A．恰好中和時，溶液呈堿性
B．滴加溶液至的過程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
C．滴定過程中，
D．時，
1.B A．恰好中和時，生成氯化鈉溶液和醋酸鈉溶液，其中醋酸根離子會水解，溶液顯堿性，A正確；B．滴加溶液至的過程中，若只發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：，則滴加NaOH溶液的體積為20mL，則根據(jù)電離常數(shù)，的醋酸中，c(H+)≈c(CH3COO-)= ==>1.0×10-4.3，故用氫氧化鈉滴定的過程中，醋酸也參加了反應(yīng)，則離子方程式為：H++OH-=H2O和CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，B錯誤；C．滴定前鹽酸和醋酸的濃度相同，故滴定過程中，根據(jù)物料守恒可知：，C正確；D．向濃度均為的鹽酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入的溶液，當鹽酸的體積為20ml時，溶液為氯化鈉和醋酸的混合溶液，顯酸性，需要再滴加適量的氫氧化鈉，當加入的NaOH溶液的體積為30mL時，溶液為NaCl和等濃度的CH3COONa、CH3COOH，根據(jù)Ka=1.8×10-5＞Kh=可知，此時溶液仍然呈酸性，需繼續(xù)滴加NaOH溶液，故有，D正確；故答案為：B。
2．（2021·湖南卷）常溫下，用的鹽酸分別滴定20.00mL濃度均為三種一元弱酸的鈉鹽溶液，滴定曲線如圖所示。下列判斷錯誤的是（ ）
A．該溶液中：
B．三種一元弱酸的電離常數(shù)：
C．當時，三種溶液中：
D．分別滴加20.00mL鹽酸后，再將三種溶液混合：
2. C A．NaX為強堿弱酸鹽，在溶液中水解使溶液呈堿性，則溶液中離子濃度的大小順序為c(Na+)＞c(X-)＞c(OH-)＞c(H+)，故A正確；B．弱酸的酸性越弱，電離常數(shù)越小，由分析可知，HX、HY、HZ三種一元弱酸的酸性依次減弱，則三種一元弱酸的電離常數(shù)的大小順序為Ka(HX)＞Ka (HY)＞Ka(HZ)，故B正確；C．當溶液pH為7時，酸越弱，向鹽溶液中加入鹽酸的體積越大，酸根離子的濃度越小，則三種鹽溶液中酸根的濃度大小順序為c(X-)＞c(Y-)＞c(Z-)，故C錯誤；D．向三種鹽溶液中分別滴加20.00mL鹽酸，三種鹽都完全反應(yīng)，溶液中鈉離子濃度等于氯離子濃度，將三種溶液混合后溶液中存在電荷守恒關(guān)系c(Na+)+ c(H+)= c(X-)+c(Y-)+c(Z-)+ c(Cl-)+ c(OH-)，由c(Na+)= c(Cl-)可得：c(X-)+c(Y-)+c(Z-)= c(H+)—c(OH-)，故D正確；故選C。
3．（2021·天津卷）常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（ ）
A．在溶液中
B．在溶液中
C．在溶液中
D．氨水和NH4Cl溶液混合，形成pH=9的溶液中
3. A A．由于磷酸為多元酸，第一步電離大于第二步電離大于第三步電離，所以在溶液中，離子濃度大小為：，故A正確；B．在溶液中，根據(jù)電荷守恒得到，故B錯誤；C．在溶液中，根據(jù)物料守恒得到，故C錯誤；D．氨水和NH4Cl溶液混合，形成pH=9的溶液，則，根據(jù)電荷守恒，則，故D錯誤；故選A。
4．（雙選）（2021·山東卷）賴氨酸[H3N+(CH2)4CH(NH2)COO-，用HR表示]是人體必需氨基酸，其鹽酸鹽(H3RCl2)在水溶液中存在如下平衡：H3R2+H2R+HRR-。向一定濃度的H3RCl2溶液中滴加NaOH溶液，溶液中H3R2+、H2R+、HR和R-的分布系數(shù)δ(x)隨pH變化如圖所示。已知δ(x)=，下列表述正確的是（）
A．>
B．M點，c(Cl-) +c(OH-)+c(R-)=2c(H2R+)+c(Na+)+c(H+)
C．O點，pH=
D．P點，c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
4.CD A．，，因此，故A錯誤；
