1.掌握配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液和物質(zhì)的量濃度溶液的方法。2.了解溶解度、飽和溶液的概念；掌握溶解度曲線在物質(zhì)分離、 提純中的應(yīng)用。
考點(diǎn)一　一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制
考點(diǎn)二　溶解度　溶解度曲線
1.容量瓶的構(gòu)造及使用(1)容量瓶上標(biāo)有 、 和 。常用規(guī)格有100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等。
容量瓶在使用前要 ，其操作順序?yàn)檠b水蓋塞→倒立→正立→玻璃塞旋轉(zhuǎn)180°→倒立。
2.配制過(guò)程以配制500 mL 1.0 ml·L－1 NaCl溶液為例：
特別提醒：(回顧對(duì)比)質(zhì)量百分比濃度、體積比濃度溶液的配制(1)配制100 g 10%的NaCl溶液。用托盤(pán)天平稱(chēng)取10.0 g NaCl固體，放入燒杯中，再用100 mL量筒量取90.0 mL的水注入燒杯中，然后用玻璃棒攪拌使之溶解。(2)用濃硫酸配制1∶4的稀硫酸50 mL。用50 mL的量筒量取40.0 mL的水注入100 mL的燒杯中，再用10 mL 的量筒量取10.0 mL濃硫酸，然后沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入燒杯中，并用玻璃棒不停地?cái)嚢琛?br/>(1)容量瓶在使用前要檢查是否漏水(　　)錯(cuò)因： 。(2)用固體NaCl配制0.5 ml·L－1的溶液，所用的儀器只有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶(　　)錯(cuò)因： 。(3)向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)，引流用的玻璃棒可以接觸容量瓶?jī)?nèi)壁(　　)錯(cuò)因： 。
(4)用量筒量取20 mL 0.500 0 ml·L－1 H2SO4溶液于燒杯中，加水80 mL，配制成0.100 0 ml·L－1 H2SO4溶液(　　)錯(cuò)因： 。(5)NaOH在燒杯里剛完全溶解時(shí)，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶(　　)錯(cuò)因： 。(6)配制480 mL 1 ml·L－1的NaOH溶液，應(yīng)用托盤(pán)天平稱(chēng)量NaOH固體19.2 g，選用500 mL容量瓶(　　)錯(cuò)因： 。
所得混合液的體積小于100 mL
應(yīng)恢復(fù)至室溫后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中
應(yīng)稱(chēng)量NaOH固體20.0 g
(1)選用容量瓶的原則——“大而近”，如需90 mL溶液，則選用100 mL容量瓶。(2)選用容量瓶時(shí)，應(yīng)指明其規(guī)格。(3)往容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時(shí)，用玻璃棒引流，玻璃棒末端應(yīng)在容量瓶刻度線以下。
題組一　配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的規(guī)范操作
1.用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過(guò)稱(chēng)量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是
2.用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16 g·cm－3)配制成1 ml·L－1的稀鹽酸?，F(xiàn)實(shí)驗(yàn)室需這種鹽酸220 mL，試回答下列問(wèn)題：(1)配制稀鹽酸時(shí)，應(yīng)選用 mL的容量瓶。(2)經(jīng)計(jì)算需要 mL濃鹽酸，在量取時(shí)宜選用 (填字母)量筒。A.5 mL B.10 mL C.25 mL D.50 mL
＝11.6 ml·L－1。
加水稀釋前后HCl的物質(zhì)的量不變，所以11.6 ml·L－1×V(HCl)＝250 mL×1 ml·L－1，解得V(HCl)≈21.6 mL，應(yīng)該選擇25 mL的量筒量取。
(3)在量取濃鹽酸后，進(jìn)行了下列操作：①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面距容量瓶刻度線1～2 cm 時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度線相切。③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻。④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。上述操作中，正確的順序是 (填序號(hào))。
