高中化學(xué)人教版 (2019)必修第二冊(cè)第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素第一節(jié) 硫及其化合物精品同步測(cè)試題-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

A．有還原性，可用作食品抗氧化劑
B．有還原性，可用于自來(lái)水消毒
C．熔點(diǎn)高，可用于制作耐火材料
D．能與反應(yīng)生成，可作潛水艇中的供氧劑
【答案】B
【詳解】A．具有還原性，可用作食品抗氧化劑，防止食品被氧化，故A正確；
B．有氧化性，可用于自來(lái)水消毒，故B錯(cuò)誤；
C．氧化鋁熔點(diǎn)高，因此可用于制作耐火材料維，故C正確；
D．能與反應(yīng)生成，可作供氧劑，故D正確；
故選B。
2．（23-24高一下·期末）部分含S和Cl的物質(zhì)分類與相應(yīng)化合價(jià)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A．a(chǎn)和e都是強(qiáng)酸
B．向h的溶液中通入c，溶液的酸性增強(qiáng)
C．b或f與金屬Cu反應(yīng)的產(chǎn)物中Cu的化合價(jià)均為+2
D．c和g都具有漂白性，其使品紅溶液褪色的原理相同
【答案】B
【詳解】根據(jù)含S和Cl的物質(zhì)分類與相應(yīng)化合價(jià)的關(guān)系可知，a是H2S、b是S、c是SO2、d是H2SO4、e是HCl、f是Cl2、g是ClO2、h是HClO，據(jù)此解答。
A．a(chǎn)是H2S，屬于弱酸；e是HCl，屬于強(qiáng)酸，A錯(cuò)誤；
B．h是HClO，屬于弱酸，c是SO2，向HClO的溶液中通入SO2，發(fā)生反應(yīng)：，即生成兩種強(qiáng)酸，則溶液酸性增強(qiáng)，B正確；
C．b是S、f是Cl2，兩者與金屬Cu反應(yīng)的產(chǎn)物分別為Cu2S、CuCl2，產(chǎn)物中Cu的化合價(jià)分別為+1、+2，C錯(cuò)誤；
D．c是SO2、g是ClO2，SO2具有漂白性，是因?yàn)樗芘c某些有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)；ClO2具有漂白性，是因?yàn)镃lO2具有氧化性，兩者使品紅溶液褪色的原理不相同，D錯(cuò)誤；
故選B。
3．（23-24高一下·云南·期末）下列有關(guān)酸雨及形成的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．pH小于7的降雨通常稱為酸雨
B．燃煤時(shí)加入適量石灰石，可減少?gòu)U氣中SO2的量
C．大量含硫化石燃料燃燒是形成酸雨的主要原因
D．酸雨的形成過(guò)程中涉及氧化還原反應(yīng)
【答案】A
【詳解】A．酸雨是指pHW>Y>X
B．W、Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間可發(fā)生反應(yīng)
C．丙的還原性比戊的弱
D．丁常用于制造耐高溫材料
【答案】C
【詳解】臭雞蛋氣味的氣體是H2S，即丙是H2S，H2S與足量氧氣燃燒得到SO2，即戊是SO2，甲與水生成白色膠體與H2S，則甲中含有S元素，乙加熱分解為白色固體，甲與氧氣生成丁與SO2，則四種元素一定有H、O、S，它們的原子序數(shù)之和等于38，所以第四種元素是鋁，X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，所以X、Y、Z、W分別為H、O、Al、S，因此甲為Al2S3，乙為氫氧化鋁，丁為氧化鋁。
A．電子層數(shù)越多，原子半徑越大；同一周期，從左到右，原子半徑依次減小，則原子半徑：Al > S > O >H，即Z>W>Y>X ，A正確；
B．氫氧化鋁與硫酸可以發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋁與水，B正確；
C．H2S與SO2可以發(fā)生反應(yīng)生成S，在該反應(yīng)中，H2S是還原劑，SO2是氧化劑，所以還原性H2S比SO2強(qiáng)，C錯(cuò)誤；
D．氧化鋁的熔點(diǎn)很高，常用于制造耐高溫材料，D正確；
故選C。
8．（23-24高一下·陜西安康·期末）硫元素的幾種化合物及其單質(zhì)存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件省略)。
濃H2SO4SO2Na2SO3Na2S2O3S
下列判斷不正確的是
A．反應(yīng)①中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：1
B．反應(yīng)②表明SO2具有酸性氧化物的性質(zhì)
C．反應(yīng)③的原子利用率是100%
D．反應(yīng)④中稀H2SO4作氧化劑
【答案】D
【詳解】A．反應(yīng)①為濃硫酸氧化銅單質(zhì)的反應(yīng)，濃硫酸作氧化劑被還原成SO2，化合價(jià)降低2價(jià)，Cu作還原劑被氧化成Cu2+，化合價(jià)升高2價(jià)，所以氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：1，故A正確；
B．二氧化硫與NaOH反應(yīng)生成鹽和水，表明二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，故B正確；
C．反應(yīng)③為Na2SO3+S=Na2S2O3，生成物只有一種，原子利用率是100%，故C正確；
D．反應(yīng)④的化學(xué)方程式：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，稀硫酸既不是氧化劑也不是還原劑，故D錯(cuò)誤；
故選D。
9．（23-24高一下·山東濰坊·期末）下圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程。下列說(shuō)法正確的是
A．操作Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++4H++O2=2Fe3++2H2O
B．溶液b中陽(yáng)離子只有Fe2+
C．溶液a轉(zhuǎn)化為溶液b的反應(yīng)中，SO2被氧化
