新高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)考點提升講與練專題08 元素周期律與元素周期表（專練）（解析版）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

A．Ts是第七周期第ⅦA族元素
B．Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)
C．Ts在同族元素中非金屬性最弱
D．中子數(shù)為176的Ts核素符號是eq \\al(176,117)Ts
答案：D
解析：中子數(shù)為176的Ts核素，其質(zhì)量數(shù)為176＋117＝293，核素符號是eq \\al(293,117)Ts，D錯誤。
2．已知X、Y、Z、T、W是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中X、T同主族，X與Y形成的氣態(tài)化合物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，Z原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，W是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法正確的是( )
A．原子半徑：Xr(W)
B．上述四種元素可以形成陰、陽離子數(shù)之比為1：1的離子化合物
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>Z
D．單質(zhì)沸點：X>Y>Z
答案：B
解析：經(jīng)常在食品包裝袋中充入Y的單質(zhì)氣體(氮氣)延緩食品的腐敗，則Y是N。由X、W形成的一種化合物與Z、W形成的一種化合物反應(yīng)，生成淡黃色固體，該淡黃色固體只能是單質(zhì)S，所以兩種化合物分別是H2S和SO2，反應(yīng)得到單質(zhì)S。所以X為H，Y為N，Z為O，W為S。O與S位于同主族，從上到下，原子半徑依次增大，則r(S)>r(O)，A項錯誤。上述四種元素可以形成陰、陽離子數(shù)之比為1：1的離子化合物NH4HSO3，B項正確。同周期主族元素從左向右，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強，所以穩(wěn)定性H2O>NH3，C項錯誤。O2、N2和H2的相對分子質(zhì)量逐漸減小，所以分子間作用力減小，所以單質(zhì)沸點為H2Z>W
B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：XO2－>Na＋> Al3＋，A項錯誤。元素金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性越強，鈉比鋁的金屬性強，故最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性NaOH>Al(OH)3，B項錯誤。工業(yè)電解飽和氯化鈉溶液可得氯氣，C項正確。向Na2O2中加入過量AlCl3溶液能產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，D項錯誤。
5．四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中Y元素原子電子層數(shù)等于最外層電子數(shù)。下列說法不正確的是( )
A．Z位于元素周期表中第三周期第ⅣA族
B．Y的最高價氧化物不能和X的氣態(tài)氫化物反應(yīng)
C．M的非金屬性比Z的弱
D．原子半徑：XO，D項正確。
6．[2022·福建畢業(yè)班質(zhì)檢]X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的四種短周期元素，其中Y、Z為金屬元素。X、Y、Z、W的最高價氧化物對應(yīng)水化物甲、乙、丙、丁之間存在如下圖所示反應(yīng)關(guān)系(圖中“—”相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng))。下列判斷一定正確的是( )
A．X是元素周期表中非金屬性最強的元素
B．Z位于元素周期表第三周期ⅠA族
C．4種原子中，Y原子半徑最大
D．W的最高化合價為＋7
答案：C
解析：Y、Z是金屬，且其最高價氧化物對應(yīng)水化物之間可以發(fā)生反應(yīng)，則Y是Na，Z是Al，乙是NaOH，丙是Al(OH)3；X、W為非金屬，它們的最高價氧化物對應(yīng)水化物甲和丁都可以和Al(OH)3反應(yīng)，故甲和丁都是強酸，第二周期最高價氧化物對應(yīng)水化物是強酸的只有N，故X為N，第三周期最高價氧化物對應(yīng)水化物是強酸的有S和Cl，故W為S或Cl。元素周期表中非金屬性最強的元素是F，A錯誤；鋁位于第三周期ⅢA族，B錯誤；原子半徑Na>Al>S(Cl)>N，C正確；S的最高化合價為＋6價，Cl的最高化合價為＋7價，D錯誤。
1.(2022·上海市復(fù)旦附中高三期中)科學(xué)家合成出了一種新化合物(如圖所示)，其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是( )
A．WZ的水溶液呈堿性
B．元素非金屬性強弱的順序為
C．Y的最高價氧化物的水化物是弱電解質(zhì)
