新高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)考點提升講與練專題09 金屬和非金屬元素及其化合物（專講）（解析版）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

考點01 金屬單質(zhì)的性質(zhì)1
考點02 常見金屬的化合物4
考點03 非金屬及其化合物的性質(zhì)應(yīng)用12
考點04 常見非金屬單質(zhì)及其化合物的制備21
考點05 非金屬及其化合物的性質(zhì)轉(zhuǎn)化25
考點01 金屬單質(zhì)的性質(zhì)
1．常見金屬的主要性質(zhì)
(1)鈉及其化合物
①等物質(zhì)的量的金屬鈉被氧化成Na2O和Na2O2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同。
②鈉與酸反應(yīng)時，先與酸反應(yīng)，酸不足再與水反應(yīng)。
③鈉與鹽的溶液反應(yīng)：鈉不能置換出溶液中的金屬，鈉直接與水反應(yīng)，反應(yīng)后的堿再與溶液中的其他物質(zhì)反應(yīng)。
④Na2O2與CO2或H2O反應(yīng)時，生成1 ml O2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 ml。
⑤)Na2O2跟CO2和水蒸氣組成的混合氣體反應(yīng)時，應(yīng)先考慮Na2O2跟CO2的反應(yīng)。因為若先發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，必定還發(fā)生反應(yīng)：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O。
⑥Na2O2與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2O2＋SO2===Na2SO4。
⑦向Na2CO3溶液中逐滴滴入鹽酸，反應(yīng)是分步進行的。反應(yīng)的離子方程式依次為：COeq \\al(2－,3)＋H＋===HCOeq \\al(－,3)、HCOeq \\al(－,3)＋H＋===H2O＋CO2↑。
(2)鎂、鋁及其化合物
①鎂在空氣中燃燒主要發(fā)生反應(yīng)：2Mg＋O2eq \(=====,\s\up7(點燃))2MgO，此外還發(fā)生反應(yīng)：3Mg＋N2eq \(=====,\s\up7(點燃))Mg3N2、2Mg＋CO2eq \(=====,\s\up7(△))2MgO＋C。
②Mg3N2與水反應(yīng)：Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2＋2NH3↑。
③加熱Mg(HCO3)2溶液生成的是Mg(OH)2沉淀，而不是MgCO3沉淀，因為Mg(OH)2比MgCO3更難溶于水。反應(yīng)方程式為Mg(HCO3)2eq \(=====,\s\up7(△))Mg(OH)2↓＋2CO2↑。
④鋁與NaOH溶液、非氧化性強酸反應(yīng)生成H2。常溫下，濃硝酸、濃硫酸使鋁發(fā)生鈍化。
⑤Al2O3、Al(OH)3僅能溶于強酸和強堿溶液中(如在氨水和碳酸中不溶)。
⑥Al3＋、AlOeq \\al(－,2)只能分別存在于酸性、堿性溶液中。Al3＋與下列離子不能大量共存：OH－、COeq \\al(2－,3)、HCOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,3)、S2－、ClO－、AlOeq \\al(－,2)，其中OH－是因為直接反應(yīng)，其余均是因為發(fā)生了劇烈的雙水解反應(yīng)。AlOeq \\al(－,2)與下列離子不能大量共存：H＋、HCOeq \\al(－,3)、Al3＋、Fe2＋、Fe3＋，其中H＋和HCOeq \\al(－,3)是因為與AlOeq \\al(－,2)直接反應(yīng)(AlOeq \\al(－,2)＋HCOeq \\al(－,3)＋H2O===Al(OH)3↓＋COeq \\al(2－,3))，其余也是因為發(fā)生了劇烈的雙水解反應(yīng)。
(7)明礬的凈水原理：明礬的化學(xué)式為KAl(SO4)2·12H2O，它在水中能電離：KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SOeq \\al(2－,4)。鋁離子發(fā)生水解反應(yīng)，生成的氫氧化鋁膠體具有很強的吸附能力，吸附水中的懸浮物，使之沉降以達到凈水目的：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋。
(3)鐵、銅及其化合物
①Fe與Cl2反應(yīng)只能生成FeCl3，與I2反應(yīng)生成FeI2，與反應(yīng)物的用量無關(guān)。
②Fe與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成H2和Fe3O4，而不是Fe2O3。
③過量的Fe與硝酸作用，或在Fe和Fe2O3的混合物中加入鹽酸，均生成Fe2＋。要注意產(chǎn)生的Fe3＋還可以氧化單質(zhì)Fe這一隱含反應(yīng)：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。
④NOeq \\al(－,3)與Fe2＋在酸性條件下不能共存。
⑤Fe2O3、Fe(OH)3與氫碘酸反應(yīng)時，涉及Fe3＋與I－的氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)物為Fe2＋、I2和H2O。
