考點01 原子結(jié)構(gòu)與核外電子排布1
考點02 元素周期表與元素周期律4
考點03 微粒間的相互作用力11
考點01 原子結(jié)構(gòu)與核外電子排布
1．原子結(jié)構(gòu)
(1)原子的構(gòu)成
eq \\al(A,Z)Xeq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(原子核\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(質(zhì)子：Z個\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(每個質(zhì)子帶一個單位正電荷,相對質(zhì)量約為1)),中子：?A－Z?個\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(中子不帶電,相對質(zhì)量約為1)))),核外電子：Z個\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(圍繞原子核做高速運(yùn)動,每個電子帶一個單位負(fù)電荷,相對質(zhì)量為一個質(zhì)子?中子?的\f(1,1 836)))))
(2)核素(原子)的表示及其數(shù)量關(guān)系
①表示：表示質(zhì)子數(shù)為Z、質(zhì)量數(shù)為A、中子數(shù)為A－Z的核素原子。
(3)陰、陽離子中的數(shù)量關(guān)系
①質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)。
②陰離子：：核外電子數(shù)＝Z＋n。
陽離子：：核外電子數(shù)＝Z－n。
(4)符號 baX+ced+中各數(shù)字的含義
2．元素、核素、同位素
(1)“三素”關(guān)系
同位素的“六同三不同”
(2)幾種重要的核素及其應(yīng)用
(3)氫元素的三種核素
Heq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(\\al(1,1)H：名稱為氕，不含中子,\\al(2,1)H：用字母D表示，名稱為氘或重氫,\\al(3,1)H：用字母T表示，名稱為氚或超重氫))
3．核外電子排布
(1)核外電子排布規(guī)律
(2)原子結(jié)構(gòu)示意圖
1.1934年約里奧–居里夫婦在核反應(yīng)中用α粒子(即氦核)轟擊金屬原子，得到核素，開創(chuàng)了人造放射性核素的先河：+→+。其中元素X、Y的最外層電子數(shù)之和為8。下列敘述正確的是
A. 的相對原子質(zhì)量為26
B. X、Y均可形成三氯化物
C. X的原子半徑小于Y的
D. Y僅有一種含氧酸
【答案】B
【解析】原子轟擊實驗中，滿足質(zhì)子和質(zhì)量數(shù)守恒，因此W+4=30+1，則W=27，X與Y原子之間質(zhì)子數(shù)相差2，因X元素為金屬元素，Y的質(zhì)子數(shù)比X大，則Y與X位于同一周期，且Y位于X右側(cè)，且元素X、Y的最外層電子數(shù)之和為8，設(shè)X最外層電子數(shù)為a，則Y的最外層電子為a+2，解得a=3，因此X為Al，Y為P，以此解答。的質(zhì)量數(shù)為27，則該原子相對原子質(zhì)量為27，故A錯誤；Al元素均可形成AlCl3，P元素均可形成PCl3，故B正確；Al原子與P原子位于同一周期，且Al原子序數(shù)大于P原子序數(shù)，故原子半徑Al>P，故C錯誤；P的含氧酸有H3PO4、H3PO3、H3PO2等，故D錯誤；故答案為B。
2.（2022·湖南省長郡中學(xué)高三模擬）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，35Cl和37Cl是Cl元素的兩種核素，下列說法正確的是( )
A.71 g 35Cl2和71 g 37Cl2均含2NA個Cl原子
B.35Cl和37Cl間的相互轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化
C.35Cl和37Cl核外電子排布方式相同
D.35Cl2、H2形成的燃料電池，35Cl2在負(fù)極放電
【答案】C
【解析】35Cl2和37Cl2的摩爾質(zhì)量不同，A項錯誤。發(fā)生化學(xué)變化的最小微粒是原子，原子的種類和數(shù)目不發(fā)生變化，而35Cl和37Cl間的相互轉(zhuǎn)化是原子核內(nèi)部的變化，B項錯誤。35Cl和37Cl核外均為17個電子，核外電子排布方式相同，C項正確。35Cl2與H2反應(yīng)生成H35Cl，35Cl2是氧化劑，在正極放電，D項錯誤。
3.（2022·遼寧省大連高三模擬）下列說法正確的是( )
