1.掌握常見物質(zhì)分離和提純的方法。2.能綜合運用物質(zhì)的不同性質(zhì)對常見的物質(zhì)進(jìn)行分離和提純。
考點一　分離、提純的常用物理方法及裝置
考點二　分離、提純化學(xué)方法的選擇
答題規(guī)范　2 有關(guān)沉淀分離操作的規(guī)范解答
1.物質(zhì)分離、提純的區(qū)別(1)物質(zhì)的分離將混合物的各組分分離開來，獲得幾種純凈物的過程。(2)物質(zhì)的提純將混合物中的雜質(zhì)除去而得到純凈物的過程，又叫物質(zhì)的凈化或除雜。
2.依據(jù)物理性質(zhì)選擇分離、提純的方法(1)“固＋固”混合物的分離(提純)
(2)“固＋液”混合物的分離(提純)
(3)“液＋液”混合物的分離(提純)
3.物理法分離、提純物質(zhì)所選裝置(1)常用裝置①過濾
(2)創(chuàng)新裝置①過濾裝置的創(chuàng)新——抽濾
(1)過濾時，為加快過濾速度，應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌漏斗中液體(　　)錯因： 。(2)根據(jù)食用油和汽油的密度不同，可選用分液的方法分離(　　)錯因： 。(3)用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸餾的方法分離溴與乙醇(　　)錯因： 。(4)在蒸餾過程中，若發(fā)現(xiàn)忘加沸石，應(yīng)停止加熱立即補加(　　)錯因： 。
不能攪拌，以防弄破濾紙
(5)利用加熱的方法分離NH4Cl和I2的固體混合物(　　)錯因： 。
加熱NH4Cl分解生成NH3和HCl，遇冷再重新生成NH4Cl
(1)從含有少量KNO3雜質(zhì)的氯化鈉溶液中分離出氯化鈉固體的操作：_____________________________________、洗滌、干燥。(2)從MgSO4溶液中得到MgSO4固體的實驗操作包括_________、冷卻結(jié)晶、_____、洗滌、干燥等一系列操作，在此過程中玻璃棒的作用是_____(填序號)。①引流　②攪拌加速溶解?、蹟嚢枋谷芤菏軣峋鶆颍乐贡┓?3)若濾液渾濁，需____________________。渾濁的原因可能是_____________________________。
加熱溶液至有大量晶體析出時，趁熱過濾
(4)硫酸鋁和硫酸銨的混合液經(jīng)蒸發(fā)濃縮至溶液表面剛出現(xiàn)薄層晶體時即停止加熱，然后冷卻結(jié)晶，得到銨明礬晶體[NH4Al(SO4)2·12H2O]。溶液不能蒸干的原因是_________________________________________。(5)分液時，分液漏斗中的液體很難滴下，可能的原因是____________________________________________________________________。
防止晶體失去結(jié)晶水，也防止可溶性雜質(zhì)析出
斗頸上的玻璃塞(或玻璃塞上的凹槽沒有與漏斗上的小孔對齊)
題組一　古文中的物質(zhì)分離、提純技術(shù)
1.《開寶本草》中記載了如何提取硝酸鉀：“此即地霜也，所在山澤，冬月地上有霜，掃取以水淋汁后，乃煎煉而成”。文中對硝酸鉀提取沒有涉及的操作方法是A.溶解 B.蒸發(fā) C.結(jié)晶 D.升華
解析　掃取以水淋汁后，乃煎煉而成，水淋為溶解過程，煎煉為蒸發(fā)、結(jié)晶過程，沒有涉及升華，升華為固體直接變?yōu)闅怏w的過程。
2.(2020·成都模擬)我國明代《本草綱目》中收載藥物1 892種，其中“燒酒”條目下寫道：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也?！边@里所用的“法”是指A.萃取 B.滲析C.蒸餾 D.干餾
解析　從濃酒中分離出乙醇，利用酒精與水的沸點不同，用蒸餾的方法將其分離、提純，這種方法是蒸餾。
題組二　物質(zhì)分離、提純裝置的判斷
3.下列實驗操作正確且能達(dá)到對應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?br/>解析　碘單質(zhì)易溶于四氯化碳，應(yīng)采用蒸餾操作分離二者，A項錯誤；乙醇和水能形成共沸混合物，所以直接蒸餾75%的酒精溶液不能制備無水酒精，可在75%的酒精溶液中加入生石灰，再蒸餾得無水酒精，B項錯誤；
乙烷不和溴水反應(yīng)，乙烯與溴水反應(yīng)生成1,2--二溴乙烷，C項正確；提純乙酸乙酯可用飽和碳酸鈉溶液處理后再分液，不能用蒸發(fā)操作，D項錯誤。
A.分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，選④B.用CCl4提取碘水中的碘，選③C.用FeCl2溶液吸收Cl2，選⑤D.粗鹽提純，選①和②
4.下列實驗中，所選裝置不合理的是
解析　CH3COOCH2CH3難溶于Na2CO3溶液，二者會分層，可以用分液法分離，選擇③，A錯誤；用CCl4萃取碘水中的碘，選擇③，B正確；⑤可以用作洗氣瓶，故可用作FeCl2溶液吸收Cl2的裝置，C正確；粗鹽提純需要過濾、蒸發(fā)結(jié)晶，選擇①和②，D正確。
