題組一　識破阿伏加德羅常數(shù)判斷的陷阱1.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。請判斷下列說法正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)2.24 L CO2中含有的原子數(shù)為0.3NA(　　)(2)常溫下，11.2 L甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為0.5NA(　　)(3)常溫常壓下，1.4 g乙烯與丙烯混合氣體含有的原子數(shù)為0.3NA(　　)(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L SO3中含有SO3分子數(shù)為NA(　　)(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氧氣、氮?dú)夂虲O的混合氣體中含有2NA個原子(　　)
(6)用惰性電極電解飽和食鹽水，若陰極產(chǎn)生11.2 L氣體，則線路中通過NA個電子(　　)(7)常溫常壓下，1 ml CO2與SO2的混合氣體中含氧原子數(shù)為2NA(　　)
2.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。請判斷下列說法正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)0.1 L 3.0 ml·L－1的NH4NO3溶液中含有的 的數(shù)目為0.3NA(　　)(2)在高溫、高壓和催化劑條件下，密閉容器中2 g H2與足量N2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA(　　)(3)等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl和KCl溶液中，陰、陽離子數(shù)目之和均為2NA(　　)(4)1 ml Al3＋完全水解生成氫氧化鋁膠體粒子的數(shù)目為NA(　　)(5)含2 ml H2SO4的濃硫酸與足量銅共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA(　　)
(6) 0.1 ml·L－1的NaHSO4溶液中，Na＋數(shù)目為0.1NA(　　)(7)密閉容器中2 ml NO與1 ml O2充分反應(yīng)后，混合氣體中氧原子數(shù)為4NA(　　)(8)100 g 46%的乙醇溶液中含有氧原子數(shù)為NA(　　)
阿伏加德羅常數(shù)判斷題中的常見陷阱1.氣體摩爾體積的適用條件設(shè)陷，如第1題(1)(2)(4)(6)應(yīng)對策略：一看“氣體”是否處在“標(biāo)準(zhǔn)狀況”。二看“標(biāo)準(zhǔn)狀況”下，物質(zhì)是否為“氣體”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl為氣體)、H2O、溴、SO3、己烷、苯、HF、NO2等在標(biāo)準(zhǔn)狀況下均不為氣體]。2.設(shè)置與計算無關(guān)的一些干擾條件，如第1題(3)(7)應(yīng)對策略：注意物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、微粒個數(shù)不受“溫度、壓強(qiáng)”外界條件的影響。
3.忽視可逆反應(yīng)、隱含反應(yīng)、反應(yīng)物濃度變化對反應(yīng)的影響，如第2題(1)(2)(4)(5)應(yīng)對策略：(1)熟記常考可逆反應(yīng)。
(2)注意：鹽溶液中NA是否涉及弱堿陽離子、弱酸酸根陰離子。
(3)有些反應(yīng)的反應(yīng)物濃度不一樣，反應(yīng)就不一樣。如銅與硝酸的反應(yīng)、銅與濃硫酸的反應(yīng)、二氧化錳與濃鹽酸的反應(yīng)。4.計算電解質(zhì)溶液中微粒數(shù)目常在溶液體積、溶劑方面設(shè)陷，如第2題(3)(6)(8)。應(yīng)對策略：(1)已知濃度時，特別關(guān)注是否有具體的體積。(2)若NA涉及O原子、H原子數(shù)目，是否忽視溶劑水。
題組二　關(guān)注特殊物質(zhì)的“組成”和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)3.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。請判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)36 g 18O2中含有10NA個中子(　　)(2)17 g —OH與17 g OH－所含電子數(shù)均為10NA(　　)(3)92 g NO2與N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6NA(　　)(4)乙烯和環(huán)丙烷(C3H6)組成的28 g混合氣體中含有3NA個氫原子(　　)
(5)CH4與P4的分子結(jié)構(gòu)均為正四面體形，在1 ml CH4分子或P4分子中含有的共價鍵數(shù)皆為4NA(　　)(6)4.5 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵的數(shù)目為0.3NA(　　)(7)34 g過氧化氫存在的極性鍵總數(shù)為3NA(　　)(8)46 g乙醇中存在的共價鍵總數(shù)為8NA(　　)
(1)理清整體與部分的數(shù)量關(guān)系確定粒子個數(shù)：弄清楚微粒中相關(guān)粒子(質(zhì)子、中子、電子)、離子、化學(xué)鍵之間的數(shù)量關(guān)系。如單原子分子：稀有氣體He、Ne等；雙原子分子：Cl2、N2、O2、H2等。有特殊結(jié)構(gòu)的物質(zhì)的量計算：如1 ml Si中含Si—Si鍵2NA、1 ml SiO2中含Si—O鍵4NA、1 ml石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5NA。
(2)最簡式相同的混合物簡化計算技巧——求同存異，如第3題(3)將混合物看作“NO2”，(4)將混合物看作“CH2”。(3)最簡式相同的混合物計算技巧——極端假設(shè)法，如第3題(3)可先假設(shè)都是NO2計算，再假設(shè)都是“N2O4”，結(jié)果相同；同樣的方法解答第3題(4)。
題組三　關(guān)注特殊物質(zhì)氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目4.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。請判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)，簡述判斷依據(jù)。(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CO2與足量的Na2O2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.2NA(　　)判斷依據(jù)：___________________________________________________________________________________。
該反應(yīng)為Na2O2中－1價氧元素的歧化反應(yīng)，0.1 ml CO2反應(yīng)
消耗0. 1 ml Na2O2轉(zhuǎn)移0.1 ml電子
(2)5.6 g Fe和6.4 g Cu分別與0.1 ml Cl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.2NA(　　)判斷依據(jù)：_____________________________________________________ 。(3)5.6 g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3(　　)判斷依據(jù)：____________________________________________________ 。
0.1 ml Fe和0.1 ml Cu均能完全使0.1 ml Cl2轉(zhuǎn)化為0.2 ml Cl－，
轉(zhuǎn)移0.2 ml e－
沒有給出硝酸與鐵粉量的多少，不能判斷最終產(chǎn)物中鐵元素
的價態(tài)，故不能判斷轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目
(4)6.4 g Cu與S完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA(　　)判斷依據(jù)： 。(5)向FeBr2溶液中通入適量Cl2，當(dāng)有1 ml Fe2＋被氧化時，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)一定等于3NA(　　)判斷依據(jù)：____________________________________________________ 。
該反應(yīng)的產(chǎn)物為Cu2S，0.1 ml Cu只能失去0.1 ml e－
還原性：Fe2＋>Br－，Cl2首先氧化Fe2＋，Cl2的量不確定，無
法確定Br－被氧化的量，轉(zhuǎn)移電子在NA～3NA之間
1.判斷電子轉(zhuǎn)移總數(shù)做到“三注意”(1)注意是否發(fā)生歧化反應(yīng)，如Na2O2與H2O、CO2；Cl2、NO2與H2O或NaOH的反應(yīng)。(2)注意變價元素，如Fe與足量硝酸的反應(yīng)生成Fe3＋，與少量硝酸反應(yīng)生成Fe2＋。(3)注意氧化還原反應(yīng)的競爭及用量問題，如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2的量不同，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不同。

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