⑥FeCl3溶液加熱濃縮時，因Fe3＋水解和HCl的揮發(fā)，得到的固體為Fe(OH)3，灼燒后得到紅棕色Fe2O3固體；而Fe2(SO4)3溶液蒸干時，因硫酸是難揮發(fā)性的酸，將得不到Fe(OH)3固體，最后得到的固體仍為Fe2(SO4)3。
⑦注意亞鐵鹽及Fe(OH)2易被空氣中氧氣氧化成三價鐵的化合物。如某溶液中加入堿溶液后，最終得到紅褐色沉淀，并不能斷定該溶液中一定含有Fe3＋，也可能含有Fe2＋。
2．常見金屬的性質(zhì)比較
3．金屬元素及其化合物的重要性質(zhì)和應(yīng)用
【典例1】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是
A. 鋁的金屬活潑性強，可用于制作鋁金屬制品
B. 氧化鋁熔點高，可用作電解冶煉鋁的原料
C. 氫氧化鋁受熱分解，可用于中和過多的胃酸
D. 明礬溶于水并水解形成膠體，可用于凈水
【變式1-1】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）
A．NH4HCO3受熱易分解，可用作化肥
B．稀硫酸具有酸性，可用于除去鐵銹
C．SO2具有氧化性，可用于紙漿漂白
D．Al2O3具有兩性，可用于電解冶煉鋁
【變式1-2】(2022·天津，3)下列有關(guān)金屬及其化合物的應(yīng)用不合理的是( )
A．將廢鐵屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工業(yè)廢氣中的Cl2
B．鋁中添加適量鋰，制得低密度、高強度的鋁合金，可用于航空工業(yè)
C．鹽堿地(含較多Na2CO3等)不利于作物生長，可施加熟石灰進行改良
D．無水CCl2呈藍色，吸水會變?yōu)榉奂t色，可用于判斷變色硅膠是否吸水
【變式1-3】（2020·新課標(biāo)Ⅱ）某白色固體混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的兩種組成，進行如下實驗：① 混合物溶于水，得到澄清透明溶液；② 做焰色反應(yīng)，通過鈷玻璃可觀察到紫色；③ 向溶液中加堿，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實驗現(xiàn)象可判斷其組成為
A. KCl、NaClB. KCl、MgSO4
C. KCl、CaCO3D. MgSO4、NaCl
【變式1-4】（2022·浙江卷）黃色固體X，可能含有漂白粉、FeSO4、Fe2(SO4)3、CuCl2、KI之中的幾種或全部。將X與足量的水作用，得到深棕色固體混合物Y和無色堿性溶液Z。下列結(jié)論合理的是( )
A. X中含KI，可能含有CuCl2
B. X中含有漂白粉和FeSO4
C. X中含有CuCl2，Y中含有Fe(OH)3
D. 用H2SO4酸化溶液Z，若有黃綠色氣體放出，說明X中含有CuCl2
【變式1-4】下列說法不正確的是( )
A．[Cu(NH3)4]SO4可通過CuSO4溶液與過量氨水作用得到
B．鐵銹的主要成分可表示為Fe2O3·nH2O
C．鈣單質(zhì)可以從TiCl4中置換出Ti
D．可用H2還原MgO制備單質(zhì)Mg
【變式1-5】下列關(guān)于鋁及其化合物說法，不正確的是( )
A．明礬可用作凈水劑和消毒劑B．利用鋁熱反應(yīng)可冶煉高熔點金屬
C．鋁可用作包裝材料和建筑材料D．氫氧化鋁可用作治療胃酸過多的藥物
【變式1-6】下列說法不正確的是( )
A．鐵粉與氧化鋁發(fā)生的鋁熱反應(yīng)可用于焊接鐵軌
B．鎂燃燒會發(fā)出耀眼的白光，可用于制造信號彈和焰火
C．熟石膏與水混合成糊狀后能很快凝固，常用于制作模型和醫(yī)療石膏繃帶
D．工業(yè)上可用氨水消除燃煤煙氣中的二氧化硫
考點02 常見金屬的化合物
1．常見金屬氧化物
2．常見金屬氫氧化物
3．重要的鹽
4．兩種常見金屬及其化合物的轉(zhuǎn)化形式：
(1)直線型轉(zhuǎn)化關(guān)系：Aeq \(――→,\s\up7(X))Beq \(――→,\s\up7(X))C
①Naeq \(――→,\s\up7(O2))Na2Oeq \(――→,\s\up7(O2))Na2O2
②X為強酸，如NaAlO2eq \(――→,\s\up7(HCl))Al(OH)3eq \(――→,\s\up7(HCl))AlCl3
③X為強堿，如AlCl3eq \(――→,\s\up7(NaOH))Al(OH)3eq \(――→,\s\up7(NaOH))NaAlO2
【典例2】海水曬鹽后精制得到NaCl，氯堿工業(yè)電解飽和NaCl溶液得到Cl2和NaOH，以NaCl、NH3、CO2等為原料可得到 NaHCO3；向海水曬鹽得到的鹵水中通Cl2可制溴；從海水中還能提取鎂。（2020·江蘇卷）下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是
A. (aq)(g)漂白粉(s)
B. (aq)(s)(s)
C. (aq)(aq)(aq)
D. (s)(aq)(s)
【變式2-1】在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是（）
A．NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)
B．MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO (s)
C．S(s)SO3(g)H2SO4(aq)
D．N2(g)NH3(g)Na2CO3(s)
