1．如圖所示，燒瓶中充滿a氣體，滴管和燒杯中盛放足量b液體，將滴管中液體擠入燒瓶，打開止水夾f，能形成噴泉的是
A．a(chǎn)是O2， b是H2OB．a(chǎn)是NO，b是H2O
C．a(chǎn)是CO2，b是飽和NaHCO3溶液D．a(chǎn)是SO2，b是NaOH溶液
【答案】D
【分析】
噴泉實驗的原理為形成壓強差，利用圓底燒瓶種的氣體易溶于燒杯中的液體或者兩者能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，導(dǎo)致圓底燒瓶內(nèi)的壓強小于外界大氣壓，從而形成噴泉現(xiàn)象。據(jù)此解答。
【詳解】
A．氧氣難溶于水，不能形成噴泉，故A錯誤；
B．一氧化氮難溶于水且是不成鹽氧化物，不能形成壓強差，故B錯誤；
C．二氧化碳在飽和碳酸氫鈉溶液中的溶解度很小，不能形成噴泉，故C錯誤；
D．二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成亞硫酸鈉和水，能形成噴泉，故D正確；
故選D。
2．下列實驗報告記錄的a、b、c、d四支試管中的實驗現(xiàn)象正確的是
【答案】B
【詳解】
SO2是酸性氧化物，能使石蕊溶液變紅；SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色；SO2具有還原性，酸性條件下SO2被硝酸根離子氧化為硫酸，SO2通入硝酸鋇溶液中生成白色沉淀硫酸鋇；SO2是酸性氧化物，SO2與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉，亞硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀亞硫酸鋇，故選B。
3．（2020·安徽省碭山第二中學(xué)高一月考）下列關(guān)于常見離子的檢驗方法和結(jié)論，其中正確的是 ( )
A．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，證明原溶液一定有Cl?
B．先加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀鹽酸沉淀不溶解，證明原溶液一定有SO
C．先加入KSCN溶液，無現(xiàn)象，再加氯水后溶液變紅，證明原溶液一定有Fe2+
D．加入KSCN溶液變紅，證明原溶液一定有Fe3+，一定沒有Fe2+
【答案】C
【詳解】
A． 氯離子可以和銀離子之間反應(yīng)產(chǎn)生白色難溶于硝酸的沉淀，加入稀硝酸酸化的AgNO3 溶液，有白色沉淀生成，證明原溶液一定有氯離子，但只加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，也可能是碳酸根離子等，故A錯誤；
B． 先加入稀鹽酸酸化無明顯現(xiàn)象，排除銀離子、亞硫酸根離子、碳酸根離子的干擾，再加入 BaCl2 溶液有白色沉淀生成，證明原溶液一定有SO，但先加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀鹽酸沉淀不溶解，也可能原溶液中含有銀離子，故B錯誤；
C． 先加入KSCN溶液，無現(xiàn)象，說明原溶液中無Fe3+，再加氯水后溶液變紅，證明原溶液一定有Fe2+，故C正確；
D． 加入KSCN溶液變紅，證明原溶液一定有Fe3+，無法判斷亞鐵離子是否存在，故D錯誤；
故選C。
4．下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論不正確的是
【答案】D
【詳解】
A．得到黑色固體，說明濃硫酸有脫水性，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體說明有濃H2SO4→SO2↑，說明濃H2SO4被還原，有強氧化性，故A對；
B．紅棕色氣體為二氧化氮，說明加入濃硫酸后組成了硝酸，因此原溶液可能有，故B對；
C．檢驗溶液酸堿性，可以直接用玻璃棒蘸取對比，故C對；
D．，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故D錯；
故選D。
5．某實驗過程如圖所示，則試管③中的現(xiàn)象是
A．無明顯現(xiàn)象，因稀H2SO4不與銅反應(yīng)
B．銅片溶解，產(chǎn)生無色氣體，該氣體遇到空氣不變色
C．銅片溶解，放出紅棕色有刺激性氣味的氣體
D．銅片溶解，產(chǎn)生無色氣體，該氣體在試管口變?yōu)榧t棕色
【答案】D
【詳解】
管①中銅和稀硝酸反應(yīng)方程式為3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，根據(jù)圖知，Cu有剩余，硝酸不足量，向③中加入稀硫酸，酸性條件下，硝酸根離子具有強氧化性，相當(dāng)于又有稀硝酸，則硝酸和銅又發(fā)生反應(yīng)3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，生成的無色氣體NO不穩(wěn)定，被氧氣氧化生成紅棕色氣體NO2，同時Cu片溶解,所以看到的現(xiàn)象是銅片溶解，且有無色氣體生成，該氣體在試管口變?yōu)榧t棕色，故選D。
答案選D。
6．用如圖所示裝置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反應(yīng)，若通入適當(dāng)比例的Cl2和NO2，即發(fā)生反應(yīng)Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O。
