1.會判斷復(fù)雜的離子方程式的正誤。2.從分類思想準(zhǔn)確書寫與量有關(guān)的離子方程式。
考點一　與量有關(guān)的離子方程式的書寫
考點二　離子方程式的正誤判斷
題組一　連續(xù)型1.指反應(yīng)生成的離子因又能跟剩余(過量)的反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)而跟用量有關(guān)。(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)與堿溶液反應(yīng)。如CO2通入NaOH溶液中：堿過量： ；堿不足： 。(2)多元弱酸(或其酸酐)與更弱酸的鹽溶液反應(yīng)。如CO2通入NaAlO2溶液中：NaAlO2過量： ；NaAlO2不足： 。
(3)多元弱酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)。如Na2CO3溶液與稀鹽酸：鹽酸不足： ；鹽酸過量： 。(4)鋁鹽溶液與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)鋁鹽過量： ；強(qiáng)堿過量： 。
Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
(5)NaAlO2溶液與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)NaAlO2過量： ；強(qiáng)酸過量： 。(6)Fe與稀HNO3溶液反應(yīng)Fe過量： ；稀HNO3過量： 。
題組二　先后型2.一種反應(yīng)物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應(yīng)物的組成離子反應(yīng)，但因反應(yīng)次序不同而跟用量有關(guān)。又可稱為競爭型。(1)NH4HSO4溶液與NaOH溶液的反應(yīng)NaOH不足： ；NaOH過量： 。
H＋＋OH－===H2O
(2)向含有OH－、 的溶液中，逐滴加入稀鹽酸至過量，反應(yīng)的離子方程式依次為 ； ； ； 。
OH－＋H＋===H2O
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
(3)向含有H＋、Al3＋、 的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至過量，反應(yīng)的離子方程式依次為 ； ； ； 。
題組三　配比型3.當(dāng)一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應(yīng)時，因其組成比例不協(xié)調(diào)(一般為復(fù)鹽或酸式鹽)，當(dāng)一種組成離子恰好完全反應(yīng)時，另一種組成離子不能恰好完全反應(yīng)(有剩余或不足)，因而跟用量有關(guān)。(1)Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應(yīng)①NaOH不足： ；②NaOH過量： 。(2)NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng)①NaHCO3不足： ；②NaHCO3過量： 。
(3)Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液反應(yīng)①n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶1 ，此時溶液呈 性；②n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2 ，此時溶液呈 性，若向該溶液中再加入Ba(OH)2溶液，離子方程式為 。
(4)NH4Al(SO4)2與Ba(OH)2溶液反應(yīng)①n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶1 ；②n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2 。
“定一法”書寫酸式鹽與堿反應(yīng)的離子方程式(1)根據(jù)相對量將少量物質(zhì)定為“1 ml”，若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應(yīng)，則參加反應(yīng)離子的物質(zhì)的量之比與物質(zhì)組成之比相符。(2)依據(jù)少量物質(zhì)中離子的物質(zhì)的量，確定過量物質(zhì)中實際參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量。(3)依據(jù)“先中和后沉淀”的思路正確書寫離子方程式。
題組一　合理拆分化學(xué)式1.(1)向CuSO4溶液中通入H2S氣體：Cu2＋＋S2－===CuS↓(　　)
解析　H2S是弱酸，應(yīng)保留化學(xué)式。
(2)氯氣溶于水：Cl2＋H2O 2H＋＋Cl－＋ClO－(　　)
解析　HClO是弱酸，應(yīng)保留化學(xué)式。
(6)Mg(OH)2和稀鹽酸的反應(yīng)：OH－＋H＋===H2O(　　)
(4)硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓(　　)
解析　NH3·H2O是弱堿，應(yīng)保留化學(xué)式。
(5)Na2O2固體與水反應(yīng)：2 ＋2H2O===4OH－＋O2↑(　　)
解析　Na2O2屬于氧化物，應(yīng)保留化學(xué)式。
解析　Mg(OH)2難溶于水，應(yīng)保留化學(xué)式。
“拆分”陷阱離子方程式的正誤判斷中，常常設(shè)置物質(zhì)是否能“拆分陷阱”，氧化物、弱電解質(zhì)、沉淀、多元弱酸的酸式酸根在離子方程式中均不能拆分。在復(fù)習(xí)時，應(yīng)熟記常見的弱電解質(zhì)、溶解度表及常見多元弱酸的酸式酸根。
題組二　是否滿足三守恒2.(1)向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－(　　)(2)向水中加入一小塊鈉：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑(　　)
(4)MnO2和濃鹽酸混合加熱：MnO2＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑(　　)
(6)用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O(　　)
解析　(1)、(2)、(3)、(5)電荷、電子轉(zhuǎn)移均不守恒。
“守恒”陷阱離子方程式除符合質(zhì)量守恒外，還應(yīng)符合電荷守恒，做題時往往只注意質(zhì)量守恒，而忽略電荷守恒，這也是命題者經(jīng)常設(shè)置的“陷阱”。