【變式2-2】磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)電池是新能源汽車的動力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬，其流程如下：
下列敘述錯誤的是( )
A．合理處理廢舊電池有利于保護環(huán)境和資源再利用
B．從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、Li
C．“沉淀”反應(yīng)的金屬離子為Fe3＋
D．上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉
【變式2-3】氫氧化鈰[Ce(OH)4]是一種重要的稀土氫氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2)，某課題組以此粉末為原料回收鈰，設(shè)計實驗流程如下：
下列說法錯誤的是( )
A．濾渣A中主要含有SiO2、CeO2
B．過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒
C．過程②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CeO2＋H2O2＋3H＋===Ce3＋＋2H2O＋O2↑
D．過程④中消耗 11.2 L O2(已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2×6.02×1023
【變式2-4】研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關(guān)(如下圖所示)。下列敘述錯誤的是( )
A．霧和霾的分散劑相同
B．霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨
C．NH3是形成無機顆粒物的催化劑
D．霧霾的形成與過度施用氮肥有關(guān)
【變式2-5】酸雨的形成是一種復(fù)雜的大氣化學(xué)和光學(xué)化學(xué)過程，在清潔空氣、污染空氣中形成硫酸型酸雨的過程如下：
下列有關(guān)說法不正確的是( )
A．所涉及的變化均為氧化還原反應(yīng)
B．光照是酸雨形成的必要條件之一
C．污染指數(shù)越高形成酸雨的速率越快
D．優(yōu)化能源結(jié)構(gòu)能有效遏制酸雨污染
【變式2-6】某油脂廠廢棄的油脂加氫鎳催化劑主要含金屬Ni、Al、Fe及其氧化物，還有少量其他不溶性物質(zhì)。采用如下工藝流程回收其中的鎳制備硫酸鎳晶體(NiSO4·7H2O)：
溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
回答下列問題：
(1)“堿浸”中NaOH的兩個作用分別是______________。為回收金屬，用稀硫酸將“濾液①”調(diào)為中性，生成沉淀。寫出該反應(yīng)的離子方程式______________。
(2)“濾液②”中含有的金屬離子是______________。
(3)“轉(zhuǎn)化”中可替代H2O2的物質(zhì)是______________。若工藝流程改為先“調(diào)pH”后“轉(zhuǎn)化”，即
“濾液③”中可能含有的雜質(zhì)離子為______________。
(4)利用上述表格數(shù)據(jù)，計算Ni(OH)2的Ksp=______________(列出計算式)。如果“轉(zhuǎn)化”后的溶液中Ni2+濃度為1．0 ml·L?1，則“調(diào)pH”應(yīng)控制的pH范圍是______________。
(5)硫酸鎳在強堿溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作鎳鎘電池正極材料的NiOOH。寫出該反應(yīng)的離子方程式______________。
(6)將分離出硫酸鎳晶體后的母液收集、循環(huán)使用，其意義是______________。
【變式2-7】(2022?湖北選擇性考試)廢舊太陽能電池CIGS具有較高的回收利用價值，其主要組成為。某探究小組回收處理流程如下：
回答下列問題：
(1)硒(Se)與硫為同族元素，Se的最外層電子數(shù)為；鎵(Ga)和銦(In)位于元素周期表第ⅢA族，中Cu的化合價為。
(2)“酸浸氧化”發(fā)生的主要氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
(3)25 ℃時，已知：，，
，，“浸出液”中c(Cu2?)＝0.01 ml·L?1。當(dāng)金屬陽離子濃度小于1.0×10?5ml·L?1時沉淀完全，In3+恰好完全沉淀時溶液的pH約為 (保留一位小數(shù))；若繼續(xù)加入6.0 ml·L?1氨水至過量，觀察到的實驗現(xiàn)象是先有藍色沉淀，然后；為探究Ga(OH)3在氨水中能否溶解，計算反應(yīng)Ga(OH)3＋NH3·H2O[Ga(OH)4]?＋NH4+的平衡常數(shù)K＝。
(已知：Ga3+＋4OH?[Ga(OH)4]? )
(4)“濾渣”與SOCl2混合前需要洗滌、干燥，檢驗濾渣中SO42?是否洗凈的試劑是；“回流過濾”中SOCl2的作用是將氫氧化物轉(zhuǎn)化為氯化物和。
(5)“高溫氣相沉積”過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為。
考點03 非金屬及其化合物的性質(zhì)應(yīng)用
1．常見非金屬單質(zhì)的性質(zhì)
2．常見非金屬氧化物的性質(zhì)
3．幾種常見的硫酸鹽