下列敘述正確的是（ ）
A．實驗室中用二氧化錳與1 ml·L-1的鹽酸共熱制備氯氣
B．裝置Ⅰ中盛放的試劑是濃硫酸，作用是干燥氯氣
C．裝置Ⅲ的作用是便于控制通入NO2的量
D．若制備的NO2中含有NO，應(yīng)將混合氣體通入水中以除去NO
【答案】C
【詳解】
A．實驗室中用二氧化錳與濃鹽酸共熱制取氯氣，而1 ml·L-1的鹽酸是稀鹽酸，因此不能發(fā)生反應(yīng)制取氯氣，故A錯誤；
B．該實驗不需要保證氯氣是干燥的，所以裝置Ⅰ中盛放的試劑是飽和NaCl溶液，作用是除去氯氣中的雜質(zhì)HCl氣體，故B錯誤；
C．由于NO2氣體不能再CCl4中溶解，氣體通過裝置Ⅲ，可根據(jù)導(dǎo)氣管口氣泡的多少，觀察氣體流速，因此其作用是便于控制通入NO2的量，故C正確；
D．若制備的NO2中含有NO，將混合氣體通入水中，會發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO，最后導(dǎo)致氣體完全變?yōu)镹O，故D錯誤；
答案選C。
7．下列各實驗的現(xiàn)象及結(jié)論都正確的個數(shù)是
A．0B．1C．2D．3
【答案】A
【詳解】
①X氣體可為堿性氣體如NH3，能使溶液呈堿性，也能形成BaSO3白色沉淀，故①錯誤；
②該氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，說明是氨氣，但溶液Y不一定是銨鹽溶液，可以是氨水，故②錯誤；
③過量鐵粉會與Fe3+反應(yīng)得到Fe2+，不會出現(xiàn)血紅色的溶液，故③錯誤；
④原溶液可能同時含有S2-、(過量) ，故④錯誤；
正確有0個，故選A。
8．（2020·泊頭市第一中學(xué)高一月考）某研究小組利用如圖裝置探究SO2和FeCl3溶液的反應(yīng)原理。下列說法錯誤的是( )
A．裝置B中若產(chǎn)生白色沉淀，說明Fe3+能將SO2氧化成
B．實驗室中用98%的濃硫酸(ρ=1.84g/cm3)配制100g70%的硫酸需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100ml容量瓶
C．三頸燒瓶中通入N2的操作應(yīng)在滴加濃硫酸之前，目的是排盡裝置內(nèi)的空氣
D．裝置C可能發(fā)生倒吸，可以換成倒置漏斗
【答案】B
【分析】
先通N2排除裝置內(nèi)的空氣，再打開分液漏斗的活塞使70%的硫酸和Na2SO3發(fā)生反應(yīng)制備SO2，SO2與B中Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)得和Fe2+，和Ba2+反應(yīng)生成BaSO4沉淀，用C中NaOH吸收過量的SO2，據(jù)此解答。
【詳解】
A．由于H2SO3的酸性弱于HCl，因此SO2不能和BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色的BaSO3沉淀，裝置B中若產(chǎn)生白色沉淀，則該白色沉淀必為BaSO4，說明說明Fe3+能將SO2氧化成，A正確；
B．容量瓶用于配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制時定容，100g70%的硫酸物質(zhì)的量濃度、體積無法計算，無需用到100mL容量瓶，B錯誤；
C．氧氣和二氧化硫水溶液能產(chǎn)生，干擾實驗，因此三頸燒瓶中通入N2的操作應(yīng)在滴加濃硫酸之前，目的是排盡裝置內(nèi)的空氣，C正確；
D．二氧化硫能與NaOH反應(yīng)，若剩余二氧化硫較多，在C中易引起倒吸，因此裝置C可能發(fā)生倒吸，可以換成倒置漏斗，D正確。
答案選B。
9．實驗室可用如圖裝置制取少量氮氣。下列說法不正確的是
A．反應(yīng)過程中，③中硬質(zhì)玻璃管中固體由黑變紅
B．②中盛放的固體可是堿石灰
C．實驗開始時先點燃③中的酒精燈，再點燃①中的酒精燈
D．實驗結(jié)束時，先將導(dǎo)管從水槽中拿出，再熄滅①③中的酒精燈
【答案】C
【詳解】
A．加熱條件下，氨氣與CuO反應(yīng)生成氮氣、Cu和水，反應(yīng)的方程式為2NH3+3CuON2↑+3Cu+3H2O，所以反應(yīng)過程中，③中硬質(zhì)玻璃管中固體由黑變紅，故A正確；
B．干燥氨氣應(yīng)該用堿性干燥劑，所以②中盛放的是堿石灰，不能是五氧化二磷，故B正確；
C．先用①中產(chǎn)生的氨氣排盡裝置中的空氣，所以實驗開始時先點燃①的酒精燈，再點燃③的酒精燈，故C錯誤；
D．結(jié)束實驗時，先把水槽中的導(dǎo)管取出，然后熄滅酒精燈，否則水槽中的導(dǎo)管會產(chǎn)生倒吸，故D正確。
故選C。
10．實驗室為探究鐵與濃硫酸(足量)的反應(yīng)，并驗證的性質(zhì)，設(shè)計如圖所示裝置進行實驗，下列說法錯誤的是
A．實驗結(jié)束后可向裝置A的溶液中滴加KSCN溶液檢驗是否有
B．裝置B中酸性溶液褪色，裝置C中生成淡黃色沉淀，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性
C．裝置D中品紅溶液褪色可以驗證的漂白性
D．實驗時將導(dǎo)管a插入濃硫酸中，可防止裝置B中的溶液倒吸
【答案】B
【分析】
濃硫酸與鐵加熱反應(yīng)生成硫酸鐵、二氧化硫和水，二氧化硫氣體具有還原性，能夠還原酸性高錳酸鉀溶液，導(dǎo)致其褪色；二氧化硫與氫硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)硫，溶液變渾濁，體現(xiàn)了二氧化硫的氧化性；二氧化硫能夠使品紅褪色，體現(xiàn)了其漂白性，二氧化硫有毒，尾氣需要堿液吸收。