題組三　是否符合反應(yīng)原理3.(1)將Na投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu(　　)(2)Fe和稀鹽酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑(　　)(3)Fe和稀硝酸反應(yīng)：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑(　　)(4)Zn和濃硫酸反應(yīng)：Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋(　　)(5)Fe(OH)3和HI的反應(yīng)：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O(　　)(6)FeO和稀HNO3的反應(yīng)：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O(　　)(7)NaHCO3的水解： ＋H2O===H2CO3＋OH－(　　)(8)向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋(　　)
“原理”陷阱離子反應(yīng)應(yīng)符合客觀事實，而命題者往往設(shè)置不符合“反應(yīng)原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反應(yīng)應(yīng)生成Fe2＋，金屬和氧化性酸反應(yīng)不生成H2，忽略隱含反應(yīng)，不符合配比關(guān)系，“===”“ ”使用是否正確以及反應(yīng)條件等。
“量比”陷阱在離子方程式正誤判斷中，做題時往往忽略相對量的影響，命題者往往設(shè)置“離子方程式正確，但不符合相對量”的陷阱。突破“陷阱”的方法：一是審準(zhǔn)“相對量”的多少，二是看離子反應(yīng)是否符合該量。
題組五　模擬訓(xùn)練5.下列離子方程式書寫正確的是A.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：B.NH4HCO3溶于過量的KOH溶液中：C.向明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的質(zhì)量最多：D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液與Ba(OH)2溶液混合：
6.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.Cl2溶于水：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－B.向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體： Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3↓＋3H＋C.BaCl2溶液中通入CO2：Ba2＋＋H2O＋CO2===BaCO3↓＋2H＋D.Na2SO3溶液吸收少量Cl2：
7.下列離子方程式書寫正確的是A.將1 ml Cl2通入到含1 ml FeI2的溶液中： 2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I(xiàn)2B.Mg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：?C.1 ml·L－1的NaAlO2溶液和2.5 ml·L－1的HCl溶液等體積互相均勻混合：D.用酸化的高錳酸鉀溶液氧化雙氧水：
解析　向CaCl2溶液中通入CO2不發(fā)生反應(yīng)，B錯誤；
同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合，只發(fā)生中和反應(yīng)：H＋＋OH－===H2O，D錯誤。
2.(2020·江蘇，7)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是
C.0.1 ml·L－1 NaAlO2溶液中通入過量CO2：
D.0.1 ml·L－1 AgNO3溶液中加入過量濃氨水：
解析　A錯，次氯酸是弱酸，不能拆開；
3.(2020·浙江7月選考，13)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A.(NH4)2Fe(SO4)2溶液與少量Ba(OH)2溶液反應(yīng)： ＋Ba2＋===BaSO4↓B.電解MgCl2水溶液：2Cl－＋2H2O 2OH－＋Cl2↑＋H2↑C.乙酸乙酯與NaOH溶液共熱： CH3COOCH2CH3＋OH－ CH3COO－＋CH3CH2OHD.CuSO4溶液中滴加稀氨水：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
解析　碳酸鈣是難溶物，在離子方程式中不能拆開，A錯誤；溴水具有強(qiáng)氧化性，可以將二價鐵離子氧化為三價鐵離子，根據(jù)得失電子守恒可得2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，B正確；
5.寫出下列反應(yīng)的離子方程式(1)[2017·全國卷Ⅰ,27(2)]鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，Ti為＋4價)加鹽酸“酸浸”后鈦主要以 的形式存在，寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式：___________________________________________。
(2)[2018·全國卷Ⅰ，27(4)]用碘滴定法測定葡萄酒中焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)殘留量時，寫出滴定反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________。
(3)[2018·全國卷Ⅱ，26(3)]溶液中的Cd2＋可用鋅粉除去，寫出還原除雜工序中反應(yīng)的離子方程式：______________________。
Cd2＋＋Zn===Cd＋Zn2＋
1.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化硫：SO2＋OH－===B.碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：
C.鹽酸滴入氨水中：H＋＋OH－===H2OD.碳酸鈣溶解于稀硝酸中： ＋2H＋===CO2↑＋H2O
碳酸鈣是難溶物，不能拆成離子形式，反應(yīng)為：CaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ca2＋，故D錯誤。
2.下列離子方程式正確的是A.鈉與水反應(yīng)：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
C.等體積等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2溶液與NH4HCO3溶液混合：
