述正確的是
A．向水中加入NaOH固體，平衡逆向移動，c(OH-)降低
B．向水中加入少量NaHSO4固體，c(H＋)增大，Kw不變
C．向水中加入少量固體Na，平衡逆向移動，c(H＋)降低
D．將水加熱，Kw增大，pH不變
【答案】B
【解析】A．向水中加入NaOH固體，OH-濃度增大，平衡逆向移動，A項錯誤；
B．向水中加入少量NaHSO4固體，溶液中H+濃度增加，Kw只與溫度有關(guān)，溫度不變，則Kw不變，B項正確；
C．向水中加入少量固體Na，Na和H2O電離出的H+反應(yīng)NaOH和H2，促進水的電離，平衡正向移動，C項錯誤；
D．將水加熱，Kw增大，H+濃度增大，pH降低，D項錯誤；
答案選B。
【變式5-1】常溫下，某水溶液中水電離出的。該溶液不可能是
A．燒堿溶液B．硫酸溶液C．碳酸鉀溶液D．硫酸氫鈉溶液
【答案】C
【分析】常溫下，水的電離既不被促進也不被抑制時水電離出的＞，說明該溶液抑制水的電離。
【解析】A．燒堿溶液為NaOH溶液，NaOH電離出的OH-抑制水的電離，A項可能；
B．硫酸溶液中，硫酸電離出的H+抑制水的電離，B項可能；
C．碳酸鉀溶液中，K2CO3電離出的結(jié)合水電離的H+，促進水的電離，C項不可能；
D．硫酸氫鈉溶液中，NaHSO4電離出的H+抑制水的電離，D項可能；
答案選C。
【變式5-2】水的電離過程為H2O?H++OH﹣，在不同溫度下其離子積為Kw(25℃)=1.0×10-14，Kw(35℃)=2.1×10-14，則下列敘述正確的是
A．c(H+)隨著溫度的升高而降低
B．在35℃的純水中時，c(H+)>c(OH﹣)
C．水的電離常數(shù)Kw(25℃)>Kw(35℃)
D．水的電離是一個吸熱過程
【答案】D
【解析】A．水的電離為吸熱的過程，升高溫度，促進水的電離，c(H+)逐漸增大，A錯誤；B．純水為中性物質(zhì)，說明c(H+)=c(OH﹣)，B錯誤；C．根據(jù)題干信息可知，水的電離常數(shù)Kw(25℃)＜Kw(35℃)，C錯誤；D．隨著溫度升高，水的離子積常數(shù)逐漸增大，說明升高溫度促進水的電離，則水的電離為吸熱過程，D正確；答案選D。
【變式5-3】25℃時，水的離子積常數(shù)。下列說法正確的是
A．0.005 溶液的pH=2，抑制了水的電離
B．向純水中加入NaOH固體，，促進了水的電離
C．0.005 溶液與0.01NaOH溶液等體積混合，pH=11
D．將100mL pH=5的溶液稀釋1000倍，pH=8
【答案】A
【解析】A．硫酸是二元強酸，0.005ml/L硫酸溶液中氫離子濃度為0.005ml/L×2=0.01ml/L，溶液pH為2，硫酸在溶液中電離出的氫離子抑制水的電離，故A正確
B．溶于水的氫氧化鈉在溶液中電離出的氫氧根離子會抑制水的電離，故B錯誤；
C．等體積的0.005ml/L硫酸溶液與0.01ml/L氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)生成硫酸鈉和水，溶液呈中性，pH為7，故C錯誤；
D．將100mLpH為5的硫酸溶液稀釋1000倍后，溶液中氫離子濃度為10—7 ml/L+10—8 ml/L=1.1×10—7ml/L，溶液pH小于7，故D錯誤；
故選A。
▉題型6 溶液酸堿性強弱的判斷
【例6】下列溶液一定呈酸性的是
A．的溶液B．能夠和反應(yīng)的溶液
C．的溶液D．滴加酚酞顯無色的溶液
【答案】C
【解析】A．常溫下，溶液中的溶液一定顯酸性，但是非常溫下就不一定是酸性溶液，故A錯誤；
B．能夠和反應(yīng)的溶液可以是酸溶液也可能是鹽溶液，故B錯誤；
C．根據(jù)，的相對大小判斷酸堿性，的溶液一定呈酸性，故C正確；
D．加酚酞顯無色的溶液可能為酸性溶液或中性溶液，故D錯誤；
故選C。
【變式6-1】下列溶液一定呈中性的是
A．的溶液
B．的溶液
C．等物質(zhì)的量的強酸和強堿反應(yīng)得到的溶液
D．紫色石蕊試液不變色
【答案】B
【解析】A．pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃時，水的離子積常數(shù)是10-12，溶液pH=6時呈中性，當pH=7時溶液呈堿性，故A錯誤；
B．氫離子濃度與氫氧根離子濃度相等的溶液一定呈中性，故B正確；
C．等物質(zhì)的量的強酸和強堿反應(yīng)得到的溶液不一定呈中性，如等物質(zhì)的量的二元強酸硫酸與一元強堿氫氧化鈉混合反應(yīng)時，硫酸溶液過量，溶液呈酸性，故C錯誤；
D．紫色石蕊試液不變色的溶液pH在5—8范圍間，溶液可能為酸性，或中性，或堿性，故D錯誤；
故選B。
【變式6-2】25℃，下列溶液等體積混合后pH＞7的是
A．pH=4的鹽酸與pH=10的Ba(OH)2溶液
B．pH=4的硝酸與pH=10的氨水溶液
C．pH=2的醋酸與pH=12的NaOH溶液
D．pH=2的硫酸與pH=12的KOH溶液
【答案】B