1.物質(zhì)分離、提純的常用化學(xué)方法
2.除雜“四原則”(1)不增，不得引入新雜質(zhì)；(2)不減，盡量不減少被提純和分離的物質(zhì)；(3)易分，應(yīng)使被提純或分離的物質(zhì)與其他物質(zhì)易分離；(4)易復(fù)原，被提純物質(zhì)轉(zhuǎn)化后要易被復(fù)原。3.除雜操作“四注意”(1)除雜試劑要過量；(2)過量試劑需除去；(3)選擇的途徑要最佳；(4)除去多種雜質(zhì)時要考慮加入試劑的先后順序。
(1)圖1：用Ca(OH)2溶液吸收Cl2(　　)錯因： 。(2)圖2：除去CO氣體中的CO2氣體(　　)錯因： 。(3)圖3：除去CO2氣體中的SO2(　　)錯因： 。
Ca(OH)2微溶于水，吸收Cl2效果差
應(yīng)選用飽和NaHCO3溶液，因為Na2CO3也和CO2反應(yīng)
(4)圖4：干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣(　　)錯因： 。(5)圖5：除去SO2中的少量HCl(　　)錯因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
不能用CaCl2干燥NH3(生成CaCl2·8NH3)，應(yīng)選用堿石灰
1.常見氣體的除雜方法
HCl＋NaHCO3===NaCl＋H2O＋CO2↑
SO2＋2NaHCO3===Na2SO3＋H2O＋2CO2
CO＋CuO Cu＋CO2
CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O
O2＋2Cu 2CuO
2.常見固體或溶液的除雜方法
2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋
2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
CO2＋Na2CO3＋H2O===2NaHCO3
Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag
Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O
FeCl3＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH4Cl
CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O
FeS＋2HCl===FeCl2＋H2S↑
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
題組一　實驗室除雜方案的設(shè)計與評價
1.下列實驗中，所采取的分離方法與對應(yīng)原理都正確的是
解析　從化學(xué)實驗的基本原理、化合物的性質(zhì)、物質(zhì)分離與提純的基本方法角度分析解決問題。A項，萃取劑的選擇必須是與原溶劑互不相溶，且被萃取物質(zhì)在萃取劑中的溶解度較大。I2雖在乙醇中的溶解度較大，但水與乙醇能以任意比互溶，乙醇不能作萃取劑；B項，乙醇與乙酸乙酯均屬于有機物，它們相溶，不能采取分液的方式分離；C項，除去KNO3固體中的NaCl，可以采取重結(jié)晶法，原理是KNO3溶解度隨溫度變化較大，NaCl溶解度隨溫度變化不大，可通過冷卻熱飽和溶液法析出KNO3晶體，而NaCl留在母液中被除去；D項，丁醇與乙醚互溶，但沸點相差較大，可以采用蒸餾的方法將乙醚蒸出，使丁醇與乙醚分開。
2.某硝酸鈉固體中混有少量硫酸銨和碳酸氫鈉雜質(zhì)，現(xiàn)設(shè)計一實驗方案，既除去雜質(zhì)，又配成硝酸鈉溶液。實驗方案：先將固體溶于蒸餾水配成溶液，選擇合適的試劑和操作完成表格中各步實驗。
下列試劑或操作不合理的是A.試劑①為Ba(OH)2溶液B.操作②為結(jié)晶C.操作③為過濾D.試劑④為稀HNO3
題組二　物質(zhì)分離、提純技術(shù)在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用
3.通過海水晾曬可以得到粗鹽，粗鹽除含有NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是某興趣小組制備精鹽的實驗方案，各步操作流程如圖。下列說法正確的是
A.實驗過程中步驟①⑤的操作分別是溶解、過濾B.實驗過程中步驟④的目的僅是除去溶液中的Ca2＋C.實驗過程中步驟⑦中的蒸發(fā)所用到的儀器是酒精燈、玻璃棒、燒杯、 鐵架臺(帶鐵圈)D.實驗過程中步驟②④互換，對實驗結(jié)果無影響
解析　由實驗流程可知，①為粗鹽溶解，②中硫酸根離子用鋇離子轉(zhuǎn)化為沉淀，③中鎂離子用氫氧根離子沉淀，④中鈣離子及過量鋇離子用碳酸根離子沉淀，⑤為過濾，過濾分離出所有的沉淀，濾液含NaCl、NaOH、Na2CO3，⑥中用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子，⑦為蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干，得到精鹽。
