考生注意：
1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分 100 分，考試時間 75 分鐘。
2.答題前，考生務必用直徑 0.5 毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項目填寫清楚。
3.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用 2B 鉛筆把答題卡上對
應題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑 0.5 毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)
域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。
4.本卷命題范圍：人教版選擇性必修 1 第一章～第三章第一節(jié)。
5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24
一、選擇題（本題共 15 小題，每小題 3 分，共 45 分 O 在每小題給出的四個選項中，只有一
項是符合題目要求的）
1. 創(chuàng)造美好生活，離不開化學知識靈活運用。下列物質(zhì)用途與化學反應速率密切相關(guān)的是
A. 用食醋浸泡水垢 B. 食品袋中鐵粉作抗氧化劑
C. 新汽車里放置活性炭 D. 在發(fā)酸的面團中添加食用堿
【答案】B
【解析】
【詳解】A．水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，二者與食醋中的醋酸反應生成的醋酸鈣和醋酸鎂，從而
去除水垢，與化學反應速率無關(guān)，A 不符合題意；
B．食品袋中鐵粉作抗氧化劑，降低食品被氧化的速率，確保食品長時間保存，B 符合題意；
C．新汽車里放置活性炭是利用其吸附性吸附車里的異味，屬于物理性質(zhì)，沒有涉及化學反應，C 不符合題
意；
D．在發(fā)酸的面團中添加食用堿，是因食用堿中的碳酸鈉能與酸反應，與化學反應速率無關(guān)，D 不符合題意；
故選 B
2. 生活離不開化學，下列生活中常用物質(zhì)的主要成分屬于非電解質(zhì)的是
A. 食用堿面 B. 白酒 C. 食醋 D. 食鹽
【答案】B
【解析】
【詳解】A．食用堿面的主要成分為 Na2CO3，屬于強電解質(zhì)，A 項不符合題意；
B．白酒的主要成分為 C2H5OH，屬于非電解質(zhì)，B 項符合題意；
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C．食醋的主要成分為 CH3COOH，屬于弱電解質(zhì)，C 項不符合題意；
D．食鹽的主要成分為 NaCl，屬于強電解質(zhì)，D 項不符合題意；
故選：B。
3. 下列應用涉及的反應屬于吸熱反應的是
A. N2H4 和 NO2 反應作為火箭推進劑 B. Al 和 Fe2O3 反應焊接鋼軌
C. 煅燒石灰石制取生石灰 D. 乙炔與氧氣反應用于切割金屬
【答案】C
【解析】
【詳解】A．N2H4 和 NO2 反應作為火箭推進劑，該反應為放熱反應，A 項不符合題意；
B．A1 和 Fe2O3 的反應為鋁熱反應，反應時放出大量熱，可用于焊接鋼軌，B 項不符合題意；
C．煅燒石灰石的反應為吸熱反應，C 項符合題意；
D．乙炔燃燒為放熱反應，D 項不符合題意。
故選 C。
4. 下列敘述錯誤的是
A. 活化分子間的碰撞一定為有效碰撞
B. 由正丁烷(g)→異丁烷(g) △HFe>Cu
②分別投入大小、形狀相同的
Cu、Fe、Mg
要得出正確的實驗結(jié)論，還需控制的實驗條件是___________；若該條件相同，可得出的實驗結(jié)論是
___________。
（2）為了更精確地研究濃度對反應速率的影響，小組同學利用壓強傳感器等數(shù)字化實驗設備測定容器中的
壓強隨氣體產(chǎn)量改變的情況，探究鎂與不同濃度 溶液的反應速率，兩組實驗所用藥品如下：
溶液
序號 鎂條的質(zhì)量/g
物質(zhì)的量濃度(ml/L) 體積/mL
ⅰ 0.01 1.0 2
ⅱ 0.01 0.5 2
實驗結(jié)果如圖所示：
①實驗ⅰ對應圖中曲線___________(填字母)，圖中曲線的斜率越大，說明化學反應速率越___________(填
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“快”“慢”或“無法確定”)。
