湖北省荊州市沙市中學(xué)2024-2025學(xué)年高一下學(xué)期3月月考化學(xué)試題（Word版附解析）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

時(shí)間：75分鐘分?jǐn)?shù)：100分考試時(shí)間：2025年3月21日
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64
第Ⅰ卷(選擇題共45分)
一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)
1. 化學(xué)與生活、生產(chǎn)和環(huán)境密不可分，下列說(shuō)法不正確的是
A. 工業(yè)生產(chǎn)玻璃和水泥，均需用石灰石作原料
B. 稱量氫氧化鈉固體時(shí)，需將氫氧化鈉放在燒杯中，并快速稱量
C. 氯堿工業(yè)中可以用氨氣檢查氯氣管道是否泄漏
D. 用SO2漂白絲織品的原理是SO2可以氧化絲織品中的有色成分
【答案】D
【解析】
【詳解】A．玻璃生產(chǎn)需石灰石、純堿和石英；水泥生產(chǎn)需石灰石和黏土，均含石灰石，A正確；
B．氫氧化鈉易潮解且具有腐蝕性，需用燒杯盛裝并快速稱量以減少吸水，B正確；
C．氯氣與氨氣反應(yīng)生成白煙()，可用于檢測(cè)泄漏，C正確；
D．漂白原理是與有色物質(zhì)化合生成無(wú)色物質(zhì)(非氧化還原反應(yīng))，而非氧化性，D錯(cuò)誤；
故選D。
2. 材料是人類賴以生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)，下列關(guān)于材料的說(shuō)法正確的是
A. 硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，可用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維
B. 戰(zhàn)斗機(jī)的隱身涂層中含有石墨烯，其屬于一種新型有機(jī)材料
C. 高純硅的制備：，三步反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
D. ，均能通過(guò)一步反應(yīng)完成
【答案】C
【解析】
【詳解】A．高純硅是良好的半導(dǎo)體材料，可用于生產(chǎn)計(jì)算機(jī)、家用電器等的芯片，及硅太陽(yáng)能電池，光導(dǎo)纖維主要材質(zhì)是，故A錯(cuò)誤；
B．石墨烯是碳單質(zhì)，是新型無(wú)機(jī)非金屬材料，故B錯(cuò)誤；
C．高純硅制備的主要反應(yīng)為：、，三個(gè)反應(yīng)均有元素化合價(jià)改變，均為氧化還原反應(yīng)，故C正確；
D．SiO2不溶于水，不能一步完成，故D錯(cuò)誤；
故選C。
3. 下列離子共存及檢驗(yàn)說(shuō)法正確的是
A. 常溫下，能與Al反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液中，、、、可能大量共存
B. 向某溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則該溶液一定含
C. 向某溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則該溶液中一定含
D. 滴加適量稀NaOH溶液，并將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍(lán)，證明原溶液中無(wú)
【答案】C
【解析】
【詳解】A．常溫下，能與Al反應(yīng)產(chǎn)生的溶液可能是酸性溶液，也可能是堿性溶液。在酸性溶液中，具有強(qiáng)氧化性，與不能大量共存；在堿性溶液中，會(huì)與OH?反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，A錯(cuò)誤；
B．向某溶液中滴加鹽酸酸化的溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀可能是AgCl，所以原溶液中不一定含有，也可能含有，B錯(cuò)誤；
C．向某溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀一定是氯化銀，溶液中一定含，C正確；
D．滴加稀 NaOH 溶液，且沒有加熱，即使溶液中有，也可能只生成，不會(huì)放出，所以不能據(jù)此判斷原溶液中無(wú)，D錯(cuò)誤；
故選C。
4. 下列關(guān)于硫及其化合物的離子方程式書寫正確的是
A. 向NaClO溶液中通入少量
B. 用溶液除氣體：
C. 向氯水中通入少量SO2：
D. 將SO2通入到BaCl2溶液中：
【答案】C
【解析】
【詳解】A．NaClO具有強(qiáng)氧化性，SO2具有還原性，NaClO溶液中通入少量二氧化硫，反應(yīng)生成硫酸根離子、氯離子和次氯酸，，A錯(cuò)誤；