A．IUPAC公布了118號元素Og，其中核素eq \\al(297,118)Og中中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為179
B．18 g H2O與20 g D2O中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)均為10NA
C．a(chǎn) g eq \\al(A,Z)X2－中核外電子數(shù)為eq \f(a,A)(Z＋2)NA
D．金剛石與石墨互為同位素
【答案】C
【解析】A項，中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為(297－118－118)＝61，錯誤；B項，18 g H2O中中子數(shù)為8NA，錯誤；D項，金剛石與石墨互為同素異形體，錯誤。
4.反應(yīng)NH4Cl＋NaNO2===NaCl＋N2↑＋2H2O放熱且產(chǎn)生氣體，可用于冬天石油開采。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是( )
A.中子數(shù)為18的氯原子：eq \\al(18,17)Cl
B.N2的結(jié)構(gòu)式：N===N
C.Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖：
D.H2O的電子式：
【答案】D
【解析】A項，中子數(shù)為18的氯原子應(yīng)表示為eq \\al(35,17)Cl，錯誤；B項，N2分子中N與N之間形成叁鍵，結(jié)構(gòu)式為N≡N，錯誤；C項，Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖為，錯誤；D項，H2O為共價化合物，每個H原子和O原子之間共用一個電子對，正確。
5.（2022·河北衡水高三調(diào)研）全氮類物質(zhì)具有高密度、超高能量及爆轟、產(chǎn)物無污染等優(yōu)點。中國科學(xué)家成功合成全氮陰離子Neq \\al(－,5)，Neq \\al(－,5)是制備全氮類物質(zhì)Neq \\al(＋,5)Neq \\al(－,5)的重要中間體。下列說法中，不正確的是( )
A.全氮類物質(zhì)屬于綠色能源
B.每個Neq \\al(＋,5)中含有35個質(zhì)子
C.Neq \\al(＋,5)Neq \\al(－,5)屬于離子化合物
D.Neq \\al(＋,5)Neq \\al(－,5)結(jié)構(gòu)中含共價鍵和離子鍵
【答案】C
【解析】A項，全氮類物質(zhì)具有超高能量及爆轟、產(chǎn)物無污染等優(yōu)點，因此全氮類物質(zhì)為綠色能源，故A項正確；B項，一個氮原子中含有7個質(zhì)子，所以每個Neq \\al(＋,5)中含有35個質(zhì)子，故B項正確；C項，該物質(zhì)由氮元素組成，屬于單質(zhì)，不屬于化合物，故C項錯誤；D項，Neq \\al(＋,5)和Neq \\al(－,5)內(nèi)部都含有氮氮共價鍵，Neq \\al(＋,5)Neq \\al(－,5)結(jié)構(gòu)中含有陽離子和陰離子，因此該物質(zhì)含有離子鍵，故D項正確。綜上所述，本題選C。
考點02 元素周期表與元素周期律
1．元素周期表的結(jié)構(gòu)
①“七橫七周期，三短三長一不全；十八縱行十六族，七主七副一Ⅷ一0”。
②從左到右族的分布：
ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0。
Ⅷ族：包括8、9、10三個縱列。
③0族：第18縱列，該族元素又稱為稀有氣體元素。
其原子序數(shù)為He 2，Ne 10，Ar 18，Kr 36，Xe 54，Rn 86。
④同周期第ⅡA和第ⅢA原子序數(shù)的差值可能為：1、11、25。
2．分區(qū)
①分界線：沿著元素周期表中硼、硅、砷、碲、砹與鋁、鍺、銻、釙的交界處畫一條虛線，即為金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū)的分界線。
②各區(qū)位置：分界線左下方為金屬元素區(qū)，分界線右上方為非金屬元素區(qū)。
③分界線附近元素的性質(zhì)：既表現(xiàn)金屬元素的性質(zhì)，又表現(xiàn)非金屬元素的性質(zhì)。
3．元素周期表中的特殊位置
①過渡元素：元素周期表中部從ⅢB族到ⅡB族10個縱列共六十多種元素，這些元素都是金屬元素。
②鑭系：元素周期表第6周期中，57號元素鑭到71號元素镥共15種元素。
③錒系：元素周期表第7周期中，89號元素錒到103號元素鐒共15種元素。
④超鈾元素：在錒系元素中92號元素軸(U)以后的各種元素。
4．主族元素的周期性變化規(guī)律
5．元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法
6．元素周期表、元素周期律的應(yīng)用
(1)根據(jù)元素周期表中的位置尋找未知元素