【詳解】
A．鐵離子與硫氰化鉀溶液相遇，溶液變?yōu)檠t色；因此實驗結(jié)束后可向裝置A的溶液中滴加KSCN溶液檢驗是否有存在，故A正確；
B．結(jié)合以上分析可知，裝置B中酸性溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性；裝置C中生成淡黃色沉淀，體現(xiàn)了二氧化硫的氧化性，故B錯誤；
C．二氧化硫能夠使品紅褪色，裝置D中品紅溶液褪色可以驗證的漂白性，故C正確；
D．實驗時將導(dǎo)管a插入濃硫酸中，可以使A試管內(nèi)壓強與外界相等，即可以可防止裝置B中的溶液倒吸，故D正確；
故選B。
11．為了探究Cl2、SO2同時通入H2O中發(fā)生的反應(yīng)，某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置。
（1）該化學(xué)興趣小組的同學(xué)制取Cl2、SO2氣體，現(xiàn)采用Na2SO3與70%的硫酸為原料制取SO2，采用MnO2和濃鹽酸(12ml?L﹣1)為原料制取Cl2.在此試驗中，F(xiàn)儀器的作用是___________；發(fā)生裝置B應(yīng)選擇以下三種裝置中的___________(選填序號)。
（2）D裝置中主要反應(yīng)的離子方程式為___________。
（3）為驗證通入D裝置中的氣體是Cl2過量還是SO2過量，興趣小組的同學(xué)準(zhǔn)備了以下試劑：
a.氧化鐵溶液 b.氧化亞鐵溶液 c.硫氰化鉀溶液
d.氯化鋇溶液 e.品紅溶液 f.酸性高錳酸鉀溶液
若Cl2過量，取適量D中溶液滴加至盛有___________(選填一個序號)試劑的試管內(nèi)，再加入___________(選填一個序號)試劑。發(fā)生的現(xiàn)象是___________。
若SO2過量，取適量D中溶液滴加至盛有___________(選填一個序號)試劑的試管內(nèi)，發(fā)生的現(xiàn)象是___________。
【答案】防止倒吸 ① Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl﹣+ ② ③ 溶液呈血紅色 ⑥ 紅色褪去為無色，加熱后又變?yōu)榧t色
【分析】
A裝置生成SO2，B裝置生成Cl2，同時通入到D中與水反應(yīng)，二氧化硫和氯氣發(fā)生的氧化還原反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，SO2溶解度較大會發(fā)生倒吸，故F的作用是安全瓶，起到防倒吸的作用；氯氣過量可以設(shè)計實驗驗證氯氣的氧化性，結(jié)合亞鐵離子被氧化為鐵離子后，加入硫氰酸鉀溶液會變紅色證明；二氧化硫過量可以依據(jù)二氧化硫具有漂白性設(shè)計實驗和選擇試劑驗證。
【詳解】
（1）SO2易與水反應(yīng)，且溶解度較大會發(fā)生倒吸，則F可以防倒吸，裝置B為制取氯氣的裝置，由固液反應(yīng)且加熱的原理可知應(yīng)選擇①，故答案為：防止倒吸；①；
（2）D中是二氧化硫和氯氣發(fā)生的氧化還原反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl﹣+，故答案為：Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl﹣+；
（3）為驗證通入D裝置中的氣體是Cl2還是SO2過量，若Cl2過量，取適量D中溶液滴加至盛有氯化亞鐵溶液，試劑的試管內(nèi)，再加入硫氰化鉀溶液會變血紅色，證明氯氣氧化亞鐵離子；
若SO2過量，取適量D中溶液滴加至盛有品紅溶液的試管中，紅色褪去，加熱又恢復(fù)紅色，證明含有二氧化硫，故答案為：②；③；溶液呈血紅色；⑥；紅色褪去為無色，加熱后又變?yōu)榧t色。
12．（2020·任丘市第一中學(xué)高一月考）二氧化硫是重要的工業(yè)原料，探究其性質(zhì)具有非常重要的意義。
（1）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如圖所示裝置來驗證二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。
①能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現(xiàn)象為 ______。
②為驗證二氧化硫的還原性，反應(yīng)一段時間后，取試管b中的溶液分成三份，分別進行如下實驗。
方案Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品紅溶液，紅色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀
上述方案合理的是___(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)；試管b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。
（2）某同學(xué)用圖儀器進行實驗檢驗碳與濃硫酸反應(yīng)生成氣體中含有CO2與SO2(圖中加熱及夾持儀器略去)．
①碳與濃硫酸化學(xué)反應(yīng)方程式為________。
②上述儀器連接順序為A______(根據(jù)需要可以重復(fù)使用)。
③B瓶在實驗中的作用是____，寫出其中發(fā)生的離子方程式___________