B．硫化氫為弱酸，不能拆，反應(yīng)為，B錯(cuò)誤；
C．氯水中通入少量SO2，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HCl，C正確；
D．SO2通入到BaCl2溶液中，兩者不反應(yīng)不能生成沉淀，D錯(cuò)誤；
故選C。
5. 下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是
A. 的分子結(jié)構(gòu)模型：
B. 的電子式為：
C. 的離子結(jié)構(gòu)示意圖：
D. 用電子式表示的形成過(guò)程：
【答案】C
【解析】
【詳解】A．碳原子半徑大于氧，的分子結(jié)構(gòu)模型：，A錯(cuò)誤；
B．二氧化碳分子中存在碳氧雙鍵，電子式為，B錯(cuò)誤；
C．為氧原子得到2個(gè)電子后形成的離子，離子結(jié)構(gòu)示意圖：，C正確；
D．氯化氫為共價(jià)化合物，電子式表示的形成過(guò)程：，D錯(cuò)誤；
故選C。
6. 已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是
A. 5.6g鐵粉與2.24L Cl2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是0.2NA
B. 常溫下，6.4g銅粉與足量濃硫酸充分混合，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA
C. 100mL0.4ml/L的鹽酸與足量MnO2加熱下充分反應(yīng)，生成氯氣分子的數(shù)目等于0.01NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，7.8g Na2O2與足量CO2反應(yīng)，生成1.12L的氣體
【答案】D
【解析】
【詳解】A．沒有標(biāo)況，不能進(jìn)行準(zhǔn)確計(jì)算，A錯(cuò)誤；
B．銅和濃硫酸在常溫下不反應(yīng)，B錯(cuò)誤；
C．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變成稀鹽酸，而二氧化錳不和稀鹽酸反應(yīng)，所以產(chǎn)生氯氣的量少于0.01NA，C錯(cuò)誤；
D．過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)的對(duì)應(yīng)關(guān)系為：，所以7.8g與足量反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L的氣體，D正確；
故選D。
7. 氮及其化合物的價(jià)類二維圖如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A. 除去NO2中混有的NO，可將氣體通過(guò)盛有H2O的洗氣瓶
B. 王水能溶解Au、Pt等金屬，由濃HCl與濃HNO3按體積比3：1混合而成
C. “雷雨發(fā)莊稼”的原理為
D. 向濃中投入紅熱的木炭，產(chǎn)生紅棕色氣體，一定可以證明產(chǎn)生于木炭與濃的反應(yīng)
【答案】B
【解析】
【詳解】A．二氧化氮和水生成硝酸和NO，想保留的物質(zhì)反應(yīng)了，A錯(cuò)誤；
B．王水由濃HCl與濃HNO3按體積比3：1混合而成，能溶解Au、Pt等金屬，B正確；
C．“雷雨發(fā)莊稼”的原理為氮?dú)夂脱鯕夥烹娚梢谎趸?，一氧化氮和氧氣轉(zhuǎn)化為二氧化氮，二氧化氮和水生成硝酸，硝酸轉(zhuǎn)化為含氮元素的鹽，C錯(cuò)誤；
D．向濃中投入紅熱的木炭，產(chǎn)生紅棕色氣體，可能是木炭可與濃反應(yīng)生成二氧化氮，也可能是濃硝酸受熱分解產(chǎn)出了二氧化氮，D錯(cuò)誤；
故選B。
8. 已知X轉(zhuǎn)化為R和W分步進(jìn)行：① ②。上述反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. 1ml Y(g)的能量低于1ml R(g)的能量
B. 反應(yīng)①生成1ml Y(g)時(shí)放出能量
C. X轉(zhuǎn)化為R的總反應(yīng)生成1 ml W(g) 吸收能量
D. 斷裂1ml X(g)中化學(xué)鍵吸收的能量大于形成1ml Y(g)中化學(xué)鍵所放出的能量
【答案】D
【解析】
【分析】根據(jù)圖像可知，①，1mlX(g)反應(yīng)吸收的能量為：(Ea1-Ea2)kJ；②，1mlY(g)反應(yīng)吸收的能量為：(Ea3-Ea4)kJ；
【詳解】A．從圖中可知1mlX(g)的能量低于1mlY(g)和2mlW(g)的總能量，無(wú)法比較1mlX(g)的能量和1mlY(g)的能量大小，A錯(cuò)誤；
B．從反應(yīng)過(guò)程的圖象中可知，反應(yīng)①中生成物能量比反應(yīng)物能量高，因此是吸收能量，B錯(cuò)誤；