D．該新化合物中Y不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
【答案】C
【解析】W、X、Y、Z為同一短周期元素，則不可能為第一周期元素，由化合物結(jié)構(gòu)可知Z形成1個共價單鍵，最外層電子數(shù)為7，X形成4個共價單鍵，最外層電子數(shù)為4，Z的核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半可知，Z為Cl、X為Si，則W為Na，由結(jié)構(gòu)可知Y原子最外層電子數(shù)為8-2-1=5，為P。A項，WZ即NaCl，NaCl為強酸強堿正鹽，水溶液呈中性，故A錯誤；B項，X為Si，Y為P，Z為Cl，同周期元素從左到右，非金屬性依次增強，則非金屬性的強弱順序為Z(Cl)>Y(P)>X(Si)，故B錯誤；C項，Y為P，P元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物為磷酸，磷酸是三元中強酸，只能部分電離，屬于弱電解質(zhì)，故C正確；D項，新化合物中P元素最外層電子數(shù)為5+2+1=8，滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯誤；故選C。
2.(2022·天津市部分區(qū)高三期中)短周期內(nèi)連續(xù)八種元素單質(zhì)的沸點與原子序數(shù)的關(guān)系如圖，下列說法正確的是( )
A．上述元素中，A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強
B．E元素原子最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C．工業(yè)上可通過電解H的熔融氯化物的方法制備H的單質(zhì)
D．F的簡單離子與C、D的簡單離子構(gòu)成的化合物都是鹽
【答案】B
【解析】由圖可知A的沸點很高，則A為C，B、C、D、E單質(zhì)的沸點小于零，則分別為N元素、O元素、F元素、Ne元素，F(xiàn)、G、H的單質(zhì)的沸點大于零，則分別為Na元素、Mg元素、Al元素。A項，元素A為C元素，C的最高價氧化物為CO2，對應(yīng)的水化物為碳酸，屬于弱酸，故A錯誤；B項，元素E為Ne元素，屬于稀有氣體元素，所以Ne元素原子最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B正確；C項，元素H為Al元素，氯化鋁為共價化合物，工業(yè)上不能通過電解熔融氯化鋁的方法制備Al的單質(zhì)，故C錯誤；D項，元素F、C、D分別為Na元素、O元素、F元素，Na的簡單離子與O可形成氧化物，與F的簡單離子構(gòu)成NaF，屬于鹽，故D錯誤；故選B。
3.(2022·浙江省臺州市高三選考科目教學(xué)質(zhì)量評估)已知前4周期的主族元素在周期表中的相對位置如圖所示，其中X元素的單質(zhì)在常溫下為液體。下列說法不正確的是( )
A．與Q同族的元素，從上到下最高價氧化物的水化物在水中溶解度依次增大
B．Y元素可能存在YO2、YO3及不穩(wěn)定Y2O等多種氧化物
C．在Z、R、Y的最高價氧化物的水化物中，R的最高價氧化物的水化物酸性最弱
D．位于第6周期與X同族的元素，原子序數(shù)為85，屬于金屬元素
【答案】D
【解析】X元素的單質(zhì)在常溫下為液體，X是Br元素；根據(jù)在元素周期表中的相對位置，可知Y是S元素、Z是C元素、R是Si元素、Q是Mg元素。A項，Mg是ⅡA族元素，ⅡA族元素從上到下最高價氧化物的水化物在水中溶解度依次增大，故A正確；B項，根據(jù)化合價規(guī)律，S元素可能存在SO2、SO3及不穩(wěn)定S2O等多種氧化物，故B正確；C項，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，非金屬性S>C>Si，所以最高價氧化物的水化物中，H2SiO3的酸性最弱，故C正確；D項，位于第6周期與Br同族的元素是At，原子序數(shù)為85，屬于非金屬元素，故D錯誤；故選D。
4.(2022·湖南省長郡中學(xué)高三月考)短周期主族元素X、Y、A、D、Z的離子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。X的簡單氣態(tài)氫化物能與X的最高價氧化物的水化物反應(yīng)；Y與X相鄰，Y的最外層電子數(shù)是A和X最外層電子數(shù)之和；D的簡單離子半徑是同周期最?。籞的某種單質(zhì)是一種易自燃的物質(zhì)。下列說法正確的是( )
A．可用D單質(zhì)還原制備單質(zhì)B．A與氫元素形成的化合物含有共價鍵
C．X形成的氧化物為酸性氧化物D．Y、Z兩種元素形成的一種化合物可用于干燥氨氣
【答案】A
【解析】由題干信息可知，A、D、X、Y、Z是五種常見短周期元素，X的簡單氣態(tài)氫化物能與X的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)為NH3+HNO3=NH4NO3，則X為N，Y與X相鄰，原子序數(shù)Y大于X且離子半徑X大于Y，說明Y和X屬于同一周期，則Y為O，D的離子半徑是同周期元素的簡單離子中最小的，則D為Al；Y的最外層電子數(shù)是A和X最外層電子數(shù)之和，且A的原子序數(shù)大于Y小于D，則A為Na；白磷是一種易自燃的單質(zhì)，Z的某種單質(zhì)是一種易自燃的物質(zhì)，則Z為P。A項，可用Al單質(zhì)還原Fe2O3制備Fe單質(zhì)即鋁熱反應(yīng)制備鐵，A正確；B項，Na與氫元素形成的化合物為離子化合物，只含有離子鍵，B錯誤；C項，氮的氧化物有很多種，如NO、NO2均不是酸性氧化物，C錯誤；D項，P2O5為酸性氧化物，會與氨氣反應(yīng)，不可用于干燥氨氣，D錯誤；故選A。