④證明反應(yīng)生成CO2氣體的現(xiàn)象是____________。
【答案】a試管中有淡黃色沉淀生成（或a試管中溶液出現(xiàn)淡黃色渾濁） Ⅲ SO2+Cl2+2H2O=4H++SO+2C1- C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O CBCD 除去CO2氣體中的SO2 氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中之后第二次通入的品紅溶液不褪色，D中石灰水變渾濁
【分析】
（1）①二氧化硫具有氧化性，可以和最低價的硫化鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)；②氯氣具有氧化性，可以將二氧化硫氧化到最高價的硫酸；
（2）裝置A為碳與濃硫酸反應(yīng)的發(fā)生裝置，裝置B酸性高錳酸鉀溶液可與生成的二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可除去二氧化硫，裝置C中盛裝的品紅溶液可檢驗二氧化硫是否存在，裝置D中澄清石灰水可用于檢驗二氧化碳，前提需除去二氧化硫，以免造成干擾，據(jù)此分析實驗原理與方案。
【詳解】
（1）①二氧化硫具有氧化性，可以和最低價的硫化鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成淡黃色的沉淀S，故答案為：a試管中有淡黃色沉淀生成（或a試管中溶液出現(xiàn)淡黃色渾濁）；
②方案Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，可能是氯水中的氯離子產(chǎn)生的作用；
方案Ⅱ：向第二份溶液加入品紅溶液，紅色褪去，可能是氯水中含有的漂白性物質(zhì)次氯酸起的作用；
方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中含硫酸根離子，是二氧化硫在酸性環(huán)境下被氯水氧化生成的，即SO2+Cl2+2H2O=4H++SO+2C1-，S元素的化合價升高體現(xiàn)二氧化硫的還原性；
綜上所述，方案Ⅲ實驗設(shè)計合理，故答案為：Ⅲ；SO2+Cl2+2H2O=4H++SO+2C1-。
（2）①碳與濃硫酸加熱反應(yīng)生成了二氧化碳、二氧化硫和水，其化學(xué)方程式為：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；
②驗證CO2與SO2，要達(dá)到預(yù)期的實驗?zāi)康?，先要驗證通過品紅溶液驗證二氧化硫，接著通過高錳酸鉀溶液除去二氧化硫，然后通過品紅檢驗二氧化硫是否除盡，最后通過澄清的石灰水檢驗二氧化碳，這樣做能避免造成不必要的干擾，故答案為：CBCD；
③高錳酸鉀溶液的作用是除去二氧化硫，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律可知，高錳酸根離子被還原為錳離子，二氧化硫被也氧化為硫酸根離子，結(jié)合電子轉(zhuǎn)移數(shù)守恒和電荷、原子守恒規(guī)律得出，反應(yīng)的離子方程式為：，故答案為：除去CO2氣體中的SO2；
④證明生成氣體中含有CO2的現(xiàn)象是氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中之后第二次通入的品紅溶液不褪色，證明二氧化硫除盡，E中石灰水變渾濁證明生成二氧化碳?xì)怏w；
故答案為：氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中之后第二次通入的品紅溶液不褪色，D中石灰水變渾濁。
13．（2020·南昌市新建區(qū)第二中學(xué)高一期末）不同濃度的硫酸與鋅反應(yīng)時，硫酸可以被還原為SO2，也可被還原為氫氣。某校研究性學(xué)習(xí)小組擬設(shè)計實驗驗證這一事實，并進行數(shù)據(jù)測定和相關(guān)計算。
（1）若在燒瓶中放入1.30 g鋅粒，與c ml·L-1H2SO4反應(yīng)，為保證實驗結(jié)論可靠，量氣管的適宜規(guī)格是(填字母)________。
A．100mL B．200mL C．400mL D．500mL
（2）若1.30 g鋅粒完全溶解，氫氧化鈉溶液洗氣瓶增重0.64 g(燒瓶中殘留氣體忽略不計，下同)，則圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式為______________________。
（3）若燒瓶中投入a g鋅且完全反應(yīng)，氫氧化鈉溶液洗氣瓶增重b g，量氣管中收集到V mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，請用一個代數(shù)式表示出a，b，V之間的關(guān)系______________。
（4）若去掉分液漏斗與燒瓶間的橡膠管，則的數(shù)值將________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
（5）反應(yīng)結(jié)束后，為了準(zhǔn)確測量氣體體積，讀數(shù)時除了視線與液面最低處相平外，還應(yīng)注意的事項是____________________、___________________。
【答案】D Zn+2H2SO4(濃) =ZnSO4+SO2↑+2H2O、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑或2Zn+3H2SO4=2ZnSO4+SO2↑+H2↑+2H2O 偏大 待冷卻至室溫再開始讀數(shù) 讀數(shù)前使量氣管左右液面相平(或眼睛視線與液面最低處相平)