(2)預(yù)測元素的性質(zhì)(由遞變規(guī)律推測)
①比較不同周期、不同主族元素的性質(zhì)
如：金屬性Mg＞Al、Ca＞Mg，則堿性Mg(OH)2＞Al(OH)3、Ca(OH)2＞Mg(OH)2，則Ca(OH)2＞Al(OH)3(填“＞”“＜”或“＝”)。
②推測未知元素的某些性質(zhì)
如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2難溶，可推知Be(OH)2難溶；再如：已知鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，可推知砹(At)應(yīng)為有色固體，與氫難化合，HAt不穩(wěn)定，水溶液呈酸性，AgAt不溶于水等。
(3)啟發(fā)人們在一定區(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì)
①半導(dǎo)體元素在金屬與非金屬分界線附近，如：Si、Ge、Ga等。
②農(nóng)藥中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。
③催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金材料主要在過渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。
1.一種由短周期主族元素組成的化合物(如圖所示)，具有良好的儲氫性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大、且總和為24。下列有關(guān)敘述錯誤的是
A. 該化合物中，W、X、Y之間均為共價鍵
B. Z的單質(zhì)既能與水反應(yīng)，也可與甲醇反應(yīng)
C. Y的最高化合價氧化物的水化物為強(qiáng)酸
D. X的氟化物XF3中原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
【答案】D
【解析】一種由短周期主族元素形成的化合物，具有良好的儲氫性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且總和為24，根據(jù)圖示，W為1價形成共價鍵，W為氫，Z為+1價陽離子，Z為Na，Y為3價，Y為N，24-1-11-7=5，X為B元素。該化合物中，H、B、N之間均以共用電子對形成共價鍵，故A正確；Na單質(zhì)既能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，也能與甲醇反應(yīng)生成甲醇鈉和氫氣，故B正確；N的最高價氧化物的水化物HNO3為強(qiáng)酸，故C正確；B的氟化物BF3中B原子最外層只有6個電子，達(dá)不到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯誤；故選D。
2.X、Y、Z均為短周期主族元素，它們原子的最外層電子數(shù)之和為10。X與Z同族，Y最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)，且Y原子半徑大于Z。下列敘述正確的是( )
A．熔點：X的氧化物比Y的氧化物高
B．熱穩(wěn)定性：X的氫化物大于Z的氫化物
C．X與Z可形成離子化合物ZX
D．Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)均能溶于濃硝酸
【答案】B
【解析】X、Y、Z均為短周期主族元素，X與Z同族，Y最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)，Y的最外層電子數(shù)不可能是8，只能為2，且Y原子半徑大于Z，所以Y為Mg，X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為10，故X為C，Z為Si。A項，MgO的熔點高于CO2、CO的熔點，錯誤；C項，X與Z形成的SiC是共價化合物，錯誤；D項，Mg能溶于濃硝酸，但是Si單質(zhì)不能溶于濃硝酸，錯誤。
3.科學(xué)家合成出了一種新化合物(如圖所示)，其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半，下列敘述正確的是( )
A．WZ的水溶液呈堿性
B．元素非金屬性的順序為X>Y>Z
C．Y的最高價氧化物的水化物是中強(qiáng)酸
D．該新化合物中Y不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
【答案】C