4．常見無機物性質(zhì)與用途對應(yīng)關(guān)系歸納
【典例3】(2022?天津卷)關(guān)于反應(yīng)H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+HOO所涉及的物質(zhì)，下列說法錯誤的是( )
A．H2SO4在該反應(yīng)中為氧化劑B．Na2SO3容易被空氣中的O2氧化變質(zhì)
C．Na2SO4是含有共價鍵的離子化合物D．SO2是導(dǎo)致酸雨的主要有害污染物
【變式3-1】（2022?河北選擇性考試）硫和氮及其化合物對人類生存和社會發(fā)展意義重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的環(huán)境問題也日益受到關(guān)注，下列說法正確的是( )
A．NO2和SO2均為紅棕色且有刺激性氣味的氣體，是酸雨的主要成因
B．汽車尾氣中的主要大氣污染物為NO、SO2和PM2.5
C．植物直接吸收利用空氣中的NO和NO2作為肥料，實現(xiàn)氮的固定
D．工業(yè)廢氣中的SO2可采用石灰法進行脫除
【變式3-2】(2022?遼寧選擇性考試)下列說法正確的是( )
A．22.4LCl2 (標(biāo)準(zhǔn)狀況)與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移1ml電子
B．H2SO4和CuCl2均可通過化合反應(yīng)得到
C．將蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒相互靠近，有白煙產(chǎn)生
D．SO2與KClO溶液反應(yīng)：SO2+2ClO-+H2O=2HClO+SO32-
【變式3-3】（2022?浙江6月選考）下列說法不正確的是( )
A．應(yīng)避免銨態(tài)氮肥與草木灰混合施用
B．工業(yè)上可用離子交換法提高海帶中碘的提取率
C．電解飽和食鹽水可以得到金屬鈉和氯氣
D．將生鐵進一步煉制減少含碳量，能得到耐腐蝕的鋼
【變式3-4】（2022?廣東選擇性考試）化學(xué)創(chuàng)造美好生活。下列生產(chǎn)活動中，沒有運用相應(yīng)化學(xué)原理的是
考點04 常見非金屬單質(zhì)及其化合物的制備
1．氯氣和氨氣的實驗室制法
2．常見非金屬單質(zhì)及其化合物的工業(yè)制法
(1)單質(zhì)
(2)化合物
3．硫酸工業(yè)
工業(yè)上接觸法制硫酸的主要設(shè)備及生產(chǎn)流程如下圖：
各進口或出口物質(zhì)的名稱為：
A：含硫礦石(如FeS2)；B：爐渣；C：二氧化硫、氧氣、氮氣；D：尾氣(SO2、O2、N2)。
接觸法制硫酸分為三個階段：
【典例4】下列說法不正確的是( )
A．某些膠態(tài)金屬氧化物分散于玻璃中可制造有色玻璃
B．通常以海水提取粗食鹽后的母液為原料制取溴
C．生物煉銅中通常利用某些細菌把不溶性的硫化銅轉(zhuǎn)化為可溶性銅鹽
D．工業(yè)制備硝酸的主要設(shè)備為沸騰爐、接觸室和吸收塔
【變式4-1】(2022·安徽省濉溪縣高三聯(lián)考)利用自然資源制備相關(guān)化學(xué)物質(zhì)，下列化學(xué)工藝不可行的是( )
A．提取食鹽后母液含Br2的液體粗溴純溴
B．石英砂粗硅粗四氯化硅高純硅
C．FeS2SO2H2SO3H2SO4
D．鋁土礦Na[Al(OH)4]溶液Al(OH)3Al2O3鋁
【變式4-2】（2022?山東卷）工業(yè)上以SO2和純堿為原料制備無水NaHSO3的主要流程如圖，下列說法錯誤的是( )
A．吸收過程中有氣體生成B．結(jié)晶后母液中含有NaHCO3
C．氣流干燥濕料時溫度不宜過高D．中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3
【變式4-3】(2022?新課標(biāo)Ⅰ卷)硼酸(H3BO3)是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于玻璃、醫(yī)藥、肥料等工藝。一種以硼鎂礦(含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)為原料生產(chǎn)硼酸及輕質(zhì)氧化鎂的工藝流程如下：
回答下列問題：
(1)在95 ℃“溶浸”硼鎂礦粉，產(chǎn)生的氣體在“吸收”中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。
(2)“濾渣1”的主要成分有_________。為檢驗“過濾1”后的濾液中是否含有Fe3+離子，可選用的化學(xué)試劑是_________。
(3)根據(jù)H3BO3的解離反應(yīng)：H3BO3+H2OH++B(OH)?4，Ka=5．81×10?10，可判斷H3BO3是______酸；在“過濾2”前，將溶液pH調(diào)節(jié)至3．5，目的是_______________。
(4)在“沉鎂”中生成Mg(OH)2·MgCO3沉淀的離子方程式為__________，母液經(jīng)加熱后可返回___________工序循環(huán)使用。由堿式碳酸鎂制備輕質(zhì)氧化鎂的方法是_________。
【變式4-4】(2022?新課標(biāo)Ⅱ卷)立德粉ZnS·BaSO4(也稱鋅鋇白)，是一種常用白色顏料?；卮鹣铝袉栴}：
(1)利用焰色反應(yīng)的原理既可制作五彩繽紛的節(jié)日煙花，亦可定性鑒別某些金屬鹽。灼燒立德粉樣品時，鋇的焰色為__________(填標(biāo)號)。
A．黃色 B．紅色 C．紫色 D．綠色
(2)以重晶石(BaSO4)為原料，可按如下工藝生產(chǎn)立德粉：