C．X轉(zhuǎn)化為R同時(shí)生成W的反應(yīng)為：，該反應(yīng)等于①+②，則生成3ml W(g) 吸收能量，那么生成1ml W(g) 吸收能量，C錯(cuò)誤；
D．從圖中可知，X轉(zhuǎn)化為R和W為吸熱反應(yīng)，斷裂1mlX(g)化學(xué)鍵吸收的熱量應(yīng)大于形成1mlW(g)化學(xué)鍵所放出的熱量，D正確；
故D正確。
9. 下列“類比”“推理”正確的是
A. 過(guò)量的Fe與稀硝酸反應(yīng)生成，則過(guò)量的Fe與反應(yīng)生成
B. 濃流酸能干燥HCl，則濃硫酸也能干燥HF
C. 與反應(yīng)生成和，則與反應(yīng)生成和
D. 的溶解度比的大，則相同溫度下，的溶解度比的大
【答案】B
【解析】
【詳解】A．過(guò)量的Fe與反應(yīng)生成，故A錯(cuò)誤；
B．HCl和HF均不與濃硫酸反應(yīng)，可用濃硫酸干燥，故B正確；
C．具有強(qiáng)氧化性，與反應(yīng)生成，故C錯(cuò)誤；
D．相同溫度下，的溶解度比的小，故D錯(cuò)誤；
故選B。
10. 下列實(shí)驗(yàn)裝置及實(shí)驗(yàn)結(jié)果合理的是
A. 用圖1裝置可制取并收集
B. 用圖2裝置可加熱熔融固體
C. 用圖3裝置可制備少量，應(yīng)先關(guān)閉止水夾a，一段時(shí)間后再打開a
D. 用圖4裝置可證明酸性強(qiáng)弱：鹽酸>碳酸>硅酸(硅酸為不溶于水的白色膠狀沉淀)
【答案】D
【解析】
【詳解】A．加熱時(shí)氯化銨分解生成氨氣和氯化氫，在試管口氨氣與氯化氫化合生成氯化銨，不能制備氨氣，應(yīng)選氫氧化鈣與氯化銨加熱制備，故A錯(cuò)誤；
B．石英坩堝的主要成分是，與反應(yīng)，故不能用石英坩堝熔融固體，B錯(cuò)誤；
C．制備少量氫氧化亞鐵時(shí)，應(yīng)先打開止水夾a，利用鐵與稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣排盡裝置中的空氣，一段時(shí)間后再關(guān)閉a，反應(yīng)生成的氫氣使A試管中氣體壓強(qiáng)增大，將硫酸亞鐵溶液壓入B試管中與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氧化亞鐵，C錯(cuò)誤；
D．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)表面產(chǎn)生大量的無(wú)色氣泡()，經(jīng)過(guò)飽和碳酸氫鈉溶液后除去二氧化碳中的氯化氫后，再通入硅酸鈉溶液中可以看到溶液變渾濁，說(shuō)明酸性的強(qiáng)弱順序?yàn)?，D正確；
故選D。
11. 通過(guò)海水晾曬可以得到粗鹽，粗鹽除含有外，還含有以及泥沙等雜質(zhì)。以下是某興趣小組制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，各步操作流程如圖。下列說(shuō)法正確的是
A. 除雜試劑加入的順序②③④還可以為Na2CO3、NaOH、BaCl2
B. 該實(shí)驗(yàn)過(guò)程(步驟①-⑦)中涉及使用玻璃棒的步驟有3步
C. ⑥過(guò)程中加的目的是除去溶液中多余的
D. 在蒸發(fā)過(guò)程中，需要將溶液蒸干以確保精鹽固體中無(wú)水殘留
【答案】B
【解析】
【分析】由實(shí)驗(yàn)流程可知，①為粗鹽溶解，②中硫酸根離子用鋇離子轉(zhuǎn)化為沉淀，③中鎂離子用氫氧根離子沉淀，④中鈣離子及過(guò)量鋇離子用碳酸根離子沉淀，⑤為過(guò)濾，過(guò)濾分離出所有的沉淀，濾液含NaCl、NaOH、Na2CO3，⑥中用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子，⑦為蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干，得到精鹽；
【詳解】A．鈣離子及過(guò)量鋇離子用碳酸根離子沉淀，碳酸鈉需要在氯化鋇溶液加入之后，A錯(cuò)誤；
B．由上述分析可知，①、⑤、⑦步驟的操作分別是溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶，均需要使用玻璃棒，B正確；
C．用鹽酸處理溶液中的多余的碳酸根離子和氫氧根離子，C錯(cuò)誤；
D．在蒸發(fā)過(guò)程中，濾液接近蒸干時(shí)停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱將剩余的溶劑蒸干，D錯(cuò)誤；
故選B。
12. 一種工業(yè)洗滌劑中間體結(jié)構(gòu)式如圖所示，其中短周期元素X、Y、Z、Q、W原子的半徑依次增大，X和W同主族但不相鄰，Y和Q最外層電子數(shù)之和是Z原子L層電子數(shù)的二倍，下列說(shuō)法正確的是
A. X、Z、Q、W均可與Y形成兩種或以上種類化合物
B. 簡(jiǎn)單離子半徑：W>Z>Y
