1．（2022·廣東卷）實驗室進行粗鹽提純時，需除去和，所用試劑包括以及（ ）
A．B．
C．D．
1. A 除雜過程中不能引入新雜質(zhì)，同時為保證除雜完全，所加除雜試劑一般過量，然后選擇合適的試劑將所加過量的物質(zhì)除去。粗鹽中主要成分為NaCl。除去Ca2+選用將其轉(zhuǎn)化為沉淀，為了不引入新雜質(zhì)，所加物質(zhì)的陽離子為Na+，即選用Na2CO3除去Ca2+，同理可知，除去Mg2+需選用NaOH，除去需選用BaCl2，因所加除雜試劑均過量，因此向粗鹽樣品中加入除雜試劑的順序中，BaCl2先于Na2CO3加入，利用Na2CO3除去Ca2+和多余的BaCl2，因Na2CO3、NaOH均過量，成為新雜質(zhì)，需要過濾后向濾液中加入HCl，至溶液中不再有氣泡產(chǎn)生，以此除去Na2CO3、NaOH，然后將溶液蒸干得到較為純凈的食鹽產(chǎn)品，綜上所述，答案為A。
2．（2022·全國乙卷）某白色粉末樣品，可能含有、、和。取少量樣品進行如下實驗：
①溶于水，得到無色透明溶液
②向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體逸出。離心分離
③?、诘纳蠈忧逡海蚱渲械渭尤芤河谐恋砩?。
該樣品中確定存在的是( )
A．B．
C．D．
2. A 由題意可知，①取少量樣品溶于水得到無色透明溶液，說明固體溶于水且相互之間能共存，②向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體放出，說明固體中存在Na2S2O3,發(fā)生反應(yīng)S2O+2H+=S↓+H2O+SO2↑，離心分離，③取②的上層清液，向其中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成，則沉淀為BaSO4，說明固體中存在Na2SO4，不能確定是否有Na2SO3和Na2CO3，Na2SO3與過量鹽酸反應(yīng)生成二氧化硫，Na2CO3與過量鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，而這些現(xiàn)象可以被Na2S2O3與過量鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象覆蓋掉，綜上分析，該樣品中確定存在的是：Na2SO4、Na2S2O3,答案選A。
3．（2021·北京卷）使用如圖裝置（攪拌裝置略）探究溶液離子濃度變化，燈光變化不可能出現(xiàn)“亮→暗(或滅）→亮”現(xiàn)象的是( )
A．AB．BC．CD．D
3. D A．Ba(OH)2與CuSO4發(fā)生離子反應(yīng)：Ba2++2OH-+Cu2++=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，隨著反應(yīng)的進行，溶液中自由移動的離子濃度減小，燈泡變暗，當(dāng)二者恰好反應(yīng)時，溶液中幾乎不存在自由移動的微粒，燈泡完全熄滅。當(dāng)CuSO4溶液過量時，其電離產(chǎn)生的Cu2+、導(dǎo)電，使燈泡逐漸又變亮，A不符合題意；B．Ca(OH)2與NH4HCO3發(fā)生離子反應(yīng)：Ca2++2OH-++=CaCO3↓+H2O+NH3·H2O，隨著反應(yīng)的進行，溶液中自由移動離子濃度減小，燈泡逐漸變暗，當(dāng)二者恰好反應(yīng)時，溶液中自由移動的微粒濃度很小，燈泡很暗。當(dāng) NH4HCO3溶液過量時，其電離產(chǎn)生的、 導(dǎo)電，使燈泡逐漸又變亮，B不符合題意；C．Ba(OH)2與H2SO4發(fā)生離子反應(yīng)：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，隨著反應(yīng)的進行，溶液中自由移動的離子濃度減小，燈泡變暗，當(dāng)二者恰好反應(yīng)時，溶液中幾乎不存在自由移動的微粒，燈泡完全熄滅。當(dāng)H2SO4溶液過量時，其電離產(chǎn)生的H+、導(dǎo)電，使燈泡逐漸又變亮，C不符合題意；D．CH3COOH與氨水發(fā)生離子反應(yīng)：CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-++H2O，反應(yīng)后自由移動的離子濃度增大，溶液導(dǎo)電能力增強，燈泡更明亮，不出現(xiàn)亮—滅(或暗)—亮的變化，D符合題意；故合理選項是D。