5.(2022·廣東省化州市高三質(zhì)量調(diào)研)已知X、Y、Z、W四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，Y與X同主族，且最高價化物對應(yīng)的水化物是一種強堿，Z的一種氧化物溶在雨水中，可形成酸雨。下列說法正確的是( )
A．原子半徑大?。?br>B．X與Y、Z、W三種元素都可形成共價化合物
C．非金屬性
D．W的單質(zhì)常用于自來水的殺菌消毒
【答案】D
【解析】X原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，Y與X同主族，且最高價化物對應(yīng)的水化物是一種強堿，則X是H元素、Y是Na元素；Z的一種氧化物溶在雨水中，可形成酸雨，Z是S元素，X、Y、Z、W四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，W是Cl元素。A項，電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，原子半徑大小：，故A錯誤；B項，H與Na形成離子化合物NaH，故B錯誤；C項，同周期元素從左到右，非金屬性增強，非金屬性Cl＞S，故C錯誤；D項，Cl2常用于自來水的殺菌消毒，故D正確；故選D。
6.(2022·河南省南陽市高三期中)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，浙江大學(xué)研究團隊以aY2X3·bZX2 (固態(tài)物質(zhì)，a、b為系數(shù))為載體，利用納米顆粒催化氣態(tài)單質(zhì)W2、X2合成W2X2，其原理如下圖所示。下列說法錯誤的是( )
A．元素主要化合價(最高正價)：Z＞Y
B．地殼中元素含量：X＞Z＞Y
C．Y2X3、ZX2均具有較高熔點
D．W與X形成的化合物只含極性鍵
【答案】D
【解析】根據(jù)四種元素形成的化合物結(jié)構(gòu)aY2X3·bZX2的特點，該物質(zhì)是鹽，表示成氧化物形式，應(yīng)該為硅酸鹽。結(jié)合元素原子序數(shù)大小關(guān)系及氣態(tài)單質(zhì)W2、X2合成W2X2，可知：W是H，X是O，Y是Al，Z是Si元素。A項，Z是Si元素，最高是+4價，Y是Al元素，最高是+3價，所以元素主要化合價(最高正價)：Z＞Y，A正確；B項，在地殼中各種元素的含量由多到少的順序為：O、Si、Al、Fe、Ca、Na等，X是O，Y是Al，Z是Si，可見地殼中元素含量：X＞Z＞Y，B正確；C項，Y2X3是Al2O3，該物質(zhì)是離子化合物，離子之間以極強的離子鍵結(jié)合，其熔點較高；ZX2是SiO2，該物質(zhì)屬于共價晶體原子之間以強烈共價鍵結(jié)合，具有較高的熔點，C正確；D項，W是H，X是O，二者形成的化合物H2O中只含有極性鍵H-O鍵；在化合物H2O2中既含有極性鍵H-O鍵，也含有非極性鍵O-O鍵，D錯誤；故選D。
7.(2022·天津市五校聯(lián)考高三期中)X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖，下列不正確的是( )
A．R的氧化物都含有離子鍵B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>Y
C．Y形成的化合物種類最多D．含氧酸酸性Z>M
【答案】D
【解析】X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，X、R最外層只有一個電子，為第IA族元素；Y最外層有4個電子，位于第IVA族，Z原子最外層有5個電子，位于第VA族，M最外層有6個電子，位于第VIA族；R原子半徑最大，為Na元素，X原子半徑最小，為H元素；Y原子和Z原子半徑接近、M原子半徑大于Y而最外層電子數(shù)大于Y，所以Y是C、Z是N、M為S元素。A項，Na的氧化物由氧化鈉和過氧化鈉兩種，但不論是氧化鈉還是過氧化鈉，結(jié)構(gòu)中均含離子鍵，故A正確；B項，元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性Z＞Y，所以其穩(wěn)定性Z＞Y，故B正確；C項，Y為碳元素，而C元素形成的有機物種類繁多，遠多于無機物的種類，故C正確；D項，沒有指明最高價含氧酸，無法比較酸性，故D錯誤；故選D。
8．(2022·湘豫名校高三聯(lián)考)已知X、Y、Z、W四種元素是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。四種元素形成的單質(zhì)能按如圖反應(yīng)生成甲、乙、丙、丁四種化合物。W的質(zhì)子數(shù)等于Z質(zhì)子數(shù)的兩倍再加上X的質(zhì)子數(shù)；Y元素是植物生長所需要的一種營養(yǎng)元素。四種元素不在同一主族。下列說法正確的是( )
A．Y的氧化物形成的水化物是強酸
B．化合物甲可以與化合物乙反應(yīng)