配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)注意事項(xiàng)(1)做需要補(bǔ)充儀器的實(shí)驗(yàn)題時(shí)，要學(xué)會(huì)“有序思考”——按照實(shí)驗(yàn)的先后順序、步驟，思考每一步所需儀器，然后與已知儀器對(duì)比，就一定不會(huì)漏寫(xiě)某種儀器。(2)容量瓶的規(guī)格，常見(jiàn)的有100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL。(3)所用定量?jī)x器量筒、托盤(pán)天平的精確度。
題組二　學(xué)會(huì)從2個(gè)角度分析誤差的原因3.從溶質(zhì)改變角度分析產(chǎn)生的誤差(用“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”填空)。(1)配制450 mL 0.1 ml·L－1的NaOH溶液，用托盤(pán)天平稱(chēng)取NaOH固體1.8 g： 。(2)配制500 mL 0.1 ml·L－1的硫酸銅溶液，用托盤(pán)天平稱(chēng)取膽礬8.0 g： 。
解析　膽礬的摩爾質(zhì)量為250 g·ml－1，所需質(zhì)量為0.5 L×0.1 ml·L－1×250 g·ml－1＝12.5 g。
(3)配制NaOH溶液用托盤(pán)天平稱(chēng)量NaOH時(shí)，托盤(pán)天平的兩個(gè)托盤(pán)上放兩張質(zhì)量相等的紙片，其他操作均正確： 。
解析　NaOH易吸水潮解。
(4)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，需稱(chēng)量溶質(zhì)4.4 g，稱(chēng)量時(shí)物碼放置顛倒： 。
解析　實(shí)際稱(chēng)量質(zhì)量為4 g－0.4 g＝3.6 g。
(5)配制稀H2SO4溶液用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視讀數(shù)： 。(6)定容時(shí)，加水超過(guò)刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線： 。(7)未經(jīng)洗滌燒杯及玻璃棒： 。
4.從溶液改變角度分析產(chǎn)生的誤差(用“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”填空)。(1)配制NaOH溶液時(shí)，將稱(chēng)量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容： 。
解析　NaOH溶于水放熱，溶液的體積比室溫時(shí)大，應(yīng)恢復(fù)至室溫后再移液、定容。
(2)定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線： 。(3)定容時(shí)仰視刻度線： 。(4)定容搖勻后少量溶液外流： 。(5)容量瓶中原有少量蒸餾水： 。
誤差判斷分析技巧(1)誤差分析的思維流程
(2)視線引起誤差的分析方法①仰視容量瓶刻度線[圖(a)]，導(dǎo)致溶液體積偏大，結(jié)果偏低。②俯視容量瓶刻度線[圖(b)]，導(dǎo)致溶液體積偏小，結(jié)果偏高。
2.溶解度曲線(1)常見(jiàn)物質(zhì)的溶解度曲線
(2)溶解度曲線的含義①不同物質(zhì)在各溫度時(shí)的溶解度不同。②兩曲線交點(diǎn)的含義：表示兩物質(zhì)在某溫度時(shí)有相同的溶解度。③快速比較兩種物質(zhì)在某溫度時(shí)溶解度的大小。④能反映出溶解度隨溫度變化的趨勢(shì)。
3.利用溶解度受溫度影響選擇不同的物質(zhì)分離方法(1)溶解度受溫度影響較小的物質(zhì)(如NaCl)采取 的方法；若NaCl溶液中含有KNO3，應(yīng)采取蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾的方法。(2)溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)(或帶有結(jié)晶水)采取蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法；若KNO3溶液中含有NaCl，應(yīng)采取加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾的方法。
1.工業(yè)上常用氨堿法制取碳酸鈉(將氨和二氧化碳分別先后通入飽和食鹽水中而析出小蘇打，再經(jīng)過(guò)濾、焙燒得純堿)，卻不能用氨堿法制碳酸鉀，這是因?yàn)樵谌芤褐蠥.KHCO3溶解度較大B.KHCO3溶解度較小C.K2CO3溶解度較大D.K2CO3溶解度較小
2.已知四種鹽的溶解度(S)曲線如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是
A.將NaCl溶液蒸干可得NaCl固體B.將MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固體C.Mg(ClO3)2中混有少量NaCl雜質(zhì)，可用重結(jié)晶法提純D.可用MgCl2和NaClO3制備Mg(ClO3)2
