一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分,在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
1. 下列物質(zhì)的分類正確的是
【答案】B
【解析】電離時(shí)生成的陰離子全部是OH-的化合物為堿；電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是H+的化合物為酸；金屬離子或銨根離子與酸根離子或非金屬離子結(jié)合的化合物為鹽；與酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物；在水溶液中或者熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)。A．氨氣屬于非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．氫氧化鈉為堿，氯化氫為酸，碳酸鈣為鹽，氧化鈉為堿，硫酸鋇為電解質(zhì)，故B正確；
C．硫酸氫鈉為鹽，不屬于酸，故C錯(cuò)誤；
D．碳酸鈉為鹽，不是堿，二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，故D錯(cuò)誤；
故選：B。
2. 下列變化中，涉及氧化還原反應(yīng)的是
①燃料的燃燒 ②綠色植物的光合作用 ③鋼鐵的銹蝕 ④食物的腐敗
A. ①②③④B. ①②③C. ②③④D. ①③④
【答案】A
【解析】燃料的燃燒，是燃料與氧氣發(fā)生了氧化還原反應(yīng)；綠色植物的光合作用中，二氧化碳與水生成氧氣和葡萄糖，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)；鋼鐵的銹蝕，是鐵與氧氣發(fā)生了氧化還原反應(yīng)；食物的腐敗，是食物被氧氣氧化，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。以上4項(xiàng)均涉及氧化還原反應(yīng)，A正確；故選A。
3. 實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)需要230 mL 0.10 ml/LNaCl溶液，在溶液配制過(guò)程中，下列儀器不需要用到的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】配制一定濃度的溶液所需的儀器有：天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、玻璃棒、容量瓶、燒杯等。A．配制一定濃度的溶液需要在燒杯中溶解固體，A正確；
B．配制一定濃度的溶液不需要分液漏斗，B錯(cuò)誤；
C．配制一定濃度的溶液需要膠頭滴管定容，C正確；
D．配制一定濃度230 mL的溶液需要250mL容量瓶，D正確；
故選：B。
4. 化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活以及社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是
A. “靜電除塵”利用了膠體帶電的特性
B. 明礬常用于水的凈化和消毒殺菌
C. 碳酸氫鈉可用作食用堿
D. 工業(yè)上用澄清石灰水吸收氯氣制漂白粉
【答案】C
【解析】A．利用膠體的電泳 “靜電除塵”，說(shuō)明膠粒帶電，故A錯(cuò)誤；
B．明礬常用于水的凈化，明礬不能消毒殺菌，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸氫鈉具有弱堿性，且對(duì)人體無(wú)毒無(wú)害，能用作食用堿，故C正確；
D．工業(yè)上用石灰乳吸收氯氣制漂白粉，故D錯(cuò)誤；
選C。
5. 下列各組離子一定能大量共存的是
A. 在透明溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、SO
B. 在含大量Fe3+ 的溶液中：Na+、Ba2+、NO、OH-
C. 在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、NO、HCO
D. 滴加紫色石蕊溶液顯紅色的溶液中：K+、Na+、Cl-、CO
【答案】A
【解析】A．在透明溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、SO各離子不反應(yīng)，能夠大量共存，A符合題意；
B．在含大量Fe3+ 的溶液中：Fe3+與OH-反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，而不能大量共存，B不合題意；
C．在強(qiáng)堿溶液中含有大量的OH-，OH-與HCO反應(yīng)生成碳酸根離子而不能大量共存，C不合題意；
D．滴加紫色石蕊溶液顯紅色的溶液中含有大量的H+，則H+與CO反應(yīng)生成H2O和CO2而不能大量共存，D不合題意；
故答案為：A。
6. 美國(guó)科學(xué)家用某有機(jī)分子和球形籠狀分子C60制成了“納米車”(如圖所示)，每輛“納米車”是由一個(gè)有機(jī)分子和4個(gè)C60分子構(gòu)成，直徑約6到9納米：“納米車”可以用來(lái)運(yùn)輸單個(gè)的有機(jī)分子。下列說(shuō)法正確的是