【分析】
（1）由鋅的質(zhì)量計算其物質(zhì)的量，根據(jù)理論生成氫氣的物質(zhì)的量及體積確定使用儀器的規(guī)格；
（2）Zn與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2，與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生H2，根據(jù)NaOH增重計算SO2的物質(zhì)的量及反應(yīng)產(chǎn)生SO2的鋅的質(zhì)量，結(jié)合鋅的總質(zhì)量判斷是否產(chǎn)生H2，可得反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（3）根據(jù)NaOH溶液增重計算SO2的質(zhì)量及物質(zhì)的量，然后結(jié)合電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，判斷Zn與反應(yīng)產(chǎn)生H2的體積和SO2質(zhì)量關(guān)系；
（4）若撤走盛有無水氯化鈣的U型管，則氫氧化鈉洗氣瓶增重偏大；
（5）為準(zhǔn)確地測量氣體體積，讀數(shù)時應(yīng)注意氣體溫度、壓強等問題的影響；應(yīng)注意：①待冷卻至室溫再開始讀數(shù)；②讀數(shù)前使量氣管左右液面相平；③眼睛視線與液面最低處相平。
【詳解】
（1）n(Zn)==0.02 ml ，根據(jù)方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑可知理論生成H2：n(H2)=0.02 ml，v(H2)=0.02 ml×22.4 L/ml=0.448 L=448 mL，故應(yīng)選擇500 mL量氣管，故合理選項是D。
（2）如只發(fā)生反應(yīng)Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2↑+2H2O，n(Zn)=0.02 ml，應(yīng)生成n(SO2)= n(Zn)=0.02 ml，氫氧化鈉溶液洗氣瓶增重0.64 g ，實際產(chǎn)生SO2的物質(zhì)的量n(SO2)==0.01 ml＜0.02 ml ，說明Zn除了發(fā)生上述反應(yīng)，還發(fā)生反應(yīng)：Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑，產(chǎn)生了氫氣，故圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2↑+2H2O、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。或?qū)憺榭偡匠淌剑?Zn+3H2SO4=2ZnSO4+SO2↑+H2↑+2H2O。
（3）Zn與一定濃度的硫酸發(fā)生反應(yīng)的方程式為：Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2↑+2H2O、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，則n(Zn)=n(SO2)+n(H2)，所以；
（4）若撤走盛有無水氯化鈣的U型管，則氫氧化鈉洗氣瓶增重偏大，使n(SO2)偏大，故的數(shù)值將偏小；
(7)為了準(zhǔn)確地測量氣體體積，讀數(shù)時應(yīng)注意氣體溫度、壓強等問題的影響，故應(yīng)注意：①待冷卻至室溫再開始讀數(shù)；②讀數(shù)前使量氣管左右液面相平；③眼睛視線與液面最低處相平。所以答案為：①待冷卻至室溫再開始讀數(shù)；②讀數(shù)前使量氣管左右液面相平(或眼晴視線與液面最低處相平)。
14．（2021·四川省南充高級中學(xué)高一月考）一位同學(xué)在復(fù)習(xí)時遇到這樣一道習(xí)題：某無色溶液中可能含有H+、OH-、Na+、NO，加入鋁粉后，只產(chǎn)生H2，問該無色溶液中能大量存在哪幾種離子。已知：鋁與稀硝酸反應(yīng)時，主要生成氣體NO，NO在空氣中會進一步氧化為紅棕色氣體的NO2。
(1)未開始實驗前，_______(選填“能”、“不能”)確定溶液的酸堿性；加入鋁粉產(chǎn)生H2，說明鋁具有_______(填“氧化性”或“還原性”)。
(2)該同學(xué)分析：若H+大量存在，則NO就不能大量存在。設(shè)計實驗證實如下：
①鹽酸溶解Al2O3薄膜的離子方程式是_______。
②根據(jù)現(xiàn)象ⅱ，推測溶液中產(chǎn)生了NO，將生成NO的離子方程式補充完整：_______。
_______Al+_______NO+_______=_______Al3++_______NO↑+_______。
(3)再假設(shè)：若OH-大量存在，NO也可能大量存在。重新設(shè)計實驗證實如下：
(4)在NaOH溶液中加入鋁粉，結(jié)果只檢驗出有H2生成，其化學(xué)方程式是_______，該反應(yīng)的氧化劑為：_______
(5)由上述實驗得出：該溶液的溶質(zhì)為_______。
【答案】能 還原性 Al2O3+6H+=2Al3++3H2O Al+ NO+4H+═Al3++NO↑+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ H2O NaOH
【分析】