①在回轉(zhuǎn)爐中重晶石被過量焦炭還原為可溶性硫化鋇，該過程的化學(xué)方程式為______________________?；剞D(zhuǎn)爐尾氣中含有有毒氣體，生產(chǎn)上可通過水蒸氣變換反應(yīng)將其轉(zhuǎn)化為CO2和一種清潔能源氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。
②在潮濕空氣中長期放置的“還原料”，會逸出臭雞蛋氣味的氣體，且水溶性變差。其原因是“還原料”表面生成了難溶于水的___________(填化學(xué)式)。
③沉淀器中反應(yīng)的離子方程式為______________________。
(3)成品中S2?的含量可以用“碘量法”測得。稱取m g樣品，置于碘量瓶中，移取25．00 mL 0.1000 ml·L?1的I2?KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密閉，置暗處反應(yīng)5 min，有單質(zhì)硫析出。以淀粉為指示劑，過量的I2用0.1000 ml·L?1Na2S2O3溶液滴定，反應(yīng)式為I2+2=2I?+。測定時消耗Na2S2O3溶液體積V mL。終點顏色變化為_________________，樣品中S2?的含量為______________(寫出表達式)。
核心考點05 非金屬及其化合物的性質(zhì)轉(zhuǎn)化
1．鹵素及其重要化合物
2．碳、硅及其化合物
3．硫及其化合物
4．氮及其化合物
【典例5】(2022·廣東珠海市高三一模)部分含氯物質(zhì)的分類與相應(yīng)氯元素的化合價關(guān)系下圖所示。下列說法錯誤的是( )
A．a(chǎn) 與d，a與e在酸性情況下反應(yīng)，均可以得到b
B．c 為一種新型自來水消毒劑，代替 b的原因是：c的毒性更小
C．b 的水溶里加入 CaCO3，可以增加d的產(chǎn)量
D．消毒液可用于環(huán)境消毒，主要是因為含有d，e的固體可用于實驗室制O2
【變式5-1】（2022·山西懷仁·高三期中）設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，某工業(yè)脫硫過程如圖所示(CuS極難溶于水)。下列說法正確的是（）
A．過程①發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，由強酸反應(yīng)得到弱酸
B．過程②中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：S2-+2Fe3+=S↓+2Fe2+
C．過程③中，每有11.2L O2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)2NA
D．脫硫過程總反應(yīng)為2H2S+O22H2O+2S↓
【變式5-2】甲、乙、丙、丁為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，下列說法錯誤的是( )
A．若甲為C，則丙可能為CO2 B．若甲為NaOH，則丁可能為CO2
C．若甲為Fe，則丁可能為Cl2 D．若甲為H2S，則丙可能為SO2
【變式5-3】下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強酸。當(dāng)X無論是強酸還是強堿時都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去)。當(dāng)X是強堿時， B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。下列說法中不正確的是( )
O2
A．當(dāng)X是強酸時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)可能是H2SO4
B．當(dāng)X是強堿時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)是HNO3
C．B和Cl2的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)
D．當(dāng)X是強酸時，C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)
【變式5-4】甲、乙、丙、丁均為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(反應(yīng)條件及其他產(chǎn)物已略去)。下列說法不正確的是( )
A．若甲是AlCl3溶液，則丁可能是NaOH溶液
B．若甲是Fe，則丁可能是Cl2
C．若丁是CO2，則甲可能為Mg
D．若丁是O2，則乙、丙的相對分子質(zhì)量可能相差16
1．（2022·浙江卷）下列消毒劑的有效成分屬于鹽的是
A．高錳酸鉀溶液B．過氧乙酸溶液C．雙氧水D．醫(yī)用酒精
2．（2022·浙江卷）下列說法不正確的是
A．晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，常用于制造光導(dǎo)纖維
B．高壓鈉燈發(fā)出的黃光透霧能力強、射程遠，可用于道路照明
C．氧化鋁熔點高，常用于制造耐高溫材料
D．用石灰右-石膏法對燃煤煙氣進行脫硫，同時可得到石膏
3．（2022·浙江卷）下列說法正確的是
A．工業(yè)上通過電解六水合氯化鎂制取金屬鎂
B．接觸法制硫酸時，煅燒黃鐵礦以得到三氧化硫
C．濃硝酸與鐵在常溫下不能反應(yīng)，所以可用鐵質(zhì)容器貯運濃硝酸
