湖北省宜昌市長陽土家族自治縣第一高級中學2024-2025學年高二上學期9月月考化學試題（Word版附解析）-試卷下載-教習網

考試時間：75分鐘試卷總分：100分
可能用到的相對原子質量：H：1 C：12 O：16
一、選擇題(本部分包括15小題，每小題只有一個選項符合題意。每小題3分，共45分。)
1. 下列措施或事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 新制的氯水在光照下顏色變淺
B. 、、HI平衡混合氣加壓后顏色變深
C. 夏天，打開啤酒瓶時會從瓶口逸出氣體
D. 溶液中加入溶液后顏色變淺
【答案】B
【解析】
【詳解】A．氯水中存在Cl2+H2OH++Cl-+HClO，光照時HClO分解，促進平衡向正方向移動，顏色變淺，能用勒夏特列原理解釋，A不符合；
B．H2、I2、HI三者的平衡，H2+I22HI，增大壓強平衡不移動，但I2濃度增大，氣體顏色加深，不能用勒夏特列原理解釋，B符合；
C．開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫，是壓強對其影響導致的，且屬于可逆反應，能用勒夏特列原理解釋，C不符合；
D．Fe（SCN）3溶液中存在Fe（SCN）3Fe3++3SCN-，加入6 ml?L-1NaOH溶液后，Fe3+發(fā)生反應濃度減小，平衡正向移動，顏色變淺，能用勒夏特列原理解釋，D不符合；
故答案為：B。
2. 下列說法正確的是
A. 升高溫度可降低化學反應的活化能，使化學反應速率加快
B. 同一可逆反應，反應物的轉化率越大，則化學平衡常數越大
C. 鹽酸和硝酸與相同形狀和大小的大理石反應的速率相同
D. 有氣體參加化學反應，若增大壓強(即縮小反應容器的容積)，可增加活化分子的百分數，從而使反應速率加快
【答案】C
【解析】
【詳解】A．升高溫度不能降低化學反應的活化能。升高溫度可增大活化分子百分數，使化學反應速率加快，故A錯誤；
B．化學平衡常數只與溫度有關，與轉化率無關，故B錯誤；
C．鹽酸和硝酸中氫離子濃度相等，與相同形狀和大小的大理石反應的速率相同，故C正確；
D．增大壓強(即縮小反應容器的容積)，活化分子的百分數不變；有氣體參加的化學反應，若增大壓強(即縮小反應容器的容積)，可增加單位體積內活化分子數，從而使反應速率加快，故D錯誤；
選C
3. H2和O2發(fā)生反應的過程可用模型圖表示如下(“-”表示化學鍵)，下列說法不正確的是
A. 過程Ⅰ是吸熱過程
B. 過程III是放熱過程
C. 該反應的能量轉化形式只能以熱能的形式進行
D. 該反應過程所有舊化學鍵都斷裂，且形成了新化學鍵
【答案】C
【解析】
【分析】
【詳解】A．過程I中分子中的化學鍵斷裂形成原子，屬于吸熱過程，A正確；
B．過程III為新化學鍵形成的過程，是放熱過程，B正確；
C．該反應可通過燃料電池，實現化學能到電能的轉化，C錯誤；
D．過程I中所有的舊化學鍵斷裂，過程III為新化學鍵形成的過程，D正確；
故合理選項是C。
4. 下列關于熱化學方程式的敘述不正確的是
A. 已知C(石墨，s)=C(金剛石，s) ，則石墨比金剛石穩(wěn)定
B. 已知，則的燃燒熱大于
C. 已知，若將的稀與的溶液等體積混合，放出的熱量等于
D. ；，則
【答案】C
【解析】
【詳解】A． C(石墨，s)=C(金剛石，s) ，金剛石的能量大于石墨，能量越低越穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故A正確；
B．已知，液態(tài)水的能量小于氣態(tài)水，氫氣的燃燒熱是1ml氫氣燃燒生成液態(tài)水放出的能量，則的燃燒熱大于，故B正確；
C．已知，若將的稀與的溶液等體積混合，沒有明確溶液體積，不能計算放出的熱量，故C錯誤；
D．固體S的能量小于氣態(tài)S，；，則，故D正確；
選C。
5. 在密閉容器中發(fā)生反應，若反應達到平衡后，保持溫度不變，將氣體壓縮到原體積的，再次達到平衡時，Z的濃度是原平衡的1.8倍，下列敘述中正確的是