4．（2021·海南卷）一次性鑒別等濃度的、、三種溶液，下列方法不可行的是（ ）
A．測定 B．焰色試驗
C．滴加溶液 D．滴加飽和溶液，微熱
4.C A．溶液顯中性，溶液顯酸性，溶液顯堿性，故可以用測定pH的方法鑒別，故A正確；B．的焰色試驗中現(xiàn)象為透過藍(lán)色鈷玻璃為紫色，的焰色試驗中無現(xiàn)象，的焰色試驗中現(xiàn)象為黃色，故可以用焰色試驗的方法鑒別，故B正確；C．、、中只有能與反應(yīng)有現(xiàn)象，故和不能鑒別，故C錯誤；D．2+CaCl2+2NH3+2H2O有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，+=CaCO3+2NaOH有白色沉淀產(chǎn)生，而不反應(yīng)無現(xiàn)象，故可以鑒別，故D正確；故選C。
5．（2022·西安中學(xué)高三期中）向含的水溶液中，加入足量的固體，充分反應(yīng)后再加入過量的稀鹽酸，所得溶液與起始溶液相比，上述離子數(shù)目沒有變化的有（）
A．1種B．2種C．3種D．4種
5. B Na2O2能與水反應(yīng)生成NaOH，則Na+數(shù)目增多，Al3+、Fe3+和Fe2+都不能和OH大量共存，沉淀后的氫氧化亞鐵被氧化，加入鹽酸后Cl增加，氫氧化鋁又溶解，所以上述離子數(shù)目沒有變化的只有Al3+和SO，B正確。
6．（2022·河南·焦作市第一中學(xué)模擬）現(xiàn)有一包粉末樣品，可能由中的兩種或三種組成?，F(xiàn)進行如下實驗：
ⅰ.取適量固體樣品于試管中，加足量蒸餾水充分振蕩，溶液變渾濁；
ⅱ.將ⅰ中的混合物過濾、洗滌；
ⅲ.向濾渣中加入足量稀鹽酸，濾渣部分溶解并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體。
則該樣品中一定存在的物質(zhì)是（）
A．B．
C．D．
6.C 取適量固體樣品于試管中，加足量蒸餾水充分振蕩，溶液變渾濁，沉淀為鋇或鐵的沉淀；將ⅰ中的混合物過濾、洗滌，向濾渣中加入足量稀鹽酸，濾渣部分溶解并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，不溶于酸的沉淀為硫酸鋇沉淀、溶于酸的沉淀為鐵的沉淀，說明存在氯化鋇、氯化鐵；產(chǎn)生刺激性氣味的氣體可能為生成一氧化氮氣體或二氧化硫氣體，由于鐵離子會將亞硫酸根離子轉(zhuǎn)化為硫酸根離子生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，且亞硫酸根離子會和鹽酸生成二氧化硫氣體，故樣品還存在亞硫酸鈉，不確定硝酸鈉是否存在。由分析可知，選C。
7．（2022·邢臺市第二中學(xué)高三月考）今有一混合物的水溶液，含有以下離子中的若干種：，現(xiàn)取兩份100 mL的該溶液進行如下實驗：
第1份加足量NaOH溶液，加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體448 mL；
第2份加足量Ba(OH)2溶液，得沉淀4.30 g，再用足量鹽酸洗滌、干燥得沉淀2.33 g。
根據(jù)上述實驗，下列推測正確的是( )
A．Ba2+一定存在 B．100 mL該溶液中含
C．Na+不一定存在 D．Cl-不確定，可向原溶液中加入AgNO3溶液進行檢驗
7. B A．根據(jù)上述分析可知溶液中含有0.01 ml ，由于Ba2+與會反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4沉淀，可知原溶液中一定不存在Ba2+，A錯誤；B．根據(jù)上述計算可知在100 mL的溶液中含有的物質(zhì)的量為0.01 ml，B正確；C．根據(jù)上述分析可知，在100 mL溶液中含有的離子，n()=0.01 ml，n()=0.01 ml，n()=0.02 ml，根據(jù)電荷守恒可知該溶液中一定含有陽離子Na+，C錯誤；D．不能確定Cl-是否存在，若向原溶液中加入AgNO3溶液，由于溶液中含有， Ag+與會產(chǎn)生Ag2SO4白色沉淀，因此不能檢驗Cl-是否存在，D錯誤；故合理選項是B。
8.（2022· 天津八校期中聯(lián)考）某試液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42?、CO32?、AlO2-中的若干種離子,離子濃度均為0.1 ml·L-1,某同學(xué)進行了如下實驗。下列說法正確的是( )
A.原溶液中存在NH4+、Fe2+、Cl-、SO42?