②分析實驗ⅱ對應曲線可知，反應開始階段，化學反應速率不斷加快，原因是___________；隨著反應的不
斷進行，化學反應速率減慢，原因是___________。
Ⅱ. (紅棕色)和 (無色)之間可發(fā)生反應： 。在溫度為 T℃的條件下，
將 氣體充入體積為 的恒容密閉容器中，容器中某氣體的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化曲線
如圖所示。
（3）a～d 四個點中， 的點是___________(填字母)。
（4）該溫度下的平衡常數(shù) ___________。
（5）前 內(nèi)，用 表示的化學反應速率為___________ 。
【答案】（1） ①. 反應溫度相同 ②. (其他條件相同時)金屬的性質(zhì)越活潑，反應速率越快
（2） ①. a ②. 快 ③. 鎂與硫酸反應是放熱反應，溫度升高，化學反應速率加快 ④. 硫酸的
濃度逐漸降低，化學反應速率減慢
（3）cd （4）
（5）0.0025
【解析】
【分析】根據(jù)實驗報告可知：在硫酸的濃度相同時，探究三種金屬與硫酸反應的速率，還需要保證三個反
應的反應溫度相同。根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知：實驗 i 中硫酸的濃度比實驗 ii 大，其他條件相同，所以實驗Ⅰ反應
速率快，產(chǎn)生氫氣量大；圖中曲線上的斜率越大，說明反應速率越快；
【小問 1 詳解】
根據(jù)實驗報告可知：在硫酸的濃度相同時，探究三種金屬與硫酸反應的速率，還需要保證三個反應的反應
溫度相同；若該條件相同，可得出的實驗結(jié)論是(其他條件相同時)金屬的性質(zhì)越活潑，反應速率越快，故答
案：反應溫度相同；(其他條件相同時)金屬的性質(zhì)越活潑，反應速率越快；
【小問 2 詳解】
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①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知：實驗 i 中硫酸的濃度比實驗 ii 大，其他條件相同，所以實驗 i 反應速率快，產(chǎn)生氫氣
量大，所以 a 對應圖中曲線為實驗 i；圖中曲線上的斜率越大，說明反應速率越快，故答案：a；快；
②分析實驗 ii 對應曲線可知，反應開始階段，反應速率不斷加快，是因為鎂與硫酸反應是放熱反應，溫度
升高，化學反應速率加快；隨著反應的不斷進行，化學反應速率減慢，硫酸的濃度逐漸降低，所以化學反
應速率減慢。故答案：鎂與硫酸反應是放熱反應，溫度升高，化學反應速率加快；硫酸的濃度逐漸降低，
化學反應速率減慢；
【小問 3 詳解】
根據(jù)圖象可知，該氣體的物質(zhì)的量濃度隨著時間的推移逐漸增加，平衡時保持不變，則該圖中表示的是 NO2
物質(zhì)的量濃度隨時間的變化曲線；點 cd 所表示的 NO2 物質(zhì)的量濃度達到最大值，達到平衡狀態(tài)，v 正=v 逆；
答案為：cd；
【小問 4 詳解】
反應達平衡時，?n(NO2)=0.06ml/L-0ml/L=0.06ml/L，則?n(N2O4)=0.03ml/L，平衡濃度為 -
0.03ml/L=0.01ml/L，該溫度下的平衡常數(shù) = ；
【小問 5 詳解】
反應進行到 12min 時，?n(NO2)=0.06ml/L-0ml/L=0.06ml/L，則?n(N2O4)=0.03ml/L，用 N2O4 表示的速率
為 。
18. 常溫下，幾種酸或堿的電離常數(shù)如表所示。
回答下列問題：
（1）下列酸的酸性最強的是_____(填字母)。
A. HCN B. H2CO3 C. H3PO2 D. HF
（2）甲胺是一元弱堿，在水中電離方程式為 ，乙胺(H2NCH2CH2NH2)
的第二步電離方程式為___________。
（3）已知：
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①對 0.1ml/LHF 溶液適當加熱，HF 的電離程度___________(填“增大”“減小”或“不變”)。向 HF 溶液中滴加
燒堿溶液，當 c(HF)=10c(F-)時，c(H+)=_________ml/L。
②如果用 HF 溶液替代鹽酸測定中和反應熱，測得ΔH 會________(填字母)。
A．偏高 B．偏低 C．無影響
（4）在 KCN 溶液中通入少量 CO2 離子方程式為________。
（5）次磷酸是一元酸，30mL0.1ml/LNaOH 溶液和___________mL0.1ml·L-1 溶液恰好完全反應。