A. C60是一種新型的化合物
B. C60與石墨是同素異形體
C. 該物質(zhì)會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)
D. 該物質(zhì)與氯化鈉溶于蒸餾水中，可用過(guò)濾的方法分離二者
【答案】B
【解析】A．C60是由碳元素形成的非金屬單質(zhì)，不屬于化合物，故A錯(cuò)誤；
B．C60與石墨是碳元素形成的不同種單質(zhì)，互為同素異形體，故B正確；
C．C60是由碳元素形成的非金屬單質(zhì)，屬于純凈物，不可能表現(xiàn)膠體的性質(zhì)，屬于不可能出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．C60溶于蒸餾水中得到分散系為膠體，膠粒和氯化鈉都可以透過(guò)濾紙，不可能用過(guò)濾的方法分離二者，故D錯(cuò)誤；
故選B。
7. 下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是
A. 溶液能將銅氧化：
B. 醋酸溶解雞蛋殼：
C. 向溶液中滴入溶液至沉淀完全：
D. 向溶液中加入溶液：
【答案】C
【解析】A．溶液能將銅氧化為氯化銅，反應(yīng)的離子方程式為，故A錯(cuò)誤；
B．醋酸溶解雞蛋殼生成醋酸鈣、二氧化碳、水，反應(yīng)的離子方程式為，故B錯(cuò)誤；
C．向溶液中滴入溶液至沉淀完全，、反應(yīng)比為1:1，反應(yīng)的離子方程式為，故C正確；
D．向溶液中加入溶液生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為，故D錯(cuò)誤；
選C。
8. 為了防止零件生銹，常采用“發(fā)藍(lán)”工藝使鋼鐵零件表面生成致密保護(hù)層，化學(xué)處理過(guò)程的其中一步反應(yīng)為：。下列有關(guān)的敘述不正確的是
A. 的氧化性強(qiáng)于的氧化性
B. 上述反應(yīng)中，單質(zhì)鐵被氧化，而作為氧化劑
C. “發(fā)藍(lán)”工藝實(shí)質(zhì)上是使鐵表面氧化導(dǎo)致難以生銹
D. 反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子，則生成還原產(chǎn)物
【答案】D
【解析】A．該化學(xué)反應(yīng)中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)從0變?yōu)?2價(jià)，化合價(jià)升高了2價(jià)，則Fe為還原劑；N元素從NaNO2中的+3價(jià)變?yōu)镹H3中的-3價(jià)，化合價(jià)降低了6價(jià)；氨氣為還原產(chǎn)物，反應(yīng)中生成1ml氨氣轉(zhuǎn)移6ml電子；該反應(yīng)中氧化劑為，氧化產(chǎn)物為，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則的氧化性大于的氧化性，故A正確；
B．根據(jù)A項(xiàng)分析，反應(yīng)中，單質(zhì)鐵為還原劑，被氧化，而NaNO2作為氧化劑，故B正確；
C．“發(fā)藍(lán)”是一層致密的保護(hù)層四氧化三鐵，其實(shí)質(zhì)上是使鐵表面鈍化導(dǎo)致難以生銹，故C正確；
D．根據(jù)A項(xiàng)分析，氨氣為還原產(chǎn)物，反應(yīng)中生成1ml氨氣轉(zhuǎn)移6ml電子，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子2ml，則生成還原產(chǎn)物ml，故D錯(cuò)誤；
故選：D。
9. 現(xiàn)有下列3個(gè)氧化還原反應(yīng)：
①；
②；
③，
根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中正確的是
A. 要除去含有、和混合溶液中的，而不氧化和，應(yīng)加入
B. 氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?br>C. 是的氧化產(chǎn)物，是B-的還原產(chǎn)物
D. 溶液中不可能發(fā)生反應(yīng)：
【答案】A
【解析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，所以根據(jù)反應(yīng)①可知，氧化性：Z2＞B2，還原性：B-＞Z-；根據(jù)反應(yīng)②可知，氧化性：B2＞A3+，還原性：A2+＞B-；根據(jù)反應(yīng)③可知，氧化性：，還原性：Z-＞X2+；可推知，氧化性：，還原性：A2+＞B-＞Z-＞X2+。A．要除去，可加入氧化性比A3+ 強(qiáng)的、Z2、B2，但能氧化和，Z2能氧化，所以只能加入，故A正確；
B．由以上分析可知，氧化性順序?yàn)椋海蔅錯(cuò)誤；
C．是中X元素化合價(jià)降低的還原產(chǎn)物，是B-化合價(jià)升高的氧化產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；
