湖北省騰云聯(lián)盟2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期12月聯(lián)考（一模）化學(xué)試題（Word版附解析）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

考試時(shí)間：2024年12月11日下午14：30—17：05 試卷滿分：100分
?？荚図樌?br>注意事項(xiàng)：
1.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在試卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。
2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。
3.非選擇題的作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。
4.考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并上交。
相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Zn 65
一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
1. 我國(guó)科研人員成功研制出了速度快、能耗低且超越硅基極限的10nm硒化銦(InSe)晶體管。下列說法錯(cuò)誤的是
A. 晶體Si是共價(jià)晶體
B. InSe晶體管屬于膠體
C. Se位于周期表第四周期ⅥA族
D. InSe屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料
【答案】B
【解析】
【詳解】A．晶體Si是通過共價(jià)鍵形成的共價(jià)晶體，A正確；
B．10nm硒化銦是純凈物，只有形成分散系才屬于膠體，B錯(cuò)誤；
C．Se是第34號(hào)元素，位于周期表第四周期ⅥA族，C正確；
D．硒化銦是一種速度快、能耗低且超越硅基極限的晶體管，因此InSe屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，D正確；
故選B。
2. 2024年11月30號(hào)，神州十九號(hào)載人飛船發(fā)射取得圓滿成功。化學(xué)物質(zhì)在航天領(lǐng)域有著廣泛的用途。下列說法錯(cuò)誤的是
A. 硬鋁合金作航天飛船材料
B. 煤油和液氧作火箭的發(fā)射推進(jìn)劑
C. 作航天飛船的太陽(yáng)能電池板
D. 酚醛樹脂作飛船返回艙外殼燒蝕材料
【答案】C
【解析】
【詳解】A．硬鋁硬度大、密度小，可作航天飛船材料，A項(xiàng)正確；
B．煤油和液氧發(fā)生燃燒反應(yīng)過程中放出大量熱，可用作火箭的發(fā)射推進(jìn)劑，B項(xiàng)正確；
C．太陽(yáng)能電池的主要成分是硅，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．酚醛樹脂是苯酚和甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)得到的高分子化合物，可用作飛船返回艙外殼燒蝕材料，D項(xiàng)正確；
故選：C。
3. 下列解釋事實(shí)的離子方程式錯(cuò)誤的是
A. 向冷的石灰乳中通入制漂白粉：
B. 鋅錳堿性電池放電時(shí)正極反應(yīng)式：
C. 綠礬處理酸性工業(yè)廢水中的
D. 1，3-丁二烯在催化劑條件下生成順丁橡膠：
【答案】A
【解析】
【詳解】A．向冷的石灰乳中通入制漂白粉，石灰乳不能拆開：，A錯(cuò)誤；
B．鋅錳堿性電池放電時(shí)正極得到電子生成，反應(yīng)式為：，B正確；
C．用綠礬處理工業(yè)廢水中的重鉻酸根離子，鐵元素的化合價(jià)從+2價(jià)變?yōu)?3價(jià)，鉻元素的化合價(jià)從+6價(jià)變?yōu)?3價(jià)，反應(yīng)的離子方程式為：，C正確；
