1.了解電解質(zhì)的概念，了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2.理解電解質(zhì)在水中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3.了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件，能正確書寫離子 方程式并能進行有關(guān)計算。
考點二　離子反應(yīng)和離子方程式書寫的基本方法
3.電離方程式的書寫原則(1)原子守恒、電荷守恒。(2)連接符號：強電解質(zhì)用“===”，弱電解質(zhì)用“ ”。(3)多元弱酸分步書寫，多元弱堿一步完成。
4.依據(jù)元素周期表，熟記常見的強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)ⅠA：除LiOH外其余都是強堿。ⅡA：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是強堿。ⅢA：Al(OH)3是兩性氫氧化物，即可看作弱堿，也可看作弱酸。ⅣA：H2CO3、H2SiO3均為弱酸。ⅤA：強酸：HNO3；中強酸：HNO2、H3PO4；NH3·H2O為弱堿。ⅥA：強酸：H2SO4；弱酸：H2SO3、H2S。ⅦA：強酸：HCl、HBr、HI、HClO4等；
弱酸：HF、HClO等。過渡元素中常見的弱堿：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等，它們也都難溶于水。注意　鹽不論難溶、易溶，絕大多數(shù)都是強電解質(zhì)。
(1)NaCl溶液在電流的作用下電離成鈉離子和氯離子(　　)錯因： 。(2)強電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都為共價化合物(　　)錯因：________________________________________________________ 。(3)強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(　　)錯因：________________________________________________________ 。
NaCl溶液在電流的作用下發(fā)生氧化還原反應(yīng)
如HCl是強電解質(zhì)，但是共價化合物，Pb(CH3COO)2是離子化合
導(dǎo)電性的強弱與離子濃度及離子所帶電荷數(shù)有關(guān)，而與電解質(zhì)的
(4)CO2、NH3溶于水能導(dǎo)電，所以二者為電解質(zhì)(　　)錯因：________________________________________________________ 。
CO2、NH3均為非電解質(zhì)，它們?nèi)苡谒傻奈镔|(zhì)H2CO3、
NH3·H2O是弱電解質(zhì)
現(xiàn)有12種物質(zhì)：①Al　②稀硝酸?、跦NO3?、芤喊薄、軨O2?、蘅諝??、逳aCl?、郈aCO3?、酦aHCO3?、庖掖肌?Al2O3　?石墨按照表中提示的信息，把符合左欄條件的物質(zhì)的序號填入右欄相應(yīng)的位置。
(1)單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，如Cu、NaCl溶液。(2)電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，如固態(tài)NaCl、液態(tài)HCl等；能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如鐵、鋁等金屬單質(zhì)。(3)本身電離而導(dǎo)電的化合物才是電解質(zhì)。如CO2、SO2、NH3的水溶液能導(dǎo)電，但均是非電解質(zhì)。(4)電解質(zhì)的強弱與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強弱、溶解性的大小沒有直接關(guān)系。如碳酸鈣，其溶解性小，溶液導(dǎo)電性差，但其屬于強電解質(zhì)。
1.分類書寫電離方程式(1)強電解質(zhì)①Ba(OH)2： ；②BaSO4： ；③KAl(SO4)2： 。(2)弱電解質(zhì)①NH3·H2O： ；②H2CO3： ；
Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
③Al(OH)3雙向電離： Al(OH)3 。 酸式電離 堿式電離
(3)酸式鹽①NaHSO4溶于水： ；②NaHSO4熔融： ；③NaHCO3溶于水： 、 。
2.有八種離子：H＋、Na＋、Ba2＋、Ca2＋、OH－、Cl－、 。(1)由兩種離子相結(jié)合形成的物質(zhì)中，屬于酸的是____________________，屬于難溶鹽的是______________________。(2)寫出以上離子組成的弱電解質(zhì)的電離方程式：__________________________________________________________。
HCl、H2SO4、H2CO3
BaSO4、BaCO3、CaCO3
電離方程式書寫的思維模型
1.離子反應(yīng)(1)概念：有離子參加或有離子生成的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。(2)條件在稀H2SO4中分別加入下列物質(zhì)，能發(fā)生反應(yīng)的請寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：A.加入BaCl2溶液：_______________________；B.加入CH3COONa溶液：___________________________；C.加入Na2CO3溶液：_________________________；D.加入Zn粒：______________________；