下列說法中錯誤的是A.浸泡時加入乙醇有利于中草藥有效成分的浸出B.高溫條件下更有利于超臨界CO2流體萃取C.升溫、減壓的目的是實現(xiàn)CO2與產(chǎn)品分離D.超臨界CO2流體萃取中藥材具有無溶劑殘留、綠色環(huán)保等優(yōu)點
4.(2020·廣州教學(xué)質(zhì)量檢測)超臨界狀態(tài)下的CO2流體溶解性與有機溶劑相似，可提取中藥材的有效成分，工藝流程如下。
解析　高溫條件下，二氧化碳為氣態(tài)，而萃取是利用超臨界狀態(tài)下的CO2流體，故高溫條件下不利于超臨界CO2流體萃取，B項錯誤。
5.按以下實驗方案可從海洋物質(zhì)樣品中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物。
則(1)、(2)、(3)、(4)的分離提純方法依次為_____、_____、__________、______。
分離、提純題的答題步驟第一步：確定被提純物質(zhì)與除雜對象對比兩者物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)的差異，利用差異性(溶解度差異、密度差異、熔沸點差異、與某些物質(zhì)反應(yīng)的差異性等)，選擇合適的分離原理或除雜試劑；除雜試劑除去雜質(zhì)的同時，不消耗被提純物質(zhì)，不引入新的雜質(zhì)。第二步：選擇合適的分離或除雜裝置根據(jù)分離原理選擇合適的分離裝置(過濾、分液、蒸餾等)；根據(jù)除雜試劑的狀態(tài)及反應(yīng)條件，選擇合適的裝置，液體試劑一般選洗氣瓶，
固體試劑一般用干燥管或U形管。第三步：綜合分析，篩選答案綜合分析物質(zhì)分離是否完全，被提純物質(zhì)中的雜質(zhì)是否被除去。
在高考綜合實驗題中，沉淀物的洗滌是命題熱點，主要關(guān)注以下幾個問題：1.洗滌沉淀的目的(1)若濾渣是所需的物質(zhì)，洗滌的目的是除去晶體表面的可溶性雜質(zhì)，得到更純凈的沉淀物。(2)若濾液是所需的物質(zhì)，洗滌的目的是洗滌過濾所得到的濾渣，把有用的物質(zhì)如目標(biāo)產(chǎn)物盡可能洗出來。
2.常用洗滌劑(1)蒸餾水：主要適用于除去沉淀吸附的可溶性雜質(zhì)。(2)冷水：除去沉淀中的可溶性雜質(zhì)，降低沉淀在水中的溶解度而減少沉淀損失。(3)沉淀的飽和溶液：減小沉淀的溶解。(4)有機溶劑(酒精、丙酮等)：適用于易溶于水的固體，既減少了固體溶解，又利用有機溶劑的揮發(fā)性，除去固體表面的水分，產(chǎn)品易干燥。
3.沉淀洗滌的答題規(guī)范答題模板：注洗滌液(沿玻璃棒向漏斗中注入洗滌液)　↓標(biāo)準(zhǔn)(使洗滌液完全浸沒沉淀或晶體)　↓重復(fù)(待洗滌液流盡后，重復(fù)操作2～3次)
4.沉淀是否洗凈的答題規(guī)范答題模板：取樣(取少量最后一次洗滌液于一潔凈的試管中)　↓加試劑[加入××試劑(必要時加熱，如檢驗 )]　↓現(xiàn)象(不產(chǎn)生××沉淀、溶液不變××色或不產(chǎn)生××氣體)　↓結(jié)論(說明沉淀已經(jīng)洗滌干凈)
1.(2019·山東省實驗中學(xué)期中)硫酸亞鐵是一種重要的食品和飼料添加劑。實驗室通過如下實驗由廢鐵屑制備FeSO4·7H2O晶體：①將5%的Na2CO3溶液加入盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數(shù)分鐘，用傾析法除去Na2CO3溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌2～3次；②向洗滌過的廢鐵屑中加入過量的稀硫酸，控制溫度在50～80 ℃之間至鐵屑耗盡；③________，將濾液轉(zhuǎn)入密閉容器中，靜置、冷卻結(jié)晶；④待結(jié)晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2～3次，再用濾紙將晶體吸干；⑤將制得的FeSO4·7H2O晶體放在一個小廣口瓶中，密封保存。
請回答下列問題：(1)實驗步驟①的目的是________________________________________________________。(2)寫出實驗步驟②中的化學(xué)方程式：_______________________________。(3)補全實驗步驟③的操作名稱：_________。(4)實驗步驟④中用少量冰水洗滌晶體，其目的是___________________________________________。(5)乙同學(xué)認(rèn)為甲的實驗方案中存在明顯的不合理之處，乙同學(xué)判斷的理由是________________________________________。
去除油污(或利用碳酸鈉水解呈堿性的性質(zhì)除去
Fe＋H2SO4 FeSO4＋H2↑
程中FeSO4·7H2O的損耗
過量硫酸使鐵粉耗盡，不能防止Fe2＋被氧化