D．因?yàn)檠趸裕?，所以反?yīng)：可以發(fā)生，故D錯(cuò)誤；
故選A。
10. 下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康呐c實(shí)驗(yàn)操作均正確的是
【答案】D
【解析】A．氫氧化鋇與碳酸鈉和碳酸氫鈉均可反應(yīng)形成沉淀，無(wú)法鑒別，A錯(cuò)誤；
B．樣品加水溶解后加入稀鹽酸酸化，溶液中引入的氯離子也可與銀離子可形成沉淀，無(wú)法驗(yàn)證，B錯(cuò)誤；
C．碳酸鈉溶液可與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，除去CO2中的HCl應(yīng)將混合氣體通入飽和碳酸氫鈉溶液中，C錯(cuò)誤；
D．進(jìn)行焰色實(shí)驗(yàn)，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰顏色為紫色，可證明含鉀元素，D正確；
答案選D。
11. 以粗鹽(含、、等雜質(zhì))為主要原料，實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)純堿和化肥，其流程如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. 除雜可依次加入、、，再加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液的酸堿性
B. 飽和食鹽水中先通入的氣體為，再通入的氣體為
C. “系列操作”中需要使用玻璃棒
D. 該工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)有和
【答案】C
【解析】粗鹽提純后配制成飽和食鹽水，先通入氨氣，后通入二氧化碳，經(jīng)過(guò)過(guò)濾得到碳酸氫鈉固體和氯化銨溶液，碳酸氫鈉晶體受熱分解得到純堿碳酸鈉，氯化銨溶液分離出氯化銨固體和母液。A．除去粗鹽中的、、等雜質(zhì)，可以加過(guò)量的氯化鋇除去硫酸根離子，然后用碳酸鈉去除鈣離子和過(guò)量的鋇離子，碳酸鈉在氯化鋇后面，鹽酸要放在過(guò)濾之后，來(lái)除去過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉，A錯(cuò)誤；
B．二氧化碳在水中溶解度較小，氨氣溶解度較大，故應(yīng)先通入氨氣，堿性溶液中再通入二氧化碳，二氧化碳的溶解度增大，增大了溶液中的濃度，B錯(cuò)誤；
C．從溶液中得到固體，需要加熱濃縮，冷卻結(jié)晶、過(guò)濾等操作，這些過(guò)程中需要玻璃棒攪拌、引流等，C正確；
D．碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，二氧化碳可以循環(huán)利用，反應(yīng)中氨氣轉(zhuǎn)化為銨鹽，因此流程圖中的循環(huán)使用的物質(zhì)沒(méi)有，D錯(cuò)誤；
故選：C。
12. 用還原法可以將硝酸廠煙氣中的氮氧化物(NOx)轉(zhuǎn)化為無(wú)害物質(zhì)。常溫下，將NO與H2的混合氣體通入Ce(SO4)2與Ce2(SO4)3的混合溶液中，其轉(zhuǎn)化過(guò)程如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. 過(guò)程I發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H2+Ce4+=2H++Ce3+
B. 過(guò)程II中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1
C. 反應(yīng)混合液中，Ce4+和Ce3+的總數(shù)目保持不變
D. 反應(yīng)中每消耗2.24 L H2可以轉(zhuǎn)化3g NO
【答案】C
【解析】A．根據(jù)圖示可知反應(yīng)I為2Ce4++H2=2Ce3++2H+，A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)物為Ce3+、H+、NO，生成物為Ce4+、N2、H2O，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得反應(yīng)方程式為4Ce3++4H++2NO=4Ce4++N2+2H2O，在該反應(yīng)中NO是氧化劑，Ce3+是還原劑，故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量的比為2：4=1：2，B錯(cuò)誤；
C．由于反應(yīng)前后各種元素的原子個(gè)數(shù)相等，根據(jù)Ce元素守恒可知反應(yīng)過(guò)程中混合溶液內(nèi)Ce3+和Ce4+離子的總數(shù)不變，C正確；
D．未指明氣體所處狀況，無(wú)法根據(jù)體積計(jì)算氣體的物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤；
故選：C。
13. 使用下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>【答案】A