【解析】W、X、Y、Z為同一短周期元素，可能同處于第二或第三周期，觀察新化合物的結(jié)構(gòu)示意圖可知，X為四價，X可能為C或Si。若X為C，則Z核外最外層電子數(shù)為C原子核外電子數(shù)的一半，即為3，對應(yīng)B元素，不符合成鍵要求，不符合題意，故X為Si，W能形成＋1價陽離子，可推出W為Na元素，Z核外最外層電子數(shù)為Si原子核外電子數(shù)的一半，即為7，可推出Z為Cl元素。Y能與2個Si原子形成共價鍵，另外得到1個電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，說明Y原子最外層有5個電子，進(jìn)一步推出Y為P元素，即W、X、Y、Z分別為Na、Si、P、Cl元素。A項，WZ為NaCl，其水溶液呈中性，錯誤；B項，元素非金屬性：Cl>P>Si，錯誤；D項，P原子最外層有5個電子，與2個Si原子形成共價鍵，另外得到1個電子，在該化合物中P元素滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，錯誤。
4.今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價之和為8。下列說法錯誤的是( )
A．原子半徑：W＜X
B．常溫常壓下，Y單質(zhì)為固態(tài)
C．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z＜W
D．X的最高價氧化物的水化物是強(qiáng)堿
【答案】D
【解析】由題意，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價之和為8，可推出W、X、Y、Z分別為N、Al、Si、P。A項，根據(jù)電子層數(shù)越多，原子半徑越大，可得原子半徑：WPH3，正確；D項，X的最高價氧化物的水化物Al(OH)3是兩性氫氧化物，錯誤。
5.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是( )
A．氫化物沸點：WW
C．化合物熔點：Y2X3H2O，正確；C項，W為Cl，工業(yè)上電解氯化鈉溶液，陽極上氯離子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和OH－，若使用陰離子交換膜，則OH－會移動到陽極與氯氣反應(yīng)，錯誤；D項，R為Ge，Ge和Si同主族且均位于金屬與非金屬的分界處，性質(zhì)相似，其單質(zhì)都可用于制造半導(dǎo)體材料，正確。
7.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，四種元素的核外電子總數(shù)滿足X+Y=W+Z；化合物XW3與WZ相遇會產(chǎn)生白煙。下列敘述正確的是
A. 非金屬性：W> X>Y> ZB. 原子半徑：Z>Y>X>W
C. 元素X的含氧酸均為強(qiáng)酸D. Y的氧化物水化物為強(qiáng)堿
【答案】D
【解析】根據(jù)題干信息可知，W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，化合物XW3與WZ相遇會產(chǎn)生白煙，則WX3為NH3，WZ為HCl，所以W為H元素，X為N元素，Z為Cl元素，又四種元素的核外電子總數(shù)滿足X+Y=W+Z，則Y的核外電子總數(shù)為11，Y為Na元素，據(jù)此分析解答。根據(jù)上述分析可知，W為H元素，X為N元素，Y為Na元素，Z為Cl元素，則Na為金屬元素，非金屬性最弱，非金屬性Y＜Z，A選項錯誤；同周期元素從左至右原子半徑依次減小，同主族元素至上而下原子半徑依次增大，則原子半徑：Na＞Cl＞N＞H，B選項錯誤；N元素的含氧酸不一定全是強(qiáng)酸，如HNO2為弱酸，C錯誤；Y的氧化物水化物為NaOH，屬于強(qiáng)堿，D正確。
8.X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。Y元素的最高正價為+4價，Y元素與Z、M元素相鄰，且與M元素同主族；化合物的電子總數(shù)為18個；Q元素的原子最外層電子數(shù)比次外層少一個電子。下列說法不正確的是( )
A. 原子半徑：
B. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：
C. 易溶于水，其水溶液呈堿性
D. X、Z和Q三種元素形成的化合物一定是共價化合物
【答案】D
【解析】X、Y、Z、M、Q為五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。Y元素的最高正價為+4價，則證明該元素為第IVA族元素，又知Y元素與Z、M元素相鄰，且與M同族，則在元素周期表位置應(yīng)為
，故推知Y為C元素，Z為N元素，M為Si元素；化合物Z2X4的電子總數(shù)為18，則推知，X為H，該化合物為N2H4；Q元素的原子最外層電子總數(shù)比次外層電子數(shù)少一個電子，推出Q為Cl元素，據(jù)此結(jié)合元素周期律與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析作答。根據(jù)上述分析可知，X為H、Y為C元素、Z為N元素、M為Si元素、Q為Cl元素，則同周期元素從左到右原子半徑依次減小，同主族元素從上到下原子半徑依次增大，則原子半徑比較：Z(N)Cl2>F2。