回答下列問(wèn)題：步驟①的主要反應(yīng)為：FeO·Cr2O3＋Na2CO3＋NaNO3 Na2CrO4＋Fe2O3＋CO2＋NaNO2
3.重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3，還含有硅、鋁等雜質(zhì)。制備流程如圖所示：
有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示。向“濾液3”中加入適量KCl，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到 (填字母)得到的K2Cr2O7固體產(chǎn)品最多。a.80 ℃　　　b.60 ℃　　　c.40 ℃　　　d.10 ℃
步驟⑤的反應(yīng)類(lèi)型是 。
1.[2020·全國(guó)卷Ⅰ，27(1)]由FeSO4·7H2O固體配制0.10 ml·L－1 FeSO4溶液，需要的儀器有藥匙、玻璃棒、 (從下列圖中選擇，寫(xiě)出名稱(chēng))。
解析　根據(jù)用固體物質(zhì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法可知，題圖給出的儀器中還需要燒杯、量筒和托盤(pán)天平。
2.(2019·浙江4月選考，3改編)下列圖示表示一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的是 。
3.下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程不可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? 。
解析　稱(chēng)取4.0 g NaOH固體于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移至250 mL容量瓶中，洗滌燒杯和玻璃棒并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，然后定容，A項(xiàng)錯(cuò)誤；不能在容量瓶中直接溶解固體，B項(xiàng)錯(cuò)誤；鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)生成的H2中混有揮發(fā)出的HCl，要先通過(guò)NaOH溶液除去HCl，再通過(guò)濃硫酸除去水蒸氣即可，不需要通過(guò)KMnO4溶液，C項(xiàng)錯(cuò)誤；稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)將濃硫酸慢慢加入水中，并不斷攪拌使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散，以防液體濺出，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
4.(2014·全國(guó)卷Ⅰ，11)溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.溴酸銀的溶解是放熱過(guò)程B.溫度升高時(shí)溴酸銀溶解速度加快C.60 ℃時(shí)溴酸銀的Ksp約等于6×10－4D.若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用 重結(jié)晶方法提純
解析　A項(xiàng)，由題圖可知，隨著溫度升高，溴酸銀的溶解度逐漸增大，因此AgBrO3的溶解是吸熱過(guò)程；B項(xiàng)，由圖像曲線可知，溫度升高曲線斜率增大，因此AgBrO3的溶解速度加快；
D項(xiàng)，若KNO3中含有少量AgBrO3，可通過(guò)蒸發(fā)濃縮得到KNO3的飽和溶液，再冷卻結(jié)晶獲得KNO3晶體，而AgBrO3留在母液中。
5.[2018·全國(guó)卷Ⅲ，26(2)]硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O，M＝248 g·ml－1)可用作定影劑、還原劑?；卮鹣铝袉?wèn)題：利用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液定量測(cè)定硫代硫酸鈉的純度。測(cè)定步驟如下：①溶液配制：稱(chēng)取1.200 0 g某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸餾水在 中溶解，完全溶解后，全部轉(zhuǎn)移至100 mL的 中，加蒸餾水至 。
溶液的凹液面最低處與刻度線相切
解析　配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，應(yīng)該在燒杯中溶解，冷卻至室溫后，轉(zhuǎn)移至100 mL的容量瓶中，加水至距刻度線1～2 cm處，改用膠頭滴管滴加至溶液的凹液面最低處與刻度線相切。