根據(jù)金屬鋁既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)的性質(zhì)，結(jié)合實驗現(xiàn)象及氧化還原反應(yīng)原理分析解答。
【詳解】
(1)無色溶液中可能含有H+、OH-、Na+、NO，加入鋁粉后，只產(chǎn)生H2，因硝酸具有強氧化性，若有硝酸則會產(chǎn)生紅棕色氣體，則無色溶液應(yīng)為NaOH溶液，開始試驗前能確定溶液的酸堿性；加入鋁粉產(chǎn)生H2，Al失去電子，H得到電子，則Al為還原劑，具有還原性，故答案為：能；還原性。
(2)①鹽酸與氧化鋁反應(yīng)生成氯化鋁和水，該離子反應(yīng)為6H++Al2O3═2Al3++3H2O，故答案為：6H++Al2O3═2Al3++3H2O；
②Al與H+、NO發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸鋁、NO和水，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒配平得離子反應(yīng)為：Al+ NO+4H+═Al3++NO↑+2H2O，故答案為：Al+ NO+4H+═Al3++NO↑+2H2O。
(4)NaOH溶液中加入鋁粉，結(jié)果只檢驗出有H2生成，即反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)為2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；反應(yīng)中H2O中H元素化合價降低，得電子作氧化劑；故答案為：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；H2O。
(5)由上述實驗只檢驗出H2生成，則說明是鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則溶質(zhì)為NaOH，故答案為：NaOH。
15．（2020·福建福州市·高一期中）現(xiàn)有一混合溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、、Cl-、Ba2+、、取三份各100mL該混合溶液進行如下實驗。
實驗①：向第一份混合溶液中加入AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生；
實驗②：向第二份混合溶液中加入足量NaOH溶液，加熱，收集到0.08ml氣體；
實驗③：向第三份混合溶液中加入足量BaCl2溶液后，得到干燥的沉淀12.54g，經(jīng)足量稀鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g。
（已知：+OH-H2O+NH3↑）
根據(jù)上述實驗，回答以下問題。
(1)由實驗①推斷該混合溶液__________（填“一定”或“不一定”）含有Cl-。
(2)由實驗②推斷該混合溶液中應(yīng)含有__________（填離子符號），其物質(zhì)的量濃度為______________。
(3)由實驗③可知12.54g沉淀的成分為_______________（填化學(xué)式）。
(4)綜合上述實驗，你認(rèn)為以下結(jié)論正確的是______________（填標(biāo)號）。
A．該混合溶液中一定含有K+、、、，可能含Cl-，且n(K+)≥0.04ml
B．該混合溶液中一定含有、、，可能含Ba2+、K+、Cl-
C．該混合溶液中一定含有、、，可能含K+、Cl-
D．該混合溶液中一定含有、，可能含K+、Cl-
【答案】不一定 0.8ml·L-1 BaSO4、BaCO3 A
【分析】
①向第一份混合溶液中加入溶液，有沉淀產(chǎn)生，則至少含有、、中的一種；不一定含有；
②向第二份混合溶液中加入足量NaOH溶液加熱后，收集到0.08ml氣體，該氣體為氨氣，則該混合溶液一定含，其物質(zhì)的量為0.08ml，則；
③向第三份混合溶液中加入足量溶液后，得到干燥的沉淀12.54g，經(jīng)足量稀鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g，則該混合溶液一定含、，12.54g沉淀為、，其中的質(zhì)量為4.66g，的質(zhì)量為；即12.54g沉淀的成分為BaSO4、BaCO3，據(jù)此分析解答。
【詳解】
(1)由實驗①推斷該混合溶液不一定含有Cl-，故答案為：不一定；
(2)向第二份混合溶液中加入足量NaOH溶液加熱后，收集到0.08ml氣體，該氣體為氨氣，則該混合溶液一定含，其物質(zhì)的量為0.08ml，則，故答案為：；0.8ml·L-1；
(3)向第三份混合溶液中加入足量溶液后，得到干燥的沉淀12.54g，經(jīng)足量稀鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g，則該混合溶液一定含、，12.54g沉淀為、，其中的質(zhì)量為4.66g，的質(zhì)量為，即12.54g沉淀的成分為BaSO4、BaCO3，故答案為：、；
(4)由（3）可知該混合溶液中一定不含、，且，，由電荷守恒可知，該混合溶液中一定含，由于不能確定該混合溶液是否含有，則，綜上所述，故答案為：A。
16．（2020·貴州黔西南布依族苗族自治州·興義第一中學(xué)高一月考）某學(xué)習(xí)小組為驗證濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO，設(shè)計如圖裝置進行實驗(夾持儀器已略去)。