D．加入FeO可以使溶液c轉(zhuǎn)化為溶液a
【答案】C
【詳解】硫酸鐵的酸性溶液中通入含二氧化硫的尾氣，鐵離子與二氧化硫反應(yīng)生成亞鐵離子和硫酸根離子，溶液b中含有亞鐵離子和硫酸根離子，若二氧化硫過(guò)量，則還含有SO2、亞硫酸，若SO2少量，則溶液中還含有鐵離子，隨后通入空氣將亞鐵離子重新氧化為鐵離子，溶液c中含有硫酸鐵，同時(shí)根據(jù)SO2量的多少，還可能存在硫酸等物質(zhì)。
A．操作Ⅱ中亞鐵離子被氧氣氧化為鐵離子，離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，A錯(cuò)誤；
B，溶液b中含有的陽(yáng)離子為Fe2+、H+，若SO2量不足，還含有鐵離子，B錯(cuò)誤；
C．溶液a轉(zhuǎn)化為溶液b的反應(yīng)中，鐵離子與SO2反應(yīng)生成亞鐵離子和硫酸根離子，SO2失電子被氧化，C正確；
D．加入FeO，溶液c中氫離子與FeO反應(yīng)生成亞鐵離子，不能轉(zhuǎn)化為溶液a，D錯(cuò)誤；
故答案選C。
10．（23-24高一下·江蘇揚(yáng)州·期末）硫代硫酸鈉中硫元素有0和兩種價(jià)態(tài)，可將水中的余氯轉(zhuǎn)化為，減小水中的氯對(duì)魚(yú)的危害。易溶于水，不溶于乙醇，在酸性條件下易轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)和。一種制備的方法為向與混合溶液中通入氣體。下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是
A．少量與過(guò)量溶液反應(yīng)：
B．溶液與稀反應(yīng)：
C．溶液與足量氯水反應(yīng)：
D．溶液在空氣中久置變渾：
【答案】B
【詳解】A．少量與過(guò)量溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，離子方程式為，A錯(cuò)誤；
B．在酸性條件下易轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)和，故溶液與稀反應(yīng)生成硫單質(zhì)和，該離子反應(yīng)方程式正確，B正確；
C．溶液與足量氯水反應(yīng)生成與，離子方程式為，C錯(cuò)誤；
D．溶液中的，被空氣中氧氣氧化為硫單質(zhì)而變渾，離子方程式為，D錯(cuò)誤；
答案選B。
11．（23-24高一下·浙江杭州·期末）已知通入溶液無(wú)明顯現(xiàn)象。某同學(xué)利用如圖裝置探究與溶液反應(yīng)生成白色沉淀的條件。下列判斷正確的是
A．e、f兩管中的試劑可以分別是濃氨水和NaOH固體
B．乙中產(chǎn)生的一定為氧化性氣體，將氧化為沉淀
C．玻璃管的作用是連通大氣，使空氣中的氧氣進(jìn)入廣口瓶，參與反應(yīng)
D．c、d兩根導(dǎo)管都必須插入溶液中，保證氣體與充分接觸
【答案】A
【詳解】SO2與BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，溶液中必須存在大量的，右側(cè)Y型管中應(yīng)能生成堿性氣體或氧化性氣體，如是堿性氣體，溶液中存在大量的，如是氧化性氣體，溶液中可生成，則生成的沉淀可能為BaSO3或BaSO4，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，溶液倒吸，氣體不容易導(dǎo)入，所以玻璃管的作用是保持集氣瓶?jī)?nèi)外氣壓平衡，以便左右兩邊產(chǎn)生的氣體順利導(dǎo)入，由此分析解答。
A．e、f兩管中的試劑可以分別是濃氨水和氫氧化鈉固體，產(chǎn)生氨氣與SO2反應(yīng)生成，能與Ba2+結(jié)合成BaSO3沉淀，故A正確；
B．乙中產(chǎn)生的不一定為氧化性氣體，可以是氨氣，得到沉淀為亞硫酸鋇，故B錯(cuò)誤；
C．玻璃管的作用是連通大氣，平衡壓力，以便左右兩邊產(chǎn)生的氣體順利導(dǎo)入，故C錯(cuò)誤；
D．如果產(chǎn)生氨氣，氨氣極易溶于水防止倒吸，所以不能插入BaCl2溶液中，故D錯(cuò)誤。
答案選A。
12．（23-24高一下·廣西柳州·期末）為探究某固體化合物X(僅含兩種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．黑色化合物A反應(yīng)生成C和D最多可消耗(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
B．無(wú)色氣體D能漂白品紅溶液，總共產(chǎn)生(標(biāo)準(zhǔn)狀況)無(wú)色氣體D
C．將無(wú)色氣體D全部通入黃色溶液中，溶液變成淺綠色，且無(wú)色氣體有剩余
D．化合物的電子式為
【答案】B
【詳解】X隔絕空氣煅燒生成化合物A和單質(zhì)B，化合物A在空氣中燃燒生成紅棕色固體化合物C，C能稀硫酸的黃色溶液E，則E是硫酸鐵，C是Fe2O3。單質(zhì)B呈黃色，則B是S單質(zhì)，D是SO2，則X由Fe、S元素組成。根據(jù)元素守恒，n(Fe)=2n(Fe2O3)=，n(S)=。
A．黑色化合物A中含有鐵元素0.01ml、含有S元素的物質(zhì)的量為，反應(yīng)生成0.005mlFe2O3和0.01mlSO2，根據(jù)氧元素守恒，最多可消耗0.0175ml氧氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為，故A正確；
B．S燃燒生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，能漂白品紅溶液，根據(jù)S元素守恒，總共產(chǎn)生0.02mlSO2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為448mL，故B錯(cuò)誤；
C．將0.02mlSO2氣體全部通入含有0.01mlFe3+的黃色溶液中，發(fā)生反應(yīng)，所以SO2有剩余，故C正確；
D．n(Fe)=0.01ml、n(S)=0.02ml，化合物的化學(xué)式為FeS2，電子式為，故D正確；
選B。
13．（23-24高一下·河北承德·期末）下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)的是
A．
B．
C．
D．
【答案】A