D．“潔廁靈”(主要成分為鹽酸)和“84消毒液”(主要成分為次氯酸鈉)不能混用
4．（2022·浙江卷）關(guān)于化合物的性質(zhì)，下列推測不合理的是
A．與稀鹽酸反應(yīng)生成、、
B．隔絕空氣加熱分解生成FeO、、
C．溶于氫碘酸(HI)，再加萃取，有機層呈紫紅色
D．在空氣中，與高溫反應(yīng)能生成
5．（2022·廣東卷）勞動開創(chuàng)未來。下列勞動項目與所述的化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是
6．（2022·廣東卷）若將銅絲插入熱濃硫酸中進行如圖(a~d均為浸有相應(yīng)試液的棉花)所示的探究實驗，下列分析正確的是
A．與濃硫酸反應(yīng)，只體現(xiàn)的酸性
B．a(chǎn)處變紅，說明是酸性氧化物
C．b或c處褪色，均說明具有漂白性
D．試管底部出現(xiàn)白色固體，說明反應(yīng)中無生成
7．（2022·廣東卷）陳述Ⅰ和Ⅱ均正確但不具有因果關(guān)系的是
金屬活動
性順序表
K Ca Na
Mg Al Zn
Fe Sn Pb
(H)
Cu Hg Ag
Pt Au
性質(zhì)變化規(guī)律
元素的金屬性逐漸減弱，單質(zhì)的還原性依次減弱，離子的氧化性逐漸增強
和水的反應(yīng)
與冷水劇
烈反應(yīng)
與沸水緩
慢反應(yīng)
高溫與水
蒸氣反應(yīng)
—
不跟水反應(yīng)
生成堿和氫氣
生成氧化
物和氫氣
和酸的
反應(yīng)
劇烈反應(yīng)
反應(yīng)逐漸減緩
—
不能置換稀酸中的氫
與非氧化性酸反應(yīng)放出H2；與濃硫酸、濃硝酸及稀硝酸反應(yīng)，不放出H2，一般產(chǎn)物為：鹽＋水＋成酸元素的低價化合物
與氧化性酸反應(yīng)(但不放出H2)
只溶于王水
和鹽溶液
的反應(yīng)
金屬先與水反應(yīng)生成堿，堿再與鹽反應(yīng)
排在前面的金屬可將后面的金屬從其鹽溶液中置換出來
和氧氣
的反應(yīng)
易被氧化
常溫生成
氧化膜
加熱能
被氧化
—
加熱能
被氧化
不能被
氧化
金屬氧化物對應(yīng)的水化物及堿的熱穩(wěn)定性
氧化物跟水劇烈反應(yīng)，生成堿，堿受熱不易分解
氧化物不溶于水，也不跟水反應(yīng)，對應(yīng)堿的熱穩(wěn)定性逐漸減弱
金屬的
冶煉
電解法
熱還原法
煅燒法
—
電解熔融鹽或氧化物
高溫下用CO(或Al)從其氧化物中還原出來
—
—
自然界中存在的形式
只以化合態(tài)(鹽、氧化物)存在
多以化合態(tài)存在，但有極少的游離態(tài)
只以游離態(tài)存在
常見物質(zhì)
日常應(yīng)用
利用的性質(zhì)
鈉
核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)
熔點較低，導(dǎo)熱性好
氫氧化鈉
制肥皂
與油脂發(fā)生皂化反應(yīng)生成高級脂肪酸鈉
氯化鈉
調(diào)味劑
具有咸味
配制生理鹽水(0.9%)
體液替代物
碳酸氫鈉
發(fā)酵粉、
膨松劑
2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
胃酸中和劑
HCOeq \\al(－,3)＋H＋===H2O＋CO2↑
用于泡沫滅火器
Al2(SO4)3＋6NaHCO3===
2Al(OH)3↓＋6CO2↑＋3Na2SO4
碳酸鈉
清洗油污
水解，溶液顯堿性
制玻璃
Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑
氧化鋁
耐火材料
熔點高
鋁
鋁制品
表面易生成致密的氧化膜
鋁熱劑(焊接鋼軌)
2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe(放出大量熱量)
氫氧化鋁
胃酸中和劑
堿性較弱Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
明礬、鐵鹽
凈水劑
在水中生成Al(OH)3[或Fe(OH)3]膠體，其可以和懸浮的泥沙形成絮狀不溶物沉降下來
氧化鐵
紅色油漆和涂料
氧化鐵是一種紅棕色粉末
硫酸銅
配制農(nóng)藥，殺菌消毒
銅離子(重金屬離子)能使蛋白質(zhì)變性
化學(xué)式
Na2O
Na2O2
MgO
Al2O3
FeO
Fe2O3
Fe3O4
分類
堿性氧化物
過氧化物
堿性氧化物
兩性氧化物
堿性氧化物
堿性氧化物
——
顏色狀態(tài)
白色固體
淡黃色固體
白色粉末
白色固體
黑色粉末
紅棕色粉末
黑色晶體
與水作用
反應(yīng)生成NaOH
反應(yīng)生成NaOH和O2
與水緩慢反應(yīng)生成Mg(OH)2
不溶于水，也不與水反應(yīng)
與酸作用
反應(yīng)生成鈉鹽和水
反應(yīng)生成鈉鹽、水和氧氣
反應(yīng)生成
鎂鹽和水
反應(yīng)生成
鋁鹽和水
反應(yīng)生成
亞鐵鹽和水
反應(yīng)生成
鐵鹽和水
——
氧化性
除Na2O2外氧化性很弱，通常不能用還原劑還原
可用C、CO、Al等還原生成單質(zhì)鐵
其它反應(yīng)
與CO2反應(yīng)生成Na2CO3
與CO2生成Na2CO3和O2
與NH4Cl溶液
與強堿生成偏鋁酸鹽
與氧化性酸生成鐵鹽
——
——
化學(xué)式
NaOH
Mg(OH)2
Al(OH)3
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Cu(OH)2
顏色狀態(tài)
白色固體
白色固體
白色膠狀沉淀
紅褐色沉淀
白色沉淀
藍色沉淀
穩(wěn) 定性
穩(wěn)定加熱