D．1，3-丁二烯在催化劑條件下生成順丁橡膠，化學(xué)方程式為，D正確；
故選A。
4. 設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。已知反應(yīng)，下列敘述正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中所含的電子數(shù)為
B. 生成時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
C. 中O原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)目為
D. 溶液中陽(yáng)離子數(shù)目為
【答案】C
【解析】
【分析】中，由0價(jià)降到-1價(jià)，得2個(gè)電子，共失4個(gè)電子，O元素由-2價(jià)，升到+2價(jià)，共失4個(gè)電子，據(jù)此分析；
【詳解】A．標(biāo)況下，的物質(zhì)的量是1ml，含有2×9ml電子，所含有的電子數(shù)為18NA，A錯(cuò)誤；
B．18g水物質(zhì)的量是1ml，則轉(zhuǎn)移電子為，B錯(cuò)誤；
C．中O原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)目為，中O原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)目為，C正確；
D．溶液中，鈉離子數(shù)目為，水微弱電離，故陽(yáng)離子數(shù)目大于，D錯(cuò)誤；
故選C。
5. 我國(guó)科技工作者已成功研究出以為主要原料生產(chǎn)高分子材料的技術(shù)，其轉(zhuǎn)化原理如下圖所示。下列說法正確的是
A. 上述分子中碳原子的雜化方式為2種
B. 1ml乙最多消耗1mlNaOH
C. 甲轉(zhuǎn)化為乙的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)
D. 丙是一種難以降解的高分子材料
【答案】C
【解析】
【詳解】A．二氧化碳分子中碳原子的雜化方式為sp雜化，甲、乙、丙分子中飽和碳原子的雜化方式為sp3雜化、雙鍵碳原子的雜化方式為sp2雜化，碳原子的雜化方式共有3種，A錯(cuò)誤；
B．乙中含兩個(gè)酯基，在NaOH中水解可得碳酸鹽，1ml乙最多消耗2mlNaOH，B錯(cuò)誤；
C．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，甲轉(zhuǎn)化為乙的反應(yīng)為甲與二氧化碳發(fā)生加成反應(yīng)生成乙，C正確；
D．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，丙分子中含有的酯基能發(fā)生水解反應(yīng)，是一種可以降解的高分子材料，D錯(cuò)誤；
故選C。
6. 我國(guó)科研團(tuán)隊(duì)首次成功合成了由14個(gè)碳原子組成的環(huán)形純碳分子材料，其合成原理如下圖所示。下列說法正確的是
A. 甲中所有原子不可能共面
B. 甲的一氫取代物共有5種
C. 與互為同分異構(gòu)體
D. 化學(xué)性質(zhì)與金剛石有差異
【答案】D
【解析】
【詳解】A．甲中三個(gè)苯環(huán)并連，所有原子一定都在一個(gè)平面上，故A錯(cuò)誤；
B．由甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，其存在兩條對(duì)稱軸，分子中含3種不同的氯原子，則一氫取代物共有3種，故B錯(cuò)誤；
C．與為結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，互為同素異形體，故C錯(cuò)誤；
D．的組成和金剛石結(jié)構(gòu)不同，化學(xué)性質(zhì)有差異，故D正確；
故選：D。
7. 下列化學(xué)事實(shí)中沒有體現(xiàn)“量變引起質(zhì)變”的哲學(xué)觀點(diǎn)的是
A. 向濃硫酸溶液中加入鋅粉至過量，產(chǎn)生了二氧化硫和氫氣