D.濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：
解析　鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，正確的離子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，A不正確；醋酸是弱酸，要用化學(xué)式表示，不能寫成H＋，B不正確；濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱，生成亞鐵鹽，D不正確。
3.下列離子方程式表達(dá)正確的是A.氫氧化鐵溶于氫碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
C.溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－D.向硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：
解析　氫氧化鐵溶于氫碘酸，由于Fe3＋能氧化I－，則正確的離子方程式為：2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2＋6H2O，故A錯誤；
溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣，F(xiàn)e2＋和Br－均能完全被氧化，且二者的比例關(guān)系符合1∶2，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒配平離子方程式為：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－，故C正確；
4.類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)離子方程式的類推正確的是
解析　Na很活潑，能與水反應(yīng)，不能從硫酸銅溶液中置換出銅單質(zhì)，故A錯誤；
氫氧化鋁不能溶于氨水，因此氯化鋁與氨水反應(yīng)只能得到氫氧化鋁沉淀，故C錯誤；二氧化碳和二氧化硫均為酸性氧化物，過量氣體與堿反應(yīng)均得到酸式鹽，故D正確。
5.(2020·江西省師范大學(xué)附屬中學(xué)高三模擬)下列離子方程式的書寫及評價均合理的是
解析　A項，將1 ml Cl2通入含1 ml FeI2溶液中，Cl2不足，先氧化I－，離子方程式：2I－＋Cl2===2Cl－＋I(xiàn)2，錯誤；
6.下列離子方程式正確的是A.碳酸氫鈣溶液與少量氫氧化鈉反應(yīng)：
B.少量石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：
C.向溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣： 2Fe2＋＋2Br－＋Cl2===2Fe3＋＋Br2＋2Cl－
石灰水(AB2型)少量，據(jù)“少量定1”的原則，所以Ca2＋與OH－前面的系數(shù)之比應(yīng)為1∶2，故B錯；氯氣少量，只與還原性強(qiáng)的Fe2＋反應(yīng)，故C錯。
7.下列各組在溶液中的反應(yīng)，不管反應(yīng)物量的多少，都只能用同一個離子方程式來表示的是A.FeBr2與Cl2B.Ba(OH)2與H2SO4C.HCl與Na2CO3D.Ca(HCO3)2與NaOH
解析　還原性：Fe2＋>Br－>Cl－，反應(yīng)物量不同，反應(yīng)產(chǎn)物不同，不符合題意，A項錯誤；
8.下列指定反應(yīng)的離子方程式不正確的是A.向硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉固體： 2Na2O2＋2Fe2＋＋2H2O===4Na＋＋2Fe(OH)2↓＋O2↑B.堿性條件下次氯酸鉀溶液與氫氧化鐵反應(yīng)：C.向氨化的飽和氯化鈉溶液中通入足量二氧化碳?xì)怏w：D.向飽和的碳酸氫鈣溶液中加入足量的澄清石灰水：
解析　向FeSO4溶液中加入Na2O2：過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉與硫酸亞鐵發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵被氧氣氧化生成氫氧化鐵，涉及的化學(xué)方程式依次為：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、FeSO4＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋Na2SO4、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，選項中氧氣能將氫氧化亞鐵氧化，故A錯誤；
解析　H2O2具有氧化性，在酸性條件下，會將I－氧化為I2，反應(yīng)的離子方程式為H2O2＋2H＋＋2I－===I2＋2H2O，A錯誤；FeO固體放入稀硝酸中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸鐵、NO和水，B錯誤；向Fe(OH)3中加入氫碘酸生成碘化亞鐵、單質(zhì)碘和水，D錯誤。
FeSO4溶液中加入鹽酸酸化的H2O2，正確的離子方程式為：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，故C錯誤；
12.請按要求書寫下列離子方程式：(1)將NaHSO4溶液滴入Ba(OH)2溶液中，當(dāng)溶液恰好呈中性時，反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________。(2)向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，寫出反應(yīng)的離子方程式：______________________________________________。在上述溶液中繼續(xù)滴入NaHSO4溶液，此時離子方程式為__________________________。
(3)0.2 ml·L－1的NH4Al(SO4)2溶液與0.3 ml·L－1的Ba(OH)2溶液等體積混合：__________________________________________________。(4)AlCl3溶液與燒堿溶液反應(yīng)，當(dāng)n(OH－)∶n(Al3＋)＝7∶2時：______________________________________。(5)CuCl2溶液與NaHS溶液反應(yīng)，當(dāng)n(CuCl2)∶n(NaHS)＝1∶2時：____________________________。(6)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CO2通入250 mL 0.5 ml·L－1的NaOH溶液中：___________________________________。
Cu2＋＋2HS－===CuS↓＋H2S↑

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