【解析】A．pH=4的鹽酸中c(H+)=1×10-4ml/L，pH=10的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=1×10-4ml/L，強酸和強堿等體積混合，恰好完全反應(yīng)，則混合后溶液的pH=7，故A不選；
B．pH=4的硝酸中c(H+)=1×10-4ml/L，pH=10的氨水溶液中c(OH-)=1×10-4ml/L，但NH3?H2O是弱堿，不完全電離，電離產(chǎn)生的c(OH-)=1×10-4ml/L，c(NH3?H2O)大于1×10-4ml/L，當硝酸和氨水等體積混合后，氨水是遠遠過量的，則混合后溶液顯堿性，溶液的pH＞7，故B選；
C．pH=2的醋酸中c(H+)=1×10-2ml/L，pH=12的NaOH溶液中c(OH-)=1×10-2ml/L，醋酸是弱堿，不完全電離，醋酸電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-2ml/L，但c(CH3COOH)大于1×10-2ml/L，當醋酸和NaOH溶液等體積混合后，醋酸是遠遠過量的，則混合后溶液顯酸性，溶液的pH＜7，故C不選；
D．pH=2的硫酸中c(H+)=1×10-2ml/L，pH=12的KOH溶液中c(OH-)=1×10-2ml/L，強酸和強堿等體積混合，恰好完全反應(yīng)，則混合后溶液的pH=7，故D不選；
故選B。
【變式6-3】常溫下，下列溶液一定呈酸性的是
A．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合
B．的溶液
C．pH=3的醋酸溶液和pH=11的KOH溶液等體積混合
D．由水電離出的c(H+)=1×10﹣6ml?L﹣1的溶液
【答案】C
【解析】A．NaHSO4、Ba(OH)2等體積、等物質(zhì)的量濃度，說明兩者的物質(zhì)的量相等，則發(fā)生反應(yīng)：NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，得到NaOH溶液，呈堿性，故A錯誤；B．溶液中，而，可知，則溶液呈中性，故B錯誤；C．pH=11的KOH溶液中有，pH=3的醋酸溶液中有，兩者等體積，此時有，反應(yīng)為：，由于醋酸為弱電解質(zhì)，因此醋酸過量，在反應(yīng)過程中有大量未電離的CH3COOH繼續(xù)電離出氫離子，最終溶液呈酸性，故C正確；D．常溫條件下，由于水電離出的，說明該溶液中存在能促進水的電離的鹽溶液，若是強酸弱堿鹽溶液，則溶液為酸性，若是強堿弱酸鹽溶液，則溶液為堿性，故D錯誤；故選：C。
▉題型7 溶液pH的計算
【例7】下列敘述正確的是
A．95℃純水的，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性
B．的醋酸溶液，稀釋至10倍后
C．的醋酸溶液與的氫氧化鈉溶液等體積混合后
D．的鹽酸與等體積水混合后
【答案】D
【解析】A．水的電離是吸熱過程，升高溫度，電離平衡右移，水中氫離子濃度增大，導(dǎo)致95℃純水的pH小于7，但水中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，呈中性，故A錯誤；
B．醋酸是一元弱酸，加水稀釋時，電離平衡右移，所以pH為3的醋酸溶液稀釋至10倍后溶液pH小于4，故B錯誤；
C．醋酸是一元弱酸，pH為3的醋酸溶液濃度大于10－3ml/L，則pH為3的醋酸溶液與pH為11的氫氧化鈉溶液等體積混合時，醋酸溶液過量，溶液呈酸性，溶液pH小于7，故C錯誤；
D．0.02ml/L鹽酸溶液中氫離子濃度為0.02ml/L，與等體積水混合后溶液中氫離子濃度為=0.01ml/L，則溶液pH為2，故D正確；
故選D。
【變式7-1】下列說法正確的是
A．時Kw為，的純水呈酸性
B．將的稀鹽酸稀釋至1000mL，所得溶液的pH為9
C．常溫下當水電離的c(OH-)為時，此溶液的pH可能為1或13
D．將pH=2的鹽酸與醋酸各1mL分別稀釋至100mL，所得醋酸溶液的pH更大
【答案】C
【解析】A．時Kw為，的純水呈中性，故A錯誤；
B．將的稀鹽酸稀釋至1000mL，所得溶液的pH接近7，故B錯誤；
C．常溫下當水電離的c(OH－)為時，若是酸性溶液，則c(H＋)為，此溶液的pH為1，若是堿溶液，則c(OH－)為，此溶液的pH為13，故C正確；
D．將pH=2的鹽酸與醋酸各1mL分別稀釋至100mL，由于醋酸稀釋時又電離，醋酸中氫離子濃度大于鹽酸中氫離子濃度，因此所得醋酸溶液的pH更小，故D錯誤。
綜上所述，答案為C。
【變式7-2】25℃時，有濃度均為的4種溶液：
①鹽酸 ②HF溶液 ③NaOH溶液 ④氨水
已知：25℃時，電離平衡常數(shù)，
下列說法不正確的是
A．溶液pH：③>④>②>①
B．水電離出的濃度：①=③

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