②滴定：取0.009 50 ml·L－1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入過(guò)量KI，發(fā)生反應(yīng)： ＋6I－＋14H＋===3I2＋2Cr3＋＋7H2O。然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色，發(fā)生反應(yīng)：I2＋2 === ＋2I－。加入淀粉溶液作為指示劑，繼續(xù)滴定，當(dāng)溶液 ，即為終點(diǎn)。平行滴定3次，樣品溶液的平均用量為24.80 mL，則樣品純度為 %(保留1位小數(shù))。
解析　加入淀粉溶液作指示劑，淀粉遇I2變藍(lán)色，加入的Na2S2O3樣品與I2反應(yīng)，當(dāng)I2消耗完后，溶液藍(lán)色褪去，即為滴定終點(diǎn)。
1　　　　　　　　　 6
0.009 50 ml·L－1×0.02 L　0.009 50 ml·L－1×0.02 L×6
1.下列關(guān)于容量瓶及其使用方法的敘述正確的是A.容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的專(zhuān)用儀器B.容量瓶可以用來(lái)加熱C.能用容量瓶長(zhǎng)期貯存配制好的溶液D.可以用500 mL容量瓶配制250 mL溶液
解析　容量瓶是用來(lái)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的專(zhuān)用儀器，故A正確；容量瓶不能用來(lái)加熱，故B錯(cuò)誤；不能用容量瓶長(zhǎng)期貯存溶液，故C錯(cuò)誤；一定規(guī)格的容量瓶只能配制相應(yīng)規(guī)格的溶液，故D錯(cuò)誤。
2.用已準(zhǔn)確稱(chēng)量的氫氧化鈉固體配制0.20 ml·L－1的氫氧化鈉溶液250 mL，需要用到的儀器是①250 mL容量瓶?、谕斜P(pán)天平　③燒瓶?、苣z頭滴管?、轃、薏ＡО簟、咴嚬堋、嗨幊譇.①④⑤⑥ B.①②④⑤C.①②④⑤⑥⑧ D.全部
3.(2021·廣東省云浮市郁南縣蔡朝焜紀(jì)念中學(xué)月考)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是一個(gè)重要的定量實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.容量瓶用蒸餾水洗凈后，可不經(jīng)干燥直接用于配制溶液B.配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸時(shí)，用量筒量取9.82 mL濃鹽酸C.配制1 L 0.1 ml·L－1的NaCl溶液時(shí)，用托盤(pán)天平稱(chēng)量5.85 g NaCl固體D.定容時(shí)，為防止液滴飛濺，膠頭滴管緊貼容量瓶?jī)?nèi)壁
解析　容量瓶用蒸餾水洗凈后，不需要干燥，因定容時(shí)還需要加水，故A正確；量筒的精確度為0.1 mL，可量取9.8 mL濃鹽酸，故B錯(cuò)誤；托盤(pán)天平的精確度為0.1 g，可稱(chēng)量5.9 g固體，故C錯(cuò)誤；定容時(shí)，膠頭滴管要懸空正放，不能緊貼容量瓶?jī)?nèi)壁，故D錯(cuò)誤。
4.(2020·甘肅省武威市涼州區(qū)武威第八中學(xué)月考)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是A.用20 mL量筒量取15 mL酒精，加水5 mL，配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%酒精溶液B.在200 mL某硫酸鹽溶液中，含有1.5NA個(gè)硫酸根離子，同時(shí)含有NA個(gè) 金屬離子，則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為2.5 ml·L－1C.實(shí)驗(yàn)中需用2.0 ml·L－1的Na2CO3溶液950 mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶 的規(guī)格和稱(chēng)取Na2CO3的質(zhì)量分別為950 mL、201.4 gD.實(shí)驗(yàn)室配制500 mL 0.2 ml·L－1的硫酸亞鐵溶液，其操作是：用天平稱(chēng) 15.2 g綠礬(FeSO4·7H2O)，放入小燒杯中加水溶解，轉(zhuǎn)移到500 mL容量 瓶，洗滌、稀釋、定容、搖勻
解析　量筒不能用來(lái)配制溶液，應(yīng)該用燒杯配制，15 mL酒精中加水5 mL，配制的酒精溶液體積分?jǐn)?shù)為75% ，故A錯(cuò)誤；
1.5NA個(gè)硫酸根離子的物質(zhì)的量為1.5 ml，NA個(gè)金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量為1 ml，令金屬離子的化合價(jià)為x，根據(jù)電荷守恒可知，x＝1.5×2＝3，故金屬陽(yáng)離子為＋3價(jià)，所以該硫酸鹽可以表示為M2(SO4)3，根據(jù)硫酸根守恒可知，硫酸鹽的物質(zhì)的量為0.5 ml，所以該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為 ＝2.5 ml·L－1，故B正確；