CH3COO－＋H＋===CH3COOH
Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋
E.加入NaOH溶液：_________________。從A～E可知離子反應(yīng)發(fā)生的條件：①生成 的物質(zhì)、②生成 的物質(zhì)、③生成 的物質(zhì)、④發(fā)生 反應(yīng)。(3)離子反應(yīng)的本質(zhì)A～E中，混合后溶液中 的物質(zhì)的量減少的是 (填字母，下同)；H＋的物質(zhì)的量減少的是 ；因此離子反應(yīng)的本質(zhì)是溶液中某些離子的物質(zhì)的量的 。
H＋＋OH－===H2O
2.離子方程式(1)離子方程式：用 來表示反應(yīng)的式子。(2)離子方程式的意義離子方程式不僅可以表示 ，還可以表示______ 。
實際參加反應(yīng)的離子符號
3.電解質(zhì)的“拆分”原則(1)易溶的強電解質(zhì)(強酸、強堿、大多數(shù)可溶性鹽)寫成離子形式。①常見的強酸、弱酸
注意　濃鹽酸、濃硝酸在離子方程式中可拆，濃硫酸一般不拆。
(2)固體之間的反應(yīng)、濃硫酸(或濃磷酸)與固體之間的反應(yīng)，不能電離出離子，所以不寫離子方程式。如：Ca(OH)2(s)＋2NH4Cl(s) CaCl2(s)＋2NH3↑＋2H2O。
題組一　基本反應(yīng)離子方程式的書寫
1.(1)完成下列反應(yīng)的離子方程式，注意難溶、氣體、難電離微粒的書寫形式。①氧化鎂溶于稀硫酸 。②AlCl3溶液中滴加過量的氨水 。③將濃硝酸滴到CaCO3固體上 。
MgO＋2H＋===H2O＋Mg2＋
Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
④小蘇打溶液與乙酸溶液混合 。⑤向NaHSO3溶液中加入過量NaHSO4溶液 。
＋CH3COOH===CH3COO－＋H2O＋CO2↑
＋H＋===H2O＋SO2↑
(2)按要求完成下列反應(yīng)的離子方程式，注意微溶物質(zhì)、 與堿反應(yīng)的條件。①澄清石灰水中加入稀鹽酸 。②石灰乳與Na2CO3溶液反應(yīng) 。③Na2SO4溶液與AgNO3溶液混合 。④NH4Cl與NaOH兩稀溶液混合 。
OH－＋H＋===H2O
(3)完成下列教材中重要氧化還原反應(yīng)的離子方程式，注意單質(zhì)、氧化物、濃“鹽酸、硝酸、硫酸”的書寫形式。①過氧化鈉溶于水 。②FeCl3腐蝕銅箔 。③用MnO2與濃鹽酸共熱制Cl2 。
2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑
2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
MnO2＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
④用NaOH吸收Cl2 。⑤銅分別溶于濃、稀硝酸 ； 。⑥銅加熱條件下與濃硫酸反應(yīng)： 。
Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
1.離子方程式書寫的關(guān)鍵
2.特殊情況的處理(1)微溶物作為產(chǎn)物視為沉淀，作為反應(yīng)物處理如下：
(2)銨根離子與堿的反應(yīng)
題組二　多重反應(yīng)離子方程式的書寫2.完成下列反應(yīng)的離子方程式(1)Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液混合 。(2)Ba(OH)2溶液與(NH4)2SO4溶液混合 。(3)CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合 。
(4)Fe2O3溶于HI溶液中 。(5)FeO溶于稀HNO3中 。
Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋3H2O＋I2
多重反應(yīng)離子方程式書寫時的注意點兩種電解質(zhì)溶液混合，至少電離出兩種陰離子和兩種陽離子，這四種(或更多種)離子之間都能兩兩結(jié)合成難電離(或難溶)的物質(zhì)或后續(xù)離子之間的氧化還原反應(yīng)，這樣的離子反應(yīng)稱為多重反應(yīng)。在寫這類反應(yīng)的離子方程式時易丟失其中的一組反應(yīng)。
題組三　離子反應(yīng)過程中溶液導(dǎo)電性變化的判斷3.下列幾種導(dǎo)電性變化圖像，把符合要求的圖像序號填在相應(yīng)的題目后面的括號中。
(1)向H2SO4溶液中加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2溶液(　　)(2)向H2S溶液中通入Cl2直至過量(　　)(3)向AgNO3溶液通入少量HCl(　　)(4)向氨水中通入HCl直至過量(　　)
(5)向NaOH溶液中通入少量Cl2(　　)(6)向飽和石灰水中不斷通入CO2(　　)
解析　(1)H＋與OH－中和生成極弱電解質(zhì)水，Ba2＋與 結(jié)合成難溶BaSO4，溶液中自由移動的離子濃度降低。
(2)和(4)都是因發(fā)生離子反應(yīng)，使弱電解質(zhì)生成強電解質(zhì)，自由移動的離子濃度增加。(3)和(5)雖然發(fā)生了離子反應(yīng)，但自由移動離子的濃度未發(fā)生改變。(6)開始階段CO2與Ca(OH)2反應(yīng)生成CaCO3沉淀，離子濃度降低至Ca(OH)2完全反應(yīng)后，繼續(xù)通入CO2，CO2和H2O與CaCO3反應(yīng)生成可溶性的Ca(HCO3)2，自由移動的離子濃度又增加。