B. 向苯酚鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w至過量，產(chǎn)生白色沉淀
C 向淀粉碘化鉀溶液中通入氯氣至過量，溶液先變藍(lán)后褪色
D. 向硝酸銀溶液中滴加氨水至過量，白色沉淀先產(chǎn)生后溶解
【答案】B
【解析】
【詳解】A．向濃硫酸溶液中加入鋅粉至過量，因?yàn)闈饬蛩釢舛茸冃《狗磻?yīng)發(fā)生的變化，濃硫酸與鋅粉生成二氧化硫、稀硫酸和鋅粉反應(yīng)生成氫氣，體現(xiàn)了“量變引起質(zhì)變”的哲學(xué)觀點(diǎn)，A不符合題意；
B．向苯酚鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w至過量只發(fā)生，不能體現(xiàn)“量變引起質(zhì)變”的哲學(xué)觀點(diǎn)，B符合題意；
C．向淀粉碘化鉀溶液中通入氯氣至過量，氯氣先將碘離子氧化為碘單質(zhì)，當(dāng)氯氣過量時(shí)氯氣將碘單質(zhì)氧化生成碘酸根離子，因此溶液顯變藍(lán)后褪色，體現(xiàn)了“量變引起質(zhì)變”的哲學(xué)觀點(diǎn)，C不符合題意；
D．向硝酸銀溶液中滴加氨水至過量，先生成氫氧化銀白色沉淀，后沉淀溶解生成Ag(NH3)2OH，體現(xiàn)了“量變引起質(zhì)變”的哲學(xué)觀點(diǎn)，D不符合題意；
故選B。
8. 乙醚是一種重要的有機(jī)溶劑，其沸點(diǎn)為。實(shí)驗(yàn)室常通過以下裝置(夾持及加熱裝置已略去)制備乙醚。
下列說法錯(cuò)誤的是
A. 冷凝水應(yīng)該從a口進(jìn)，b口出
B. 直形冷凝管不能換為球形冷凝管
C. 溫度過高容易產(chǎn)生乙烯等副產(chǎn)物
D. 冰水浴收集的液體經(jīng)過分液即可獲得純乙醚
【答案】D
【解析】
【分析】三頸燒瓶中先加乙醇再加濃硫酸，在加熱條件下反應(yīng)生成乙醚，乙醚的沸點(diǎn)為34.5℃，加熱蒸餾，用直形冷凝管冷凝乙醚，將b置于冰水浴中冷卻降溫，便于進(jìn)一步冷凝乙醚；
【詳解】A．冷凝管中的冷凝水應(yīng)采用逆流的方式，即從a口進(jìn)，b口出，故A正確；
B．球形冷凝管，由于其球形結(jié)構(gòu)，會(huì)有殘留物留在冷凝管內(nèi)，降低產(chǎn)率，因此直形冷凝管不能換為球形冷凝管，B正確；
C．乙醇在濃硫酸作催化劑和脫水劑、170℃左右發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，即溫度過高容易產(chǎn)生乙烯等副產(chǎn)物，故C正確；
D．乙醇易揮發(fā)，冰水浴收集的液體除了乙醚，還有揮發(fā)出來的乙醇，兩者互溶，不能經(jīng)過分液獲得純乙醚，應(yīng)該用蒸餾的方法分離，故D錯(cuò)誤；
故選D
9. 化合物G是一種常見的有機(jī)還原劑，其結(jié)構(gòu)式如下圖所示。其中X、Y、Z、W、M是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。下列說法正確的是
化合物G
A. 離子半徑：
B. 鍵角：
C. 第一電離能：
D. Y的最高價(jià)含氧酸為強(qiáng)酸
【答案】B
【解析】
【分析】M可形成M+，可知其最外層電子數(shù)為1，結(jié)合原子序數(shù)大小，可知M為Na；X序數(shù)最小，結(jié)合一個(gè)鍵為H元素，Z結(jié)合四個(gè)鍵為C元素，Y得一個(gè)電子后結(jié)合四個(gè)鍵為B元素，W結(jié)合一個(gè)三鍵為N元素；
【詳解】A．M為Na，W是N，Na+、N3-離子核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑是Na+C，C錯(cuò)誤；
D．Y為B，其最高價(jià)含氧酸硼酸為弱酸，D錯(cuò)誤；
故選：B。
10. 下列類比或推理合理的是
選項(xiàng)
已知
方法
結(jié)論
A
鈉保存煤油中
類比
鋰保存在煤油中
B
是離子化合物
類比
是離子化合物