【解析】A．向包有過(guò)氧化鈉的脫脂棉上滴水，棉花燃燒起來(lái)，證明過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)放熱，故選A；
B．氯水中含有次氯酸，次氯酸能漂白，不能用pH試紙測(cè)氯水的pH，故B錯(cuò)誤；
C．氯氣能與堿石灰反應(yīng)，不能用堿石灰干燥氯氣，故C錯(cuò)誤；
D．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性，應(yīng)該把NaHCO3放在溫度相對(duì)較低的小試管內(nèi)，故D錯(cuò)誤；
選A。
14. 設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是
A. 和稀鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
B. 常溫常壓下，由與組成的混合氣體中含有的氧原子總數(shù)為
C. 50mL 12ml·L-1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NA
D. 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的乙醇溶液中含有的氧原子數(shù)為
【答案】B
【解析】A．Na與酸反應(yīng)完全后，剩余的Na會(huì)再與水反應(yīng)，均生成Na+。的物質(zhì)的量為0.2ml，故反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2，故A錯(cuò)誤；
B．與的混合氣體中氧原子的物質(zhì)的量為=1ml，故含有的氧原子總數(shù)為，故B正確；
C．鹽酸變稀后不能繼續(xù)與二氧化錳發(fā)生反應(yīng)，因此實(shí)際反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量小于0.05L×12ml·L-1=0.6 ml，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.3NA，故C錯(cuò)誤；
D．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中含有乙醇的物質(zhì)的量是，含有氧原子數(shù)為，水中也含有氧原子，故含有的氧原子總數(shù)大于，故D錯(cuò)誤；
故選：B。
15. 在堿性溶液中可被氧化為，而被還原為，若反應(yīng)中，與的物質(zhì)的量之比為，則x的值為
A. 2B. 3C. 4D. 5
【答案】D
【解析】Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，S元素化合價(jià)由升高為+6，而NaClO被還原為NaCl，Cl元素化合價(jià)由+1價(jià)降低為-1價(jià)，反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1:16，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則：x×[6-()]=16×[1-(-1)]，解得：x=5，故選D。
二、非選擇題：（本題共4小題，共55分）。
16. I．根據(jù)所學(xué)知識(shí)填寫(xiě)下列空白
（1）81g某金屬氯化物MCl2中含有1.2ml，則金屬M(fèi)的摩爾質(zhì)量為_(kāi)______g/ml。
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO和CO2混合氣體3.36L，其質(zhì)量為5g，則混合氣體中CO和CO2的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。
（3）13.8g氮氧化物(NOx)中N原子的物質(zhì)的量為0.3ml，則x的數(shù)值為_(kāi)_______。
II．新型冠狀病毒肺炎爆發(fā)之后，各類殺菌消毒劑逐漸被人們所認(rèn)識(shí)和使用。
下列是我們常見(jiàn)的幾種消毒劑：①“84”消毒液；②ClO2；③O3；④碘酒；⑤75%酒精；⑥高鐵酸鈉(Na2FeO4)?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（4）上述殺菌消毒劑屬于電解質(zhì)的是_________(填序號(hào))。
（5）各類殺菌消毒劑使用時(shí)，必須嚴(yán)格按照使用說(shuō)明。
①巴黎奧運(yùn)會(huì)期間，由于工作人員將“84消毒液與雙氧水兩種消毒劑混用，導(dǎo)致游泳池藻類快速生長(zhǎng)，池水變綠。一種可能的原因是NaClO與H2O2反應(yīng)產(chǎn)生O2促進(jìn)藻類快速生長(zhǎng)。當(dāng)有0.1mlO2生成時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______ml。
②若將“潔廁靈”(有效成分為鹽酸)與“84”消毒液混合使用會(huì)產(chǎn)生氯氣，其原因是_______(用離子方程式表示)。