5．氫鍵
(1)定義：既可以存在于分子之間又可以存在于分子內(nèi)部的作用力，比范德華力稍強(qiáng)。
(2)形成條件：非金屬性強(qiáng)、原子半徑小的O、F、N原子與H原子之間。
(3)存在：氫鍵存在廣泛，如蛋白質(zhì)分子、H2O、NH3、HF等分子之間，有的物質(zhì)分子內(nèi)也存在氫鍵。分子間氫鍵會使物質(zhì)的熔點和沸點升高。
常用物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語
(1)四種符號
①元素符號：Al、S
②離子符號：Al3＋、S2－、SOeq \\al(2－,3)
③同位素符號：eq \\al(12, )6C、eq \\al(13, )6C
④化合價符號：eq \(Al,\s\up6(＋3))2O3、H2eq \(S,\s\up6(－2))
(2)七種圖式
①化學(xué)式：Na2O2、NH4Cl、SiO2
②分子式：C2H4、NH3
③最簡式(實驗式)：CH2、CH2O
⑦原子結(jié)構(gòu)示意圖：
(3)兩種模型
①比例模型，如甲烷的比例模型：
②球棍模型，如甲烷的球棍模型：
1.下列反應(yīng)只需要破壞共價鍵的是( )
A．晶體硅熔化 B．碘升華 C．熔融 Al2O3 D．NaCl 溶于水
【答案】A
【解析】A項，晶體硅為原子晶體，Si 原子之間只以共價鍵連接，因此熔化只需要破壞共價鍵，A 正確；B項，碘為分子晶體，升華克服分子間作用力，B 錯誤；C項，Al2O3 為離子晶體，熔融破壞離子鍵，C 錯誤；D項，NaCl 為離子晶體，溶于水電離成鈉離子和氯離子，破壞離子鍵，D 錯誤。
2.下列表示不正確的是
A．羥基的電子式： B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2
C．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．NH3分子的球棍模型：
【答案】B
【解析】A項，羥基中氧原子還有一個未成對的單電子，電子式為，故A正確；B項，乙烯的官能團(tuán)為碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，故B錯誤；C項，氯原子的核外有3個電子層，最外層有7個電子，原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故C正確；D項，氨氣為三角錐形的極性分子，球棍模型為，故D正確；故選B。
3.下列說法正確的是( )
A．35Cl和37Cl是兩種不同的元素B．單晶硅和石英互為同素異形體
C．HCOOH和HOCH2CHO互為同系物 D．H與在元素周期表中處于同一主族
【答案】D
【解析】A項，35Cl和37Cl是Cl元素的兩種不同核素，屬于同種元素，A錯誤；B項，同素異形體是指同種元素組成的不同種單質(zhì)，而單晶硅為硅單質(zhì)，而石英是SiO2，兩者不屬于同素異形體，B錯誤；C項，同系物是指結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差若干個CH2的有機(jī)化合物，HCOOH和HOCH2CHO結(jié)構(gòu)不相似，不屬于同系物，C錯誤；D項，H和Na在元素周期表種均處于第IA族，D正確；故選D。
4.下列說法正確的是( )
A．18O2和16O2互為同位素
B．正己烷和2，2?二甲基丙烷互為同系物
C．C60和C70是具有相同質(zhì)子數(shù)的不同核素
D．H2NCH2COOCH3和CH3CH2NO2是同分異構(gòu)體
【答案】B
【解析】A項，18O2和16O2是指相對分子質(zhì)量不同的分子，而同位素指具有相同質(zhì)子數(shù)，但中子數(shù)不同的元素互稱同位素，A項錯誤；B項，正己烷的分子式C6H14，2，2?二甲基丙烷即新戊烷分子式是C5H12，兩者同屬于烷烴，且分子式差一個CH2，屬于同系物，B項正確；C項，核素表示具有一定的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的原子，C60和C70是由一定數(shù)目的碳原子形成的分子，顯然，C項錯誤；D項， H2NCH2COOCH3和CH3CH2NO2是分子式分別為C3H7O2N和C2H5O2N，分子式不同，顯然不是同分異構(gòu)體，D項錯誤。故選B。
5.下列說法正確的是( )
A．水的沸點較高是因為水分子間存在較強(qiáng)的化學(xué)鍵
B．離子晶體中可能存在共價鍵， 而分子晶體中一定存在共價鍵
C．CO2與 SiO2 均為共價化合物，其固體熔化時，均破壞了分子間作用力