B.濾液X中大量存在的陽離子有NH4+、Fe3+和Ba2+
C.無法確定沉淀C的成分
D.無法確定原試液中是否含有Al3+、Cl-
8.A 加入過量稀硫酸無明顯現(xiàn)象,說明無CO32?;加入過量Ba(NO3)2溶液有氣體A生成,說明溶液中存在還原性離子,即含有Fe2+,因Fe2+能與AlO2-發(fā)生相互促進的水解反應(yīng),故溶液中無AlO2-;因為前面加入了稀硫酸,故由生成沉淀A(硫酸鋇)不能說明溶液中存在SO42?;向濾液X中加入過量NaOH溶液有氣體B生成,說明存在NH4+,沉淀B為氫氧化鐵;向濾液Y中通入少量CO2得到沉淀C,則沉淀C可以是BaCO3或Al(OH)3或二者的混合物,又因為試液中各離子的濃度均為0.1 ml·L-1,根據(jù)電荷守恒及以上分析可知,原溶液中一定存在SO42?、Cl-,一定不存在K+、Al3+,故沉淀C為BaCO3。由上述分析知,原溶液中存在NH4+、Fe2+、SO42?、Cl-, A項正確;濾液X中大量存在的陽離子為Fe3+、NH4+、Ba2+、H+, B項錯誤;沉淀C為BaCO3, C項錯誤;原溶液中存在Cl-,不存在Al3+, D項錯誤。
9．（2021·青島高三期中）某同學(xué)在實驗室中進行如下實驗，以下結(jié)論正確的是（）
A．Ⅰ中無明顯變化，說明兩溶液不反應(yīng)
B．Ⅱ中的白色沉淀為CuCl2
C．Ⅲ中同時發(fā)生氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)
D．Ⅱ、Ⅲ恰好完全反應(yīng)后的溶液中陰離子種類不同
9.C A．氫氧化鈉溶液與稀硫酸溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)時無明顯實驗現(xiàn)象，選項A錯誤；B．氯化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀和氯化銅，白色沉淀為硫酸鋇，選項B錯誤；C．鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，該反應(yīng)既是有化合價變化的氧化還原反應(yīng)，又是在溶液中進行的離子反應(yīng)，選項C正確；D．氯化鋇溶液與硫酸銅溶液恰好反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀和氯化銅，鋅粒與稀鹽酸恰好反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，溶液中的陰離子都是氯離子，種類相同，選項D錯誤；答案選C。
10．（2022·湖南雅禮中學(xué)高三期中）溶液A中可能含有如下離子中的若干種：、、、、、、、。某同學(xué)設(shè)計并完成了如下的實驗：
則下列有關(guān)說法正確的是( )
A．濾液C中一定存在的陽離子有、、
B．溶液A中一定存在、、，可能存在
C．4.50g沉淀B若改為加入足量的稀硝酸最終同樣只得到2.33g沉淀
D．如果氣體F能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，說明該溶液中一定含有
10.D A．由分析可知，濾液C中一定不存在Mg2+，A錯誤；B．由分析可知，溶液A中一定存在Na+，B錯誤；C．由分析可知，沉淀B為BaSO4和BaSO3的混合物，其中BaSO3遇硝酸可以被氧化為BaSO4，故加入足量的稀硝酸最終得到4.66g BaSO4沉淀，C錯誤；D．只有含有的溶液加強堿溶液加熱才能產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，D正確； 故選D。
選項
A
B
C
D
試劑a
CuSO4
NH4HCO3
H2SO4
CH3COOH
試劑b
Ba(OH)2
Ca(OH)2
Ba(OH)2
NH3·H2O
編號
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
實驗
+
現(xiàn)象
沒有明顯變化溶液仍為無色
有白色沉淀生成，溶液為藍(lán)色
有無色氣體放出

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