【答案】（1）64 （2）2：1
（3）2 （4）⑥
（5） ①. 0.2 ②. Cl-＋ClO-＋2H+ = Cl2↑＋H2O
【解析】
【小問(wèn)1詳解】
MCl2中含有1.2mlCl-，則MCl2物質(zhì)的量為0.6ml，質(zhì)量為81g，所以摩爾質(zhì)量為=135g/ml，則M的相對(duì)原子質(zhì)量為135-35.5×2=64，則M的摩爾質(zhì)量為64g/ml；
【小問(wèn)2詳解】
標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO和CO2混合氣體3.36L，則物質(zhì)的量為=0.15ml，所以：n(CO)+n(CO2)=0.15ml，根據(jù)質(zhì)量守恒n(CO)×28g/ml+n(CO2)×44g/ml=5g，聯(lián)立解得n(CO)=0.1ml、n(CO2)=0.05ml，所以CO和CO2的物質(zhì)的量之比為2：1；
【小問(wèn)3詳解】
NOx的摩爾質(zhì)量M=，14+16x=46，x=2；
【小問(wèn)4詳解】
①“84”消毒液是混合物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
②ClO2自身不能電離，屬于非電解質(zhì)；
③O3為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
④碘酒是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
⑤75%酒精是混合物，既不是電解液也不是非電解質(zhì)；
⑥高鐵酸鈉的水溶液能導(dǎo)電，高鐵酸鈉是電解質(zhì)。
上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)是⑥；
【小問(wèn)5詳解】
①NaClO與H2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaClO+H2O2=NaCl+H2O+O2↑，該反應(yīng)中NaClO中Cl得電子為氧化劑，H2O2失電子生成氧氣為還原劑，轉(zhuǎn)移了2個(gè)電子，當(dāng)有0.1mlO2生成時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子為0.2ml；
②潔廁靈中的鹽酸會(huì)與“84”消毒液中的次氯酸根離子發(fā)生歸中反應(yīng)放出氯氣，離子方程式為Cl-＋ClO-＋2H+ = Cl2↑＋H2O。
17. 氯氣是常見(jiàn)的氧化劑，實(shí)驗(yàn)室欲制備少量的Cl2和氯水，并探究氯水的成分及變質(zhì)的原因，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
實(shí)驗(yàn)I．Cl2的制備
（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。
（2）裝置B的作用是____________。
（3）裝置C中盛放的物質(zhì)是__________。
（4）裝置E用于吸收尾氣，E中反應(yīng)的離子方程式是__________。
實(shí)驗(yàn)II．制備氯水并探究氯水的成分：
（5）證明氯水中含有Cl?的實(shí)驗(yàn)是_________(填序號(hào))，其離子反應(yīng)方程式為_(kāi)_________。
（6）結(jié)合離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)②溶液變藍(lán)的原因_________。
（7）實(shí)驗(yàn)③中溶液變紅是由于溶液中含有__________(填微粒符號(hào)，下同)；使溶液褪色的物質(zhì)是___________。
實(shí)驗(yàn)Ⅲ．探究氯水變質(zhì)的原因。用強(qiáng)光照射盛有新制氯水的密閉廣口瓶，并用傳感器測(cè)定廣口瓶中的氯離子濃度和氧氣的體積分?jǐn)?shù)，得到如下曲線。
（8）用化學(xué)方程式解釋以上兩圖中曲線中成分變化的原因____________，該過(guò)程中溶液的pH變化是________（填“增大”“減小”或“不變”）。
【答案】（1）MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
（2）除去Cl2的HCl雜質(zhì)
（3）濃硫酸 （4）Cl2＋2OH- = Cl-＋ClO- + H2O
（5） ①. ④ ②. Ag+＋Cl-AgCl↓
（6）Cl2＋2I- I2＋2Cl-生成的I2遇淀粉會(huì)變藍(lán)
（7） ①. H+ ②. HClO
（8） ①. 2HClO2HCl＋O2↑ ②. 減小
【解析】A中二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，B中飽和食鹽水除氯氣中的HCl，C中盛放濃硫酸，干燥氯氣，D用向上排空氣法收集氯氣，E用氫氧化鈉吸收氯氣，防止污染。
【小問(wèn)1詳解】
裝置A中二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣、氯化錳、水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；
