說(shuō)明：1.本卷滿(mǎn)分100分，時(shí)限75分鐘
2.本卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：
H–1C–12O–16Na–23Mg–24S–32Fe–56I–127
第I卷（選擇題共45分）
一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案，每題3分）
1.下列關(guān)于材料的說(shuō)法中正確的是（ ）
A.化學(xué)家采用瑪瑙研缽摩擦固體反應(yīng)物進(jìn)行無(wú)溶劑合成，瑪瑙的主要成分是硅酸鹽
B.航天員手臂“延長(zhǎng)器”所用材料為碳纖維，碳纖維與石墨烯互為同位素
C.制造5G芯片的氮化鋁晶圓屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料
D.光導(dǎo)纖維主要成分為SiO2，可用作太陽(yáng)能電池
2．下列裝置能形成原電池的是（ ）
A．①②③⑦B．①②⑤⑥C．①②③④D．①②③⑥⑦
3．下列過(guò)程涉及的化學(xué)方程式或離子方程式不正確的是（ ）
A．工業(yè)制粗硅：
B．用過(guò)量氨水吸收廢氣中的SO2：
C．磁性氧化鐵溶于HI溶液：
D．實(shí)驗(yàn)室中用NaOH溶液吸收NO2尾氣：
4.如圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)X2反應(yīng)的能量變化示意圖。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.MgX2中熱穩(wěn)定性最好的是MgI2
B.由MgCl2制取Mg是放熱過(guò)程
C.金屬鎂和鹵素單質(zhì)X2(g)的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
D.此溫度下四種MgX2中，MgI2(s)所含化學(xué)鍵的鍵能最大
5.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．2g氘化鋰（6LiD）中含中子數(shù)為NA
B．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇（C2H5OH）溶液中含有氧原子數(shù)為NA
C．120g由NaHSO4和MgSO4組成的混合固體中數(shù)目為NA
D．過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)生成1mlO2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
6.全氮類(lèi)物質(zhì)具有高密度、超高能量及爆轟產(chǎn)物無(wú)污染等優(yōu)點(diǎn)。中國(guó)科學(xué)家成功合成全氮陰離子，是制備全氮類(lèi)物質(zhì)的重要中間體。下列說(shuō)法中不正確的是（ ）
A．全氮類(lèi)物質(zhì)屬于綠色能源B．每個(gè)中含有35個(gè)質(zhì)子
C．屬于離子化合物D．結(jié)構(gòu)中含有共價(jià)鍵
7．在“價(jià)—類(lèi)”二維圖中融入“杠桿模型”，可直觀辨析部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化及其定量關(guān)系。圖中的字母分別代表常見(jiàn)的含氯元素的物質(zhì)，下列相關(guān)推斷不合理的是（ ）
A．實(shí)驗(yàn)室可用a的濃溶液與f反應(yīng)制備d
B．b、d既具有氧化性又具有還原性
C．若e為鈉鹽，實(shí)驗(yàn)室可用e和濃硫酸反應(yīng)制取少量氣態(tài)a
D．若d在加熱條件下與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成的含氯化合物只有e和f，則
8．下列離子在一定條件下能共存，且加入相應(yīng)試劑后發(fā)生的離子方程式正確的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
9.氫能的低成本、低溫、高效率制取一直是亟待解決的關(guān)鍵難題。實(shí)驗(yàn)計(jì)算機(jī)模擬在催化劑表面水煤氣變換低溫產(chǎn)氫反應(yīng)（）過(guò)程中能量的變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.水煤氣變換產(chǎn)氫反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.過(guò)程I、II、III均需要吸收能量
C.狀態(tài)4中物質(zhì)狀態(tài)最穩(wěn)定D.每生成1mlH2轉(zhuǎn)移1ml
10．下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．pH=2.9的酸雨，一段時(shí)間后，可能會(huì)出現(xiàn)pH=2
B．鐵鋁制容器來(lái)盛裝濃HNO3，是因?yàn)殍F鋁與濃HNO3在常溫下不反應(yīng)
C．加熱濃HNO3：，可用帶火星的木條在試管口復(fù)燃證明HNO3分解產(chǎn)生了O2
D．工業(yè)上用NH3制HNO3屬于人工固氮
11．“海泥電池”既可用于深海水下儀器的電源補(bǔ)給，又有利于海洋環(huán)境污染治理。電池工作原理如圖所示，其中微生物代謝產(chǎn)物顯酸性。