【詳解】A．硫化氫不完全燃燒生成單質(zhì)硫，單質(zhì)硫燃燒只能生成二氧化硫，得不到三氧化硫，A錯(cuò)誤；
B．鈉燃燒生成氧化鈉，氧化鈉與氧氣反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉，B正確；
C．氯氣通入氫氧化鈣溶液中生成次氯酸鈣，次氯酸鈣吸收二氧化碳和水生成次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定見(jiàn)光分解生成氯化氫和氧氣，C正確；
D．碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣吸收二氧化碳生成碳酸鈣，D正確；
答案選A。
14．（23-24高一下·福建龍巖·期末）煙氣中的易造成酸雨，一種煙氣脫硫技術(shù)如圖所示．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．煅燒分解產(chǎn)物CaO可以循環(huán)利用B．煙氣脫硫過(guò)程中，氧元素發(fā)生了氧化反應(yīng)
C．圖中涉及了分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)D．高濃度收集后可用作滅火器的原料
【答案】B
【詳解】
該過(guò)程中，碳酸鈣加熱分解生成二氧化碳和氧化鈣，氧化鈣吸收煙氣中的二氧化碳和二氧化硫，生成碳酸鈣和亞硫酸鈣，亞硫酸鈣被氧化生成硫酸鈣，最后分離出的煙氣中二氧化碳和二氧化硫的含量降低。
A．碳酸鈣煅燒分解生成CaO，CaO碳酸化與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣，碳酸鈣又可分解生成氧化鈣，因此CaO可循環(huán)利用，A正確；
B．碳酸化過(guò)程中CaO結(jié)合SO2生成亞硫酸鈣，亞硫酸鈣被氧氣氧化生成硫酸鈣，該過(guò)程中氧氣得電子被還原，發(fā)生了還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；
C．碳酸鈣加熱分解生成CaO，CaO碳酸化與二氧化碳發(fā)生化合反應(yīng)生成碳酸鈣，同時(shí)還有亞硫酸鈣被氧化生成硫酸鈣發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，C正確；
D．CO2具有阻燃性，高濃度的二氧化碳收集后可用作二氧化碳滅火器的原料，D正確；
故答案選B。
15．（23-24高一下·浙江杭州·期末）M、N、Z、X四種不同物質(zhì)之間具有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去)。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【詳解】A．如果M為CO2、X為NaOH，過(guò)量CO2和NaOH溶液反應(yīng)生成N為NaHCO3，NaHCO3和NaOH反應(yīng)生成Z為Na2CO3，CO2和Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaHCO3，符合圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，A正確；
B．如果N為Na2SO3、X為SO2，M為NaOH時(shí)，NaOH和少量SO2反應(yīng)生成Na2SO3，Na2SO3溶液和SO2反應(yīng)生成Z為NaHSO3，NaOH和NaHSO3反應(yīng)生成Na2SO3，符合圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，B正確；
C．如果M為Cl2、N為FeCl2，氯氣具有氧化性，能和Fe反應(yīng)生成FeCl3而不是FeCl2，不符合圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，C錯(cuò)誤；
D．如果X為O2、Z為SO2，M為H2S時(shí)，H2S和O2反應(yīng)生成N為S，S在O2中燃燒生成SO2，H2S和SO2反應(yīng)生成S，符合圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，D正確；
故答案為：C。
16．（23-24高一下·山東青島·期末）探究濃硫酸與蔗糖反應(yīng)及產(chǎn)物性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如圖。反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，打開(kāi)開(kāi)關(guān)A、B，關(guān)閉C；當(dāng)反應(yīng)停止后，關(guān)閉開(kāi)關(guān)A，打開(kāi)C，擠壓氣囊進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．蔗糖中加水的目的是使?jié)饬蛩嵊鏊艧幔涌旆磻?yīng)速率
B．兩頸燒瓶?jī)?nèi)蔗糖變黑，說(shuō)明濃硫酸具有脫水性
C．品紅溶液Ⅰ褪色，說(shuō)明有SO2生成
D．酸性高錳酸鉀溶液褪色，澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明有CO2生成
【答案】D
【詳解】A．蔗糖中加水的目的是使?jié)饬蛩嵊鏊艧?，加快反?yīng)速率，A正確；
B．兩頸燒瓶?jī)?nèi)蔗糖變黑說(shuō)明濃硫酸具有脫水性，使蔗糖脫水碳化，B正確；
C．品紅溶液|褪色，說(shuō)明有具有漂白性的氣體SO2生成，C正確；
D．品紅溶液褪色，說(shuō)明有具有漂白性水的SO2生成，SO2與澄清石灰水中的Ca(OH)2反應(yīng)產(chǎn)生難溶性CaSO3沉淀，也能夠使澄清石灰水變渾濁，因此不能根據(jù)澄清石灰水變渾濁，就判斷有CO2生成，D錯(cuò)誤；
故合理選項(xiàng)是D。
17．（23-24高一下·浙江杭州·期末）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作、現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論錯(cuò)誤的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【詳解】A．濃硫酸具有吸水性，將濃硫酸滴入膽礬晶體中，能使藍(lán)色的五水硫酸銅轉(zhuǎn)化為白色的無(wú)水硫酸銅，轉(zhuǎn)化過(guò)程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故A正確；