2.以廢舊鉛蓄電池的含鉛廢料(主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4)和稀H2SO4為原料制備高純PbO，實現(xiàn)鉛的再生利用，其主要流程如圖1：
已知：在Fe2＋催化下，Pb和PbO2反應(yīng)：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。(1)酸溶過程中加熱的目的是______________。
(2)檢驗濾液A中是否含有Fe2＋，可選用________(填字母)。a.KSCN溶液　b.氯水　c.酸性KMnO4溶液
(3)脫硫時主要反應(yīng)為：PbSO4＋2OH－===PbO＋ ＋H2O，則濾液B中的主要溶質(zhì)是________。
解析　脫硫時的化學(xué)方程式為：PbSO4(s)＋2NaOH===PbO(s)＋Na2SO4＋H2O，因而主要溶質(zhì)是Na2SO4。
(4)冷卻過濾后對所得的固體進(jìn)行洗滌的操作________________________________________________________________________。
沿玻璃棒向過濾器(漏斗)中
加入蒸餾水至浸沒沉淀，待水慢慢流出，重復(fù)2～3次
(5)PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)＋NaOH(aq) NaHPbO2(aq)，其溶解度曲線如圖2所示，結(jié)合題述溶解度曲線，簡述由粗品PbO得到高純PbO的操作：_________________________
____________________________________________________________________________________________。
將粗PbO溶解在一定量35%
NaOH溶液中，加熱至110 ℃，充分溶解后，趁熱
過濾，冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌并干燥得到高純PbO固體
解析　根據(jù)PbO的溶解度曲線，提純粗PbO的方法為將粗PbO溶解在NaOH溶液中，結(jié)合溶解度曲線特點可知濃度高的NaOH溶液和較高的溫度，PbO的溶解度高，因此加熱至較高溫度，充分溶解，然后高溫下趁熱過濾除去雜質(zhì)，冷卻后PbO又析出結(jié)晶，再次過濾可得到PbO固體。
1.(2020·全國卷Ⅰ，9)下列氣體去除雜質(zhì)的方法中，不能實現(xiàn)目的的是
解析　酸性高錳酸鉀溶液不僅能與H2S反應(yīng)，而且也能與SO2反應(yīng)，A項不能實現(xiàn)目的。
2.(2017·全國卷Ⅰ，8)《本草衍義》中對精制砒霜過程有如下敘述：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)，累然下垂如乳，尖長者為勝，平短者次之?！蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄊ茿.蒸餾 B.升華 C.干餾 D.萃取
解析　“令砒煙上飛著覆器”“凝結(jié)”說明該操作為升華。
3.(2019·上海等級考，14)下列物質(zhì)分離(括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))的方法錯誤的是A.硝基苯(苯)——蒸餾B.乙烯(SO2)——氫氧化鈉溶液C.己烷(己烯)——溴水，分液D.乙酸乙酯(乙醇)——碳酸鈉溶液，分液
解析　硝基苯和苯是沸點不同的互溶液體，應(yīng)該用蒸餾法分離，A正確；乙烯不與氫氧化鈉反應(yīng)且不溶于水，二氧化硫是酸性氧化物可以被氫氧化鈉溶液吸收，可以實現(xiàn)兩種氣體分離，B正確；己烷和己烯為互溶液體，己烷不與溴水反應(yīng)，但可以萃取溴水中的溴，己烯可以與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成二溴代物，屬于有機物，仍然可以溶于己烷，因此不能用分液法分離，C錯誤；乙酸乙酯難溶于碳酸鈉溶液，乙醇易溶于水，液體分層通過分液進(jìn)行分離，D正確。
4.下列有關(guān)物質(zhì)的分離、提純敘述正確的是________(填序號)。①除去Cu粉中混有CuO的實驗操作是加入稀硝酸溶解、過濾、洗滌、干燥(2016·全國卷Ⅱ，13C)②將Cl2與HCl的混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl2(2016·全國卷Ⅰ，10D)③用CCl4萃取碘水中的I2的實驗操作是先從分液漏斗下口放出有機層，后從上口倒出水層(2016·全國卷Ⅲ，9D)④過濾操作中，漏斗的尖端應(yīng)接觸燒杯內(nèi)壁(2016·海南，8A)⑤用右圖除去粗鹽溶液的不溶物(2014·新課標(biāo)全國卷Ⅱ，10A)⑥除去乙酸乙酯中的少量乙酸，加入飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液(2019·全國卷Ⅲ，12C)
