1、解析：B H2SO3 是弱電解質(zhì)，NH3 溶于水產(chǎn)生 NH3·H2O，NH3·H2O 促
進 H2SO3 的電離，產(chǎn)生更多的 SO2－3，然后會產(chǎn)生 BaSO3 沉淀，故 A 錯誤；
B.NH3 溶于水產(chǎn)生 NH3·H2O，NH3·H2O 與 H2CO3 反應(yīng)不產(chǎn)生沉淀，NH3·H2O 與
HCO－3 會反應(yīng)但也不會產(chǎn)生沉淀，所以該離子組內(nèi)不產(chǎn)生沉淀，故 B 正確；
C.NH3 溶于水后產(chǎn)生 NH3·H2O，過量 NH3·H2O 會與 Mg2＋反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，故 C
錯誤；D.NH3 溶于水產(chǎn)生 NH3·H2O，過量 NH3·H2O 與 Al3＋反應(yīng)產(chǎn)生 Al(OH)3 沉
淀，故 D 錯誤。
2、解析：C 硫鐵礦(主要成分 FeS2)、軟錳礦(主要成分為 MnO2)加硫酸酸浸
過程中二氧化錳將 FeS2 氧化成三價鐵和硫單質(zhì)，二氧化錳被還原成二價錳離子；
然后調(diào)節(jié)溶液的 pH 值使 Fe3＋轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，過濾后在濾液中加入碳酸氫
銨和氨水控制 pH 值在 6.5～7 之間，將錳離子轉(zhuǎn)化成碳酸錳沉淀，過濾，將固體
在空氣中焙燒，得到二氧化錳粗品，將粗品加入硫酸再加氧化劑，進一步將其中
的二價錳氧化成二氧化錳，過濾干燥得到純品。酸浸時 FeS2 被氧化成三價鐵和
硫單質(zhì)，二氧化錳被還原成二價錳離子，1 ml FeS2 失去 3 ml 電子，1 ml MnO2
得2 ml電子，根據(jù)得失電子守恒，可得反應(yīng)方程式：2FeS2＋3MnO2＋12H＋===4S
＋3Mn2＋＋2Fe3＋＋6H2O，A 正確；焙燒過程中發(fā)生反應(yīng)：2MnCO3＋O2===2MnO2
＋2CO2，氧化劑為氧氣，還原劑為碳酸錳，兩者的物質(zhì)的量之比為 1∶2，B 正
確；H2O2 在 MnO2 作催化劑條件下會發(fā)生分解生成水和氧氣，不能氧化 MnO2，
C 錯誤；在酸浸、焙燒、氧化三個過程中錳元素化合價均發(fā)生改變，即錳元素參
與了三個氧化還原反應(yīng)，D 正確。
3、解析：A 設(shè)金屬為 M、化合價為 n，金屬與酸反應(yīng)的離子方程式為 2M
＋2nH＋===2Mn＋＋nH2↑。C 項，設(shè) X 和 Y 的摩爾質(zhì)量分別為 M 和 N，化合價
分別為 a、b，由等物質(zhì)的量的 X、Y 分別與足量稀硫酸完全反應(yīng)，同溫同壓下
產(chǎn)生氣體的體積分別為 V1 mL、V2 mL，可得參與反應(yīng)的 X、Y 的質(zhì)量之比為：
V1Vma×M∶V2Vmb×N＝MV1a∶NV2b，故 C 錯誤；B 項，設(shè)等物質(zhì)的量的 X
和 Y 的質(zhì)量分別為 m1 和 m2，化合價分別為 a、b，由等物質(zhì)的量的 X、Y 分別
與足量稀硫酸完全反應(yīng)，同溫同壓下產(chǎn)生氣體的體積分別為 V1 mL、V2 mL，可
得 X、Y 的摩爾質(zhì)量之比為：m1\f(V1Vma∶m2\f(V2Vmb＝am1V1∶bm2V2，故
共 8 頁，第 1頁 B 錯誤；A 項，設(shè) X、Y 的化合價分別為 a、b，由等物質(zhì)的量的 X、Y 分別與足
量稀硫酸完全反應(yīng)，同溫同壓下產(chǎn)生氣體的體積分別為 V1 mL、V2 mL，可得：
V1Vma＝V2Vmb，則 a∶b＝ V1∶V2，故 A 正確；D 項，X、Y 消耗稀硫酸的體
積之比等于消耗的 H＋的物質(zhì)的量之比等于生成的氫氣的物質(zhì)的量之比即為 V1∶
V2，故 D 錯誤。
4、解析：B 溶液無色透明，說明不含有顏色的離子，A、D 不符合題意；
Na2O2 加入溶液，一般是與水先反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，含有鎂離子的溶液呈
無色透明，且鎂離子與氫氧化鈉反應(yīng)生成白色沉淀，B 符合題意；鋇離子與氫氧
化鈉不反應(yīng)，無沉淀，C 不符合題意。
5、 解 析 ： D 海 水 中 CO2－ 3、 HCO－ 3 發(fā) 生 水 解 ， CO2－ 3＋ H2O
HCO－3＋OH－，HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－，所以天然海水的 pH≈8