B．二氧化硫具有氧化性，能與氫硫酸溶液反應(yīng)生成硫沉淀和水，故B正確；
C．濃硫酸具有脫水性，向蔗糖中加入濃硫酸，會(huì)使蔗糖脫水碳化并放出熱量，碳與濃硫酸共熱反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳和水，使得蔗糖膨脹變黑，反應(yīng)生成的二氧化硫能與溴水反應(yīng)使溴水褪色，故C正確；
D．二氧化硫具有還原性，能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)使溶液褪色，故D錯(cuò)誤；
故選D。
18．（23-24高一下·青海海南·期末）已知：；熔點(diǎn)為16.8℃、沸點(diǎn)為44.8℃。用如圖所示裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)分解產(chǎn)物，下列說(shuō)法正確的是
A．實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先檢查裝置的氣密性
B．裝置連接順序是甲→丁→丙→乙
C．分解所得紅棕色固體溶于KSCN溶液
D．丁中溴水褪色表明有漂白性
【答案】A
【詳解】裝置甲中硫酸亞鐵受熱分解裝置，裝置丙為三氧化硫的冷卻收集裝置，用于驗(yàn)證三氧化硫的生成，裝置丁中盛有的溴水用于驗(yàn)證二氧化硫的生成，裝置乙中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收二氧化硫，防止污染空氣，則裝置的連接順序?yàn)榧住　摇?br>A．該實(shí)驗(yàn)有氣體的生成和氣體性質(zhì)的驗(yàn)證，所以實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先檢查裝置的氣密性，防止氣體逸出導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗，故A正確；
B．由分析可知，實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序?yàn)榧住　?，故B錯(cuò)誤；
C．硫酸亞鐵分解所得紅棕色的氧化鐵不能與硫氰化鉀溶液反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．裝置丁中溴水褪色表明二氧化硫有還原性，故D錯(cuò)誤；
故選A。
19．（23-24高一下·安徽淮北·期末）下列說(shuō)法正確的是
A．因?yàn)榫哂衅仔?，所以它能使品紅溶液、溶液、石蕊溶液褪色
B．等物質(zhì)的量的和通入溶液中后仍具有漂白能力
C．、漂白粉、活性炭、都能使紅墨水褪色，其原理相同
D．能使品紅溶液褪色的不一定是
【答案】D
【詳解】A．能使品紅溶液是因?yàn)榫哂衅仔?，能使溶液褪色是因?yàn)槎趸蚓哂羞€原性，能使石蕊溶液褪色是因?yàn)槎趸蚴撬嵝匝趸铮蔄錯(cuò)誤；
B．等物質(zhì)的量的和通入溶液中生成生成硫酸和鹽酸，沒(méi)有漂白能力，故B錯(cuò)誤；
C．能使紅墨水褪色體現(xiàn)二氧化硫的漂白性，漂白粉、使紅墨水褪色體現(xiàn)強(qiáng)氧化性，活性炭使紅墨水褪色體現(xiàn)其吸附性，故C錯(cuò)誤；
D．、氯水都能使品紅溶液褪色，能使品紅溶液褪色的不一定是，故D正確；
選D。
20．（23-24高一下·湖南·期末）某小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究銅和濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)物的裝置如圖所示：
記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如表所示：．
已知：濃硫酸的沸點(diǎn)約為338℃；實(shí)驗(yàn)中可能有、生成，都是難溶于水、難溶于稀硫酸的黑色固體。
下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)結(jié)論的敘述正確的是
A．為防止實(shí)驗(yàn)時(shí)壓強(qiáng)過(guò)大，可將玻璃管拉出液面以上
B．為了檢驗(yàn)試管①中的固體成分，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取下試管①并向其中加入適量的水
C．試管②和③中白色沉淀的主要成分都是
D．用濃氨水吸收尾氣防污染
【答案】C
【詳解】濃硫酸和銅反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸銅，實(shí)驗(yàn)中可能有、生成，生成氣體通過(guò)氯化鋇溶液檢驗(yàn)性質(zhì)，尾氣處理防止污染；
A．將玻璃管拉出液面以上會(huì)使生成的污染性氣體逸出，A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)后的溶液仍為濃硫酸，應(yīng)該將反應(yīng)后液體沿器壁慢慢注入水中，B錯(cuò)誤；
C．二氧化硫和氯化鋇不反應(yīng)，硫酸酸霧進(jìn)入試管②中生成硫酸鋇沉淀，③中少量白色沉淀是水溶液中二氧化硫被氧氣氧化生成硫酸鋇沉淀，②和③中白色沉淀的主要成分都是，C正確；
D．濃氨水具有揮發(fā)性，也會(huì)產(chǎn)生污染，D錯(cuò)誤；
故選C。
21．（22-23高一下·四川成都·期末）物質(zhì)類別與元素化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)視角，圖1是硫元素及其化合物的“價(jià)類二維圖”。
Ⅰ．根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出圖中A化學(xué)式。
(2)SO2屬于 (填“酸性”或“堿性”)氧化物，可與CaO、Ca(OH)2等反應(yīng)，Ca(OH)2的電子式。請(qǐng)寫(xiě)出用石灰石除去燃煤產(chǎn)生的SO2并生成CaSO4的化學(xué)方程式。