C. Y的氫化物的穩(wěn)定性和沸點(diǎn)都高于Q的氫化物
D. X、Y、Z三種元素只能形成共價(jià)化合物
【答案】A
【解析】
【分析】短周期元素X、Y、Z、Q、W原子的半徑依次增大，X和W同主族但不相鄰，再結(jié)合該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式可得X為H，W為Na，Y和Q最外層電子數(shù)之和是Z原子L層電子數(shù)的二倍，則Z為2周期，且Z形成3個(gè)價(jià)鍵，所以Z為N元素；Y能形成2個(gè)價(jià)鍵，為S或O，但S原子半徑大于N，所以Y為O；Q形成4個(gè)價(jià)鍵，為C或者Si；X、Y、Z、Q、W分別為H、O、N、C或Si、Na。
【詳解】A．H與O可形成、，N與O可形成、等，C與O可形成、，Na與O可形成、，Si除了常見SiO2還有SiO等，A正確；
B．核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，簡(jiǎn)單離子半徑：，B錯(cuò)誤；
C．Y(O)與Q(C或Si)有多種氫化物，穩(wěn)定性和沸點(diǎn)無(wú)法比較，C錯(cuò)誤；
D．H、N、O三種元素可形成離子化合物，D錯(cuò)誤；
答案選A。
13. 某化學(xué)課題小組將二氧化硫的制備與多個(gè)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了一體化設(shè)計(jì)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. a、b、c中依次盛裝固體、硫酸、溶液
B. 實(shí)驗(yàn)時(shí)，濕潤(rùn)的試紙、鮮花、品紅溶液、溶液均褪色，溶液出現(xiàn)淡黃色沉淀
C. 此設(shè)計(jì)可證明的氧化性、還原性、漂白性，但不能證明水溶液的酸性
D. 點(diǎn)燃酒精燈加熱，可證明使品紅溶液褪色具有可逆性，使溶液褪色不具有可逆性
【答案】D
【解析】
【分析】該實(shí)驗(yàn)探究制取并檢驗(yàn)其性質(zhì)：先用70%硫酸與制取，依次通過(guò)濕潤(rùn)的試紙、品紅溶液、溶液、鮮花、溶液檢驗(yàn)其酸性、漂白性、還原性、漂白性、氧化性，最后尾氣用溶液吸收，據(jù)此分析解答。
【詳解】A．硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，多余的二氧化硫氣體最后用溶液吸收，所以a、b、c中依次盛裝硫酸、固體、溶液，A錯(cuò)誤；
B．二氧化硫不能漂白試紙，二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，使?jié)駶?rùn)的試紙顯紅色，所以濕潤(rùn)的試紙不褪色，B錯(cuò)誤；
C．水溶液使試紙變紅說(shuō)明其水溶液具有酸性，二氧化硫能使鮮花、品紅溶液褪色說(shuō)明有漂白性，使高錳酸鉀溶液褪色說(shuō)明有還原性，與反應(yīng)生成S說(shuō)明有氧化性，C錯(cuò)誤；
D．點(diǎn)燃酒精燈加熱，可證明使品紅溶液褪色具有可逆性，使溶液褪色不具有可逆性，D正確；
故答案為：D。
14. 下列陳述Ⅰ與陳述Ⅱ均正確，且具有因果關(guān)系的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【詳解】A．實(shí)驗(yàn)室儲(chǔ)存NaOH溶液需用橡膠塞，是因?yàn)闅溲趸c能和玻璃中二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉，和Na2SiO3可作耐火材料無(wú)因果關(guān)系，A錯(cuò)誤；
B．NO2能與H2O反應(yīng)生成 HNO3，同時(shí)生成NO，則二氧化氮不是酸性氧化物，B錯(cuò)誤；
C．濃硫酸有吸水性能干燥某些氣體，陳述均正確且存在因果關(guān)系，C正確；
D．濃硫酸滴入濃鹽酸中，濃硫酸溶解放出大量熱，促使?jié)恹}酸揮發(fā)而逸出大量 HCl，和兩者酸性強(qiáng)弱無(wú)因果關(guān)系，D錯(cuò)誤；
故選C。
15. 向27.2 g Cu和Cu2O混合物中加入某濃度的硝酸0.5 L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，得到8.96L (換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)NO和NO2的混合氣體及Cu(NO3)2.在所得溶液中加入1.0 ml/L的NaOH溶液1.0 L，恰好使金屬離子完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2 g。將得到的NO和NO2混合氣體與一定量氧氣一起通入水中，恰好完全生成硝酸。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A. 硝酸濃度為2.4 ml/L，固體與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2 ml