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A．B電極為負(fù)極
B．H+從海底沉積層通過(guò)交接面向海水層移動(dòng)
C．微生物作用下發(fā)生反應(yīng)：
D．除去23.0gCH2O，A電極消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LO2
12.三容器內(nèi)分別裝有相同壓強(qiáng)下的NO、NO2、O2，設(shè)三容器容積依次為V1、V2、V3，若將三氣體混合于一個(gè)容積為V1+V2+V3的容器中后，倒立于水槽中，最終容器內(nèi)充滿(mǎn)水。則V1、V2、V3之比不可能是（ ）
A.3∶7∶4B.5∶7∶6C.7∶3∶6D.1∶1∶1
13．某新化合物結(jié)構(gòu)如圖所示，M、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X元素原子核外最外層電子數(shù)是Y元素原子核外電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是（ ）
A．MX是非電解質(zhì)
B．元素非金屬性的順序?yàn)?br>C．Y的最高價(jià)氧化物能與H2O化合生成弱酸
D．該化合物中各粒子均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
14.某小組設(shè)計(jì)了二氧化硫的制備與性質(zhì)一體化實(shí)驗(yàn)，其裝置如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A. a、b、c中依次盛裝70%硫酸、Na2SO3固體，NaOH溶液
B.實(shí)驗(yàn)時(shí)，濕潤(rùn)的pH試紙、鮮花、品紅溶液、KMnO4溶液均褪色，Na2S溶液中出現(xiàn)淡黃色沉淀
C.點(diǎn)燃酒精燈加熱，品紅溶液恢復(fù)原色，KMnO4溶液不恢復(fù)原色
D.此設(shè)計(jì)可證明SO2水溶液的酸性、SO2的氧化性、還原性、漂白性
15.常溫下，某含的溶液中可能含有、、、、、中的某幾種離子，現(xiàn)取100mL該溶液進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)：
已知氧化性。根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，判斷下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.一定不存在，可能存在和B.一定存在、、
C. 與至少存在一種D.該溶液中
第II卷（非選擇題共55分）
16.I．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量變化，研究熱量變化具有重要的意義。
（1）下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是 （填序號(hào)）。
①液態(tài)水氣化②膽礬加熱變成白色粉末③濃硫酸稀釋④氫氣還原氧化銅⑤碳酸鈣高溫分解⑥氫氧化鉀和稀硫酸反應(yīng)⑦晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)⑧灼熱的木炭與CO2的反應(yīng)⑨甲烷在空氣中燃燒的反應(yīng)
（2）工業(yè)合成氨反應(yīng)：是一個(gè)放熱的可逆反應(yīng)，反應(yīng)條件是高溫、高壓，并且需要合適的催化劑。已知形成1mlH—H鍵、1mlN—H鍵、1mlN≡N鍵放出的能量分別為436kJ、391kJ、945.2kJ。則：
①若1mlN2完全反應(yīng)生成NH3可 （填“吸收”或“放出”）熱量 kJ。
②如果將1mlN2和3mlH2混合，使其充分反應(yīng)，放出的熱量總小于上述數(shù)值，其原因是 。
II.甲醇（CH3OH）是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作堿性甲醇燃料電池，工作原理如下圖所示；
電極A為燃料電池的 （填“正”或“負(fù)”）極，該電極反應(yīng)式為： 。
當(dāng)電路中通過(guò)1ml電子時(shí)，在電極B附近消耗O2的體積為 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；電池工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的堿性 （填“增強(qiáng)”、“減弱”或“不變”）。
17．硒?Se?是人體必需微量元素之一，含硒化合物在材料和藥物領(lǐng)域具有重要應(yīng)用。自我國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)聚集誘導(dǎo)發(fā)光?AIE?效應(yīng)以來(lái)，AIE在發(fā)光材料、生物醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域引起廣泛關(guān)注。一種含Se的新型AIE分子IV的合成路線如下：
（1）Se與S同族，Se在元素周期表中的位置為 。
（2）H2Se是一種有惡臭的氣體，常作半導(dǎo)體用料。與H2O相比，沸點(diǎn)H2Se H2O（填“>”或“＜”，下同），原因是 ；熱穩(wěn)定性：H2Se H2O。