（查閱資料）：NO與NaOH溶液不反應(yīng)，NO2與NaOH溶液能反應(yīng)(反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O)。
備選藥品：濃硝酸、3ml·L-1稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、NaOH溶液及CO2氣體。
回答下列問題。
(1)連接好裝置，滴加濃硝酸之前的操作依次是：______，加入藥品，打開裝置①中的彈簧夾后通入CO2一段時間，關(guān)閉彈簧夾，將裝置④中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶內(nèi)。通入CO2的目的是______。
(2)裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
(3)裝置①中產(chǎn)生的氣體通過盛有水的洗氣瓶時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
(4)根據(jù)實驗設(shè)計，裝置②中盛放的試劑是______。
(5)做實驗時應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中，裝置⑤中盛放的藥品是______。
(6)驗證濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO的實驗現(xiàn)象是______。
【答案】檢查裝置的氣密性 排出裝置內(nèi)殘留的空氣 Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3NO2+H2O=2HNO3+NO 3ml·L-1稀硝酸 氫氧化鈉溶液 裝置②中液面上方氣體仍為無色，裝置③中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色
【分析】
裝置①中濃硝酸和銅反應(yīng)生成NO2，生成的二氧化氮通入水中，和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，將銅和濃實驗
記錄
A
藍(lán)色
無色
白色沉淀
無色溶液
B
紅色
無色
白色沉淀
白色沉淀
C
紅色
無色
無色溶液
白色沉淀
D
無色
無色
無色溶液
無色溶液
選項
實驗操作
現(xiàn)象
結(jié)論
A
將濃硫酸滴入蔗糖中并攪拌
得到黑色蓬松的固體并產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體
該過程中體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性和強氧化性
B
向某溶液中加入Cu和濃H2SO4
試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生
原溶液中可能含有NO
C
用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上
試紙變藍(lán)色
濃氨水呈堿性
D
向酸性KMnO4溶液中通入過量的SO2
溶液紫紅色褪去
SO2具有漂白性
序號
實 驗 操 作
實 驗 現(xiàn) 象
實 驗 結(jié) 論
①
把SO2和氣體X一起通入到BaCl2溶液中
有白色沉淀產(chǎn)生
X氣體具有強氧化性
②
向溶液Y中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱
有氣體產(chǎn)生，該氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)
溶液Y一定是銨鹽溶液
③
過量鐵粉加入稀硝酸中，充分反應(yīng)后，滴加KSCN溶液
有無色氣泡產(chǎn)生，溶液呈血紅色
稀硝酸能將Fe氧化成Fe3+
④
向某溶液中加入稀硫酸
生成淡黃色沉淀和能使品紅溶液褪色的刺激性氣味的氣體
該溶液中一定含有S2O
裝置
現(xiàn)象
ⅰ.實驗初始，未見明顯現(xiàn)象
ⅱ.過一會兒，出現(xiàn)氣泡，液面上方呈淺棕色
ⅲ.試管變熱，溶液沸騰
裝置
現(xiàn)象
ⅰ.實驗初始，未見明顯現(xiàn)象
ⅱ.過一會兒，出現(xiàn)氣泡，有刺激性氣味，經(jīng)檢驗該氣體含NH3