(3)某同學(xué)預(yù)測(cè)SO2具有還原性，其理論依據(jù)是，將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中，下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)能夠證實(shí)SO2具有還原性的是 (填序號(hào))。
①反應(yīng)后溶液由紫色變?yōu)闊o(wú)色
②取反應(yīng)后的溶液少許，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀
③取反應(yīng)后的溶液少許，加入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。
Ⅱ．探究SO2的性質(zhì)
如圖2先后四次加入同濃度同體積不同情況的鋇鹽溶液，控制食用油油層厚度一致、通入SO2流速一致。四次實(shí)驗(yàn)分別得到如表pH-t圖：
(4)裝置中覆蓋食用油的目的是。
(5)分析pH-圖，寫(xiě)出③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，上述四次實(shí)驗(yàn)中有白色沉淀生成的是 (填編號(hào))。
【答案】
(1)H2SO4
(2)酸性 2CaCO3+2SO2+O22CaSO4 +2CO2
(3)SO2中硫+4，化合價(jià)可以升高，故具有還原性。 ①②
(4)隔絕空氣，避免空氣中O2干擾后續(xù)探究實(shí)驗(yàn)
(5)3SO2+3Ba2-+2+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+或3SO2+Ba2++2+2H2O=BaSO4↓+2NO↑+4H++2 ②③④
【詳解】（1）根據(jù)S元素的價(jià)類圖可知：物質(zhì)A中S元素化合價(jià)為+6價(jià)，屬于酸，則物質(zhì)A是化學(xué)式是H2SO4；
（2）SO2與H2O反應(yīng)產(chǎn)生酸H2SO3，故SO2屬于酸性氧化物；SO2能夠與CaO、Ca(OH)2等反應(yīng)，Ca(OH)2是離子化合物，Ca2+與2個(gè)OH-通過(guò)離子鍵結(jié)合，在OH-中H、O原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合，故其電子式為；
石灰石與SO2、O2在高溫下反應(yīng)產(chǎn)生CaSO4、CO2，反應(yīng)方程式為：2CaCO3+2SO2+O22CaSO4 +2CO2；
（3）SO2中S元素化合價(jià)為+4價(jià)，化合價(jià)可以升高至S元素的最高化合價(jià)+6價(jià)，故SO2具有還原性。
①將SO2氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，酸性高錳酸鉀溶液中被還原為無(wú)色Mn2+，SO2氣體被氧化產(chǎn)生H2SO4，故可以證明SO2氣體具有還原性，①正確；
②反應(yīng)后溶液中含有H2SO4，其與BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生難溶性BaSO4白色沉淀，在酸性溶液中不存在BaSO3沉淀，故可證明SO2氣體具有還原性，②正確；
③在酸性溶液中，H+與結(jié)合形成HNO3，表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，會(huì)與SO2反應(yīng)產(chǎn)生H2SO4，其與BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生難溶性BaSO4白色沉淀，故不能證明將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中，SO2表現(xiàn)了還原性，③錯(cuò)誤；
故合理選項(xiàng)是①②；
（4）裝置中覆蓋食用油的目的是隔絕空氣，避免空氣中O2干擾后續(xù)探究實(shí)驗(yàn)；
（5）在③中，SO2與Ba(NO3)2發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4沉淀、NO、H2SO4，根據(jù)電子守恒、原子守恒及物質(zhì)的拆分原則，可知該反應(yīng)的離子方程式為：3SO2+3Ba2-+2+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+；
由圖分析可知：SO2與煮沸的BaCl2溶液反應(yīng)，溶液顯酸性是由于SO2與H2O反應(yīng)產(chǎn)生H2SO3，而與溶有氧氣的BaCl2溶液能反應(yīng)、與已煮沸的Ba(NO3)2溶液能反應(yīng)、與未煮沸的Ba(NO3)2溶液也能反應(yīng)，均生成白色BaSO4沉淀，即上述四次實(shí)驗(yàn)中有白色沉淀生成的是②③④。
22．（23-24高一下·浙江杭州·期末）為探究礦石樣品X(僅有兩種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
已知：氣體D可以使品紅溶液褪色。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)紅褐色沉淀C的化學(xué)成分 (寫(xiě)化學(xué)式)。
(2)X中所含元素有 (寫(xiě)元素符號(hào))。
(3)X在O2中灼燒的化學(xué)方程式。
(4)氣體D和溶液B反應(yīng)的離子方程式。
(5)假設(shè)氣體D和氯水恰好完全反應(yīng)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)溶液E中所含的陰離子。
【答案】
(1)Fe(OH)3
(2)Fe、S
(3)
(4)SO2+2Fe3++2H2O=4H+++2Fe2+
(5)取少量試液，加入過(guò)量硝酸鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有；靜置，取上層清液，滴加硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則含有Cl-