（3）研究發(fā)現(xiàn)，給小鼠喂食適量硒酸鈉（Na2SeO4）可減輕重金屬鉈引起的中毒。Na、Se、O形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)? 。
（4）反應(yīng)物III的部分結(jié)構(gòu)與肼（N2H4）十分相似，N2H4的電子式為 。以N2H4為原料合成的液體火箭燃料偏二甲肼（C2H8N2）與液態(tài)氧化劑N2O4接觸時(shí)立刻反應(yīng)，產(chǎn)生大量無(wú)害氣體，放出巨大能量，把火箭送上天空，偏二甲肼與N2O4反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
18．硫酰氯（SO2Cl2）是一種重要的有機(jī)氯化劑，可用于制造醫(yī)藥品、農(nóng)藥和染料等。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組用干燥的SO2和Cl2在活性炭催化下制取硫酰氯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，裝置如圖所示（部分夾持裝置省略）。
已知：硫酰氯通常條件下為無(wú)色液體，熔點(diǎn)54.1℃，沸點(diǎn)為69.1℃，遇水能發(fā)生劇烈反應(yīng)，并產(chǎn)生白霧；100℃以上開(kāi)始分解，生成二氧化硫和氯氣，長(zhǎng)期放置也會(huì)發(fā)生分解。
（1）儀器A的名稱(chēng)為 。
（2）C中盛放的藥品是 ，其作用為 。
（3）用濃鹽酸和高錳酸鉀反應(yīng)可以制備氯氣，寫(xiě)出相關(guān)離子方程式 。
（4）若缺少裝置乙和丁，對(duì)產(chǎn)品硫酰氯會(huì)有何影響，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示 。
（5）反應(yīng)過(guò)程中，為防止SO2Cl2分解，可采取的措施有 。（至少寫(xiě)一條）
（6）該化學(xué)小組成員經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)物量較少，猜測(cè)可能是原料中亞硫酸鈉部分變質(zhì)，為了驗(yàn)證亞硫酸鈉發(fā)生了變質(zhì)，可設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：取少量亞硫酸鈉原料加水溶解， 。
19．工業(yè)上利用含鉻不銹鋼廢渣（含SiO2、Cr2O3、Fe2O3、Al2O3等）制取Cr2O3（鉻綠）的工藝流程如圖所示：
（1）K2CrO4中鉻元素的價(jià)態(tài)為 ，“堿熔”過(guò)程中Cr2O3和KOH、O2反應(yīng)生成K2CrO4的
化學(xué)方程式為 。
（2）若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“堿熔”過(guò)程，可選用下列哪種坩堝 。
A．石英坩堝B．氧化鋁坩堝C．鐵坩堝D．瓷坩堝
（3）為檢驗(yàn)“還原”前的濾液中是否含有微量的Fe3+，可選用的化學(xué)試劑中有 。
（4）“過(guò)濾”后的溶液中鉻元素的存在形式為，則“還原”反應(yīng)涉及到的離子方程式為 。
（5）為得到較為純凈的Cr(OH)3需對(duì)所得產(chǎn)品進(jìn)行多次洗滌操作，請(qǐng)簡(jiǎn)要描述洗滌Cr(OH)3的基本操作 。
長(zhǎng)陽(yáng)土家族自治縣2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期3月月考
化學(xué)試卷答案
一．選擇題
1-5CACCA6-10CDACA11-15DBBBB
二．填空題
16（每空2分，共16分）
I．（1）②④⑤⑦⑧；
（2）①放出92.8②該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1mlN2和3mlH2不能完全反應(yīng)，因此放出的熱量小于92.8kJ
II.負(fù)5.6減弱
17．（每空2分，共14分）
（1）第四周期VIA族
（2）＜水存在分子間氫鍵，沸點(diǎn)更高＜
（3）
（4）
18．（共13分）
（1）分液漏斗（1分）
（2）堿石灰（2分）
防止空氣中水蒸氣進(jìn)入與硫酰氯反應(yīng)、吸收過(guò)量的SO2和Cl2（2分）
（3）（2分）
（4）（2分）
（5）減慢裝置甲、戊中液體滴入的速度；給丙（三口燒瓶）冷水浴，降溫等（答出一條，合理即得分）（2分）
（6）向其中滴加鹽酸酸化后加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則證明亞硫酸鈉變質(zhì)（2分）
19．（每空2分，共12分）
（1）+6
（2）C（3）KSCN溶液
（4）
（5）待過(guò)濾完畢，向Cr(OH)3濾渣中加入蒸餾水，直至完全浸沒(méi)沉淀，待水自然流下后，重復(fù)操作兩三次離子組
加入試劑
加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
A
、、
稀硫酸
B
、、
氫氧化鈉溶液
C
、、
氫氧化鈉溶液
D
、、
足量FeCl3溶液

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