C．化合物丙的比例模型：
D．化合物甲的沸點高于化合物丁
【答案】D
【解析】X、Y、Z、W四種元素是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Y元素是植物生長所需要的一種營養(yǎng)元素，則Y為N，W的質(zhì)子數(shù)等于Z質(zhì)子數(shù)的兩倍再加上X的質(zhì)子數(shù)；則Z只能是O，W為Cl，X為H，則甲為H2O，乙為NO，丙為NCl3，丁為NH3。A項，Y的氧化物形成的水化物不一定是強酸，比如亞硝酸，故A錯誤；B項，化合物甲(H2O)可以與化合物乙(NO)不反應(yīng)，故B錯誤；C項，不是化合物丙的比例模型，氮原子比Cl原子半徑小，故C錯誤；D項，化合物甲(H2O)的沸點高于化合物丁(NH3)，故D正確。故選D。
9．(2022·重慶八中高三期中)短周期元素A、B、C、D、E在周期表中相對位置如圖所示。已知：D原子的原子序數(shù)等于其最外層電子數(shù)的3倍。
請回答下列問題：
(1)B在周期表中位于第___________周期___________族。
(2)E2B分子的電子式為___________，該分子所含化學(xué)鍵類型是___________。
(3)在B、D、E的氣態(tài)氫化物中，熱穩(wěn)定性最弱的是___________(填化學(xué)式)。
(4)工業(yè)上，制備C單質(zhì)的化學(xué)方程式為___________。
(5)在A的氫化物中，能與溴水、酸性KMnO4溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的有___________(填一種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式)。
(6)D的單質(zhì)在氯氣中燃燒生成兩種產(chǎn)物X和Y，其中X分子中每個原子最外層都達到8電子結(jié)構(gòu)。Y與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成兩種鹽和水，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。
【答案】(1) 二 ⅥA (2) 共價鍵(或極性共價鍵)
(3)PH3 (4)2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑
(5)CH2=CH2 (6)PCl5+8NaOH=Na3PO4+5NaCl+4H2O
【解析】D應(yīng)處于第三周期，且D原子的原子序數(shù)等于其最外層電子數(shù)的3倍，則D為P，由元素在周期表中的位置，則A為C、B為O、C為Al、E為Cl。(1)B為O，在周期表中位于第二周期第VIA族；(2)E2B是Cl2O，由O和2個Cl原子各共用1對電子對，電子式為，化學(xué)鍵類型是共價鍵；(3)在B、D、E分別為O、P、S，非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，由非金屬性：O>S>P，則熱穩(wěn)定性最弱的是PH3；(4)工業(yè)上，制備Al單質(zhì)是電解熔融的氧化鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑；(5)A是C，能與溴水、酸性KMnO4溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的有乙烯，結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CH2；(6)D的單質(zhì)P在氯氣中燃燒生成兩種產(chǎn)物X和Y，其中X分子中每個原子最外層都達到8電子結(jié)構(gòu)說明X為PCl3，則Y為PCl5，PCl5與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成兩種鹽為Na3PO4、NaCl和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：PCl5+8NaOH=Na3PO4+5NaCl+4H2O。
10．（2022·湖北黃岡高三模擬）短周期主族元素、、、的原子序數(shù)依次增大，其中、同主族，、不同周期，與可形成淡黃色固體。下列說法正確的是( )
A．只有元素存在同素異形體B．的氧化物溶于水，溶液呈堿性
C．簡單氫化物的沸點：D．簡單離子的半徑：
【答案】B
【解析】、同主族，、不同周期，可知X在第一周期，Y在第三周期，W在第四周期，與可形成淡黃色固體，該物質(zhì)為，Z為Na，Y為O，、同主族，則W為S，X的原子序數(shù)最小且在第一周期，X為H，據(jù)此分析。S也存在多種同素異形體，故A錯誤；為Na、其氫化物為NaH，與水發(fā)生反應(yīng)：NaH+H2O=NaOH+H2↑，產(chǎn)生氫氧化鈉使溶液呈堿性，故B正確；H2O分子間存在氫鍵，H2O的沸點高于H2S，故C錯誤；簡單離子的半徑：，故D錯誤；故選B。
11．短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。W的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，X2－和Y2＋具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是( )