C
非金屬性：
推理
沸點(diǎn)：
D
是正鹽
推理
是一元酸
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【詳解】A．金屬鋰的密度小于煤油的密度，則鋰不能保存在煤油中，應(yīng)保存在石蠟油中，故A錯(cuò)誤；
B．氯元素和鈹元素的電負(fù)性差值為3.0—1.5=1.5＜1.7，則氯化鈹是共價(jià)化合物，不是離子化合物，故B錯(cuò)誤；
C．水能形成分子間氫鍵，硫化氫不能形成分子間氫鍵，所以水的分子間作用力大于硫化氫，沸點(diǎn)高于硫化氫，則水的沸點(diǎn)高于硫化氫與氫鍵有關(guān)，與非金屬性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D．由是正鹽可知，是一元酸，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)只能生成，D正確；
故選D。
11. 烯烴在一定條件下能轉(zhuǎn)化為鄰二醇，其機(jī)理如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是
A. 化合物甲是催化劑
B. 轉(zhuǎn)化過程Os元素的化合價(jià)會(huì)發(fā)生改變
C. 化合物戊是氧化劑
D. 轉(zhuǎn)化過程涉及非極性鍵的斷裂與形成
【答案】D
【解析】
【詳解】A．化合物甲先參與反應(yīng)形成中間體丁，又被化合物戊氧化為甲，化合物甲為催化劑，A正確；
B．甲中Os的化合價(jià)為+8價(jià)，丙、丁中為+6價(jià)，化合價(jià)發(fā)生改變，B正確；
C．根據(jù)戊和己的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，戊的分子式“去氧”說明其為氧化劑，C正確；
D．轉(zhuǎn)化過程涉及乙中碳碳非極性鍵的斷裂，并未涉及非極性鍵的形成，D錯(cuò)誤；
答案選D
12. 某MOFs多孔材料孔徑大小和形狀恰好將“固定”，利于工業(yè)廢氣中的高效轉(zhuǎn)化為，其原理示意圖如下。
下列說法正確的是
A. 該過程屬于氮的固定
B. “固定”過程體現(xiàn)超分子的識(shí)別功能
C. 溫度升高有利于的固定
D. 轉(zhuǎn)化為的原子利用率為83%
【答案】B
【解析】
【詳解】A．氮的固定是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮，該過程不屬于氮的固定，A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)原理示意圖知，“固定”過程體現(xiàn)超分子的識(shí)別功能，B正確；
C．，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，不利于被MOFs固定，C錯(cuò)誤；
D．轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)是，其原子利用率為100%，D錯(cuò)誤；
故選：B。
13. 近期我國(guó)科技工作者研發(fā)了一種“酸堿混合硝酸”鋅電池，其工作原理如下圖所示。圖中“雙極膜”中間層中的解離為和，并在電場(chǎng)作用下分別向兩極遷移。下列說法錯(cuò)誤的是
A. 催化電極上的電勢(shì)比鋅電極上的高
B. 負(fù)極區(qū)的反應(yīng)式為
C. “雙極膜”中間層中的在電場(chǎng)作用下移向催化電極
D. 催化電極表面產(chǎn)生時(shí)，鋅電極質(zhì)量會(huì)減少
【答案】D
【解析】
【分析】根據(jù)圖知，鋅電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，，催化電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，。
【詳解】A．鋅電極為負(fù)極，催化電極為正極。催化電極的電勢(shì)比鋅電極的高，A正確；
B．負(fù)極區(qū)反應(yīng)式為，B正確；