1.某實驗室僅有如下儀器或用具：燒杯、鐵架臺、鐵圈、三腳架、分液漏斗、石棉網(wǎng)、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、圓底燒瓶、火柴。從缺乏儀器的角度看，不能進(jìn)行的實驗項目是A.蒸發(fā) B.萃取C.液體過濾 D.升華
解析　蒸發(fā)液體，需使用蒸發(fā)皿、酒精燈、火柴、玻璃棒、鐵架臺、鐵圈或三腳架，所給儀器充分。萃取需使用分液漏斗、燒杯、鐵架臺、鐵圈，所給儀器充分。升華需使用酒精燈、火柴、燒杯、圓底燒瓶、鐵架臺、鐵圈，所給儀器充分。液體過濾則因缺少漏斗無法實現(xiàn)，故C符合題意。
A.用裝置甲灼燒碎海帶B.用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液C.用裝置丙萃取分離混合液中的I2D.用裝置丁分離提純I2
2.海帶、紫菜等藻類植物中含有豐富的碘元素。下圖是以海帶為原料提取碘單質(zhì)的部分裝置，不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?br/>解析　灼燒碎海帶應(yīng)在坩堝中加熱灼燒成灰，A符合題意；用過濾的方法分離海帶灰和溶液，則用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液，B與題意不符；用萃取的方法，富集單質(zhì)碘，則用裝置丙萃取分離混合液中的I2，C與題意不符；碘和四氯化碳的沸點不同，則用裝置丁分離提純I2，D與題意不符。
3.下列裝置所示的分離提純方法和物質(zhì)的溶解性無關(guān)的是
解析　蒸餾與物質(zhì)的沸點有關(guān)，與物質(zhì)的溶解性無關(guān)，A正確；洗氣與氣體的溶解性有關(guān)，B錯誤；晶體的析出與物質(zhì)的溶解性有關(guān)，C錯誤；萃取與物質(zhì)的溶解性有關(guān)，D錯誤。
4.下列除去雜質(zhì)(括號中的物質(zhì)為雜質(zhì))的方法中，不正確的是A.FeCl3溶液(FeCl2)：通入適量Cl2B.Fe2O3固體(Al2O3)：加入燒堿溶液，過濾C.CO2氣體(HCl)：通過Na2CO3溶液洗氣后干燥D.Na2CO3固體(NaHCO3)：加熱
解析　氯氣和氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵，可用于除雜，故A正確；氧化鋁為兩性氧化物，可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可用于除雜，故B正確；二者都與碳酸鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)用碳酸氫鈉溶液除雜，故C錯誤；碳酸氫鈉在加熱條件下分解生成碳酸鈉，可用加熱的方法除雜，故D正確。
5.為提純下列物質(zhì)(括號中為雜質(zhì))，所選除雜試劑和分離方法都正確的是
解析　將混有少量水蒸氣的氨氣通過足量濃硫酸時，濃硫酸不但吸收了混合氣體中的水，還與氨氣反應(yīng)生成硫酸銨，A錯誤；溴在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳和水不互溶，且四氯化碳和Br2不反應(yīng)，B正確；無法從KCl中除去KOH與I2反應(yīng)生成的KI等物質(zhì)，引入了新的雜質(zhì)，C錯誤；氯化鎂溶液中含有氯化亞鐵，加入氫氧化鈉溶液，可以與兩種物質(zhì)反應(yīng)，也除去了氯化鎂，不能達(dá)到除去雜質(zhì)的目的，D錯誤。
6.下列實驗中，所采取的分離方法與對應(yīng)原理都正確的是
解析　膠體粒子可以通過濾紙，但不能通過半透膜，故A項錯誤；乙醇與水互溶，致使碘、水、乙醇三者混溶，不能用乙醇萃取的方法進(jìn)行分離，故B項錯誤；用MgCl2溶液制備無水MgCl2固體，要先升溫蒸發(fā)，然后降溫結(jié)晶獲得六水合氯化鎂，然后在干燥氯化氫氣流中加熱得到MgCl2，故C項錯誤；丁醇和乙醚的沸點相差較大，可以用蒸餾的方法分離，故D項正確。
7.除去粗鹽中的雜質(zhì)MgCl2、CaCl2和Na2SO4，過程如下：
下列有關(guān)說法中，不正確的是A.試劑①②③分別是NaOH、Na2CO3、BaCl2B.除去Ca2＋的主要反應(yīng)：Ca2＋＋ ===CaCO3↓C.檢驗 是否除凈的方法：取適量濾液，加稀鹽酸酸化，再加BaCl2溶液D.加稀鹽酸調(diào)節(jié)pH后，采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法得到NaCl固體
解析　由實驗流程可知，粗鹽溶解后，先加NaOH除去MgCl2，再加BaCl2除去Na2SO4，然后加Na2CO3除去CaCl2及過量的BaCl2，且Na2CO3一定在BaCl2之后加入，過濾后，濾液中加鹽酸，最后蒸發(fā)結(jié)晶得到NaCl固體。
8.碘單質(zhì)的制備流程如圖，下列說法不正確的是
A.“煮沸”操作有利于I－的充分溶解B.灼燒時用到的硅酸鹽儀器為玻璃棒、蒸發(fā)皿、酒精燈C.氧化的步驟中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2OD.萃取分液中分液漏斗中萃取液的處理：下層液體從下口放出，上層液 體從上口倒出