【詳解】氣體D能使品紅溶液褪色，則D為SO2，D與足量氯水發(fā)生反應(yīng)SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，則溶液E中含H2SO4，生成白色沉淀為BaSO4，根據(jù)元素守恒含S元素的物質(zhì)的量為0.01ml；紅棕色固體A為氧化鐵，黃色溶液為氯化鐵溶液，紅褐色沉淀C為氫氧化鐵；樣品X為0.6g，根據(jù)元素守恒含S的質(zhì)量為0.32g，則含F(xiàn)e元素的質(zhì)量為0.28g，則X中Fe、S的個(gè)數(shù)比為1∶2，X的化學(xué)式為FeS2。
（1）根據(jù)分析可得紅褐色沉淀C為Fe(OH)3；
（2）根據(jù)分析可得X中所含元素有Fe、S；
（3）根據(jù)分析可得X的化學(xué)式為FeS2，與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；
（4）氣體D為SO2，溶液B為FeCl3溶液，兩者反應(yīng)應(yīng)的離子方程式為：SO2+2Fe3++2H2O=4H+++2Fe2+；
（5）氣體D和氯水恰好完全反應(yīng)，溶液中的陰離子為硫酸根和氯離子，檢驗(yàn)氯離子需用硝酸銀，但硫酸銀也為微溶物，故為防止硫酸根離子對(duì)氯離子檢驗(yàn)的干擾需先用硝酸鋇檢驗(yàn)并除去硫酸根，故操作為：取少量溶液E，加入過(guò)量硝酸鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有；靜置，取上層清液，滴加硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則含有Cl-。
23．（23-24高一下·江蘇鹽城·期末）SO2在生活、生產(chǎn)中有重要用途，使用不當(dāng)會(huì)造成環(huán)境污染。
(1)某同學(xué)利用圖所示裝置研究二氧化硫的性質(zhì)。
①儀器a的名稱為，裝置A中制備SO2的化學(xué)方程式為。
②實(shí)驗(yàn)時(shí)，裝置B中沒(méi)有明顯變化。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后取下裝置B，向其中滴加適量氨水，生成的白色沉淀為 (填化學(xué)式)。
③裝置C中出現(xiàn)淡黃色渾濁，說(shuō)明二氧化硫具有性。
(2)硫酸廠產(chǎn)生的尾氣中含有少量SO2.如圖為雙堿法脫硫的原理示意圖。
①過(guò)程I的化學(xué)反應(yīng)方程式為。
②該過(guò)程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是。
③理論上，過(guò)程Ⅲ中消耗1ml氧氣時(shí)，過(guò)程I中吸收SO2的物質(zhì)的量是 ml。
【答案】
(1)分液漏斗 Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O BaSO3 氧化性
(2)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O NaOH 2
【詳解】（1）①a為三頸燒瓶；A中濃硫酸與Na2SO3反應(yīng)生成SO2；
故答案為：三頸燒瓶；；
②向溶液中通入氨水，溶液呈堿性，與SO2反應(yīng)生成，與Ba2+結(jié)合生成難溶物BaSO3；
故答案為：BaSO3；
③，體現(xiàn)SO2氧化性；
故答案為：氧化；
（2）①二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸铮c堿反應(yīng)生成鹽，；
故答案為：；
②根據(jù)分析，過(guò)程Ⅰ中NaOH為反應(yīng)物，過(guò)程Ⅱ中NaOH為生成物，則NaOH可以循環(huán)使用；
故答案為：NaOH；
③總反應(yīng)，，則消耗1ml氧氣時(shí)，過(guò)程I中吸收SO22ml；
故答案為：2。
24．（23-24高一下·福建廈門(mén)·期末）某工廠設(shè)計(jì)了如下工藝實(shí)現(xiàn)低濃度中硫元素的回收利用，該過(guò)程如圖。
回答下列問(wèn)題：
(1)一級(jí)冷卻室中發(fā)生，該過(guò)程發(fā)生 (“物理”或“化學(xué)”)變化。
(2)中碳的化合價(jià)為價(jià)，在反應(yīng)器中與水蒸氣發(fā)生非氧化還原反應(yīng)生成的化學(xué)方程式為。
(3)制硫爐的原始爐溫為1000℃，分析通入的作用為。
(4)制硫爐和反應(yīng)器中溢出的硫蒸氣分別為和，分析二者存在形式不同的原因。
(5)液硫不僅會(huì)溶解，還會(huì)與其反應(yīng)生成，根據(jù)液硫中的含量與溫度的關(guān)系圖判斷，應(yīng)在 (填標(biāo)號(hào))范圍內(nèi)收集純凈液硫。
A．120～140℃ B．180～220℃ C．280～320℃
(6)吸收塔中吸收液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。
(7)有關(guān)該工藝的說(shuō)法錯(cuò)誤的是_______。
A．本工藝中可循環(huán)利用的物質(zhì)為和
B．需控制硫冷卻器溫度，防止生成固態(tài)硫堵塞管道
C．尾氣焚燒爐將廢氣中殘留的硫化物充分轉(zhuǎn)化的目的是提高硫回收率
D．吸收塔的作用是分離
【答案】
(1)化學(xué)
(2)
(3)甲烷燃燒放熱使?fàn)t內(nèi)溫度升高
(4)硫蒸氣在不同溫度下存在形式不同
(5)A
(6)
(7)A
【詳解】硫化氫、甲烷、氧氣在制硫爐中轉(zhuǎn)化為S2、二氧化硫、二氧化碳、水和COS，一級(jí)硫冷卻器分離出S8，余下氣體進(jìn)入反應(yīng)器生成的S6在二級(jí)硫冷卻器分離S8，二氧化硫、二氧化碳和水與通入的甲烷、氧氣在尾氣焚燒爐中反應(yīng)，吸收塔中用RNH2吸收二氧化硫和水轉(zhuǎn)化為亞硫酸氫根離子和，與在再生塔再生轉(zhuǎn)化為RNH2循環(huán)利用，二氧化硫回到制硫爐與硫化氫、甲烷、氧氣反應(yīng)，二氧化碳進(jìn)入煙囪，據(jù)此答題。
（1）S2與S8屬于不同物質(zhì)，是化學(xué)變化；
（2）發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)不變，方程式為：；
（3）甲烷燃燒要放熱，所以原始爐溫為1000℃，余下溫度可以甲烷燃燒提供；
（4）溫度不同，硫蒸氣的存在形式不同，所以制硫爐和反應(yīng)器中溢出的硫蒸氣分別為S2和S6；