A．W與氫形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物有多種
B．X的氫化物只含有極性共價鍵
C Y單質(zhì)可通過電解Y的氯化物獲得
D．W與Z形成化合物WZ2中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
答案：B
解析：由題意可推知，W是C元素，X是O元素，Y是Mg元素，Z是S元素。W是C元素，與氫形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物有C2H2、C6H6、C8H8等多種，故A正確；X是O元素，氫化物可以是H2O或H2O2，H2O2中含有極性鍵和非極性鍵，故B錯誤；可通過電解熔融MgCl2獲得金屬Mg，故C正確；CS2中C是＋4價、S是－2價，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D正確。
12．W、X、Y、Z均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知W元素的原子形成的離子是一個質(zhì)子；X、Y在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體；Z為同周期中原子半徑最大的元素。下列有關(guān)說法正確的是( )
A．四種元素均為非金屬元素
B．W與X、Y形成的最簡單分子的沸點：X>Y
C．Y、Z形成的化合物中只含離子鍵
D．W、Y、Z形成的化合物的電子式為 Z＋[:eq \(Y,\s\up3(··),\s\d4(··)):W]－
答案：D
解析：由題意可知，W、X、Y、Z分別為H、N、O、Na。Z為Na，屬于金屬元素，A錯誤；H2O的沸點高于NH3，B錯誤；Na2O只含離子鍵，Na2O2含有離子鍵和非極性共價鍵，C錯誤；NaOH的電子式為Na＋[:eq \(O,\s\up3(··),\s\d4(··)):H]－，D正確。
13.X、Y、Z是三種短周期元素，原子半徑的大小為Y>X>Z，三種元素的原子序數(shù)之和為15；X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生右圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中R為10電子分子，是一種常見的無機溶劑。下列說法不正確的是( )
A．X元素位于周期表中第16列
B．X、Y、Z元素兩兩之間均能形成原子個數(shù)比為1:1的化合物
C．X、Y、Z元素形成的單質(zhì)均具有強還原性
D．R的沸點高于M的沸點
答案：C
解析：R為10電子分子，是一種常見的無機溶劑，則R為H2O，根據(jù)原子半徑X>Z，Z為H，X為O，根據(jù)三種元素的原子序數(shù)之和為15，推知Y為C。O元素在ⅥA族，位于周期表的第16列，A正確；碳、氫、氧元素兩兩之間均能形成原子個數(shù)比為11的化合物C2H2(或C6H6等)、H2O2、CO，B正確；碳和氫氣具有強還原性，但氧氣具有強氧化性，C錯誤；H2O為液體，M為CO或CO2，是氣體，液體的沸點高于氣體，D正確。
14．短周期主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，其中W元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍。X與Z同主族，兩原子的核外電子數(shù)之和為24。Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。下列說法正確的是( )
A．簡單離子半徑：Z>Y>X
B．Y分別與X、Z形成的二元化合物中不可能存在共價鍵
C．W、Y、Z的單質(zhì)分別與X2反應(yīng)時，條件不同產(chǎn)物均不同
D．如圖所示實驗可證明非金屬性：Cl>Z
答案：D
解析：W原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，W為C。X與Z同主族，且核外電子總數(shù)為24，X為O、Z為S。Y的原子半徑是短周期主族元素中最大的，Y為Na。A項離子半徑S2－>O2－>Na＋，錯誤；B項Na與O、S形成的二元化合物分別為Na2O、Na2O2、Na2S，其中Na2O2中含非極性共價鍵，錯誤；C項C、Na、S與O2反應(yīng)時，生成產(chǎn)物分別可能為CO與CO2、Na2O與Na2O2、SO2，錯誤；D項生成的Cl2通入H2S溶液中發(fā)生反應(yīng)H2S＋Cl2===S↓＋2HCl，生成黃色沉淀，為置換反應(yīng)，故可證明非金屬性Cl>S，正確。
15．短周期主族元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大。四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q；x、y、z是這些元素組成的二元化合物，其中z為形成酸雨的主要物質(zhì)之一；25 ℃時，0.01 ml·L－1w溶液中，eq \f(c?H＋?,c?OH－?)＝1.0×10－10。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )
A．原子半徑的大?。篴

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