解析　由題給流程圖可知，5 g海帶用酒精潤濕后，灼燒得到海帶灰，將海帶灰溶于蒸餾水，煮沸充分溶解，過濾得到含碘離子的溶液，向含碘離子的溶液中加入稀硫酸酸化的雙氧水溶液，雙氧水在酸性條件下與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，得到含碘單質(zhì)的溶液，然后向含碘單質(zhì)的溶液加入四氯化碳萃取，分液得到含單質(zhì)碘的四氯化碳溶液，最后加熱蒸餾得到單質(zhì)碘?！爸蠓小辈僮髂苁购Щ抑械腎－充分溶解，故A正確；
固體灼燒時應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，故B錯誤；氧化步驟中，雙氧水在酸性條件下與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，得到含碘單質(zhì)的溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O，故C正確；分液時下層液體從下口放出，待下層液體流完后，關(guān)閉旋塞，再將上層液體從上口倒出，故D正確。
9.實驗室制備苯甲醇和苯甲酸的化學(xué)原理如圖1所示，已知苯甲醛易被空氣氧化，苯甲醇的沸點為205.3 ℃，苯甲酸的熔點為121.7 ℃，沸點為249 ℃，溶解度為0.34 g；乙醚的沸點為34.8 ℃，難溶于水，制備苯甲醇和苯甲酸的主要過程如圖2所示，試根據(jù)上述信息，判斷以下說法錯誤的是
A.操作Ⅰ是萃取、分液B.乙醚溶液中所溶解的主要成分是苯甲醇C.操作Ⅱ蒸餾所得產(chǎn)品甲是苯甲醇D.操作Ⅲ過濾所得產(chǎn)品乙是苯甲酸鉀
解析　由流程可知，苯甲醛與KOH反應(yīng)生成苯甲醇、苯甲酸鉀，然后加水、乙醚萃取苯甲醇，則乙醚溶液中含苯甲醇，操作Ⅱ為蒸餾，得到產(chǎn)品甲為苯甲醇；水溶液中含苯甲酸鉀，加鹽酸發(fā)生強酸制取弱酸的反應(yīng)，生成苯甲酸，苯甲酸的溶解度小，則操作Ⅲ為過濾，則產(chǎn)品乙為苯甲酸。A項，操作Ⅰ分離乙醚與水溶液，則為萃取、分液，正確；B項，由上述分析可知，乙醚溶液中所溶解的主要成分是苯甲醇，正確；C項，操作Ⅱ分離互溶的乙醚、苯甲醇，蒸餾所得產(chǎn)品甲是苯甲醇，正確；D項，由上述分析，操作Ⅲ為過濾，則產(chǎn)品乙為苯甲酸，錯誤。
10.為研究廢舊電池的再利用，實驗室利用舊電池的銅帽(主要成分為Zn和Cu)回收Cu并制備ZnO的部分實驗過程如圖所示。下列敘述錯誤的是
A.“溶解”操作中溶液溫度不宜過高B.銅帽溶解后，將溶液加熱至沸騰以除去溶液中過量的氧氣或H2O2C.與鋅粉反應(yīng)的離子可能為Cu2＋、H＋D.“過濾”操作后，將濾液蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥后，高溫灼燒 即可得純凈的ZnO
解析　“溶解”操作中溶液溫度不宜過高，否則過氧化氫分解，故A正確；銅帽溶解后，溶液中存在過氧化氫，將溶液加熱至沸騰以除去溶液中過量的氧氣或H2O2，防止后面消耗過多的鋅粉，故B正確；固體溶解后溶液中存在Cu2＋、H＋，都是與鋅粉反應(yīng)的離子，故C正確；“過濾”操作后濾液中含有硫酸鋅和硫酸鈉，將濾液蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥后，高溫灼燒不能得到純凈的ZnO，其中含有硫酸鈉，故D錯誤。
11.(2020·泰安調(diào)研)Na2S2O3可用作氰化物中毒的解毒劑，易溶于水，幾乎不溶于乙醇。取Na2SO3(s)、S、蒸餾水于燒杯中，在105 ℃左右反應(yīng)后過濾Ⅰ，將濾液Ⅰ濃縮、冷卻，待晶體析出后過濾Ⅱ、洗滌，低溫干燥可得Na2S2O3·5H2O晶體。下列說法錯誤的是A.采用酒精燈加熱時需使用外焰加熱B.將濾液Ⅰ濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜，再冷卻可析出晶體C.反應(yīng)原理為Na2SO3＋S===Na2S2O3D.過濾Ⅱ后得到的晶體先濃硝酸洗后水洗
解析　采用酒精燈加熱時需使用外焰加熱，故A正確；應(yīng)將濾液Ⅰ濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜，再冷卻可析出晶體，防止雜質(zhì)析出，故B正確；已知反應(yīng)物為Na2SO3(s)、S，生成物為Na2S2O3，發(fā)生歸中反應(yīng)，則反應(yīng)原理為Na2SO3＋S===Na2S2O3，故C正確；濃硝酸能氧化Na2S2O3，且Na2S2O3易溶于水，因此不能用濃硝酸、水洗滌Na2S2O3·5H2O晶體，Na2S2O3幾乎不溶于乙醇，因此可以用乙醇洗滌，故D錯誤。
D.步驟4中，將溶液蒸發(fā)至只剩少量水時，用余熱將晶體蒸干
下列說法正確的是A.步驟1中有機相應(yīng)從分液漏斗下端放出，無機相從上口倒出B.步驟2使用的玻璃儀器有蒸餾燒瓶、酒精燈、牛角管、球形冷凝管、 錐形瓶C.步驟3可在如圖裝置中完成