實(shí)驗(yàn)中需用2.0 ml·L－1的Na2CO3溶液950 mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格為1 000 mL，稱(chēng)取Na2CO3的質(zhì)量m＝cVM＝2 ml·L－1×1 L×106 g·ml－1＝212.0 g，故C錯(cuò)誤；
應(yīng)稱(chēng)取綠礬的質(zhì)量為0.5 L×0.2 ml·L－1×278 g·ml－1＝27.8 g，故D錯(cuò)誤。
5.(2020·湖南省衡陽(yáng)市第一中學(xué)月考)以下實(shí)驗(yàn)操作會(huì)引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是A.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量的蒸餾水B.配制溶液的過(guò)程中，搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，用膠頭滴管滴加 蒸餾水至刻度線C.配制溶液的過(guò)程中，定容后，發(fā)現(xiàn)液面高于刻度線，用膠頭滴管吸出 高于刻度線的溶液D.配制溶液的過(guò)程中，定容時(shí)，俯視刻度線
解析　容量瓶在使用前未干燥，里面有少量的蒸餾水，對(duì)結(jié)果無(wú)影響，故A不符合題意；配制溶液的過(guò)程中，搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線，溶液的體積偏大，濃度偏低，故B不符合題意；配制溶液的過(guò)程中，定容后，發(fā)現(xiàn)液面高于刻度線，用膠頭滴管吸出高于刻度線的溶液，溶質(zhì)減少，濃度偏低，故C不符合題意；配制溶液的過(guò)程中，定容時(shí)，俯視刻度線，溶液體積減小，濃度偏高，故D符合題意。
6.(2020·江西省奉新縣第一中學(xué)月考)在溶液的配制過(guò)程中會(huì)引起濃度偏高的是A.配制500 mL 0.1 ml·L－1的硫酸銅溶液，用托盤(pán)天平稱(chēng)取膽礬8.0 gB.配制NaOH溶液時(shí)，NaOH固體放在燒杯中稱(chēng)量時(shí)間過(guò)長(zhǎng)C.定容時(shí)，仰視刻度線D.配制NaOH溶液時(shí)，將稱(chēng)量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷 卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容
解析　配制500 mL 0.1 ml·L－1的硫酸銅溶液，需要稱(chēng)取膽礬的質(zhì)量為0.5 L×0.1 ml·L－1×250 g·ml－1＝12.5 g，稱(chēng)取的質(zhì)量偏少，濃度偏低，故A錯(cuò)誤；配制NaOH溶液時(shí)，NaOH固體放在燒杯中稱(chēng)量時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，會(huì)吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳，導(dǎo)致氫氧化鈉的質(zhì)量偏少，濃度偏低，故B錯(cuò)誤；定容時(shí)，仰視刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大，濃度偏低，故C錯(cuò)誤；配制NaOH溶液時(shí)，將稱(chēng)量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容，導(dǎo)致溶液的體積偏小，濃度偏高，故D正確。
7.配制100 mL 1.0 ml·L－1Na2CO3溶液，下列操作正確的是A.稱(chēng)取10.6 g無(wú)水碳酸鈉，置于100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B.稱(chēng)取10.6 g無(wú)水碳酸鈉，置于燒杯中，加入100 mL蒸餾水，攪拌、溶解C.轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時(shí)，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D.定容后，塞好瓶塞，反復(fù)倒轉(zhuǎn)、搖勻
解析　固體不能直接在容量瓶中溶解，A項(xiàng)錯(cuò)誤；配制100 mL 1.0 ml·L－1 Na2CO3溶液，先在燒杯中溶解并冷卻后再移入100 mL容量瓶定容，且所用水的體積并不是100 mL，而是加水至刻度線，此時(shí)溶液體積為100 mL，B項(xiàng)錯(cuò)誤；轉(zhuǎn)移液體時(shí)，要用玻璃棒引流，C項(xiàng)錯(cuò)誤。