B．M點存在電荷守恒：，此時，因此，故B錯誤；C．O點，因此，即，因此，溶液，故C正確；D．P點溶質(zhì)為NaCl、HR、NaR，此時溶液呈堿性，因此，溶質(zhì)濃度大于水解和電離所產(chǎn)生微粒濃度，因此，故D正確；綜上所述，正確的是CD，故答案為CD。
5．（2022·河南·焦作市第一中學模擬預(yù)測）常溫下，一元堿的。在某體系中，與等離子不能穿過膜，未電離的可自由穿過該膜(如圖所示)。
設(shè)溶液中，當達到平衡時，下列敘次正確的是（ ）
A．溶液Ⅰ中僅含有三種陰陽離子
B．溶液Ⅱ中的
C．的電離度：溶液Ⅰc(A2-) >c(H2A)，B項正確；C．由電荷守恒可知，c點時溶液中c(Na+)+c(H+)= c(HA-)+ c(OH-)+2 c(A2-)，C項錯誤；D．a(chǎn)點為H2A與NaHA混合溶液，b點為NaHA，c點為NaHA與Na2A混合溶液，溶液中水的電離程度：c＞b＞a，D項正確；故選C。
7．（2022·湖北·高三開學考試）常溫下，向一定濃度的H2X溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是（ ）
A．H2X的電離常數(shù)Ka1的數(shù)量級為10-2
B．水電離的(H+)：N點c(HX-)>c(H+)=c(OH-)
7.B A．由分析可知，A正確；B．直線n表示pH與的關(guān)系，，N點=0，則c(H+)=1×10-4.3， HX-電離出氫離子使溶液呈酸性，則M點氫離子濃度更大，氫離子抑制水的電離，故水的電離程度N點>M點，B錯誤；
C．N點存在電荷守恒，c(Na+)+ c(H+)=2c(X2-)+c(HX-)+c(OH-)，由圖可知N點時c(X2-)=c(HX-)，由選項B分析可知，此時溶液顯酸性，c(H+)>c(OH-)，則c(Na+)c(X2-)>c(HX-)>c(H+)=c(OH-)，D正確；故選B。
8．（2022·煙臺高三模擬）25℃時，水溶液中含砷物種的分布分數(shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù))隨溶液的變化如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A．的電離常數(shù)
B．時，溶液中
C．時，溶液中
D．以酚酞為指示劑用溶液滴定溶液，終點時
8.D A．由圖可知，時，，，選項A正確；B．由圖可知，時，溶液中存在較多的，幾乎不存在，選項B正確；C．由圖可知，時，，選項C正確；D．酚酞試劑的變色范圍為8.2~10.0，由圖可知，此時，選項D錯誤；答案選D。
9．（2022·福建廈門·高三階段練習）常溫下，向某二元弱酸中滴加稀溶液，溶液的、分布系數(shù)[已知分布系數(shù)，X表示為、或]變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是（ ）
A．圖中a點處：B．的數(shù)量級為
C．時，D．時，
9.A 隨NaOH溶液加入，c(H2A)減小，c(A2-)增大，而c(HA-)先增大后減小，實線代表H2A，曲折虛線代表HA-，第三條線代表A2-；A．由圖可知，a點pH=3.75，而lg=lg，由pK2=4.5，可知K2=10-4.5，故lg=lg=lg=0.75，故A正確；B．由pK2=4.5，可知K2=10-4.5，故Kh(A2-)==10-9.5=100.5×10-10，Kh(A2-)的數(shù)量級為10-10，故B錯誤；
C．pH=4時，由圖可知，δ(HA-)＞δ(A2-)＞δ(H2A)，故c(HA-)＞c(A2-)＞c(H2A)，故C錯誤；
D．pH=4.5時，c(OH-)＜c(H+)，由圖可知，δ(HA-)=δ(A2-)，即c(HA-)=c(A2-)，根據(jù)電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)，則有c(Na+)=3c(A2-)+c(OH-)-c(H+)，而c(OH-)-c(H+)＜0，故c(Na+)＜3c(A2-)，故D錯誤；故選：A。

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