（5）通過(guò)圖可以看出，在120~140℃時(shí)液硫中H2S的較少，收集到的液硫較純；
（6）吸收塔中吸收液RNH2主要與SO2反應(yīng)發(fā)生，反應(yīng)的離子方程式為：；
（7）A．在再生塔中得到RNH2可循環(huán)利用，SO2不可循環(huán)，A錯(cuò)誤；
B．固體硫能堵塞管道，需控制硫冷卻器溫度，防止生成固態(tài)硫堵塞管道，產(chǎn)生安全事故，B正確；
C．尾氣焚燒爐將廢氣中殘留的硫化物充分轉(zhuǎn)化的目的是提高硫回收率，減少S損失，C正確；
D．根據(jù)圖知，吸收塔的作用是分離CO2，D正確；
故選A。
25．（23-24高一下·山東菏澤·期末）化工生產(chǎn)排放的煙氣常含有大量的和等大氣污染物，需經(jīng)過(guò)凈化處理后才能排放?；卮鹣铝袉?wèn)題：
(1)將通入以下溶液，均會(huì)發(fā)生顏色變化，其中體現(xiàn)還原性的是___________(填標(biāo)號(hào))。
A．使品紅溶液褪色B．使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色
C．使氯水褪色D．使氫硫酸溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁
(2)利用下列流程可綜合處理工廠排放的含的煙氣?！拔账敝邪l(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)為 (填化學(xué)式)。
(3)某工廠在一定條件下利用溶液處理含和的煙氣。測(cè)定溶液在不同溫度下對(duì)煙氣中的硫、硝脫除率，結(jié)果如下圖所示：
若煙氣中和的體積比為時(shí)，該煙氣在吸收液中轉(zhuǎn)化生成的。
(4)處理后的尾氣需要測(cè)定的含量，符合標(biāo)準(zhǔn)才能排放?，F(xiàn)有(標(biāo)準(zhǔn)狀況)尾氣，通入足量溶液中充分吸收后，再加入足量溶液充分反應(yīng)后(不考慮尾氣中其他成分的反應(yīng))，過(guò)濾、洗滌、干燥，稱量得到沉淀。溶液的作用是 (用化學(xué)方程式表示)；尾氣中的含量(體積分?jǐn)?shù))為。
【答案】
(1)C
(2)
(3)
(4)
【詳解】（1）A．使品紅溶液褪色原理為與色素發(fā)生化合反應(yīng)，未體現(xiàn)其還原性；B．使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色是因?yàn)槎趸蛳牧藲溲趸c而褪色，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能體現(xiàn)其還原性；C．使氯水褪色，是由于氯氣與其發(fā)生了氧化還原反應(yīng)：，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性；D．使氫硫酸溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)二氧化硫的氧化性，故選C；
（2）由流程圖可知，“吸收塔”中亞硫酸銨溶液與二氧化硫發(fā)生反應(yīng)生成亞硫酸氫銨，故離子反應(yīng)方程式為；反應(yīng)過(guò)程中可循環(huán)利用；
（3）煙氣中和的體積比為2∶1，設(shè)和的物質(zhì)的量分別為2ml、1ml，由圖可知，50℃時(shí)二氧化硫的脫除率為100%，再根據(jù)離子反應(yīng)方程式可知，所得硫酸根的物質(zhì)的量為2ml，氯離子的物質(zhì)的量為2ml；由圖可知，50℃時(shí)一氧化氮的脫除率為80%，再根據(jù)離子反應(yīng)方程式
可知，所得硝酸根的物質(zhì)的量0.8ml，氯離子物質(zhì)的量為1.2ml；綜上，該煙氣在吸收液中轉(zhuǎn)化生成的硫酸根的物質(zhì)的量為2ml，硝酸根的物質(zhì)的量0.8ml，氯離子的物質(zhì)的量為3.2ml，故5∶2∶8；
（4）加入過(guò)氧化氫使二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為，再加入足量溶液充分反應(yīng)后(不考慮尾氣中其他成分的反應(yīng))，過(guò)濾、洗滌、干燥，稱量得到沉淀，該沉淀為BaSO4,物質(zhì)的量為0.02ml，根據(jù)硫原子守恒可知廢氣中二氧化硫的物質(zhì)的量為0.02ml，故標(biāo)況下廢氣中二氧化硫體積為0.448L，現(xiàn)有(標(biāo)準(zhǔn)狀況)尾氣中的含量(體積分?jǐn)?shù))為1%。
26．（23-24高一下·廣東惠州·期末）工業(yè)上以黃鐵礦(主要成分)為原料生產(chǎn)硫酸，并將產(chǎn)出的爐渣和尾氣進(jìn)行資源綜合利用，減輕對(duì)環(huán)境的污染，其中一種流程如圖所示：
已知：與反應(yīng)生成沉淀，與鹽酸反應(yīng)生成。
回答下列問(wèn)題：
(1)煅燒黃鐵礦進(jìn)行粉碎處理的目的是。
(2)煅燒過(guò)程中主要發(fā)生的反應(yīng)為，將該反應(yīng)生成的通入酸性高錳酸鉀溶液中，可觀察到酸性高錳酸鉀溶液褪色，，發(fā)生該反應(yīng)的離子方程式為。
(3)“吸收1”中試劑是。
(4)“吸收2”后得到溶液，加熱后得和水，寫(xiě)出加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式。
(5)在保存過(guò)程中易變質(zhì)生成。欲檢驗(yàn)是否變質(zhì)的具體實(shí)驗(yàn)操作方法為：。
(6)純度測(cè)定：取樣品溶于水配成溶液，取該溶液，向其滴加0.05ml/L碘水10mL，恰好反應(yīng)完，反應(yīng)的離子方程式為(未配平)：樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (已知其它雜質(zhì)不反應(yīng))。
【答案】
(1)增大反應(yīng)物的接觸面積，提高化學(xué)反應(yīng)速率
(2)
(3)濃硫酸
(4)
(5)取適量樣品溶于水后，滴加稀鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生，繼續(xù)滴加溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則已變質(zhì)
(6)