C．在電場(chǎng)作用下移向正極，C正確；
D．產(chǎn)生轉(zhuǎn)移，鋅電極質(zhì)量減少，D錯(cuò)誤；
故選D。
14. 鈰(Ce，鑭系元素)的氧化物是一種常用的催化劑，能作為汽車尾氣的凈化器。下圖展示的是兩種鈰的氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)(晶胞參數(shù)為xnm)。圖(b)晶胞中O原子出現(xiàn)缺陷，其中Ce的化合價(jià)有和。下列說法正確的是
A. Ce位于元素周期表中的ds區(qū)
B. 圖(a)晶胞中Ce的配位數(shù)為4
C. 圖(a)物質(zhì)的摩爾體積為
D. 圖(b)晶胞中化合價(jià)為的Ce的個(gè)數(shù)為2
【答案】D
【解析】
【詳解】A．鈰為鑭系元素位于d區(qū)，A錯(cuò)誤；
B．如圖所示，圖a晶胞中Ce的配位數(shù)為8，B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)均攤法，圖a中Ce原子個(gè)數(shù)為：，O原子的個(gè)數(shù)為：8，每個(gè)晶胞的體積為(a×10-9)3m3，故晶體的摩爾體積為：，C錯(cuò)誤；
D．圖b中，Ce原子個(gè)數(shù)為：，O原子的個(gè)數(shù)為： 7，Ce的化合價(jià)有+3和+4，則根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0，＋3 的Ce的數(shù)目為2，D正確；
故選：D。
15. 難溶性的堿在水中存在兩種平衡關(guān)系：
；
常溫下，與pH的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是
A. 曲線②代表與pH的關(guān)系
B. 的溶度積常數(shù)
C. 的平衡常數(shù)
D. 向溶液中加NaOH至?xí)r，M元素主要以存在
【答案】C
【解析】
【分析】由題干信息，，，隨著pH增大，c(OH-)增大，則c(M3+)減小，c[]增大，即-lg c(M3+)增大，-lg c[]減小，因此曲線①代表-lg c(M3+)與pH的關(guān)系，曲線②代表-lg c[]
與pH的關(guān)系，據(jù)此分析；
【詳解】A．由分析可知，曲線②代表-lg c[]與pH的關(guān)系，A錯(cuò)誤；
B．由圖像，pH=5.0時(shí)，-lg c(M3+)=6.0，則M(OH)3的Ksp=c(M3+)·c3(OH-)=1×10-33，B錯(cuò)誤；
C．①，Ksp=c(M3+)·c3(OH-)=1×10-33，②，當(dāng)pH=10時(shí)，可計(jì)算出，由②-①可得，，則，C正確；
D．，時(shí)，根據(jù)，故M元素并不是主要以存在，D錯(cuò)誤；
故選C。
二、非選擇題：本題共4小題，共55分。
16. 鈦白粉是一種重要工業(yè)原料，可作白色顏料和增白劑。一種以鈦鐵礦(主要成分是，含有少量的CaO、等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)制備的工藝流程如下：
回答下列問題：
（1）基態(tài)Ti的核外價(jià)電子排布式為___________。
（2）“酸浸”是用硫酸在加熱下“溶煮”鈦鐵礦，“濾液1”中Ti的存在形式為，則“酸浸”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。由圖可知，當(dāng)浸出率為70%時(shí)，所采用的實(shí)驗(yàn)條件為___________。
（3）綠礬是，則“還原”加入過量鐵屑的目的是___________。
（4）“水解”過程中適當(dāng)稀釋并加熱的目的是___________。
（5）鈦是一種性能非常優(yōu)越的金屬。工業(yè)上可利用Mg與反應(yīng)制備金屬鈦。下列金屬冶煉方法與Mg冶煉Ti的方法相似的是___________。
A. 高爐煉鐵B. 電解熔融NaCl制鈉C. 鋁熱反應(yīng)制錳D. 分解制銀
（6）轉(zhuǎn)化為有以下兩種方法。在時(shí)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