D．某物質(zhì)熔點 1067°C， 易溶于水，其水溶液和熔融態(tài)均能導(dǎo)電，其晶體一定為離子晶體
【答案】D
【解析】A項，水的沸點較高是因為水分子間存在較強(qiáng)的氫鍵，故A錯誤；B項，離子晶體中可能存在共價鍵如氫氧化鈉，而分子晶體中不一定存在共價鍵，如稀有氣體，是單原子分子，沒有化學(xué)鍵，故B錯誤；C項，CO2與 SiO2 均為共價化合物，但CO2是分子晶體，其固體熔化時，破壞了分子間作用力，SiO2是原子晶體，其固體熔化時，破壞共價鍵，故C錯誤；D項，離子晶體的熔沸點較高，一般在幾百至1000℃左右，某物質(zhì)熔點 1067℃，易溶于水，其水溶液和熔融態(tài)能導(dǎo)電的是離子化合物，其晶體一定為離子晶體，故D正確；故選D。
1．（2022·湖南卷）下列說法錯誤的是
A．氫鍵，離子鍵和共價鍵都屬于化學(xué)鍵
B．化學(xué)家門捷列夫編制了第一張元素周期表
C．藥劑師和營養(yǎng)師必須具備化學(xué)相關(guān)專業(yè)知識
D．石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一
【答案】A
【解析】A．離子鍵和共價鍵都屬于化學(xué)鍵，氫鍵屬于分子間作用力，A說法錯誤；
B．第一張元素周期表是俄國化學(xué)家門捷列夫編制的，B說法正確；
C．藥劑師和營養(yǎng)師的工作分別與藥劑和營養(yǎng)物質(zhì)有關(guān)，因此必須具備相關(guān)的化學(xué)專業(yè)知識才能勝任相關(guān)工作，C說法正確；
D．制造玻璃的主要原料是石灰石、石英和純堿，制造水泥的主要原料是石灰石和黏土，D說法正確；
綜上所述，本題選A。
2．（2022·廣東卷）甲～戊均為短周期元素，在元素周期表中的相對位置如圖所示。戊的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸。下列說法不正確的是
A．原子半徑：?。疚欤疽?br>B．非金屬性：戊＞?。颈?br>C．甲的氫化物遇氯化氫一定有白煙產(chǎn)生
D．丙的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定能與強(qiáng)堿反應(yīng)
【答案】C
【解析】甲～戊是短周期元素，戊中的最高價氧化物對應(yīng)水化物為強(qiáng)酸，則可能是硫酸或高氯酸，若是高氯酸，則戊為Cl，甲為N、乙為F、丙為P、丁為S，若是硫酸，則戊為S，甲為C、乙為O、丙為Si、丁為P。
A．根據(jù)層多徑大，同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小原則，則原子半徑：丁＞戊＞乙，故A正確；
B．根據(jù)同周期從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，則非金屬性：戊＞丁＞丙，故B正確；
C．甲的氫化物可能為氨氣，可能為甲烷、乙烷等，若是氨氣，則遇氯化氫一定有白煙產(chǎn)生；若是甲烷、乙烷等，則遇氯化氫不反應(yīng)，沒有白煙生成，故C錯誤；
D．丙的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可能是硅酸、也可能是磷酸，都一定能與強(qiáng)堿反應(yīng)，故D正確。
綜上所述，答案為C。
3．（2022·全國甲卷）Q、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其最外層電子數(shù)之和為19。Q與X、Y、Z位于不同周期，X、Y相鄰，Y原子最外層電子數(shù)是Q原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍。下列說法正確的是
A．非金屬性：B．單質(zhì)的熔點：
C．簡單氫化物的沸點：D．最高價含氧酸的酸性：
【答案】D
【解析】Q、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Q與X、Y、Z不在同一周期，Y原子最外層電子數(shù)為Q元原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則Q應(yīng)為第二周期元素，X、Y、Z位于第三周期，Y的最外層電子數(shù)為4，則Y為Si元素，X、Y相鄰，且X的原子序數(shù)小于Y，則X為Al元素，Q、X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為19，則Q、Z的最外層電子數(shù)之和為19-3-4=12，主族元素的最外層電子數(shù)最多為7，若Q的最外層電子數(shù)為7，為F元素，Z的最外層電子數(shù)為5，為P元素，若Q的最外層電子數(shù)為6，為O元素，則Z的最外層電子數(shù)為6，為S元素，若Q的最外層電子數(shù)為5，為N元素，Z的最外層電子數(shù)為7，為Cl元素；綜上所述，Q為N或O或F，X為Al，Y為Si，Z為Cl或S或P，據(jù)此分析解題。