不分解
較高溫度分解成MgO和H2O
加熱分解成Al2O3和H2O
加熱分解成Fe2O3和H2O
不穩(wěn)定易被氧化成Fe(OH)3
易分解成CuO和H2O
與酸反應(yīng)
均易與酸反應(yīng)生成對應(yīng)的鹽，若為氧化性酸則Fe(OH)2還要被氧化
其它反應(yīng)
與鹽反應(yīng)，與Cl2、Al反應(yīng)
與NH4Cl溶液反應(yīng)
與強堿溶液反應(yīng)
——
具有還原性
新制Cu(OH)2被醛基還原
鹽
Na2CO3
NaHCO3
FeCl2
FeCl3
化學(xué)性質(zhì)
與酸反應(yīng)
COeq \\al(2－,3)＋2H＋==H2O＋CO2↑
HCOeq \\al(－,3)＋H＋==H2O＋CO2↑
不反應(yīng)
不反應(yīng)
與堿反應(yīng)
不反應(yīng)
HCOeq \\al(－,3)＋OH－===H2O＋COeq \\al(2－,3)
Fe2＋＋2OH－==Fe(OH)2↓
Fe3＋＋3OH－==Fe(OH)3↓
氧化還原性
無
無
2Fe2＋＋Cl2==2Fe3＋＋2Cl－
2Fe3＋＋Fe==3Fe2＋
穩(wěn)定性
穩(wěn)定
2NaHCO3Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑
穩(wěn)定
穩(wěn)定
金屬離子檢驗
焰色反應(yīng)呈黃色
焰色反應(yīng)呈黃色
遇KSCN不顯血紅色，加入氯水后顯紅色
遇KSCN顯血紅色
金屬離子
Ni2+
Al3+
Fe3+
Fe2+
開始沉淀時(c=0.01 ml·L?1)的pH
沉淀完全時(c=1．0×10?5 ml·L?1)的pH
7．2
8．7
3．7
4．7
2．2
3．2
7．5
9．0
非金屬單質(zhì)
Cl2、Br2、I2、O2、O3、N2、H2、S、C、Si
物理性質(zhì)]
顏色、狀態(tài)
①氣態(tài)的有Cl2、O2、O3、N2、H2；固態(tài)的有S、C、Si、I2；Br2為液態(tài)。②Cl2黃綠色、Br2深紅棕色、I2紫黑色、S淡黃色
溶解性
Cl2、Br2溶于水；S不溶于水、微溶于酒精、易溶于CS2，其他均不易溶于水
毒性
Cl2、Br2、I2有一定的毒性
化學(xué)性質(zhì)
與O2
①N2放電或高溫時反應(yīng)；②H2、S、C、Si加熱或點燃時反應(yīng)，其他一般不反應(yīng)
與H2
①Cl2光照爆炸；②O2點燃爆炸；③N2在高溫高壓催化劑條件下反應(yīng)
與H2O
①Cl2、Br2與水反應(yīng)，既作氧化劑，又作還原劑；②C與水高溫下反應(yīng)
與堿
Br2、I2與堿反應(yīng)，既作氧化劑，又作還原劑
與氧化劑
S、C與強氧化性酸如濃硫酸、濃硝酸反應(yīng)
與還原劑
Cl2、Br2、O2、O3與H2SO3、Na2SO3、H2S、Na2S、Fe2＋、I－等還原劑反應(yīng)
特性及用途
I2使淀粉變藍、Si作半導(dǎo)體材料
非金屬氧化物
CO、CO2、SO2、SO3、NO、NO2、SiO2
物理性質(zhì)
色、狀、味
①除SiO2外，其余均為氣體；②除NO2紅棕色外，其他均無色；③SO2、NO2有刺激性氣味；④SO2易液化
毒性
除CO2、SiO2外均有毒
類型
CO2、SO2、SO3、SiO2是酸性氧化物；CO、NO、NO2是不成鹽氧化物
化學(xué)性質(zhì)
與H2O
①SO2、SO3、CO2生成相應(yīng)酸；②NO2生成酸和NO；③SiO2、NO、CO不溶于水
與堿
CO2、SO2、SO3、SiO2等酸性氧化物與堿溶液反應(yīng)生成正鹽或酸式鹽
氧化性
①SO2能氧化H2S；②CO2、SiO2能在高溫下被C還原
還原性
①SO2具有較強還原性，能被Cl2、Br2、I2、O3、MnOeq \\al(－,4)、Fe3＋、HNO3等氧化劑氧化為SOeq \\al(2－,4)；②NO遇空氣被氧化為紅棕色的NO2
特性
①SO2具有漂白性；②SiO2能與氫氟酸反應(yīng)；③2NO2N2O4
環(huán)保
SO2、NO、NO2、CO均是大氣污染物：SO2→酸雨、NO、NO2→光化學(xué)煙霧、CO→有毒氣體
硫酸鹽
俗名
顏色
用途
2CaSO4·H2O
熟石膏
白色
作磨光粉、紙張?zhí)畛湮?、氣體干燥劑等
CaSO4·2H2O
生石膏
白色
塑像、模型、粉筆、醫(yī)療繃帶等
FeSO4·7H2O
綠礬
淺綠色
生產(chǎn)鐵系列凈水劑、補血劑等
CuSO4·5H2O
膽礬、藍礬
藍色
配“波爾多液”、鍍銅液
BaSO4
重晶石
白色
白色顏料、醫(yī)療上作“鋇餐”
KAl(SO4)2·12H2O
明礬
白色
凈水劑
性質(zhì)
用途
(1)
硅是常用的半導(dǎo)體材料
可作太陽能電池板
(2)
二氧化硅導(dǎo)光能力強，并且有硬度和柔韌度
可作光導(dǎo)纖維
(3)
4HF＋SiO2===2H2O＋SiF4↑
用HF雕刻玻璃
(4)
2C＋SiO2eq \(=====,\s\up7(高溫))Si＋2CO↑
碳還原二氧化硅制備粗硅
(5)
碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定
食鹽中的加碘物質(zhì)
(6)
氮氣的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定
作保護氣
(7)
濃氨水具有揮發(fā)性和還原性
用濃氨水檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣
(8)
草木灰和硫銨反應(yīng)生成氨氣，使肥效降低
草木灰和硫銨不能混合施用
(9)