12.某化學(xué)興趣小組從含有KI、KNO3等成分的工業(yè)廢水中回收I2和KNO3，其流程如圖：
解析　步驟1為萃取、分液操作，苯的密度比水小，故有機相應(yīng)從分液漏斗上口倒出，A項錯誤；步驟2為蒸餾，應(yīng)選用直形冷凝管，球形冷凝管一般用于冷凝回流，且還缺少溫度計，B項錯誤；步驟3為升華，用圖中裝置能較好地控制溫度，C項正確；步驟4為降溫結(jié)晶，由于KNO3的溶解度隨溫度變化比較大，應(yīng)采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法，因此加熱至有少量晶體出現(xiàn)就可停止加熱，D項錯誤。
A.可以選用方案1分離碳酸氫鈉中含有的氯化銨B.方案1中的殘留物應(yīng)該具有的性質(zhì)是受熱易揮發(fā)C.方案2中加入的試劑一定能夠與除X外的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D.方案2中加入NaOH溶液可以分離出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O3
13.如圖所示為從固體混合物中分離X的兩種方案，請根據(jù)方案1和方案2指出下列說法中合理的是
解析?、偌訜岱ǚ蛛x提純固體混合物應(yīng)滿足的條件：一種物質(zhì)受熱易揮發(fā)或分解，另一物質(zhì)受熱不揮發(fā)或難分解。②加試劑法分離(過濾)提純固體混合物應(yīng)滿足的條件：所加試劑能達(dá)到讓一種物質(zhì)形成溶液，而另一物質(zhì)形成難溶物的狀態(tài)。A項中碳酸氫鈉、氯化銨受熱均易分解，故用方案1不能將兩物質(zhì)分離，錯誤；
B項方案1中的殘留物應(yīng)該具有受熱時不揮發(fā)或難分解的性質(zhì)，錯誤；C項方案2中加入的試劑可能不與除X外的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如加水進(jìn)行溶解分離，錯誤；D項中SiO2與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SiO3溶解而分離，正確。
A.操作Ⅲ的主要過程是加水溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾B.破碎的目的是增大青蒿與乙醚的接觸面積，提高青蒿素浸取率C.操作Ⅱ是蒸餾，利用了乙醚沸點低回收利用D.操作Ⅰ需要用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯
14.青蒿素是高效的抗瘧疾藥，為無色針狀晶體，易溶于丙酮、氯仿和苯中，甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點為156～157 ℃，熱穩(wěn)定性差。已知：乙醚沸點為35 ℃。提取青蒿素的主要工藝如圖所示，下列有關(guān)此工藝操作不正確的是
解析　由題意可知，青蒿素在水中幾乎不溶，故操作Ⅲ的主要過程不是加水溶解，而是加入95%的乙醇溶解，再進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，A錯誤；將青蒿干燥破碎增大了與乙醚的接觸面積，提高青蒿素浸取率，B正確；操作Ⅱ是蒸餾，利用了乙醚與青蒿素的沸點相差較大，乙醚沸點低可回收利用，C正確；操作Ⅰ為過濾，需要用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯，D正確。
15.已知：Fe3＋在pH為2.6～3.5的溶液中水解為Fe(OH)3沉淀，當(dāng)Fe2＋在pH為4.7～6.6的溶液中水解為Fe(OH)2，Cu2＋在pH為4.4～5.9的溶液中水解為Cu(OH)2。下列是制備CuO的流程圖：
(1)步驟Ⅰ的目的是除去不溶性雜質(zhì)。操作是________________________。
加適量水溶解、攪拌、過濾
解析　由于不溶性雜質(zhì)不溶于水，故可采用過濾的方法將其除去。
(2)步驟Ⅱ的目的是除鐵。操作是滴加H2O2溶液，稍加熱；當(dāng)Fe2＋轉(zhuǎn)化完全后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，攪拌，以控制溶液pH＝3.5；加熱煮沸一段時間，過濾，用稀硫酸酸化濾液至pH＝1。控制溶液pH＝3.5的原因是__________________________________________________________。
使Fe3＋可全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，而Cu2＋不會轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2沉淀
解析　步驟Ⅱ操作：向含有CuSO4、FeSO4的溶液中滴加H2O2，發(fā)生反應(yīng)：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，此時溶液的pH