①
②
請(qǐng)分析方法②加入C(s)的目的是___________。
【答案】（1）
（2） ①. ②. 、
（3）將全部還原為，同時(shí)防止被氧化
（4）促進(jìn)水解，防止形成膠體，便于過濾分離（5）AC
（6）提高反應(yīng)的(熱力學(xué))趨勢(shì)，提高四氯化鈦的產(chǎn)率
【解析】
【分析】鈦鐵礦(主要成分是FeTiO3，含有少量的等雜質(zhì)) 加入硫酸酸浸，反應(yīng)生成、、和微溶的，不與酸反應(yīng)，過濾后所得濾液1中加入鐵屑，將三
價(jià)鐵轉(zhuǎn)化為二價(jià)鐵，再將綠礬分離出來，經(jīng)過水解后得到和硫酸，最后燒得到鈦白粉()；
【小問1詳解】
Ti是第22號(hào)元素，基態(tài)的價(jià)層電子排布式為；
【小問2詳解】
“酸浸”是硫酸與發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為；當(dāng)Fe的浸出率為70%時(shí)，可對(duì)應(yīng)和兩條曲線，故實(shí)驗(yàn)條件為：、；
【小問3詳解】
加入過量鐵粉是為了將全部還原為，同時(shí)防止被氧化；
【小問4詳解】
“水解”過程中適當(dāng)稀釋并加熱是為了促進(jìn)水解，防止形成膠體，便于過濾分離；
【小問5詳解】
工業(yè)上可利用Mg與反應(yīng)制備金屬鈦，利用的是熱還原法，B為電解法，D為熱分解法，故選AC；
【小問6詳解】
方法①為吸熱反應(yīng)，方法②為放熱反應(yīng)，加入可以使反應(yīng)①氧氣減少，促進(jìn)反應(yīng)正向移動(dòng)，反應(yīng)②為熵增反應(yīng)，故加的目的是提高反應(yīng)的熱力學(xué)趨勢(shì)，提高四氯化鈦的產(chǎn)率；
17. 乙酰水楊酸()是一種微溶于冷水，可溶于熱水，易溶于乙醇的固體，常用解熱鎮(zhèn)痛。實(shí)驗(yàn)室制備乙酰水楊酸的實(shí)驗(yàn)裝置和步驟如下。
步驟Ⅰ：將7.0g水楊酸()加入三頸燒瓶中，再加入8mL乙酸酐和1mL濃硫酸，加熱至反應(yīng)一段時(shí)間。
步驟Ⅱ：將Ⅰ中所得溶液，置于冰水浴中冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌得到粗產(chǎn)品。
步驟Ⅲ：向粗產(chǎn)品中加入一定量的溶液，過濾；再向?yàn)V液中加入適量濃鹽酸，冰水浴冷卻，減壓過濾，洗滌，干燥得到樣品。
回答下列問題：
（1）A的儀器名稱為___________。
（2）濃硫酸可降低水楊酸與乙酸酐反應(yīng)所需的溫度，從物質(zhì)結(jié)構(gòu)的角度說明濃硫酸的作用可能是___________。
（3）制備乙酰水楊酸的化學(xué)方程式為___________。
（4）步驟Ⅱ中“冷卻結(jié)晶”時(shí)，利用玻璃棒摩擦瓶壁的目的是___________。
（5）步驟Ⅲ中“減壓過濾”的目的是除去副產(chǎn)物高分子聚酯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。
（6）“洗滌”過程可選用的洗滌劑是___________(填標(biāo)號(hào))。
A. 冰水B. 熱水C. 乙醇D. NaOH溶液
（7）水楊酸也具有止痛退熱的作用，但相比于阿司匹林的缺點(diǎn)為___________。
【答案】（1）球形干燥管
（2）濃硫酸破壞乙酰水楊酸分子內(nèi)氫鍵，便于酚羥基與乙酸酐反應(yīng)，使得反應(yīng)溫度降低
（3）（4）充當(dāng)晶核，誘導(dǎo)結(jié)晶
（5）（6）A
（7）水楊酸對(duì)人體腸胃的刺激作用大
【解析】
【分析】利用水楊酸與乙酸酐發(fā)生取代反應(yīng)制取乙酰水楊酸：
。取適量水楊酸、乙酸酐和濃硫酸混合搖勻，控制溫度加熱，反應(yīng)完畢以后，由于乙酰水楊酸微溶于冷水，可溶于熱水，所以冷卻反應(yīng)液、倒入冷水中并用冰水浴冷卻、過濾、洗滌得到粗產(chǎn)品。
【小問1詳解】
的儀器名稱為球形干燥管。答案為：球形干燥管。