8.用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸(ρ＝1.84 g·cm－3)配制240 mL 1.84 ml·L－1的稀硫酸，下列操作正確的是A.將蒸餾水緩慢注入盛有一定量濃硫酸的燒杯中，并不斷攪拌至冷卻B.必需的定量?jī)x器有50 mL量筒、250 mL容量瓶和托盤(pán)天平C.量取濃硫酸的體積為25.0 mLD.先在容量瓶中加入適量水，將量好的濃硫酸注入容量瓶，再加水定容
解析　稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢注入水中并不斷攪拌，A項(xiàng)錯(cuò)誤；該實(shí)驗(yàn)不需要托盤(pán)天平，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
根據(jù)稀釋時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量不變可知，配制該稀硫酸需要濃硫酸的體積為V＝ ＝25.0 mL，C項(xiàng)正確；
不能在容量瓶里稀釋濃硫酸，應(yīng)在燒杯里稀釋并冷卻后，再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，最后加水定容，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
9.(2020·棗莊滕州一中月考)某學(xué)生配制了100 mL 1 ml·L－1的硫酸溶液。然后，對(duì)溶液濃度做精確測(cè)定，且測(cè)定過(guò)程中一切操作都正確。結(jié)果測(cè)得溶液的物質(zhì)的量濃度低于1 ml·L－1。那么，在配制過(guò)程中，下列操作可能導(dǎo)致溶液濃度偏低的是①量筒用蒸餾水洗凈后立即用來(lái)量取濃硫酸　②將濃硫酸在燒杯中稀釋?zhuān)D(zhuǎn)移到容積為100 mL的容量瓶中后，沒(méi)有洗滌燒杯　③在轉(zhuǎn)移過(guò)程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面　④最后定容時(shí)，加水超過(guò)了刻度線，馬上用膠頭滴管吸去多余的水，使溶液凹液面剛好與刻度線相切A.②③④ B.③④ C.①②③ D.①②③④
解析　量筒用蒸餾水洗凈后立即用來(lái)量取濃硫酸，量筒內(nèi)壁有水殘留，會(huì)導(dǎo)致量取的硫酸的物質(zhì)的量減小，配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，濃度偏低，故①正確；將濃硫酸在燒杯中稀釋?zhuān)D(zhuǎn)移到容積為100 mL的容量瓶中后，沒(méi)有洗滌燒杯，導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，溶液濃度偏低，故②正確；在轉(zhuǎn)移過(guò)程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面，則溶質(zhì)沒(méi)有全部轉(zhuǎn)移，導(dǎo)致溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，配制的溶液濃度偏低，故③正確；最后定容時(shí)，加水超過(guò)了刻度線，馬上用膠頭滴管吸去多余的水，會(huì)導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，溶液濃度偏低，故④正確。
10.如圖是氯化鈉、氯化銨和碳酸氫鈉三種物質(zhì)的溶解度曲線，分析曲線得到的以下說(shuō)法中正確的是①冷卻含有Na＋、Cl－、 的濃熱的溶液，可得到碳酸氫鈉晶體②在20 ℃時(shí)，三種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為NH4Cl＞NaCl＞NaHCO3③在30 ℃時(shí)，氯化鈉和氯化銨固體各20 g分別溶于50 g水，所得溶液都是飽和溶液
④利用結(jié)晶法從氯化鈉、氯化銨混合物中分離出氯化銨的最佳溫度在10 ℃以下A.①②③ B.①②④ C.②③④ D.①③④
③30 ℃時(shí)，氯化銨的溶解度大于40 g，20 g氯化銨能完全溶于50 g水，所得溶液不是飽和溶液，氯化鈉的溶解度小于40 g，20 g氯化鈉不能全部溶解，所得溶液是飽和溶液，故錯(cuò)誤；
解析?、僭?0 ℃時(shí)，氯化鈉和氯化銨的溶解度大于10 g，是易溶物質(zhì)，碳酸氫鈉的溶解度大于1小于10，是可溶物質(zhì)，故正確；
②在20 ℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度為NH4Cl＞NaCl＞NaHCO3，由飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝ ×100%，故三種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為NH4Cl＞NaCl＞NaHCO3，故正確；
④由三種物質(zhì)的溶解度變化規(guī)律可知：利用結(jié)晶法從氯化鈉、氯化銨混合物中分離出氯化銨的最佳溫度在10 ℃以下，故正確。