二氧化硫具有還原性
二氧化硫可用于制作葡萄酒的食品添加劑
(10)
氦氣化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定、密度小
可用于填充飛艇、氣球
(11)
鈉具有較強的還原性
可用于冶煉鈦、鋯、鈮等金屬
(12)
NaHCO3受熱分解生成CO2，能與酸反應(yīng)
可用作焙制糕點的膨松劑、胃酸中和劑
(13)
Na2CO3水解使溶液顯堿性
用熱的純堿溶液洗去油污
(14)
Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)均生成O2
作供氧劑
(15)
肥皂水顯堿性
肥皂水作蚊蟲叮咬處的清洗劑
(16)
水玻璃不燃不爆
可用作耐火材料
(17)
硅酸鈉的水溶液是一種無機黏合劑
盛放堿性溶液的試劑瓶不能用玻璃塞
(18)
鋰質(zhì)量輕、比能量大
可用作電池負極材料
(19)
Al具有良好的延展性和抗腐蝕性
常用鋁箔包裝物品
(20)
鋁有還原性，能發(fā)生鋁熱反應(yīng)
可用于焊接鐵軌、冶煉難熔金屬
(21)
MgO、Al2O3的熔點很高
作耐高溫材料
(22)
小蘇打與硫酸鋁溶液發(fā)生雙水解反應(yīng)
可以作泡沫滅火器
(23)
Al(OH)3有弱堿性
可用于中和胃酸
(24)
鎂鋁合金質(zhì)量輕、強度大
可用作高鐵車廂材料
(25)
Fe粉具有還原性
可用于防止食品氧化變質(zhì)
(26)
Fe2O3是紅棕色粉末
可用作紅色顏料
(27)
Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2
FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板
(28)
CuSO4使蛋白質(zhì)變性
誤服CuSO4溶液，喝蛋清或豆?jié){解毒
(29)
BaSO4不溶于水，不與胃酸反應(yīng)
在醫(yī)療上用作“鋇餐”透視
選項
生產(chǎn)活動
化學(xué)原理
A
用聚乙烯塑料制作食品保鮮膜
聚乙烯燃燒生成CO2和H2O
B
利用海水制取溴和鎂單質(zhì)
Br -可被氧化、Mg2+可被還原
C
利用氫氟酸刻蝕石英制作藝術(shù)品
氫氟酸可與SiO2反應(yīng)
D
公園的鋼鐵護欄涂刷多彩防銹漆
鋼鐵與潮濕空氣隔絕可防止腐蝕
物質(zhì)
氯氣
氨氣
制備原理
MnO2＋4HCl(濃)eq \(=====,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
2NH4Cl＋Ca(OH)2eq \(=====,\s\up7(△))CaCl2＋2H2O＋2NH3↑
H3·H2O(濃)＋CaO===NH3↑＋Ca(OH)2
實驗裝置
注意事項
①實驗前檢查裝置的氣密性
②凈化：先通過飽和食鹽水除去氯化氫氣體，再通過濃硫酸除去水蒸氣
③收集：一般用向上排空氣法收集
④尾氣處理：用NaOH濃溶液吸收，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O
①實驗前檢查裝置的氣密性
②凈化：應(yīng)用堿石灰除去水蒸氣，不能用濃硫酸和氯化鈣作干燥劑
③收集：一般用向下排空氣法收集
④尾氣處理：用水或酸液吸收，但要防止發(fā)生倒吸
氯氣
溴單質(zhì)
碘單質(zhì)
制備方法
電解飽和食鹽水
海水提溴
海帶中提碘
反應(yīng)原理
2NaCl＋2H2Oeq \(=====,\s\up7(通電))
2NaOH＋Cl2↑＋H2↑
Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－
Br2＋SO2＋2H2O===2Br－＋4H＋＋SOeq \\al(2－,4)
Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－
Cl2＋2I－===2Cl－＋I2
制備流程
粗鹽eq \(――→,\s\up7(除雜))精鹽―→飽和食鹽水eq \(――→,\s\up7(電解))氯氣
氨
硝酸
制備方法
工業(yè)合成氨
氨氧化法
反應(yīng)原理
N2＋3H2eq \(,\s\up7(高溫、高壓),\s\d5(催化劑))2NH3
4NH3＋5O2eq \(=====,\s\up7(Pt),\s\d5(500 ℃))4NO＋6H2O
2NO＋O2===2NO2
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
制備流程
生產(chǎn)階段
設(shè)備
主要反應(yīng)
造氣
沸騰爐
S＋O2eq \(=====,\s\up7(點燃))SO2或4FeS2＋11O2eq \(=====,\s\up7(高溫))2Fe2O3＋8SO2
接觸氧化
接觸室
2SO2＋O22SO3
SO3吸收
吸收塔
SO3＋H2O===H2SO4
選項
勞動項目
化學(xué)知識
A
面包師用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包
可與酸反應(yīng)
B
環(huán)保工程師用熟石灰處理酸性廢水
熟石灰具有堿性
C
工人將模具干燥后再注入熔融鋼水
鐵與高溫下會反應(yīng)
D
技術(shù)人員開發(fā)高端耐腐蝕鍍鋁鋼板
鋁能形成致密氧化膜
選項
陳述Ⅰ
陳述Ⅱ
A
用焦炭和石英砂制取粗硅
可制作光導(dǎo)纖維
B
利用海水制取溴和鎂單質(zhì)
可被氧化，可被還原
C
石油裂解氣能使溴的溶液褪色
石油裂解可得到乙烯等不飽和烴
D
水解可生成膠體
可用作凈水劑

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