【小問(wèn)2詳解】
裝置B中盛放飽和食鹽水，作用是除去Cl2的HCl雜質(zhì)；
【小問(wèn)3詳解】
裝置C干燥氯氣，盛放的物質(zhì)是濃硫酸；
【小問(wèn)4詳解】
裝置E用于吸收尾氣，氫氧化鈉和氯氣反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉、水，E中反應(yīng)的離子方程式是Cl2＋2OH- = Cl-＋ClO- + H2O；
【小問(wèn)5詳解】
氯離子和銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，證明氯水中含有Cl?的實(shí)驗(yàn)是④，離子反應(yīng)方程式為Ag+＋Cl-AgCl↓。
【小問(wèn)6詳解】
Cl2＋2I- I2＋2Cl-，反應(yīng)生成的I2遇淀粉會(huì)變藍(lán)，所以實(shí)驗(yàn)②溶液變藍(lán)；
【小問(wèn)7詳解】
酸能使石蕊變紅，實(shí)驗(yàn)③中溶液變紅是由于溶液中含有H+；次氯酸具有漂白性，使溶液褪色的物質(zhì)是HClO。
【小問(wèn)8詳解】
次氯酸不穩(wěn)定，見(jiàn)光易分解，2HClO2HCl＋O2↑，所以氯離子濃度增大、氧氣的體積分?jǐn)?shù)增大；該過(guò)程中弱酸生成強(qiáng)酸，酸性增強(qiáng)，pH減小。
18. 鈉和鐵都是重要的金屬元素，在冶金、建筑等領(lǐng)域有著重要的工業(yè)利用價(jià)值。
I．物質(zhì)類別和核心元素的價(jià)態(tài)是學(xué)習(xí)元素及其化合物性質(zhì)的兩個(gè)重要視角。下圖是鈉及其化合物的“價(jià)?類”二維圖。
回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出NaHCO3在水中的電離方程式__________。
（2）銀白色固體①應(yīng)保存在_________中；若②為淡黃色固體，將CO2通入②中，則②與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。
（3）氫化鈉(NaH)是一種儲(chǔ)氫材料，室溫下能結(jié)合CO2制氫：4NaH+3CO2=2Na2CO3+C+2H2。
①由氫元素價(jià)態(tài)可知，NaH常用作__________(填“氧化劑”或“還原劑”)。
②用雙線橋標(biāo)出此反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移________。
③當(dāng)有0.4ml電子轉(zhuǎn)移時(shí)，固體質(zhì)量增重_______g。
II．綠礬（FeSO4·7H2O，七水合硫酸亞鐵）能用于處理工業(yè)廢水中的重鉻酸根(Cr2O)，反應(yīng)原理為： Fe2+＋ Cr2O＋ H+ = Fe3+＋ Cr3+＋ H2O。
（4）寫(xiě)出該反應(yīng)配平后的化學(xué)方程式__________。
【答案】（1）NaHCO3 = Na+ + HCO
（2） ①. 煤油 ②. 2Na2O2 + 2CO22Na2CO3 + O2
（3） ①. 還原劑 ②. ③. 12.8
（4）6Fe2+＋Cr2O＋14H+ = 6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O
【解析】
【小問(wèn)1詳解】
NaHCO3在水中電離出鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為NaHCO3 = Na+ + HCO；
【小問(wèn)2詳解】
固體①是金屬Na，鈉能與氧氣、水反應(yīng)，鈉應(yīng)保存在煤油中；②是鈉的氧化物，若②為淡黃色固體，②為Na2O2，將CO2通入Na2O2中生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2 + 2CO22Na2CO3 + O2。
【小問(wèn)3詳解】
①NaH中H顯-1價(jià)，由氫元素價(jià)態(tài)可知，NaH常用作還原劑。
②4NaH+3CO2=2Na2CO3+C+2H2，NaH中H元素化合價(jià)由-1升高為0、CO2中C元素化合價(jià)+4降低為0，用雙線橋標(biāo)出此反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移。
③根據(jù)4NaH+3CO2=2Na2CO3+C+2H2，3mlCO2參加反應(yīng)，生成2mlH2，轉(zhuǎn)移4ml電子，當(dāng)有0.4ml電子轉(zhuǎn)移時(shí)，0.3ml二氧化碳參加反應(yīng)、生成0.2ml氫氣，固體質(zhì)量增重0.3ml×44g/ml-0.2 ml×2g/ml=12.8g。
【小問(wèn)4詳解】
綠礬處理工業(yè)廢水中的重鉻酸根，Cr元素化合價(jià)由+6降低為+3、Fe元素化合價(jià)由+2升高為+3，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒配平反應(yīng)的離子方程式為6Fe2+＋Cr2O＋14H+ = 6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O。