A. 平衡向正反應方向移動B.
C. W的體積分數增大D. X的轉化率降低
【答案】D
【解析】
【分析】在密閉容器中發(fā)生反應：，反應達到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，不考慮平衡移動，Z濃度應為原來的2倍，題干中Z的濃度為原平衡的1.8倍，說明平衡逆向進行。
【詳解】A．根據分析，平衡向逆反應方向移動，A錯誤；
B．壓縮容器體積，壓強增大，平衡逆向進行，所以逆向是氣體體積減小的反應，所以a+bc＋d，A正確；
B．圖②中，若，溫度越高，A的平衡轉化率越低，則平衡逆向移動，逆向為吸熱反應，則該反應為放熱反應，ΔHT2，若ΔH”或“ ②. 0.000 5 ml·L-1·s-1 ③. 0.0044 ④. D>C>A ⑤. 向逆反應方向
（3） ①. CH2O ②. A
【解析】
【小問1詳解】
由催化劑定義可知，第一步反應+第二步反應=總反應，則第二步反應的方程式為FeO＋＋COFe＋＋CO2；第二步反應對總反應速率沒有影響，說明第一步是慢反應，控制總反應速率，第二步反應速率大于第一步反應速率，則第一步反應的活化能大于第二步反應的活化能，故答案為：FeO＋＋COFe＋＋CO2；大于；
【小問2詳解】
①由圖乙可知，升高溫度，一氧化二氮的轉化率增大，說明平衡向正反應方向移動，該反應是焓變大于0的吸熱反應，故答案為：＞；
②由圖乙可知，370℃容器Ⅰ中反應達到平衡時，一氧化二氮的轉化率為40%，由方程式可知，平衡時，一氧化二氮、氮氣、氧氣的濃度為=0.03ml/L、=0.02ml/L、=0.01ml/L，則0～20s內氧氣的反應速率為=0.000 5 ml·L-1·s-1、反應的平衡常數K=≈0.0044，溫度不變，平衡常數不變，則B點對應的平衡常數為0.0044，故答案為：0.000 5 ml·L-1·s-1； 0.0044；
③該反應是氣體體積增大的吸熱反應，升高溫度，平衡向正反應方向移動，一氧化二氮的轉化率增大，增大壓強，平衡向逆反應方向移動，二氧化氮的的轉化率減小，由質量守恒定律可知，反應前后氣體的質量相等，由圖可知，A、C、D三點容器內氣體質量相等、一氧化二氮的轉化率相等，說明容器的體積大小順序為A＞C＞D，則密度的大小順序為D>C>A，故答案為：D>C>A；
④由圖可知，370℃時，容器Ⅳ中濃度熵Qc==0.04> K，則反應向逆反應方向進行，故答案為：向逆反應方向；
【小問3詳解】
由圖可知，生成一氧化碳反應的活化能為0.95eV—0.28eV=0.67eV，生成CH2O反應的活化能為2.73eV—(—0.60)eV=3.33eV，反應的活化能越大，反應速率越小，產物的量越小，則較少的副產物為CH2O；化學反應的決速步驟為活化能較大的慢反應，由圖可知，反應的活化能最大，反應速率最慢，則要使反應速率加快，主要降低的能量變化，故選A，故答案為：CH2O；A。Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

容器編號
起始時各物質的物質的量/ml
達平衡過程體系的能量變化
CO
H2O
CO2
H2
①
1
4
0
0
放出熱量：32.8 kJ
②
0
0
1
4
熱量變化：Q
容器
甲
乙
丙
容積
0.5L
0.5L
1.0L
溫度/℃
T1
T2
T2
反應物
起始量
1.5mlA
0.5mlB
1.5mlA
0.5mlB
6.0mlA
2.0mlB
時間(s)
0
1
2
3
4
5
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
物質
H2(g)
Br2(g)
HBr(g)
1 ml分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ
436
200
a
物理量
乙
①
2.0
0
4.0
50
②
2.0
0
4.0
25
③
1.0
a
4.0
25

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