（6）H2CO3 的 Ka1 大于 Ka2，其原因是___________(從平衡移動角度分析)。
【答案】（1）C （2）
（3） ①. 減小 ②. 6.3×10-3 ③. B
（4）
（5）30 （6）第一步電離出的 H?使溶液中 c(H+)增大，使第二步電離向逆反應方向移動，抑制第二步電
離
【解析】
【分析】電離常數(shù)越大，弱電解質(zhì)電離程度越大，酸的酸性越強。
【小問 1 詳解】
從表中數(shù)據(jù)可知電離常數(shù)： ，酸性：
，故答案為：C；
【小問 2 詳解】
由甲胺是一元弱堿，在水中電離方程式為 ，可遷移到乙胺
(H2NCH2CH2NH2)的第一步電離方程式： ，第
二步電離方程式為 ，故答案為：
；
【小問 3 詳解】
①已知： 升高溫度，反應逆向進行，HF 電離程度減小。已知
，當 時
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酸或堿 HCN H2CO3
H3PO2(次 磷
酸)
HF CH3NH2(甲胺)
Ka 或
Kb
6.2×10-10 4.5×10-7、4.7×10-11 5.9×10-2 6.3×10-4 4.2×10-4
。
②HF 的電離放熱，如果用 HF 溶液替代鹽酸測定中和反應熱，會使反應放出的熱量增加。因為 ，放
出的熱量越多， 越小。如果用 HF 溶液替代鹽酸測定中和反應熱，測得ΔH 會偏低。
故答案為：減??； ；B；
【小問 4 詳解】
酸性： ，利用強酸制取弱酸原理可知碳酸制取 HCN，反應生成碳酸氫鉀和氫氰酸，
對應離子方程式為： ，故答案為： ；
【小問 5 詳解】
次磷酸是一元酸， NaOH 和 等物質(zhì)的量時反應恰好完全生成 和水。30mL0.1ml/LNaOH
為 0.003ml，所以需要 為 0.003ml，0.1ml·L-1 30mL，故答案為：30；
【小問 6 詳解】
碳酸發(fā)生兩步電離： ， ，第一步電離的 H+使得第二步電
離 H+濃度增大，平衡逆向移動，使抑制了第二步電離的發(fā)生，致使 ，故答案為碳酸發(fā)生兩步電
離： ， ，第一步電離的 H+抑制了第二步電離的發(fā)生。
19. 隨著現(xiàn)代工業(yè)的發(fā)展， 作為一種可再生的能源在生產(chǎn)、生活中的作用越來越大?；卮鹣铝袉栴}：
（1）利用 合成 ，實現(xiàn)資源的再利用。已知：在 25℃、101kPa 下，由最穩(wěn)定的單質(zhì)生成 1ml 物
質(zhì)的反應焓變，叫作該物質(zhì)的標準摩爾生成焓，規(guī)定穩(wěn)定單質(zhì)的標準摩爾生成焓為 0。下表為幾種常見物質(zhì)
的標準摩爾生成焓的數(shù)值。
物質(zhì) CO(g)
(g) (g) (g)
標準摩爾生成焓/
-283 -242 -75 -394
反應 ΔH=__________ ，為了讓該反應自發(fā)進行，
最好選用的條件是__________（填“低”或“高”）溫。
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（2）利用 制備合成氣（CO、 ）。在一定溫度下，向 2L 固定體積的密閉容器中充入 1ml 、
2ml (g)，發(fā)生反應 。
①下列可以判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是__________（填字母，下同）。
A．容器內(nèi)壓強不再變化 B．氣體的密度不再變化
C．混合氣的平均摩爾質(zhì)量不再變化 D．
②下列可提高 平衡轉(zhuǎn)化率的措施有__________。
A．升高溫度 B．擴大容器體積
C．平衡后，同等比例的增加反應物的量 D．反應達到平衡后，通入一定量稀有氣體
③若平衡時， 的體積分數(shù)為 12.5%，則該溫度下，平衡常數(shù) K 的數(shù)值為__________（用分數(shù)表示）。
（3）利用 消除污染。工業(yè)上利用 處理 的反應原理為
。某興趣小組向 1L 固定體積的密閉容器中充入 1ml (g)、2ml (g)，測得 的轉(zhuǎn)化率
隨溫度、時間的變化關(guān)系如圖所示。
①該反應的正反應為________（填“吸”或“放”）熱反應，理由是__________。
②已知：該反應的速率方程為 ， （ 、 分別為
正、逆反應速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)）， ℃下， ________。
【答案】（1） ①. -165 ②. 低
（2） ①. AC ②. AB ③.