19. 某化工廠排出的廢水中含有大量Na+、Cu2+、SO、Cl-、NO?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）下列離子中，能大量存在于該廢水中的是__________(填標(biāo)號(hào))。
A. Ag+B. Mg2+C. OH?D. CO
（2）取100mL該廢水于錐形瓶中，逐滴滴加0.1ml/L的NaOH溶液，當(dāng)加入NaOH溶液至50mL時(shí)，可使Cu2+完全沉淀，則原廢水中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______ ml/L
（3）某化學(xué)社團(tuán)小組成員欲除去廢水中的Cu2+和SO，最終得到中性溶液，設(shè)計(jì)的方案流程如圖：
①試劑b為_(kāi)_______(寫(xiě)化學(xué)式)；試劑c為_(kāi)_________(寫(xiě)化學(xué)式)；溶液3所含溶質(zhì)離子主要有Cl?、__________。
②“分離操作”的名稱是__________，需用到的玻璃儀器有__________。
③向“白色沉淀2”中加入足量鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________。
【答案】（1）B （2）0.025ml/L
（3） ①. BaCl2 ②. Na2CO3 ③. Na+、NO ④. 過(guò)濾 ⑤. 燒杯、漏斗、玻璃棒 ⑥. 2H+＋BaCO3=Ba2+＋CO2↑＋H2O
【解析】由題給流程可知，向廢水中加入足量氫氧化鈉溶液，將銅離子轉(zhuǎn)化為氫氧化銅藍(lán)色沉淀，過(guò)濾得到氫氧化銅和溶液1；向溶液1中加入足量氯化鋇溶液，將溶液中硫酸根離子轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，再加入碳酸鈉溶液，將溶液中過(guò)量的鋇離子轉(zhuǎn)化為碳酸鋇沉淀，過(guò)濾得到含有硫酸鋇、碳酸鋇的白色沉淀2和溶液2；向溶液2中加入稀鹽酸，將溶液中過(guò)量的碳酸根離子轉(zhuǎn)化為二氧化碳?xì)怏w，得到含有鈉離子、氯離子和硝酸根離子的中性溶液。
【小問(wèn)1詳解】
A．Ag+與SO、Cl-不能大量共存，故A不選；
B．Mg2+與上述離子均不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，故B選；
C．OH?與Cu2+結(jié)合成氫氧化銅沉淀，不能大量共存，故C不選；
D．廢水中含Cu2+，CO與Cu2+生成沉淀不能大量共存，故D不選；
故選：B。
【小問(wèn)2詳解】
NaOH與Cu2+發(fā)生反應(yīng)：，則原廢水中Cu2+的物質(zhì)的量濃度=；
【小問(wèn)3詳解】
①由上述分析可知試劑b為BaCl2；試劑c為Na2CO3；溶液3所含溶質(zhì)離子主要有Cl?、Na+、NO；
②“分離操作”實(shí)現(xiàn)沉淀和溶液的分離，應(yīng)為過(guò)濾；需用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；
③“白色沉淀2” 含有硫酸鋇、碳酸鋇，其中碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳和水，反應(yīng)離子方程式為：2H+＋BaCO3=Ba2+＋CO2↑＋H2O。堿
酸
鹽
堿性氧化物
電解質(zhì)
A
KOH
HNO3
NaHCO3
CaO
NH3
B
NaOH
HCl
CaCO3
Na2O
BaSO4
C
Cu(OH)2
NaHSO4
CaF2
CaO
NaCl
D
Na2CO3
H2SO4
KCl
SO2
HCl
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br>實(shí)驗(yàn)操作
鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液
分別取適量的兩種溶液于兩支試管中，再分別加入Ba(OH)2溶液
驗(yàn)證某蘇打樣品中含有
取少量樣品于試管中，加水溶解，再加入足量稀鹽酸，最后滴加溶液
除去CO2中的HCl
將含有少量HCl的CO2氣體通入飽和Na2CO3溶液
證明樣品中含有鉀鹽
做焰色試驗(yàn)，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰顏色
A.驗(yàn)證Na2O2與水反應(yīng)放熱
B.測(cè)定氯水的pH
C.用堿石灰干燥氯氣
D.比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性
實(shí)驗(yàn)①
實(shí)驗(yàn)②
蒸餾水由無(wú)色變?yōu)闇\黃綠色
溶液變藍(lán)
實(shí)驗(yàn)③
實(shí)驗(yàn)④
石蕊溶液先變紅，后褪色
產(chǎn)生白色沉淀

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