▉題型1 自發(fā)過程和自發(fā)反應
【例1】下列各說法中，正確的是
A．能夠自發(fā)進行的反應不一定都是放熱反應
B．能夠自發(fā)進行的反應就一定能夠發(fā)生并完成
C．同一物質：固體→液體→氣體變化是焓減和熵增的過程
D．-10℃的水結成冰，可用熵變判據來解釋該變化過程的自發(fā)性
【答案】A
【解析】A．反應放熱有利于反應的自發(fā)進行，但焓變不是唯一的判據。能夠自發(fā)進行的反應不一定都是放熱反應，有些吸熱反應也能自發(fā)進行，A正確；
B．有些自發(fā)進行的反應需要在一定的溫度下才能發(fā)生，比如碳酸鈣的分解常溫很難自發(fā)進行，但加熱到一定溫度碳酸鈣分解為二氧化碳和氧化鈣，B錯誤；
C．同一物質：由固體→液體→氣體變化體系混亂程度增加，是熵增的過程，C錯誤 ；
D．水結成冰是熵減小的過程，依據熵判據應該是非自發(fā)的，D錯誤；
故答案為：A。
【變式1-1】下列反應屬于非自發(fā)反應的是
A．鈉與水反應B．氫氣在氧氣中燃燒生成水
C．水分解變成氫氣和氧氣D．氨氣和氯化氫相遇變成氯化銨
【答案】C
【解析】A．鈉與水在常溫下能夠發(fā)生反應，A錯誤；B．雖然需要點燃或加熱，但反應一旦發(fā)生，就能自發(fā)地進行下去，B錯誤；C．水分解變成氫氣和氧氣需要持續(xù)不斷的通電，所以水分解變成氫氣和氧氣是非自發(fā)的反應，C正確；D．氨氣與氯化氫相遇變成氯化銨，在常溫條件下能夠發(fā)生，D錯誤；故選C。
▉題型2 化學反應方向的判定
【例2】下列對化學反應預測正確的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【解析】在等溫、等壓條件下，化學反應的方向是由反應的焓變和熵變共同決定的?；瘜W反應自發(fā)進行的最終判據是吉布斯自由能變，自由能一般用?G來表示，且?G＝?H－T?S，當?G＝?H－T?S＜0時，反應向正反應方向能自發(fā)進行；當?G＝?H－T?S＝0時，反應達到平衡狀態(tài)；當?G＝?H－T?S＞0時，反應不能向正反應方向自發(fā)進行；據此解答。
A項，反應氣體系數增大，為熵增大的反應，?S＞0，?H＞0，在高溫條件下能自發(fā)進行，錯誤；B項，為氣體系數減小的反應，?S＜0，當?H＞0時，?H－T?S＞0，一定不能自發(fā)進行，錯誤；C項，反應為氣體系數增大的反應，?S＞0，所以當?H＜0，一定滿足?H－T?S＜0，反應一定能夠自發(fā)進行，當?H＞0時，當高溫時，?H－T?S＜0，成立，可以自發(fā)進行，正確；D項，反應為氣體系數增大的反應，?S＞0，由?H＞0，則滿足?H－T?S＜0，反應在高溫下自發(fā)進行，錯誤。
【變式2-1】已知反應的為正值，為負值。設和不隨溫度而變，下列說法中正確的是
A．低溫下能自發(fā)進行B．高溫下能自發(fā)進行
C．低溫下不能自發(fā)進行，高溫下能自發(fā)進行D．任何溫度下都不能自發(fā)進行
【答案】D
【解析】ΔG＝ΔH－TΔS，ΔG0，ΔS0，故ΔH－TΔS>0，此反應任何溫度下非自發(fā)，D正確。
【變式2-2】下列說法錯誤的是
A．在不同狀態(tài)時的熵值：
B．在常溫下能自發(fā)進行，則該反應的
C． 能否自發(fā)進行與溫度有關
D．常溫下，反應不能自發(fā)進行，則該反應的
【答案】B
【解析】A．物質聚集狀態(tài)不同熵值不同，同種物質，氣體>液體>固體，的熵值：，A正確；B．該反應為氣體體積減少的反應，，若該反應，則在任何條件下反應都不能自發(fā)進行，而在常溫下能自發(fā)進行，說明該反應的，B錯誤；C．該反應的、，則反應自發(fā)進行需要，該反應在高溫能自發(fā)進行，反應能否自發(fā)進行與溫度有關，C正確；D．反應為，若該反應為，則在任何溫度下反應都能自發(fā)進行，常溫下，不能自發(fā)進行，說明反應不是，則則該反應的，D正確；答案選B。
【變式2-3】某一化學反應 ，一定條件下反應過程中的能量變化如圖所示。
請回答下列問題：
（1）Q 0(填“>”“”“”“

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