11.(2020·山西省運(yùn)城市新絳中學(xué)月考)實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0 ml·L－1的NaOH溶液240 mL。(1)本實(shí)驗(yàn)必須用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、____________________ 。
250 mL容量瓶、膠頭
解析　該實(shí)驗(yàn)操作中一般用托盤(pán)天平稱(chēng)量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移至250 mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2 cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，所以需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、膠頭滴管。
(2)某同學(xué)欲稱(chēng)量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤(pán)天平稱(chēng)量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖。燒杯的實(shí)際質(zhì)量為 g，要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱(chēng)出 g NaOH。
解析　根據(jù)天平的稱(chēng)量原理：左盤(pán)物體的質(zhì)量＝右盤(pán)物體的質(zhì)量＋游碼的讀數(shù)，所以燒杯的實(shí)際質(zhì)量為30 g－2.6 g＝27.4 g，因配制溶液的體積為240 mL而容量瓶的規(guī)格沒(méi)有240 mL，故只能選用250 mL的容量瓶，則NaOH的質(zhì)量m＝cVM＝1.0 ml·L－1×0.25 L×40 g·ml－1＝10.0 g。
(3)在配制過(guò)程中，其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起所配溶液濃度偏高的是 (填序號(hào))。①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒②轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水④定容時(shí)俯視刻度線⑤定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線
解析　沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故①不滿足題意；轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故②不滿足題意；容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，因后續(xù)還需要加水定容，故對(duì)所配制的溶液濃度無(wú)影響，故③不滿足題意；定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故④滿足題意；定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故⑤不滿足題意。
12.(2020·德州市齊河縣實(shí)驗(yàn)中學(xué)月考)“84”消毒液是一種以NaClO為主的高效消毒劑，被廣泛用于賓館、旅游、醫(yī)院、食品加工行業(yè)、家庭等的衛(wèi)生消毒，某“84”消毒液瓶體部分標(biāo)簽如圖1所示，該“84”消毒液通常稀釋100倍(體積之比)后使用，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)此“84”消毒液的物質(zhì)的量濃度約為 ml·L－1(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。
(2)某同學(xué)量取100 mL此“84”消毒液，按說(shuō)明要求稀釋后用于消毒，則稀釋后的溶液中c(Na＋)＝ ml·L－1。
解析　溶液在稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，
故c(Na＋)＝c(NaClO)＝0.038 ml·L－1。
(3)該同學(xué)參閱該“84”消毒液的配方，欲用NaClO固體配制480 mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%的消毒液。①如圖2所示的儀器中配制溶液需要使用的是 (填字母)，還缺少的玻璃儀器是 。
解析　由于實(shí)驗(yàn)室無(wú)480 mL容量瓶，故應(yīng)選用500 mL容量瓶，根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟是計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻和裝瓶可知所需的儀器有托盤(pán)天平、燒杯、玻璃棒、500 mL容量瓶和膠頭滴管，故需使用的儀器是CDE，還需要的玻璃儀器是玻璃棒、膠頭滴管。