B. Cu、Cu2O物質(zhì)的量之比為1：1
C. 一定量氧氣標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為3.36L
D. 產(chǎn)生的NO2為0.1 ml
【答案】C
【解析】
【分析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96L NO和NO2即物質(zhì)的量為0.4ml，溶液加NaOH溶液至金屬離子已完全沉淀，根據(jù)氮元素守恒得到n(HNO3)=0.4ml+ n(NaNO3)=0.4ml+1.0×1.0L=1.4ml，硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.8 ml/L，設(shè)27.2g Cu和Cu2O的混合物中Cu物質(zhì)的量為xml，Cu2O物質(zhì)的量為yml，加入氫氧化鈉使金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g，該沉淀為氫氧化銅，根據(jù)銅守恒建立關(guān)系，64x+144y=27.2，98(x+2y)=39.2，解得x=0.2ml，y=0.1ml，因此Cu的物質(zhì)的量為0.2ml，Cu2O的物質(zhì)的量為0.1ml，據(jù)此分析；
【詳解】A．根據(jù)分析可知，硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.8 ml/L，消耗的硝酸物質(zhì)的量n(HNO3)=0.4ml+2×(0.2+0.1×2)ml=1.2ml，而總的硝酸物質(zhì)的量為1.4ml，因此Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余為0.2ml，A錯(cuò)誤；
B．Cu與Cu2O物質(zhì)的量之比為2：1，B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)得失電子守恒，氧氣得電子總數(shù)等于Cu和Cu2O的混合物失電子總數(shù)，，=3.36L，C正確；
D．根據(jù)得失電子守恒，Cu和Cu2O的混合物失電子總數(shù)等于NO和NO2的混合氣體得電子總數(shù)，設(shè)NO2的物質(zhì)的量為aml，NO的物質(zhì)的量為(0.4-a)ml，可得，解得a=0.3ml，D錯(cuò)誤；
故選C。
第II卷(填空題共55分)
16. 工業(yè)廢氣排放到大氣中之前，必須進(jìn)行適當(dāng)處理，防止有害物質(zhì)污染大氣，并充分利用原料。
I．工業(yè)煙氣中的會(huì)造成環(huán)境問(wèn)題，可通過(guò)多種方法進(jìn)行脫除并獲得含硫產(chǎn)品，實(shí)現(xiàn)資源化利用。
（1）“氨脫硫法”將含有的煙氣通入過(guò)量氨水中，寫出發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。
（2）“鈉鈣雙堿脫硫法”。其部分工藝流程如圖所示：
①吸收塔中為提高的吸收效率，圖中采取的措施有_______。
②吸收時(shí)需控制吸收塔內(nèi)的溫度，溫度太高會(huì)導(dǎo)致的吸收率降低，其原因可能是_______。
③“沉淀室”中加入石灰乳可實(shí)現(xiàn)NaOH吸收液的再生。沉淀室中溶液與石灰乳反應(yīng)的離子方程式為_______。
Ⅱ．我國(guó)是以煤炭為主要能源的發(fā)展中國(guó)家，煤炭燃燒產(chǎn)生的煙氣中含有大量的NOx和SO2，帶來(lái)了嚴(yán)重的大氣污染。某化工小組進(jìn)行了“ClO2協(xié)同氨水法”脫除模擬煙氣中NOx和SO2的實(shí)驗(yàn)研究，其流程如圖。
（3）“噴淋液”中所含ClO2可以通過(guò)向酸性氯酸鈉溶液中加入葡萄糖(C6H12O6)的方法制備，同時(shí)會(huì)產(chǎn)生CO2等物質(zhì)，這里還可將葡萄糖替換為 (填字母序號(hào))。
A. FeCl3溶液B. SO3C. 甲醇D. 酸性KMnO4溶液
（4）利用ClO2協(xié)同氨水進(jìn)行脫硫脫硝凈化處理，脫除效率變化情況如圖所示，則該脫除技術(shù)的最佳溫度應(yīng)為_______℃，噴淋塔中可能產(chǎn)生的副產(chǎn)物為_______ (化學(xué)式，一種即可)，該物質(zhì)的常見用途是_______。
（5）傳統(tǒng)濕式氨法煙氣處理技術(shù)以尿素[CO(NH2)2]熱水解產(chǎn)生的NH3溶于水為噴淋液。在催化劑作用下，噴淋除去NO過(guò)程中有一種無(wú)污染氣體生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
【答案】（1）
（2） ①. 噴霧和逆流等 ②. 溫度越高，在溶液中的溶解度越小 ③. （3）C