，呈弱堿性，故 A 正確；由流程分析可知吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)有 SO2＋H2O
H2SO3，故 B 正確；天然海水吸收了含硫煙氣后，要用 O2 進行氧化處理，
因為氧氣具有氧化性，所以能將 H2SO3、HSO－3、SO2－3 等氧化為 SO2－4，
如亞硫酸被氧化的反應(yīng)為 2H2SO3＋O2===2H2SO4，故 C 正確；經(jīng)圖示流程處理
后，海水中的 SO2－4 含量增大，故排放出的廢水中，SO2－4 濃度大于海水，
故 D 錯誤。
6、解析：D 稀硫酸與 CaCO3 生成微溶物 CaSO4，不能持續(xù)生成 CO2，A 錯
誤；飽和碳酸鈉溶液會吸收二氧化碳氣體，應(yīng)改用飽和 NaHCO3 溶液，B 錯誤；
④中二氧化碳氣體與焦炭在高溫條件下反應(yīng)，生成還原劑 CO，⑤中 CO 還原
MO3 生成單質(zhì)鉬和 CO2，C 錯誤。
7、解析：C 由題圖可知，X 為平面三角形結(jié)構(gòu)，其碳原子應(yīng)該有 3 對價層
電子對，其組成為 CH＋3，A 項正確，C 項錯誤；Y 為三角錐形結(jié)構(gòu)，鍵角小于
120°，其碳原子應(yīng)該有 4 對價層電子對，其組成為 CH－3，鍵角小于 120°，B、
D 項正確。
8、解析：D A．熔融鈉-硫電池中鈉比較活潑，作為負極，硫為正極；由題
圖可知，b 連接熔融鈉-硫電池的右側(cè)，b 為鉛酸蓄電池的正極，工作時 b 極反應(yīng)
為 PbO2＋4H＋＋SO2－4＋2e－===PbSO4＋2H2O，反應(yīng)消耗氫離子并生成 H2O，
附近溶液 pH 變大，A 正確；B.熔融鈉-硫電池放電時，鈉失去電子生成鈉離子，
充電時，鈉離子得到電子生成鈉，總反應(yīng)為 Na2Sx 充電放電 2Na＋xS，B 正
共 8 頁，第 2頁 確；C．充電時，陽離子向陰極移動，故 Na＋通過β-Al2O3 向熔融鈉的方向移動，
C 正確；D.充電時，陽極反應(yīng)為 Na2Sx－2e－===2Na＋＋xS，每轉(zhuǎn)移 1 ml e－，生
成 16x g 硫，D 錯誤。
9、解析：C 甲池通入 CH3OH 的電極發(fā)生氧化反應(yīng)：CH3OH＋8OH－－
6e－===CO2－3＋6H2O，A 項錯誤；乙池中石墨作陽極，Ag 作陰極，電解總反
電解
應(yīng)為 2CuSO4＋2H2O 2Cu＋O2↑＋2H2SO4，由于 CuSO4 溶液過量，溶液中減
少的是“2Cu＋O2↑”，因此加入 CuO 或 CuCO3 能使原溶液恢復(fù)到原濃度，B 項
電解
錯誤；丙池中的總反應(yīng)為 MgCl2＋2H2O Mg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑，根據(jù)各
電極上轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同，可得關(guān)系式：O2～4e－～2Mg(OH)2，丙池中產(chǎn)生 Mg
(OH)2 固體的質(zhì)量為 0.224 L22.4 L·ml－1×2×58 g·ml－1＝1.16 g，C 項正確；
石墨棒作陽極，Ag 作陰極，只能在銀極上鍍銀，D 項錯誤。
10、解析：A C 項，實驗③④說明 Cu2＋對 H2O2 分解有催化作用，故 C
正確；B 項，實驗②③說明，隨著溫度升高，Cu2＋對 H2O2 分解的催化效果明顯
提高，故 B 正確；A 項，實驗③第 1 個 3 min 生成氧氣平均速率為 90 mL·min－1
，即 90×10－322.4 ml·min－1，根據(jù)反應(yīng) 2H2O2===2H2O＋O2↑，H2O2 的平均
反應(yīng)速率約為 90×10－322.410×10－3 ml·L－1·min－1≈0.8 ml·L－1·min－1
，故 A 不正確；D 項，加 CuSO4，可能是 Cu2＋造成影響，也可能是 SO2－4 造
成的影響，故 D 正確。
11、解析：D 加水稀釋 0.1 ml·L－1 Na2S 溶液時促進 S2－水解，但溶液堿性
減弱，所以溶液中 H＋濃度增大，A 錯誤；NH4Cl 溶液中 NH＋4 水解促進水的電
離，CH3COOH 溶液中 CH3COOH 電離抑制水的電離，兩種溶液中水的電離程度
不相同，B 錯誤；酸性 CH3COOH>H2CO3>HClO，則相同條件下水解程度 NaClO
>NaHCO3>CH3COONa，pH 相同的三種溶液濃度③