(1)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電原理電解質(zhì)電離出的陰、陽離子在外加電場作用下，發(fā)生定向移動實現(xiàn)導(dǎo)電過程，一般情況下，自由移動離子的濃度越大，所帶的電荷數(shù)越多，電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力越強。(2)同一溫度下，強電解質(zhì)溶液(a)，弱電解質(zhì)溶液(b)，金屬導(dǎo)體(c)，三者的導(dǎo)電能力相同，若升高溫度，它們的導(dǎo)電能力大小順序為b>a>c。
1.下列說法正確的一組是①不溶于水的鹽都是弱電解質(zhì)②可溶于水的鹽都是強電解質(zhì)③0.5 ml·L－1一元酸溶液中H＋濃度為0.5 ml·L－1　④強酸溶液中的H＋濃度不一定大于弱酸溶液中的H＋濃度⑤電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動的陰、陽離子⑥熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電A.①③⑤⑥ B.只有④⑤C.②④⑤⑥ D.只有③⑥
解析　不溶于水的鹽不一定是弱電解質(zhì)，如BaSO4難溶于水，但溶于水的部分完全電離，是強電解質(zhì)，故①錯誤；電解質(zhì)的強弱與溶解性無關(guān)，可溶于水的鹽可能是弱電解質(zhì)，如醋酸鉛，故②錯誤；0.5 ml·L－1一元酸溶液中的H＋濃度不一定為0.5 ml·L－1，如醋酸，故③錯誤；強酸溶液中的H＋濃度不一定大于弱酸溶液中的H＋濃度，H＋濃度與酸的濃度、分子中氫離子的個數(shù)以及電離程度有關(guān)，故④正確；電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動的陰、陽離子，故⑤正確；酸在熔融態(tài)時均不導(dǎo)電，只有溶于水時才導(dǎo)電，故⑥錯誤；正確的有④⑤。
2.將NaCl溶于水配成1 ml·L－1的溶液，溶解過程如圖所示。下列說法正確的是A.a離子為Cl－，b離子為Na＋B.溶液中含有NA個水合Na＋C.溶液中存在NaCl Na＋＋Cl－D.NaCl溶解過程需要在容量瓶中進行
解析　鈉離子核外有2個電子層，氯離子有3個電子層，即氯離子半徑大于鈉離子，a離子為Cl－，b離子為Na＋，A正確；題目中沒有說明溶液的體積，無法計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，即無法判斷溶液中水合Na＋的個數(shù)，B錯誤；
氯化鈉是強電解質(zhì)，全部電離，電離方程式為：NaCl===Na＋＋Cl－，C錯誤；容量瓶是精密儀器，不能用于溶解，NaCl溶解需要在燒杯中進行，D錯誤。
3.下列說法正確的是A.三氧化硫的水溶液能導(dǎo)電，所以三氧化硫是電解質(zhì)B.自由移動離子數(shù)目多的電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定強C.NaHSO4在水溶液及熔融狀態(tài)下均可電離出Na＋、H＋、D.NH3屬于非電解質(zhì)，但其水溶液能夠?qū)щ?br/>解析　三氧化硫本身不能電離出離子，SO3是非電解質(zhì)，A錯誤；離子數(shù)目多的溶液中，離子濃度不一定大，離子所帶電荷數(shù)不一定多，其導(dǎo)電能力不一定強，B錯誤；NaHSO4在熔融狀態(tài)下只能電離出Na＋、 ，C錯誤；NH3是非電解質(zhì)，但其溶于水后可形成電解質(zhì)NH3·H2O，溶液能導(dǎo)電，D正確。
B項，應(yīng)用可逆號；C項，是HS－的水解方程式。
5.鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質(zhì)間的反應(yīng)，其中對應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.OH－＋HCl===H2O＋Cl－B.Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2C.Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋D.Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑
解析　稀鹽酸和石灰水發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為H＋＋OH－===H2O，A項錯誤；氯化銅和澄清石灰水反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓，B項錯誤；
鐵與氯化銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，生成氯化亞鐵和銅，反應(yīng)的離子方程式為Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，C項正確；鐵為活潑金屬，與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)生成Fe2＋和氫氣，離子方程式為Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，D項錯誤。
解析　石灰水表面漂著的“白膜”為碳酸鈣，用醋酸溶解的離子方程式為CaCO3＋2CH3COOH===2CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑，A項錯誤；
漂白粉溶液在空氣中失效，是Ca(ClO)2與空氣中的二氧化碳、水反應(yīng)，離子方程式為Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓，D項正確。