【小問2詳解】
乙酰水楊酸能形成分子內(nèi)氫鍵，使得羥基不易反應(yīng)，濃硫酸破壞氫鍵，使得反應(yīng)溫度降低。答案為：濃硫酸破壞乙酰水楊酸分子內(nèi)氫鍵，便于酚羥基與乙酸酐反應(yīng)，使得反應(yīng)溫度降低。
【小問3詳解】
水楊酸與乙酸酐發(fā)生取代反應(yīng)制取乙酰水楊酸，方程式為：。答案為：。
【小問4詳解】
玻璃棒摩擦器壁是一種促使晶體析出的方法，可以促進(jìn)乙酰水楊酸晶體析出。答案為：充當(dāng)晶核，誘導(dǎo)結(jié)晶。
【小問5詳解】
副產(chǎn)物高分子聚酯是反應(yīng)物水楊酸分子間發(fā)生縮聚反應(yīng)的產(chǎn)物，其產(chǎn)物為：。答案為：。
【小問6詳解】
乙酰水楊酸是一種微溶于冷水，可溶于熱水，易溶于乙醇的固體，由于含有酯基，在堿溶液中易水解，為
保證洗滌過程中減少產(chǎn)品損失，要選擇冰水洗滌。答案選：A。
【小問7詳解】
水楊酸中所含的羧基和酚羥基均顯酸性，而阿司匹林（乙酰水楊酸）僅含有一個(gè)羧基，酸性較水楊酸弱，對(duì)人體腸胃刺激小。答案為：水楊酸對(duì)人體腸胃的刺激作用大。
18. 氯霉素是一種常見的抗生素，其合成路線如下圖所示：
回答下列問題：
（1）A的化學(xué)名稱為___________。
（2）的轉(zhuǎn)化過程不宜選用酸性溶液的原因是___________。
（3）的反應(yīng)類型為___________。
（4）E中含氮官能團(tuán)的名稱為___________。
（5）F分子中手性碳原子的個(gè)數(shù)為___________。
（6）B發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
（7）滿足下列條件A的同分異構(gòu)體共有___________種。
a．分子結(jié)構(gòu)中含有 b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng) c．能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
【答案】（1）對(duì)硝基甲苯
（2）可以被酸性溶液氧化
（3）加成反應(yīng) （4）氨基
（5）2 （6）
（7）10
【解析】
【分析】根據(jù)分析，A是對(duì)硝基甲苯，A到B發(fā)生氧化反應(yīng)，甲基被氧化成醛基，B到C發(fā)生加成反應(yīng)，C到D發(fā)還原反應(yīng)，硝基還原成氨基，D到E發(fā)生取代反應(yīng)，E到F發(fā)生氧化反應(yīng)，氨基被氧化成硝基；
【小問1詳解】
依據(jù)有機(jī)物的命題規(guī)則，A的名稱為對(duì)硝基甲苯；
【小問2詳解】
的轉(zhuǎn)化過程不宜選用酸性溶液的原因是，A含有直接連在苯環(huán)上的甲基，可以被酸性溶液氧化；
【小問3詳解】
B轉(zhuǎn)化C的反應(yīng)可以理解為中-CH2-NO2上的H加成到醛基上，其反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；
【小問4詳解】
E（）中含氮官能團(tuán)的名稱為氨基；
【小問5詳解】
手性碳原子是指一個(gè)碳上連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，因此在氯霉素分子中存在2個(gè)手性碳原子：；
【小問6詳解】
中醛基發(fā)生銀鏡反應(yīng)，方程式為：；
【小問7詳解】
依據(jù)要求可知滿足條件的同分異構(gòu)體中含有酚羥基、-NH2和醛基，三個(gè)不同的取代基在苯環(huán)上進(jìn)行位置異構(gòu)的數(shù)目為10；
19. 苯乙烯作為一種重要的基礎(chǔ)有機(jī)化工原料，廣泛用于合成塑料和橡膠。工業(yè)常采用乙苯脫氫的方法制備苯乙烯，其原理如下：
反應(yīng)Ⅰ：
（1）近期有科技工作者結(jié)合是實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，研究了單個(gè)乙苯分子在催化劑表面脫氫制苯乙烯的反應(yīng)歷程如下圖所示(吸附在催化劑表面的物種用*標(biāo)注)：