（3） ①. 吸 ②. 圖中 先平衡，可知 ，溫度升高，甲烷轉(zhuǎn)化率增大，平衡正向移動，正反
應為吸熱反應 ③. 0.04
【解析】
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【小問 1 詳解】
反應焓變可以通過生成物的標準摩爾生成焓減去反應物的標準摩爾生成焓來計算，將各物質(zhì)的標準摩爾生
成焓帶入關(guān)系式可得：
；
已知該反應 且 ，根據(jù) 可以自發(fā)進行得到，該反應在低溫自發(fā)進行，答案：
；低。
【小問 2 詳解】
①在一定溫度下，向 2L 固定體積的密閉容器中充入 1mlCO2 和 2mlH2O(g)，發(fā)生反應
回答下列問題；
A．該反應反應前后氣體分子數(shù)不同，恒溫恒容條件下，分子數(shù)是變量，壓強也是變量，當分子數(shù)不變時，
壓強也不變，反應達平衡，A 符合題意；
B．該反應中所有物質(zhì)都是氣體，氣體總質(zhì)量不是變量，在恒容裝置中發(fā)生反應，密度不是變量，不能判斷
反應是否達到平衡，B 不符合題意；
C．該反應中所有物質(zhì)都是氣體，氣體總質(zhì)量不是變量，該反應反應前后氣體分子數(shù)不同是變量，平均摩爾
質(zhì)量是變量，當平均摩爾質(zhì)量不變時，反應達平衡，C 符合題意；
D．消耗一氧化碳，一定生成甲烷，二者物質(zhì)的量變化量之比為 1:1，無法判斷反應是否達到平衡，D 不符
合題意；
故答案選：AC。
②反應焓變可以通過生成物的標準摩爾生成焓減去反應物的標準摩爾生成焓來計算，帶入關(guān)系式可得：
A．該反應為吸熱反應，升高溫度，化學平衡正向移動，甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率增大，A 符合題意；
B．擴大容器體積相當于減小壓強，該反應后氣體分子數(shù)增加，擴大體積，化學平衡正向移動，甲烷平衡轉(zhuǎn)
化率增大，B 符合題意；
C．恒溫恒容平衡后，同等比例的增加反應物的量，相當于在原平衡的基礎上增大壓強，化學平衡逆向移動，
甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率減小，C 不符合題意；
D．恒溫恒容，反應達到平衡后，通入一定量稀有氣體，反應物濃度不變，化學反應速率不變，化學平衡不
移動，甲烷平衡轉(zhuǎn)化率不變，D 不符合題意；
第 19頁/共 20頁
故答案選 AB。
③設平衡時 轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為 xml，則有如下三段式
根據(jù)題意， 的體積分數(shù)為 12.5%，則有 ，解得
解得 ，代入平衡常數(shù)公式： ；故答案為： 。
【小問 3 詳解】
①根據(jù)圖像結(jié)合先拐先平數(shù)值大，圖中 先平衡，可知： ，且升高溫度，甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率增大，
故 正向移動，該反應為吸熱反應；
故答案為：吸；圖中 先平衡，可知 ，溫度升高，甲烷轉(zhuǎn)化率增大，平衡正向移動，正反應為吸熱
反應。
②平衡時正、逆反應速率相等，即 ，變形得到
，根據(jù)圖像可以得到 T1 溫度下該反應平衡的三段式為：
，
，故答案為：0.04。
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