【詳解】以黃鐵礦(主要成FeS2)為原料生產(chǎn)硫酸，并將產(chǎn)出的爐渣和尾氣進(jìn)行資源綜合利用的流程為：黃鐵礦在空氣中煅燒反應(yīng)為4FeS2+11O28Fe2O3+8SO2，爐渣主要為氧化鐵，CO還原氧化鐵用來(lái)煉鐵；生成的二氧化硫凈化后補(bǔ)充氧氣氧化生成三氧化硫；工業(yè)上，用98.3%濃硫酸吸收SO3得到濃硫酸；尾氣用氫氧化鈉溶液吸收得到NaHSO3溶液，加熱后得Na2S2O5和水，反應(yīng)為2NaHSO3Na2S2O5+H2O，據(jù)此分析解答。
（1）煅燒時(shí)將黃鐵礦粉碎，可增大反應(yīng)物間的接觸面積，加快煅燒的速率，使其充分反應(yīng)；
（2）黃鐵礦在空氣中煅燒生成氧化鐵和二氧化硫，反應(yīng)方程式為4FeS2+11O28Fe2O3+8SO2，酸性高錳酸鉀溶液具有氧化性，二者反應(yīng)的離子方程式為；
（3）工業(yè)上吸收SO3時(shí)常用98.3%的濃硫酸，防止形成酸霧，提高SO3的吸收效率；
（4）NaHSO3溶液加熱后得Na2S2O5和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（5）檢驗(yàn)Na2S2O5已變質(zhì)，實(shí)質(zhì)檢驗(yàn)存在，檢驗(yàn)Na2S2O5是否變質(zhì)的具體實(shí)驗(yàn)操作方法為：取適量樣品溶于水后，滴加稀鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生，繼續(xù)滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則已變質(zhì)；
（6）反應(yīng)中，硫元素化合價(jià)+4價(jià)升高到+6價(jià)，碘元素化合價(jià)0價(jià)降低到-1價(jià)，配平得到離子方程式：，碘水中n(I2)==0.0005ml，根據(jù)上述方程式可得n(Na2S2O5)=0.00025ml，則原樣品中n(Na2S2O5)=0.00025ml=0.005ml，樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=。
27．（23-24高一下·山東聊城·期末）連二亞硫酸鈉（）是造紙工業(yè)中常用作漂白劑，能將有色物質(zhì)還原為無(wú)色物質(zhì)，提高紙漿白度。實(shí)驗(yàn)室利用如下流程來(lái)制備連二亞硫酸鈉：
回答下列問(wèn)題：
(1)第Ⅰ步需要，若要制取并收集干燥純凈的，所用裝置如圖所示：
①儀器B的名稱為，按氣流方向連接各儀器口，順序?yàn)閍。
②裝置D中的試劑為，裝置E燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。
(2)利用下列裝置制取連二亞硫酸鈉：
①先通入，三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，再打開(kāi)活塞，加入NaOH溶液制得。
下列制取的有關(guān)說(shuō)法正確的是。
a．的漂白原理與相同
b．單向閥的作用是只讓氣體進(jìn)入并防倒吸
c．尾氣可以用溶液處理
②測(cè)定產(chǎn)品純度：稱取a g樣品溶于水配成250mL溶液，準(zhǔn)確量取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入足量甲醛（HCHO）溶液，充分反應(yīng)后，加入幾滴淀粉溶液，滴加c ml/L碘水至反應(yīng)完全，消耗碘水20.00mL。上述過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)有：
則該樣品純度為。
【答案】
(1)恒壓滴液漏斗 decbf 濃硫酸
(2) bc
【詳解】（1）①儀器B是恒壓滴液漏斗，其支管作用是平衡氣壓，使液體能順利流下；要制取并收集干燥純凈氣體，一般順序是“發(fā)生裝置→凈化裝置→收集裝置→尾氣處理裝置”，故連接順序是decbf，故答案為：恒壓滴液漏斗；decbf；
②從裝置連接順序以及實(shí)驗(yàn)?zāi)康目梢缘贸鯠裝置是干燥，故裝置中用的是濃硫酸；裝置E是尾氣處理裝置，用NaOH溶液來(lái)吸收尾氣，故離子方程式為，故答案為：濃硫酸；。
（2）①根據(jù)圖中所給物質(zhì)，可知三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；
a．保險(xiǎn)粉能將有色物質(zhì)還原為無(wú)色物質(zhì)，說(shuō)明保險(xiǎn)粉是利用還原性來(lái)使有色質(zhì)變?yōu)闊o(wú)色物質(zhì)，漂白性是利用其氧化性，故a錯(cuò)誤；
b．單向閥只能向一個(gè)方向通氣，可以防倒吸，故b正確；
c．NaOH溶液或溶液都能和反應(yīng)，故c正確；
故答案選bc；
故答案為：；bc；
②根據(jù)已知反應(yīng)可知，，故保險(xiǎn)粉純度=，故答案為：。建議完成時(shí)間： 90 分鐘
選擇題：精選 20 題
實(shí)際完成時(shí)間：分鐘
非選擇題：精選 7 題
選項(xiàng)
假設(shè)
結(jié)論
A
為
可能是溶液
B
為
可能是
C
為
可能是
D
為
可能是
選項(xiàng)
操作
現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A
將濃硫酸滴入膽礬晶體中
藍(lán)色晶體變白
濃硫酸具有吸水性，發(fā)生化學(xué)變化
B
將 SO2通入H2S溶液
產(chǎn)生淡黃色沉淀
SO2具有氧化性
C
向蔗糖中加入濃硫酸，將產(chǎn)生的氣體通入溴水
蔗糖膨脹變黑，溴水褪色
濃硫酸具有脫水性和氧化性
D
將SO2通入酸性 KMnO4溶液
溶液褪色
SO2具有漂白性
試管
①
②
③
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
銅完全溶解后，溶液仍為無(wú)色，有白霧、灰白摻雜的黑色固體產(chǎn)生
有大量白色沉淀產(chǎn)生
有少量白色沉淀產(chǎn)生
①
②
③
④
已煮沸的BaCl2(aq)
未煮沸的BaCl2(aq)|
已煮沸的Ba(NO3)2(aq)
未煮沸的Ba(NO3)2(aq)

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