相關(guān)課件

高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第3章化學(xué)實驗基礎(chǔ)第11講物質(zhì)的分離和提純課件：

這是一份高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第3章化學(xué)實驗基礎(chǔ)第11講物質(zhì)的分離和提純課件，共52頁。PPT課件主要包含了純凈物，互不相溶，支管口，碎瓷片，灼熱的銅網(wǎng)，NaOH溶液，粗鹽除雜的路線等內(nèi)容，歡迎下載使用。

最新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件+講義（新高考新教材） 第1章 第2講 物質(zhì)的分離和提純：

這是一份最新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件+講義（新高考新教材） 第1章 第2講 物質(zhì)的分離和提純，文件包含最新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)新高考新教材第1章第2講物質(zhì)的分離和提純pptx、最新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)新高考新教材第1章第2講物質(zhì)的分離和提純docx等2份課件配套教學(xué)資源，其中PPT共60頁， 歡迎下載使用。

新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件 第2章 第10講　物質(zhì)的分離和提純：

這是一份新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件 第2章 第10講　物質(zhì)的分離和提純，共60頁。PPT課件主要包含了高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)策略，物質(zhì)的分離和提純，真題演練明確考向，課時精練等內(nèi)容，歡迎下載使用。

英語朗讀寶

相關(guān)課件 更多

2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件 第1章 第2講　物質(zhì)的分離和提純 (含解析)

2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件 第1章 第2講　物質(zhì)的分離和提純 (含解析)
蘇教版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)10化學(xué)實驗基礎(chǔ)第30講物質(zhì)的分離和提純課件

蘇教版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)10化學(xué)實驗基礎(chǔ)第30講物質(zhì)的分離和提純課件
新人教版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第1章從實驗學(xué)化學(xué)第2講物質(zhì)的分離和提純課件

新人教版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第1章從實驗學(xué)化學(xué)第2講物質(zhì)的分離和提純課件
2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（步步高） 第一章 第2講　物質(zhì)的分離和提純課件

2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（步步高） 第一章 第2講　物質(zhì)的分離和提純課件
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識產(chǎn)權(quán)，請掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎勵，申請 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
高考專區(qū)
歡迎來到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊

手機號注冊
手機號碼

手機號格式錯誤

手機驗證碼 獲取驗證碼

手機驗證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個字符，數(shù)字、字母或符號

注冊即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊
手機號注冊
微信注冊

注冊成功

返回
頂部