7.(2020·泰安市高三模擬)下列離子方程式正確的是A.MnO2與濃鹽酸反應(yīng)： MnO2＋4HCl(濃) Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O＋2Cl－B.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至混合溶液恰好為中性： Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋ ===BaSO4↓＋2H2OC.向次氯酸鈣溶液中通入SO2： Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClOD.FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋
解析　向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至混合溶液恰好為中性，要求氫氧根和氫離子物質(zhì)的量相等，氫氧化鋇和硫酸氫鈉的物質(zhì)的量的比為1∶2，選項B正確；次氯酸有強氧化性，可以將＋4價硫氧化為＋6價，選項C錯誤；離子方程式的電荷不守恒，選項D錯誤。
8.下列實驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與圖形相符合的是A.稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中(橫坐標是稀硫酸的體 積，縱坐標為溶液的導(dǎo)電能力)B.鐵粉加到一定量CuSO4溶液中(橫坐標是鐵粉的質(zhì)量，縱坐標為沉 淀質(zhì)量)C.CO2通入一定量NaOH溶液中(橫坐標是CO2的體積，縱坐標為溶液的 導(dǎo)電能力)D.稀鹽酸滴加到一定量NaOH溶液中(橫坐標是稀鹽酸的體積，縱坐標 為鈉離子物質(zhì)的量)
解析　滴入的硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)，生成硫酸鋇沉淀和水，溶液中離子濃度減小，導(dǎo)電能力下降，恰好完全反應(yīng)導(dǎo)電性變?yōu)榱?，再隨著稀硫酸的滴入，溶液導(dǎo)電能力增加，直到變?yōu)槎ㄖ?，故A正確；
鐵粉加到一定量CuSO4溶液中發(fā)生反應(yīng)Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，根據(jù)方程式知每當消耗56 g鐵，生成64 g固體銅，所以固體的質(zhì)量一直在增加，而圖像中的固體的質(zhì)量先變小后變大，故B錯誤；CO2通入一定量NaOH溶液中，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是CO2＋2NaOH=== Na2CO3＋H2O、Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3，根據(jù)方程式知鈉離子濃度基本不變，所以導(dǎo)電能力基本不變，故C錯誤；
HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，氫氧化鈉和氯化鈉都是強電解質(zhì)，在水中完全電離，所以鈉離子的物質(zhì)的量不變，而圖像中的鈉離子的物質(zhì)的量先變小后變大，故D錯誤。
9.下列離子方程式書寫正確的是A.鈉與水反應(yīng)：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B.稀鹽酸與蘇打溶液反應(yīng)： ＋H＋===CO2↑＋H2OC.向次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳： Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClOD.鐵鹽腐蝕銅質(zhì)電路板：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
解析　不符合電子守恒、電荷守恒，離子方程式應(yīng)該為：2Na＋2H2O ===2Na＋＋2OH－＋H2↑，A錯誤；
反應(yīng)符合事實，遵循離子方程式拆寫原則，D正確。
解析　硫化亞鐵是難溶性物質(zhì)，在離子方程式里不能寫成離子形式，故A不選；硫化氫有還原性，氯氣有氧化性，兩者會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫和氯化氫，故B選；
稀硫酸的氧化性是H＋體現(xiàn)出來的，H＋的氧化性比較弱，不能把鐵氧化成Fe3＋，只能氧化成Fe2＋，故D不選。
11.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，請完成下列問題：(1)寫出反應(yīng)的離子方程式：____________________________________________。
(2)下列三種情況下，離子方程式與(1)相同的是______(填字母)。A.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性B.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至 恰好完全沉淀C.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量若在A項所得溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，此步反應(yīng)的離子方程式為：______________________。
(3)若緩緩加入稀硫酸直至過量，整個過程中混合溶液的導(dǎo)電能力(用電流強度I表示)可近似地用圖1中的________曲線表示(填字母)。
解析　加入稀硫酸直至過量，隨著反應(yīng)進行導(dǎo)電性逐漸減弱，恰好反應(yīng)時導(dǎo)電性接近0，硫酸過量后離子濃度增大，導(dǎo)電性逐漸增強，圖中只有C符合。