（4） ①. 40 ②. NH4Cl或(NH4)2SO4或NH4NO3 ③. 作氮肥
（5）
【解析】
【小問(wèn)1詳解】
將含有SO?的煙氣通入過(guò)量氨水中，主要反應(yīng)為：
；故答案為：。
【小問(wèn)2詳解】
①提高吸收效率措施：適當(dāng)增加吸收液濃度、提高氣液接觸面積（如逆流或噴霧）、適當(dāng)降低吸收塔內(nèi)溫度，而圖中采取的措施有，逆流和噴霧等；故答案為：逆流和噴霧等。
②溫度太高會(huì)導(dǎo)致吸收率降低，其原因可能是：溫度越高，在溶液中溶解度越小；故答案為：溫度越高，在溶液中溶解度越小。
③沉淀室中溶液與石灰乳反應(yīng)的離子方程式：
；故答案為：。
【小問(wèn)3詳解】
葡萄糖作用是將還原為，本題選項(xiàng)中的、、酸性都沒有還原性，而甲醇也是一種還原劑，可以在酸性條件下還原氯酸鈉生成ClO?；故答案為：C。
【小問(wèn)4詳解】
由圖可知，溫度在40℃以后，隨著溫度的升高，脫除效率變化不大，而溫度在40℃以后，隨著溫度的升高，NO脫除效率降低，由此可知該脫除技術(shù)的最佳溫度為40℃；協(xié)同氨水進(jìn)行脫硫脫硝凈化時(shí)，具有強(qiáng)氧化性，可將、分別氧化為、，自身被還原為，結(jié)合氨水電離出的生成了、或，它們?cè)谏钪芯勺龅剩磭娏芩锌赡墚a(chǎn)生的一種副產(chǎn)物的化學(xué)式為或或，它的常見用途是作氮肥；故答案為：40、
或或、作氮肥。
【小問(wèn)5詳解】
在催化劑作用下，與反應(yīng)，生成無(wú)污染的氮?dú)夂退?，反?yīng)方程式為：
；故答案為：。
17. 現(xiàn)代社會(huì)中，人類的一切活動(dòng)都離不開能量，化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)伴隨能量的變化?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是_______(填字母)。
A. 鹽酸與B. 晶體和晶體反應(yīng)
C. Zn和稀硫酸反應(yīng)D. KOH溶液和稀硝酸反應(yīng)
（2）由下圖的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系可知生成16g(l)需要_______(填“吸收”或“放出”)_______ kJ能量。
（3）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如圖三套實(shí)驗(yàn)裝置探究化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化(裝置中夾持儀器已略去)。回答下列問(wèn)題：
①觀察到甲裝置中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______。
②將乙裝置中外層具支試管的支管與虛線框內(nèi)的①連接，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______；支管與②連接，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______。鈉與水的總能量_______ (填“大于”或“小于”)生成物的能量。
③裝置丙中將膠頭滴管內(nèi)的水滴到生石灰上，支管處的白色粉末(無(wú)水硫酸銅)變?yōu)樗{(lán)色，其原因_______。
④上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)方案均驗(yàn)證了：反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量_______ (填“高于”或“低于”)生成物化學(xué)鍵形成放出的能量，物質(zhì)中的化學(xué)能通過(guò)化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化成熱能釋放出來(lái)。
【答案】（1）CD （2） ①. 放出 ②. 45.5
（3） ①. 試管內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，燒杯內(nèi)有固體析出 ②. 支管連接的導(dǎo)管口處有氣泡產(chǎn)生 ③. 支管連接的U形管內(nèi)紅墨水的液面左低右高 ④. 大于 ⑤. 水與生石灰反應(yīng)放熱，溫度升高，水被蒸發(fā)，無(wú)水硫酸銅白色粉末遇水變藍(lán) ⑥. 低于
【解析】
【小問(wèn)1詳解】
常見的放熱反應(yīng)有：所有的燃燒，所有的中和反應(yīng)，金屬和酸的反應(yīng)，金屬和水的反應(yīng)，大多數(shù)的化合反應(yīng)等。
A．鹽酸與的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A不符合；
B．晶體和晶體反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，B不符合；