相關(guān)試卷

必刷02 非金屬元素及其化合物推斷題-2020-2021學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末復(fù)習(xí)核心考點必刷200題（人教版2019必修第二冊）（原卷版）：

這是一份必刷02 非金屬元素及其化合物推斷題-2020-2021學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末復(fù)習(xí)核心考點必刷200題（人教版2019必修第二冊）（原卷版），共1頁。

必刷03 非金屬元素及其化合物實驗題-2020-2021學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末復(fù)習(xí)核心考點必刷200題（人教版2019必修第二冊）（原卷版）：

這是一份必刷03 非金屬元素及其化合物實驗題-2020-2021學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末復(fù)習(xí)核心考點必刷200題（人教版2019必修第二冊）（原卷版），共1頁。試卷主要包含了實驗室可用如圖裝置制取少量氮氣等內(nèi)容，歡迎下載使用。

必刷05 化學(xué)能與電能-2020-2021學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末復(fù)習(xí)核心考點必刷200題（人教版2019必修第二冊）（解析版）：

這是一份必刷05 化學(xué)能與電能-2020-2021學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末復(fù)習(xí)核心考點必刷200題（人教版2019必修第二冊）（解析版），共1頁。試卷主要包含了下列說法不正確的是，下列裝置能形成原電池的是等內(nèi)容，歡迎下載使用。

英語朗讀寶

相關(guān)試卷 更多

必刷01 硫、氮、硅及其化合物的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化-2020-2021學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末復(fù)習(xí)核心考點必刷200題（人教版2019必修第二冊）（原卷版）

必刷01 硫、氮、硅及其化合物的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化-2020-2021學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末復(fù)習(xí)核心考點必刷200題（人教版2019必修第二冊）（原卷版）
必刷01 硫、氮、硅及其化合物的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化-2020-2021學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末復(fù)習(xí)核心考點必刷200題（人教版2019必修第二冊）（解析版）

必刷01 硫、氮、硅及其化合物的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化-2020-2021學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末復(fù)習(xí)核心考點必刷200題（人教版2019必修第二冊）（解析版）
必刷02 非金屬元素及其化合物推斷題-2020-2021學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末復(fù)習(xí)核心考點必刷200題（人教版2019必修第二冊）（解析版）

必刷02 非金屬元素及其化合物推斷題-2020-2021學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末復(fù)習(xí)核心考點必刷200題（人教版2019必修第二冊）（解析版）
必刷04 化學(xué)能與熱能-2020-2021學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末復(fù)習(xí)核心考點必刷200題（人教版2019必修第二冊）（解析版）

必刷04 化學(xué)能與熱能-2020-2021學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末復(fù)習(xí)核心考點必刷200題（人教版2019必修第二冊）（解析版）
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識產(chǎn)權(quán)，請掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎勵，申請 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
期末專區(qū)
歡迎來到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊

手機號注冊
手機號碼

手機號格式錯誤

手機驗證碼 獲取驗證碼

手機驗證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個字符，數(shù)字、字母或符號

注冊即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊
手機號注冊
微信注冊

注冊成功

返回
頂部