相關(guān)課件

新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講義課件第1章 第2講　離子反應(yīng)　離子方程式（含解析）：

這是一份新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講義課件第1章 第2講　離子反應(yīng)　離子方程式（含解析），共60頁。PPT課件主要包含了復(fù)習(xí)目標，電解質(zhì)及電離，離子方程式的正誤判斷，“拆分”陷阱，“守恒”陷阱，“原理”陷阱，“量比”陷阱，真題演練明確考向，課時精練等內(nèi)容，歡迎下載使用。

新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件第1章 第2講　離子反應(yīng)　離子方程式（含解析）：

這是一份新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件第1章 第2講　離子反應(yīng)　離子方程式（含解析），共60頁。PPT課件主要包含了電解質(zhì)及電離，必備知識，應(yīng)用舉例，關(guān)鍵能力，真題演練明確考向，課時精練等內(nèi)容，歡迎下載使用。

（人教版）高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講義課件第1章第2講　離子反應(yīng)　離子方程式（含解析）：

這是一份（人教版）高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講義課件第1章第2講　離子反應(yīng)　離子方程式（含解析），共60頁。PPT課件主要包含了課時精練等內(nèi)容，歡迎下載使用。

英語朗讀寶

相關(guān)課件 更多

第05講 離子反應(yīng) 離子方程式（講義）-備戰(zhàn)2024年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)精品課件+講義+練習(xí)（新教材新高考）

第05講 離子反應(yīng) 離子方程式（講義）-備戰(zhàn)2024年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)精品課件+講義+練習(xí)（新教材新高考）
新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件 第1章 第2講　離子反應(yīng)　離子方程式

新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件 第1章 第2講　離子反應(yīng)　離子方程式
2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件 第2章 第7講　離子反應(yīng)　離子方程式 (含解析)

2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件 第2章 第7講　離子反應(yīng)　離子方程式 (含解析)
2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（步步高） 第二章 第7講　離子反應(yīng)　離子方程式課件

2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（步步高） 第二章 第7講　離子反應(yīng)　離子方程式課件
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識產(chǎn)權(quán)，請掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎勵，申請 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
高考專區(qū)
歡迎來到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊

手機號注冊
手機號碼

手機號格式錯誤

手機驗證碼 獲取驗證碼

手機驗證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個字符，數(shù)字、字母或符號

注冊即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊
手機號注冊
微信注冊

注冊成功

返回
頂部