相關(guān)試卷

湖北省隨州市部分高中2024-2025學(xué)年高二下學(xué)期2月聯(lián)考化學(xué)試題：

這是一份湖北省隨州市部分高中2024-2025學(xué)年高二下學(xué)期2月聯(lián)考化學(xué)試題，文件包含高二化學(xué)試題docx、高二化學(xué)試題答案docx等2份試卷配套教學(xué)資源，其中試卷共12頁， 歡迎下載使用。

湖北省隨州市部分高中2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期12月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版）：

這是一份湖北省隨州市部分高中2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期12月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版），共13頁。試卷主要包含了選擇題，非選擇題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

湖北省隨州市部分高中聯(lián)考協(xié)作體2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期12月聯(lián)考化學(xué)試卷（Word版附答案）：

這是一份湖北省隨州市部分高中聯(lián)考協(xié)作體2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期12月聯(lián)考化學(xué)試卷（Word版附答案），文件包含湖北省隨州市部分高中聯(lián)考協(xié)作體2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期12月月考化學(xué)試題docx、湖北省隨州市部分高中聯(lián)考協(xié)作體2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期12月月考化學(xué)試題答案docx等2份試卷配套教學(xué)資源，其中試卷共12頁， 歡迎下載使用。

英語朗讀寶

相關(guān)試卷 更多

湖北省隨州市部分高中聯(lián)考協(xié)作體2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期12月聯(lián)考化學(xué)試題 Word版含答案

湖北省隨州市部分高中聯(lián)考協(xié)作體2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期12月聯(lián)考化學(xué)試題 Word版含答案
湖北省隨州市部分高中聯(lián)考協(xié)作體2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期12月聯(lián)考化學(xué)試題 Word版含答案

湖北省隨州市部分高中聯(lián)考協(xié)作體2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期12月聯(lián)考化學(xué)試題 Word版含答案
湖北省隨州市部分高中聯(lián)考協(xié)作體2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期12月聯(lián)考化學(xué)試題（Word版附答案）

湖北省隨州市部分高中聯(lián)考協(xié)作體2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期12月聯(lián)考化學(xué)試題（Word版附答案）
湖北省隨州市部分高中聯(lián)考協(xié)作體2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期12月聯(lián)考化學(xué)試題（Word版附答案）

湖北省隨州市部分高中聯(lián)考協(xié)作體2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期12月聯(lián)考化學(xué)試題（Word版附答案）
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識產(chǎn)權(quán)，請掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎勵，申請 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
月考專區(qū)
歡迎來到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊

手機號注冊
手機號碼

手機號格式錯誤

手機驗證碼 獲取驗證碼

手機驗證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個字符，數(shù)字、字母或符號

注冊即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊
手機號注冊
微信注冊

注冊成功

返回
頂部