A．X為Al，Q為N或O或F，同一周期從左往右元素非金屬性依次增強(qiáng)，同一主族從上往下依次減弱，故非金屬性：Q>X，A錯誤；
B．由分析可知，X為Al屬于金屬晶體，Y為Si屬于原子晶體或共價晶體，故單質(zhì)熔點Si>Al，即Y>X，B錯誤；
C．含有氫鍵的物質(zhì)沸點升高，由分析可知Q為N或O或F，其簡單氫化物為H2O或NH3或HF，Z為Cl或S或P，其簡單氫化物為HCl或H2S或PH3，由于前者物質(zhì)中存在分子間氫鍵，而后者物質(zhì)中不存在，故沸點Q>Z，C錯誤；
D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)，P、S、Cl的非金屬性均強(qiáng)于Si，因此最高價含氧酸酸性：Z>Y，D正確；
故答案為：D。
4．（2022·湖南卷）科學(xué)家合成了一種新的共價化合物(結(jié)構(gòu)如圖所示)，X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的原子序數(shù)等于X與Y的原子序數(shù)之和。下列說法錯誤的是
A．原子半徑：
B．非金屬性：
C．Z的單質(zhì)具有較強(qiáng)的還原性
D．原子序數(shù)為82的元素與W位于同一主族
【答案】C
【解析】由共價化合物的結(jié)構(gòu)可知，X、W形成4個共價鍵，Y形成2個共價鍵，Z形成1個共價鍵，X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的原子序數(shù)等于X與Y的原子序數(shù)之和，則X為C元素、Y為O元素、Z為F元素、W為Si元素。
A．同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則C、O、F的原子半徑大小順序為C＞O＞F，故A正確；
B．同周期元素，從左到右元素的非金屬性依次增強(qiáng)，同主族元素，從上到下元素的非金屬性依次減弱，則C、O、Si的非金屬性強(qiáng)弱順序為O＞C＞Si，故B正確；
C．位于元素周期表右上角的氟元素的非金屬性最強(qiáng)，單質(zhì)具有很強(qiáng)的氧化性，故C錯誤；
D．原子序數(shù)為82的元素為鉛元素，與硅元素都位于元素周期表ⅣA族，故D正確；
故選C。
5．（2022·浙江卷）X、Y、Z、M、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X的核外電子數(shù)等于其周期數(shù)，分子呈三角錐形，Z的核外電子數(shù)等于X、Y核外電子數(shù)之和。M與X同主族，Q是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素。下列說法正確的是
A．X與Z形成的10電子微粒有2種
B．Z與Q形成的一種化合物可用于飲用水的消毒
C．與的晶體類型不同
D．由X、Y、Z三種元素組成的化合物的水溶液均顯酸性
【答案】B
【解析】X的核外電子數(shù)等于其周期數(shù)，X為H，YX3分子呈三角錐形，Y為N，Z的核外電子數(shù)等于X、Y核外電子數(shù)之和，則Z為O，M與X同主族，則M為Na，Q是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素，則Q為Cl，綜合分析，X為H，Y為N，Z為O，M為Na，Q為Cl，以此解題。
A．由分析可知X為H，Z為O，則其形成的10電子微粒有H2O、OH-、H3O+，A錯誤；
B．由分析可知Z為O，Q為Cl，可形成ClO2，有氧化性，可用于自來水消毒，B正確；
C．由分析可知Z為O，M為Na，Q為Cl，則M2Z為Na2O，為離子晶體，MQ為NaCl，為離子晶體，晶體類型相同，C錯誤；
D．由分析可知X為H，Y為N，Z為O，這三種元素可以形成NH?·H?O，其溶液顯堿性，D錯誤；
故選B。
6．（2022·全國乙卷）化合物可用于電訊器材、高級玻璃的制造。W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，且加和為21。分子的總電子數(shù)為奇數(shù)常溫下為氣體。該化合物的熱重曲線如圖所示，在以下熱分解時無刺激性氣體逸出。下列敘述正確的是
A．W、X、Y、Z的單質(zhì)常溫下均為氣體
B．最高價氧化物的水化物酸性：
C．階段熱分解失去4個
D．熱分解后生成固體化合物
【答案】D
【解析】化合物(YW4X5Z8·4W2Z)可用于電訊器材、高級玻璃的制造。W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，且加和為21。該化合物的熱重曲線如圖所示，在200℃以下熱分解時無刺激性氣體逸出，則說明失去的是水，即W為H，Z為O，YZ2分子的總電子數(shù)為奇數(shù)，常溫下為氣體，則Y為N，原子序數(shù)依次增加，且加和為21，則X為B。