②下列操作中，容量瓶不具備的功能是 (填字母)。a.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液b.貯存溶液c.測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的溶液d.準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液e.用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)
解析　容量瓶只能用于配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液，a不符合題意；容量瓶不能貯存溶液，只能用于配制，配制完成后要盡快裝瓶，b符合題意；容量瓶只有一條刻度線，故不能測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的溶液，c符合題意；容量瓶不能受熱，而濃溶液的稀釋容易放熱，故不能用于準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液，d符合題意；容量瓶不能受熱，故不能用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)，e符合題意。
③請(qǐng)計(jì)算該同學(xué)配制此溶液需稱(chēng)取NaClO固體的質(zhì)量為 g。
解析　質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%的消毒液的濃度為3.8 ml·L－1，由于實(shí)驗(yàn)室無(wú)480 mL容量瓶，故應(yīng)選用500 mL容量瓶，而配制出500 mL溶液，故所需的質(zhì)量m＝c·V·M＝3.8 ml·L－1×0.5 L×74.5 g·ml－1≈141.6 g。
(4)若實(shí)驗(yàn)遇下列情況，導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高是 (填字母)。A.定容時(shí)俯視刻度線B.轉(zhuǎn)移前，容量瓶?jī)?nèi)有蒸餾水C.未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移定容D.定容時(shí)水加多了用膠頭滴管吸出
解析　定容時(shí)俯視刻度線，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小，則配制的溶液濃度偏高，A符合題意；轉(zhuǎn)移前，容量瓶?jī)?nèi)有蒸餾水，對(duì)配制溶液的濃度無(wú)影響，B不符合題意；未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移定容，則冷卻后溶液體積偏小，使配制的溶液濃度偏高，C符合題意；定容時(shí)水多了用膠頭滴管吸出，則吸出的不只是溶劑，還有溶質(zhì)，使溶液濃度偏小，D不符合題意。
13.工業(yè)品MnCl2溶液中含有雜質(zhì)，利用錳粉、草酸、硫酸錳分別依次除去Pb2＋、Ca2＋、Mg2＋制得純凈的MnCl2。工藝流程如下：
已知：①草酸為二元弱酸，其鈉鹽、鉀鹽易溶于水，鈣鹽難溶于水。②硫酸鎂晶體、硫酸錳的溶解度曲線如下圖：
回答下列問(wèn)題：(1)過(guò)濾所需的玻璃儀器主要有 ，加熱攪拌的作用是 。
解析　過(guò)濾所需的玻璃儀器主要有漏斗、燒杯、玻璃棒，加熱攪拌的作用是加快反應(yīng)速率。
(2)棄渣Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的主要成分分別為 、 、 。反應(yīng)①的離子方程式為 。
硫酸鋇(或BaSO4)
Mn＋Pb2＋===Mn2＋＋Pb
解析　根據(jù)題意，結(jié)合流程圖知，反應(yīng)①為除Pb2＋，則棄渣Ⅰ為鉛及少量錳粉；反應(yīng)③除鎂離子，則棄渣Ⅱ?yàn)榱蛩徭V晶體；反應(yīng)④為除去引入的硫酸根離子，則棄渣Ⅲ為硫酸鋇。
(3)反應(yīng)②的離子方程式為 。
H2C2O4＋Ca2＋===CaC2O4↓＋2H＋
解析　草酸與Ca2＋反應(yīng)生成草酸鈣沉淀，注意草酸為弱酸，不能拆寫(xiě)成離子。
(4)③加熱攪拌、過(guò)濾時(shí)，所選擇的溫度的范圍是 (填字母)。a.0～20 ℃ b.20～40 ℃c.40～60 ℃ d.80～90 ℃
解析　根據(jù)硫酸錳與硫酸鎂晶體的溶解度曲線，可知在80～90 ℃的范圍內(nèi)二者溶解度差別最大，且硫酸鎂晶體的溶解度最小。
(5)④加入氯化鋇溶液主要是為了除去 ，檢驗(yàn)該離子是否除盡的方法為_(kāi)_________________________________________________________________________________________。
取少量上層澄清溶液于試管中，滴加BaCl2溶液，如無(wú)沉淀出現(xiàn)則
說(shuō)明 已除盡，反之則沒(méi)有除盡

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