①___________(計(jì)算結(jié)果保留整數(shù))。
②該反應(yīng)歷程的決速步驟的反應(yīng)式為___________。
③依據(jù)上述反應(yīng)歷程，推測(cè)乙苯脫氫反應(yīng)產(chǎn)生的副產(chǎn)物可能是___________(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。
（2）在100kPa下，乙苯直接脫氫反應(yīng)的和隨溫度的變化如圖所示。
①直接脫氫反應(yīng)在常溫下___________(選填“能”或“不能”)自發(fā)。
②隨溫度的變化曲線為___________(選填“a”或“b”)。
（3）在某溫度、100kPa下，向反應(yīng)器中充入1ml氣態(tài)乙苯和發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，其平衡轉(zhuǎn)化
率為75%，則乙苯脫氫反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)___________(計(jì)算時(shí)忽略副反應(yīng))。
（4）工業(yè)上還可以利用氧化乙苯制乙烯，其原理為：反應(yīng)Ⅱ：
在相同反應(yīng)條件下，利用代替水蒸氣參與反應(yīng)的優(yōu)點(diǎn)有___________。
A．降低反應(yīng)的能耗 B．乙苯轉(zhuǎn)化率更高 C．提高了產(chǎn)物選擇性
【答案】（1） ①. 130 ②. C6H5-CH2CH2*+H*=C6H5-CHCH2*+2H* 或C6H5-CH2CH2*=C6H5-CHCH2*+H* ③.
（2） ①. 不能 ②. b
（3）45 kPa （4）AB
【解析】
【小問1詳解】
①根據(jù)反應(yīng)歷程圖可知每1個(gè)苯乙烯分子脫氫產(chǎn)生1分子苯乙烯，需要吸收1.35eV的能量，如果有苯乙烯分子脫氫的熱化學(xué)方程式為C6H5-CH2CH3(g)C6H5-CH=CH2(g)+H2(g)ΔH＝+1.35NAeV/ml； 1.35NAeV=1.35×6.02×1023×1.6×10-19=130kJ，所以熱化學(xué)方程式還可表示為C6H5-CH2CH3(g)C6H5-CH=CH2(g)+H2(g)ΔH＝+130kJ/ml；
②決速步指的是活化能最大的步驟，即反應(yīng)歷程中C6H5-CH2CH2*+H*=C6H5-CHCH2*+2H* 或C6H5-CH2CH2*=C6H5-CHCH2*+H*。
③反應(yīng)歷程中含有基團(tuán)，兩個(gè)基團(tuán)結(jié)合能夠產(chǎn)生。
【小問2詳解】
①根據(jù)曲線可知，在常溫298K下， ΔG＞0，故反應(yīng)不能自發(fā)；
②乙苯脫氫反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫，平衡常數(shù)增大，故曲線b為Kp隨溫度的變化曲線。
【小問3詳解】
依據(jù)題意可列三段式：
此時(shí)乙苯、苯乙烯、 H2物質(zhì)的量之和為1.75ml，混合氣的n(總)為1.75+3.25=5 ml。則苯乙烯的分壓
p=100 kPa×=15kPa ；乙苯的分壓p=100 kPa×=5kPa；平衡常數(shù) Kp==45 kPa。
小問4詳解】
液態(tài)水轉(zhuǎn)化為水蒸氣需要吸收熱量，二氧化碳常溫就是氣體，故利用二氧化碳代替水蒸氣可以節(jié)約能源；反應(yīng)Ⅱ可以看成反應(yīng)I與CO2+H2?CO+H2O反應(yīng)耦合，消耗乙苯脫氫產(chǎn)生的氫氣，使乙苯直接脫氫反應(yīng)正向移動(dòng)，乙苯的轉(zhuǎn)化率增大； C 項(xiàng)，產(chǎn)物的選擇性主要跟催化劑和問題有關(guān)，故答案選 AB。

相關(guān)試卷

相關(guān)試卷更多

相關(guān)試卷

相關(guān)試卷 更多

相關(guān)試卷更多