C． Zn和稀硫酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，C符合；
D． KOH溶液和稀硝酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，D符合；
選CD；
【小問(wèn)2詳解】
由圖知，生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量，因此該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，生成1ml (l)需要放出(510-419)kJ= 91kJ能量，則生成16g 即0.5ml (l)需要放出45.5kJ能量；
【小問(wèn)3詳解】
①鎂片和稀鹽酸反應(yīng)：，所以試管內(nèi)有氣泡產(chǎn)生；且該反應(yīng)放出熱量，燒杯中溫度升高，Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而降低，所以燒杯中析出Ca(OH)2固體；
②水與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，將管的支管與虛線框內(nèi)的①連接，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：燒杯中的導(dǎo)管口有氣泡冒出；支管與②連接，由于壓強(qiáng)原因U形管中的現(xiàn)象是：紅墨水的液面左低右高，上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明具支試管中的空氣受熱膨肚，則鈉與水的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，說(shuō)明鈉與水的總能量大于生成物的總能量；
③裝置丙中將膠頭滴管內(nèi)的水滴到生石灰上，支管處的白色粉末(無(wú)水硫酸銅)變?yōu)樗{(lán)色，其原因是生石灰和水反應(yīng)放出的熱量使水揮發(fā)，無(wú)水硫酸銅遇水變藍(lán)；
④由分析可知，上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)方案均驗(yàn)證了以上三個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量低于生成物化學(xué)鍵形成放出的能量；物質(zhì)中的化學(xué)能通過(guò)化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化成熱能釋放出來(lái)；
18. I．某興趣小組探究氣體還原、。
（1）通入足量后，裝置B中的現(xiàn)象是_______。
（2）該小組同學(xué)認(rèn)為與溶液發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)。寫出與溶液反應(yīng)的離子方程式：_______。
Ⅱ．用下圖裝置驗(yàn)證比酸性強(qiáng)
（3）試劑X是_____，試劑Y是_____。證明比酸性強(qiáng)的現(xiàn)象是_____。
Ⅲ．在化工生產(chǎn)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)療、航天航空等領(lǐng)域用途廣泛，現(xiàn)提供以下裝置來(lái)制備(連接儀器略去)：
（4）已知：在加熱條件下，用干燥的還原CuO可制得，同時(shí)獲得銅粉。某同學(xué)用此法制得干燥，純凈的，且需要的以生石灰和濃氨水作原料進(jìn)行制備。按氣流從左到右，整套裝置的連接順序是_______ (填寫裝置的字母序號(hào)，最后收集裝置未畫出，不考慮倒吸問(wèn)題)。
（5）若丙同學(xué)選擇固固加熱裝置制取，則實(shí)驗(yàn)室制取的化學(xué)方程式_______。
【答案】（1）溶液藍(lán)色褪去
（2）SO2+2Fe3++2H2O＝2Fe2+++4H+
（3） ①. 酸性高錳酸鉀溶液 ②. 品紅溶液 ③. 品紅不褪色，澄清石灰水變渾濁
（4）DEBC （5）
【解析】
【分析】二氧化硫氣體通過(guò)碳酸鈉溶液后，再通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液氧化除去過(guò)量的二氧化硫氣體，通過(guò)品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫被吸收干凈，澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明二氧化硫和碳酸鈉溶液生成二氧化碳?xì)怏w；
用干燥的還原CuO可制得，且需要的以生石灰和濃氨水作原料，反應(yīng)為固液不加熱反應(yīng)制取氨氣，則選用D裝置制氨氣，通過(guò)E中堿石灰干燥，氨氣進(jìn)入B中還原CuO可制得氮?dú)?，同時(shí)獲得活性銅粉，B后連C濃硫酸，除去多余的氨氣，并防止外界水蒸氣進(jìn)入B中；