A．X(B)的單質(zhì)常溫下為固體，故A錯誤；
B．根據(jù)非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，則最高價氧化物的水化物酸性：X(H3BO3)＜Y(HNO3)，故B錯誤；
C．根據(jù)前面已知200℃以下熱分解時無刺激性氣體逸出，則說明失去的是水，若100～200℃階段熱分解失去4個H2O，則質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則說明不是失去去4個H2O，故C錯誤；
D．化合物(NH4B5O8·4H2O)在500℃熱分解后若生成固體化合物X2Z3(B2O3)，根據(jù)硼元素守恒，則得到關(guān)系式2NH4B5O8·4H2O～5B2O3，則固體化合物B2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，說明假設(shè)正確，故D正確。
綜上所述，答案為D。
核素
eq \\al(235, 92)U
eq \\al(14, 6)C
eq \\al(2,1)H
eq \\al(3,1)H
eq \\al(18, 8)O
用途
核燃料
用于考古斷代
制氫彈
示蹤原子
項目
同周期(左→右)
同主族(上→下)
原子結(jié)構(gòu)
核電荷數(shù)
逐漸增大
逐漸增大
電子層數(shù)
相同
逐漸增多
原子半徑
逐漸減小
逐漸增大
離子半徑
陽離子逐漸減小陰離子逐漸減小r(陰離子)＞r(陽離子)
逐漸增大
性質(zhì)
化合價
最高正化合價由＋1→＋7(O、F除外)負(fù)化合價＝－(8－主族序數(shù))(H為－1價)
相同，最高正化合價＝主族序數(shù)(O、F除外)
元素的金屬性和非金屬性
金屬性逐漸增強(qiáng)
非金屬性逐漸減弱
金屬性逐漸減弱
非金屬性逐漸增強(qiáng)
離子的氧化性、還原性
陽離子氧化性逐漸增強(qiáng)
陰離子還原性逐漸減弱
陽離子氧化性逐漸減弱
陰離子還原性逐漸增強(qiáng)
氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
逐漸增強(qiáng)
逐漸減弱
最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸堿性
堿性逐漸減弱
酸性逐漸增強(qiáng)
堿性逐漸增強(qiáng)
酸性逐漸減弱
金屬性比較
本質(zhì)
原子越易失電子，金屬性越強(qiáng)(與原子失電子數(shù)目無關(guān))
判斷方法
①在金屬活動性順序表中越靠前，金屬性越強(qiáng)
②單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)越劇烈，金屬性越強(qiáng)
③單質(zhì)還原性越強(qiáng)或陽離子氧化性越弱，金屬性越強(qiáng)
④最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)
⑤若Xn＋＋Y―→X＋Ym＋，則Y比X的金屬性強(qiáng)
⑥元素在周期表中的位置：左邊或下方元素的金屬性強(qiáng)
非金屬性比較
本質(zhì)
原子越易得電子，非金屬性越強(qiáng)(與原子得電子數(shù)目無關(guān))
判斷方法
①與H2化合越容易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)
②單質(zhì)氧化性越強(qiáng)或陰離子還原性越弱，非金屬性越強(qiáng)
③最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)
④元素在周期表中的位置：右邊或上方元素的非金屬性強(qiáng)
W
X
Y
Z
Y
Z
X
W
R
T
IVA族
VA族
Y
Z
M
離子鍵
共價鍵
非極性鍵
極性鍵
概念
陰、陽離子通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵
原子間通過共用電子對而形成的化學(xué)鍵
成鍵粒子
陰、陽離子
原子
成鍵實質(zhì)
陰、陽離子的靜電作用
共用電子對不偏向任何一方
共用電子對偏向一方原子
形成條件
活潑金屬元素與活潑非金屬元素經(jīng)電子得失，形成離子鍵
同種元素原子之間成鍵
不同種元素原子之間成鍵
形成的物質(zhì)
離子化合物
非金屬單質(zhì)；某些共價化合物或離子化合物
共價化合物或離子化合物
物質(zhì)
HCl
Cl2
H2O
NH3
CH4
電子式
結(jié)構(gòu)式
H—Cl
Cl—Cl
H—O—H
球棍模型
比例模型

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