【小問(wèn)1詳解】
二氧化硫具有一定的還原性，能和碘單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子和碘離子，使得淀粉溶液褪色；
【小問(wèn)2詳解】
與溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二氧化硫被鐵離子氧化為硫酸根離子，反應(yīng)為：SO2+2Fe3++2H2O＝2Fe2+++4H+；
【小問(wèn)3詳解】
由分析，試劑X是酸性高錳酸鉀溶液，試劑Y是品紅溶液。品紅不褪色，說(shuō)明沒有二氧化硫氣體進(jìn)入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明二氧化硫和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳，根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸，可證明比酸性強(qiáng)；
【小問(wèn)4詳解】
由分析，氣流從左到右，整套裝置的連接順序是DEBC；
【小問(wèn)5詳解】
實(shí)驗(yàn)室制取的反應(yīng)為氯化銨和氫氧化鈣加熱生成氯化鈣、水和氨氣，。
19. 非金屬單質(zhì)A經(jīng)如圖所示的過(guò)程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，已知D為強(qiáng)酸，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若A在常溫下為氣體單質(zhì)，將裝滿氣體C的試管倒扣在水槽中，溶液最終充滿試管容積的，另外容積為無(wú)色氣體。
①A的電子式是_______；B的分子式是_______。
②寫出C→D的化學(xué)方程式：_______。
③D的稀溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成B氣體，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______。
（2）若A為淡黃色晶體，D為二元強(qiáng)酸。
①寫出B→C的化學(xué)方程式：_______。
②將B通入溶液不會(huì)產(chǎn)生沉淀。若在通入另一種氣體X就會(huì)產(chǎn)生沉淀，則氣體X可能是：_______。(填寫字母序號(hào))
A． B． C． D． E.
【答案】（1） ①. ②. NO ③. ④.
（2） ①. 2SO2+O22SO3 ②. ACDE
【解析】
【分析】非金屬單質(zhì)A經(jīng)圖所示過(guò)程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，已知D為強(qiáng)酸，符合轉(zhuǎn)化的元素為S或N元素。
【小問(wèn)1詳解】
若A在常溫下為氣體單質(zhì)，將裝滿氣體C的試管倒扣在水槽中，溶液最終充滿試管容積的，另外容積為無(wú)色氣體，該反應(yīng)為，則A為氮?dú)?、B為一氧化氮、C為二氧化氮、D為硝酸；
①的電子式為；
②由分析可知，C→D的化學(xué)方程式：；
③D為硝酸，則稀硝酸在常溫下可與銅反應(yīng)并生成一氧化氮?dú)怏w，該反應(yīng)的離子方程式；
【小問(wèn)2詳解】
A為淡黃色晶體，A為S單質(zhì)，B為，C為，D為；
①B→C的反應(yīng)為氧化為的反應(yīng)，化學(xué)方程式為：；
②將SO2通入BaCl2溶液，未見沉淀，原因是溶液中溶質(zhì)是氯化鋇和亞硫酸，弱酸不能制強(qiáng)酸；
A．通入O2，亞硫酸和氧氣反應(yīng)生成硫酸，硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，故A符合題意；
B．通入CO2，亞硫酸和二氧化碳不反應(yīng)，依然沒有沉淀生成，故B不符合題意；
C．通入Cl2，Cl2具有氧化性，在溶液中能將亞硫酸氧化為硫酸，與BaCl2反應(yīng)生成BaSO4白色沉淀，故C符合題意；
D．通入NH3，亞硫酸和氨氣反應(yīng)生成亞硫酸銨，亞硫酸銨和氯化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀和氯化銨，故D符合題意；
E．通入H2S，亞硫酸和硫化氫反應(yīng)生成硫沉淀和水，故E符合題意；
故選ACDE。圖1
圖2
圖3
圖4
陳述Ⅰ
陳述Ⅱ
A
Na2SiO3可作耐火材料
實(shí)驗(yàn)室儲(chǔ)存NaOH溶液需用橡膠塞
B
NO2能與H2O反應(yīng)生成 HNO3
二氧化氮酸性氧化物
C
濃硫酸有吸水性
濃硫酸作為干燥劑可干燥某些氣體
D
將濃硫酸滴入濃鹽酸中，有大量 HCl放出
硫酸的酸性強(qiáng)于鹽酸

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